2012届高三化学一轮复习教学案24：难溶电解质的溶解平衡
(优选)化学高考一轮复习难溶电解质的溶解平衡
（优选）化学高考一轮复习难 溶电解质的溶解平衡
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第 4 讲 难溶电解质的溶解平衡
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[考纲要求] 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。
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考点一 沉淀溶解平衡 一、难溶电解质的溶解平衡 1．沉淀溶解平衡 (1)沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成 饱和溶液 时， 溶解 速率和 生成沉淀 速率相等的状态。
_______________________________________________ _______________________________________________ (用溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCO3，应尽快用 大量0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中 Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为 ________mol·L－1。
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A．①⑥ C．②③④⑥
B．①⑥⑦ D．①②⑥⑦
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解析：选A。②会生成CaCO3，使Ca2＋浓度减小，错误；加入 氢氧化钠溶液会使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的 溶度积较大，要除去Ca2＋，应把Ca2＋转化为更难溶的CaCO3，③错 误；恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液， pH不变，④错；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，⑤ 错；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化 为CaCO3固体，固体质量增加，⑥正确；加入NaOH固体平衡向左 移动，Ca(OH)2固体质量增加，⑦错。
高三人教版化学一轮复习课件：难溶电解质的溶解平衡
续表
（1） 与 变化相等的是强酸， 为强酸， 为 （1）同理， 为强碱， 为弱碱 弱酸
（2） 两点的溶液中：
（2）
（3）水的电离程度：
（3）水的电离程度：
2.滴定过程中“粒子”浓度关系图像 抓“五点”破大小：酸、碱中和反应过程中，溶液中的离子浓度随酸、碱的 加入会发生变化，可借助滴定图像，抓住反应的关键点，进行离子浓度大小比 较。
②原溶液饱和时，离子浓度都不变。
在一定条件下，当难溶电解质①________的速率和②____________的速率相等时，得到该沉淀的饱和溶液，这种动态平衡状态叫难溶电解质的溶解平衡，也称沉淀溶解平衡。
（1）两种酸，加水稀释相同的倍数， 变化越小的，酸性越弱。
第二步：理解图像中线上点、线外点的含义及点的变化
与 溶液的反应
与 溶液的反应
（1）识图像：观察横坐标、纵坐标含义，找到横坐标的零点，即 和 的点 （2）找联系：二元弱酸 分步电离， ， ，第一步电离要远远大于第二步的电离，即 、
续表
与 溶液的反应
与 溶液的反应
（3）思原理：涉及电离平衡常数，写出 ， ；横坐标在0点时，可以看出 曲线的 小，酸性强 ，则曲线 表示 与 的关系，曲线 表示 与 的关系
（1）巧妙抓住“原点”“一半”“中性”“恰好”“过量”点，突破“粒子”浓度关系 （2）抓住“关键点”中以下问题：
①参加反应的溶质间量的关系 ②溶质的成分 ③溶质中各成分量的关系 ④溶液的酸碱性等
（3）正确使用电荷守恒和物料守恒解决问题
关键点
离子浓度关系
原点（点 ） 原点为 的单一溶液， 的 ，说明 是弱酸，
×)
贫不穷怕是 路一远切，艺就术怕职志业短的。母亲。
难溶电解质的溶解平衡教学案
溶解 沉淀难溶电解质的溶解平衡（第一课时）【教学目标】1．了解溶解平衡的建立及其特征。
2．应用化学平衡移动原理分析影响溶解平衡的因素 3．了解溶度积及其有关计算 【教学重点】难容电解质的溶解平衡、沉淀的转换 【教学难点】运用溶度积常数简单计算溶液中相关离子的浓度；运用浓度积和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化 【教学过程】1．对Ag +与Cl －反应不能进行到底的理解 ⑴生成沉淀的离子反应能够发生的原因： ⑵溶解平衡的建立沉淀溶解平衡的定义：以AgCl 溶解为例：尽管AgCl 溶解度很小，并非绝对不溶，会有少量AgCl 溶解。
