2018中考化学知识点：非金属单质的化学性质

化学非金属知识点总结

化学非金属知识点总结一、非金属的性质1. 导电性非金属通常不具有良好的导电性。

这是因为非金属元素的价电子较多，通常与其他非金属元素或金属元素形成共价键，而共价键不利于电子的流动。

例如氧气、氮气、氢气等都是不导电的非金属，它们在纯净的状态下无法导电。

2. 延展性和韧性非金属一般不具有金属的延展性和韧性。

大多数非金属元素是脆性的，即在外力作用下容易发生断裂。

例如碳的最稳定的形式－石墨是层状结构、导电性能好、韧性好，而另一种同素异形体－金刚石却是透明的、脆性的。

3. 熔点和沸点非金属的熔点和沸点较低，通常为固体。

例如氧气的熔点为-218.79°C，沸点为-182.96°C；氮气的熔点为-210°C，沸点为-196°C，而卤素的熔点和沸点均在常温下。

非金属的这一特性与其分子间的势能相对较小，分子间的相互作用力相对较弱有关。

4. 光泽非金属的表面易于变得粗糙，表现出磨砂的外表，不光滑，无光泽。

这与金属的光泽性相对应，是金属与非金属的一个显著区别。

5. 氧化还原性非金属元素常常表现出较强的氧化还原性。

在化学反应中，非金属元素通常是被氧化剂氧化，或者它们是还原剂，可以还原其他物质。

6. 酸碱性非金属元素大多数是酸性的。

例如氧气形成酸性氧化物，氮气形成氮化物，硫形成硫化物等。

这与金属形成碱性氧化物的性质相反。

二、非金属的分类非金属根据其化学性质和存在状态的不同，可以分为气态非金属、固态非金属和液态非金属。

1. 气态非金属气态非金属是指在标准大气压下为气态的非金属元素。

常见的气态非金属有氧气（O2）、氮气（N2）、氢气（H2）、氯气（Cl2）等。

这些气态非金属广泛存在于自然界中，对于生物的生长、大气的成分、化学反应等都具有重要作用。

2. 固态非金属固态非金属是指在常温常压下为固态的非金属元素。

常见的固态非金属有碳（C）、硫（S）、磷（P）、硒（Se）等。

这些固态非金属在自然界中广泛分布，对于生物的组成、材料的制备、化学反应等也都具有重要的作用。

非金属单质

X2 + H2SO3 + H2O H2SO4 + 2HX
C(或S) + 2H2SO4(浓)
CO2 + 2SO2 + 2H2O
C(或S) + 4HNO3(浓)
CO2 + 4NO2 + 2H2O
特殊性
①F原子半径小,获得电子的能力强,无正价,无含氧酸,
F2是氧化性最强的非金属单质. ②F2能与稀有元素形成化合物XeF2 XeF4等 ③F2能与水反应放出氧气,不能从其它卤化物的水溶液中将其卤素单质置换出来. ④氟化氢和氢氟酸均能腐蚀玻璃,不能用玻璃容器盛装,应保存在塑料瓶或铅皿中,(SiO2+4HF→SiF4+2H2O)氢氟酸是弱酸,其余为强酸. ⑤Cl2易液化,Br2在常温下是液体,且是惟一的一种液态非金属.易挥发,保存时加少许水水封,抑制溴的挥发,且不能用橡皮塞. ⑥碘水能使淀粉溶液变蓝,晶体易升华,与铁反应生成FeI2(因I2的氧化性弱) ⑦AgF 溶于水得无色溶液, AgCl Ag Br AgI不溶于水且不溶于稀 HNO3 ,CaF2不溶于水, Ca Cl2 CaBr2 CaI2溶于水.
与NaClO3 的物质的量之比为1︰2，则反应中被氧
化的Cl2与被还原的Cl2的物质的量之比为 A． 2︰3 B． 4︰3 C． 10︰3 D． 3︰11
D
4.钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋
及钋的化合物不可能具有的性质是（
A、钋是能导电的固体
）
B、钋的氧化物的水化物至少有两种
C、钋与氢气不能直接化合 D、钋的氢化物很稳定
4e Si+2NaOH+4H2O Na2SiO3+2H2 +3H2O 原理与Al相似

