2019年高考化学二轮专题复习 1.4离子反应强化练习新人教版.doc

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高中化学新人教版--离子反应及其练习

新人教版--离子反应及其练习核心知识点一、离子反应与离子方程式1．离子反应(1)电解质在溶液中反应的实验探究按下图所示完成实验，并回答问题：①图甲实验的现象是无明显变化，因为溶液K＋、Cl－、Na＋、SO42—相互之间不发生化学反应。

②图乙实验的现象是有白色沉淀生成，其原因是溶液中Ba2＋与SO42—结合生成硫酸钡。

③结论：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。

(2)离子反应：有离子参加或有离子生成的化学反应。

2．离子反应方程式(1)离子反应常用离子方程式来表示。

离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)离子方程式的书写步骤以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例：①写：化学方程式(必须根据实验事实)BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl；②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式2Na＋＋SO42—＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－；③删：删去方程式两边不参加反应的离子SO42—＋Ba2＋===BaSO4↓；④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。

(3)书写下列反应的离子方程式：①NaOH溶液与稀硫酸：OH－＋H＋===H2O；②KOH溶液与稀盐酸：OH－＋H＋===H2O；③BaCl2溶液与稀硫酸溶液：Ba2＋＋SO42—===BaSO4↓；④Ba(NO3)2溶液与硫酸钠溶液：Ba2＋＋SO42—===BaSO4↓；⑤碳酸钠与稀硫酸：CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O⑥碳酸钙与稀盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。

【归纳总结】(1)书写步骤：“写(基础)→拆(关键)→删(途径)→查(保证)”。

(2)书写关键：①要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式；②单质、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。

【深度思考】(1)以H＋＋OH－===H2O为例说明离子方程式表示的意义是什么？提示①表示某一个具体的化学反应，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。

(完整版)高中化学离子反应习题(含答案),推荐文档

3 3 21. 下列反应的离子方程式书写正确的是[ ]离子反应A. 铁屑溶于足量稀硝酸：Fe ＋4H ＋＋NO 3－＝Fe 3＋＋NO↑＋2H 2OB ．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO －＋OH －＝CO 2－＋H OC ．过氧化钠固体与水反应： 2O 22—+2H 2O → 4OH －+O 2↑D ．向 KI 与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H +＋O2＋4I－===2I2+2H 2O2. 下列离子方程式书写正确的是【】A. 向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水：Ca2＋＋2HCO 3 －＋2OH －=== CaC 3O ↓＋3CO 2－＋22H O B. 向 KI 与稀硫酸的混合溶液中通入氧气： 4H+＋O 2＋4I －===2I 2+2H 2O C ．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：3 2ClO－+SO 2+H 2O=2HClO+SO 2－ D ．高锰酸钾与乙醇制备 Mn 3O 4 纳米粉体，同时生成乙醛：6MnO 4—＋13CH 3CH 2OH →2Mn 3O 4＋13CH 3CHO ＋6OH —＋10H 2O3. 在含有大量 Na+和 NO 3－的溶液中，能大量共存的离子组是【】A ．H +Fe 3+ClO － Cl －B ．H +NH 4 + Fe 2+Br －C ．Ag +K +CO 32－SO 42－D ．K + AlO 2－ Cl － OH －4．下列离子方程式书写正确的是【】A. 向饱和 NaHCO 3 溶液中通入过量 SO 2：SO 2+HC 3O －＝CO 2+H 3SO －B. NaHS 水解：HS －+H 2OH 3O ++S 2－C. 向苯酚钠溶液中通人少量的CO 2：2C 6H 5O －+CO 2+H 2O→2C 6H 5OH+CO 32－ D ．NH 4Al(SO 4)2 溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液： Al 3++2SO 42—+2Ba 2++4OH —=AlO 2—+2BaSO 4↓+2H 2O 5. 下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是【】A. 在碱性溶液中：CO 32－、K +、C1－、Na+B. 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO 3－、Mg 2+、Na +、SO 42－C ．在 c(H+)／c(OH －)==1×1013的溶液中： NH 4+、Ca2+、C1－、K+ D ．在中性溶液中：Fe 3+、C1－、NO 3－、A13+6．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ]A ．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe ＋4H ＋＋NO 3－＝Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O B ．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2O C ．金属钠溶于足量水中：Na ＋2H 2O ＝Na ＋＋H 2↑＋2OH －D ．苯酚钠溶液中通入少量 CO 2：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O →2C 6H 5OH ＋CO 32－7. 下列离子方程式中正确的是【】 A. 用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe 3+＋Cu ＝Fe2++Cu 2+B. 用烧碱溶液吸收氯气：Cl 2＋2OH －＝Cl －＋ClO —＋H2OC.用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：H+＋SO42－＋Ba2＋＋OH－= H2O＋BaSO4↓D.向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－8．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，A. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液： 2Cl + 2H O4 4 2依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH 试纸检验，溶液的 pH>7。