从固体溶解平衡的角度来看，AgCl 在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag +和Cl －脱离AgCl 的表面溶入水中；另一方面，溶液中的Ag +和Cl －受AgCl 表面正、负离子的吸引，回到AgCl 的表面析出沉淀。
在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到AgCl 的饱和溶液，即建立下列动态平衡：AgCl （s ） Ag +(aq)+Cl －(aq)⑶溶解平衡的特征 ① “逆” ② “等”： ③ “动”： ④ “定” ⑤ “变” ⑷生成难溶电解质的离子反应的限度不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如AgCl 和AgNO 3。
但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度小于 g 的电解质称为难溶电解质。
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 mol ·L －1时，沉淀就达完全。
2．溶度积 ⑴概念⑵表达式对于下列沉淀溶解平衡：M m A n （S ） mM n+(aq)+nA m －(aq),有：K sp =[c(M n+)]m ·[c(A m －)]n 例如，AgCl （S ） Cl －(aq)+ Ag +(aq),m=1,n=1,则： K sp =⑶溶度积规则通过比较溶度积（K sp ）与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc ）的相互大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
高中高考化学难溶电解质的溶解平衡总结复习优选教案
2012 届高考化学第一轮复习必修部分讲义第七单元第 4 讲难溶电解质的溶解均衡解读与阐释考大纲求威望解读本部分是新课标新增内容，是高考的重 1. 认识难溶电解质的溶解均衡。
点，常有的考察形式：①联合图像考察溶解均衡的成立、溶度积常数在生产、科研、环 2．认识难溶电解质的积淀转变的本质。
保中的应用；②依据物质的溶度积常数判断积淀的溶解及转变；③溶解均衡的影响要素。
梳理与整合一、积淀溶解均衡的成立 导学诱思(1)0.1 mol ·L －1 的盐酸与 0.1 mol ·L －1的 AgNO 3溶液等体积混淆完整反响后溶液中含有的微粒有： __________________ 。
(2) 下 列 方 程 式 ①AgCl(s)Ag ＋(aq) ＋ Cl －(aq) 、 ②AgCl ===Ag ＋＋ Cl－、③CH 3COOH －＋CH 3COO ＋ H 各表示什么意义？答：教材回归1． AgCl 溶解均衡的成立在 AgCl 的溶液中存在下述两个过程：一方面， 在水分子的作用下， 少许 Ag ＋和 Cl －离开AgCl 的表面而溶于水中；另一方面，溶液中的 Ag ＋和 Cl －受 AgCl 表面正、负离子的吸引，回到 AgCl 的表面而析出积淀。
在必定温度下当积淀溶解和生成的速率相等时，获得AgCl的饱和溶液。
2．溶解均衡固体溶质溶液中的溶质(1) v 溶解 ____ v 积淀 ，固体溶解。
(2) v 溶解 ____ v 积淀 ，溶解均衡。
(3) v 溶解 ____ v 积淀 ，析出固体。
二、溶度积导学诱思AgCl 的 K sp ＝1.80 ×10 －10 ，将 0.002 mol ·L －1 的 NaCl 和 0.002 mol ·L －1 的 AgNO 3溶液等 体积混淆， 能否有 AgCl 积淀生成？答： ____________________________________________ 。
高中化学人教版选修四《难溶电解质的溶解平衡》优质教案
高中化学选修4第三章第四节：《难溶电解质的溶解平衡》教案通过我们的分析，在含有NaCl晶体的饱和NaCl溶液中，存在NaCl、Na+和Cl-，三者建立平衡可以通过一个简单的实验加以验证。
【板书】NaCl(s)Na+(aq) + Cl-(aq)【学生演示实验】取少量饱和NaCl溶液，向其中逐滴加入浓盐酸，观察实验现象。
请用你学过的平衡的知识分析，为何滴加浓盐酸后会析出NaCl晶体？再来看第三个关键词：难溶？你如何理解【图片】“预习效果检测T3”学生实录接下来我们再通过一个简单的实验来感受一下较为难溶的电解质的溶解平衡。
所用的试剂有：PbI2【黄色粉末，溶解度0.063克(20℃)】、KI溶液。
请大家设计实验方案来证明PbI2的溶解平衡。
【学生分组实验】探究PbI2的溶解平衡。
【板书】PbI2(s)Pb2＋(aq) + 2I－(aq)结合我们的实验和理论分析，相信大家对的浓度为零溶解平衡的表达式又是怎样的呢？以M m A n为例：【板书】3. 表达式：M m A n(s)m M n＋(aq) + n A m- (aq)根据平衡常数的知识，我们知道该平衡的常数K = c m (m n+)·c n (A m−)c(M m A n)，而c(M m A n)为定值。
【板书】4. 溶度积：K sp = c m (M n＋)·c n (A m-)【课后思考】已知硫酸钡是比碳酸钡难溶的物质，但是实际生产生活中，我们会用前者来制备后者：BaSO4(s)+CO32-(aq) BaCO3(s)+SO42-(aq)。
