2016-2017学年高中化学选修化学反应原理(鲁科版)练习：第1章 化学反应与能量转化1.3.2 Word版含解析
高中化学高二选修化学反应原理(鲁科版)练习：第1章_化学反应与能量转化1.2.1
课时训练3电解的原理基础夯实1.能用电解原理说明的问题是()①电解是把电能转变成化学能②电解是化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时,必须导致氧化还原反应的发生A.①②③④B.②③⑤C.③④D.①③④⑤解析：从能量角度看,电解是把电能转变成化学能的过程,故①对、②错;电解质溶液的导电过程,必将伴随着两个电极上氧化还原反应的发生,同时生成新的物质,故③、⑤对;某些不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理供给电能也可能实现,故④对。
所以D选项符合题意。
答案：D2.如图所示,在一U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4溶液,通直流电,一段时间后U形管内会形成一个倒立的三色“彩虹”,从左到右颜色的顺序是()A.蓝、紫、红B.红、蓝、紫C.红、紫、蓝D.紫、红、蓝解析：用惰性电极电解Na2SO4溶液,实际上是电解水,其两极反应式为阴极:4H++4e-2H2↑阳极:4OH--4e-2H2O+O2↑故阴极区域富集OH-,溶液呈碱性,使石蕊溶液变蓝色;阳极区域富集H+,溶液呈酸性,使石蕊溶液变红色。
答案：C3.用石墨作电极电解CuSO4溶液。
通电一段时间后,欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的()A.CuSO4B.H2OC.CuOD.CuSO4·5H2O解析：用石墨作电极电解CuSO4溶液的电解方程式是2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑,故选项C正确。
答案：C4.将等物质的量的AgNO3、Ba(NO3)2、NaCl、K2SO4混合均匀后加入到水中,取适量混合溶液用惰性电极电解,片刻后两极上析出的氧化产物与还原产物的质量之比为()(导学号52160108)A.35.5∶108B.1∶2C.108∶35.5D.8∶1解析：这四种物质混合后,生成沉淀的离子之间先反应生成AgCl和BaSO4沉淀,得到NaNO3和KNO3的混合溶液,实质是电解水。
鲁科版高中化学选择性必修第1册课后习题 第1章 第3节 第1课时 电解的原理
第1章化学反应与能量转化第3节电能转化为化学能——电解第1课时电解的原理课后篇素养形成必备知识基础练1.用铂电极(惰性电极)电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是( )A.稀NaOH溶液B.HCl溶液C.酸性NaCl溶液D.酸性AgNO3溶液解析电解稀NaOH溶液时,阳极:4OH--4e-O2↑+2H2O,阴极:2H2O+2e-H2↑+2OH-,阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2,故A正确;电解HCl溶液、NaCl溶液时,阳极:2Cl--2e-Cl2↑,阴极:2H++2e-H2↑、2H2O+2e-H2↑+2OH-,阴极和阳极上的主要产物分别是H2和Cl2,故B、C错误;电解AgNO3溶液时,阳极:2H2O-4e-O2↑+4H+,阴极:Ag++e-Ag,阴极和阳极上的主要产物分别是Ag和O2,故D错误。
2.用石墨棒作为阳极、铁棒作为阴极电解熔融的氯化钠,下列说法正确的是( )A.石墨棒周围有大量的Na+B.铁棒质量增加C.电子通过熔融电解质由石墨棒流向铁棒D.阴极发生氧化反应解析阴离子移向阳极(石墨棒),发生氧化反应:2Cl--2e-Cl2↑,阳离子移向阴极,发生还原反应:2Na++2e-2Na,A、D项错误,B项正确;电子不能通过熔融电解质,熔融的电解质是由于其内部自由移动的离子定向移动而导电的,C项错误。
3.某校化学兴趣小组的同学在一次活动中做了一个“彩虹”实验。
其装置如右图所示,在一U形管中装入含有紫色石蕊溶液的Na2SO4溶液,通直流电,一段时间后U形管内会形成一个倒立的三色“彩虹”,从左到右颜色的次序是( )A.蓝、紫、红B.红、蓝、紫C.红、紫、蓝D.紫、红、蓝解析阳极电极反应为4OH--4e-2H2O+O2↑,阳极区溶液呈酸性,溶液呈红色;阴极电极反应为4H++4e-2H2↑,阴极区溶液呈碱性,溶液呈蓝色;中间仍为紫色石蕊溶液。
4.用惰性电极电解下列各组中的三种电解质的溶液,在电解的过程中,溶液pH的变化依次为升高、不变、降低的是( )A.AgNO3CuCl2Cu(NO3)2B.KCl Na2SO4CuSO4C.CaCl2KOH NaNO3D.HCl HNO3K2SO4:由上述分析可知,B项符合题意。
鲁教版高中化学化学反应原理测试题及答案全套
鲁教版高中化学化学反应原理测试题及答案全套第一章《化学反应与能量转化》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列对化学反应的认识错误的是()A．一定会发生电子转移B．有旧键断裂和新键的形成C．原子一定发生重新组合D．必然伴随着能量的变化2.锌锰干电池的两极分别为碳棒和锌皮，在放电时电池总反应方程式可以表示为Zn＋2MnO2＋2===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O。
根据上述信息，下列结论不正确的是() A．放电时正极发生反应的物质为B．Zn为负极，碳为正极C．负极反应：Zn－2e－===Zn2＋D．正极反应：2MnO2＋2＋2e－===Mn2O3＋2NH3＋H2O3.有关键能(破坏1 mol共价键吸收的能量)数据如表：晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)ΔH＝－989.2 kJ·mol－1，则x 的值为(已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si键，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键)() A．423.3B．460C．832D．9204.有关下图装置的说法中正确的是()A．铜为正极B．石墨为正极C．乙池中电极反应式为＋4H＋＋e－===NO2↑＋2H2OD．当铜棒质量减少6.4 g时，甲池溶液质量增加6.4 g5.下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是()A．酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀C．铁与电源正极连接可实现电化学保护D．将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀6.某反应由两步反应A―→B―→C构成，它的反应能量曲线如图所示。
下列有关叙述正确的是()A．两步反应均为吸热反应B．加入催化剂会改变反应的焓变C．三种化合物中C最稳定D．A→C反应中ΔH＝E1－E27.如图为用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图。
