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高二化学人教版选修五课件第三章第三节羧酸酯(51张)
(4)二元羧酸与二元醇之间的酯化反应 此时反应有两种情况：
(5)羟基酸的自身酯化反应 此时反应有两种情况[以乳酸(
)为例]：
[对点演练]
2．化合物 A 最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代 谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得。A 的钙 盐是人们喜爱的补钙剂之一，A 在某种催化剂的存在下进 行氧化，其产物不能发生银镜反应，在浓硫酸存在下，A 可发生如图所示的反应：
使酸性 KMnO4 溶液褪色的是( )
A．C3H7COOH
B．CH3CH===CHCOOH
C．C6H5COOH
D．
解析：有不饱和键(烯键、炔键、—CHO)或与苯环 相连的碳原子上有羟基的有机物都能使酸性 KMnO4 溶 液褪色；而能与 NaOH 溶液反应的有机物应显酸性，只 有羧酸和酚类，综合上述两点可得出本题答案。
性 质 解 答 。 由 于 酸 性 ： —COOH >H2CO3> >HCO－3 ，所以①中应加入 NaHCO3 溶液，只与—COOH 反应；②中加入 NaOH 溶液或 Na2CO3 溶液，与酚羟基和 —COOH 反应；③中加入 Na，与三种官能团都反应。
答案：(1)NaHCO3 溶液 (2)NaOH 溶液或 Na2CO3 溶液 (3)Na
。当生成的酯水解时，
原来生成酯的成键处即是酯水解时的断键处，且 提供的羟基，而—OC2H5 结合水提供的氢原子：
将结合水
。 所以 18O 存在于乙酸和水分子中。
答案：B
1．下列说法正确的是( ) A．酸和醇发生的反应一定是酯化反应 B．酯化反应中羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中
的氢原子生成水 C．浓硫酸在酯化反应中只起催化剂的作用 D．欲使酯化反应生成的酯分离并提纯，可以将酯蒸气
高中化学选修5第三章-第三节--羧酸--酯
根据同位素示踪法：在C2H5OH中用18O，检测生
成物。 18O在酯中，按绿框断裂， 18O在水中，
按红框断裂。
检测结果： 18O在酯中。乙酸断裂羧基中C-O键。
乙二酸 ——俗称草酸 O O
HO C C OH
COOH +
COOH
CH2OH 浓硫 酸 CH2OH
O O
O
C
CH2
C O CH2 + 2H2O
练习
1、1mol有机物 HO
CH-CH2 OH
最多能消耗下列各物质多少 mol?
COOH CH2OH
(1) Na 4mol (2) NaOH 2mol (3) NaHCO3 1mol
练习1：写出甲酸和乙醇发生酯化反应的原理。 练习1：写出丙酸和甲醇发生酯化反应的原理。
• 二、酯
• 1、 酯的概念
• 羧酸分子中羧基的-OH被-O R和R′可以相同，也可 以不同。
羧酸酯的官能团：
O C O－R
• 2、酯的物理性质 • 低级酯是具有芳香气味的液体，密度一般
小于水，难溶于水，易溶于有机溶剂。 • 3、存在 • 水果、饮料、糖果、蛋糕等。 • 4、举例： • 苹果中的戊酸戊酯，菠萝中的丁酸乙酯，
【知识回顾】
1. 试管倾斜加热的目的是什么?