初中化学知识点归纳非金属元素与非金属离子

初中化学知识点归纳非金属元素与非金属离子非金属元素与非金属离子是初中化学中的一个重要知识点。

非金属元素是指在常温下通常不具有金属特性的元素，其化学性质与金属元素有很大的差异。

非金属离子指的是以非金属元素为主体的带电离子。

本文将对非金属元素的性质、特点以及其离子化过程进行详细归纳。

1. 非金属元素的性质非金属元素在常温下大多呈现气体或固体的形态，只有少数几种是液体。

其物理性质表现为低密度、低熔点和低导电性。

此外，非金属元素通常呈现不同的颜色，如氧气是无色的，氮气呈现为无色透明，硫黄为淡黄色。

2. 非金属元素的化学性质非金属元素的化学性质较为活泼，大多能与金属发生反应。

它们通常具有较高的电负性，易获得电子形成带负电的离子，成为负离子（即非金属离子）。

此外，非金属元素的还原性较弱，容易被氧化。

3. 非金属元素的离子化非金属元素经过离子化过程后可以形成非金属离子。

在离子化过程中，非金属元素接受或者共享电子，形成具有负电荷的离子。

以氯元素为例，它可以接受一个电子，形成Cl-离子，符号化学式为Cl-。

非金属元素离子化的一般规律是：非金属元素接受的电子数等于它的原子序数减去八的绝对值。

少于八个电子的非金属元素会主动接受电子，形成带负电荷的单负离子；多于八个电子的元素则需要与其他元素发生共享电子的过程，通常形成分子。

4. 常见的非金属离子在化学中，常见的非金属元素形成的离子主要有氯离子（Cl-）、氧离子（O2-）、硫酸根离子（SO42-）和胺离子（NH4+）。

每一种离子都具有不同的化学性质和应用领域，如氯离子常用于食盐的制备，氧离子则是构成氧化物和酸化物的重要基础。

总结：非金属元素与非金属离子在初中化学中占据着重要的地位。

非金属元素的性质与金属元素有很大的差异，表现出低密度、低熔点和低导电性等特点。

非金属元素通过离子化过程可以形成非金属离子，促进化学反应的进行。

非金属离子的种类繁多，每一种离子都有其独特的化学性质和应用领域。

非金属元素的分类与性质

非金属元素的分类与性质非金属元素是化学元素中的一类，其特点是具有较高的电负性和较低的电子亲和能力。

本文将介绍非金属元素的分类以及其常见性质。

一、非金属元素的分类根据元素的化学性质和电子结构，非金属元素可以分为以下几类：1.有气性非金属元素有气性元素主要包括氢（H）、氦（He）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）等。

