2019版高考化学一轮复习第一章从实验学化学第三讲物质的量气体摩尔体积课后达标训练

第三讲 物质的量 气体摩尔体积

[课后达标训练]

一、选择题

1．下列几种说法中正确的是( )

A ．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量

B ．某物质含有6.02×1023

个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 mol

C ．1 mol 氢气分子可以表示为1 mol H 2

D ．硫酸的摩尔质量为98 g

解析：选C 。A 项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量；B 项，6.02×1023

个微粒是1 mol ，但含有这个数目微粒的物质不一定是1 mol ，如含6.02×1023

个Na ＋

的Na 2CO 3为0.5

mol ，B 项错误；D 项单位错误。

2．下列说法中正确的是( )

A ．在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定

B ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同

C ．在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定

D ．22 g CO 2与标准状况下11.2 L HCl 所含的分子数相同

解析：选D 。在一定温度和压强下，固体或液体的体积主要取决于粒子数和粒子大小，故A 错误；决定气体体积的因素是温度、压强、气体的分子数，不同的气体，体积不同，它们所含的分子数不一定不同，故B 错误；压强对分子间的距离有影响，该选项未指明压强，无法使用阿伏加德罗定律判断，故C 错误；根据公式求算n (CO 2)＝m

M ＝

22 g 44 g·mol－1＝0.5 mol ，n (HCl)＝V Vm ＝11.2 L

22.4 L·mol－1

＝0.5 mol ，二者物质的量相等，所

以分子数相等，故D 正确。

3.如图表示1 g O

2与1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强(p )与温

度(T )的关系，则X 气体可能是( )

A ．C 2H 4

B ．CH 4

C ．CO 2

D ．NO

解析：选C 。由图可知，相同温度时，p (O 2)>p (X)，在同质量、同体积、同温度条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。所给选项中只有

CO 2的相对分子质量大于O 2，故C 正确。

4．在标准状况下，向一质量为100 g 的密闭容器中充满CO 2后，质量为166 g ，相同条

件下，向相同的容器中充满未知气体，称其质量为142 g ，则该气体可能为( )

A ．O 2

B ．CH 4

C ．CO

D ．H 2 解析：选C 。设该气体的摩尔质量为M ，则

166 g －100 g 44 g·mol－1＝142 g －100 g

M

，M ＝28

g·mol －1

，故选C 。

5．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M 和N 两种气体(同温同压)，取下弹簧夹

A ，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是( )

A.②④①③ C ．④①②③

D ．①④③②

解析：选A 。设气体M 、N 的物质的量均为a mol 。

①2H 2S ＋ SO 2===3S↓＋2H 2O

a mol 12

a mol n (SO 2)＝1

2

a mol ；

②H 2和Cl 2混合不反应，n (气)＝2a mol ；

③NH 3＋HCl===NH 4Cl

气体的物质的量变为0； ④2NO ＋ O 2=== 2NO 2

a mol 12

a mol a mol

n (气)＝32

a mol 。

6．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相

同。根据甲、乙的摩尔质量(M )的关系判断，下列说法中正确的是( )

A ．若M (甲)＜M (乙)，则分子数：甲＜乙

B ．若M (甲)>M (乙)，则气体摩尔体积：甲＜乙

C ．若M (甲)＜M (乙)，则气体的压强：甲>乙

D ．若M (甲)>M (乙)，则气体的体积：甲＜乙

解析：选C 。等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M (甲)＜

M (乙)，则分子数：甲>乙，A 项错误；若M (甲)>M (乙)，则物质的量：甲＜乙，又气体体积