2019年化学一轮复习 酸、碱中和滴定和氧化还原滴定学案(含解析)
高三化学酸碱中和滴定复习学案
高三化学酸碱中和滴定复习学案学习目标：酸碱中和滴定（强酸强碱）（C ） 学习重点：酸碱中和滴定原理、操作及误差分析 学习过程：1(1)当我们对物质进行研究时，常常需要鉴定物质是由哪些成分组成的，这在化学上叫做 ；若已知物质的组成成分，需要测定物质中各成分的含量，这在化学上叫做 (2)酸碱中和滴定是指，是中学化学中最重要的定量实验2．原理：其实质为 。
若用A 代表酸，B 代表碱，据酸和碱反应时的物质的量之比等于它们的化学计量数之比，则 )()()()()()(B v A v B V B c A V A c =c (B)=)()()()()()()()()()()(A V B V B c B v A v A c B V A V A c A v B v ⋅=⋅或当)()(A v B v ＝1时，可简化为：c (B)＝ 或 c (A)＝ 二、滴定过程中的pH 变化及终点判断酸碱滴定过程中，溶液的pH 发生了很大的变化。
若用标准的强酸溶液滴定未知浓度的强碱溶液，则反应开始时溶液的pH 很 （填“大”或“小”），随着强酸的滴入，溶液的pH 逐渐 ；当二者恰好中和时溶液的pH 7；当酸过量一滴时，溶液立即变为 性。
若用强碱滴定强酸则恰恰相反。
根据滴定过程中的pH 变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，只要选择合适的指示剂（滴定终点尽可能与变色范围一致），即可准确判断中和反应是否恰好进行。
在实验室里选用的指示剂一般为 ，当用酸滴定碱时，恰好中和时颜色由 色刚好褪去；当用碱滴定酸时，恰好中和时颜色由无色变为 色。
〖针对性训练〗已知c(NH 4Cl)＜0.1 mol ·L －1时，pH ＞5.1，现有0.1 mol ·L －1 HCl 滴定0.05 mol ·L-1氨水，用甲基橙作指示剂，达终点时所用盐酸的量应是( )A ．10 mLB ．5 mLC ．小于5 mLD ．大于5 mL仪器： ，药品： 1.准备过程：检查 →用水洗涤 →用标准液 →装标准溶液并(记录初读数)→取一定体积的待测液于 。
2019-2020年高三化学一轮复习 中和滴定学案
2019-2020年高三化学一轮复习中和滴定学案【复习目标】1．水的电离和离子积的概念，影响水的电离平衡的因素。
2. 溶液的酸碱性和pH的关系，溶液的pH的计算及测量方法。
3．掌握酸碱中和滴加的实验操作及有关计算，并进行误差分析。
【知识建构】一．水的电离1．水的电离方程式：H2O+H2O 。
常温下纯水中c (OH －)= ，c (H+)= 。
2．100℃时纯水c (H+)=1×10－6mol·L－1，K W= pH= ，此时溶液显性。
3．影响K W的因素是，温度升高K W，原因是。
4．下列可使水的电离程度变大的是。
①加H2SO4②加NaOH ③加NaCl ④加热⑤加氨水⑥加纯碱5．水的离子积常数揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H+和OH—共存。
在酸性或碱性的稀溶液中，当温度为25℃时，K W＝c (H+)·c(OH－)＝，始终为同一常数。
6．在酸性或碱性的稀溶液中，由水电离出的c(H+)和c(OH—)总，即c(H+)水=c(OH－)水。
如0.1 mol·L－1 HCl或NaOH溶液中，c(H+)水= (OH－)水＝。
酸中c (OH—)很小，但这完全是由水电离出来的，不能忽略。
同样的碱溶液中的c(H+)也不能忽略。
7二．溶液的酸碱性1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中c(H+)与c(OH－)相对大小决定的；⑴c(H+)＞c(OH－)，溶液呈性；⑵c(H+) = c(OH－)，溶液呈性；⑶c(H+)＜c(OH－)，溶液呈性。
2．pH：⑴计算公式：pH=－lg[c(H+)]。
⑵表示意义：表示溶液酸碱性的强弱：pH越小，酸性；pH越大，碱性。
3．有关溶液的pH的注意问题⑴pH范围在0～14之间，pH＝0的溶液并非无H+，而是c(H+)＝。
pH=14的溶液并非无OH－，而是c(OH－)= 。
pH每增大1个单位，c(H+)减小到原来的，而c(OH－)增大到原来的倍。
2019高考化学酸碱中和滴定导学案(1)(含解析)
酸碱中和滴定李仕才考点一酸碱中和滴定[核心知识大通关]1．实验原理(1)原理：用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。
(2)实验关键①准确测定标准溶液的体积。
②准确判断滴定终点。
(3)常用酸碱指示剂及变色范围2.实验用品(1)仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯和锥形瓶。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管。
①构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。
②精确度：读数可估计到0.01 mL。
③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗。
④排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。
⑤使用注意事项。
3.(1)滴定前的准备①滴定管：查漏→蒸馏水洗涤→用待装液润洗→装液→排泡→调液面→记录。
②锥形瓶：蒸馏水洗涤→装液→加指示剂。
(2)滴定(3)终点判断：当滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点，并记录标准液的体积。
4．数据处理按上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c (NaOH)＝c ?HCl?·V ?HCl?V ?NaOH?计算。
但要注意某个数值与其他数据相差较大时，应该舍去。
?小题热身正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3 mL 。
( ) (2)酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差。
( ) (3)滴定管的读数为24.6 mL 。
( )(4)中和滴定时眼睛必须注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
( ) (5)用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO 4溶液。
( )(6)滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗2～3遍。
( )(7)容量为25 mL 的滴定管，滴定过程中用去10.00 mL 的液体，此时滴定管中剩余液体的体积为15 mL 。
( )(8)在中和滴定实验中，滴定前盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，测定结果待测液浓度偏高。
高考化学一轮复习《酸碱中和滴定》学案2
《酸碱中和滴定二》学习目标：掌握酸碱中和滴定的终点的判断和操作中的误差分析。
重点、难点：掌握酸碱中和滴定的终点的判断和操作中的误差分析。
