实验思考题
实验思考题
实验一1．以水做介质所测得的λ～Re 关系能否适用于其它流体? 如何应用可以用于牛顿流体的类比，牛顿流体的本构关系一致。
应该是类似平行的曲线，但雷诺数本身并不是十分准确，建议取中间段曲线，不要用两边端数据。
雷诺数本身只与速度，粘度和管径一次相关，不同流体的粘度可以查表．2在不同设备上( 包括不同管径) ，不同水温下测定的λ～Re 数据能否关联同一条曲线？.一次改变一个变量，是可以关联出曲线的，一次改变多个变量时不可以的。
3流体流动阻力测定实验中，如何检验测试系统内的空气是否已经被排除干净？将阀2、3、4、5、6打开，观察管路出口的水是否均匀流出，如果出口处水流均匀且没有突突声，则空气已排尽。
4对装置作排气工作时,是否一定要关闭流程尾部的流量调节阀看你要测定的是什么啊，不关闭就会产生一定的背压力，对前面而言就是有一定的阻力啊5如果测压口，孔边缘有毛刺或安装不垂直，对静压的测量有何影响？没有影响.静压是流体内部分子运动造成的.表现的形式是流体的位能.是上液面和下液面的垂直高度差.只要静压一定.高度差就一定.如果用弹簧压力表测量压力是一样的.所以没有影响.实验二1测定离心泵特性曲线的意义有哪些？2.试从所测实验数据分析离心泵在启动时为什么要关闭出口阀门？3.启动离心泵之前为什么要引水灌泵？如果灌泵后依然启动不起来，你认为可能的原因是什么？4.为什么用泵的出口阀门调节流量？这种方法有什么优缺点？是否还有其他方法调节流量？5.泵启动后，出口阀如果不开，压力表和真空表读数如何变化？为什么？6.正常工作的离心泵，在其进口管路上安装阀门是否合理？为什么？7.试分析，用清水泵输送密度为1200Kg/m^3的盐水，在相同流量下你认为泵的压力是否变化？轴功率是否变化？1、特性曲线主要是用于选泵使用，不同曲线会极大影响泵的效率，泵并联运行也需要性能曲线，合理配备水泵的台数。
2、关闭阀门的原因从试验数据上分析：开阀门意味着扬程极小，这意味着电机功率极大，会烧坏电机。
流体流动阻力测定实验报告思考题
一、实验目的1. 了解流体流动阻力的产生原因及影响因素。
2. 掌握流体流动阻力测定实验的基本原理和方法。
3. 分析实验数据，验证流体流动阻力与雷诺数、管径、流速等因素之间的关系。
二、实验原理1. 流体流动阻力产生的原因：流体在管道内流动时，由于分子间的摩擦力、湍流产生的涡流等，导致流体在流动过程中产生能量损失，这种能量损失即为流体流动阻力。
2. 流体流动阻力的影响因素：流体流动阻力与雷诺数、管径、流速、流体密度、粘度等因素有关。
3. 流体流动阻力测定实验原理：通过测量流体在管道内流动时的压力损失，计算出流体流动阻力。
三、思考题1. 在实验过程中，如何确保实验数据的准确性？（1）选择合适的实验装置，保证实验装置的精度和稳定性。
（2）控制实验条件，如温度、压力等，尽量减小实验误差。
（3）多次重复实验，取平均值，提高实验数据的可靠性。
2. 实验中，如何判断流体流动状态为层流或湍流？（1）通过雷诺数Re的大小判断：当Re≤2000时，流体流动状态为层流；当Re>4000时，流体流动状态为湍流。
（2）观察流体流动现象：层流时，流体流动平稳，无明显波动；湍流时，流体流动剧烈，伴有涡流产生。
3. 实验中，如何确定管段长度对实验结果的影响？（1）在实验过程中，选择不同长度的管段进行实验，观察压力损失的变化趋势。
（2）通过对比不同管段长度的实验数据，分析管段长度对实验结果的影响。
4. 实验中，如何分析实验数据，验证流体流动阻力与雷诺数、管径、流速等因素之间的关系？（1）根据实验数据，绘制雷诺数、管径、流速与流体流动阻力之间的关系曲线。
（2）分析曲线，得出结论：流体流动阻力与雷诺数、管径、流速等因素之间存在一定的关系。
5. 实验中，如何处理实验数据，减小实验误差？（1）选择合适的实验方法，如多次重复实验、取平均值等。
（2）分析实验数据，排除异常值，提高实验数据的可靠性。
（3）对实验数据进行拟合，分析实验数据的规律性。
实验思考题
思考题：（1）从PE的化学结构、物理结构分析其成型工艺性能的特点?PE为线形聚合物，分子链有良好的柔顺性和规整性，因而可以结晶，LDPE含有较多的长支链，同未支化的聚合物相比，熔体粘度较低，流动性好，不同模具温度会带来PE制品的不同结晶度，最后影响制品收缩率，PE在许多活性物质作用下会产生应力开裂现象，所以加工时应设法降低材料的结晶度。
如设定较低的模具温度，聚乙烯吸湿性很低，在成型加工前不必干燥。
（2）在选择料筒温度、注射速度、保压压力、冷却时间的时候，应该考虑哪些问题?1料筒温度，保证树脂塑化均匀，使熔体粘度满足注射要求，温度不能过高，在Tf或Tm以上，但是不能高于Td。
2注射速度，保证熔料能充满模腔，速度慢、充模的时间长，剪切作用使熔体分子取向程度增大。
反之，则充模的时间短、熔料温度差较小、密度均匀，熔接强度较高，制品外观及尺寸稳定性良好。
但是，注射速度过快时，熔体高速流经截面变化的复杂流道并伴随热交换行为，出现十分复杂的流变现象，制品可能发生不规则流动及过量充模的弊病。