这类元素在常温下主要以气体的形态存在，具有较高的电负性和较低的电子亲和能力。

2.卤素卤素元素主要包括氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、氟（F）等。

这类元素具有较高的电负性和较低的电子亲和能力，常以单质的形态存在。

卤素元素具有强烈的氧化性和还原性，在化学反应中常作为活泼的非金属元素参与。

3.非金属类金属元素非金属类金属元素主要包括磷（P）、硫（S）、碳（C）等。

这类元素在常温下具有金属和非金属双重性质，既可以形成正离子也可以形成负离子。

非金属类金属元素在自然界中广泛存在，例如，磷存在于磷矿石中，硫存在于硫矿石和天然气中，而碳存在于碳酸盐矿物、煤炭、石油等中。

4.其他非金属元素除了以上几类非金属元素外，还有一些元素在化学性质上也属于非金属。

例如，硅（Si）具有半金属的性质，常用于半导体制造；砷（As）和锑（Sb）具有金属和非金属性质的混合特点；氙（Xe）等稀有气体则与其他非金属元素的性质相仿。

二、非金属元素的性质非金属元素的性质因元素不同而有差异，下面将简要介绍几种常见非金属元素的性质。

1.氢（H）氢是一种无色、无臭的气体，在常温下为二原子分子态存在。

它是宇宙中最常见的元素之一，并且在地球上广泛存在于水和有机物中。

氢的化学性质活泼，与氧、氯等元素反应能释放大量能量。

2.氧（O）氧是一种常见的非金属元素，它在自然界中以气体的形式存在，占据大气中的21%。

氧是生命存在的基础，也是燃烧的必需物质。

它具有很强的氧化性，与大多数元素反应生成氧化物。

3.氮（N）氮是空气中的主要成分之一，占据大气的78%。

非金属元素的物理性质与化学性质

非金属元素的物理性质与化学性质非金属元素是指在常温常压下不具有金属光泽、电导性和延展性的元素。

与金属元素相比，非金属元素具有较低的熔点和沸点，并且易于形成气体或液体状态。

本文将探讨非金属元素的物理性质和化学性质。

一、物理性质非金属元素的物理性质主要包括外观、熔点和沸点、密度、硬度以及电导性等。

1. 外观：非金属元素通常呈现多种颜色。

例如，氧气呈无色气体，氮气呈无色气体，硫呈黄色固体，碳呈黑色固体等。

2. 熔点和沸点：非金属元素的熔点和沸点较低。

如氧气的熔点为-218.8℃，沸点为-183℃；氮气的熔点为-210℃，沸点为-196℃。

3. 密度：非金属元素的密度通常较低。

例如，氢气的密度为0.0899克/升，氮气的密度为1.25克/升，氯气的密度为3.214克/升。

4. 硬度：非金属元素一般较为脆弱，不具有金属的硬度和延展性。

例如，硫的硬度仅为1.5，碳的硬度根据其形态不同而有所变化。

5. 电导性：非金属元素大多不具备良好的电导性。

在常温下，绝大部分非金属元素为绝缘体或半导体。

只有很少一部分非金属元素，如碳的某些异形态（如石墨），具有一定的电导性。

二、化学性质非金属元素的化学性质主要表现在其化合价、易于形成阳离子或阴离子以及与其他元素的反应性等方面。

1. 化合价：非金属元素在化合物中的化合价一般较为复杂。

非金属元素可以以多种不同的化合价形式存在，并且能够与其他元素形成多种类型的化合物。

2. 形成阳离子或阴离子：非金属元素往往以接受或共享电子的方式形成阴离子或共有电子对，而不是形成金属通常具有的正离子。

3. 反应性：非金属元素的反应性较为复杂，常与金属元素或其他非金属元素发生化学反应，形成化合物。

例如，氧气与金属反应可生成金属氧化物，氯气与金属反应可生成金属氯化物。

非金属元素还可以与氢气反应形成酸性气体，如氯气与氢气反应生成盐酸气体。

此外，非金属元素还可以与非金属元素发生复杂的反应，形成多样化的化合物。

常见非金属单质

碘气在医药和染料领域的应用
总结词
碘在医药领域中常用于消毒杀菌和合成药物；在染料领域中则用于制备有机染料。
详细描述
碘是一种紫黑色固体元素，具有强烈的氧化性和腐蚀性。在医药领域中，碘常被用作消毒杀菌剂，能够有效杀死细菌、病毒和其他微生物。例如，碘酒是一种常用的皮肤消毒剂，
05
非金属单质的安全与环保
详细描述
氧气是人体进行生命活动不可或缺的气体，医疗领域中常用于呼吸支持和急救。通过吸氧治疗，可以改善缺氧症状，促进人体新陈代谢。在工业领域，氧气被广泛用于金属切割、焊接和冶炼等工艺过程。通过提供氧化剂，氧气能够使金属材料发生氧化反应，从而实现金属的切割和焊接。
氮气在食品和工业领域的应用
总结词
碳族元素
包括硅、锗、锡等元素，具有金属性和非金属性。
04
非金属单质的物理和化学性质
物理性质
非金属单质通常为固体，熔点较低，密度较小，具有良好的电绝缘性和导热性。
化学键合
非金属单质可以通过共价键、离子键和氢键等方式与其他物质结合。
ABCD
化学性质
非金属单质具有较强的氧化性和还原性，可以与金属、非金属等元素发生反应。
非金属单质的安全操作规程
氯气
氯气具有强烈的腐蚀性和毒性，操作时应佩戴化学防护眼镜和化学防护服，并使用专用的氯气处理设备。
氮气
氮气是一种惰性气体，对人体无害，但高浓度的氮气可能导致窒息危险。操作时应保持通风良好，并定期检查氮气纯度。
氢气
氢气易燃易爆，操作时应远离火源，并确保工作场所有良好的通风设施。
实验室制备方法
要点一
总结词
在实验室条件下，通过化学反应制备非金属单质的方法。

酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物非金属单质等化学性质总结

酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物非金属单质等化学性质总结1.酸的性质：（1）酸是一类能够产生H+离子的物质，在水溶液中呈酸性。