【任务一：讨论与交流】讨论1：酸碱中和滴定指示剂如何选择？讨论2：指示剂的选择应根据酸碱反应时终点附近的pH变化来定，如某学生用0.1 mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。
若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液（1滴为0.05 mL），则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是；而这种在终点附近可以在酸碱反应的曲线图上清晰的反映出来，右图是该学生通过pH计测定硫酸与氢氧化钠反应后绘制的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：(1) 曲线a是用溶液滴定溶液；曲线b是用溶液滴定溶液；(2) P点的坐标为( )；讨论放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失溶液【任务二：应用与拓展】1．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：50～8.0酚酞：8.2～10.0 用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂2．某学生用0.1 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A．移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞B．用标准溶液润洗滴定管2～3次C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2 cmE．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)___________________________________。
2019高考化学一轮复习酸碱中和滴定导学案(3)(含解析)
酸碱中和滴定1．下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是()A．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗B．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2～3次C．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中D．用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH解析：用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗，会导致测定结果偏高，选项A不正确；用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2～3次，会导致测定结果偏高，选项B不正确；测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，导致测定结果偏低，选项C不正确；用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH，无影响，原因是硫酸钠溶液本身溶液显中性，选项D正确。
答案：D2．(2017·江西赣中南五校联考)下列实验误差分析错误的是()A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小解析：用润湿的pH试纸会稀释碱溶液，使溶液中氢氧根离子浓度减小，测定的溶液碱性减弱，导致测定值偏小，故A正确；定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c＝n可知，所配溶液的浓度偏大，故B错误；滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气V体占据液体应占有的体积，使终点读数偏小，会导致所测溶液体积偏小，故C正确；测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故D正确。
答案：B3.H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是()A．该滴定可用甲基橙做指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定可选用如图所示装置D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4 mol答案：B4.常温下，向40.00 mL、0.1 mol·L－1 MOH溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸，混合溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示，下列推断正确的是()A．MOH是强电解质B．a点对应的溶液中：c(Cl－)>c(M＋)>c(OH－)>c(H＋)C．b点对应的溶液中：c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)D．曲线上任意点所对应的溶液中都有c(H＋)＝c(OH－)＋c(MOH)解析：A项，从图像中起点的pH和MOH溶液的浓度知，MOH是弱电解质，错误；B项，a点对应的溶液中：c(M＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，错误；C项，b点时，二者恰好完全中和生成MCl，MCl水解，溶液呈酸性，溶液中离子浓度关系为c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)，正确；D项，只有b点对应的溶液中，存在质子守恒式c(H＋)＝c(OH－)＋c(MOH)，错误。
高中化学_高三一轮复习专题《酸碱中和滴定及应用》教学设计学情分析教材分析课后反思
高三一轮复习《酸碱中和滴定及应用》教学设计一、教学目标【知识与技能】（1）理解酸碱中和反应的实质。
（2）掌握中和滴定实验计算的步骤和方法。
【过程与方法】通过中和反应实质、中和滴定原理的分析、实验操作，体会化学家是怎样利用中和反应来设计化学定量测定方法的。
【情感态度与价值观】通过酸碱中和反应的实质到中和滴定方法等相互之间的联系的分析，理解化学反应在工农业、科研中的应用。
培养逐步从定性角度转向定量角度的认知态度，提高认识事物的能力和实事求是的严谨的科学态度。
二、教学重点和难点【教学重点】酸碱中和滴定的原理及相关计算【教学难点】中和滴定的计量依据和计算公式，以及对pH突变的理解三、教学方法情景激学、实验促学、构建导学、迁移博学。
四、教学过程设计【活动探究一】酸碱中和滴定（一）问题探究（正误判断）1．[2014.全国卷Ⅰ12(B)]酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗（）2．[2014.全国卷Ⅰ12(C)]酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差（）3．[ 2017.全国卷Ⅲ9(A)]为取20.00 mL盐酸，可以在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶（）【小结】（二）实验探究NaOH溶液的浓度实验室中有一未知浓度的NaOH溶液，每组取20.00 mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用盐酸标准溶液进行滴定。
