化学方程式及相关计算
化学方程式的计算
化学方程式的计算化学方程式是描述化学反应过程的一种表示方法，通过化学方程式可以了解反应物与生成物之间的摩尔比例关系。
化学方程式的计算是指在已知一些反应物或生成物的数量的情况下，计算其他物质的数量或者化学反应的产物。
1. 摩尔计算在进行化学方程式计算之前，首先需要确定反应物或生成物的摩尔数量，在化学方程式中，反应物和生成物的系数表示物质的摩尔比例关系。
根据化学方程式中反应物与生成物的系数，可以通过以下公式进行计算：n = m/M其中，n代表物质的摩尔数量，m代表物质的质量，M代表物质的摩尔质量。
例如，当已知反应物的质量为m1，摩尔质量为M1，反应物与生成物的系数为a1、a2时，可以根据以下公式计算生成物的摩尔数量n2： n2 = n1 * a2/a12. 反应物与生成物的计算在已知一些反应物或生成物的数量的情况下，可以通过化学方程式计算其他物质的数量。
以化学反应A + B → C + D为例，已知反应物A的摩尔数量为n1，反应物B的摩尔数量为n2，可以根据反应物与生成物的系数计算生成物C和D的摩尔数量n3和n4。
根据化学方程式中反应物与生成物的系数关系：a1A + a2B → a3C + a4D可以通过以下公式进行计算：n3 = n1 * a3/a1n4 = n2 * a4/a23. 反应物的过量与限量在实际的化学反应中，往往会有某一种反应物存在过量或限量的情况。
过量反应物是指在化学反应中存在较多的物质，它的数量不会对反应的摩尔数量产生影响；限量反应物是指在化学反应中存在较少的物质，决定了反应的摩尔数量。
假设在化学反应A + B → C中，反应物A的摩尔数量为n1，反应物B的摩尔数量为n2，反应物A与B的化学计量比为a1：a2，已知反应物B为限量反应物。
则反应完全进行时，根据摩尔计算可得： n3 = n1 * a3/a1n4 = n2 * a4/a2其中，a3和a4表示反应物A和B在化学方程式中的系数，n3和n4分别表示生成物C和D的理论摩尔数量。
化学计算公式大全
化学计算公式大全1.化学反应的计算公式-反应物与生成物的物质的量关系化学方程式可以用来描述化学反应的物质的量关系，根据化学方程式，可以推导出反应物与生成物的物质的量关系，如物质A与物质B反应生成物质C和物质D，化学方程式为A+B→C+D，那么A与B的物质的量关系可以表示为n(A)/n(B)=n(C)/n(D)。
-反应物与生成物的质量关系根据反应物与生成物的物质的量关系和相对分子质量，可以推导出反应物与生成物的质量关系，如物质A与物质B反应生成物质C和物质D，化学方程式为A+B→C+D，如果已知A的质量m(A)，可以通过计算得到C的质量m(C)，其计算公式为m(C)=(m(A)/M(A))*M(C)，其中M(A)和M(C)分别为A和C的相对分子质量。
2.摩尔浓度的计算公式-摩尔浓度的定义摩尔浓度是指溶液中溶质的物质的量与溶液的体积的比值，可以根据溶质的物质的量和溶液的体积来计算。
摩尔浓度的计算公式为C=n/V，其中C为摩尔浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。
-摩尔浓度与质量浓度的转换当已知溶液中溶质的质量浓度时，可以通过计算得到摩尔浓度。
质量浓度与摩尔浓度的转换公式为C=(m/M)/V，其中C为摩尔浓度，m为溶质的质量，M为溶质的相对分子质量，V为溶液的体积。
3.溶液的稀释计算公式-稀释液的物质的量当溶质溶液需要稀释时，可以通过计算得到稀释液需要的物质的量。
稀释液的物质的量计算公式为n(稀释液)=n(溶质溶液)*(V(溶质溶液)/V(稀释液))，其中n为物质的量，V为体积。
-稀释液的浓度当溶质溶液需要稀释时，可以通过计算得到稀释液的浓度。
稀释液的浓度计算公式为C(稀释液)=C(溶质溶液)*(V(溶质溶液)/V(稀释液))，其中C为浓度，V为体积。
4.气体的理想气体状态方程-理想气体状态方程理想气体状态方程描述了气体的压强、体积和温度之间的关系，其数学表达式为PV=nRT，其中P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的物质的量，R为气体常数，T为气体的温度。
初中常见化学方程式及常用计算公式
初中常见化学方程式及常用计算公式一．化合反应222322222322243e 2e 22252222222OH Ca O H CaO .12CO2C CO .11CO H O H CO .10CO 2O CO 2.9O Al 2O 3Al 4.8MgO2O Mg 2.7O F O 2F 3.6OH 2O H 2.5O P 2O 5P 4.4SO O S .3COO C 2.2CO O C .1）（生石灰与水反应：层：二氧化碳通过炽热的炭二氧化碳和水反应：一氧化碳燃烧：：铝制空气中形成保护膜镁条燃烧：铁丝制氧气中燃烧：氢气燃烧：红磷在氧气中燃烧：硫粉钻氧气中燃烧：烧：木炭在氧气中不充分燃：木炭在氧气中充分燃烧高温点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃=+=+=+=+=+=+=+=+=+=+=+=+二．分解反应↑+=↑+=↑+=↑+↑=+=↑++=+=∆∆∆22322322222MnO 32242422O M 22O Hg 2HgO 2.7CO O C CaCO .6CO O H CO H .5O H 2O H 2.4O 3KCl 2KClO 2.3O MnO MnO K KMnO 2.2O O H 2O H 2.122n 氧化汞加热分解：高温煅烧石灰石：碳酸分解：水通电分解：气：氯酸钾和二氧化锰制氧高锰酸钾制氧气：氧气：过氧化氢和二氧化锰制高温通电a三．置换反应Ag 2NO Cu 2AgNO Cu 14.Cu 3SO Al CuSO 3Al 2.13FeSO Cu CuSO Fe .12H MgCl HCl 2Mg .11H MgSO SO H Mg .10H 3AlCl 2HCl 6Al 2.9H )SO (Al SO H 3Al 2.8H FeCl HCl 2Fe .7H FeSO SO H Fe .6H ZnCl HCl 2Zn .5H ZnSO SO H Zn .4CO 3Fe 4O Fe 2C 3.3CO Cu 2CuO 2C .2Cu O H CuO H .123334244422244223234242222442222442232222+=++=++=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=++=+∆）（铜和硝酸银溶液反应：）（铝和硫酸铜溶液反应：铁和硫酸铜溶液反应：镁和稀盐酸反应：镁和稀硫酸反应：铝和稀盐酸反应：铝和稀硫酸反应：铁和稀盐酸反应：铁和稀硫酸反应：锌和稀盐酸反应：锌和稀硫酸反应：木炭还原氧化铁：木炭还原氧化铜：氢气还原氧化铜：高温高温四．复分解反应1.盐酸和氢氧化钠反应：NaOH+HCl=NaCl+H 2O2.中和胃酸的反应：Al （OH ）3+3HCl=AlCl 3+3H 2O3.熟石灰和硫酸反应：Ca(OH)2+H 2SO 4=CaSO 4+2H 2O4.盐酸和硝酸银反应：AgNO 3+HCl=AgCl ↓+HNO 35.硫酸和氯化钡反应：BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl6.碳酸钙和过量盐酸反应：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑7.碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑8.碳酸钠和过量盐酸反应：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑9.氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOH+CuSO 4=Na 2SO 4+Cu(OH)2↓10.氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH11.