下列说法中正确的是()A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2OB．a极是铁、b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C．a极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜，a极溶解铜的质量与b极析出铜的质量相等D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等8.用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3的U形管)构成一个原电池。
选修化学反应原理(鲁科版)练习：第1章过关检测 Word版含解析
第1章过关检测(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.已知Zn(s)+H2SO4(aq)ZnSO4(aq)+H2(g)ΔH<0;则下列叙述不正确的是()A.该反应的ΔH值与反应物用量无关B.该反应的化学能可以转化为电能C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应中反应物的化学键断裂放出能量,生成物化学键形成吸收能量解析：ΔH只与热化学方程式中的化学计量数有关,A项正确;该反应是自发进行的氧化还原反应(有电子转移),且为放热反应,故该反应的能量可以转化为电能,B项正确;该反应是放热反应,故反应物的总能量高于生成物的总能量,C正确;断裂化学键吸收能量,形成化学键放出能量,D项错误。
答案：D2.(2015课标全国Ⅰ,11)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是()A.正极反应中有CO2生成B.微生物促进了反应中电子的转移C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为C6H12O6+6O26CO2+6H2O解析：C6H12O6中C的平均化合价为0价,二氧化碳中C的化合价为+4价,所以生成二氧化碳的反应为氧化反应,故CO2在负极生成,A项错误;在微生物的作用下,该装置为原电池装置,反应速率加快,所以微生物促进了反应的发生,B项正确;质子交换膜只允许质子(即H+)通过,原电池中阳离子向正极移动,C项正确;电池的总反应实质是C6H12O6的氧化反应,D项正确。
答案：A3.某干电池在使用过程中发生的主要反应可用下列化学方程式表示:Zn+2MnO2+2NH4Cl(aq)2MnO(OH)(s)+[Zn(NH3)2]Cl2(aq),其正极反应式是()A.2MnO2+2N+2e-2MnO(OH)+2NH3B.Zn-2e-Zn2+C.[Zn(NH3)2]2++2e-Zn+2NH3D.Mn4++e-Mn3+解析：题目给出的化学方程式比较复杂,如果直接从方程式得出正确结论有困难,也可以根据已有知识用排除法和对比法解决。
鲁科版高二化学化学反应原理第一章单元测试题
鲁科版高二化学化学反应原理第一章可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有.一个.正确答案）1 .下列说法中正确的是（）A .物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B .伴有能量变化的变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D .在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同2 .某同学按图所示的装置进行电解实验。
下列说法不正确.A .电解过程中，铜电极上有H2产生B .电解初期，主反应方程式为：电解Cu+ H2SO4 CuS04+ H2fC.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D .整个电解过程中，H +的浓度会减小3.关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A .原电池中失去电子的电极为阴极B .原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成单元测试题的是（D •电解时电解池的阴极一定是阴离子放电4•将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的A .两烧杯中铜片表面均无气泡产生B •甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D .产生气泡的速度甲比乙慢化学试题第1页（共7页）5 •下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（A •纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B・当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D •可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀6 •右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极A .逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B・a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色C a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D.电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体7.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
高中化学选修化学反应原理(鲁科版)第1章 化学反应与能量转化1.1.2
课时训练2热化学方程式反应焓变的计算基础夯实1.今有如下三个热化学方程式:H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH=a kJ·mol-1H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH=b kJ·mol-12H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=c kJ·mol-1下列关于它们的表述正确的是()A.它们都是吸热反应B.a、b和c均为正值C.a=bD.2b=c解析：根据热化学方程式书写中反应热表示方法的规定即ΔH为“-”表示放热,ΔH为“+”表示吸热,可判断H2燃烧放出的热量应为负值,因为燃烧反应为放热反应,故A、B错;根据相同物质的反应,聚集状态不同,反应热不同可判断a≠b,故C错;根据相同反应,反应热与可燃物的物质的量成正比可判断2b=c。