人教版新高考化学二轮复习课件离子反应

C.紫色
D.黄绿色
(填字母)。
(2)以重晶石(BaSO4)为原料,可按如下工艺生产立德粉:
①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡,该过程的化学方程
式为
。回转炉尾气中含有有毒气体,
生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体,该反
应的化学方程式
为
。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”,会逸出臭鸡蛋气味的气体,且水溶性
2-
少量 Cl2,正确的离子方程式为 3SO3 +Cl2+H2O
-
向 NH4HCO3 溶液中滴加过量 NaOH 溶液,反应的离子方程式为
+
NH4 +HCO3 +2OH-
2CO3 +NH3·H2O+H2O,D
2-
2HSO3 +2Cl-+SO4 ,C 项错误。
项错误。
1- 2.(双选)(2021山东泰安二模)下列离子方程式书写正确的是(
已知:MnO2是一种两性氧化物;25 ℃时相关物质的Ksp见下表。
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mn(OH)2
Ksp
1×10-16.3
1×10-38.6
1×10-32.3
1×10-12.7
回答下列问题。
(1)MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为
(2)碳化过程中发生反应的离子方程式为
分析变价元素的产物
常见元素有Fe、N、S等
方程式
元素质量是否守恒
遵循
电荷是否守恒
“三守恒” 得失电子是否守恒
微点拨氨水作为反应物写成NH3·H2O;作为生成物,若有加热条件或浓度很

2019年高考化学(人教版)二轮复习选练题(7～12套)含答案及解析

2019年高考化学（人教版）二轮复习选练题（7～12套）2019年高考化学（人教版）二轮复习选练题07一、选择题1、下列有关化学用语表示正确的是( )A．质量数为31的磷原子：3115PB．氟原子的结构示意图：C．CaCl2的电子式：Ca2＋[]－2D．明矾的化学式：Al2(SO4)32、(2018·安徽江南十校二模)下列各组离子可能大量共存的是( )A．可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na＋、CO2－3、K＋、ClO－、AlO－2B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2＋、NO－3、Cl－、NH＋4C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO2－3D．含有HCO－3的溶液中：K＋、Al3＋、NO－3、Ca2＋3、(2018·太原三模)X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。

Y、Z同周期且相邻，X、Q与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5∶6，Q的单质与冷水反应缓慢、与热水反应产生气体。

下列说法不正确的是( )A．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强B．原子半径：r(W)>r(Q)>r(Z)>r(X)C．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐D．Q的最高价氧化物对应的水化物可以溶于浓的YX4W溶液4、为了强化安全管理，某油库引进一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。

下列说法不正确的是( )A．石墨电极作正极，发生还原反应B．铂电极的电极反应式为C8H18＋16H2O－50e－===8CO2↑＋50H＋C．H＋由质子交换膜左侧向右侧迁移D．每消耗5.6 L O2，电路中通过1 mol电子5、室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )溶液中－－3增大6A．用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2＋D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化7、(2018·河南豫南九校质量考评五)下列对有机物的认识正确的是( )A．油脂的水解反应又叫皂化反应B．乙醇发生氧化反应生成乙酸，乙酸和乙醇发生取代反应生成乙酸乙酯C．分子式为C5H12O的醇类有5种结构D．有机物甲的分子式为C3H6，则甲与乙烯(C2H4)互为同系物8、下列实验装置正确的是( )9．(2018·河北武邑中学三模)分子式为C5H8O2，能使溴的CCl4溶液褪色且分子中含有一个甲基的酯类物质共有(不含立体异构)( )A．6种B．5种C．4种D．3种二、非选择题Ⅰ.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

2019届人教版高中化学高考第二轮复习综合测试卷(解析版)

2019届人教版高中化学高考第二轮复习综合测试卷一、单选题(共15小题)1.我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系．下列叙述正确的是（）A． a为电池的负极B．放电时，溶液中的Li+从a向b迁移C．放电时，a极锂元素的化合价发生变化D．电池充电反应为LiMn2O4=Li1﹣x Mn2O4+xLi2.下列有关说法中正确的是()A．糖类、蛋白质、油脂都能在人体内水解并提供能量B．糖类、油脂、蛋白质完全燃烧只生成CO2和H2OC．乙烯双键中的一个键可以断裂,容易发生加成反应D．用溴水一种试剂就可将苯、CCl4、乙酸、乙醇区别3.下列有关物质的分类或归类正确的是()A．混合物：水玻璃、碱石灰、铝热剂B．酸性氧化物：SO2、CO2、NO2C．强电解质：明矾、硫酸钡、硫酸溶液D．同素异形体：H2、D2、T24.关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是()A．取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>nB．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)5.污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。