氯化钙和碳酸钠反应：CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl12.硝酸银和氯化钠反应：AgNO 3+NaCl=AgCl ↓+NaNO 313.硫酸钠和氯化钡反应：BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaCl14.盐酸除铁锈：Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O15.硫酸除铁锈：Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O16.氧化铜和硫酸反应：CuO +H 2SO 4=CuSO 4+H 2O五．其他反应1.二氧化碳和过量澄清石灰水反应：CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O2.二氧化碳和过量氢氧化钠反应：CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O3.氢氧化钠吸收二氧化硫：SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O4.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO ∆=Cu+CO 25.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3高温=2Fe+3CO 26.甲烷燃烧：CH 4+2O 2点燃=2H 2O+CO 27.酒精燃烧：C 2H 5OH+3O 2点燃=3H 2O+2CO 28.葡萄糖在酶的作用下与氧气反应：C6H12O6+6O2酶=6H2O+6CO29.植物光合作用：6H2O+6CO2叶绿素=C6H12O6+6O2初中常用计算公式 1.相对原子质量=12/1)(12-C )(的原子质量一个某原子的实际质量kg kg2.元素质量分数=%100⨯⨯相对分子质量原子个数相对原子质量3.含杂物的质量×纯度=纯净物的质量纯净物的质量÷纯度=含杂物的质量物质的纯度=含杂物的质量纯净物的质量×100%4.溶液中溶质质量分数=溶液质量溶质质量×100%溶质质量=溶液质量×溶质质量分数溶质质量=溶液质量-溶剂质量5.稀释计算：溶质质量不变浓溶液质量×浓溶液的质量分数=稀溶液质量×稀溶液质量分数 溶液质量=溶液体积×溶液密度6.溶解度=饱和溶液中溶剂质量饱和溶液中溶质质量×100g7.饱和溶液中溶质质量分数=%100100⨯+溶解度溶解度g。
利用化学方程式的简单计算最全
利用化学方程式的简单计算最全化学方程式是用化学符号和化学方程来描述化学反应的方式。
通过化学方程式，我们可以了解反应物与产物之间的物质的数量关系，从而进行计算。
下面将介绍几种常见的利用化学方程式进行简单计算的方法。
1.计算反应物与产物的物质的摩尔数关系：化学方程式中的化学式代表了物质里的原子或分子的数量。
根据方程式，可以计算反应物与产物的物质的摩尔数关系。
例如，对于反应式：2H2+O2->2H2O，可以得知每2摩尔的H2反应生成2摩尔的H2O。
2.计算反应物的摩尔数及质量：根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的原子质量，可以计算反应物的质量。
例如，对于反应式：H2 + O2 -> H2O，已知2mol的H2，需要计算H2的质量。
根据氢气的摩尔质量（2g/mol），可以计算出质量为4g。
3.计算反应产物的摩尔数及质量：根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的摩尔比，可以计算反应产物的摩尔数及质量。
例如，对于反应式：H2 + O2 -> H2O，已知4g的H2，需要计算产生的H2O的质量。
根据反应式的摩尔比为1：1，可以计算出摩尔数为2mol 的H2O，进而计算出质量为36g的H2O。
4.计算反应后剩余物质的摩尔数及质量：根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的摩尔比，可以计算反应后剩余物质的摩尔数及质量。
例如，对于反应式：2H2 + O2 -> 2H2O，已知2mol的H2和2mol的O2，需要计算剩余的H2O的摩尔数和质量。
根据反应式的摩尔比为2：1，可以计算出剩余的摩尔数为1mol的H2O，进而计算出质量为18g的H2O。
5.计算反应过程中的气体的体积：对于气体反应，可以利用化学方程式计算反应过程中的气体的体积。
根据烧瓶法则（Avogadro's law），相同条件下，气体的体积与物质的摩尔数成正比。
例如，对于反应式：2H2 + O2 -> 2H2O，已知2mol的H2和1mol的O2，根据化学反应的摩尔比，可以计算出反应产生2mol的H2O。
利用化学方程式的简单计算最全
［知识要点梳理］助知识点一：化学方程式的计算步骤函实例：工业上，高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。
如果要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：①根据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x。
②写出反应的化学方程式并配平CaCO3里建CaO + CO2 T③写出相关物质的相对分子质量100 56和已知量、未知量x 1t100 56④列出比例式，求解二北100 x Itx= 、=1.8t答：需要碳酸钙1.8t。
⑤简明地写出答案【要点诠释】(1)化学方程式书写要正确，否则会一错全错；(2)化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算；(3)质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位；(4)解题要严格按照格式书写。
知识点二：利用化学方程式计算的规范格式及注意事项二知识点一实例的规范解题格式如下：解：设需要碳酸钙的质量为x。
-------------------- 注意：未知数不能带单位CaCO3金娶CaO + CO2 T -------------------------------------------------------------------- 化学方程式一定要配平100 5611t -------------------------------------------- 已知量不要忘记带单位100 56 x 二It100-ltx=56=1.8t ------------------------------------- 计算结果要有单位答：需要碳酸钙1.8t。
【要点诠释】利用一种反应物或生成物的质量，计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点：一解二设最后答，化学方程(式)不能差；准确寻找质量比，纯量代入不掺假；所有单位要一致，列式计算解决它。
知识点三：几种常见的计算类型混1.常规题：已知反应物(或生成物)的质量，利用化学方程式求生成物(或反应物)的质量。
初中化学所有公式及化学方程式大全
初中化学所有公式及化学方程式大全一、化学公式1.元素符号：用来表示化学元素的简写符号，如H（氢）、O（氧）、Na（钠）等。
2.化学式：用化学元素的符号表示化合物的符号式，如H₂O（水）、NaCl（氯化钠）等。
3.电价：指一个元素的化合价或化合律，如氢的电价为+1，氧的电价为-2等。
4. 摩尔质量：指单位为摩尔的质量，通常用“g/mol”表示，如氧的摩尔质量为16g/mol，钠的摩尔质量为23g/mol等。
5.百分比组成：指化合物中各元素的质量百分比，如H₂O中氢的百分比组成为11.2%、88.8%。
二、化学方程式1.反应物和生成物：化学方程式中的反应物在反应中被消耗，生成物是反应过程中生成的化合物。