答案：D2.已知:H2(g)+F2(g)2HF(g)ΔH=-270 kJ·mol-1,下列说法不正确的是()A.44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收270 kJ热量B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于270 kJC.相同条件下,1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量D.2 mol H—F键的键能比1 mol H—H键和1 mol F—F键的键能之和大270 kJ解析：A项44.8 L HF未指明所处的状态,其物质的量不一定为2 mol,错误;因HF(g)的能量较HF(l)的高,故B项正确;由题意知生成HF的反应是放热反应,故可知C、D项正确。
答案：A3.已知下列数据:Fe(s)+O2(g)FeO(s)ΔH1=-272 kJ·mol-12Al(s)+O2(g)Al2O3(s)ΔH2=-1 675 kJ·mol-1则2Al(s)+3FeO(s)Al2O3(s)+3Fe(s)的ΔH是()(导学号52160104)A.+859 kJ·mol-1B.-859 kJ·mol-1C.-1 403 kJ·mol-1D.-2 491 kJ·mol-1解析：据盖斯定律知:ΔH=ΔH2-3ΔH1=-1 675 kJ·mol-1+3×272 kJ·mol-1=-859 kJ·mol-1,B正确。
高中化学选修化学反应原理(鲁科版)第1章 化学反应与能量转化1.3.2
课时训练6金属的腐蚀与防护基础夯实1.江西海昏侯是目前我国发现的面积最大、保存最好、内涵最丰富的汉代列侯等级墓葬,里面发现有大量青铜制品,为了避免青铜器生成铜绿,以下方法正确的是()①将青铜器放在银质托盘上②将青铜器保存在干燥的环境中③将青铜器保存在潮湿的空气中④在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜A.①③B.②③C.②④D.①④解析：Cu比Ag活泼,放在银质托盘上更易受腐蚀,①错;将其保存在干燥的环境中避免与空气中的水分和CO2等物质接触,可避免腐蚀,②正确,③错误;覆盖防渗的高分子膜也可以隔绝潮湿空气,④正确。
答案：C2.关于金属腐蚀的叙述中,正确的是()A.金属被腐蚀的本质是M+n H2O M(OH)n+H2↑B.马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时,首先是镀层被氧化C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D.常温下,置于空气中的金属主要发生化学腐蚀解析：金属腐蚀的本质主要是金属原子失电子被氧化,腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼,外因是金属与空气和水或其他腐蚀性的物质相接触,腐蚀主要有化学腐蚀和电化学腐蚀。
A中金属腐蚀的本质为M-n e-M n+;B选项中Sn、Fe构成电化学腐蚀,主要是Fe-2e-Fe2+,铁先被腐蚀;常温下,空气中的金属主要发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀,难以和非金属氧化剂(Cl2、S等)反应,发生化学腐蚀。
答案：C3.如图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是()A.a中铁钉附近呈现红色B.b中铁钉上发生还原反应C.a中铜丝上发生氧化反应D.b中铝条附近有气泡产生解析：依据原电池原理分析可知:a中铁钉作负极,发生氧化反应,铜丝作正极,发生O2+2H2O+4e-4OH-的还原反应,可知A、C错误;b中铁钉作正极,发生O2+2H2O+4e-4OH-的还原反应,而铝条发生氧化反应,不会冒气泡,B正确、D错误。
鲁科版高中化学选修三《化学反应原理》第一章第一节原子结构模型随堂练习.doc
高中化学学习材料《化学反应原理》第一章第一节原子结构模型随堂练习1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是( )A．道尔顿 B．卢瑟福 C．汤姆生 D．波尔2．以下现象与核外电子的跃迁有关的是( )①霓虹灯发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光④石油蒸馏⑤凸透镜聚光⑥燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶A、①③⑥⑦B、②④⑤⑧C、①③⑤⑥⑦D、①②③⑤⑥⑦3．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。
产生这一现象的主要原因( )A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应4．以下能级符号不正确的是( )A．3s B．3pC．3d D．3f5．下列能级轨道数为3的是：( )A．s能级B．p能级 C．d 能级 D． f能级6．同一能层又可划分不同的能级，以s、p、d、f 等表示。
各能层中s、p、d、f能级上最多可容纳的电子数依次为：( )A．1、3、5、7 B．2、6、10、14 C．1、2、3、4 D．2、4、6、87．能够确定核外电子空间运动状态的量子数组合为( )A．n、l B． n、l、m sC．n、l、m D． n、l、m 、m s8．钠原子的黄色光表现出的双线结构与下列哪个量有关( )A．主量子数n B．角量子数lC. 磁量子数m D．自旋磁量子数m s9．磁量子数m决定了原子轨道在空间的伸展方向，共有多少种( )A．m种 B．n+ l种C. 2 n 种 D ．2 l +1种10．能说明两个电子具有相同的能级的量子数为( )A ．nB ．n 、 mC ．n 、lD ．m 、 l11．在多电子原子中，具有自下列各组量子数的电子中能量最高的是( )A ．3，2，+1，21+B ．2，1，+1，21-C ．3，1，0，21- D ．3，1，－1，21-12．对于基态原子中的电子，下列各量子数组哪个是允许的( )A ．n=3 l=1 m=-1 m s =-1B ．n=3 l=1 m=3 m s =+1/2C ． n=6 l=0 m=0 m s =±1/2D ．n=2 l=2 m=-1 m s =-1/213．下列关于电子云的说法不正确的是( )A ．点密集的地方电子在那里出现的概率大B ．轨道不同，电子云的形状也不一样C ．原子轨道和电子云都是用来形象描叙电子运动状态的D ．电子就象云雾一样在原子核周围运动，故称为电子云14．下面是s 能级p 能级的原子轨道图，试回答问题：⑴s 电子的原子轨道呈 形，每个s 能级有 个原子轨道；p 电子的原子轨道呈 形，每个p 能级有 个原子轨道。
鲁科版高中化学选择性必修第1册课后习题 第1章 第2节 第1课时 原电池的工作原理
第1章化学反应与能量转化第2节化学能转化为电能——电池第1课时原电池的工作原理课后篇素养形成必备知识基础练1.对于原电池的电极名称,下列叙述有错误的是( )A.发生氧化反应的为负极B.正极为电子流入的一极C.电解质溶液中阳离子移向负极D.外电路中电流的方向由正极到负极,发生氧化反应的电极为负极,发生还原反应的电极为正极;原电池工作时,其外电路中电子流出的一极为负极,电子流入的一极为正极,电流的方向与电子流动的方向相反;电解质溶液中阳离子移向正极,阴离子移向负极。