结合化学平衡和溶解平衡的知识分析该过程是如何实现的？（提示：K sp[BaSO4] = 1.1×10-10，K sp[BaCO3] = 2.6×10-9。
）难溶电解质的溶解平衡1. 概念2. 特征：逆、等、动、定、变3. 表达式：M m A n(s)mM n＋(aq) +nA m- (aq) 4. 溶度积：K sp = c m (M n＋)·c n (A m-) 副板：NaCl(s)Na+(aq) + Cl-(aq) PbI2(s)Pb2＋(aq) + 2I－(aq)当AgNO3、NaCl等体积等浓度混合：c(Ag+)= c(Cl-)= √K sp(AgCl)= √1.8×10−5mol/L当c(Cl-) = 0.1 mol/L时：c(Ag+) = √K sp(AgCl)/ c(Cl-)= 1.8 ×10-9 mol/L< 1.0 ×10-5 mol/L。
高三化学一轮复习第八章第四节 难溶电解质的溶解平衡-教案及课时作业
课题29 难溶电解质的沉淀溶解平衡学习任务1 沉淀溶解平衡及其应用一、溶解度与溶解性的关系20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：二、沉淀溶解平衡 1．溶解平衡的建立溶质溶解的过程是一个可逆过程：固体溶质溶解结晶溶液中的溶质⎩⎪⎨⎪⎧v （溶解）＞v （结晶） 固体溶解v （溶解）＝v （结晶） 溶解平衡v （溶解）＜v （结晶） 析出晶体2．溶解平衡的特点(同其他化学平衡)：逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理)。
三、影响沉淀溶解平衡的因素1．内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
2．外因(1)浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动。
(2)温度：绝大多数难溶物的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动。
(3)同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方向移动。
(4)其他：向平衡体系中加入与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。
以AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq) ΔH ＞0为例，填写外因对溶解平衡的影响：外界条件 移动方向 平衡后c (Ag ＋)平衡后c (Cl －)K sp 升高温度 正向 增大 增大 增大 加水稀释 正向 不变 不变 不变 加入少量AgNO 3逆向 增大 减小 不变 通入HCl 逆向 减小 增大 不变 通入H 2S正向减小增大不变AgCl （s ）Ag ＋（aq ）＋Cl －（aq ）与AgCl===Ag ＋＋Cl －所表示的意义不同。
前者表示难溶电解质AgCl 在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式，后者表示强电解质AgCl 在水溶液中或熔融状态下的电离方程式。
四、沉淀溶解平衡的应用 1．沉淀的生成 (1)调节pH 法例如：除去NH 4Cl 溶液中的FeCl 3杂质，可加入氨水调节pH 至7～8，离子方程式为Fe 3＋＋3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓＋3NH ＋4。
一轮复习难溶电解质的溶解平衡
检测： 等于化学计量数之比。 增加固体的量，平衡不动。 含少量SO42-,因含有BaSO4的沉淀溶解平衡。 同类型的沉淀，KSP小的溶解能力小。
用硫酸洗涤，平衡逆向移动，降低沉淀的溶解度。 2-3次为好。
溶液为饱和溶液，加CaO后，溶液仍为饱和溶液， PH不变。
增加。 不变
例1：下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？ 已知 Ksp（CaCO3）=4.96 10-9 1.0mol/L 的CaCl2 （1）在1L水中加入浓度均为0.01mol/L 和 Na2CO3各0.1mL（忽略体积变化）
一、难溶电解质的溶解平衡
1)概念：
在一定条件下，难溶电解质溶解成离子 的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，形成饱 和溶液，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。 （也叫沉淀溶解平衡)
2）表达式： 注：标明物质状态和可逆符号 练：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式
2.溶解平衡的特征： “逆”、“动”、“等”、 “定”、“变” 3.溶解平衡方程式的书写 (1)难溶电解质后标“s ”离子后标 aq = “ ”； (2) 不用“ ”，用“ ”。 4.影响沉淀溶解平衡的因素