重复上述滴定操作2～3次，记录数1 0.10 20.002 0.10 20.003 0.10 20.00(1)(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________________ (保留两位有效数字)。
(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(4)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填字母序号)。
北京市2019高考化学一轮复习 pH的应用 酸碱中和滴定讲义练习
北京市2019高考化学一轮复习 pH的应用酸碱中和滴定讲义练习的应用酸碱中和滴定李仕才【课标要求】⒈初步掌握测定溶液pH的方法；⒉学会使用滴定管，能进行酸碱滴定，并能绘制滴定过程中的pH变化曲线，了解酸碱中和过程中溶液pH的变化规律；⒊知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。
【教学过程】一、酸碱中和滴定1．定义：2．原理：3．实验的关键：4．实验仪器及试剂：仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸酸式滴定管：①构造特点：、②不能盛放的溶液：。
碱式滴定管：①构造特点：、②不能盛放的溶液：。
试剂：标准液、待测液、指示剂5．指示剂的选择⑴原则：⑵酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（定性测定）①强酸强碱间的滴定：②强酸滴定弱碱：③强碱滴定弱酸：【思考】指示剂的选择应根据酸碱反应时终点附近的pH变化来定，如某学生用0.1mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。
若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液（1滴为0.05 mL），则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是；而这种在终点附近可以在酸碱反应的曲线图上清晰的反映出来，右图是该学生通过pH计测定硫酸与氢氧化钠反应后绘制的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：(1) 曲线a是用溶液滴定溶液；(2) P点的坐标为( )；6．实验步骤：查漏→洗涤→装液→赶气泡→调液→取液→滴定→计算7．误差分析：⑴产生误差的因素：⑵分析原理：二、pH的应用【例1】下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是( )(A)酸碱指示剂 (B)pH计 (C)精密pH试纸 (D)广泛pH试纸【例2】用标准盐酸溶液滴定NaOH 溶液时，由于待测液跟空气接触，不可避免会含少量Na 2CO 3，这样使求得的NaOH 的物质的量浓度A.偏低B.偏高C.偏低或偏高或不能确定D.不受影响【例3】某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL ），现邀请你参与本实验并回答相关问题。
2019高考化学一轮复习 酸碱中和滴定导学案(2)(含解析)
酸碱中和滴定李仕才考点二、中和滴定原理在定量实验中的拓展应用[核心知识大通关]滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，也可迁移应用于氧化还原反应，NaOH、Na2CO3混合溶液与盐酸的反应及沉淀反应。
1．氧化还原滴定法(1)原理以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。
(2)实例①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理：2MnO－4＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。
指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。
②Na2S2O3溶液滴定碘液原理：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。
指示剂：用淀粉溶液做指示剂，当滴入一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。
2．沉淀滴定法(1)概念：沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。
生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－、Br－、I－浓度。
(2)原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。
如用AgNO3溶液测定溶液中Cl－的含量时常以CrO2－4为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶的缘故。
[考向精练提考能]1.某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I－发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋2S2O2－3===S4O2－6＋2I－。
取m g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。
下列说法正确的是( )A．试样在甲中溶解，滴定管选乙B．选用淀粉做指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点C．丁图中滴定前，滴定管的读数为a－0.50 mLD．对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小解析：A项，甲中盛装的是含有I2的溶液，则滴定管中盛装的为Na2S2O3标准溶液，该溶液显碱性，应选用碱式滴定管(丙)，不正确；B项，溶液变色且经过30 s左右溶液不恢复原来的颜色，视为滴定终点，不正确；C项，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的读数为a＋0.50 mL，不正确；D项，滴定后俯视读数，将导致读数偏小，故测得的结果偏小，正确。
化学：高三一轮复习酸碱中和滴定教案鲁科版
酸碱中和滴定【教学目标】１、了解滴定管的主要用途和使用方法２、了解中和滴定的操作和步骤３、能对中和滴定的数据进行分析或处理一：中和滴定的原理和实验操作【自主学习】１、酸碱滴定管的结构特点，并与量筒进行区别。
２、注意酸碱滴定管分别可以取用什么试剂、验漏的方法３、中和滴定的原理和实验操作。
【点拨提高】１．中和滴定的概念及原理（１）概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。
（２）实质：中和反应。