（2）酸具有腐蚀性，可以与金属反应，产生相应的金属盐和放出氢气。

（3）酸可以与碱进行中和反应，产生相应的盐和水。

（4）酸可以与碱性氧化物反应，产生相应的盐和水。

（5）酸可以与酸性氧化物反应，产生相应的盐和水。

2.碱的性质：（1）碱是一类能够产生OH-离子的物质，在水溶液中呈碱性。

（2）碱具有腐蚀性，可以与金属反应，产生相应的金属盐和放出氢气。

（3）碱可以与酸进行中和反应，产生相应的盐和水。

（4）碱可以与酸性氧化物反应，产生相应的盐和水。

（5）碱可以与碱性氧化物反应，产生相应的盐和水。

3.盐的性质：（1）盐是由酸与碱中和反应产生的化合物。

（2）盐晶体一般呈固体形态。

（3）盐的溶液可以导电。

（4）盐可以在高温下熔化，形成液体状态。

（5）盐在常温下一般不发生化学反应。

4.碱性氧化物的性质：（1）碱性氧化物能够与水反应，产生相应的碱溶液。

（2）碱性氧化物是碱的氧化物，可以产生OH-离子。

（3）碱性氧化物可以与酸反应，产生相应的盐和水。

5.酸性氧化物的性质：（1）酸性氧化物能够与水反应，产生相应的酸溶液。

（2）酸性氧化物是酸的氧化物，可以形成H+离子。

（3）酸性氧化物可以与碱反应，产生相应的盐和水。

6.非金属单质的性质：（1）非金属单质一般为非金属元素的简单物质形态。

（2）非金属单质的存在形式有固体、液体和气体。

（3）非金属单质具有较高的电负性，容易与金属元素发生反应。

（4）非金属单质可以与氧、氢、卤素等元素形成化合物。

（5）非金属单质的性质因元素的不同而有差异，如：氧气具有较强的氧化性，氯气具有强烈的腐蚀性等。

总结起来，酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物和非金属单质在化学中具有不同的性质。

酸和碱可以通过中和反应产生盐和水，盐是酸碱中和反应的产物。

碱性氧化物和酸性氧化物分别是碱和酸的氧化物，与水反应分别可以产生碱和酸。

非金属元素的化学性质

非金属元素的化学性质非金属元素是化学元素中的一类，其特点是电子排布中包含少量电子，并且通常是通过共用或接受电子来与其他原子形成化学键。

非金属元素的化学性质与金属元素有明显的差异，下面将对非金属元素的化学性质进行探讨。

一、非金属元素的电负性及化合价：非金属元素通常具有比金属元素更高的电负性，这是因为非金属元素的原子核周围的电子数目较多，电子云密度大，对电子具有较强的吸引能力。

在化合物中，非金属元素通常通过与金属或其他非金属元素之间的共用电子或电子的接受来达到稳定的电子排布。

非金属元素的化合价通常较多变，这主要取决于其电子层中最外层电子数目的变化。

以氢元素为例，其只含有一个电子，其化合价通常为+1。

氧元素的最外层电子数为6，其化合价通常为-2。

而硫元素的最外层电子数为6，其化合价可以为+2、+4或-2。

非金属元素的这种多变性使得它们能够与多种元素形成复杂的化合物。

二、非金属元素的氧化性及还原性：非金属元素在化学反应中通常表现出不同程度的氧化性和还原性。

非金属元素可以接受电子，从而表现出还原性；也可以通过失去电子，表现出氧化性。

以氧元素为例，其具有较强的亲电性，可以与其他元素形成氧化物。

例如，氧气（O2）与铁（Fe）发生反应得到氧化铁（Fe2O3）。

在这个反应中，氧元素接受了铁原子失去的电子。

另一方面，非金属元素也可以表现出氧化性。

以氯元素为例，其可以接受来自其他元素的电子，从而发生氧化反应。

例如，氯气（Cl2）与钠（Na）反应得到氯化钠（NaCl）。

在这个反应中，氯元素接受了钠原子失去的电子。

三、非金属元素的反应活性：非金属元素的反应活性通常比金属元素高。

这是因为非金属元素的电子云较密集，对电子的亲近程度较高，容易与其他元素发生化学反应。

以氯元素为例，其反应活性较高。

氯气（Cl2）具有很强的氧化性，可以与多种金属形成氯化物。