2.反应类型：指不同反应的类型，如氧化反应、分解反应、置换反应、合成反应等。
3.燃烧反应：指物质和氧气反应产生大量热量和光，生成二氧化碳和水，如燃烧木材产生的火焰。
4.腐蚀反应：指金属与氧气或其他物质反应，产生氧化物或氢氧化物，如铁生锈。
5.酸碱反应：指酸和碱反应生成盐和水，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
6.氧化还原反应：指物质的氧化态和还原态之间的转化，如铁的氧化还原反应Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。
三、离子方程式1.离子：指在溶液中分解成带电荷的分子或原子，如Na+（氯化钠中的钠离子）和Cl-（氯化钠中的氯离子）。
2.溶剂和溶质：离子方程式中，溶剂是被溶解物质所溶解的物质，溶质是被溶剂溶解的物质。
3.溶解度：指在一定温度下，物质在溶剂中所能溶解的最大量。
4.氯化钠的溶解度离子方程式：NaCl（固体）→Na++Cl-（溶液）四、摩尔计算1.摩尔质量：物质的摩尔质量是指一摩尔物质的质量。
2.摩尔质量的计算公式：摩尔质量=质量/物质的摩尔数。
3.摩尔质量的应用：可以用于计算物质的质量、摩尔数等。
五、气体的状态方程1.状态方程：用来描述气体状态的方程，如理想气体状态方程PV=nRT。
2.理想气体状态方程的含义及计算：P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的摩尔数，R为气体常数，T为气体的绝对温度。
初中常见化学方程式及常用计算公式
初中常见化学方程式及常用计算公式.化合反应点燃1. 木炭在氧气中充分燃烧：C O2CO2点燃2. 木炭在氧气中不充分燃烧：2C+O2=C0点燃3. 硫粉钻氧气中燃烧：S • 02二S02_____ 点燃4. 红磷在氧气中燃烧：4P • 502= 2P2O5点燃5. 氢气燃烧：2H2・02=2H2O点燃6. 铁丝制氧气中燃烧：3F e202F e304点燃7. 镁条燃烧：2Mg 022Mg08. 铝制空气中形成保护膜：4AI •302 = 2AI203点燃9. 一氧化碳燃烧：2C0 022C0210. 二氧化碳和水反应：C02H20二H2C03咼温11. 二氧化碳通过炽热的炭层：C02C 2C012. 生石灰与水反应：Ca0 H20 =Ca ( 0H)2二•分解反应M n021. 过氧化氢和二氧化锰制氧气：2H2022H20 - 02△2. 高锰酸钾制氧气：2KMn04二K2Mn04，Mn02，02MnO?3. 氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KCIO32KCI 3023△2 通电4. 水通电分解：2H2O =2H2O25. 碳酸分解：H2CO3二H2O CO2咼温6. 高温煅烧石灰石：CaCO3= CaO CO2A7. 氧化汞加热分解：2HgO=2Hg O2三.置换反应A1 .氢气还原氧化铜：H2• CuO二H20 Cu咼温2. 木炭还原氧化铜：C - 2CuO 2Cu CO2咼温3木炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3二4Fe - 3CO24. 锌和稀硫酸反应:Zn H2SO4二ZnSO4H25. 锌和稀盐酸反应：Zn 2HC^Z nCI2H26. 铁和稀硫酸反应：Fe H2SO4= FeSQ H27. 铁和稀盐酸反应：Fe 2HCI = FeCl2 H28. 铝和稀硫酸反应：2AI 3H2SO4 二Al2(SO4)3 H29. 铝和稀盐酸反应：2AI 6HC^ 2AICI33H210. 镁和稀硫酸反应：Mg - H2SO4=MgSO4■ H211. 镁和稀盐酸反应：Mg - 2HCI二MgCI2- H212. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4= Cu FeSO413. 铝和硫酸铜溶液反应：2AI，3CuSO4二AI2(SO)3Cu14. 铜和硝酸银溶液反应：Cu 2AgNO3二Cu( NO3)22Ag四.复分解反应1. 盐酸和氢氧化钠反应：NaOH+HCI=NaCI+HO2•中和胃酸的反应：Al (OH) 3+3HCI=AIC3+3H2O3. 熟石灰和硫酸反应：Ca(OH)2+H2SQ=CaSQ+2H2O4. 盐酸和硝酸银反应：AgNO3+HCI=AgCIJ +HNO35. 硫酸和氯化钡反应：BaCb+H z SOrBaSQ J +2HCI6. 碳酸钙和过量盐酸反应：CaCO+2HCI=CaQ+H2O+CO2 f7. 碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCQ+HCI=NaCI+H2O+CQ f8.碳酸钠和过量盐酸反应：Na2CO3+2HCI=2NaCI+F2O+CQ f9.氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOH+CuSQ=Na2SQ+Cu(OH)2 J10.氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO J +2NaOH11.氯化钙和碳酸钠反应：CaC2+Na2CQ=CaCQ J +2NaCI12.硝酸银和氯化钠反应：AgNO3+NaCI=AgCIJ +NaNQ13.硫酸钠和氯化钡反应：BaC 2+Na2SQ=BaSQ J +2NaCI14. 盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCI=2FeC3+3H2O15. 硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SQ=Fe2(SQ)3+3H2O16. 氧化铜和硫酸反应：CuO +H2SO4=C U SQ+H2O五•其他反应1•二氧化碳和过量澄清石灰水反应： CQ+Ca(OH 》=CaCO J +H 2O 2.二氧化碳和过量氢氧化钠反应：CQ+2NaOH=Na 2CQ+H 2O 3.氢氧化钠吸收二氧化硫：SQ+2NaOH=Na 2SQ+H 2O A 4.一氧化碳还原氧化铜： CO+CuO 二Cu+CQ 咼温 5.—氧化碳还原氧化铁： 3CO+FeQ = 2Fe+3CQ 6.甲烷燃烧： 点燃CH 4+2O 2 = 2H 2O+CQ7.酒精燃烧： 点燃C 2H 5OH+3O 2 二 3H 2O+2CQ酶8.葡萄糖在酶的作用下与氧气反应： C6H12O6+6O2 =6H2O+6CO2叶绿素9. 植物光合作用：6H2O+6CO2 工 C6H12O6+6O23.含杂物的质量x 纯度=纯净物的质量溶质质量=溶液质量x 溶质质量分数溶质质量=溶液质量-溶剂质量5.稀释计算：溶质质量不变浓溶液质量x 浓溶液的质量分数 =稀溶液质量x 稀溶液质量分数 溶液质量=溶液体积x 溶液密度纯净物的质量 物质的纯度 一x 100%含杂物的质量 纯净物的质量十纯度=含杂物的质量4.溶液中溶质质量分数 6.溶解度 饱和溶液中溶质质量饱和溶液中溶剂质量 x 100g1.相对原子质量 某原子的实际质量(kg) 一个C-12原子质量(kg)的1/12相对原子质量 原子个数相对分子质量 100% 溶质质量 溶液质量 X 100% 初中常用计算公式2.兀素质量分数7•饱和溶液中溶质质量分数溶解度100% 100g •溶解度。
常见化学方程式及常用计算公式
常见化学方程式及常用计算公式化学方程式是用化学符号和化学方程式表示化学反应的方法。
它们是描述化学反应和化学变化的关键工具。
常见的化学方程式包括：1.原子反应方程式：原子反应方程式描述的是原子之间的化学反应。
例如，氢气和氧气反应生成水的原子反应方程式可以表示为：H₂+O₂→2H₂O。
2. 离子反应方程式：离子反应方程式描述的是带电离子之间的化学反应。
