2019版高考化学一轮复习第一章从实验学化学第三讲物质的量气体摩尔体积课后达标训练
2019版高考化学一轮复习课件：第一单元 第1节 物质的量 气体摩尔体积(共56张PPT)
单位物质的量
压强
22.4 V Vm
温度
气体
[温馨提示](1)在标准状况下，Vm＝22.4 L·mol－1；在非标准 状况下，气体的摩尔体积也有可能是 22.4 L·mol－1。
(2)标准状况下，水、酒精、氯仿、CCl4、SO3 等的状态不 是气体，故不能用气体摩尔体积进行换算。
(3)气体摩尔体积与气体分子数、物质的质量之间的关系： n＝VVm＝NNA＝Mm。
答案：B
考点一 物质的量 摩尔质量 考向 1 微粒数的计算
[典例 1](2017 年新课标卷Ⅱ)阿伏加德罗常数的值为 NA。 下列说法正确的是( )。
A．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液中，NH＋ 4 的数量为 0.1NA B．2.4 g Mg 与 H2SO4 完全反应，转移的电子数为 0.1NA C．标准状况下，2.24 L N2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2NA D．0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分 子总数为 0.2NA
mol
③该硫原子的摩尔质量是 aNA g·mol－1 ④a g 该硫原子所含有的电子数为 16 A．①②③ B．①②④ C．②③④
D．①③④
解析：硫原子的相对原子质量在数值上等于 1 mol 硫原子 的质量，1 mol 硫原子含有 NA 个硫原子，则硫原子的相对原子 质量为a NA，该硫原子的摩尔质量为a NA g·mol－1，①③正确； m g 该硫原子的物质的量为 aNA mg·mg ol－1＝amNA mol，②错误；a g 该硫原子即 1 个硫原子，所含电子数为 16，④正确。综上所述 ①③④正确。
模块1 化学基本概念
第一单元 化学计量在实验中的应用
2019版高考化学一轮复习 第一板块 专题一 物质的量 第一部分 1.1 物质的量、气体摩尔体积
(3)吸食“摇头丸”会严重破坏人体的中枢神经，“摇头丸” 的化学式为 C9H13N，请计算： ①“摇头丸”的摩尔质量为_1_3_5_g_·_m_o_l_－_1_； ②某毒枭被查获带有 270 g“摇头丸”，该毒枭带的“摇头 丸”的物质的量为_2__m_o_l_。 解析：质量的单位为 g 时，摩尔质量的数值与其相对分子质量 相等，故其摩尔质量 M＝(108＋13＋14)g·mol－1＝135 g·mol－1； 270 g“摇头丸”的物质的量为 n＝Mm＝1352g7·0mgol－1＝2 mol。
()
解析：同温同压下，14N18O、13C18O 等体积，二者物质的量 相等、气体分子数目相等，二者摩尔质量不同，根据 m＝nM 可知，二者质量不相等，14N18O、13C18O 分子都是双原子分 子，中子数都是 17，二者含有的原子数和中子数相等，14N18O、 13C18O 分子中质子数分别为 15、14，中性分子质子数等于电 子数，则二者所含电子数不相同，综上分析可知，A、B、C 错误，D 正确。
第一板块 化学基本概念
专题一 物质的量
第一部分 夯实基础课
1.1
物质的量、气体摩尔体积
目录
NTENTS
1 物质的量 摩尔质量 2 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律及推论 3 以物质的量为中心的计算 4 基础过关练
知识点 一 物质的量 摩尔质量
1.物质的量 (1)含义：物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一， 表示含有 一定数目微粒 的集合体，符号为 n ，单位为 mol 。 (2)1 mol 的标准：1 mol 任何物质所含有的微粒数与 _0_._0_1_2_ kg 12C 中所含的碳原子数相同。 (3)物质的量的规范表示方法：
4．(1)绿色植物是空气天然的“净化器”，在家里科学选种一些 绿色植物，可以达到净化空气、吸收有害物质的作用。科学 研究发现，1 公顷柳杉每月可以吸收 160 kg SO2，则 1 公顷柳 杉每月吸收的 SO2 的物质的量为_2__5_0_0_m__o_l_。 解析：n(SO2)＝16640g×·m1o0l3－g1＝2 500 mol。
高考化学一轮复习第一章从实验学化学第3讲物质的量气体摩尔体积课件
⑥6.02×1023个白磷分子, 。
提示:(1)6.6 (2)2NA (3)(b-a)NA (4)①>⑥>⑤>③>②>④
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高考化学一轮复习第一章从实验学化学
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第3讲物质的量气体摩尔体积课件