增大受热面积
2.浓硫酸的作用是什么？
催化剂，吸水剂 3.得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？
不纯净；乙酸、乙醇 4.饱和Na2CO3溶液有什么作用？
① 中和乙酸，消除乙酸气味对酯气味的影响，以便闻到乙酸乙酯 的气味. ② 溶解乙醇。 ③ 冷凝酯蒸气、降低酯在水中的溶解度，以便使酯分层析出。
• 结论：乙酸具有酸性。断裂羧基中O-H键 • 酸性强弱：乙酸>H2CO3>苯酚> HCO3-
高中化学 3.3 羧酸 酯 新人教版选修5
对分子质量为 172),符合此条件的酯有
()
A.1 种
B.2 种
C.3 种
D.4 种
解析:羧酸 A 可由醇 B 氧化得到,则醇 B 的结构简式为 R—CH2OH。因 C 的相对分子质量为 172,故分子式为 C10H20O2,即醇为 C4H9—CH2OH,而 —C4H9 有 4 种同分异构体,故酯 C 可能有 4 种结构。
()
A.16
B.18
C.20
D.22
解析:抓住酯化反应的机理,即“酸脱羟基,醇脱氢”,可知生成的水中有
18O,H218O 的相对分子质量为 20,选 C 项。
答案:C
一二三
练一练 3
某有机物与过量的金属钠反应得到 VA L 气体,另一份等质量的该有机 物与纯碱恰好反应得到气体 VB L(同温、同压),若 VA>VB,则该有机物可能是 ()
2.酯化反应的类型 (1)一元羧酸与一元醇之间的酯化反应。
+H2O
CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O
(2)二元羧酸与一元醇之间的酯化反应。
+2C2H5OH
+2H2O
探究一
探究二
探究三
(3)二元醇与一元羧酸之间的酯化反应。
+2CH3COOH (4)二元羧酸与二元醇之间的酯化反应。
()
A.2 种
B.3 种
C.4 种
D.5 种
解析:满足条件的物质有 CH3COOH、H2CO3
( 答案:C
)、C6H5OH 和 C6H5COOH。
一二三
二、乙酸
1.分子组成与结构
2.物理性质 颜色 状态
无色 液体
新人教版化学选修5高中《羧酸 酯》优秀教案一(重点资料).doc
第三节、羧酸酯（第一课时）
一、基本说明
内容系高二选修5《有机化学基础》第三章第三节《羧酸酯》第一课时，所用教材系人教版新课标。
二、教学设计
1、教学目标：
知识与技能：⑴了解羧酸的结构特点，掌握乙酸（羧酸）的化学性质
⑵能举例说明羧基、羰基、羟基性质的差别
过程与方法：⑴通过实验，观察分析、讨论，最后得出结论的方法，学会对羧酸分子结构及性质等方面的分析
⑵体会官能团之间的相互作用对有机物性质的影响
情感态度与价值观：发展学习化学的乐趣,乐于探究物质变化的奥秘,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐.有将化学知识应用于生活实践的意识。
2、学情分析
学生们已经学过了烃、卤代烃、醇、酚、醛，构成了以官能团为线索的有机化合物知识体系。
通过《化学 2 （必修）》和本模块前面章节的学习，学生对有机化合物结构和性质的关系、有机化学反应类型已有了比较丰富的知识积累和较为深刻的理解。
3教学重点、难点
教学重点：乙酸的酸性乙酸酯化反应
引
入
课
题
教学难点：乙酸酯化反应实验及原理。
高中化学 第三章 第三节 羧酸 酯 羧酸(二)课件 新人教版选修5
例：甲酸 M=46 b.p. 101℃
乙醇 M= 46 b.p. 78℃
因为：
O HO
RC
CR
OH O
（2）化学性质
①酸的通性
二缔合体
②酯化反应——取代反应
酸和醇酯化反应的类型
（1）一元羧酸与一元醇。如：
CH3COOH + HOCH3 浓H2SO4 CH3COOCH3 + H2O 乙酸甲酯
一定条件
4、几种常见的羧酸 （3）苯 甲 酸
具有苯或甲醛的气味的鳞片状或针状结晶 未成熟的梅子、李子、杏子等水果中,含有草酸、安息香酸等成分。
[酸性]
HOOC-COOH > HCOOH > C6H5COOH > CH3COOH>CH3CH2COOH>……
5、羧酸的命名
与醛类似
（1）习惯命名法
①一元羧酸，根据羧酸碳原子数目命名为“某酸”
（2）系统命名法
与醛类似
①.选取含有羧基的最长碳链作为主链，称为“某酸”
②.从羧基一段开始编号
③.书写：取代基位置号+取代基名称+某酸。
4－甲基戊酸
6－甲基－2－乙基庚酸
1,2-苯二甲酸
2-甲基苯甲酸 邻甲基苯甲酸
6、羧酸的性质 （1）物理性质
羧酸是含有相同碳原子数的烃类含氧衍生物中沸点最高的化合物
A．H2C2O4 + CO32- = HCO3- + HC2O4B．HC2O4- + CO32- = HCO3- + C2O42C．2C2O42- + CO2 + H2O = 2HC2O4- + CO32D．H2C2O4 + CO32- = C2O42- + H2O +CO2↑
高中化学 第三章 第三节 羧酸 酯 第2课时 酯 新人教版选修5
ppt课件
2．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结 构如图 3－3－4 所示。下列叙述正确的是( )。