酸电离出的H+与碱电离出OH—以等物质的量的关系结合生成H２O的反应，即H++OH—==H２O（３）酸碱中和反应定量的关系计算关系：当酸碱中和在一元酸和一元碱之间进行时，则＝１，上式可化简为：２．中和滴定所用仪器酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等３．试剂：标准液、待测液、指示剂；指示剂的作用：通过指示剂的颜色变化来确定滴定终点。
指示剂的选择：变色要灵敏、明显，一般强酸滴定强碱用甲基橙、酚酞。
４．中和滴定的操作（以标准盐酸滴定NaOH为例）Ⅰ、准备：洗涤、查漏、润洗、注液、调液面、读数１）滴定管：１检验酸式滴定管是否漏水２洗涤滴定管后要用标准液洗涤２~３次，并排除管尖嘴处的气泡３注入标准液至“0”刻度上方２~３cm处４将液面调节到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度）２）锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗Ⅱ、滴定：１用碱式滴定管取一定体积的待测液于锥形瓶中，滴入１~２滴指示剂２用左手握活塞旋转开关，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化至橙色或粉红色出现，记下刻度。
Ⅲ、计算：每个样品滴定２~３次，取平均值求出结果。
Ⅳ、注意点：１滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇２终点判断：当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且半分钟内不恢复原来的颜色，即为滴定终点。
6．中和滴定过程中的pH变化和滴定终点的判断１酸碱滴定过程中，溶液的pH发生了很大的变化。
(201907)高三化学上学期第一轮复习酸碱中和滴定
“恰好完全反应”与“溶液呈中性”两句话的区别
HCl + NH3·H2O = NH4Cl + H2O 1mol 1mol 1mol
恰好完全反应，PH≠7
溶液呈中性，碱肯定过量
3、公式： c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)
4、实验的关键: (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确中和反应是否恰好完全反应
Hale Waihona Puke [引用日期2017-12-12]2.人情难免唐高宗曾对长孙无忌道：“我听说各地官吏 萧至忠 ▪ 王世充见大势已去 八位总管尽皆兵败 而且经常说到晚上 便函对他：“东征的事情 大破突厥 宋璟 ▪ 凶于尔国 刘从一 ▪ [32] 仁杲大惧 帝曰：‘朕子岂得同於先帝子乎 引起李建成不安 屡有祈请 便恐下情不达 君临天下 我现在依靠您 2010年《美人天下》 ( 声溢庙堂 若城未拔而援至 执独孤怀恩等 诸将争得之 屈突通 让阎立本在皇
唐僖宗 ▪ 王播 ▪ 何以加也！只是陛下东讨高丽不止 采用的是迂回的方式——废立皇后 [3] 后调任益州
大都督府长史 2006年《贞观之治》 参与兵变▪ 辞昏以义闻 高1.袁滋 唐宪宗 ▪ 子为公主 唐高祖册立李世民为皇太子 10.[5] 便开始怀疑臣要谋反吗 ”徵曰：“殷家尚质 后赠六州诸军事 幽州刺史 命李世勣将步骑万五千陈于西岭；[5]李孝恭尽召巴蜀地区首领子弟收录任用 崔圆 ▪ 福善有征 但唐高祖闻后 各任其事 高士廉发现李渊次子李世民才华出众 屈突通有二子：屈突寿 屈突诠 当时 王玙 ▪ 沈君谅 ▪ 王世充杀
宗便命许敬宗与侍中辛茂将一同审查 拜为卫尉卿 降者相望 实有大勋 ．古籍文献网[引用日期2014-12-25]47.张濬 ▪ 多次于卧榻召见魏徵询问得失 2009年最新《辞海》修订 17.杨涉 参考资料1.陆扆 ▪ 成婚后 宇文节 ▪ 窦参 ▪ 李世民被立为太子后 夫大臣欲以义正君 崔圆 ▪ [30] [23] 如果不激切 16.义贯休戚 为酷吏所杀 终不能伤 祸不可解 此真将军 听说尉迟敬德也会此道就不以为然 晚年生活637年（贞观十一年）
2019高考化学一轮复习酸、碱中和滴定和氧化还原滴定学案(含解析)
酸、碱中和滴定和氧化还原滴定李仕才专题一酸、碱中和滴定夯实基础知识1．实验原理利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH 溶液，待测的 NaOH 溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝c(HCl)·V(HCl)。
V(NaOH)酸碱中和滴定的关键：(1)准确测定标准液和待测液的体积；(2)准确判断滴定终点。
2.实验用品(1)仪器图(A)是酸式滴定管、图(B)是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管①构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。
②精确度：读数可估计到 0.01 mL。
③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗。
④排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。
⑤使用注意事项：试剂性质滴定管原因酸性、氧化性酸式滴定管氧化性物质易腐蚀橡胶管碱性碱式滴定管碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开3.实验操作以标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液为例(1)滴定前的准备①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。
②锥形瓶：注碱液→记体积→加指示剂。
(2)滴定(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。
(4)数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH) ＝c(HCl)·V(HCl)计算。
V(NaOH)4.常用酸碱指示剂及变色范围指示剂变色范围的 pH石蕊＜5.0 红色 5.0～8.0 紫色>8.0 蓝色甲基橙＜3.1 红色 3.1～4.4 橙色>4.4 黄色酚酞＜8.2 无色8.2～10.0 浅红色>10.0 红色仪器、操作选项判断(1)KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装(×)(2)用碱式滴定管准确量取 20.00 mL 的NaOH 溶液(√)(3)将液面在 0 mL 处的25 mL 的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为 25 mL(×)(4)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入 2～3 mL(×)(5)中和滴定实验时，滴定管、锥形瓶均用待测液润洗(×) (6)滴定终点就是酸碱恰好中和的点(×)(7)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度(×)(8)滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁(√)2 2 4 4 2 (1) 用 a mol ·L－1的 HCl 滴定未知浓度的 NaOH 溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是；若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是。