考点演练
考向一 基本概念的理解与应用 1.下列说法正确的是( D ) A.常温常压下,氯气的摩尔质量等于71 g B.1 mol H2SO4中含有2 mol氢元素 C.某物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量 D.2 g氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×1023
C.一个“CH3COOK”微粒的质量约为
98 6.02 10 23
g
D.含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol
解析:1 mol CH3COOK 的质量为 98 g,A 错误;摩尔质量的单位是 g·mol-1,相对分子质量的单位是
“1”,B
错误;一个“CH3COOK”微粒的质量约为
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第3讲物质的量气体摩尔体积课件
2.(1)0.1NA个臭氧分子中的氧原子数与
g CO2分子中的氧原子数相等。
(2)8 g甲烷分子中的氢原子数是
。
(3)1个NO分子的质量是a g,1个NO2分子的质量是 b g,则氧原子的摩尔质量是 g·mol-1。
(4)标准状况下有①0.112 L水 ②0.5NA个HCl分子 ③25.6 g SO2气体 ④0.2 mol氨气 ⑤2 mol氦气 所含原子个数从大到小的顺序为
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高考化学一轮复习第一章从实验学化学
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第3讲物质的量气体摩尔体积课件
考点突破 真题体验
高考化学一轮复习第1讲物质的组成与分类
第一单元 物质的组成与分类
考
向
②化合态：元素以__化__合__物___形式存在的状态。
互
(5)元素、物质及微粒间的关系如图2－3－1所示
动
探
究
2．混合物和纯净物 (1)纯净物：_由__同__种__单__质__或__化__合__物__组__成__的__物__质_____。 (2)混合物：_由__几__种__不__同__的__单__质__或__化__合__物__组__成__的__物__质。
4．物质的量浓度的计算因涉及电解质的电离、溶液中溶质的质量分数、溶解度、 气体摩尔体积等知识，又是教学中的一个重点和难点。教学时应准确把握概念、公式， 在应用时还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒以及溶液的电荷守恒、质量守恒等。
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第一单元 物质的组成与分类
考点剖析
1.了解分子、原子、离子等概念和含义。了解原子团 的定义。
1．物质分类的方法有多种，依据不同的标准对物质有不同的分类，高考中往往 会综合考查物质的分类。因此复习时要注意：溶液内容仍围绕 S、w、c 命题；胶体内 容有考查胶体的基础知识与科技、生活、生产相结合的问题的趋势。
2．阿伏加德罗常数正误判断是物质的量的一个难点。这类题目是高考的热点， 涉及氧化还原反应中的电子转移知识、电化学知识等。知识的综合性强，思考容量大。 教学时要注意以物质的量为核心，一切知识都是从物质的量入手的。在教学过程中要 善于运用归纳、小结的方法，引导学生从物质的量入手，明确阿伏加德罗常数的误区。 阿伏加德罗常数渗透到整个高中化学知识中，综合性强，对思维的严密性和准确性要 求比较高，是历年高考的必考内容之一。
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知识点解读
3．阿伏加德罗定律及其应用。命题的热点是已知同温同压(或同温同容)下不同气 体的某些条件，推断或比较某些物理量(如体积、质量或密度)的大小；或者根据反应 原理，结合质量守恒定律、阿伏加德罗定律推断气体产物的化学式。由于推导出的结 论和公式比较多，学生容易弄混，学习时感到困难。对于阿伏加德罗定律及其推论， 引导学生自己推导，解题时注意所给条件，仔细审题。把握相关知识点的命题规律及 主要题型的解题思路。通过课时作业加以强化巩固，紧扣相关理论的本质，提高学生 认识、分析、解决化学问题的能力。
2019年人教版化学高考一轮复习第1章 第1节 物质的量 气体摩尔体积
【提示】 不一定 1∶1 2∶1
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2019版高三一轮
[ 高考命题点突破] 命题点 1 与物质的量有关概念的理解