2.(北京西城高二期末)铜锌原电池工作时,下列叙述不正确的是( )A.负极电极反应为Zn-2e-Zn2+B.电池总反应为Zn+Cu2+Zn2++CuC.在外电路中,电子从Zn极沿导线流向Cu极D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液解析正极发生还原反应:Cu2++2e-Cu,负极发生氧化反应:Zn-2e-Zn2+;原电池总反应为Zn+Cu2+Zn2++Cu;电子从Zn极沿导线流向Cu极;由于Cu2+放电,为使CuSO4溶液保持电中性,则盐桥中的K+移向CuSO4溶液,Cl-移向ZnSO4溶液。
故D错误。
3.如图所示装置中,观察到电流计指针发生偏转,M棒变粗,N棒变细。
由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是( )选M N P项液棒变细,即N极上发生氧化反应,N棒金属较活泼,A、D不符合题意,由M棒变粗可知,B不符合题意。
4.茫茫黑夜中,航标灯为航海员指明了方向。
航标灯的电源必须长效、稳定。
我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。
在这种电池中( ) ①铝合金是正极②铝合金是负极③海水是电解质溶液④铝合金电极发生还原反应A.②③B.②④C.①③D.①④,则题给原电池中铝合金为负极,①错,②对。
电极在海水中,故海水为电解质溶液,③对。
铝合金为负极,发生氧化反应,故④错。
5.按下图装置实验,若x轴表示流出负极的电子的物质的量,则y轴应表示( )①c(Ag+) ②c(N O3-) ③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A.①③B.③④C.①②④D.②解析在题给原电池中,负极反应为Fe-2e-Fe2+,正极反应为Ag++e-Ag,则a棒质量减轻、b棒质量增加,溶液中c(N O3-)不变,溶液的质量减轻,从而可知D正确。
选修化学反应原理(鲁科版)练习：第1章 化学反应与能量转化1.1.1 Word版含解析
第1章化学反应与能量转化课时训练1化学反应的反应热化学反应的焓变基础夯实1.下列说法正确的是()A.化学反应中的能量变化,都表示为热量的变化B.需要加热才能发生的化学反应,一定是吸热反应C.放热反应在常温下一定很容易发生D.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小答案：D2.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是()A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应解析：已知B、C选项是吸热反应,但B选项反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3·H2O+8H2O为非氧化还原反应,而C选项反应C+CO22CO为氧化还原反应,故答案为C。
答案：C3.下列反应中,生成物的总焓大于反应物的总焓的是()A.氢气在氧气中燃烧B.铁丝在氧气中燃烧C.硫在氧气中燃烧D.焦炭在高温下与水蒸气反应解析：化学反应中,生成物的总焓大于反应物的总焓,即ΔH>0,反应吸热。
由于燃烧反应都是放热反应,因此答案选D。
答案：D4.已知反应X+Y M+N为放热反应,该反应的下列说法正确的是()A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.该反应为放热反应,一定不必加热就可以发生解析：对于放热反应,反应物总能量一定高于生成物总能量。
放热或吸热反应是指反应的能量变化过程而不是反应条件。
答案：C5.反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行:①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0),下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是()解析：①A+B→XΔH>0,X具有的能量大于A、B能量总和,A、C错误,②X→C ΔH<0,A+B→CΔH<0,C具有的能量小于X具有的能量,也小于A、B能量总和,D正确,B错误。
高中化学《化学反应原理》第1章第一节第2课时知能优化训练 鲁科版选修4
2013年鲁科化学选修《化学反应原理 》：第1章第一节第2课时知能优化训练 Word 版含答案（1．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是( )①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 2 ②H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 4③CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 5CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 6A ．只有①B ．只有③C ．②③D ．①②解析：选C 。
碳与氧气反应放热，即ΔH 1<0，ΔH 2<0，CO 在与O 2作用时又放热，所以ΔH 1<ΔH 2；发生同样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热量越多，故ΔH 3>ΔH 4；碳酸钙分解吸收热量，ΔH 5>0，CaO 与H 2O 反应放出热量，ΔH 6<0，显然ΔH 5>ΔH 6，故本题答案为C 。
2．已知Zn(s)＋12O 2(g)===ZnO(s) ΔH ＝－350 kJ/mol ，则1 g Zn 在氧气中燃烧放出的热量为( )A ．5.4 kJB ．350 kJC ．3.5 kJD ．8.5 kJ解析：选A 。
由热化学方程式：Zn(s)＋12O 2(g)===ZnO(s) ΔH ＝－350 kJ/mol 65 g 350 kJ1 g QQ ＝1 g×350 kJ 65 g＝5.4 kJ ，故A 正确。
3.盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。
物质A 在一定条件下可发生一系列转化，由图示判断下列关系错误的是( )A ．A→F ΔH ＝－ΔH 6B ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5＋ΔH 6＝1C ．C→F |ΔH |＝|ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 6|D ．|ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3|＝|ΔH 4＋ΔH 5＋ΔH 6|解析：选B 。
高中化学《化学反应原理》专题1第1章章末综合检测 鲁科版选修4