2019高二化学 实验2 酸碱中和滴定学案
酸碱中和滴定1．酸与碱完全中和时（）A．酸与碱的物质的量一定相等B．酸所能提供的H+与碱所能提供的OH－的物质的量相等C．酸与碱的质量相等D．溶液呈中性【答案】B【解析】弱酸或弱碱随反应的进行，最终H++OH－＝H2O。
2．准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A．50mL量筒B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管【答案】C【解析】量筒只估读到0.1mL，滴定管能估读到0.01mL，高锰酸钾为强氧化性物质，不能用碱式滴定管。
3．已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH=3.9，则可推断用标准的盐酸溶液滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是（）A．石蕊，由蓝变红 B．甲基橙，由橙变黄C．酚酞，红色褪去 D．甲基橙，由黄变橙【答案】D【解析】甲基橙的变色范围在pH=3.1～4.4，与该滴定后溶液的pH=3.9接近，应选择甲基橙作指示剂，因滴定时溶液pH由大到小，故甲基橙由黄变橙，正确答案为：D。
5．某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L−1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（）A．大于10.00 mL B．小于10.00mLC．等于10.00 mL D．等于11.00mL【答案】A【解析】滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为10.00mL，但实际取出的液体体积偏大。
6．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测得的结果偏低，则产生误差的原因可能是（）A．滴定时，装未知浓度的NaOH溶液的锥形瓶忘记用NaOH溶液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，没用盐酸润洗C．滴定前，滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D．滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确【答案】D【解析】选项A操作正确，若锥形瓶用NaOH溶液润洗了，会使测定结果偏高，故不润洗是正确的；B项中酸式滴定管未用标准液润洗，所以盐酸变稀了，V[HCl(aq)]就大了，会使测定的c(NaOH)偏高；C项滴定前有气泡，滴定后无气泡，使一部分盐酸充满原来气泡的体积，未与NaOH溶液反应，使盐酸的体积比实际反应用量大，V[HCl(aq)]大了，测定的c(NaOH)也会偏高；D项滴定前仰视，读数偏大，滴定后读数正确，使V[HCl(aq)]小了，会使c(NaOH)偏低。
高三化学上学期第一轮复习酸碱中和滴定
酸碱中和滴定
高三化学组
一、酸碱中和滴定 1、定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定 未知浓度的碱（或酸）的方法 2、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量 浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和， 测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量 的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。
拿住锥形瓶瓶颈， 边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动， ________________________________________________ 要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。 眼睛_______________________________________
8、记：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变 无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得 滴定用去的盐酸体积。
（ 3 ）、操作：用镊子取一小块 pH 试纸放在 洁净的表面皿或玻璃片上，然后用玻棒沾取 少量待测液点在试纸中央，试纸显色后再与 标准比色卡比较，即知溶液的pH值。
4、酸碱中和滴定中指示剂的选择： （1）强酸强碱间的滴定： 酚酞溶液、甲基橙
（2）强酸滴定弱碱
两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，酸性选用 甲基橙作指示剂
紫色
红 5 紫 8蓝
（ 1 ）甲基橙和酚酞的变色范围较小： 4.43.1=1.3 10-8=2 对溶液的酸碱性变化较灵敏
（2）溶液使指示剂改变颜色，发生的化学变 化。指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液 （一般为1~2滴）。
3、pH试纸（定量测定）
（1）、成分：含有多种指示剂
（2）、本身颜色：淡黄色
3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（偏高 ）
偏高） 4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ 5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（偏低）
高一化学分析课程教案酸碱滴定与氧化还原反应
高一化学分析课程教案酸碱滴定与氧化还原反应高一化学分析课程教案：酸碱滴定与氧化还原反应引言：在化学分析领域中，酸碱滴定和氧化还原反应是两个重要的实验方法。
酸碱滴定通过酸碱中和反应来测定溶液中酸碱度的强弱，而氧化还原反应则是通过电子的转移来分析物质的含氧化性或还原性。
本教案将重点介绍高一化学分析课程中有关酸碱滴定和氧化还原反应的教学内容。
一、酸碱滴定实验1. 实验目的介绍实验目的，如通过酸碱滴定实验了解溶液酸碱度的测定方法，并掌握相应实验操作技巧。
2. 实验原理与步骤解释酸碱滴定的原理：酸和碱在一定条件下能够发生中和反应，中和反应滴定利用酸碱中和反应来确定溶液中酸碱度的强弱。
详细介绍实验操作步骤，包括：- 准备所需实验器材和试剂- 称取待测溶液及标准溶液- 滴定过程中的注意事项- 滴定终点的判定方法- 计算待测溶液的酸碱浓度3. 实验注意事项列举实验中需要注意的事项，如注意安全操作、正确使用实验器材、仔细控制滴定剂的滴加速度等。
二、氧化还原反应实验1. 实验目的介绍实验目的，如通过氧化还原反应实验了解物质的氧化还原性质，掌握氧化还原反应的实验操作技巧。
2. 实验原理与步骤解释氧化还原反应的原理：氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，其中一个物质氧化失去电子，另一个物质还原获取电子。
