高考化学一轮总复习：1.5《氧化还原反应》课时作业及答案

第五节 氧化还原反应1．我国汉代器物和秦俑彩绘用的颜料“汉紫”，直到近来人们才研究出来，其成分为紫色的硅酸铜钡(铜为＋2价)，它的化学式为BaCuSi 2O x ，则x 的值为( )A ．3B ．4C ．5D ．62．(2012·天津高考)下列单质或化合物性质的描述正确的是( )A ．NaHSO 4水溶液显中性B ．SiO 2与酸、碱均不反应C ．NO 2溶于水时发生氧化还原反应D ．Fe 在足量Cl 2中燃烧生成FeCl 2和FeCl 33．二氧化氯(ClO 2)是一种高效消毒剂，可通过以下反应制得：2NaClO 3＋Na 2SO 3＋H 2SO 4===2ClO 2＋2Na 2SO 4＋H 2O 。

下列说法正确的是( )A ．硫元素化合价降低B ．NaClO 3发生氧化反应C ．该反应是复分解反应D ．Na 2SO 3是还原剂4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。

下列化学反应属于阴影部分的是( )A ．4NH 3＋5O 2=====△催化剂4NO ＋6H 2O B ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3C ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ D ．Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 25．(2012·江苏高考)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A ．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路C ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆D ．Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料6．交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车，其反应原理为：C 2H 5OH ＋4CrO 3(红色)＋6H 2SO 4===2Cr 2(SO 4)3(绿色)＋2CO 2↑＋9H 2O 。

若C 2H 5OH 中碳的化合价为－2，则对于该反应的说法正确的是( )A ．CrO 3氧化剂B ．该反应为复分解反应C ．反应中转移的电子数为6e －D ．C 2H 5OH 中碳元素被还原二、双项选择题7．(2011·中山质检)ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋ 2H 2O 。

下列说法正确的是( )A ．KClO 3中的Cl 在反应中得到电子B ．反应中H 2C 2O 4是还原剂C ．ClO 2是氧化产物D ．生成1 mol ClO 2有2 mol 电子发生转移8．高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。

下列反应可制取K 2FeO 4：Fe 2O 3＋3KNO 3＋4KOH=====△2K 2FeO 4＋3KNO 2＋2H 2O 。

下列说法正确的是( )A ．该反应是氧化还原反应B ．KNO 3是还原剂C ．K 2FeO 4不仅具有杀菌消毒作用，而且具有净水作用D．生成1 mol K2FeO4转移的电子数为4 mol三、非选择题9．某学生设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜。

根据各小题的要求，填写下列空白。

(1)A中发生反应的化学方程式为________________________，该反应中MnO2是______________剂。

(2)B的作用是____________________，装置C的作用是__________________________。

(3)装置D中发生反应的化学方程式为____________________。

(4)E的作用是________________，反应的离子方程式为________________________________。

10．氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。

已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气。

(1)仪器①的名称__________。

请为该反应选择合适的发生装置______________(填“A”或“B”)。

(2)在上述反应中，氧化剂是__________。

(3)当集气瓶中收集满氯气时，可以观察到气体呈______色。

(4)工业上电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式：______________________________________________。

11．A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。

已知：A 是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体。

请回答下列问题：(1)写出A和C的名称或化学式：A______，C______。

(2)在上图D→C的过程中，D表现出强__________(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是______________________________。

12．为研究硝酸的性质，小芳设计并完成如下实验：室温下，将等质量的铁片分别与足量的浓HNO3和稀HNO3反应(如下图)。

回答下列问题：(1)图1中发生反应的化学方程式是_____________________________，该反应的氧化剂是__________，图中气球的作用是_____________________________________。

(2)为使图1所示的反应速率减慢，可采取的措施是______________________________________。

(3)图2所示实验无明显现象，小芳进一步探究如下：假设①：常温下铁与浓硝酸不反应；假设②：________________________________。

将图2中的铁片取出并洗净后，放入CuSO4溶液中，无明显现象，则说明假设①____________(填“成立”或“不成立”)。

参考答案一、单项选择题1．解析：硅酸铜钡(BaCuSi2O x)中钡为＋2价、铜为＋2价、硅为＋4价，氧为－2价，根据物质各元素化合价代数和为0，则(＋2)＋(＋2)＋(＋4)×2＋(－2)×x＝0，x＝6，故选D。