图 3－3－4
A．迷迭香酸属于芳香烃
B．1 mol 迷迭香酸最多能和 9 mol 氢气发生加成反应
C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
D．1 mol 迷迭香酸最多能和含 5 mol NaOH 的水溶液完全
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(1)在无机酸催化下，水解反应为可逆反应。 如乙酸乙酯在酸性环境中水解反应方程式：C_H__3C__O_O__C_2_H_5_
＋__H_2O_________C_H_3_C_O__O_H_＋__C_2_H_5_O_H_。 (2)当用碱作催化剂时，碱与酯水解生成的乙酸发生中和反
应，可使水解趋于完全，因此，碱性条件下水解是不可逆反应。 如 乙 酸 乙 酯 与 NaOH 溶 液 共 热 的 反 应 方 程 式 ：
(3)以浓硫酸作吸水剂，使平衡右移，提高乙醇、乙酸的转
化率。
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4．实验室制乙酸乙酯的注意事项 (1)化学药品加入大试管中时，切勿先加浓硫酸。 (2)加热要先小火加热，后大火加热。 (3)导气管末端勿浸入液体内，以防液体倒吸。 (4)用饱和 Na2CO3 溶液收集产物的目的是中和乙酸、溶解 乙醇、减少乙酸乙酯的溶解度。
4．羧酸酯的命名 根据生成酯的酸和醇的名称来命名，将醇改为酯，称为某 酸某酯。如 CH3COOC2H5 称为乙__酸__乙__酯__。
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二、酯的性质 1．物理性质 (1)气味：低级酯是具有芳香气味。 (2)状态：低级酯通常为_液__体__。 (3)密度和溶解性：密度比水_小__；_难__溶于水，_易__溶于乙 醇和乙醚等有机溶剂。 2．化学性质——水解反应 酯的水解反应是酯的重要化学性质之一，水解生成相应的 酸和醇。属于_取__代__反应。
高中化学3.3羧酸酯课件新人教版选修5
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预习导引
1
2
3
4
3.酯的概念
酯是羧酸分子羧基中的—OH被—OR'取代后的产物,简写为RCOOR',R和R'可
以相同,也可以不同。羧酸酯的特征性结构是
名称为酯基。
。官能团
符合通式CnH2nO2的有机物只能是羧酸或酯吗? 答案:碳原子数相同时,符合通式CnH2nO2的有机物与CnH2n+2的饱和有机物相比, 减少2个氢原子,因此符合CnH2nO2的有机物可能为①羧酸、②酯、③羟基醛、④ 羟基酮、⑤环烷醇、⑥烯醇、⑦环醚等。
第三节 羧酸
酯
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预习导引
1.了解羧酸和酯的组成和结构特点。 2.了解羧酸的分类及乙酸的物理性质、酯的物理性质及存在。 3.掌握乙酸和乙酸乙酯的结构特点和主要性质,理解乙酸的酯 化反应和乙酸乙酯水解反应的基本规律。 4.掌握羧酸和酯之间的相互转化,理解其在合成与推断中的应 用。 重点:乙酸的结构特点和主要化学性质,乙酸乙酯的结构特点 和主要化学性质。 难点:乙酸的酯化反应、乙酸乙酯水解反应的基本规律。
一
二
知识精要
思考探究
典题例解
迁移应用
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1.羧酸 (1)定义:羧酸是由烃基和羧基相连构成的化合物。 (2)通式:R—COOH,官能团:—COOH。 (3)分类 ①按分子中烃基的结构分类
羧酸
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2.乙酸
(1)组成和结构
俗称 分子式 结构简式 官能团 醋酸 C2H4O2 CH3COOH
7820高二化学羧酸和酯人教实验版知识精讲
高二化学羧酸和酯人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：羧酸和酯二. 重点、难点：1. 乙酸的结构特点和主要化学性质，乙酸乙酯的结构特点和主要化学性质是本节的重点。
2. 乙酸的酯化反应、乙酸乙酯水解反应的基本规律是本节的难点。
三. 具体内容：（一）乙酸1. 乙酸分子结构2. 乙酸物理性质3. 乙酸化学性质4. 工业制法（二）羧酸1. 概念2. 分类3. 饱和一元羧酸的物理性质4. 化学性质（三）酯1. 概念2. 分类3. 命名4. 物理性质5. 化学性质【典型例题】[例1] 用下列一种试剂就可鉴别出甲酸、乙酸、甲酸乙酯和乙酸甲酯, 该试剂是（）A. 银氨溶液B. 新制Cu（OH）2悬浊液C. 硫酸钠溶液D. 氢氧化钠溶液答案：B解析：考察官能团性质的判断。