3保压压力，压压力可以等于或低于注射压力，其大小以能进行压实、补缩、增密作用为量度。
保压压力过大，会使浇口周围形成内应力。
易产生开裂、脱模困难等现象。
4冷却时间，冷却时间应以塑料在开模顶出时具有足够的刚度，不致引起制品变形为宜。
在保证制品质量的前提下，为获得高效率，要尽量减少冷却时间，缩短成型周期。
思考题（1）影响吹塑薄膜厚度均匀性的主要因素有哪些?吹塑法生产薄膜有何优缺点?口模的环隙均匀性，成型温度，螺杆转速，机头压力，牵引速度，冷却速率，增加冷却效率，薄膜厚度减小，减小冷却效率，薄膜的厚度增加。
（2）聚乙烯吹膜时“冷凝线”的成因是什么？冷冻线的位置高低对所得薄膜的物理机械性能有何影响？“冷凝线”的成因是大分子的结晶和取向，从口模间隙中挤出的熔体在塑化状态呗吹胀并被拉伸到最终的尺寸，薄膜到达冷凝线时停止变形过程，熔体从塑化态转变为固态，当“冷凝线”离口模很近时，熔体快速冷却定型，使薄膜表观质量不佳；离“冷凝线”越远，熔体粗糙度降低，浑浊度下降；但若“冷凝线”控制太远，薄膜结晶度增大不仅透明度降低且影响薄膜横向上的撕裂强度。
《无机化学实验》思考题及参考答案
《无机化学实验》思考题及参考答案《无机化学实验》是化学专业的一门重要实验课程，旨在培养学生的实验操作技能和化学思维能力。
在实验过程中，学生需要认真思考实验原理、操作方法、实验现象和结论，以达到对无机化学知识的深入理解和掌握。
在《无机化学实验》课程中，有些实验的思考题对于学生理解实验具有重要意义。
下面是一些常见的思考题及其参考答案：1、反应速率与哪些因素有关？如何控制反应速率？参考答案：反应速率与反应物的浓度、反应温度、反应物的性质、催化剂等因素有关。
控制反应速率的方法包括改变反应物的浓度、控制反应温度、选择合适的催化剂等。
2、如何制备纯净的化学物质？参考答案：制备纯净的化学物质需要遵循“无尘无水无油”的原则，即反应应在干燥、无尘、无水的环境中进行，使用的仪器应干燥、无油。
在实验过程中，还需要进行提纯和精制等步骤，以确保得到高质量的产物。
3、如何判断化学反应的可行性？参考答案：判断化学反应的可行性需要考虑反应物的性质、反应条件和产物的性质等因素。
例如，反应物必须是可溶性的，反应必须在一定的温度和压力条件下进行，产物必须具有良好的稳定性和纯度等。
4、如何使用滴定法测定未知溶液的浓度？参考答案：使用滴定法测定未知溶液的浓度需要掌握正确的操作步骤和计算方法。
具体步骤包括加入适量的标准溶液、搅拌、观察反应过程、滴加指示剂、读取滴定管的读数等。
计算方法则是根据滴定数据和标准溶液的浓度来推算未知溶液的浓度。
5、如何制备晶体？参考答案：制备晶体需要选择合适的溶剂、控制溶剂和溶质的比例、调节反应温度和pH值等。
在结晶过程中，还需要进行离心、洗涤、干燥等步骤，以确保得到高质量的晶体。
以上是一些《无机化学实验》中的常见思考题和参考答案，希望对于学生深入理解和掌握无机化学实验有所帮助。
实验思考题答案
1制备聚合硫酸铁实验中加入硫酸的作用是什么？酸在聚合硫酸铁的合成过程中有两个作用：①作为反应的原料参与了聚合反应；②决定体系的酸度，其用量直接影响产品性能。
硫酸用量适当增加对提高合成反应是有利的。
但硫酸用量太大，亚铁离子氧化不完全，样品颜色由红褐色变为黄绿色，且大部分铁离子没有参与聚合,导致盐基度很低，合成失败；硫酸量不足，量越少，生成2、为什么Fe (OH 3趋势越大。
聚合硫酸铁能将悬浮物除去?生成的的聚合硫酸铁进一步稀释时形成Fe(OH)3胶体，形成沉淀，吸附，絮凝等作用, 使水相中的悬浮物3、为什么通入空气会使氢氧化铁沉淀随空气上浮?在上浮法中，把压缩空气打入上浮池底，使空气在废水中弥散成细小的气泡。
气泡在上浮过程中，将会粘附胶体物质和颗粒物( Fe(OH)3)上升至水面。
1.M苗聚合硫酸亚钱实验中那入磴酸的作用罡什么?答；在釀•性环境下，HjOj具有更高的氧化性龍，可以更«的氧化F亡"离子变为F亡*」同时加人的浓硫酸放热，加快了反应的进行。
Z対什么粲合硫酸铁能将悬浮物除去？答：漿台硫釀铁稀溶潘可以水解娈为氢氧化铁胶胶ff具有很大的比表ffl积,且芾有正电荷，可以吸附水中的悬浮物，成为沉淀聚沉，从而将其除去＜■3.商什么通入空气会便氢氧化铁沉锁空气t浮？答：》氧化铁沉淀罡疏水性韧庾，当逋入空气时，沉淀在气泡表回附看，从而随£谈谈除锌基本腺理是什么号答：聚合硫酸铁水解产主的氢氧化铁胶休具有很大的比表向积，从而吸附了水中的金H离于」随后」胶体发生漿沉，于是吸附的离子就随之一起生成沉淀，在接下采的浮选过程中与沉淀一起祓分离°1、在制备过程中，反应摩尔之比发生变化，是否对产率有影响？温度的影响如答：反应摩尔之比对产率有影响，若尿素的量过少，不能提供足够的氨，缩合反 应不完全，若尿素的量过大，则在高温下有大量缩脲生成，这些对产物的阻燃性 都有一定的影响，也降低了合成的效率。
实验思考题
注意事项（强调）1．装样时样品快、净、实，样品高度为2 mm左右。
做一根，装一根。