其中属于化学方法的有()A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④6.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素(与硅处于同族)，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。

根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是()A． X单质不易与水反应B． XO2可被碳还原为XC． XH4的稳定性比SiH4的高D． X的半径比Si的大7.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

高考：2019年高考化学二轮复习技能强化专练(共16套,Word版,含答案解析)

2019年高考化学二轮复习技能强化专练（共16套，Word 版，含答案解析）目录技能强化专练(一) 物质的组成和分类化学与STSE ............................................................................ 1 技能强化专练(二) 化学常用计量 ............................................................................................................. 7 技能强化专练(三) 氧化还原反应 ........................................................................................................... 14 技能强化专练(四) 离子反应 ................................................................................................................... 20 技能强化专练(五) 物质结构和元素周期律 ........................................................................................... 27 技能强化专练(六) 化学反应与能量 ....................................................................................................... 34 技能强化专练(七) 电化学 ....................................................................................................................... 41 技能强化专练(八) 化学反应速率和化学平衡 ....................................................................................... 48 技能强化专练(九) 电解质溶液 ............................................................................................................... 55 技能强化专练(十) 金属单质及其重要化合物 ....................................................................................... 63 技能强化专练(十一) 非金属单质及其重要化合物 ............................................................................... 69 技能强化专练(十二) 常见有机物及其应用 ........................................................................................... 74 技能强化专练(十三) 化学实验基础 ....................................................................................................... 82 技能强化专练(十四) 化学实验综合探究 ............................................................................................... 88 技能强化专练(十五) 物质结构与性质 ................................................................................................... 99 技能强化专练(十六) 有机化学基础 .. (104)技能强化专练(一) 物质的组成和分类化学与STSE1．我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。

高考化学二轮复习专题四离子反应专题复习新人教版

专题四离子反应考点一离子方程式的书写与正误判断离子方程式书写的基本规律要求（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应.（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

（3)号实际：“===”、“"、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际.（4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒,氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。

（5）明类型：依据离子反应原理，分清类型,总结方法技巧。

(6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查。

【例】按要求书写下列反应的离子方程式：（1）NaHCO3溶液分别与①少量澄清石灰水，②过量澄清石灰水反应的离子方程式。

【答案】①2HCO错误!＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO错误!＋2H2O②HCO错误!＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O（2）NH4HCO3溶液分别与①少量NaOH溶液，②过量NaOH溶液反应的离子方程式。

【答案】①HCO错误!＋OH－===CO错误!＋H2O②NH错误!＋HCO错误!＋2OH－===CO错误!＋H2O＋NH3·H2O(3）NaHSO4溶液分别与①少量Ba(OH)2溶液，②过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式。

【答案】①2H＋＋SO2－，4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O②H＋＋SO错误!＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O（4）向明矾溶液中滴加Ba（OH)2溶液：①使SO错误!完全沉淀，②使Al3＋完全沉淀。

【答案】①Al3＋＋2SO错误!＋2Ba2＋＋4OH－===AlO错误!＋2H2O＋2BaSO4↓②2Al3＋＋3Ba2＋＋3SO错误!＋6OH－===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓(5）向NH4Al（SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液：①使SO错误!完全沉淀,②使Al3＋完全沉淀.【答案】①NH错误!＋Al3＋＋2SO错误!＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH）3↓＋2BaSO4↓②2Al3＋＋3SO错误!＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓（6）向含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉：①只有红色物质析出，②有气泡冒出。

2019高考化学二轮精品复习资料专题4 离子反应同步课件.ppt

2.多步反应涉及的“量” 此类题常以能发生多步变化的物质作为关注点,根
据另一反应物的量推测其反应到哪个程度｡
如 :向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液, 其过程可表示为 :
Al3
3OH
Al OH 3
ห้องสมุดไป่ตู้
OH
AlO2｡
若碱不足,其离子方程式为:Al3++3OH-＝Al(OH)3↓; 若碱过量,其离子方程式为:Al3++4OH-＝AlO-
HSO4通常应写成SO24 H等｡
4看是否漏掉反应的离子如Ba OH 溶液与硫酸铜溶液反应, 2
既要写Ba2与SO24的反应, 又要写Cu2与OH的反应｡
(5)看是否遵循“两等”
即离子方程式两边的原子个数和电荷总数均应相等｡氧化还原反应还应看转移的电子个数是否相等｡如FeCl2溶液与Cl2反应,不能写成Fe2++Cl2＝ Fe3++2Cl-,而应写成2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-｡
HNO3､H2SO4 HClO等,弱
等,强碱:KOH､碱:NH3·H2O､
NaOH､
Cu(OH)2､
Ba(OH)2等
Fe(OH)3等
3.判断强､弱电解质时应注意的问题
(1)电解质的强弱是由物质的内部结构决定的,与任何外界因素无关｡
(2)电解质的强弱与其溶解性无关｡某些盐如 BaSO4等虽难溶于水,但溶于水的部分完全电离, 所以是强电解质｡相反,能溶于水的未必都是强电解质,如CH3COOH等虽然能溶于水,但在水溶液中只有部分电离,故是弱电解质｡
参与反应｡然后再确定与2个HCO-3反应需2 个OH-,则可写出:Ca2++2HCO-3+2OH-＝ CaCO3↓+2H2O+｡若Ca(HCO3)2过量,则不会有存在,反应为:Ca2++HCO-3+OH-＝ CaCO3↓+H2O｡