[例2] 0.1 mol阿斯匹林（结构式为）可跟足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为（）A. 0.1 molB. 0.2 molC. 0.3 molD. 0.4 mol答案：C解析：考察羧基和酯基的性质与量的关系。
[例3] 一定量的某一元羧酸完全跟乙醇反应生成分子式为C n+1H 2n+2O 2的酯74g ，等量的该羧酸与足量的NaHCO 3溶液反应可生成22.4L CO 2（标准状态下），该酸是（ ）A. CH 3COOHB. CH 3CH 2COOHC. CH 3CH 2CH 2COOHD. HCOOH 答案：D解析：考察甲酸在结构上的特殊性。
[例4] 一定质量的某有机物与足量钠反应，可生成气体V A L ；等质量的该有机物与足量的NaHCO 3溶液反应，可得到气体V B L 。
同温同压下V A =V B 。
则该有机物的结构简式可能是（ ）A. CH 3COOHB. HOOC —COOHC. HOCH 2CH 2OHD. HOCH 2COOH 答案：D解析：考察不同官能团反应的关系。
[例5] 某链烃A 有下列的转化关系：已知，D 的式量为60，它的水溶液能使石蕊试液变红，G 是高分子化合物。
高中化学 第三章 第三节 羧酸和酯导课件 新人教版选修5
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15
四.肥皂的制取原理
肥皂、甘
油脂
NaOH溶液 用蒸汽加热
油、水等
的混和液
分层 加入细食盐加热、搅拌皂化来自盐析上层：肥皂液
成品 加填充剂（松香、硅酸钠等）
压滤、干燥成型
肥皂
下层：甘油、食盐水等
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加入无机盐使某些有机物降低溶解度， 从而析出的过程，属于物理变化。
这里的盐析是指加入食盐使肥皂析出的 过程。
不能 不能
能 能，不产 生CO2
能能
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酸性：
羧酸 > 碳酸 > 苯酚 > HCO3- > 水 > 醇
• Na: （所有含羟基的物质） 醇羟基(-OH) 、酚羟基(-OH)、羧基(COOH)
• NaOH溶液（显酸性的物质） 酚羟基(-OH)、羧基(COOH)、酯 卤代烃
• NaHCO3溶液 （酸性比碳酸强） 羧基(COOH)
课题二 ：肥皂的制备 （酯的水解）
【要求】
1.组长控制好讨论节奏，先一对一再小组内集中
2.科研组长协调展示（BC层）、点评（A层）分工，
学习组长关注每个组员目标达成情况。
3. 新生成问题组长记录好，以便点评时提出。
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5分钟
【目标】1.A层同学结合展示总结拓展，准备点评
2.B层同学改正学案，准备质疑，C层同学强化记忆基础知识
• Na2CO3溶液 （酸性比碳酸氢根离子强） 酚羟基(-OH)、羧基(COOH)
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如何实现由
拓展练习
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2.酯的通式
饱和一元羧酸和饱和一元醇生成 的酯 （1）一般通式：RCOOR'
人教版高中化学选修五《羧酸、酯》
羧酸酯知识点一.羧酸的结构、通式和性质1．羧酸的组成和结构。
（1）羧酸是由烃基（或H）与羧基相连组成的有机化合物。
羧基（）是羧酸的官能团。
（2）羧酸有不同的分类方法：2．羧酸的分子通式。
一元羧酸的分子通式为R—COOH，饱和一元脂肪羧酸的分子通式为C n H2n O2或C n H2n+1—COOH。
分子式相同的羧酸、羧酸酯、羟基醛、羟基酮等互为同分异构体。
3．羧酸的主要性质。
（1）羧酸的沸点比相应的醇的沸点高；碳原子数在4以下的羧酸能与水互溶，随着分子中碳链的增长，羧酸在水中的溶解度迅速减小，直至与相对分子质量相近的烷烃的溶解度相近。
（2）羧酸的化学性质。
①弱酸性。
由于—COOH能电离出H+，使羧酸具有弱酸性。
而羧酸具有酸类物质的通性。
如：2RCOOH+Na2CO3—→2RCOONa+CO2↑+H2ORCOOH+NH3—→RCOONH4常见的一元羧酸的酸性强弱顺序为：②酯化反应。
注意：可以用同位素示踪法证实酯化反应过程是羧酸分子中羧基中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分相互结合成酯。
无机含氧酸与醇作用也能生成酯，如： C 2H 5OH+HONO 2—→C 2H 5—O —NO 2+H 2O （硝酸乙酯） ③α-H 被取代的反应。
通过羧酸α-H 的取代反应，可以合成卤代羧酸，进而制得氨基酸、羟基酸等。
④还原反应。
由于羟基的影响，羧基中的羰基比醛、酮分子中的羰基较难发生加成反应，但在特殊试剂（如LiAlH 4）的作用下，可将羧基还原为醇羟基。
RCOOH 4LiAlH−−−−→RCH 2OH 有机化学上可用此反应实现羧酸向醇的转化。