2．橡皮圈一定要在石蜡油液面上。
3．三中部：样品部位处于水银球的中部；水银球位于b形管上下两叉口管的中部；外管中所装的待测液的中线对准温度计水银球的中部。
4．浴液高度刚好达b形管叉口处上边即可。
5．测定熔点时，开始升温可以较快，越接近熔点，升温速度应越慢。
6．先测温度低再测温度高的样品。
思考题（提问）1．第一次使用过的熔点测定管，能否等到样品凝固后用于第二次测量？答：不行。
因为第一次测量固体熔解时有些物质会发生部分分解，有些则会转变成具有不同熔点的其他结晶形式。
2．下列各种情况对熔点的测定有何影响？答：(1)毛细管未完全熔封：则浴液会流进样品中，熔点偏低，熔程增长；(2)毛细管不大干净；则熔点偏低，熔程增长；(3)升温太快：则初熔不准确，熔点偏高，熔程增长；(4)样品装得不紧密：则熔程增长；(5)毛细管壁太厚：传热慢，则熔点偏高。
(6)样品位置未与水银球对齐：样品位置偏低，熔点偏高；位置偏高，熔点偏低。
思考题1．在进行蒸馏操作时应注意哪些问题？答：进行蒸馏操作时应注意如下几个问题：(1) 蒸馏前必须加入沸石防止暴沸。
(2) 安装仪器应根据酒精灯外焰确定铁圈的高度，按照“从下到上，从左到右”顺序安装，拆卸时则相反；温度计水银球的上缘恰好与蒸馏瓶支管的下缘在同一水平线上；除接液管与接受瓶之间外，整个装置中的各部分都应装配紧密，先通冷凝水后加热；蒸馏结束时先移去热源后关闭冷凝水。
(4) 加热速度要适当，使馏出液的蒸出速度为1 ~ 2滴·S-1为宜。
2．蒸馏时加入沸石的作用时什么？如果蒸馏前忘记加沸石，液体接近沸点时，你将如何处理？当重新进行蒸馏时，用过的沸石能否继续使用？为什么？答：加入沸石的作用是防止暴沸。
一旦发现没有加沸石，则应立即停止加热，等溶液稍微冷却后再补加沸石（接近沸点温度时不能补加!），然后继续加热。
大学化学实验课后思考题参考题答案
大学化学实验课后思考题参考题答案在大学化学实验课后，思考题是帮助学生更好地理解实验原理和实验过程，提高实验技能和科学思维的重要环节。
下面是本文为大家提供的大学化学实验课后思考题参考题答案。
实验一：酸碱中和滴定实验1. 为什么酸碱滴定实验中常用酚酞或溴酚绿作为指示剂？答案：酚酞或溴酚绿能够在酸性和碱性介质中发生显色反应，颜色变化明显，便于判断滴定终点。
2. 在滴定过程中，为什么滴定瓶应该定期晃动？答案：滴定瓶定期晃动可以使反应充分均匀，加快反应速率，保证反应的准确性和重现性。
实验二：氧化还原滴定实验1. 如何判断溶液中过氧化氢的浓度？答案：可以使用亚铁离子标准溶液滴定过氧化氢溶液，观察颜色变化，直到出现镉红色为止。
根据反应的配比关系，可以计算出过氧化氢的浓度。
2. 为什么在氧化还原滴定中选择亚铁离子为标准溶液？答案：亚铁离子易氧化成二价铁离子，且能够和一些氧化剂发生定量的反应。
因此亚铁离子可作为氧化还原滴定中的标准溶液使用。
实验三：络合滴定实验1. 为什么络合滴定中常用硬质底物？答案：硬质底物通常为指定化学计量比的金属离子配合物，可以通过溶解度积常数的计算得到配合物的浓度，便于滴定分析。
2. 为什么络合滴定中添加 EDTA 后溶液会从酸性转变为碱性？答案：EDTA 为四碱金属络合剂，当 EDTA 与金属离子形成络合物后，金属离子被完全配合，溶液中的 H+ 反应会减少，导致溶液由酸性转变为碱性。
实验四：气体液体分配实验1. 气体液体分配实验中，为什么需要用饱和盐水洗涤气体？答案：饱和盐水可以去除气体中的杂质和湿气，使气体更纯净，保证实验的准确性。
2. 为什么实验中垂直锥形瓶加水会产生水柱？答案：在锥形瓶中，水柱的高度取决于水与气体的平衡压力差。
平衡压力差会产生一个等于水柱高度的水头，使水柱高度达到稳定。
实验五：测定能量消耗实验1. 为什么在测定能量消耗实验中需要燃烧样品？答案：燃烧样品可以产生热量，在测定过程中，可以利用热量的释放量来计算燃料的热值。
化工原理实验思考题答案
化工原理实验思考题答案1. 解释固液平衡的概念和实验方法。
固液平衡是指固体与液体之间达到平衡状态的过程。
在这种平衡状态下，固体与液体之间的物质转移速率相等，即没有净物质的转移。
实验上可以通过测量固体溶解度来确定固液平衡。
实验方法一般分为饱和溶解度法和过冷溶解度法。
饱和溶解度法是将一定质量的固体样品加入溶剂中，稳定搅拌直至达到平衡状态，然后通过测量过滤液的浓度或固体残渣的质量来确定溶解度。
过冷溶解度法则是在溶液中超过饱和度，然后迅速冷却溶液，通过测量过冷溶液中的溶质质量来确定溶解度。
2. 说明界面活性剂在表面活性的基础上如何发挥乳化和分散作用。
界面活性剂由亲水基团和疏水基团组成，可以在液体界面上形成吸附层。
在这个吸附层中，疏水基团朝向液体内部，亲水基团朝向液体表面。
界面活性剂能够通过降低液体表面的张力来发挥乳化和分散作用。
乳化是指将两种不相溶的液体混合在一起，并形成均匀的乳状液体。
界面活性剂的亲水基团与水相结合，疏水基团与油相结合，使得油相分散在水相中，形成小液滴。
由于界面活性剂的存在，油相液滴之间的相互作用力受到减弱，从而维持乳液的稳定性。