1．下列说法正确的是________(填序号)。 M ①摩尔质量为 M g/mol 的气体，一个分子的质量为N g A N ②n mol O2 的粒子数为 N，则阿伏加德罗常数为 n ③H2SO4 的摩尔质量为 98 g ④1 mol H3PO4 分子中含有 3NA 个 H、NA 个 P 和 4NA 个 O
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2019版高三一轮
4．阿伏加德罗定律及其推论 (1)内容
可总结为“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积的气体，具有相同的
分子数 。 ________
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2019版高三一轮
(2)推论 结论 V1 n1 N1 V2＝n2＝N2 推论一 同温同压 ρ1 M1 ρ2＝M2 p1 n1 推论二 同温同容 p2＝n2 注：以上用到的符号：n——物质的量、M——摩尔质量、V——气体 体积、ρ——密度、p——压强 条件
－1 － 24 g/mol ， 64 g/mol ， (3)示例： Mg 的摩尔质量是________ SO2 的摩尔质量是__________ CO2 3 的
60 g/mol 。由此可知，以 g/ mol 为单位时，任何粒子的摩尔质 摩尔质量是_________
量在数值上都等于该粒子的______________ 相对原子质量 或______________ 相对分子质量 。
第
章
第一节
化学计量在实验中的应用
物质的量 气体摩尔体积
栏目 导航
考点1
物质的量 摩尔质量和气体摩尔体积
考点2 “七角度”突破以NA为载体的微观计算与判断 课时分层训练
[精品]2019高考化学第1章(化学计量在实验中的应用—物质的量)第1节(含解析)
![[精品]2019高考化学第1章(化学计量在实验中的应用—物质的量)第1节(含解析)](https://img.taocdn.com/s3/m/1c835b319b6648d7c1c746ad.png)
第一章化学计量在实验中的应用——物质的量李仕才第一节物质的量气体摩尔体积考点一物质的量摩尔质量1．物质的量及其单位(1)定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。
符号为n。
2．阿伏加德罗常数(1)定义：0.012_kg_12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1，符号为N A。
(2)计算公式：物质的量n 、阿伏加德罗常数N A 与粒子数N 之间的关系为N A ＝Nn 。
3．摩尔质量(1)含义：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)符号M ，单位为g·mol －1或g/mol ，表达式M ＝m n。
(3)数值：Mg 的摩尔质量是24_g·mol －1，KCl 的摩尔质量是74.5_g·mol －1，SO 2的摩尔质量是64_g·m ol －1，CO 2－3的摩尔质量是60_g·mol －1。
由此可知：以g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．1 mol CaCO 3与1 mol KHCO 3的质量相同，含有阳离子的数目也相同。
( √ ) 2．2 mol HCl 的摩尔质量是1 mol HCl 的摩尔质量的2倍。
( × ) 3．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子。
( × ) 4．1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧。
( × ) 5．NaOH 的摩尔质量为40 g 。
( × )6．1 mol O 2的质量与它的相对分子质量相等。
( × ) 7．1 mol OH －的质量为17 g·mol －1。
( × )8．氖气的摩尔质量(单位g·mol －1)在数值上等于它的相对原子质量。
新高考化学(鲁科版)一轮复习题库：第一章第三讲物质的量气体摩尔体积(含答案解析)
第三讲物质的量气体摩尔体积一、选择题1．以下两种气体的分子数必定相等的是()。
A ．质量相等、密度不一样的N2和 C2H 4B ．体积相等的CO 和 N 2C．等温、等体积的O2和 N2D．等压、等体积的N2和 CH4分析关于 N2和 C2H 4这两种气体，摩尔质量相等，二者质量相等，故其物质的量也相等，则其所含分子数也必定相等， A 选项正确。
B、C、D 选项可依据阿伏加德罗定律及推论加以判断，所含分子数均不必定相等。
答案A2．用 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是()。