4．羧酸的命名。
（1）选含羧基的最长的碳链作为主链，按主链碳原子数称某酸； （2）从羧基开始给主链碳原子编号；（3）在“某酸”名称之前加入取代基的位次号和名称。
如：5．重要的羧酸简介。
（1）甲酸（）俗称蚁酸，是有刺激性气味的无色液体，有腐蚀性，能与水、乙醇、乙醚、甘油等互溶。
新人教版化学选修5高中《羧酸 酯》word教案三
[板书]③、酯化反应原理：酸脱羟基、醇脱氢原子，实质是取代反应
［拓展］无水含氧酸与醇作用也能生成酯
练习：写出硝酸和乙醇反应的化学方程式。
CH3CH2OH + HONO2→CH3CH2ONO2+ H2O硝酸乙酯
第三节羧酸酯教案
课题：第三章第三节羧酸酯
教师
李铁花
课时
第1课时
教学Leabharlann 目的知识与
技能
把握代表物质乙酸的分子结构和化学性质；了解羧酸概念和通性。
过程
与
方法
探究式教学，辅以多媒体动画演示
情感
态度
价值观
通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、探索、创新、合作的优良品质。
重点
乙酸的化学性质
难点
乙酸的结构对性质的影响
过程
与
方法
培养学生用已知条件设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力，
情感
态度
价值观
通过酯的水解实验设计的分析、推理、研究，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的科学思维方法。
重点
酯的组成和结构特点
难点
酯的水解反应
教学过程
教学方法、手段、师生活动
[课前提问]写出乙酸、甲酸分别和乙醇的酯化反应的化学方程式。此反应中浓H2SO4的作用是什么？
［板书］、饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸，溶解乙醇，减少乙酸乙酯在溶液中的溶解量。
[科学探究2]在上述这个酯化反应中，生成物水中的氧原子是由乙酸分子中的羧基上的羟基提供，还是由乙醇分子的羟基提供？如何能证明你的判断是正确的？能否提供理论或实验依据？（学生充分思考和讨论，提出设想）
高二上学期化学选修五羧酸酯羧酸-(精)
O H —C —O—H 甲酸
O CH3 —C—O —H
O —C—O—H
一、羧 酸
1.定义： 分子里由烃基(或氢原子)跟羧基相连而构成的化合物。
O H —C —O—H 甲酸
O CH3 —C—O —H 乙酸
O —C—O—H
一、羧 酸
1.定义： 分子里由烃基(或氢原子)跟羧基相连而构成的化合物。
O H —C —O—H 甲酸
浓H2SO4 浓H2SO4
O CH3—C—O—C2H5+H2O
CH3—C—OH+H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5+H2O
b、 O
bC、H3—OC—O—H+HO—C2H5 CH3—C—O—H+HO—C2H5
浓H2SO4 浓H2SO4
O
CH3—CO—O—C2H5 + H2O CH3—C—O—C2H5 + H2O
思考： (3)如何提高乙酸乙酯的产率？
a.该反应是可逆反应，且有水生成，加浓硫酸可促 进反应正反应方向进行。
b.增加某一反应物的用量，也可促进反应向正反应 方向进行。
c.乙酸乙酯易挥发，及时蒸出乙酸乙酯有利于平衡 正向移动
(4)得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？如何除去？
(4)得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？如何除去？
CH3COOC2H5+H2O
----酯化反应
浓硫酸
CH3COOH + HOC2H5
CH3COOC2H5+H2O
----酯化反应
➢探究酯化反应可能的脱水方式
浓硫酸
CH3COOH + HOC2H5
CH3COOC2H5+H2O
高二化学选修羧酸和酯标准版文档
硫酸的作用：
催化剂；吸水剂；该反应是可逆反应，加 浓硫酸可促进反应向生成乙酸乙酯的反应方向 进行。
第八页，共10页。
4、自然界中的有机酸 （1）甲酸(jiǎ suān) HCOOH (蚁酸)
（2）苯甲酸 C6H5COOH (安息香酸)
（3）草酸 HOOC-COOH
乙醛(yǐ quán)有哪些化学性质?
CH3CH2OH 【O】 CH3CHO 【O】CH3COOH
CH3CHO＋ 2Ag(NH3)2OH （银氨溶液）
CH3COONH4
＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH＋ Cu2O↓＋2H2O
CH3CHO ＋ H2 催化剂 CH3CH2OH
(乙二酸)
CH2-COOH
（4）羟基(qiǎngjī)酸：如柠H檬O-C-COOH
酸：
CH2-COOH
（5）高级(gāojí)脂肪酸：硬脂酸、软脂酸（
饱和）、油酸（不饱和）等。
第九页，共10页。
布置(bùzhì)作业 P.63 4
第十页，共10页。
乙醛(yǐ quán)有哪些化学性质?