分散是将固体微粒均匀分散在液体中，并保持其分散状态。
界面活性剂的亲水基团与溶液中的水相结合，疏水基团与固体微粒表面结合，使得固体微粒分散在液体中。
界面活性剂降低了固体微粒之间的吸引力，阻止微粒的聚集，并维持其分散状态。
3. 解释萃取的原理，并说明相应的实验方法。
萃取是通过溶剂选择性地将某种或多种溶质从混合物中提取出来的分离技术。
它利用溶剂与溶质之间的相容性差异来实现物质的提取和分离。
萃取的原理基于两相系统的分配平衡，一般包括有机相和水相。
在混合物中，溶质能够选择性地在有机相和水相之间分配，从而实现分离。
当溶液在两相之间达到平衡时，溶质在两相中的分布比例与其在两相中的浓度成正比。
实验方法一般包括单级萃取和多级萃取。
单级萃取即通过一次萃取过程将目标物质提取到有机相或水相中，然后通过分离两相来分离目标物质。
思考题——精选推荐
实验一、仪器的认领思考题：（1）举例说明如何洗涤具有还原性质的污迹？如何洗涤有机物污迹？如何洗涤净瓷研钵内的污迹？如何洗净类似于烧瓶一类的无法刷洗干净的容器？（2）带有刻度的度量仪器如何进行干燥？（3）烤干试管时，为什么试管口要略向下倾斜？实验三、煤气灯的使用思考题：（1）正常火焰哪一部位温度最高？哪一部位温度最低？各部位的温度为何不同？实验五、水的净化思考题：（1）天然水中主要的无机盐杂质是什么？（2）用电导率仪测定水纯度的根据是什么？（3）如何筛分混合的阴、阳离子交换树脂？实验六、盐酸和氢氧化钠互滴思考题：（1）容量器皿洗净的标志是什么？（2）滴定分析中，哪些仪器在使用时需要用操作溶液润洗几次，为什么？（3）有同学在滴定时把锥形瓶用操作溶液润洗，将对测定结果有何影响？（4）滴定管中存有气泡对滴定有什么影响？怎样避免？实验七、标准液的配制与标定思考题：（1）如何计算称取基准物质H2C2O4·2H2O的质量范围？太多或太少对标定有何影响？（2）用称量瓶称取H2C2O4·2H2O基准物质时，称量瓶盖是否需要盖好？为什么？（3）用H2C2O4标定NaOH溶液时，是否可用甲基橙作指示剂？（4）若滴定管、移液管、锥形瓶和容量瓶都有少量水分，是否都需要用标准溶液润洗？实验八、醋酸电离度思考题：（1）在测定吸光度时，如果温度变化比较大，对测得的稳定常数有何影响？（2）实验中，每个溶液的pH是否一样，如不一样对结果有何影响？（3）使用分光光度计要注意哪些操作？（4）使用分光光度法测定配合物组成与稳定常数的前提是什么？实验九、氯化钠的提纯思考题：（1）粗盐中含有那些杂志？如何用化学方法去除？怎样检验其可溶性杂质是否沉淀完全？（2）为什么首先要把不溶性杂质与SO42-一起除去？为什么要将硫酸钡过滤掉后才加碳酸钠？（3）为什么在粗盐提纯过程中加氯化钡和碳酸钠后，均要加热至沸？（4）通氯化氢气体前，为何要将氯化钠溶液浓缩至微晶出现？这种氯化氢法制备试剂氯化钠的原理是什么？（5）在产品干燥前，为什么要将氯化钠抽干？有何好处？（6）哪些情况会造成产品产率过高？实验十、转化法制硝酸钾思考题：（1）锥形瓶中析出的晶体是什么？（2）热过滤的目的是什么？（3）热过滤后小烧杯中析出的晶体是什么？（4）重结晶时，按KNO3：H2O=2:1（质量比）的比例向粗产品中加入一定量水的理论依据是什么？实验十一、乙醇纯化思考题：（1）在蒸馏装置中，把温度计水银球插入溶液中或在蒸馏头侧管口之上，是否正确？为什么？（2）蒸馏时，烧瓶中为何要加沸石？如果加热后才发现未加沸石，如何处理才安全？实验十二、熔点的测定思考题：（1）分别测得样品甲、乙的熔点各为100℃，将它们按任意比例混合后，测得的熔点仍为100℃，这说明什么问题？（2）测定熔点时，若遇下列各种情况，将会产生怎样的结果？A.熔点管内壁不洁净；B.熔点管壁太厚；C.熔点管底部未封严；D.样品未完全干燥或含有杂质；E.样品研得不细或装得不紧、不匀；F.测定时，升温速率太快。
实验思考题
实验一1蒽酮法测定水溶性糖的原理及注意事项。
原理：略注意事项：蒽酮试剂是用浓硫酸配制，使用时注意安全；实验前注意给试管编号，避免混淆；移液管不能混用；加试剂时应在冰水浴中完成；比色测定时注意比色皿的润洗。
2蒽酮法测定总糖过程中，冰浴有何作用？答：加入蒽酮后会放热，促使蒽酮与糖发生反应。
冰浴可使蒽酮与糖的反应停滞，待所有试管均加完后同时放入沸水浴使反应同时进行。
实验二1薄层层析法分离氨基酸实验中，影响Rf值大小的因素有哪些？答：待测物质结构与极性；层析溶剂性质（物质组成和比例）；pH值的影响(溶剂、滤纸和样品的pH值)；温度；薄层胶质地是否均匀，薄厚是否适当；展层的方式(上行、下行)；样品中的盐分杂质；点样量等。
实验三简述茚三酮法测定氨基酸含量的原理。
答：茚三酮与氨基酸在弱酸的溶液中共热，反应首先释放氨气，茚三酮自身被还原成还原型茚三酮，而后茚三酮和还原型茚三酮及氨气反应生成紫色复合物，该复合物在470nm处有最大吸收。
且该复合物的浓度与氨基酸的含量成正比。
而亚氨基酸与茚三酮反应，则生成黄色化合物，最大吸收峰在440nm。