知AgX(s) Ag+(aq)+X-(aq) Ksp(AgX)=1.8×10-10 Cu(OH)2（s） Cu2+(aq)+2OH-(aq) Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-12
能否说明AgX的溶解度大？
（2）对不同种类型（AB型和A2B型）的难溶电解 质，Ksp的大小，不能比较溶解度大小。需转化为 溶解度来比较。
C
4、溶度积的应用※ （1）溶度积规则 判断在一定条件下沉淀能否生 成或溶解，即沉淀—溶解这一可逆过程进行的方 向。 平衡状态：溶度积：KSP = cm(An+)· cn(Bm-) 任意时刻：离子积：QC = cm(An+)· cn(Bm-)
第三章难溶电解质的溶解平衡教案
【课题】《难溶电解质的溶解平衡》（第一课时）【教学目标】1、让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。
培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。
2、引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。
【教学重点】难溶电解质的溶解平衡、沉淀的转化【教学难点】沉淀的转化和溶解【教学方法】实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示【教学过程】复习引入：1、举例说明学过的“平衡”，它们有哪些特征化学平衡电离平衡水解平衡特征:“逆、等、动、定、变平衡移动原理——勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
2、回顾固体物质的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
叫做这种物质种物质在这种溶剂里的溶解度。
［小结］1.“难溶”不是“不溶”，绝对不溶的电解质是没有的。
（见课本P61）2、溶解性与溶解度的关系（20℃）难溶微溶可溶易溶0.01 1 10 S(g)［探究实验--1］取3mL0.1mol/L的NaCl溶液于小试管中，向其中加入2mL0.1mol/L的AgNO3溶液，振荡、静置，取上层清夜于另一支小试管中，滴加KI溶液。
［思考］1、恰好反应没有？2、溶液中还含有Ag+和Cl-？【现象】有黄色沉淀生成，说明溶液中依然有Ag+、Cl-存在，即Ag＋和Cl－的反应不能进行到底。
结论：AgCl沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。
（1）AgCl溶解平衡的建立书写氯化银溶解平衡的表达式当v（溶解）＝v（沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡（2）溶解平衡的概念：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。
（也叫沉淀溶解平衡）（3）溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变（平衡的共性）板书：4、影响溶解平衡的因素：提问：应该从那几方面去分析？（1）内因：电解质本身的性质板书：1、绝对不溶的电解质是没有的。
高考化学专题复习学案《难溶电解质的溶解平衡》
难溶电解质的溶解平衡[学习目标] 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。
知识点一 溶解平衡和溶度积常数 1．溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质(1)v 溶解____v 沉淀，固体溶解(2)v 溶解____v 沉淀，溶解平衡 (3)v 溶解____v 沉淀，析出晶体 2．溶解平衡的特点3．电解质在水中的溶解度20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：4．溶度积常数及其应用 (1)表达式对于溶解平衡M m A n (s)M n ＋(aq)＋n A m －(aq)，K sp ＝__________________。
K sp 仅受________的影响。
(2)溶度积规则某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Q c (离子积)与K sp 的关系问题思考1．①AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)； ②AgCl===Ag ＋＋Cl －。
①②两方程式所表示的意义相同吗？溶解 沉淀2．怎样用难溶电解质的浓度积K sp来比较在水中的溶解能力？知识点二沉淀溶解平衡的影响因素1．内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。
2．外因(1)浓度：加水稀释，平衡向________方向移动，但K sp________。
(2)温度：绝大多数难溶盐的溶解是________过程，升高温度，平衡向________方向移动，Ksp________。
(3)其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但K sp不变。