b．酯化反应(fǎnyìng)可看作是取代反应(fǎnyìng)，也可看作是分子间脱水的反应(fǎnyìng)。
a．反应(fǎnyìng)机理：醇脱氢原子，羧 12
10 8
6
a．乙酸(yǐ suān)的物理性质
＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
4
20
酸脱羟基结合生成水。 CH3CHO＋ 2Ag(NH3)2OH
第三页，共10页。
一、羧酸 1、定义：羧酸是羧基跟烃基直接
(zhíjiē)相连的脂肪酸和芳香酸。 2、分类： 1）根据(gēnjù)羧基相连的烃基不同分
3.4.1羧酸知识清单高二化学人教版选择性必修3
3.4.1 羧酸、酯——高二化学人教版（2019）选修三课堂速测一、羧酸1．羧酸的定义与通式(1)定义：由烃基(或氢原子)与羧基相连而构成的有机化合物，其官能团的名称为羧基，简式为—COOH。
COOH。
(2)通式：饱和一元脂肪酸的通式为C n H2n O2或C n H2n＋12．羧酸的分类(1)按与羧基相连的烃基不同，羧酸分为脂肪酸和芳香酸(如苯甲酸)。
(2)按羧基数目，羧酸分为一元羧酸、二元羧酸和多元羧酸等。
如二元羧酸(乙二酸：)。
3．常见羧酸(1)甲酸——最简单的羧酸，俗称蚁酸。
①甲酸分子的结构为，含有的官能团为醛基(—CHO)和羧基(—COOH)，具有醛和羧酸的性质。
②甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有腐蚀性，能与水、乙醇等互溶。
(2)苯甲酸——俗称安息香酸苯甲酸是一种无色晶体，易升华，微溶于水，易溶于乙醇。
其钠盐是常用的食品防腐剂。
(3)乙二酸——俗称草酸。
乙二酸是二元羧酸，无色晶体，可溶于水和乙醇。
常用于化学分析的还原剂。
(4)羟基酸——具有羟基和羧基性质。
乳酸与柠檬酸是羟基酸，其结构简式分别为4．饱和一元羧酸的物理性质变化规律(1)随分子中碳原子数的增加，溶解度迅速减小，沸点逐渐升高。
(2)羧酸与相对分子质量相当的其他有机物相比，沸点较高，这与羧酸分子间可以形成氢键有关。
5．羧酸的化学性质羧酸反应时，羧基()中①②号极性键断裂。
(1)酸性——弱酸，具有酸类的性质写出下列化学方程式①HCOOH与NaHCO3反应：HCOOH＋NaHCO3===HCOONa＋CO2↑＋H2O。
②苯甲酸与NaOH反应：。
③乙二酸与NaOH反应：。
(2)酯化反应(乙酸与乙醇反应)①乙酸与乙醇的酯化反应方程式：。
②原理：用同位素示踪法探究酯化反应中的脱水方式。
用含有示踪原子的CH3CH182OH与CH3COOH反应，化学方程式为，说明酯化反应时，羧基脱—OH，醇羟基脱H。
PS：酯化反应是可逆反应，浓硫酸在此反应中作催化剂和吸水剂。
人教版高中化学选修五 3.3.1 羧酸、酯
羧基为亲水性基团，低级羧酸都可溶于水
羧酸
2.羧酸的分类 根据烃基分类
归纳新知 第5 页
芳香酸 脂肪酸 —COOH CH3CH2COOH 丙酸 高级脂肪酸
硬脂酸 C17H35COOH 油酸 C17H33COOH 苯甲酸
苯甲酸钠 是常用防腐 剂，过量使 用可损害肝 脏。
软脂酸 C15H31COOH
亚油酸 C17H31COOH
羧酸
根据羧基个数分类 一元酸 HCOOH 甲酸 CH3COOH 乙酸 二元酸
归纳新知 第6 页
COOH —COOH HOOC— COOH 对苯二甲酸 乙二酸
羧酸
3、乙酸结构和性质
归纳新知 第7 页
⑴结构
乙酸比例模型
CH3COOH 乙酸结构简式 乙酸球棍模型
羧酸
⑵物理性质
归纳新知 第8 页
羧酸
代表物：乙酸
本课小结 第 16 页
特殊羧酸：甲酸 HCOOH
CH3COOH
物 理 性 质
化 学 性 质
弱酸性
酯化反应
羧酸
1.有机物A的结构简式是
当堂巩固 第 17 页
，下列有关A的性质的叙述中错误的是( B ) A．A与金属钠完全反应时，两者物质的量之比是1∶3 B．A与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比是1∶3 C．A能与碳酸钠溶液反应 D．A既能与羧酸反应，又能与醇反应
归纳新知 第 12 页
羧酸
涤纶的生产原理
资料卡片 第 13 页ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
n HOOC—
—COOH O —C—