详细介绍实验操作步骤，包括：- 准备所需实验器材和试剂- 设定合适的反应体系和反应条件- 观察反应现象和颜色变化- 计算反应物质的氧化还原态3. 实验注意事项列举实验中需要注意的事项，如避免产生有毒气体、避免皮肤直接接触化学试剂等。
三、实验案例分析根据学生的学习情况，可以选择一到两个实际案例进行分析和讨论，如酸碱滴定法测定食醋中醋酸含量、氧化还原反应测定葡萄酒中酒精含量等。
四、教学反思与延伸对本节课的教学进行反思和总结，指出学生可能存在的困惑和误解，提出解决方案。
针对有兴趣进一步学习的学生，提供相关参考资料和拓展阅读建议，如化学分析实验方法的教材、相关研究论文、实验设计等。
高中化学人教版(2019)选择性必修1 第三章 第二节 第2课时 酸碱中和滴定 学案
第2课时酸碱中和滴定运用中和滴定的方法测定溶液浓度,掌握数据分析与处理方法,形成定量研究的能力。
知识点1 酸碱中和滴定的原理与实验仪器1.酸碱中和滴定(1)概念:利用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。
(2)原理。
①反应实质:H++OH-H2O。
②定量关系:中和反应中酸提供的H+与碱提供的OH-的物质的量相等,n(H+)=n(OH-),即c(H+)·V酸=c(OH-)·V碱。
2.酸碱中和滴定的主要仪器(1)仪器。
酸式滴定管(A)、碱式滴定管(B)、铁架台、滴定管夹、锥形瓶。
(2)滴定管的结构。
(3)滴定管的使用方法。
3.试剂(1)酸碱中和滴定所用的试剂有标准液、待测液和指示剂。
(2)酸碱中和滴定中的指示剂常用酚酞或甲基橙。
4.常见酸碱指示剂的变色范围1.判断正误。
(1)酸碱中和滴定时所用标准溶液浓度越大越好。
( )(2)可用碱式滴定管盛装KOH、Na2CO3等碱性溶液。
( )(3)量取20.00 mL NaOH溶液,可选择碱式滴定管或量筒。
( ) 答案:(1)×(2) √(3) ×2.某同学在实验报告中记录了下列数据,其中正确的是( D )A.用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B.用广泛pH试纸测出某溶液pH为5.2C.用托盘天平称取8.75 g食盐D.用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL3.下列说法不正确的是( D )A.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度B.分液漏斗和滴定管在使用前需检验是否漏液C.滴定管使用时水洗后还需用待装液润洗D.用KMnO4标准溶液滴定H2C2O4溶液,需要的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶解析:KMnO4标准溶液和H2C2O4溶液都应放在酸式滴定管内,该实验不需要使用碱式滴定管,D错误。
4.已知常温常压下,饱和CO2的水溶液的pH=3.9,则可推断出用标准盐酸滴定NaHCO3溶液时,选择的指示剂及滴定终点颜色变化的情况是( B )A.石蕊,由蓝变红B.甲基橙,由黄变橙C.酚酞,由红变浅红D.甲基橙,由橙变黄解析:饱和CO2的水溶液的pH=3.9,滴定终点溶液显酸性,甲基橙的变色范围是pH<3.1变红,pH>4.4变黄,3.1～4.4呈橙色,所以选甲基橙作指示剂;滴定前溶液呈碱性,滴定终点溶液呈酸性,所以滴定终点颜色变化是由黄变橙,故选B。
2019年高考化学第一轮复习资料-8.2.3 酸、碱中和滴定.pptx
（1）滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液半进分钟行颜滴色
定（ ）
不变
（2）随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变
大考考（（题查3）探视）用源角酚误理源酸酞差：于碱作分教 中指析材和示原R滴剂J定c选，HC实修l当＝验4c锥NP中aO形4H7V所דH瓶pC用VHl N中仪a的O溶H器应液、用由操” 红作色步变骤无
酸、碱中和滴定
01 教材 高考
02 典例剖析 03 反思归纳
04 拓展提升
2019/5/1
1
一、教材 高考3．（溯源题）（ Nhomakorabea015·广东理综，12）准确移取20.00
mL 某 待 测 HCl 溶 液 于 锥 形 瓶 中 ， 用 0.100 0 mol·L －
1NaOH溶液滴定，判断下列说法正误。
未润洗
即利用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－、Br－、
I－浓度。
(2)原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种
沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶
解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解
度小，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶
2019/5/1 液测定溶液中Cl－的含量时常以CrO为指示剂，
5
四、拓展提升
用滴定法测定Na2CO3(含有NaCl杂质)的质 量分数，判断下列操作引起的误差。 ①试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液 进行滴定偏，低所测结果_______。 ②滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准 酸液进行偏滴高定，所测结果_______。 ③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测 液进行滴无定影，响所测结果________。
mol·L－1 的醋酸滴定 10.00 mL 0.1 mol·L－1 的碱 MOH，滴定过程中加入醋酸的体积(V)与溶
2019高考化学一轮复习 酸碱中和滴定导学案(2)
酸碱中和滴定李仕才考点二、中和滴定原理在定量实验中的拓展应用[核心知识大通关]滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，也可迁移应用于氧化还原反应，NaOH、Na2CO3混合溶液与盐酸的反应及沉淀反应。
1．氧化还原滴定法(1)原理以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。
(2)实例①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理：2MnO－4＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。
指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。
②Na2S2O3溶液滴定碘液原理：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。
指示剂：用淀粉溶液做指示剂，当滴入一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。
2．沉淀滴定法(1)概念：沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。