(化学)高考化学离子反应专项训练及答案.docx

（化学）高考化学离子反应专项训练及答案一、高中化学离子反应1. 有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FcCb 、KCIO3、AgNOs 混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸屮，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成（已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。

根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是A. 一定含有KC1O3、AgNCh 、NaNOz,不能肯定是否含有氯化铁B. 一定含有KC1O3,且在反应过程中被还原生成了两种还原产物C. 另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在D. 将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明 K2CO3不存在【答案】B 【解析】【分析】取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含 FeCh ；同（已知NaNO2不能被稀硝酸氧化），只能是酸性溶液屮KC1O 把NaNO 氧化为NaNO ,本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有 323白色沉淀生成，该白色沉淀一定是AgCl,则一定含有AgNO33,则 KC1O 时被还原为cr,不确定K2CO3是否存在，以此來解答。

【详解】K2CO3是否存在, 时有黄绿色气体和白色沉淀生成KC1O ,同时有32氧化Na NO 时，同由以上分析知，该固体中一定含有KC1O3、 N aNCh 、AgNOs, 一定不含有FeCb,不确定A. 一定含有B •—定含有 3KC1O 、、 32Na NO , 一定个含 3FeCl,故A 错误;KC1O3,且在反丿''上辽桎甲被址原生成j 腐种址原cr,故B 正确;C.另取适量固体加水溶解，KC1O3氧化NaNO2，自身被还原为Cf, C「与Ag+反应生成AgCl 白色沉淀，则不能证明K2CO3的存在，故C错误;D.反应产生的气体含有氯气，氯气可与水反应生成盐酸，盐酸可与澄清石灰水发生中和反应，因此即使气体中含有CO2,也不会有碳酸钙沉淀生成，因此不能证明K2CO3是否存在，故D错误；故选Bo2.下列反应的离子方程式正确的是（）3H2OA.红褐色固体Fe（OH） 3全部溶于氢碘酸：Fe（OH）3 3HFe3B.水杨酸溶于NaHCO 3溶液中：針十2HC0L ［二輕+2C0? f +2比0c・将等浓度的Ba（OH）2溶液与NaHSO 4液按体积比2:3混合:2Ba 22SO24 3H 3OH 2BaSO 4 3H2OD.洁厕灵(含HC1)与84消毒液混合后产生氯气:【答案】C【解析】Cl H CIO Cl 2 OH【分析】【详解】3A. Fe(OH)溶于氢碘酸，+6H+===2F C "+6H2O+I2,B.水杨酸屮酚疑基不能与*会氧化r得到i2Fe ,正确的离子反应方程式应为:A选项错误；NaHCO?发生反应，正确的离子反应方程式为：32Fe(OH) +21^pCOONal匕丄-6< +CO2t +H2O, B选项错误；C.等浓度的Ba(OH)溶液与NaHSO溶液按体积比2:3,则两者物质的量之比为 2 42molBa2+消耗2molSO4 2_, 3molH +消耗3molOH',反应的离子反应方程式为:混合后,2Ba 22SO42 3H 3OH 2BaSO43H2O , C 选项正确;2:3,两者D. 84消毒液的主要成分是NaClO,具有强氧化性，可还原洁厕灵中的HC1,反应的离子反应方程式为：Cr+ClO+2H+===C12 t +H2O, D选项错误;答案选Co【点睛】本题B选项为易错选项，在解答时要注意酚疑基的酸性是弱于碳酸的，不能和HCO3「发生发应。

高考化学复习离子反应专项练习(带答案)

高考化学复习离子反应专项练习（带答案）依据反响原理，离子反响可分为复分解、盐类水解、氧化恢复、络合4个类型。

查字典化学网整理了离子反响专项练习，请大家仔细停止查缺补漏。

1.以下关于电解质电离的表达中正确的选项是()A.CaCO3在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，故CaCO3是弱电解质B.CaCO3在水中的溶解度虽小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C.SO3和NH3的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D.纯水简直不导电，所以水不发作电离解析：电解质的强弱与其水溶液的导电性强弱及溶解性有关，关键看其溶于水的局部能否完全电离，故A项错误，B 项正确;SO3和NH3的水溶液导电是由于它们与水反响的产物H2SO4、NH3H2O电离的结果，故SO3和NH3是非电解质，C 项错误;水是极弱的电解质，电离极端微弱。