A ． 100 mL 0.1 mol · L －1Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03N AB ．1 mol Al 3＋完整水解生成氢氧化铝胶体粒子的数量为N AC．常温常压下， 32 g O2－中所含电子的数量为17N AD．标准状况下，分子数为N A的 N2、C2H 4混淆气体的质量没法确立分析选项 A 中忽视了水分子； B 中氢氧化铝胶体粒子的数量要远远小于N； 32 g O －A2的物质的量为 1 mol ，此中所含电子的数量为17N A，与外界条件没关， C 正确；因为 N2、C2H4的摩尔质量同样，因此 D 中混淆气体的质量能够确立，即为28 g。
答案 C3．设 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中必定正确的选项是()。
A ．在 1 mol NaHSO 4晶体中，含阳离子数为2N AB ．1 molC 4H 10分子中共价键总数为13N A－ 1－的数量为 N AC．0.5 mol · L Ba(NO 3)2溶液中， NO3D．任何条件下， 20 L N 2含有的分子数都不行能为 N A分析 NaHSO 4晶体中，阳离子只有Na＋，因此 A 项错误； 1 mol C 4H10分子中含 C— C 键 3 mol ， C— H 键 10 mol ， B 项正确； C 项没有指明溶液的体积，错误； D 项，非标准状况下的 20 L N 2物质的量可能为 1 mol ，错误。
高中化学所有知识点总结（据人教版步步高大一轮复习讲义整理）
⾼中化学所有知识点总结（据⼈教版步步⾼⼤⼀轮复习讲义整理）⾼中化学所有知识点总结第⼀章从实验学化学 (4)第⼀讲化学常⽤仪器和基本操作 (4)第⼆讲物质的分离和提纯 (16)第三讲物质的量⽓体摩尔体积 (19)第四讲物质的量在化学实验中的应⽤ (22)第⼆章化学物质及其变化 (25)第⼀讲物质的组成、性质和分类 (25)第⼆讲离⼦反应 (30)第三讲氧化还原反应 (36)第三章⾦属及其重要化合物 (42)第⼀讲钠及其重要化合物 (42)第⼆讲镁、铝及其重要化合物 (45)第三讲铁及其重要化合物 (51)第四讲⽤途⼴泛的⾦属材料及开发利⽤⾦属矿物 (55)第四章⾮⾦属及其化合物 (59)第⼀讲碳、硅及⽆机⾮⾦属材料 (59)第⼆讲富集在海⽔中的元素——卤素 (62)第三讲硫及其重要化合物 (67)第四讲氮及其重要化合物 (71)第五章物质结构元素周期律 (77)第⼀讲原⼦结构 (77)第⼆讲元素周期表元素周期律 (80)第三讲化学键 (85)第六章化学反应与能量 (88)第⼆讲原电池新型化学电源 (92)第三讲电解池⾦属腐蚀与防护 (96)第七章化学反应速率与化学平衡 (102)第⼀讲化学反应速率 (102)第⼆讲化学平衡状态 (104)第三讲化学平衡常数及反应进⾏的⽅向 (107)第⼋章⽔溶液中的离⼦平衡 (111)第⼀讲弱电解质的电离平衡 (111)第⼆讲⽔的电离和溶液的酸碱性 (115)第三讲盐类的⽔解 (121)第四讲难溶电解质的溶解平衡 (125)第九章有机化合物 (128)第⼀讲认识有机化合物——主要的烃 (128)第⼆讲⽣活中两种常见的有机物和基本营养物质 (133)第⼗章化学实验 (137)第⼀讲常见物质的检验与鉴别 (137)第⼆讲常见物质的制备 (141)第三讲化学实验设计与评价 (145)第⼗⼀章物质结构与性质（选修） (150)第⼀讲原⼦结构与性质 (150)第⼆讲分⼦结构与性质 (155)第三讲晶体结构与性质 (161)第⼗⼆章有机化学基础（选修） (166)第⼀讲认识有机化合物 (166)第⼆讲烃与卤代烃 (174)第四讲⽣命中的基础有机物合成有机⾼分⼦化合物 (187)第⼀章从实验学化学第⼀讲化学常⽤仪器和基本操作考点1 化学常⽤仪器的识别和使⽤⼀、可加热的仪器1．仪器①的名称为试管。
高考化学大一轮复习第一章从实验学化学第三讲物质的量气体摩尔体积课后达标检测讲解
第三讲物质的量气体摩尔体积一、选择题1．(2016·福州高三模拟)下列几种说法中正确的是( )A．物质的量的描述对象是宏观物体B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质的物质的量一定是1 mol C．1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2D．硫酸的摩尔质量为98 g解析：选C。
物质的量的描述对象是微观粒子，A错；6.02×1023个微粒的物质的量是1 mol，但含有这个数目微粒的物质的物质的量不一定是1 mol，如含6.02×1023个Na＋的Na2CO3为0.5 mol，B错；D项单位错误。
2．如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X 气体可能是( )A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO解析：选C。
由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。