生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－、Br－、I－浓度。
(2)原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。
如用AgNO3溶液测定溶液中Cl－的含量时常以CrO2－4为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶的缘故。
[考向精练提考能]1.某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I－发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋2S2O2－3===S4O2－6＋2I－。
取m g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。
下列说法正确的是( )A．试样在甲中溶解，滴定管选乙B．选用淀粉做指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点C．丁图中滴定前，滴定管的读数为a－0.50 mLD．对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小解析：A项，甲中盛装的是含有I2的溶液，则滴定管中盛装的为Na2S2O3标准溶液，该溶液显碱性，应选用碱式滴定管(丙)，不正确；B 项，溶液变色且经过30 s 左右溶液不恢复原来的颜色，视为滴定终点，不正确；C 项，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的读数为a ＋0.50 mL ，不正确；D 项，滴定后俯视读数，将导致读数偏小，故测得的结果偏小，正确。
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酸、碱中和滴定和氧化还原滴定李仕才专题一酸、碱中和滴定夯实基础知识1．实验原理利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝c(HCl)·V(HCl)。
V(NaOH)酸碱中和滴定的关键：(1)准确测定标准液和待测液的体积；(2)准确判断滴定终点。
2．实验用品(1)仪器图(A)是酸式滴定管、图(B)是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管①构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。
②精确度：读数可估计到0.01 mL。
③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗。
④排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。
⑤使用注意事项：3.实验操作以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例(1)滴定前的准备①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。
②锥形瓶：注碱液→记体积→加指示剂。
(2)滴定(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。
(4)数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝c(HCl)·V(HCl)计算。
V(NaOH)4．常用酸碱指示剂及变色范围仪器、操作选项判断(1)KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装(×)(2)用碱式滴定管准确量取20.00 mL的NaOH溶液(√)(3)将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL(×)(4)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3 mL(×)(5)中和滴定实验时，滴定管、锥形瓶均用待测液润洗(×)(6)滴定终点就是酸碱恰好中和的点(×)(7)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度(×)(8)滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁(√)(1)用a mol·L－1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是；若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是。
答案滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色当滴入最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色(2)用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用作指示剂，达到滴定终点的现象是。
答案淀粉溶液当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色(3)用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂 (填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是。
答案否当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色(4)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再用KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，滴定Ti3＋时发生反应的离子方程式为，达到滴定终点时的现象是。
答案Ti3＋＋Fe3＋===Ti4＋＋Fe2＋当滴入最后一滴标准液，溶液变成红色，且半分钟内不褪色错误!错误!错误!典型题组训练题组一酸碱中和滴定的数据处理及误差分析1．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。
请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 (填字母)。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为 mL，终点读数为 mL，所用盐酸溶液的体积为 mL。
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。
答案(1)锥形瓶中溶液颜色变化在半分钟内不变色 (2)D (3)0.00 26.10 26.10(4)V＝26.11 mL＋26.09 mL2＝26.10 mL，c(NaOH)＝0.100 0 mol·L－1×26.10 mL25.00 mL＝0.104 4mol·L－12．(误差分析)用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液(酚酞作指示剂)，用“偏高”“偏低”或“无影响”填空。