答案：D2．解析：NaHSO4溶液电离出H＋使溶液呈酸性，故A错；SiO2可与HF、NaOH溶液等反应，故B错；NO2溶于水时发生氧化还原反应生成HNO3与NO，故C正确；Fe在氯气中燃烧生成产物只有FeCl3，故D错。

答案：C3．解析：Na2SO3中硫元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，Na2SO3是还原剂，故A错、D正确；氯元素由＋5价降为＋4价，得到电子，发生还原反应，NaClO3是氧化剂，故B错；复分解反应都不涉及元素化合价变化，而该反应存在硫、氯元素化合价的升降，故C 错。

答案：D4．解析：A项，不属于复分解反应，也不是置换反应，但属于氧化还原反应；B项，属于化合反应；C项，属于分解反应；D项，属于置换反应。

答案：A5．解析：本题考查物质的性质与应用。

Al(OH)3胶体具有净水作用，故A正确；Fe3＋具有氧化性，可以氧化Cu，即可腐蚀铜，故B正确；漂白纸浆，体现出SO2的漂白性，故C错；Zn较活泼，易失去电子而作原电池的负极材料，故D正确。

答案：C6．解析：铬元素由＋6价变为＋3价，降低总数为12，得到12个电子，发生还原反应，则CrO3是氧化剂，故A正确；复分解反应都不涉及元素化合价变化，而该反应存在碳、铬元素化合价的升降，故B 错；碳由—2价变为＋4价，升高总数为12，失去12个电子，被氧化，乙醇是还原剂，故C、D均错。

答案：A二、双项选择题7．解析：化合价变化为K Cl ＋5O 3――→＋e －Cl ＋4O 2，故A 项正确；ClO 2为还原产物，H 2C 2O 4为还原剂，故B 项正确，C 项错误；生成1 mol ClO 2转移1 mol 电子，故D 项错误。

答案：AB8．解析：该反应中铁、氮元素的化合价发生升降，故A 正确；氮元素由＋5价变为＋3价，降低总数为6，得到6个电子，被还原，则KNO 3是氧化剂，故B 错；K 2FeO 4具有强氧化性，其还原产物能水解生成氢氧化铁胶体，故C 正确；Fe 2O 3＋3KNO 3＋4KOH=====△2K 2FeO 4＋3KNO 2＋2H 2O ～6e －，则n (e －)＝3n (K 2FeO 4)＝3 mol ，故D 错。

答案：AC三、非选择题9．解析：(1)浓盐酸与二氧化锰共热制氯气：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，锰元素由＋4价降为＋2价，得到2个电子，被还原，则MnO 2是氧化剂；(2)由于盐酸具有强挥发性，则A 中产生的氯气中含有氯化氢、水蒸气，因此进入D 之前需要用B 、C 装置除去氯气中混入的氯化氢、水蒸气，B 中盛饱和NaCl 溶液，除去HCl ，C中盛浓硫酸，干燥氯气；(3)D 中反应为：Cu ＋Cl 2=====△CuCl 2；(4)氯气有毒，需要用NaOH 溶液吸收多余的Cl 2，Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。

答案：(1)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 氧化 (2)除去Cl 2中混有的HCl 除去Cl 2中混有的水蒸气(3)Cu ＋Cl 2=====△CuCl 2(4)吸收多余的Cl 2，防止污染空气 Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O10．解析：(1)仪器①是锥形瓶；高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气不需要加热，故选B ；(2)锰元素由＋7价降为＋2价，被还原，则KMnO 4是氧化剂；(3)通常，氯气是黄绿色气体；(4)工业上用惰性电极电解饱和食盐水制取氯气，原理为2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。

答案：(1)锥形瓶 B (2)KMnO 4 (3)黄绿(4)2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 11．解析：(1)氮气约占空气体积的4/5，在放电条件下与氧气直接化合生成无色的NO ，常温下NO 很容易与氧气化合生成红棕色的NO 2；NO 2易溶于水并生成硝酸和NO ，浓硝酸与Cu 发生氧化还原反应，生成硝酸铜、NO 2和H 2O 。

因此图中A 、B 、C 、D 分别为N 2或氮气、NO 或一氧化氮、NO 2或二氧化氮、浓HNO 3。

(2)浓HNO 3→NO 2时，前者所含氮元素的化合价由＋5价降为＋4价，发生还原反应，则浓HNO 3是氧化剂，表现强氧化性。

(3)强酸和强碱生成可溶性盐和水，则该反应实质为H ＋＋OH －===H 2O 。