实验四1制备高产率纯酪蛋白的关键是什么？pH要准确调到4.7。
实验五1简述考马斯亮蓝G-250染色法测定蛋白质含量的原理和方法的特点。
答：考马斯亮蓝G-250染色法测定蛋白质含量属于染料结合法的一种。
考马斯亮蓝G-250在游离状态下呈红色，当它与蛋白质结合后变为青色，前者最大光吸收在465nm，后者在595nm。
在一定蛋白质浓度范围内（0-10000ug/ml），蛋白质-色素结合物在波长595nm处的光吸收与蛋白质含量成正比，故可用于蛋白质的定量测定。
蛋白质和考马斯亮蓝G-250结合在2min左右的时间内达到平衡，完成反应十分迅速，其结合物在室温下1h内保持稳定。
该反应非常灵敏，可测微克级蛋白质含量，所以是一种较好的蛋白质定量测定方法。
2制作标准曲线及测定样品时，为什么要将各试管中的溶液纵向倒转混合？使蛋白质和染料充分混匀、接触，发生反应。
实验思考题标准答案
熔点的测定1·测定熔点对有机化合物的研究有什么意义？①可以初步判断物质②判定物质纯度2·毛细管法测定熔点时，Thiele管中应倒入多少热浴液体？加入使液面稍高于侧管的液体3·为什么一根毛细管中的样品只用于一次测定？一次测定后，样品的晶型发生改变对测量结果有影响4·接近熔点时升温速度为何要放慢？方便观察初熔和全熔温度，不放慢易使测定的温度偏高5·什么时候开始记录初熔和全熔的温度？当观察到样品外围出现小滴液体时为初熔当固体样品刚刚消失成为透明液体时为全熔温度重结晶1.简述重结晶的操作步骤和各步的主要目的选择溶剂，溶解固体，加入活性炭（脱色），趁热过滤（除去不溶性杂质与活性炭），结晶析出（可溶性杂质留在母液中），减压过滤（使晶体与母液分离），洗涤晶体（除去附着的母液），晶体的干燥2理想重结晶条件？溶剂不与提纯物质发生化学反应；重结晶物质在溶剂中的溶解度随温度变化，即高温时溶解度大，而低温时溶解度小杂质在溶剂中的溶解度或者很大，或者很小；沸点较低，易挥发，干燥时易于结晶分离除去溶剂应容易与重结晶物质分离无毒或毒性很小，价格便宜，操作安全，易于回收3·溶剂加多少比较合适？应如何控制用量？溶剂加多或少有什么后果？考虑到热过滤时，有部分溶剂被蒸发损失掉，使部分晶体一起留在滤纸上或漏斗颈中造成结晶损失，所以适宜用量是制成热饱和溶液以后，再多加20%左右；过量太多，不能形成热饱和溶液，冷却时析不出晶体或结晶太少。
过少，有部分待结晶的物质热溶时未溶解，热过滤时和不溶性杂质一起留在滤纸上，造成损失。
4·什么时候需要加活性炭？何时加入，加入多少合适？能否在溶液沸腾时加活性炭？为什么?除去溶液中的有色物质；除去颜色为宜约粗品量的1%~5%；不能，会引起暴沸。
5·热过滤后的滤液为什么不宜摇动或用冷水冰箱快速冷却？因为这样析出的晶体不仅颗粒较小，而且因表面积大会使晶体表面从溶液中吸附较多的杂质而影响纯度。
实验思考题
一：气体常数的测定
1.称量前，应做哪些检查？
2.如何安装量气装置？
3.水准管和量气管中液面的位置怎样确定？
4.氢气的体积怎样计算
5.气压计的原理和使用方法
6.为什么要检查装置是否漏气，如何检漏，检查漏气的方法基于什么原理？
7.读取液面位置时，漏斗与量气管内液面的位置为什么要保持同一水平？
8.铝和盐酸作用完毕以后，为什么要等试管冷却至室温时方可读数？
9.本实验造成误差的原因有哪些？哪些步骤是关键步骤？
10.气体常数的理论值是多少
二：化学反应焓变的测定
1：为什么本实验所用的CuSO4的溶液的浓度和体积必须精确，硫酸铜溶液怎样量取？Zn粉怎样量取
2：温度计的水银球如果不小心跟保温杯壁接触会有什么后果？水银外漏，如何处理？
3：在计算化学反应焓变时，温度变化ΔT的数值，为什么不采用反应前的平衡温度值与反应后的最高温度值之差，而必须采用t-T曲线外推法得到的ΔT值？外推法处理是否合理？有无更好的方法计算？
4：如果没有搅拌或者搅拌不均匀会有什么影响？试推测搅拌过速或过慢对实验结果有何影响
5：本实验中对所用的量热器，温度计有什么要求？是否允许残留的洗液或水在反应器中？为什么？
6：课本中计算化学反应的摩尔焓变公式中各项的意义是什么，怎样计算反应的进度？
7：实验计算的摩尔焓变是否与书中提供的值一致，如果不一致，可能的原因是什么？
8：废液的主要成分是什么，怎样处理
三：醋酸电离常数的测定
1:锥形瓶是用来装NaOH溶液的，事先要不要用NaOH溶液来漂洗？为什么？
2：移液管是否需要待测液润洗？
3:不同浓度的HAc溶液的电离度是否相同？电离常数是否相同？
4:使用酸度计的主要步骤有哪些？
5:如何判断滴定终点？。
思考题
d.离子色谱法测定水样中阴离子
1．为什么抑制器能使信噪比改善检测灵敏度提高。
答：从抑制柱子流出的洗脱液中，洗脱液已经被转变为电导值很小的水，消除了本底电导的影响，试样中阴离子则转变为相应的酸，由于氢离子淌度七倍于钠离子，这样就大大提高了所测阴离子的灵敏度。
2．影响离子洗脱顺序的因素有那些。
取下三角烧瓶，冷却到室温，加入约20毫升1％的稀硝酸，加热溶解，用中速定量滤纸过滤于100毫升容量瓶中，三角烧瓶、滤纸和沉淀物用1％硝酸一一洗净，冷却后，用二次蒸馏水稀释至刻度，备作原子吸收测定。