答案：B2.离子方程式Ba2++SO===BaSO4可以表示：①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反响②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反响③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反响④氢氧化钡溶液与稀硫酸之间的反响 A.①③ B.①②④C.②③D.①②③解析：②Ba(OH)2与MgSO4(或CuSO4)溶液反响，除生成BaSO4外，还生成Mg(OH)2[或Ca(OH)2]沉淀;④氢氧化钡溶液与稀硫酸反响除了生成BaSO4沉淀外，还生成水，其正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4+2H2O，不契合题意。

答案：A3.有人从市场上购得一瓶纯真水，喝过之后觉得有点甜蜜味，疑心是由深层地下水冒充的伪劣产品。

地下水含Ca2+、Mg2+等离子，家庭中的以下物品可用于验证他的推测的是() A.纯碱 B.食盐 C.食醋 D.食糖解析：Ca2+、Mg2+可以和纯碱发作如下离子反响：Ca2++CO===CaCO3、Mg2++CO===MgCO3，所以可以在水样中参与纯碱溶液，假定发生白色沉淀，那么说明纯真水含少量的Ca2+、Mg2+等离子，是由深层地下水冒充的伪劣产品。

2019年高考化学二轮专题离子反应(含解析)

2019年高考化学二轮专题：离子反应一、单选题1. 在下列状态下，能导电的电解质是( )A. 氨水B. 硫酸钠固体C. 二氧化碳水溶液D. 熔融的氯化钠【答案】D【解析】能导电的电解质为熔融状态下的电解质，D符合题意；故答案为：D2. 向 2.0 L 浓度均为1.0 mol·L−1 的 CuSO4、Fe2(SO4)3 和 H2SO4 的混合液中加入足量的铁粉，反应停止后，铁粉有剩余，此时溶液中 Fe2＋的物质的量浓度是（溶液的体积变化忽略不计）（）A.1.5 mol·L−1B.2.0 mol·L−1C.3.0 mol·L−1D.5.0 mol·L−1【答案】 D【解析】混合溶液中，n(Cu2+)=2.0L×1.0mol/L=2mol，n(Fe3+)=2×2.0L×1.0mol/L=4mol，n(H+)=2×2.0L×1.0mol/L=4mol，由于反应后铁粉有剩余，则溶液中Cu2+、Fe3+、H+都与Fe完全反应，由反应的离子方程式可得FF+FF2+=FF2++FF2FFF2FFFFF+2FF3+=3FF2+4FFF6FFFFF+2F+=FF2++F2↑4FFF2FFF故反应后所得溶液中F(FF2+)=2FFF+6FFF+2FFF2F=5.0FFF/F，D符合题意；故答案为：D3. 对于1L H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L，则理论上最多能溶解铜的物质的量为( )A.0.40molB.0.45molC.0.72molD.0.80mol【答案】 C【解析】由反应的离子方程式“3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O”可知，当溶液中n(H+)=n(NO3-)=4:1时，溶解的Cu的量最多，设混合酸中n(H 2SO 4)=a mol ，n(HNO 3)=b mol ，则可得方程组{F +F =1.22F +F F=41，解得{F =0.72FFFF =0.48FFF故理论上可溶解铜的物质的量F (FF )=32×F (FF 3−)=32×0.48FFF =0.72FFF ， C 符合题意；故答案为：C4. 下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是( ) A. CH 3COOH=CH 3COO -+H + B. NH 3·H 2O NH 4++OH -C. BaCl 2=Ba 2++Cl 2- D. NaHCO 3=Na ++H ++CO 3- 【答案】B【解析】A.醋酸是弱酸，在水中部分电离，用可逆符号，不用等号，选项错误，A 不符合题意；B.NH 3·H 2O 是弱碱，在水中部分电离产生NH 4+和OH -，选项正确，B 符合题意；C.BaCl 2是可溶性盐，在水中完全电离产生Ba 2+和Cl -，选项错误，C 不符合题意；D.NaHCO 3是可溶性盐，在水中完全电离产生Na +和HCO 3-，选项错误，D 不符合题意；故答案为：B5. 下列各组离子能够大量共存的是（）A.加入Al 粉后产生H 2的溶液中：Na +、HCO 3-、SO 42-、Cl -B.滴加石蕊试剂变红的溶液中： Na +、Fe 2+、NO 3-、Cl -C.酸性溶液中： Fe 3+、K +、SCN -、SO 42-D.澄清透明的溶液中：Cu 2+、H +、NH 4+、SO 42- 【答案】D【解析】A.能与Al 反应生成H 2的溶液可能含有大量的H +或OH -，而HCO 3-与H +、OH -都不能大量共存，A 不符合题意；B.使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，含有大量H +， NO 3-在酸性条件下具有氧化性，能将Fe 2+氧化成Fe 3+，不可大量共存，B 不符合题意；C.Fe 3+和SCN -能形成络合物Fe(SCN)3，不可大量共存，C 不符合题意；D.透明溶液可含有有色离子；溶液中的离子相互间不发生反应，可大量共存，D 符合题意；故答案为：D6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（）A. pH 等于13的溶液中：Ca 2+， Na +， SO 42-， HCO 3- B. c (H +)/c (OH -)=1012的溶液中：Fe 2+， Cu 2+， NO 3-， Cl - C. 无色透明溶液中： Al 3+， K +， HCO 3-， SO 42-D. 使pH显红色的溶液中：NH4+， Cu2+， NO3-， Cl-【答案】D【解析】A.pH=13的溶液显碱性，存在大量的OH-，能与HCO3-反应生成CO32-和H2O，不可大量共存，A不符合题意；B.