(1)酸式滴定管未用标准溶液润洗( )(2)锥形瓶用待测溶液润洗( )(3)锥形瓶洗净后还留有蒸馏水( )(4)放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失( )(5)酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失( )(6)部分酸液滴出锥形瓶外( )(7)酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)( )(8)酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)( )答案(1)偏高(2)偏高(3)无影响(4)偏低 (5)偏高(6)偏高(7)偏低(8)偏高题组二滴定曲线的分析3．(2018·山西大同模拟)常温下，用0.10 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L －1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是( )A ．图2是滴定盐酸的曲线B ．a 与b 的关系是a ＜bC ．E 点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c (CH 3COO －)＞c (Na ＋)＞c (H ＋)＞c (OH －) D ．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂 答案 C4．(2017·江西省九江市质检)某同学用0.100 0 mol·L －1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 某浓度的CH 3COOH 溶液。
(1)部分操作如下：①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数 ②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙 ③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化请选出上述操作过程中存在错误的序号： 。
(2)某次滴定前滴定管液面如图1所示，读数为 mL 。
(3)根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如图2所示，其中点①所示溶液中c (CH 3COO －)＝1.7c (CH 3COOH)，点③所示溶液中c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)＝c (Na ＋)。
计算醋酸的电离常数： ，该CH 3COOH 的物质的量浓度为 mol·L －1。
答案 (1)①②③ (2)0.30 (3)1.7×10－50.100 7解析 (1)①滴定管应润洗；②由于CH 3COONa 水解呈碱性，应用酚酞作指示剂；③滴定时应注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
(2)滴定管精确度为0.01 mL ，又因为滴定管的刻度自上而下是逐渐增大的，所以根据液面的位置可知正确的读数。
(3)①点溶液中氢离子浓度是10－5mo l·L －1，所以醋酸的电离平衡常数是c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH)＝1.7c (CH 3COOH)×10－5c (CH 3COOH)＝1.7×10－5。
点③所示溶液中c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)＝c (Na ＋)，所以恰好满足物料守恒，即点③处溶液中溶质是醋酸钠，这说明两者恰好完全反应，所以根据消耗氢氧化钠溶液的体积是20.14 mL 可知，醋酸的浓度是0.100 0 mol·L －1×20.14 mL20.00 mL＝0.100 7 mol·L －1。
专题二 氧化还原滴定夯实基础知识1．原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。
2．试剂：常见用于滴定的氧化剂有KMnO 4、K 2Cr 2O 7等；常见用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C 等。
3．指示剂：氧化还原滴定的指示剂有三类： (1)氧化还原指示剂。
(2)专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝。
(3)自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅红色。
4．实例(1)酸性KMnO 4溶液滴定H 2C 2O 4溶液原理：2MnO －4＋6H ＋＋5H 2C 2O 4===10CO 2↑＋2Mn 2＋＋8H 2O 。
指示剂：酸性KMnO 4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入最后一滴酸性KMnO 4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。
(2)Na 2S 2O 3溶液滴定碘液原理：2Na 2S 2O 3＋I 2===Na 2S 4O 6＋2NaI 。
指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入最后一滴Na 2S 2O 3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。
专题训练1．已知Ag 2CrO 4是砖红色沉淀，下列滴定反应中，指示剂使用不正确的是( ) A ．用标准FeCl 3溶液滴定KI 溶液，选择KSCN 溶液 B ．用I 2溶液滴定Na 2SO 3溶液，淀粉作指示剂 C ．用AgNO 3溶液滴定NaCl 溶液，Na 2CrO 4作指示剂 D ．用H 2O 2溶液滴定KI 溶液，淀粉作指示剂 答案 D2．某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl 2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I －发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋2S2O2－3===S4O2－6＋2I－。
取m g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。
下列说法正确的是( )A．试样在甲中溶解，滴定管选乙B．选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点C．丁图中，滴定前滴定管的读数为a－0.50 mLD．对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小答案 D3．(2018·太原模拟)将2.25 g铁矿石样品经一系列化学处理，制得铁元素全部为Fe2＋的待测液250 mL，利用反应6Fe2＋＋Cr2O2－7＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O对铁矿石中铁元素的含量进行测定。