（3）APDC——MIBK萃取液测定参阅实验“水和废水中铜、铅、锌、镉的测定——萃取火焰原子吸收光度法”。
1.衰减全反射附件有什么特点？
答：(1)红外辐射通过穿透样品与样品发生相互作用而产生吸收，因此ATR谱是有投射吸收谱的特性和形状，但由于不同波数区间ATR技术灵敏度不同，因此，ATR谱吸收峰相对强度与投射谱相比较并不完全一致。
2.衰减全反射附件为什么可以检测含水的样品？
答：光穿透样品的深度很小的，一般在微米量级，水对光的吸收容易控制在一定范围内，其次，操作简捷，样品厚度重复性也比用透射性样品要好得多，易于扣除含水的本底。
3．如果选用的总摩尔浓度增加1倍或稀释1倍，实验得到的曲线会有什么变化？对计算配合物的组成及稳定常数有何影响？
答：总摩尔浓度增加一倍，吸光度会随之增加，但是R值不变，所以曲线会变陡，从使曲线的线性部分斜率变大，水平线性部分变高，但是相交点对应的R值不变，即对计算配合物的组成及稳定常数没有影响。
将放置样品及试剂空白的三角烧瓶放在电热板上加热分解。（必须在通风柜 内进行），开始时低温，逐渐提高温度，温度不宜过高，以防止样液溢出，液面始终保持在微沸状态，（温度在140～160℃）使其充分分解。
分析实验---思考题--参考答案
（二）注意事项1．当混合碱为NaOH 和Na 2 CO3 组成时，酚酞指示剂用量可适当多加几d，否则常因滴定不完全而使NaOH 的测定结果偏低。
2．第一计量点的颜色变化为红一微红色，不应有CO2 的损失，造成CO2 损失的操作是滴定速度过快，溶液中HCl 局部过量，引起HCl + NaHCO3 = NaCl + CO2 + H 2 O 的反应。
因此滴定速度宜适中，摇动要均匀。
3．第二计量点时颜色变化为黄色——橙色。
滴定过程中摇动要剧烈，使CO2 逸出避免形成碳酸饱和溶液，使终点提前。
七EDTA 标准溶液的配制与标定（一）基本操作1 容量瓶的使用（见P34-35）：（1）容量瓶的准备：试漏、洗涤（2）容量瓶的使用：14 ①用固体物质配制溶液：溶解一定量转移——洗涤——定容——摇匀。
②用容量瓶稀释溶液，则用移液管吸取一定体积的溶液于容量瓶中，加水稀释至标线，摇匀。
2 滴定操作（二）思考题：1.络合滴定中为什么加入缓冲溶液？答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH 值，否则就不能被准确滴。
而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。
因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。
2. 用Na2CO3 为基准物。
以钙指示剂为指示剂标定EDTA 浓度时，应控制溶液的酸度为多大？为什么？如何控制？答：用Na2CO3 为基准物质，以钙指示剂为指示剂标定EDTA 浓度时，因为钙指示剂与Ca2+在pH=12～13 之间能形成酒红色络合物，而自身呈纯蓝色，当滴定到终点时溶液的颜色由红色变纯蓝色，所以用NaOH 控制溶液的pH 为12～13。
3.以二甲酚橙为指示剂，用Zn2+标定EDTA 浓度的实验中，溶液的pH 为多少？解：以二甲酚橙为指示剂，用Zn2+标定EDTA 浓度的实验中，溶液的pH 为5-6。
4.络合滴定法与酸碱滴定法相比，有那些不同点？操作中应注意那些问题？答：络合滴定法与酸碱滴定法相比有如下不同点：（1）络合滴定反应速度较慢，故滴定速度不宜太快；（2）络合滴定法干扰大（在络合滴定中M 有络合效应和水解效应，EDTA 有酸效应和共存离子效应），滴定时应注意消除各种干扰；（3）络合滴定通常在一定的酸度下进行，故滴定时应严格控制溶液的酸度。
实验思考题
一、氯化钠的提纯1、不可行。
每一步除杂试剂均是过量的，在除去钙离子，镁离子和硫酸根离子时，先加氯化钡溶液除去硫酸根离子,那么溶液中还存在过量的钡离子，后加碳酸钠溶液除去的是钙离子，镁离子和过量钡离子。
如果把顺序颠倒一下，先加碳酸钠溶液除去钙离子和镁离子，后加氯化钡除硫酸根离子，那么过量的钡离子就无法除去了，所以不可行。
2、硫酸根离子和氯化钡反应生成硫酸钙微溶。
也就是说，还有一部分硫酸钙存在在氯化钠溶液中，除不干净。
而氯化钡和硫酸根离子反应生成硫酸钡不溶。
可以完全除尽。
3、不能。
加入其它阳离子会引入新的杂质。
4、不行。
溶液为酸性时，氯化氢与碳酸根离子会完全反应为二氧化碳；为中性时，氯化氢与碳酸根离子生成碳酸氢根离子，溶液里的碳酸根离子不能完全除尽。
二、硫酸亚铁铵的制备1、因为制备硫酸亚铁是用硫酸和铁反应生成三价铁离子后，三价铁离子与铁反应生成二价铁离子才得到的，所以Fe必须过量，且二价铁离子易被氧化，过量的Fe可以抑制二价铁离子的氧化。
2、不能。
如果硫酸亚铁铵晶体直接在蒸发皿内加热干燥，结晶水会失去。
3、因为Fe过量，而硫酸应全部转化为硫酸亚铁铵，所以以硫酸的量为准。