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中c(H+)>c(OH-)，显酸性，存在大量的H+，NO3-在酸性条件下具有氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，不可大量共存，B不符合题意；C.溶液中的Al3+和HCO3-能发生完全双水解，产生Al(OH)3和CO2，不可大量共存，C不符合题意；D.使pH试纸变红的溶液显酸性，溶液中各离子相互间不发生反应，可大量共存，D符合题意；故答案为：D7. 下列化学反应的离子方程式正确的是（）A. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2OB. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC. 往氨水中滴加氯化镁溶液：Mg2+2OH﹣=M(OH)2↓D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣=BaSO4↓+H2O【答案】A【解析】A.胃酸的主要成分是HCl，能与NaHCO3溶液反应，生成NaCl、H2O和CO2，该离子方程式正确，A符合题意；B.MgCO3难溶于水，在离子方程式中应保留化学式，其反应的离子方程式为：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ ，选项错误，B不符合题意；C.NH3·H2O为弱碱，在离子方程式中保留化学式，该反应的离子方程式为：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，选项错误，C不符合题意；D.Ba(OH)2和H2SO4反应的化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，故参与反应的H+和OH-的系数比为2:2，选项错误，D不符合题意；故答案为：A8. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）A. AB. BC . CD. D【答案】B【解析】A.纯盐酸中含有HCl和H2O，为混合物，不是纯净物，选项错误，A不符合题意；B.蒸馏水属于纯净物、蔗糖溶液属于混合物、氧化铝属于电解质、二氧化硫属于非电解质，选项正确，B符合题意；C.铁是单质，不属于电解质，选项错误，C不符合题意；D.大理石是一种矿石，属于混合物，不是纯净物，选项错误，D不符合题意；故答案为：B9. 下列离子方程式正确的是（）A.向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B.向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC.已知：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 ,Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-,向含0.2molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-D.向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性：H+ +SO42- + Ba2++OH-= H2O +BaSO4↓【答案】C【解析】A.滴加过程中产生沉淀最大值，则SO42-完全沉淀，故反应的离子方程式为：Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O，选项错误，A不符合题意；B.NaHCO3少量，则完全反应，故该反应的离子方程式为：Ca2＋+OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O，选项错误，B不符合题意；C.3.36LCl2的物质的量为0.15mol，通入FeBr2溶液中，先与Fe2+反应，过量的Cl2再与Br-反应，参与反应的Cl2、Fe2+和Br-的物质的量分别为：0.15mol、0.2mol、0.1mol，故可得该反应的离子方程式为：4Fe2＋+2Br－+3Cl2=4Fe3＋+Br2+6Cl－，选项正确，C符合题意；D.反应后溶液显中性，则参与反应的H+和OH-的系数比为2:2，故该反应的离子方程式为：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=2H2O+BaSO4↓，选项错误，D不符合题意；故答案为：C10. 某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是（）A. Na+、Fe3+、SCN－、 Cl－B. K+、Cl－、Na+、SO42－C. K+、Fe2+、Cl－、NO3－D. Na+、HCO3－、Al3+、Cl－【答案】B【解析】A.溶液中的Fe3+和SCN-能结合成络合物Fe(SCN)3，故不可大量共存，A不符合题意；B.溶液中的离子相互间不发生反应，可大量共存，B符合题意；C.酸性条件下，NO3-具有氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，不可大量共存，C 不符合题意；D.HCO3-能与H+反应生成CO2和H2O，与OH-反应生成CO32-和H2O，不可大量共存，D不符合题意；故答案为：B11. 某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、NO3-、K+和M离子，经测定Fe3+、NO3-、K+和M离子的浓度之比为2∶4∶1∶3,则M离子可能是（）A. OH-B. SO42-C. I-D. Cl-【答案】 D【解析】由于溶液显电中性，即溶液中阳离子所带正电荷的总量和阴离子所带负电荷的总量相等；溶液中阳离子所带正电荷的总量为：3c(Fe3+)+c(K+)=3×2+1=7，溶液中阴离子所带负电荷的总量为：c(NO3-)=4故M离子中带一个单位的负电荷，由于OH-、I-都能与溶液中的Fe3+反应，而Cl-与溶液中的离子都不反应，D符合题意；故答案为：D12. 把一定质量铁粉放入FeCl3和CuCl2的混合溶液中，反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。