例如，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠的离子反应方程式可以表示为：Cu²⁺(aq) + 2OH⁻(aq) → Cu(OH)₂(s) +2Na⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)。
3. 分解反应方程式：分解反应方程式描述的是一个化合物分解成两个或更多个不同物质的反应。
例如，过氧化氢分解反应可以表示为：2H₂O₂(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g)。
4.合成反应方程式：合成反应方程式描述的是两个或更多个物质结合形成一个新物质的反应。
例如，硫磺和氧气反应生成二氧化硫的合成反应方程式可以表示为：S(s)+O₂(g)→SO₂(g)。
常用的化学计算公式包括：1. 摩尔质量的计算：摩尔质量是指一个物质的摩尔质量。
它可以通过周期表上的原子质量和化学式中各元素的摩尔数来计算。
例如，H₂O的摩尔质量为2×1.008 g/mol + 16.00 g/mol = 18.02 g/mol。
2. 摩尔浓度的计算：摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液的体积之比。
它可以通过溶液中溶质的摩尔数除以溶液的总体积来计算。
例如，一升溶液中含有0.1摩的NaCl，则其摩尔浓度为0.1 mol/L。
3.氧化还原反应的计算：氧化还原反应中的氧化剂和还原剂的物质的质量、摩尔数和氧化态之间有一定的关系。
可以通过反应方程式和氧化态的改变来确定氧化剂和还原剂的摩尔比或质量比。
4.溶液配制的计算：在实验室中，需要根据给定的溶液浓度和体积来准确配制溶液。
此时，可以使用摩尔浓度和溶液体积的关系来计算所需溶质的质量或摩尔数。
化学反应中的有关计算
温馨提示：
1、正确写出化学方程式
2、准确计算已知量与未知量的相对分子质 量和
3、解、设未知数时不要写单位，但列比例 时一定要写单位，计算结果也要写单位。
4、已知量与未知量的关系一定要在相应的 物质下面对齐了
5、计算时可以先约分再计算
6、要仔细检查过程和结果。
2.4g镁在足量的氧气中完全反应 化学反应中的有关计算
猜猜看：
未来理想车用燃料是什么？氢气
我们现在是如何制取氢气的？ 请写出反应的化学方程式： 2H2O 通电 2H2↑+O2↑
通电
2H2O
2H2↑+O2↑
分子个数比：
2： 2 ： 1
2个水分子分解：（2×18）：（2×2）：（1×32）﹦9：1：8
10个水分子分解：（10×18）：（10×2）：（5×32）﹦9：1：8 100个水分子分解：（100×18）：（100×2）：（50×32）﹦9：1：8
显然，反应中分解的水分子与生成的氢分子、氧分子 的质量比恒等于9：1：8
请思考：
通电
2H2O
2H2↑+O2 ↑
质量比 9 ： 1 ： 8 9克水分解能产生多少克氢气？
18克水分解呢？3.6克水呢？
可见，化学反应中反应物和生成物
之间存在一定的质量关系，这种质量
关系与物质的相对分子质量和物质的 化学计量数密不可分。
解题过程
解：设需要氧化铝的质量为x 2Al2O3==通=电=4Al+3O2↑
204
108
x
1kg
归纳解题步骤
⑴设未知量 ⑵写出反应的化学方程式 ⑶找出已知量与未知量的关
系
204
x
=
化学计算公式大全总结初中
化学计算公式大全总结初中一、有关化学式的计算。
1. 相对分子质量（Mr）- 定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
- 计算公式：- 对于单质，如O_2，Mr = 16×2 = 32；- 对于化合物，如H_2O，Mr=(1×2 + 16)=18。
2. 元素质量比。
- 计算公式：在化合物AxBy中，A、B元素的质量比=(A元素的相对原子质量× x):(B元素的相对原子质量× y)。
- 例如，在CO_2中，碳、氧元素的质量比=(12×1):(16×2)=12:32 = 3:8。
3. 元素的质量分数。
- 计算公式：ω(A)=(A元素的相对原子质量×原子个数)/(相对分子质量)×100%- 例如，在NH_4NO_3中，氮元素的质量分数ω(N)=(14×2)/(14×2 +1×4+16×3)×100%=(28)/(80)×100% = 35%二、有关化学方程式的计算。
1. 根据化学方程式计算的依据。
- 化学方程式中各物质之间的质量比等于相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比。
- 例如：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O，H_2、O_2、H_2O的质量比为(2×2):32:(2×18)=4:32:36 = 1:8:9。
2. 计算步骤（以加热分解15.8g高锰酸钾制取氧气为例）- 设未知量：设可制取氧气的质量为x。
- 写出反应的化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2 + O_2↑。
- 找出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量：- KMnO_4的相对分子质量=39 + 55+16×4 = 158，O_2的相对分子质量=32。
- 已知KMnO_4的质量为15.8g。
- 列比例式求解：- 根据化学方程式中KMnO_4与O_2的质量比(2×158):32，可列出比例式(2×158)/(32)=(15.8g)/(x)，解得x = 1.6g。
化学方程式的有关计算
化学方程式的有关计算一、化学方程式的平衡化学方程式的平衡是指反应物与生成物之间的物质数量关系达到稳定状态，即反应物与生成物的摩尔比为化学方程式中所示的比例。
平衡可以通过化学反应定律来描述，其中最常见的是质量作用定律（也称为质量作用定律）和刚度定律。
1.质量作用定律（质量作用定律）质量作用定律（质量作用定律）是描述气体或溶液中化学平衡的定律。
根据质量作用定律，对于气体反应，在恒温下反应物和生成物分压之间的比值等于各物质在平衡时的摩尔数之比。
对于溶液反应，在恒温下反应物和生成物的浓度之比等于各物质在平衡时的摩尔数之比。
2.刚度定律刚度定律描述了气体或溶液中化学平衡时反应物与生成物之间的物质的浓度之比（在适当的条件下）。
与质量作用定律类似，刚度定律也使用反应物和生成物的摩尔数来表示。
二、化学方程式的摩尔计算例如，对于化学反应2A+3B->C+D，如果已知A的摩尔量，我们可以通过计算B的摩尔量来计算C和D的摩尔量。
如果已知A和D的摩尔量，我们可以通过计算B和C的摩尔量来计算A的摩尔量。
三、物质的转化1.摩尔转化摩尔转化是一种根据化学方程式中物质的摩尔比计算物质的转化的方法。
通过计算反应物和生成物的摩尔量和摩尔比，可以确定反应物的转化程度和生成物的生成程度。
2.质量转化质量转化是一种通过计算反应物和生成物的质量变化来确定物质转化的方法。
在这种计算中，需要考虑反应物和生成物的化学计量关系和摩尔质量。
四、化学计算化学计算涉及到化学方程式的摩尔质量、反应物和生成物的摩尔量之间的关系以及其他相关计算。
化学计算可以应用于化学方程式的平衡计算、摩尔计算、质量转化计算等。
在化学计算中，需要理解化学方程式中物质的摩尔比和物质量的关系，掌握摩尔质量的计算公式，并能正确使用摩尔计算和质量计算来解决问题。
总结：化学方程式的计算涉及到平衡、摩尔计算、物质转化和化学计算等内容。
在这些计算中，需要理解化学方程式的基本概念和化学计算的方法，掌握平衡定律和摩尔质量的计算，能够准确地进行化学计算和问题求解。
初中常见化学方程式及常用计算公式
初中常见化学方程式及常用计算公式化学方程式是描述化学反应的记号式。