4、制备硫酸亚铁铵晶体时铵根离子和二价铁离子都会发生水解生成一水合氨和氢氧化亚铁，而溶液呈酸性则可以抑制铵根离子和二价铁离子水解。
不需要水解。
三、NaOH溶液浓度的标定4、滴定计量点，指NaOH的物质的量=HCl (HAC) 的物质的量，由于HAC属于弱酸，所以NaAC 属于碱性,而NaCl属于中性，故它们的pH不相同。
5、移液管中会有水，会稀释试剂，使试剂浓度降低，影响滴定结果。
所以用溶液润洗，可以最大限度降低误差。
锥形瓶就不能用待装溶液荡洗，因为这样做会导致待测液增多，只能用水洗，因为只要待测液的量不变，结果就不变。
6、10毫升的误差大。
因为氢氧化钠的浓度一定，每滴中NaOH的物质的量一定，可能上一滴滴完后只差一点，下一滴就过量很多了，所以HAc的量越多，这种误差就会越小。
实验目的--思考题
1钢丝杨氏模量的测定【实验目的】1．了解静态拉伸法测杨氏模量的方法2．掌握光杠杆放大法测微小长度变化的原理和方法3．学会用逐差法处理数据【思考题】1．材料相同、粗细不同的两根钢丝，其杨氏模量是否相同？2．实验中各长度量采用了不同的长度测量仪器进行测量，选择它们的依据是什么?3．本实验如果从望远镜中看不到标尺的像，应从哪些方面进行调节？标尺像上下清晰度不同应如何调节？4．根据所测数据，能否用作图法或最小二乘法求钢丝的杨氏模量？若能，试简述之。
2固体的导热系数的测定【实验目的】1.学习用稳态法测固体导热系数，了解其测量条件。
2.学习实验中如何将传热速率的测量转化为散热速率的测量方法。
3.学会用作图法处理数据。
【思考题】1. 通过T～t曲线上一点求斜率的随意性很大，给测量带来很大误差，能否将曲线变为一条直线，求直线的斜率？需要保证什么实验条件？2.分析比较原理中提到的两种测量导热系数方法的使用条件及实验中如何保证。
3 惠斯通电桥【实验目的】1.了解惠斯通电桥测电阻的原理，掌握用惠斯通电桥测电阻的方法。
2.了解电桥的灵敏度，学习合理选择实验条件，减小系统误差。
【思考题】1．下列因素是否会使电桥测量的系统误差增大？⑴ 电源电压不太稳定；⑵ 导线电阻；⑶ 检流计没有调好零点；⑷ 检流计灵敏度不够高。
2．从实验结果分析，电桥桥臂比的选择对测量结果有何影响？3．根据实验原理中对系统误差的分析，结合实验结果分析一下，在确定了x R 的大致范围之后，怎样选择r K 和21,R R 能使系统误差尽量减小？4 示波器的使用【实验目的】1．了解示波器的结构和工作原理，掌握示波器的基本使用方法2. 学习示波器显示信号波形及利用波形测信号电压、频率3. 学习示波器显示李萨如图形及利用李萨如图形测频率4．熟悉示波器和信号发生器的面板功能【思考题】1. 如果示波器良好，但由于某些旋钮未调好，荧光屏上看既不到亮点，也看不到扫描线，应怎样操作才能找到亮点？2. 示波器显示波形和显示李萨如图形工作方式有何不同？3. 示波器显示波形时，若波形不稳定，应调节示波器的那些部件使图形稳定？显示李萨如图形时，能否用同样的方法使图形稳定？为什么？5 霍尔效应及应用【实验目的】1．了解霍尔效应，学习利用霍尔效应测量磁场B 的原理和方法。
实验思考题
实验步骤以及注意事项请同学们自己看书，以下是思考题总结实验一长度的测量（P14）1.用游标卡尺、螺旋测微器测长度时，怎样读出毫米以下的数值？毫米以下的数值由游标尺读出，找出游标尺与主尺刻度线对齐的位置，分度值乘以对齐位置对应的格数就是毫米以下的数值2.有一角游标，主尺29分格对应于游标30个分格，问这个角游标的分度值是多少？有效数字最后一位应读到哪一位？分度值是三十分之一有效数字应读到百分位（标准20分度与50分度的读到百分位，30分度在其范围内）3.千分尺的零点值在什么情况下为正？在什么情况下为负？微分筒的零刻度线在固定套筒的零刻线上方是零点值为正，微分筒的零刻度线在固定套筒的零刻线下方是零点值为负4.用测量显微镜测量物体，如何避免回程误差？在同一次测量中，测微手轮恒向一个方向旋转，避免倒向实验二多用电表的使用(P29)1.欧姆计的刻度盘标称值为0~无穷大，那么它的量程是否就是无穷大？为什么每次变换电阻量程后都要调零？量程不是无穷大欧姆计内部有电源等元件，测定原理是欧姆定律调零的原因是矫正新量程电路的内电阻2.若不知道待测电压或电流大小时怎样选择量程？用最大量程进行测量，若偏转较小，转换小一些的量程3.测电阻时为什么要断开电源？多用电表使用完毕，档位开关应放在什么位置？电源内部有内电阻，测电阻若不断开电源，内电阻与待测电阻并接，测的阻值不准确OFF档位实验三刚体转动惯量的测量（P58）1.写出计算塑料圆柱、金属圆筒物体转动惯量实验值与理论值的详细求解过程。
P62、P63数据表格中的公式，实验原理中有推导2.写出弹簧的扭摆常数K的详细求解过程。