人教版高中化学离子反应专项练习(带答案解析)

人教版高中化学离子反应专项练习1．下列离子反应方程式正确．．的是（） ①稀盐酸与铁屑反应：2Fe+6H +==2Fe 3++3H 2↑②碳酸镁与稀硫酸：MgCO 3+2H +==H 2O+CO 2↑+Mg 2+③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca 2++HCO 3-+OH -=CaCO 3↓+H 2O ④向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba （OH ）2溶液至SO 42-刚好沉淀完全：H ++SO 42-+Ba 2++OH -==H 2O+BaSO 4↓⑤向NaHSO 4溶液中滴加Ba （OH ）2溶液至溶液呈中性：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -==2H 2O+BaSO 4↓⑥向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2++HCO 3﹣+OH ﹣═CaCO 3↓+H 2OA. ①②③④B. ②③④⑤C. ③④⑤⑥D. ①②③⑤2．下列离子方程式中，正确的是（）A.水玻璃中通入足量的CO 2：-23SiO ＋2CO 2＋2H 2O==H 2SiO 3↓＋2CO -23 B.氯化亚铁溶液中通入足量的Cl 2：2Fe 2+＋Cl 2==2Fe 3+＋2Cl -C.NaHCO 3溶液中加入足量NaHSO 4溶液: 2H +＋CO -23==CO 2↑＋H 2OD ．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO 3—+ Ba 2+ + 2OH —= BaCO 3↓ +2H 2O + CO 32—3．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．向Ba(OH)2溶液加入等物质的量的硫酸：Ba 2++2OH -+SO 42-+2H += BaSO 4↓+2H 2OB ．BaCO 3溶于醋酸：BaCO 3+2H +＝Ba 2++H 2O+CO 2↑C ．将C12通入水中：C12+H 2O ＝Cl -+2H ++ClO -D ．向Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2气体：CO 32-+CO 2+H 2O ＝HCO 3-4．下列离子方程式或化学方程式中正确的有①向次氯酸钙溶液中通入过量CO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClO②向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋SO 2===CaSO 3↓＋2HClO③将CO 2气体通过过氧化钠固体：2CO 2+2Na 2O 2===2Na 2CO 3+O 2④将SO 2气体通过过氧化钠固体：2SO 2+2Na 2O 2===2Na 2SO 3+O 2⑤氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3-===CaCO 3↓＋H 2O⑥在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3-===3Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑⑦硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓⑧硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe 3＋＋3S 2－===Fe 2S 3A ．2项B ．3项C ．4项D ．5项5．下列离子方程式书写正确的是（）①少量Cl 2通入FeI 2溶液中：Cl 2+2I ﹣═2Cl ﹣+I 2②Fe（OH ）3溶于氢碘酸：Fe （OH ）3+3H +═Fe 3++3H 2O③向次氯酸钙溶液中通入少量SO 2：Ca 2++2ClO ﹣+H 2O+SO 2═CaSO 3↓+2HClO④FeBr 2溶液与等物质的量Cl 2反应：2Fe 2++2Br ﹣+2Cl 2═2Fe 3++4Cl ﹣+Br 2⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO 3﹣+Ca 2++OH ﹣═CaCO 3↓+H 2O⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H ++SO 42﹣+Ba 2++OH ﹣═BaSO 4↓+H 2O⑦Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2：Na 2O 2+H 2O═2Na ++2OH ﹣+O 2↑A ．①②⑤⑦ B．①②③⑥ C．②③④⑤ D．①④⑤⑥6．甲、乙、丙、丁分别是Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。

高考化学专题复习《离子反应》(含配套习题及参考答案)