问题思考3．利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的离子？知识点三沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的生成(1)调节pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为：________________________________________________________________________。
化学高三一轮复习《难溶电解质的溶解平衡》课件人教版
答案:C
解析 :由于在25℃时AgCl､AgI､Ag 2S的溶度积常数不同, 在各饱和溶液中Ag 的浓度分别为 1.8 1010 mol / L､ 1.5 1016 mol / L和 3 1.8 1050 mol / L, 故C错｡
3.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应
+H2O
H++OH-===H2O ③
由于③反应的发生,使平衡①右移,Mg(OH)2溶解｡
乙:Mg(OH)2(s)
NH4
Mg2++2OH- ①
+OH-===NH3·H2O ② 由于②反应的发生,使平衡①右移,沉淀溶解｡
丙同学用下面的一种试剂重做了该实验,证明甲､乙的解释只有一种正确｡他
用的试剂是( )
2 SO4
5.5×10-10
2.2×10-10
③某同学取同样的溶液b和溶液d直接混合,则混合液的pH为________(设混合
13
溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)｡
解析:(1)BaSO4不溶于水也不溶于酸,身体不能吸收,因此服用BaSO4不会中毒｡
而BaCO3进入人体后,会和胃酸中的盐酸发生反应
学案32 难溶电解质的溶解平衡
轻松学教材
一､沉淀溶解平衡
1.难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限,习惯上将溶解度<0.01 g的电
解质称为难溶电解质,在一般情况下,相当量的离子互相反应生成难溶电解质
时,可以认为反应完全了｡ 2.沉淀溶解平衡是针对难溶电解质而言的,其状态为形成饱和溶液,特征是固 体溶解的速率和离子沉积的速率相等,固体的质量和离子的浓度不再变化;应 该注意到,沉淀溶解平衡同化学平衡相似,也是一个动态平衡｡
高三化学一轮复习精品学案2：难溶电解质的溶解平衡
第4 讲难溶电解质的溶解平衡考点解读1.能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质2. 了解难溶电解质的溶解平衡基础过关溶度积原理及其应用1．了解沉淀溶解平衡的本质⑴难溶电解质的溶解平衡在一定重要条件下，当沉淀与溶解的速度相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡状态。
例如：BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42-(aq)⑵溶度积：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。
用符号Ksp表示。
对于AmBn型电解质来说，溶度积的公式是：Ksp=[A n+]m[B m+]n①溶度积与溶解度的关系溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，溶度积的大小与溶解度有关，它反映了物质的溶解能力。
②溶度积规则，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。
③离子积Qc与溶度积Ksp的区别与联系某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc当Qc＜Ksp时，为不饱和溶液；当Qc=Ksp时，为饱和溶液；当Qc＞Ksp时，为过饱和溶液。
2. 了解沉淀转化的原理⑴沉淀的生成：可通过调节溶液P H或加入某些沉淀剂。
⑵沉淀的溶解：①生成弱电解质。
如生成弱酸、弱碱、水或微溶气体使沉淀溶解。
难溶物的Ksp越大、生成的弱电解质越弱，沉淀越易溶解。
如CuS、HgS、As2S3等Ksp太小即使加入浓盐酸也不能有效降低S2-的浓度使其溶解。
②发生氧化还原反应，即利用发生氧化还原反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。
③生成难电离的配离子，指利用络合反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。
⑶沉淀的转化：把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程叫沉淀的转化。
在含有沉淀的溶液中加入另一种沉淀剂，使其与溶液中某一离子结合成更难溶的物质，引起一种沉淀转变成另一种沉淀。