常见的化学方程式包括：1.酸碱反应（酸和碱反应生成盐和水）：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.酸和金属氧化物反应：H2SO4+CaO→CaSO4+H2O3.酸和金属反应：2HCl+Zn→H2+ZnCl24.过氧化氢分解反应：2H2O2→2H2O+O25.铁和氧气反应生成氧化铁：4Fe+3O2→2Fe2O36.燃烧反应（燃料和氧气反应生成二氧化碳和水）：CH4+2O2→CO2+2H2O7.碱金属和水反应放出氢气：2Na+2H2O→2NaOH+H28.非金属氧化物和水反应生成酸：SO3+H2O→H2SO4常用计算公式包括：1.摩尔浓度（溶质在溶液中的物质量与溶液体积的比值）的计算：摩尔浓度=溶质物质的物质量/溶液的体积2.反应物质量计算（已知摩尔量和摩尔质量）：物质量=摩尔量×摩尔质量3.摩尔质量计算（元素相对原子质量的和）：摩尔质量=元素相对原子质量1+元素相对原子质量2+...4.摩尔质量与物质量的转换：摩尔质量=物质量/摩尔量5.摩尔比计算（反应物之间的摩尔比例）：摩尔比=反应物的摩尔量/反应物的摩尔量6.理论产量计算（反应得到的物质的最大可能量）：理论产量=反应物的摩尔量×产物的摩尔系数7.推断气体的相对分子质量：相对分子质量=质量/（体积×摩尔体积）8.摩尔体积计算（气体的体积与摩尔量的比值）：摩尔体积=体积/摩尔量这些化学方程式和计算公式是初中化学中的常见内容，掌握它们可以帮助学生理解化学反应和进行量的计算。
高中化学常用化学方程式及计算公式
高中化学常用方程式一、高一化学方程式总结(1) 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl(2) 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl(3) 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑(4) 木炭还原氧化铜: 2CuO + C（高温）2Cu + CO2↑(5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl(6) 氧化物的反应a) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2Ob) 氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2c) 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2Od) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2Oe) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl(7) Na的化学反应方程式a) 钠在空气中燃烧：4Na + O2 = 2Na2Ob) 钠与氧气反应：2Na + O2 △ Na2O2 过氧化钠c) 过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑d) 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2e) 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑(8) Fe及化合物的化学反应方程式a) 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = 高温=F3O4 + 4H2↑b) 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cuc) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2Od) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3N aOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCle) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4f) 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3g) 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O↑h) 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2i) 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3(9) Al及其化合物的化学反应方程式a) 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2Na OH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑b) 实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4c) 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2Od) 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2Oe) 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2Of) 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2Og) 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑h) 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3i) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2Oj) 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓k) 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓(10) Cl及其化合物的反应方程式a) 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3b) 氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl2c) 氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCld) 氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClOe) 次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑f) 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2Og) 氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2Oh) 盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3i) 漂白粉长期置露在空气中：Ca(C lO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO(11) N及其化合物的反应方程式a) 氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电2NOb) 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2c) 二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOd) 二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂2SO3e) 