2013年苏教化学选修《化学反应原理》检测试题 专题1第1章章末综合检测(时间：90分钟，满分：100分)一、单项选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确)图1－61．已知四个点电荷q 、q 、－q 、q 分别分布于边长为a 的正方形的四个顶点A 、B 、C 、D 处，如图1－6所示，则正方形中心处的场强大小为( ) A.3kq 2a 2 B ．0 C ．4kq a2 D.5kq2a2 解析：选C.几个点电荷同时存在时，电场中任一点的场强等于这几个点电荷各自在该点产生的电场强度的矢量和，B 、D 各自在正方形中心产生的场强等大反向，合场强为零，A 、C两点的电荷在正方形中心的场强均为E ＝kq 22a 2＝2kq a 2，方向相同，合场强E 总＝2E ＝4kq a 2，故C 对，A 、B 、D 错．图1－72．如图1－7所示，A 、B 是一条电场线上的两点，一带正电的点电荷沿电场线从A 点运动到B 点，在这个过程中，关于电场力做功的说法正确的是( )A ．电场力做正功B ．电场力做负功C ．电场力不做功D ．电场力先做正功后做负功解析：选A.正电荷的受力方向与电场线方向相同，则从A 到B 电场力做正功．A 对，B 、C 、D 错．图1－83．(2011年黄冈高二检测)A 、B 是一条电场线上的两个点，一带负电的微粒仅在电场力作用下以一定初速度从A 点沿电场线运动到B 点，其速度—时间图象如图1－8所示．则这一电场可能是( )图1－9解析：选A.由v －t 图可知，微粒的速度减小，加速度增大，可知微粒所受电场力方向由B 指向A ，从A 到B 运动过程中电场力大小逐渐变大，结合粒子带负电，可以判断电场线方向由A 指向B ，且越来越密，A 对，B 、C 、D 错．4．(2011年韶关高二检测)如图1－10所示，A 和B 为两等量异种电荷，A 带正电，B 带负电．在A 、B 的连线上有a 、b 、c 三点，其中b 为连线的中点，a 、c 两点与b 点等距，则下列说法错误的是( )图1－10A ．a 点与c 点的电场强度相同B ．a 点与c 点的电势相同C ．a 、b 间的电势差与b 、c 间的电势差相同D ．如果以无穷远处为零电势点，则b 点的电势为零解析：选B.A 和B 为两等量异种电荷，形成的电场具有对称性，选项A 、C 正确；沿电场线的方向电势降低，选项B 错误；过b 点作A 、B 连线的垂线为一条等势线，所以选项D 正确．故选B. 5.图1－11如图1－11所示，实线为不知方向的三条电场线，从电场中M 点以相同速度飞出a 、b 两个带电粒子，运动轨迹如图中虚线所示．则( )A ．a 一定带正电，b 一定带负电B ．a 的速度将减小，b 的速度将增加C ．a 的加速度将减小，b 的加速度将增加D ．两个粒子的电势能一个增加一个减小解析：选C.由于不知场强方向，故A 错．由电场线疏密得C 正确．由轨迹可以判断电场力对a 做正功，对b 也做正功，因此a 、b 速度都增加，电势能都减小，B 、D 错．6．带电粒子以初速度v 0垂直电场方向进入平行金属板形成的匀强电场中，它离开时偏离原方向y ，位移偏角为φ，下列说法不．正确的是( ) A ．粒子在电场中做类平抛运动B ．偏角φ与粒子的电量和质量无关C ．粒子飞过电场的时间，取决于极板长和粒子进入电场时的初速度D ．粒子的偏移距离y ，可用加在两极板上的电压控制解析：选B.粒子受恒定电场力且与初速度垂直，做类平抛运动，A 对；由t ＝l v 0可知C 对；由y ＝12qUl 2mdv 20可知，可以通过改变U 的大小来改变y 的大小，D 对；tan φ＝qUl mdv 20，可知偏角φ大小与q 及m 都有关，B 错．二、双项选择题(本题共6小题，每小题6分，共36分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项是正确的．全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有错选或不答的得0分)7．电场中有A 、B 两点，A 点的电势φA ＝30 V ，B 点的电势φB ＝10 V ，一个电子由A 点运动到B 点的过程中，下面几种说法中正确的是( )A ．电场力对电子做功20 eV ，电子的电势能减少了20 eVB ．电子克服电场力做功20 eV ，电子的动能减少了20 eVC ．电场力对电子做功20 eV ，电子的电势能和动能之和增加了20 eVD ．电子克服电场力做功20 eV ，电子的电势能增加了20 eV ，动能和电势能之和不变 解析：选BD.电子由A 到B 电场力做功，W AB ＝E p A －E p B ＝q φA －q φB ＝－20 eV ，即克服电场力做功20 eV ，电势能增加20 eV ，动能减少20 eV ，动能、电势能之和不变，B 、D 对，A 、C 错．8．如图1－12所示，AB 、CD 为一圆的两条直径且相互垂直，O 点为圆心．空间存在一未知静电场，场强方向与圆周所在平面平行．现有一电子，在电场力作用下(重力不计)，先从A 点运动到C 点，动能减少了W ；又从C 点运动到B 点，动能增加了W ，那么关于此空间存在的静电场可能是( )图1－12A ．方向垂直于AB 并由O 指向C 的匀强电场B ．方向垂直于AB 并由C 指向O 的匀强电场C ．位于O 点的正点电荷形成的电场D ．位于D 点的正点电荷形成的电场解析：选AD.减小的动能转化为电子的电势能，由A 到C 减小的动能与由C 到B 增加的动能相等，所以场强方向由O 指向C ，A 和B 的电势相等，形成电场的正点电荷应位于D 点．9．(2011年辽宁丹东高二检测)在场强E ＝1.0×102 V/m 的匀强电场中，有相距d ＝2.0×10－2 m 的a 、b 两点，则a 、b 两点间的电势差可能为( )A ．1.0 VB ．2.0 VC ．3.0 VD ．4.0 V解析：选AB.若a 、b 两点在同一条电场线上，则U ＝Ed ＝2.0 V ，故a 、b 两点的电势差最大值为2.0 V ，故选A 、B.10．两块大小、形状完全相同的金属板平行放置，构成一平行板电容器，与它相连接的电路如图1－13所示，接通开关S ，电源即给电容器充电( )图1－13A ．保持S 接通，减小两板间的距离，则两极板间电场的电场强度减小B ．保持S 接通，在两极板间插入一块介质，则极板上的电量增大C ．断开S ，减小两极板间的距离，则两极板间的电势差减小D ．断开S ，在两极板间插入一块介质，则两极板间的电势差增大解析：选BC.S 接通，U 不变，E ＝U d ，减小两板间的距离电场强度增大，由εr S 4πkd和Q ＝CU ，知插入电介质Q 增大；S 断开，Q 不变，Q ＝CU ，在两极板间插入介质，C 将增大，由C ＝εr S 4πkd和Q ＝CU ，知插入电介质，Q 增大；两极板间电势差减小．11．如图1－14所示，水平固定的小圆盘A 带电荷量为Q ，电势为零，从盘心处O 释放一质量为m 、带电荷量为＋q 的小球，由于电场的作用，小球竖直上升的高度可达盘中心竖直线上的C 点，OC ＝h ，又知道过竖直线上B 点时，小球速度最大，由此可确定Q 形成的电场中下述物理量的是( )图1－14A ．B 点的场强 B ．C 点的场强C ．B 点的电势D ．C 点的电势解析：选AD.小球速度最大时合外力为零，则有mg ＝qE ，A 正确；由动能定理可得：qU OC －mgh ＝0即q (φO －φC )＝mgh ，所以φC ＝－mgh q，D 项正确． 12．(2011年三亚高二检测)如图1－15所示，绝缘光滑半圆轨道放在竖直向下的匀强电场中，场强为E ，在与环心等高处放有一质量为m ，电荷量为＋q 的小球，由静止开始沿轨道运动，下列说法正确的是( )图1－15A ．小球在运动过程中机械能守恒B ．小球经过最低点时速度最大C ．小球经过环的最低点时对轨道压力为3(mg ＋qE )D ．小球经过环的最低点时对轨道压力为3(mg －qE )解析：选BC.小球由释放运动到轨道最低点的过程中，重力和电场力对球做正功，机械能增加，A 错；由动能定理(mg ＋qE )R ＝12mv 2可知，小球过最低点时速度最大，B 正确；球在最低点由牛顿第二定律F N －(qE ＋mg )＝m v 2R得F N ＝3(mg ＋qE )．