+ nHOCH2CH2OH O —C—OCH2CH2O— n + 2nH2O
涤纶为三大合成纤维之一 。强度高，弹性好，耐光 、耐磨，但吸湿性差。
高中化学选修五系列7羧酸、酯.docx
烃的含氧衍生物—羧酸 酯一、羧酸、酯的结构与性质1．羧酸(1)概念：由烃基(或氢原子)与羧基相连构成的有机化合物，可表示为R —COOH ，官能团为—COOH ，饱和一元羧酸的分子通式为C nH 2n O 2(n ≥1)。
(2)分类⎩⎪⎨⎪⎧按烃基不同分⎩⎪⎨⎪⎧ 脂肪酸：如乙酸、硬脂酸C 17H 35COOH 、 油酸C 17H 33COOH 芳香酸：如苯甲酸按羧基数目分⎩⎪⎨⎪⎧一元羧酸：如甲酸HCOOH 、乙酸、硬脂酸二元羧酸：如乙二酸HOOC —COOH多元羧酸(3)物理性质 ①乙酸气味：强烈刺激性气味，状态：液体，溶解性：易溶于水和乙醇。
②低级饱和一元羧酸一般易溶于水且溶解度随碳原子数的增加而降低。
(4)化学性质(以乙酸为例) ①酸的通性：乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸强，在水溶液中的电离方程式为：CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －。
②酯化反应：酸脱羟基，醇脱氢。
CH 3COOH 和CH 3CH 182OH 发生酯化反应的化学方程式为：CH3COOH＋C2H185OH 浓H2SO4△CH3CO18OCH2CH3＋H2O。
2．酯(1)酯：羧酸分子羧基中的—OH被—OR取代后的产物。
可简写为RCOOR′，官能团为。
(2)物理性质(3)化学性质特别提醒酯的水解反应为取代反应。
在酸性条件下为可逆反应；在碱性条件下，能中和产生的羧酸，反应能完全进行。
要点提取甲酸酯与酚酯(1)甲酸酯(HCOOR)具有醛基、酯基的双重性质；(2)酚酯()具有酯基、酚羟基的双重性质，1 mol酚酯基能消耗2 mol NaOH。
(4)酯在生产、生活中的应用①日常生活中的饮料、糖果和糕点等常使用酯类香料。
②酯还是重要的化工原料。
3．乙酸乙酯的制备(1)实验原理CH3COOH＋CH3CH2OH 浓H2SO4△CH3COOCH2CH3＋H2O。
(2)实验装置(3)反应特点(4)反应条件及其意义①加热，主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，使平衡向正反应方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。
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（ 2）CH 2＝C（ CH 3）COOH ＋ HOCH 2CH 2OH
＋ H 2O （ 3） CH 2＝CH 2＋Br 2→ CH2Br － CH 2Br CH 2Br — CH2Br ＋ 2NaOH→ HOCH 2CH 2OH ＋ 2NaBr 解析： 考察用所学知识解答类似问题。
CH2＝ C（ CH3）COOCH 2CH 2OH
3. 苯甲酸（ C6H5COOH ）和山梨酸（ CH3－ CH＝ CH－ CH=CH － COOH ）都是常用的食品
防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是（
）
A. 金属钠 B. 溴水 C. 氢氧化钠 D. 乙醇
4. 已知乙酸与乙酸乙酯的混合物中含氢的质量分数为
7%, 其中含 C 量（ ）
A. 42% B. 44%
[ 例 3] 一定量的某一元羧酸完全跟乙醇反应生成分子式为
Cn+1H2n+2 O2 的酯 74g，等量的该羧
酸与足量的 NaHCO 3 溶液反应可生成 22.4L CO 2（标准状态下） ，该酸是（
）
A. CH 3COOH
B. CH 3CH 2COOH
C. CH3CH2 CH 2COOH 答案 D
[ 例 8] 聚甲基丙烯酸羟乙酯的结构简式为
，它是制作软质隐形眼镜的材料。
请写出下列有关反应的化学方程式： （ 1）由甲基丙烯酸羟乙酯制备聚甲基丙烯酸羟乙酯 （ 2）由甲基丙烯酸制备甲基丙烯酸羟乙酯 （ 3）由乙烯制备乙二醇
答案：（ 1） nCH 2＝ C（ CH3） COOCH 2CH 2OH 催化剂
。
（ 2）F G 的化学反应类型属于
反应。
答案：A 是 CH 2=CH 2 ；B 是 CH 3CH 2OH ；C 是 CH 3CHO ；D 是 CH 3COOH ；F.CH2 =CHCl ；