三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4(12) 氨及其反应方程式a) 氨水受热分解：NH3·H2O △NH3↑ + H2Ob) 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Clc) 氯化铵受热分解：NH4Cl △NH3↑ + HCl↑d) 碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △NH3↑ + H2O↑ + CO2↑e) 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △NH3↑ + NaNO3 + H2Of) 氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑g) 氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃2HClh) 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2Oi)(13) S及其化合物的化学反应方程式a) SO2 + CaO = CaSO3b) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2Oc) SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O d) SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4e) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2Of) 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3g) 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △CuSO4 + 2H2O + SO2↑h) 浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2Oi) 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2Oj)(14) N及其化合物的反应方程式a) NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2Ob) 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑c) 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑(15) 硅Si的反应方程式冶炼纯硅a) Si + 2F 2 = SiF4 b ) Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑3b) 硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）c) 粗硅转变为纯硅：Si （粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温== Si （纯）+ 4HCl二、 氯的化学方程式：1)Cl2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl 2)2HCl = H2+Cl2 3)2NH3+3Cl2 = N2+6HCl 4)8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl 5)S i(粗)+2Cl2 = SiCl4 6)C +2Cl2 = CCl4 7)C l2 +H2 = 2HCl 8)3Cl2 +2P = 2PCl3 9)Cl2 +PCl3 = PCl5 10)C l2 +2Na = 2NaCl 11)3Cl2 +2Fe = 2FeCl3 12)C l2 +2FeCl2 = 2FeCl3 13)C l2+Cu = CuCl2 14)2Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2 15)C l2 +2NaI = 2NaCl+I2 16)5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl 17)l2 +Na2S = 2NaCl+S18) l2 +H2S = 2HCl+S19) l2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HCl20) l2 +H2O2 =2HCl+O221) KClO3与浓HCl 发生如下反应: KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O,该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是: DA.6:1B.1:6C.3:1D.5:1 1个Cl 由-1 到-1，未变。
化学方程式的简单计算
化学方程式的简单计算引言化学方程式是化学反应的符号表示法，它描述了反应物转化为产物的过程。
在化学学习中，常常需要进行化学方程式的计算，例如计算反应物与产物的摩尔比率、计算反应物的质量变化等。
本文将介绍化学方程式的简单计算方法。
摩尔比率计算在化学方程式中，反应物和产物的系数表示它们在反应中的摩尔比率。
通过化学方程式的系数，可以计算反应物与产物的摩尔比率。
假设有以下化学方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O根据方程式可以得知，2 mol 的H₂ 能够与 1 mol 的O₂ 反应生成 2 mol 的H₂O。
依此可得以下摩尔比率： - H₂ : O₂ = 2 : 1 - H₂ : H₂O = 2 : 2质量变化计算化学方程式不仅可以用于计算摩尔比率，还可以用于计算反应物的质量变化。
通过计算反应物质量的变化，可以了解反应的进程和结果。
考虑以下化学方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O已知初始时，H₂ 的质量为 10 g。
可通过以下步骤计算反应后产物H₂O 的质量：1.计算H₂ 的摩尔数：10 g H₂ * (1 mol H₂ / 2 g H₂) = 5mol H₂2.根据方程式可知，2 mol 的H₂ 能够生成 2 mol 的H₂O。
所以 5 mol 的H₂ 会生成 5 mol 的H₂O。
3.计算H₂O 的质量：5 mol H₂O * (18 g H₂O / 1 molH₂O) = 90 g H₂O通过以上计算，可以得知反应后产生的H₂O 的质量为90 g。
反应过程中的计算在某些情况下，我们需要计算反应过程中其他相关物质的质量或浓度变化。
这需要结合化学方程式和给定的初始条件进行计算。
考虑以下反应：2NaCl + H₂SO₄ → 2HCl + Na₂SO₄初始时，已知H₂SO₄ 的质量为 100 g。
我们想要知道反应过程中生成的 HCl 的质量。
1.根据方程式，H₂SO₄ 和 HCl 的摩尔比率为 1:2。
初中常见化学方程式及常用计算公式
初中常见化学方程式及常用计算公式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方程式。
它包括两部分：反应物和生成物。
每个物质都用化学式或分子式表示。
常见化学方程式：1.酸碱反应：-钠氢氧溶液与盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH+HCl→NaCl+H₂O-碳酸钠溶液与硫酸反应生成碳酸氢钠和硫酸钠：Na₂CO₃+H₂SO₄→NaHCO₃+Na₂SO₄2.化合反应：-红磷与氧气反应生成磷酸五氧化二磷：P₄+O₂→P₄O₁₀-铁与硫反应生成硫化铁：Fe+S→FeS3.分解反应：-碳酸钾经加热分解生成氧气和碳酸二氧钾：2K₂CO₃→2K₂O+3CO₂-过氧化氢经加热分解生成水和氧气：2H₂O₂→2H₂O+O₂常用计算公式：1.计算物质的摩尔质量：物质的摩尔质量可以通过每种元素的摩尔质量相加得到。