故球在最低点对轨道压力为3(mg ＋qE )，C 正确，D 错误．三、计算题(本题共4小题，共40分．解答写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位)13．(8分)如图1－16所示，一个电子以4×106 m/s 的速度沿与电场线垂直的方向从A点飞过匀强电场，并且从另一端B 点沿与场强方向成150°角方向飞出，那么A 、B 两点间的电势差为多少伏？(电子的质量为9.1×10－31 kg)图1－16解析：电子在水平方向做匀速直线运动，即到达B 点时，水平分速度仍为v A ，(2分)则v B ＝v A cos60°＝2v A .(2分) 由动能定理：－eU AB ＝12mv 2B －12mv 2A ，(2分) 解得U AB ＝－1.4×102 V ．(2分)答案：－140 V14．(10分)一匀强电场，场强方向是水平的(如图1－17)．一个质量为m 的带正电的小球，从O 点出发，初速度的大小为v 0，在电场力与重力的作用下，恰能做沿与场强的反方向成θ角的直线运动．求小球运动到最高点时其电势能与在O 点的电势能之差．图1－17解析：设电场强度为E ，小球带电量为q ，因小球做直线运动，它受的电场力qE 和重力mg 的合力必沿此直线，如图qE ＝mg tan θ，(1分) 由图可知，小球做匀减速运动的加速度大小为a ＝gsin θ，(2分) 设从O 到最高点的路程为s ，v 20＝2as ，(2分)运动的水平距离为L ＝s cos θ，(2分)两点的电势能之差ΔE p ＝qEL ，(2分)由以上各式得ΔE p ＝12mv 20cos 2θ.(1分) 答案：12mv 20cos 2θ 15．(10分)一质量为1 g 的带正电小球，在某竖直方向的匀强电场中，由静止释放，当小球下落10 m 时，速度为10 m/s ，求电场力对小球做的功及小球的电势能变化．若小球带电量为5×10－4 C ，则此电场的场强大小为多少？方向如何？(g ＝10 m/s 2)解析：根据题意知对小球做功的只有其重力和所受的电场力，由动能定理得W G ＋W 电＝12mv 2(3分)所以W 电＝12mv 2－mgh ＝12×10－3×102 J －10－3×10×10 J＝－0.05 J(2分) 故小球电势能变化ΔE p ＝－W 电＝0.05 J(2分)而W 电＝qEd ，E ＝W 电qd ＝－0.055×10－4×10N/C ＝－10 N/C ，(2分) 负号表示场强方向与小球位移方向相反，即电场方向竖直向上．(1分)答案：－0.05 J 0.05 J 10 N/C 竖直向上16．(12分)示波管的主要结构由电子枪、偏转电极和荧光屏组成．在电子枪中，电子由阴极K 发射出来，经加速电场加速，然后通过两对互相垂直的偏转电极形成的电场，发生偏转．其示意图如图1－18所示(图中只给出一对YY ′电极)．已知：电子质量为m ，电荷量为e ，两个偏转电极间的距离为d ，偏转电极边缘到荧光屏的距离为L .没有偏转电压时，电子从阴极射出后，沿中心线打到荧光屏上的O 点时动能是E k0.设电子从阴极发射出来的初速度可以忽略，偏转电场只存在于两个偏转电极之间，求：图1－18(1)电子枪中的加速电压U 为多大？(2)如果在YY ′方向的偏转电极加的偏转电压是U y ，电子打到荧光屏上P 点时的动能为E k ，求电子离开偏转电场时距中心线距离s y .解析：(1)电子由阴极发射出来，经过电场加速，通过偏转电场的初速度为v 0.eU ＝12mv 20而E k0＝12mv 20(2分) 因此电子枪中的加速电压为U ＝E k0e .(2分) (2)电子在偏转电场中的运动为类平抛运动，电子在平行极板方向做匀速运动，有v x ＝v 0(2分)电子在垂直极板方向的运动为初速度为零的匀加速运动，设电子离开偏转电场时，侧移距离为s y ，根据动能定理，电子在偏转电场中运动，电场力做功为W .W ＝E k －E k0 且W ＝qE ·s y ＝e U y d s y (4分)故电子离开偏转电场时，距中心线的距离为：s y ＝E k －E k0deU y.(2分)答案：(1)E k0e (2)E k －E k0deU y。
学高二化学鲁科版选修讲义：第一章 化学反应与能量转化 章末检测卷一 含解析
章末检测卷（一）（时间：90分钟满分：１00分）第Ⅰ卷（选择题共４8分）一、选择题（本题包括１6小题，每小题３分，共４8分；每小题只有一个选项符合题意）１．下列有关叙述正确的是（）A．碱性锌锰电池中，MnO２是催化剂B．银锌纽扣电池工作时，Ag２O被还原为AgC．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D．电镀时，待镀的金属制品表面发生氧化反应答案B解析由碱性锌锰电池的总反应Zn＋MnO２＋H２O===Mn（OH）２＋ZnO可知，正极MnO得电子被还原，A项错误；银锌纽扣电池由Zn粉（作负极）、Ag２O（作正极）和KOH溶２液构成，电池工作时的反应原理为Zn＋Ag２O＋H２O===Zn（OH）２＋２Ag，电池工作过程中，正极上Ag２O得电子发生还原反应，生成Ag，B项正确；铅酸蓄电池放电时，发生的反应是PbO２＋Pb＋２H２SO４===２PbSO４＋２H２O，硫酸不断被消耗，浓度不断减小，C项错误；电镀时，待镀的金属制品作阴极，在阴极上发生还原反应，D项不正确。
２．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为２Cl——２e—===Cl２↑B．酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为２H２O＋O２＋４e—===４OH—C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为Cu—２e—===Cu２＋D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe—３e—===Fe３＋答案A解析电解饱和食盐水阳极上电极反应为２Cl——２e—===Cl２↑，A项正确；酸性氢氧燃料电池的正极反应式为O２＋４H＋＋４e—===２H２O，B项不正确；粗铜精炼时粗铜接电源正极，C项不正确；钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为O２＋２H２O＋４e—===４OH—，负极反应式为Fe—２e—===Fe２＋，D项不正确。
３．装置中发生反应的离子方程式为Zn＋２H＋===Zn２＋＋H２↑，下列说法错误的是（）A．a、b不可能是同种材料的电极B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D．该装置可看作是铜—锌原电池，电解质溶液是稀硫酸答案A解析若a和b都是锌片、电解液为稀盐酸的电解池，阳极反应为Zn—２e—===Zn２＋，阴极反应为２H＋＋２e—===H２↑，总反应式为Zn＋２H＋===Zn２＋＋H２↑，则A项不正确，B项正确；若用锌作负极、铜作正极，用稀盐酸或稀硫酸作电解质溶液，负极反应为Zn—２e—===Zn２＋，正极反应为２H＋＋２e—===H２↑，总反应为Zn＋２H＋===Zn２＋＋H２↑，则C、D项都正确。
选修化学反应原理(鲁科版)练习：第1章 化学反应与能量转化1.3.1 Word版含解析