G 是 [CH 2 CHCl ] n ；（ 3）加聚
解析： 考察有机物的综合推断。
[ 例 6] 化合物 A 的学名为邻羟基苯甲酸，其结构简式为
C. 只有 ① ② ③ ④
D. ① ② ③ ④ ⑤
6. 在下列各组有机物中，既不属于同分异构体，又不属于同系物的一组物质是（
）
A. 甲酸、乙酸、硬脂酸
B. 苯磺酸、苯甲酸、石炭酸
C. 2— 丙醇、 1— 丙醇、甲乙醚
D. HCOOH
解析： 考察甲酸在结构上的特殊性。
[ 例 4] 一定质量的某有机物与足量钠反应，可生成气体 NaHCO 3 溶液反应，可得到气体 V BL 。同温同压下 （）
VA L ；等质量的该有机物与足量的 V A=V B。则该有机物的结构简式可能是
A. CH 3COOH
B. HOOC — COOH
（二）羧酸 1. 概念 2. 分类 3. 饱和一元羧酸的物理性质 4. 化学性质
（三）酯 1. 概念 2. 分类 3. 命名 4. 物理性质 5. 化学性质
【 典型例题 】
[ 例 1] 用下列一种试剂就可鉴别出甲酸、乙酸、甲酸乙酯和乙酸甲酯
A. 银氨溶液
B. 新制 Cu（ OH ）2 悬浊液
C. 硫酸钠溶液 答案： B
【 本讲教育信息 】
一 . 教学内容： 羧酸和酯
高二化学羧酸和酯人教实验版
二 . 重点、难点： 1. 乙酸的结构特点和主要化学性质， 乙酸乙酯的结构特点和主要化学性质是本节的重点。 2. 乙酸的酯化反应、乙酸乙酯水解反应的基本规律是本节的难点。
三 . 具体内容： （一）乙酸
1. 乙酸分子结构 2. 乙酸物理性质 3. 乙酸化学性质 4. 工业制法
，俗名水杨酸。
（ 1）A 跟下列哪种物质的溶液反应可得一种钠盐，其化学式为
C7H 5O3Na。
A. NaOH 答：
B. Na 2SO4 （填序号）
C. NaHCO 3 D. Na
（ 2）水杨酸的同分异构体中，属于酚类，同时还属于酯类的化合物有
种，其结构简
式分别为
、
、
。
答案：（ 1） C；⑵ 3； HO —C6H 4— OCHO ；
解析： 考察酸和酚的酸性比较。
[ 例 7] 某中性有机物 A 的化学式为 C6H12O2，可发生如图所示变化： 盐酸
（ 1）若 C、E 均能发生银镜反应，则 A 的结构简式可能有：
、
、
、
。
（ 2）若 C、E 均不能发生银镜反应，则 A 的结构简式可能有： _______、
。
答案：（ 1） HCOOCH 2CH2CH 2CH 2CH 3、 HCOOCH 2CH（ CH3） CH2CH3、 HCOOCH 2 CH 2CH（CH3 ）2、HCOOCH 2C（ CH 3）3 ；（2）CH 3COOCH （ CH 3）CH 2CH 3、 CH3CH2COOCH （ CH3） 2 解析： 考察酯和醛等物质的特点。
D. 氢氧化钠溶液
解析： 考察官能团性质的判断。
, 该试剂是（
）
[ 例 2] 0.1 mol 阿斯匹林（结构式为
）可跟足量的 NaOH 溶液反应，最多消耗 NaOH
的物质的量为（
）
A. 0.1 mol B. 0.2 mol
C. 0.3 mol
答案： C
解析： 考察羧基和酯基的性质与量的关系。
D. 0.4 mol
【 模拟试题 】
1. 下列说法中正确的是（
）
A. 只有链烃基与羧基直接相连才叫羧酸
B. 一元脂肪酸的组成符合通式 CnH2nO2
C. 羧酸的酸性都比碳酸弱
D. 甲酸乙酯、乙酸甲酯、丙酸互为同分异构体
2. 可以说明乙酸是弱酸的事实是（
）
A. 乙酸不能使酚酞溶液变红色
B. 乙酸能使紫色石蕊液变红色
C. 乙酸和 Na2CO3 反应可放出 CO2 D. 0.1mol/L 的乙酸溶液 PH>1
C. 48.6%
D. 91.9%
5. 巴豆酸的结构简式为： CH 3—CH=CH — COOH （丁烯酸）。现有：① 氯化氢；② 溴
水；③ 纯碱溶液；④ 2— 丁醇；⑤ 酸化的 KMnO 4 溶液。试根据其结构特点判断在一定条
件下能与巴豆酸反应的物质的组合是（
）
A. 只有 ② ④ ⑤
B. 只有 ① ③ ④
C. HOCH 2CH2OH 答案： D
D. HOCH 2COOH
解析： 考察不同官能团反应的关系。
[ 例 5] 某链烃 A 有下列的转化关系：
已知， D 的式量为 60，它的水溶液能使石蕊试液变红， G 是高分子化合物。
（ 1）请用结构简式表示下列物质：
A是
，B 是
，C 是
，D 是
，F 是
，G 是