离子反应【考纲要求】1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件；了解常见离子的检验方法。

2.正确书写离子方程式，准确判断离子共存，掌握溶液中离子能否大量共存的规律。

【考点点拨】离子反应贯穿在整个高中化学教学中，是高考必考知识点之一。

要求能正确书写离子反应方程式、电离方程式。

主要题型有离子是否共存的判断，离子反应方程式的书写、判断正误。

【知识梳理】一、离子反应1、概念：在溶液中或熔化状态下有离子参加或生成的反应叫离子反应。

在中学阶段只要求掌握在水溶液中进行的离子反应，所以不在水溶液中进行的离子反应一概不写离子方程式。

2、实质：实际参与反应的离子浓度发生了改变。

其类型有复分解型离子反应、氧化还原型离子反应、水解型离子反应和络合型离子反应等。

3、复分解型离子反应发生的条件：①②③二、离子方程式1、概念：离子方程式是用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。

它不仅表示一定物质间的特定反应，还能表示同一类反应。

2、离子方程式的书写可归纳为四个字：写、拆、删、查，同学们要弄清每个字含义。

写：拆：1删：查：3、把且的强电解质一定要拆成离子符号，单质、氧化物、难溶物、挥发性物质、难电离物质、浓硫酸、非电解质等仍需用化学式表示。

对于微溶物，作为澄清液反应时，拆成离子符号；作为悬浊液反应时，要保留化学式；作为生成物时，写化学式。

如Ca(OH)2、CaSO4等。

另外弱酸酸式根离子不可再拆，如HCO3－等。

4、离子方程式一般要遵循的守恒定律有：质量守恒定律、电荷守恒定律、得失电子守恒定律。

5、离子方程式正误判断规律（七“看”）⑴看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。

⑵看“”“”“↑”“↓”等是否正确。

⑶看表示各物质的化学式是否正确。

如HCO3－不能写成CO32－和H＋，HSO4－通常应写成SO42－和H＋，HCOO－不可写成COOH－等。

⑷看是否漏掉离子反应。

如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2＋与SO42－的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。

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2019年高考化学二轮专题复习 1.4离子反应强化练习新人教版
1．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是( )
A．该溶液中Na＋、NH＋4、NO－3、Mg2＋可以大量共存
B．通入CO2气体产生蓝色沉淀
C．与H2S反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋4
解析：B项二氧化碳不反应，无现象，错误；C项离子方程式中，H2S不拆，错误；D项过量浓氨水反应会产生[Cu(NH3)4]2＋，错误。

答案：A
2．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。

下列用来解释事实的方程式
中，不合理
．．．的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)( )
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2O HClO＋OH－
C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－
解析：用NaOH溶液吸收Cl2制备消毒液，方程式为Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O，A正确。

题干中已知饱和NaClO溶液的pH约为11，此消毒液的pH为12，不是ClO－水解引起的，而是因为过量的NaOH，故B错误。

C选项考查陌生氧化还原离子方程式的书写，正确。

D选项根据酸性CH3COOH>HClO判断，正确。

答案：B
3．下列离子方程式正确的是( )
A．大理石溶于醋酸：CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O
B．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至刚好沉淀完全：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
D．酸性氢氧燃料电池的正极反应：H2－2e－===2H＋
解析：A项，醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆开，错误；B项，亚铁离子的还原性比溴离子的强，所以少量的氯气先与亚铁离子反应，正确；C项，硫酸氢钠中H＋与SO2－4的个数比为1∶1，而离子方程式中为2∶1，说明还有SO2－4在溶液中，沉淀不完全，错误；D 项，燃料电池的正极发生还原反应，错误。

答案：B
O H
O HCO
K W
＝1×10 c＋
．与Al反应能放出
．水电离的
与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，亚铁离子不能大量存在，若溶液显酸性，Fe2＋和NO－3不能大量共存，所以错误；D选项，该溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显酸性，偏铝酸根离子和碳酸根离子不能大量存在，所以错误。

答案：B
11．氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。

下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。

请回答下列问题：
(1)氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理：
①氯化铁作净水剂________________________________________________________________________；
②用FeCl3溶液(32%～35%)腐蚀铜印刷线路板________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)吸收剂X的化学式为________；氧化剂Y的化学式为________。

(3)碱性条件下反应①的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。

该反应的化学方程式为2KOH ＋Na2FeO4―→K2FeO4＋2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

答案：(1)①Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋
②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(2)FeCl2NaClO
(3)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O
(4)K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行
12．某无色溶液，其中有可能存在以下离子：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO－2、S2－、CO2－3、SO2－3、SO2－4，现取该溶液进行有关实验，其结果如下：
沉淀甲的离子方
________________________________________________________。

已知气体甲由两种氧化物
段表示滴加硝酸钡溶液；bd段
水样中一定含有的阴离子是________，其物质的量浓度之比为
段所表示反应的离
c2－4 c2－3＝1
2
肯定存在。

根据电荷守恒有)≥0.06 mol，则c(K＋)≥。