例如，氯气与铁发生反应生成氯化铁（FeCl3）。

氯气还与氢气反应生成氯化氢（HCl），这是一种重要的化学反应。

非金属的性质

非金属的性质非金属是指化学元素中不能导电、不能加工制造成金属和有光泽的物质。

非金属是自然界中的一类物质，广泛存在于地壳、大气、水体等环境中。

非金属的性质主要表现在化学活性、物理性质以及用途等方面。

首先让我们来了解一下非金属的化学活性。

一般来说，非金属的化学活性相对较高，容易和其他元素或化合物发生反应。

例如，氧气是一种常见的非金属，在自然界中广泛存在。

它和大多数金属发生氧化反应，形成金属的氧化物。

另外，非金属还能与氢发生反应，形成氢化物，如氢气和氯气发生反应形成氯化氢。

非金属的物理性质也具有一定特点。

一般来说，非金属的熔点和沸点相对较低，例如硫的熔点为115.21摄氏度，而铁的熔点为1538摄氏度。

此外，非金属的硬度通常较低，比如碳的硬度很低，而钢的硬度较高。

非金属还常常是一种良好的绝缘体，这是由于其分子或原子之间相对较弱的相互作用力所导致的。

非金属具有广泛的用途。

由于非金属的良好绝缘性能，它们常常被用于电学和电子学领域，例如制造电线、电缆和半导体材料等。

此外，非金属也被广泛应用于化工、建筑材料、医药、农业等领域。

例如，一些非金属元素和化合物被用作催化剂，如二氧化钛广泛用于光催化反应中。

另外，非金属在地质学和环境科学中也有重要的研究价值。

例如，非金属元素和化合物在地壳中存在于各种矿石中，对于了解地球内部结构以及矿产资源的分布具有重要意义。

非金属还参与了大气和水体中的化学反应过程，对于环境变化和气候变化具有影响。

总的来说，非金属具有较高的化学活性、独特的物理性质以及广泛的应用领域。

在未来的科学研究和工业应用中，我们需要对非金属的性质进行深入研究，以发展出更加高效和可持续的材料和技术。

正是因为非金属的多样性和重要性，我们在日常生活中接触到的很多物质都是由非金属构成的。

因此，了解非金属的性质对于我们更好地理解和利用自然界的资源具有重要意义。

初中化学知识点归纳非金属的性质与应用

初中化学知识点归纳非金属的性质与应用非金属是指那些在常温下不具备金属性质的元素，它们在化学性质、物理性质和应用方面都有一些独特的特点。

下面将对非金属的性质及其应用进行归纳和总结。

一、非金属的化学性质1. 不良导电性：非金属是不良导电体，这是由于非金属的价电子数多，且形成离子的能力较弱所致。

因此，非金属在电路中起着绝缘作用。

2. 不熔化性：非金属通常具有较高的熔点和沸点，这是由于非金属中的化学键相对较强，难以破坏，从而导致了高熔点。

3. 易与金属反应：非金属在与金属反应时往往会发生剧烈的反应，产生氧化物或者气体。

例如，非金属硫与铁反应会产生硫化铁。

二、非金属的物理性质1. 密度较低：非金属的原子结构复杂，原子之间通常通过共价键相互连接，因此非金属的密度较低。

2. 易反应性：非金属通常具有较强的化学反应性，容易与环境中的氧气、水等发生反应，发生氧化、腐蚀现象。

3. 光泽性差：非金属多数情况下呈非金属光泽，即无光泽或者半光泽。

三、常见非金属及其应用1. 氧气 (O2)：氧气是非金属气体的典型代表，广泛应用于燃烧、氧化和呼吸等方面。

氧气可用于氧气切割、氧炔焊、潜水等操作中，同时也作为氧化剂用于某些化学反应。

2. 硫 (S)：硫广泛存在于天然界中，可以用于制取硫酸和硫酸盐，作为化肥和杀虫剂的成分，也可以用于制造火药、染料等产品。

3. 氮 (N)：氮是大气中含量最多的一种气体，广泛应用于植物生长和工业生产中。

氮可作为氮肥使用，促进植物生长，同时也用于制造硝化棉、氨水等工业产品。

4. 碳 (C)：碳是生命的基础元素，在自然界中以有机化合物的形式存在。

它广泛应用于钢铁冶炼、石油加工、橡胶制品、化工产品、药品和燃料等方面。

综上所述，非金属具有不良导电性、不熔化性和易与金属反应的化学性质，且具有密度较低、易反应性和光泽性差的物理性质。