例如：CaSO4（s）+Na2CO3 = CaCO3（s）+Na2SO4在氯化银饱和溶液中,尚有氯化银固体存在，当分别向溶液中加入下列物质时，将有何种变化？加入物质平衡移动方向AgCl溶解度溶液中C(Ag+)溶液中C(Cl－)发生变化的原因0.1mol·L－1HCl0.1mol·L－1AgNO3KNO3(s)0.1mol·L－1NH3·H2OH2O『例1』（2010山东卷，15）某温度下，3F OHe（）（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的辩护如图所示。
高三化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡教学设计
积淀溶解均衡拟1课时授课题目课题：积淀溶解均衡第1课时明确目标1、知识与技术：认识难溶电解质的溶解均衡及积淀转变的本质。
2、过程与方法：经过对问题的分析研究、归纳归纳，培养学生思想能力。
3、感神态度与价值观：对学生浸透矛盾的对峙一致、事物间的互有关系和相互限制等辨证唯物主义见解的教育重点难点重点：认识难溶电解质的溶解均衡及积淀转变的本质。
难点：认识难溶电解质的溶解均衡及积淀转变的本质。
，课型□讲解□习题□复习□讨论□其余教学内容设计师生活动设计【高考知识点梳理】教师评讲例题，九、溶解均衡师生总结。
1 、难溶电解质的溶解均衡的一些常有知识学生回首有关内（ 1）溶解度小于0.01g 的电解质称难溶电解质。
生成难溶电解质的反应为容，并练习《金完好反应，用“ =”。
版教课方案》对应内（ 2）反应后离子浓度降至1× 10-5 mol/L 以下的反应为完好反应，用“ =”。
容如酸碱中和时+-7-5mol/L ，故为完好反应，用“ =”，常有的c(H )降至 10mol/L<10难溶物在水中的离子浓度均远低于 10-5 mol/L ，故均用“ =”。
（3）难溶其实不是不溶，任何难溶物在水中均存在溶解均衡。
（4）掌握三种微溶物质： CaSO4、 Ca(OH)2、 Ag2SO4（5）溶解均衡常为吸热，但 Ca(OH)2为放热，升温其溶解度减少。
（6）溶解均衡存在的前提是：必定存在积淀，否则不存在均衡。
（7） Q c与 KQ c为浓度商：是指刚开始反应（但未反应）时均衡系统各物质浓度幂次方之积之比（关于溶液是指混淆后但不反应时的浓度）K为均衡常数：是指可逆反应达到均衡时系统各物质浓度幂次方之积之比。
在化学均衡、电离均衡、水解均衡、溶解均衡四大均衡中分别有不同样的名称：化学均衡常数 (K) 、电离常数 (K a) 、水解常数 (K h) 、溶度积 (K sp) 。
Q c与 K 的相对大小可反应出系统可否为均衡状态：（1） Q c>K，过均衡状态，反应将逆向进行；（2） Q c=K，均衡状态；（3） Q c<K，未均衡状态，反应将正向进行【练习】已知 25℃时 CaSO4的 K sp=9.1 ×10-6，若将 0.02mol/L的 Na2SO4溶液与0.004mol/LCaCl 2溶液等体积混淆，试经过计算溶液中可否有积淀析出 .2、溶解均衡方程式的书写注意在积淀后用 (s) 注明状态，并用“”。
高三化学一轮复习教学案(苏教版)3.4.2难溶电解质的溶解平衡
第４节难溶电解质的溶解平衡第二课时【要点扫描】1、能运用平衡移动原理分析解决沉淀的溶解和生成、沉淀的转化问题。
2、了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。
【知识梳理】1、沉淀的生成〖探究1〗〖思考1〗你认为发生上述变化现象的原因是什么？试用平衡移动原理解释。
〖思考2〗AgCl的Ksp=1.80×10-10,将0.001 mol/L NaCl和0.001 mol/LAgNO3溶液等体积混合,是否有AgCl 沉淀生成?〖小结〗1、沉淀的生成①当溶液中Qc _____ Ksp时，平衡向_________的方向移动——有沉淀生成。
②要使溶液中的某离子生成沉淀而除去，可能与之结合成更难溶物质的离子浓度。
练习1、除去括号中的杂质（写出离子方程式）①NaCl(AlCl3) ；②NaCl(CuCl2) 。
练习2、为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）A、NaOHB、Na2CO3C、氨水D、MgO2、沉淀的溶解〖探究2〗〖小结〗2沉淀的溶解（1）沉淀溶解原理：根据平衡移动原理，对于处在水中的难溶电解质，只要不断______溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向方向移动，从而使沉淀。
（2）溶解沉淀的方法：①加入量的水；②使沉淀转化为；③使沉淀转化为。
练习3、试用平衡移动原理解释下列事实：①FeS难溶于水，但却能溶于稀盐酸中。
②AgCl沉淀能溶于氨水③分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO沉淀，用水洗涤造成的4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量。
BaSO43、沉淀的转化〖探究3〗〖探究4〗〖探究5〖小结〗3、沉淀的转化（1）沉淀的转化是__ _____ _ __的过程，其实质是__ _____ __。
（2）一般说来，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。