所给选项中只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。
3．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有 6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是( )A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC．该气体中每个分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L解析：选A。
由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，若在标准状况下该物质为气态，则其体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，V m＝30 L·mol－1。
4．下列各气体：①含3.01×1023个O的CO2；②标准状况下6.72 L 的HCl；③3.4 g的NH3；④0.5 mol He。
高三高考化学人教版(2019)一轮复习课件 考点精讲 物质的量 气体摩尔体积
提升 关键能力
归纳总结
求气体摩尔质量(M)的常用方法
(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝mn 。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NAN·m。 (3)根据标准状况下气体的密度 ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1。 (4)根据气体的相对密度(D＝ρρ12)：MM21＝D。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计 算：M ＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合气体中各成 分的物质的量分数(或体积分数)。
NH4HCO3的摩尔质量为_6_d_g_·_m__o_l－__1 (用含m、d的代数式表示)。
提升 关键能力
△ NH4HCO3=====NH3↑＋H2O↑＋CO2↑，假设 NH4HCO3 的摩尔质量为 M，混合 气体的平均摩尔质量 M (混)＝mMmg×g 3＝M3 。同温同压下， MMH混2＝ρρH混2＝d， 则 M (混)＝2d g·mol－1＝M3 ，所以 M＝6d g·mol－1。混合气体的物质的量 n(混)＝ Mm混g ＝2md mol。
练真题 1 2 3 4
1个CO2分子含有2个π键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法 计算π键个数，A错误； 在晶体硅中，每个Si与其周围的4个Si形成共价键并形成空间网状结构，因此， 平均每个Si形成2个共价键， 1 mol Si含Si—Si的数目约为2NA，B错误。
练真题 1 2 3 4
提升 关键能力
方法技巧
应用阿伏加德罗定律解题的一般思路
近年届高考化学一轮复习第3讲物质的量气体摩尔体积课时集训(2021年整理)
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本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019届高考化学一轮复习第3讲物质的量气体摩尔体积课时集训的全部内容。
第3讲物质的量气体摩尔体积课时集训测控导航表知识点基础能力挑战物质的量相关概念及计算16阿伏加德罗定律及推论28阿伏加德罗常数的应用37,912气体体积的测量方法413综合应用510,111.(2018·山东菏泽期中质检）下列叙述正确的是( D )A.NaCl的摩尔质量是58。
5 gB。
64 g氧气中含有2 mol氧C。
58。
5 g NaCl中含有1 mol NaCl分子D。
0.1 mol CO2含有6.02×1022个CO2分子解析：NaCl的摩尔质量是58。
5 g/mol,A错；64 g氧气中含有2 mol氧分子,4摩尔氧原子,B 错;NaCl中不含NaCl分子，只含钠离子和氯离子,C错；0.1 mol二氧化碳含有 6。
02×1022个CO2分子,D正确。
2.（ 2017·山西临汾一中等五校联考）同温同压下,分别用等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹起四个气球，其中由H2吹起的是( C ）解析：气体的物质的量n=，在同温同压下,气体摩尔体积相同，气体的体积V=n·V m，即V=V m可知，摩尔质量越小,体积越大，四种气体中氢气的摩尔质量最小，故体积最大,故选C。