例如，水的摩尔质量可以通过氢的摩尔质量（1 g/mol）与氧的摩尔质量（16 g/mol）相加得到，所以水的摩尔质量为18 g/mol。
2.计算质量和物质的摩尔数之间的关系：质量和物质的摩尔数之间可以使用物质的摩尔质量进行转换。
质量（g）= 摩尔数× 摩尔质量。
例如，氯化钠的摩尔质量为58.5 g/mol，如果知道氯化钠的摩尔数为2 mol，可以计算其质量为117 g。
3.计算摩尔浓度：摩尔浓度可以通过溶质的摩尔数与溶液的体积之比计算得到。
摩尔浓度（mol/L）= 溶质的摩尔数 / 溶液的体积（L）。
例如，如果有0.1 mol NaCl 溶于1 L 的溶液中，摩尔浓度就为 0.1 mol/L。
4.计算气体的摩尔体积：气体的摩尔体积可以通过摩尔数与气体的摩尔体积常量（理想气体常量）之积计算得到。
摩尔体积（L）= 摩尔数× 摩尔体积常量（22.4L/mol）。
例如，如果有2 mol 氧气，其摩尔体积为2 × 22.4 L = 44.8 L。
这些常见的化学方程式和计算公式可以帮助我们理解化学反应和计算化学量。
化学方程式有关计算
化学方程式有关计算化学方程式是一种表示化学反应的方式，包含反应物、生成物和反应条件等信息。
通过化学方程式，我们可以计算反应物的摩尔比例、质量比、体积比等，并推导出反应物和生成物之间的量关系。
下面将介绍一些常见的化学方程式的计算方法。
一、摩尔比例计算在化学方程式中，反应物和生成物的系数表示了它们的摩尔比例关系。
通过化学方程式，可以计算出反应物和生成物之间的摩尔比例。
例如，对于以下方程式：2H2+O2→2H2O可以看出，对于每2个H2分子，需要1个O2分子才能完全反应生成2个H2O分子。
因此，H2和O2的摩尔比例为2:1二、质量比计算根据化学方程式，可以计算出反应物和生成物之间的质量比。
首先，需要知道反应物和生成物的摩尔质量。
以摩尔质量单位为1g/mol为例，对于以下方程式：2H2+O2→2H2O已知H2的摩尔质量为2 g/mol，O2的摩尔质量为32 g/mol。
因此，H2和O2的质量比为(2 g/mol)×2:(32 g/mol)×1=4:32=1:8三、体积比计算对于气体反应，可以通过化学方程式计算出反应物和生成物之间的体积比。
首先，需要知道反应物和生成物的摩尔体积。
根据理想气体状态方程，1 mol的任何气体在标准温度和压力(273.15 K、1 atm)下的体积为22.4 L。
以摩尔体积单位为22.4 L/mol为例，对于以下方程式：2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)可以得到H2和O2的体积比为(22.4 L/mol)×2:(22.4L/mol)×1=44.8:22.4=2:1四、限定反应计算在实际反应中，反应物的数量可能超过所需量，导致一些反应物未能完全消耗。
这种情况下，可以根据化学方程式计算出实际反应物的量。
例如，考虑以下反应：2Na+Cl2→2NaCl已知有3 mol的Na和2 mol的Cl2反应，求反应后剩余的反应物和生成物的量。
根据方程式的摩尔比例关系，3 mol的Na所需的Cl2为(3 mol)×(1 mol Cl2/2 mol Na)=1.5 mol Cl2、因此，剩余的Cl2为2 mol - 1.5mol = 0.5 mol。
利用化学方程式的简单计算
利用化学方程式的简单计算化学方程式是表示化学反应的符号方程式，通过化学方程式可以方便地进行化学计算和判断反应的进行程度。
在实际应用中，化学方程式的简单计算常常涉及到物质的量的关系、反应产物的生成量等问题。
下面将利用化学方程式进行一些简单的计算。
1.物质的量的关系计算在化学方程式中，反应物和产物的物质的量可以通过化学平衡关系进行计算。
例如，对于以下反应：2H2+O2→2H2O如果给定了氢气的物质的量为2 mol，则氧气的物质的量可以通过化学平衡关系计算出来。
根据方程式中的系数比，氧气的系数为1，氧气的物质的量为1 mol。
类似地，如果给定了水的物质的量为3 mol，则氢气的物质的量也可以通过化学平衡关系计算出来。
根据方程式中的系数比，氢气的系数为2，氢气的物质的量为2×3=6 mol。
2.反应产物的生成量计算在一些化学实验中，需要根据反应的物质的量计算产物的生成量。
例如，对于以下反应：Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2如果给定了铁(III)氧化物和一氧化碳的物质的量分别为4 mol和6 mol，则铁的物质的量可以通过化学平衡关系计算出来。
根据方程式中的系数比，铁的系数为2，铁的物质的量为2×4=8 mol。
类似地，二氧化碳的物质的量可以通过化学平衡关系计算出来。
根据方程式中的系数比，二氧化碳的系数为3，二氧化碳的物质的量为3×6=18 mol。
3.反应剩余物质的计算在一些限制反应中，给定了反应的物质的量和反应的物质的摩尔比例，需要计算剩余物质的物质的量。
例如，对于以下反应：2Na+Cl2→2NaCl如果给定了钠的物质的量为5 mol，氯气的物质的量为8 mol，则钠氯化物的物质的量可以通过计算反应剩余物质的物质的量得到。
根据方程式中的系数比，钠的系数为2，氯气的系数为1，钠氯化物的物质的量应该等于氯气的一半即4 mol。
由于氯气的物质的量为8 mol，因此钠氯化物的物质的量将是8-4=4 mol。
利用化学方程式的简单计算
根据化学方程式计算要求:
化学方程要配平
需将纯量代方程
关系式对关系量
计算单位不能忘 关系量间成比例 设式量比答牢记
练习
1、把23g乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧 后，只生成27g水和44g二氧化碳，由此推断乙 醇由几种元素组成？
思路： 乙醇中肯定有什么元素？ 为什么有？
乙醇中的C元素、H元素的质量是多少？怎么求？ 12 C ×100% = 44g× 44 = 12g C： 44g× CO2 2 2H ×100% = 27g× 18 =3g H：27g× H2O 因为乙醇23g＞12g+3g，所以乙醇中还有氧元素 氧元素质量为： 23g -（12g+3g） =8g
课堂练习小结：
1．根据化学方程式计算的一般方法是：
掌握根据化学方程式计算各反应物和生成物之间的质量比 是这类计算的关键。因此必须注意以下几点：
（1）认真审题，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，待 求物是什么。 （2）正确书写出反应的化学方程式（这是正确解题的前提）， 因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确（重点查：①各 物质的化学式是否正确；②化学方程式是否符合质量守恒定律 即是否配平。）。 （3）正确计算出反应中已知物质和待求物质的质量比。 （这是正确解题的关键）
A．氢气 B．红磷 C．硫 D．铁 思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前 的计量数相等（都为1），然后观察比较，一般不必算出最 后结果。
2．相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学 方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。则生成 氢气的质量是 （ B） A．相等 B．铁大于锌 C．铁小于锌 D．无法比较
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1.基础知识(化学式，化学价，方程)
元素符号是要记下来的，这是个必经的过程，只要多看多回忆，这个过程不会很长。