（3）应用练习4、将AgNO3溶液加入氯化钠溶液中，再依次加入溴化钠溶液、碘化钾溶液会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是_ ____ →_ _ ___ →____ _。
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难溶电解质的溶解平衡
考点1 溶解平衡
（一）存在：只要有固体存在的悬浊液中都存在
例：NaCl（s） Na+(aq)+Cl-(aq) AgCl（s） Ag+(aq)+Cl-(aq)（二）特征
（1）等：（2）动：
（3）定：达到平衡时，溶液中
（4）变：当外界条件改变，溶解平衡将
（三）沉淀反应的应用
（1）沉淀的形成和转化
加入与溶液中的某些离子生成沉淀，达到分离或除去某些离子的目的。
反应中，离子趋向于生成的物质。
（2）沉淀的溶解
根据平衡移动原理，减少溶解平衡体系中的某种离子，会使平衡向沉淀向方向移动，沉淀逐渐。
例： Mg(OH)2（s） Mg2+（aq）＋ OH-（aq） OH- + H+ H2O 条件的改变了原难溶电解质的溶解平衡。
[特别提醒]：解决沉淀溶解平衡的一般思路：“看到”粒子——“找到”平衡——“想到”移动
[例1]己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(固)Ca2+＋2OH－，CaCO3(固) Ca2+＋CO32－。
在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，为了除去有害气体SO2变废为宝，常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。
（1）写山上述两个反应的化学方程式：
①SO2与CaCO3悬浊液反应
②SO2与Ca(OH)2悬浊液反应
（2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由
[答案](1)①2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·H2O)+2CO2
或 2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·H2O)+2CO2
②2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2(CaSO4·2H2O)或2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O
(2) Ca(OH)2微溶于水，石灰水中Ca(OH)2浓度小，不利于吸收SO2
[规律总结]根据二氧化硫的还原性和其水溶液的酸性强弱，再结合化学平衡和溶解平衡知识，即可解题。
考点2 有关溶度积的计算
（一）溶度积常数
在水溶液中，Ag+和Cl-作用产生白色的AgCl沉淀，但固态的AgCl并非绝对不溶于水，它仍能微量地溶解成为Ag+和Cl-。
在一定条件下，当与的速率相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡，AgCl沉淀与溶液中的Ag+和Cl-之间的平衡表示为
平衡时，即
由于［AgCl(s)］是常数，可并入常数项，得K sp =［Ag+］[Cl-］
K sp称为溶度积常数，简称溶度积。
它反映了难溶电解质在水中的。
对于A a B b型的难溶电解质A a B b (s) aA n++ bB m-
K sp=［A n+］a［B m-］b
上式表明：在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中离子之乘积为一常数。
（二）利用溶度积判断反应进行的方向
Qc=［A n+］a［B m-］b, 这里的反应商也是乘积形式，故称 Q c为离子积。
Q c > K sp时，平衡，沉淀； Q c < K sp时，平衡，沉淀；
Q c K sp时，达到平衡。
Ksp（AgI）=9.3×10-17。
[剖析] 因为Ksp（AgCl）> Ksp（AgI），所以AgI沉淀先产生。
当AgI完全沉淀时，Ag+的浓度为：c（Ag+）= Ksp（AgI）/c（I-）=9.3×10-15，
而此时的离子积为：Qc（AgCl）= c（Ag+）c（I-）=9.3×10-15×0.01=9.3×10-13。
所以，Qc（AgCl）< Ksp（AgCl）,还没有AgCl沉淀产生。
[答案] 可以把Cl-、I-分离。
而当AgCl开始析出时，c（Ag+）和c（I-）的浓度分别为：
c（Ag+）= Ksp（AgCl）/c（Cl-）=1.8×10-8/ c（I-）= Ksp（AgI）/c（Ag+）=5.2×10-9。
[点评] 在溶液中存在不同离子，若它们与加入的另一种离子都会产生沉淀，则会有先后产生沉淀的现象，而沉淀的先后产生取决于它们各自的Ksp，越小的越先产生沉淀。
分步沉淀常应用于离子的分离。
[规律总结]方程式中的系数为该离子浓度的幂，并非浓度的简单乘积。
参考答案
考点1 （一）溶解平衡（二）（1）v溶解 = v沉淀（结晶）（2）动态平衡， v溶解 = v沉淀≠0 （3）离子浓度不再改变（4）发生移动
（三）（1）沉淀剂溶解度更小（2）溶解溶解破坏
考点2 （一）沉淀溶解；溶解能力浓度幂
（二）左移生成；右移溶解； =。