课时训练5原电池的工作原理化学电源基础夯实1.电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献,下列有关电池的叙述正确的是()A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅解析：选项A中锌锰干电池作负极的是Zn,石墨作电池的正极,只起导电的作用,被腐蚀的是Zn;选项B中氢氧燃料电池是把化学能直接转化为电能,而不是把热能直接转化为电能;选项D中太阳能电池的主要材料是高纯度的单晶硅,它的能量转化率高。
答案：C2.下图是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上记录如下,其中描述合理的是()NO.:28Date:2016.3.5实验后的记录:①Zn为正极,Cu为负极。
②H+向负极移动。
③电子流动方向Zn Cu。
④Cu极上有H2产生。
⑤若有1 mol电子流过导线,则产生H2为0.5 mol。
⑥正极的电极反应式为Zn-2e-Zn2+。
A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.②③④解析：Zn比Cu活泼,Zn为负极,电极反应式为Zn-2e-Zn2+,Cu为正极,电极反应式为2H++2e-H2↑,每转移1 mol电子,产生H2 0.5 mol,电子由Zn流出经导线流向Cu,溶液中H+向正极移动,S向负极移动,故选B。
答案：B3.(2015天津理综,4)锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。
下列有关叙述正确的是()A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后,甲池的c(S)减小C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡解析：原电池反应为Zn+CuSO4ZnSO4+Cu。
Cu电极作正极,Cu2+在正极得电子,发生还原反应,A项错误;由于两半池中的阴离子S不能透过半透膜,故c(S)都不变,B项错误;甲池中由于生成Zn2+,而乙池中Cu2++2e-Cu,则乙池中的CuSO4部分变为ZnSO4,导致乙池中溶液总质量变大,C项正确;阴离子不能透过半透膜,D项错误。
选修化学反应原理(鲁科版)练习：第1章 化学反应与能量转化1.2.2 Word版含解析
课时训练4电解原理的应用基础夯实1.下列描述中,不符合生产实际的是()A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用锌作阳极B.电解法精炼银,用纯银作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱,用碳棒作阴极D.在镀件上电镀铜,用铜作阳极解析：电解时,若活泼金属作阳极,活泼金属先失电子被氧化,所以活泼金属不能作阳极。
答案：A2.下列关于电解的说法中,正确的是()A.电解池是把化学能转变为电能的装置B.电解精炼铜时,粗铜板作阴极C.电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极D.工业电解饱和食盐水用于生产金属钠和氯气解析：电解池是把电能转变为化学能的装置,A错;电解精炼铜时,粗铜板作阳极,B错;工业电解熔融氯化钠生产金属钠和氯气,电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气,D错。
答案：C3.(2015福建理综,11)某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。
下列说法正确的是()A.该装置将化学能转化为光能和电能B.该装置工作时,H+从b极区向a极区迁移C.每生成1 mol O2,有44 g CO2被还原D.a电极的反应为:3CO2+18H+-18e-C3H8O+5H2O解析：由模拟“人工树叶”电化学实验装置图知为电解装置,故为电能转化为化学能,A选项错误;b侧连接电源的正极为阳极,a侧连接电源的负极为阴极,在电解池中H+向阴极移动,B选项正确;右侧H2O→O2发生的是氧化反应,每生成1 mol O2,转移4 mol e-,C3H8O中碳的化合价是-2价,故3CO2→C3H8O,转移18 mol e-,依据得失电子守恒,反应中2CO2→3O2,生成1 mol O2消耗mol CO2,C选项错误;a电极发生的是还原反应:3CO2+18H++18e-C3H8O+5H2O,D选项错误。
答案：B4.某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图)。
通电后,溶液中产生白色沉淀,且较长时间不变色。
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课时训练6金属的腐蚀与防护
基础夯实
1.江西海昏侯是目前我国发现的面积最大、保存最好、内涵最丰富的汉代列侯等级墓葬,里面发现有大量青铜制品,为了避免青铜器生成铜绿,以下方法正确的是()
①将青铜器放在银质托盘上②将青铜器保存在干燥的环境中③将青铜器保存在潮湿的空气中
④在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜
A.①③
B.②③
C.②④
D.①④
解析：Cu比Ag活泼,放在银质托盘上更易受腐蚀,①错;将其保存在干燥的环境中避免与空气中的水分和CO2等物质接触,可避免腐蚀,②正确,③错误;覆盖防渗的高分子膜也可以隔绝潮湿空气,④正确。
答案：C
2.关于金属腐蚀的叙述中,正确的是()
A.金属被腐蚀的本质是M+n H2O M(OH)n+H2↑
B.马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时,首先是镀层被氧化
C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
D.常温下,置于空气中的金属主要发生化学腐蚀
解析：金属腐蚀的本质主要是金属原子失电子被氧化,腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼,外因是金属与空气和水或其他腐蚀性的物质相接触,腐蚀主要有化学腐蚀和电化学腐蚀。
A中金属腐蚀的本质为M-n e-M n+;B选项中Sn、Fe构成电化学腐蚀,主要是Fe-2e-Fe2+,铁先被腐蚀;常温下,空气中的金属主要发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀,难以和非金属氧化剂(Cl2、S等)反应,发生化学腐蚀。
答案：C
3.如图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是()
A.a中铁钉附近呈现红色
B.b中铁钉上发生还原反应
C.a中铜丝上发生氧化反应
D.b中铝条附近有气泡产生
解析：依据原电池原理分析可知:a中铁钉作负极,发生氧化反应,铜丝作正极,发生
O2+2H2O+4e-4OH-的还原反应,可知A、C错误;b中铁钉作正极,发生O2+2H2O+4e-4OH-的还原反应,而铝条发生氧化反应,不会冒气泡,B正确、D错误。
答案：B
4.化学与工农业生产、人们日常生活密不可分。
以下现象或应用中,与电化学腐蚀无关的是()
A.图中的金属材料R可以用金属锌
B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生铁锈