接下来组合成化学式、化学方程式就是可以理解的基础上记忆了。
化学方程式则需要掌握反应原理，然后记住特例。
比如地壳中含量最多的元素为什么是氧，然后是硅等，人体中含量对多的为什么是氧、碳、钙...我们可以理解的东西，为什么不去理解，而要死记硬背呢？
化学价口诀
正一钾钠银和氢，正二钙镁铜钡锌。
正三铝，正四硅，一二铜，二三铁。
负一氟氯溴和碘，负二氧硫三氮磷。
氯在一五七中找，二四六七锰正好。
许多元素有变价，条件不同价不同。
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。
正一价的是铵根。
化学元素周期变
初中阶段常见化学式
水银.汞Hg
白金.铂Pt
硫磺.硫S
金刚石.石墨.木炭.碳 C
白磷.红磷.黄磷.磷P
盐酸.氢氯酸HCl
硝酸.HNO3
硫酸.H2SO4
双氧水.过氧化氢H2O2
烧碱.火碱.苛性钠.氢氧化钠NaOH
苛性钾.氢氧化钾KOH
消石灰.熟石灰.氢氧化钙Ca(OH)2
碱石灰NaOH,CaO
碳铵碳酸氢铵NH4HCO3
硫铵.硫酸铵(NH4)2SO4
干冰.二氧化碳CO2
生石灰.氧化钙CaO
苏打.纯碱Na2CO3
小苏打.碳酸氢钠NaHCO3
口碱.结晶碳酸钠NaCO3
明硫酸铝钾KAl(SO4)2
胆矾.硫酸铜CuSO4
草木灰碳酸钾K2CO3
灰锰氧.PP粉.高锰酸钾KMnO4
大理石.石灰石.碳酸钙CaCO3
铜绿.孔雀石.碱式碳酸铜CU2(OH)2CO3
甲醇CH3OH
赤铁矿三氧化二铁Fe2O3
磁铁矿.铁黑.四氧化三铁Fe3O4
醋酸.乙酸CH3COOH
正确书写化学方程式的要点
1、是否符合客观事实：如2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑（正确产物为FeCl2）
2、条件是否完整或遗漏：如2H2O2=2H2O+O2↑（需注明MnO2作催化剂）
3、反应是否配平：如Al+H2SO4 = Al2(SO4)3+H2↑（系数应为2、3、1、3）
4、箭头符号“ ↑” “ ↓” 是否正确使用：
如 CO+CuO==高温==Cu+CO2↑
（CO2后不用↑，CO也为气体）
学习建议
题目也许能做出，原因永远是——背出来的！
当然这里并不是说不要背，但是总有那么几个没背过的东西考到了，这时理解就很重要，原子结构花2小时就可以理解，这对学习的帮助可以延伸到整个初中，何乐而不为？
我们所说的紧扣考纲应该是在一模、二模、中考前复习阶段强调的。
化学式不会书写怎么能继续学好化学呢？这里怎么能把全部的化学式背下来，不可能！那就要掌握基本原理、见多识广。
1.基础实验（仪器操作经典实验）
实验是很多同学的痛，在整个初中都是如此。
有些学校现在仍然在“走进化学实验室”也不无道理，因为这部分的考点很多，也是每年得分率偏低的知识点。
建议大家亲自动手，很多注意事项自己就能领悟！
另外，期中考试之前的实验有粗盐提纯、探究空气中氧气的体积分数、燃烧实验、氧气制取。
这里只给大家最重要的两句话：重视原理、准确表达，以后的所有实验这是这样，甚至包括探究性实验。
初中必考化学实验
1、氧气（O2）制法
（一）工业制法：分离液态空气（电解水）
（二）实验室制法：
药品：○1KCIO3（氯酸钾）和MnO2（催化剂）或○K2MnO4（紫色）
仪器：铁架台、酒精灯、试管、单孔塞、导管、集气瓶、水槽
步骤：（1）检查气密性（2）装药品（3）加热（4）收集（5）移去水中导气管（6）熄灭酒精灯
实验中常注意问题：（1）酒精灯加热用外焰加热（2）试管夹夹持试管位置于离试管口1/3处（3）试管口略向下斜（4）导气管伸进橡皮塞2—3厘米（5）先移去导管、再移去酒精灯。
2、氢气（H2）制法
（1）工业制氢气的原料：天然气（主要成分CH4）或水煤气（主要成分CO和H2）
（2）实验室制氢气：
药品：锌粒（Zn）和稀盐酸或稀硫酸
反应原理：Zn+2HCI==ZnCI2+H2↑
或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
仪器：同氧气
3、二氧化碳（CO2）制法：
药品：石灰石（大理石）和稀硫酸
反应原理：CaCO3+2HCI==CaCI2+CO2↑+H2O
仪器：其仪器与氢气的仪器大致相同、不同为在CO2收集中不用排水法收集（CO2溶于水）。
（所以CO2的制取装置可用来制取H2）
步骤：略
4、氢气还原氧化铜实验：
药品：H2和黑色CuO
反应原理：H2+CuO===Cu+H2O
步骤：
（1）先通H2一段时间（以防止通入
的H2与试管内空气混合遇火发生爆炸
（2）加热
（3）移去酒精灯
（4）再通氢气一段时间（以防止还原出的Cu在高温下又被氧化为CuO）
5、电解水实验：
所需物质及仪器：水、直流电、电解仪器
电解反应原理：2H2O==2H2↑+O2↑
现象：在阳极和阴极分别有气体产生且有V阳:V阴=2:1
（即VH2:VO2=2:1）“两通”的目的
（2）导气管位置：不用橡皮塞；试管口略向下倾斜
（3）看到实验现象：A、试管壁有水珠生成B、黑色物质变成红色物质
6、Cu(OH)2CO3的加热实验：
A、反应原理：Cu(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2↑
B、仪器： Cu(OH)2CO3（绿色物质）
C、实验现象：绿色物质变成黑色物质：在试管壁上有水珠生成；将产生气体通入澄清石水，石灰水变浑浊。
学习建议
实验题要有宏观概念和精确的叙述语言做完实验题是不是自己都觉得肯定不对呢？连自己都觉得错误的答案是不是应该再思考一下呢？
要分析清楚化学实验的设计思想，不是只看一部分，而是把图形和文字结合起来弄清楚实验的目的、方案、结论、反思。
建议以几个课内的实验为例，从这几个角度思考，然后找到一个自己完全不知道的实验题目进行分析，你的进步就体现在这里——学习能力。
对于实验现象描述，给同学们一个建议——前期能答的完美是很难的，知道标准答案后自己要提炼采分点，在后面的学习中应用。
记住，千万不要把东西套用、搬用到另外的实验中（课后作业最常看见的就是答非所问）！
3.化学式和方程式的计算
化学式的计算公式很少，但是在初中阶段能真正理解的学生较少，比如“物质的量”这个概念，要运用好这样一个微观和宏观的桥梁才能使计算和“套公式”从本质上划分开。
初中化学计算考点
一、有关化学式的计算
1、计算物质的式量和摩尔质量：能根据化学式计算物质的式量，并知道物质的
式量与摩尔质量的数值相等。
2、计算原子的个数比和物质的量之比：能根据化学式计算分子中各元素原子的个数比及物质的量之比。
3、计算化合物中各元素的质量比：能根据化学式计算化合物中各元素的质量比，以及化合物中各元素的质量分数。
二、有关溶液的计算
1、有关溶解度的计算
1）计算溶解度：已知饱和溶液中溶剂的质量（或溶液的质量）和溶质的质量，能正确计算溶解度。
2）已知溶解度，计算溶质、溶剂或溶液的质量。
已知溶解度，能正确计算一定饱和溶液（溶剂）的质量。
2、有关溶液中溶质和质量分数的计算
1）溶液中溶质的质量分数的计算：已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，能正确计算溶液中溶质的质量分数；已知溶液中溶质的质量分数，能正确计算溶质（或溶剂）的质量；能正确计算不同温度下，溶质、溶剂的质量及溶液中溶质的质量分数。
2）溶解度跟饱和溶液中溶质的质量分数的换算：掌握一定温度下溶解度和饱和溶液中溶质的质量分数的换算。
学习建议
结果正确却没有得满分？很正常，在计算的背后需要有很多知识储备，那就是理解相对原子质量、物质的量、摩尔质量！
如果只为中考，我想说这是中考规律性最强的题目。
只要知道化学式的计算、化学方程式计算的格式，并且足够细心是不可能失分的。
当然，如果想参加自主招生及竞赛的同学，计算一定要有突破：会守恒、会识图、会类比。
化学的学习不仅为初中，高中是我们都要走的路。
以上这些都梳理清楚的时候，那么化学就真正入门了，后面的学习自然不用担心！当然我举的三点中可以各选取一个知识点学习透彻。
兴趣什么的我们会发现，虽然来的晚了点，但是已经渗透在学习中了。