3.导学号 96656015设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ A )A。
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第三讲 物质的量 气体摩尔体积
[课后达标训练]
一、选择题
1．下列几种说法中正确的是( )
A ．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量
B ．某物质含有6.02×1023
个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 mol
C ．1 mol 氢气分子可以表示为1 mol H 2
D ．硫酸的摩尔质量为98 g
解析：选C 。
A 项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量；B 项，6.02×1023
个微粒是1 mol ，但含有这个数目微粒的物质不一定是1 mol ，如含6.02×1023
个Na ＋
的Na 2CO 3为0.5
mol ，B 项错误；D 项单位错误。
2．下列说法中正确的是( )
A ．在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定
B ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
C ．在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
D ．22 g CO 2与标准状况下11.2 L HCl 所含的分子数相同
解析：选D 。
在一定温度和压强下，固体或液体的体积主要取决于粒子数和粒子大小，故A 错误；决定气体体积的因素是温度、压强、气体的分子数，不同的气体，体积不同，它们所含的分子数不一定不同，故B 错误；压强对分子间的距离有影响，该选项未指明压强，无法使用阿伏加德罗定律判断，故C 错误；根据公式求算n (CO 2)＝m
M ＝
22 g 44 g·mol－1＝0.5 mol ，n (HCl)＝V Vm ＝11.2 L
22.4 L·mol－1
＝0.5 mol ，二者物质的量相等，所
以分子数相等，故D 正确。
3.如图表示1 g O
2与1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强(p )与温
度(T )的关系，则X 气体可能是( )
A ．C 2H 4
B ．CH 4
C ．CO 2
D ．NO
解析：选C 。
由图可知，相同温度时，p (O 2)>p (X)，在同质量、同体积、同温度条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。
所给选项中只有
CO 2的相对分子质量大于O 2，故C 正确。
4．在标准状况下，向一质量为100 g 的密闭容器中充满CO 2后，质量为166 g ，相同条
件下，向相同的容器中充满未知气体，称其质量为142 g ，则该气体可能为( )
A ．O 2
B ．CH 4
C ．CO
D ．H 2 解析：选C 。
设该气体的摩尔质量为M ，则
166 g －100 g 44 g·mol－1＝142 g －100 g
M
，M ＝28
g·mol －1
，故选C 。
5．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M 和N 两种气体(同温同压)，取下弹簧夹
A ，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是( )
A.②④①③ C ．④①②③
D ．①④③②
解析：选A 。
设气体M 、N 的物质的量均为a mol 。
①2H 2S ＋ SO 2===3S↓＋2H 2O
a mol 12
a mol n (SO 2)＝1
2
a mol ；
②H 2和Cl 2混合不反应，n (气)＝2a mol ；
③NH 3＋HCl===NH 4Cl
气体的物质的量变为0； ④2NO ＋ O 2=== 2NO 2
a mol 12
a mol a mol
n (气)＝32
a mol 。
6．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相
同。
根据甲、乙的摩尔质量(M )的关系判断，下列说法中正确的是( )
A ．若M (甲)＜M (乙)，则分子数：甲＜乙
B ．若M (甲)>M (乙)，则气体摩尔体积：甲＜乙
C ．若M (甲)＜M (乙)，则气体的压强：甲>乙
D ．若M (甲)>M (乙)，则气体的体积：甲＜乙
解析：选C 。
等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M (甲)＜
M (乙)，则分子数：甲>乙，A 项错误；若M (甲)>M (乙)，则物质的量：甲＜乙，又气体体积。