C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈
D.金属铝制品较耐腐蚀
解析：锌、铁与水构成原电池,锌的活动性强于铁的,故锌作负极保护铁闸门,与电化学有关。
生铁中含有杂质碳等,可与铁构成原电池,碳为正极,铁作负极,易生锈,与电化学有关。
铁和铜也构成原电池,铁的活动性强于铜的,铁作负极,易生锈,与电化学腐蚀有关。
金属铝活动性强,在其表面生成一层致密的氧化膜,不容易被腐蚀,与电化学腐蚀无关。
答案：D
5.如图装置中,U形管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入生铁块,放置一段时间。
下列有关描述错误的是()
A.生铁块中的碳是原电池的正极
B.红墨水柱两边的液面变为左低右高
C.两试管中相同的电极反应式是Fe-2e-Fe2+
D.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀
解析：本题考查钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀。
Fe与碳及电解质溶液形成原电池,Fe是负
极:Fe-2e-Fe2+,碳是正极。
a中发生吸氧腐蚀,a中压强减小,b中发生析氢腐蚀,b中压强增大,红墨水柱液面是左高右低,故选B。
答案：B
6.为研究金属腐蚀的条件和速率,某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中,再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间。
下列对实验结束时现象的描述不正确的是() (导学号52160119)
A.装置Ⅰ左侧的液面一定会下降
B.左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低
C.装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重
D.装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
解析：装置Ⅰ中铁钉处于盐酸的蒸气中,被腐蚀而释放出H2,使左侧液面下降,右侧液面上升;
装置Ⅱ中铁钉同样处于盐酸的蒸气中,不同的是悬挂铁钉的金属丝由铁丝换成了铜丝,由于Fe比Cu活泼,在这种氛围中构成的原电池会加速铁钉的腐蚀而放出更多的H2,使左侧液面下降得更多,右侧液面上升得更多;装置Ⅲ中虽然悬挂铁钉的还是铜丝,但由于浓硫酸有吸水性而无挥发性,使铁钉处于一种较为干燥的空气中,因而在短时间内几乎没有被腐蚀。
答案：B
7.结合下图判断,下列叙述正确的是() (导学号52160120)
A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-Fe2+
C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-4OH-
D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液,均有蓝色沉淀
解析：锌比铁活泼,装置Ⅰ中锌作负极,负极反应为Zn-2e-Zn2+。
铁作正极,但溶液显中性,所以发生吸氧腐蚀,正极反应为O2+2H2O+4e-4OH-。
铁比铜活泼,装置Ⅱ中铁作负极,负极
反应为Fe-2e-Fe2+。
铜作正极,但溶液显酸性,所以正极发生的是溶液中的氢离子得电子,正极反应为2H++2e-H2↑;因为装置Ⅰ中没有Fe2+生成,所以往其中加入少量K3Fe(CN)6溶液时,没有蓝色沉淀产生。
答案：A
8.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示。
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。
下列说法正确的是()
A.液滴中的Cl―由a区向b区迁移
B.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为O2+2H2O+4e-4OH-
C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2+由a区向b区迁移,与b区的OH―形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈
D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为Cu-2e-Cu2+
解析：液滴边缘O2多,在碳粒上发生正极反应O2+2H2O+4e-4OH-。
液滴下的Fe发生负
极反应,Fe-2e-Fe2+,腐蚀区(a)作负极,Cl-由b区向a区迁移,A错误、B正确;液滴下的Fe 因发生氧化反应而被腐蚀,C错误;Cu更稳定,作正极,电极反应为O2+2H2O+4e-4OH-,D错误。
答案：B
能力提升
9.用铝制饭盒盛放醋酸,一段时间后,饭盒被腐蚀,这种腐蚀属,反应的化学方程式可表示为;若用铝制饭盒放食盐(含水时),一段时间后,饭盒被腐蚀,这种腐蚀叫,反应原理是(写电极反应式和离子方程式)。
解析：铝制饭盒盛放醋酸,铝与醋酸直接反应使铝氧化而损耗,属化学腐蚀;铝制饭盒盛食盐(含水)时,则能形成原电池,因而发生的是电化学腐蚀。
答案：化学腐蚀2Al+6CH3COOH2(CH3COO)3Al+3H2↑电化学腐蚀负极:4Al-12e-4Al3+,正极:6H2O+3O2+12e-12OH-,Al3++3OH-Al(OH)3↓
10.镁、铝、铁是重要的金属,在工业生产中用途广泛。
(导学号52160121)
(1)镁与稀硫酸反应的离子方程式是,这种腐蚀属于(填“电化学腐蚀”或“化学腐蚀”)。
(2)火车铁轨修补、焊接可以用“铝热反应”,即铝与铁的氧化物(用通式Fe x O y表示)在高温下反应生成熔融的铁焊接钢轨。
该反应的化学方程式为。
(3)在潮湿的空气中,帆船的钢铁表面有一层水膜,很容易发生腐蚀,其负极反应式为;正极反应式为。
(4)青岛奥林匹克帆船中心通常用铝合金(AlZnCd)来保护海底钢铁设施,其原理如图所示,其中负极的电极反应为;
在实际应用中,用铝合金而不选用纯铝,纯铝不能很好地起到保护作用的原因是。
(5)如果船体钢铁保护层受损,选用铜、锌、锡中哪种金属修补?,理由是。
解析：(1)镁与稀硫酸反应的化学方程式为Mg+H2SO4MgSO4+H2↑,这种腐蚀属于化学腐蚀。
(2)铝与铁的氧化物在高温下发生置换反应生成铁和氧化铝。
(3)在中性或弱酸性环境下,钢铁发生吸氧腐蚀,即铁为负极,发生氧化反应生成Fe2+,氧气得到电子在水中生成OH-。
(4)在海水中的钢铁设施与铝合金构成原电池,铝比铁活泼,铝为负极,铁为正极,损失铝而铁得到保护。
纯铝表面易形成致密氧化物薄膜,阻止铝继续失去电子,使铝具有抗腐蚀性能,而铝合金破坏铝的结构,不易形成保护膜。
(5)根据原电池原理,应选择比钢铁活泼的金属修补,以保护船体中的钢铁,否则会加快钢铁腐蚀。
答案：(1)Mg+2H+Mg2++H2↑化学腐蚀
(2)2y Al+3Fe x O y3x Fe+y Al2O3
(3)2Fe-4e-2Fe2+2H2O+O2+4e-4OH-
(4)Al-3e-Al3+纯铝能被空气中的氧气氧化生成致密氧化物保护膜
(5)锌锌比铁活泼,在海水中构成原电池,锌失去电子被腐蚀,保护了钢铁。