P62 数据处理要求（1）中的两个公式联立3.如何消除实验系统摩擦阻力矩及实验装置本身转动惯量的影响？金属载物盘空载时测定转动惯量，载重物体后所测转动惯量减去空载时的转动惯量4.如何用本装置来测定任意形状物体绕特定轴的转动惯量？根据刚体的定轴转动定律，只要测定刚体转动时所受的合外力矩及该力矩作用下刚体转动的角加速度，则可计算出该刚体的转动惯量实验四落球法测定甘油的粘度（P71）1.斯托克斯公式的应用条件是什么？本实验是怎样去满足这些条件的？又如何进行修正的？无限宽广的液体，无涡流，液体静止，小球刚性，表面光滑，无初速度下落，匀速过程满足该公式本实验采用刚性小球，使小球的半径远小于液面大小，体积可忽略不计，放入小球时尽量轻等来满足公式适用条件修正：d/2R。
分析实验思考题及部分答案.doc
邻二氮菲吸光光度法测定铁1．本实验量取各种试剂时应分别采取何种量器较为合适？为什么？答：本实验所用的溶液量都比较少，用移液管或吸量管比较合适。
标准铁试样的量取要特别准确，而其他的试剂，如phen、NaAc等，都为过量，相对要求不是很严格。
2．怎样用吸光光度法测定水样中的全铁（总铁）和亚铁的含量？试拟出简答：绘制出工作曲线（1）用吸光光度法测定水样中的全铁（总铁）含量：取试样适量，加入1mL 盐酸羟胺，2mLPhen，5mLNaAc溶液，每加一种试剂后摇匀。
然后，用水稀释至刻度，摇匀后放置10min。
用1cm比色皿，以试剂为空白（即0.0mL铁标准溶液），在所选择的波长下，测量该溶液的吸光度。
（2）用吸光光度法测定水样亚铁的含量：加入2mLPhen，5mLNaAc溶液，每加一种试剂后摇匀。
然后，用水稀释至刻度，摇匀后放置10min。
用1cm比色皿，以试剂为空白（即0.0mL铁标准溶液），在所选择的波长下，测量该溶液的吸光度。
最后根据工作曲线上得出水样中的全铁（总铁）和亚铁的含量。
硫酸铵中氮含量的测定NaOH溶液滴定？1．NH为NH的共轭酸，为什么不能直接用+4 3答：NH Ka=5.6×10 -1+4KaC≤10-8所以不能用碱直接滴定2．NH4NO3,NH4Cl,NH4HCO3中含氮量能否用甲醛法测定？答：NH4NO3中含氮量的测定不能用甲醛法,因为NO3-上的N无法用甲醛法进行测定。
NH4Cl中的氮量的测定能用甲醛法NH4HCO3中含氮量的测定不能用甲醛法,因用NaOH溶液滴定时，HCO3-中的H+同时被滴定，所以不能用甲醛法测定。
3．为什么中和甲醛试剂中的甲酸以酚酞作指示剂；而中和铵盐试样中的游离酸则以甲基红作指示剂？答：甲醛试剂中的甲酸以酚酞为指示剂用NaOH可完全将甲酸中和，若以甲基红为指示剂，用NaOH滴定，指示剂变为红色时，溶液的pH值为4.4，而甲酸不能完全中和。
铵盐试样中的游离酸若以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定至粉红色时，铵盐就有少部分被滴定，使测定结果偏高。
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《食品化学实验》考试内容与范围
11级食品
参见6个实验讲义
一、实验原理
二、实验步骤
三、实验注意事项
四、结果分析与计算：涉及到的相关理论知识和计算方法
五、结果与分析中的思考题
美拉德反应的机理
指羰基与氨基经缩合、聚合反应生成类黑色素的反应。
（1）初期阶段
1）羰氨缩合（反应可逆，碱性条件下有利于羰氨反应）
2）分子重排氮代葡萄糖基胺在酸的催化下，经阿姆德瑞（Amadori)分子重排作用，生成酮式果糖胺，缩合成为环式果糖胺。
（2）中期阶段
1）酮式果糖胺脱水→羟甲基糠醛（HMF）1，2烯醇化
2）酮式果糖胺脱去胺残基（R-NH2)，2，3烯醇化，重排生成还原酮，可能再与胺类缩合，也可能裂解成较小的分子如二乙酰、乙酸、丙酮醛等。
3）氨基酸降解（二羰基化合物）也称斯特勒克降解反应在二羰基化合物存在下，氨基酸可发生脱羧、脱氨作用，成为少一个碳的醛和CO2，氨基则转移到二羰基化合物上，进一步发生反应生成各种化合物（风味成分，如醛、吡嗪等）。
（3）末期阶段
1）醇醛缩合
2）生成类黑精物质的聚合反应
该反应是经过中期反应后，产物中有糠醛及其衍生物、二羰基化合物、还原酮类、氨基酸降解和糖裂解产生的醛等，这些产物进一步缩合、聚合形成复杂的高分子色素。
分析采用柑橘皮果胶制备柠檬酸果酱配方的可行性，并说明添加柠檬酸钠的作用。
当果胶的DE大于50％（HM）时，形成凝胶的条件是可溶性固形物含量（一般是糖）超过55％（最好是65％），pH2.0-3.5（或2.8-3.4）。
果胶中需增添的常用缓冲剂为柠檬酸钠或醋酸钠，主要作用
有：
（1）平衡溶液中氢离子浓度对蔗糖水解的转化速度。
（2）延缓果胶在制造过程中过早出现的预凝作用。
用乙醇、乙醚洗涤蛋白质的顺序是否可以变换？为什么？
从牛奶中分离酪蛋白得到粗品后，用乙醇、乙醚洗涤主要是为了获得纯酪蛋白，其中用乙醇洗涤以除去磷脂类物质，乙醚洗涤以除去脂肪类物质。
洗涤顺序是先用乙醇，再用乙醚，不可变换。
因为蛋白质具备乳化性，先加入乙醇（作为变性剂）可以沉淀蛋白质以防止乳化，并溶解醇溶性物质，离心后可与乙醇一起弃去，进一步纯化酪蛋白。
若先加入乙醚，可能会使酪蛋白与其中残留的脂肪类物质发生乳化，影响分离纯化效果。