在应用方面，非金属如氧气、硫、氮和碳在燃烧、氧化、冶炼、植物生长等方面发挥着重要的作用。

初中化学知识点归纳非金属的性质和反应

初中化学知识点归纳非金属的性质和反应非金属是指在常温下无法导电、没有光泽、易碎、多为气体或固体的元素。

相对于金属来说，非金属的物理性质和化学性质差异较大。

本文将对初中化学中非金属的性质和反应进行归纳，以帮助学生更好地理解和掌握这一知识点。

一、非金属的性质1. 物理性质：非金属元素一般为气体、液体或半金属元素。

气体非金属如氢气（H₂）、氧气（O₂）、氮气（N₂）等。

液体非金属如溴（Br₂）、汞（Hg）等。

固体非金属如碳（C）、硫（S）、磷（P）等。

2. 密度和硬度：非金属元素的密度大多比金属要小，硬度也相对较低。

例如，氧气的密度为1.43 g/L，硫的密度为2.07 g/cm³。

3. 导电性和光泽：非金属元素在常温下不导电，因为它们的电子排布方式使得电流难以通过。

非金属元素表面通常无光泽。

4. 融点和沸点：非金属元素的融点和沸点较低。

例如，氯的融点为-101.5℃，沸点为-34.04℃。

二、非金属的反应1. 与氧气的反应：多数非金属元素与氧气反应生成氧化物。

例如，硫与氧气反应生成二氧化硫（SO₂）、碳与氧气反应生成二氧化碳（CO₂）等。

这类反应称为燃烧反应。

2. 与水的反应：非金属元素与水反应的结果与其活泼性有关。

活泼性较强的非金属如钠（Na）、钾（K）与水反应能产生氢气（H₂）和碱性溶液。

活泼性较弱的非金属如碳（C）与水不反应，而是与水蒸气反应生成一氧化碳（CO）或二氧化碳（CO₂）。

3. 与酸的反应：活泼性较强的非金属如氢气（H₂）和氯气（Cl₂）能与酸反应，生成相应的气体产物。

例如，氯气与盐酸反应生成氯化氢气（HCl）。

4. 与金属的反应：非金属元素与金属发生反应，可以产生盐。

例如，硫与铁反应生成硫化铁（FeS）。

非金属元素的活泼程度越大，与金属反应时产生的化合物越稳定。

结语：非金属的性质和反应是初中化学中的一部分重要知识点。

通过本文的归纳，我们了解到非金属元素的物理性质、化学性质以及与其他物质的反应。

初中化学知识点归纳非金属元素的性质和应用

初中化学知识点归纳非金属元素的性质和应用初中化学知识点归纳：非金属元素的性质和应用在化学中，元素可以分为金属元素和非金属元素两大类。

与金属元素相比，非金属元素的性质有所不同。

本文将归纳非金属元素的性质和一些应用。

一、非金属元素的性质1. 物理性质非金属元素一般为气体、液体或固体，在常温常压下呈现不同的形态。

例如，氢气（H2）和氧气（O2）是气体，氯气（Cl2）是液体，硫（S）和磷（P）是固体。

2. 化学性质（1）非金属元素在化学反应中通常是氧化剂，它们能够与金属元素发生反应，并从金属中夺取电子。

（2）非金属元素多数为电负性较高的元素，容易与金属元素形成离子化合物，例如氯化钠（NaCl）和氧化铝（Al2O3）。

（3）非金属元素与氧气反应时形成的氧化物通常为酸性氧化物，例如二氧化硫（SO2）和二氧化硅（SiO2）。

二、非金属元素的应用1. 氢气（H2）氢气是非常重要的能源，可以作为燃料与氧气反应产生水和能量。

此外，氢气还用于合成氨（NH3）和制备一些金属。

2. 氮气（N2）氮气是空气中的主要成分，它广泛用于各个领域。

例如，氮气被用作保护气体，可防止化学反应中的氧气进入；氮气还用于制备合成氨和制造肥料。

3. 氯气（Cl2）氯气在水处理、消毒和漂白行业中起着重要作用。

它可用于制备氢氯酸和塑料等化学物质。

此外，氯气还是制备其他化学品的重要原料。

4. 氧气（O2）氧气是维持生命的必需品，广泛应用于医疗、潜水、燃烧等领域。

氧气还用于焊接和切割金属。

5. 硫（S）硫被广泛用于生产化学肥料、农药和药物。

硫也是制造火药和炸药的重要成分。

6. 磷（P）磷是生命中不可或缺的元素，广泛用于制造肥料、洗涤剂和荧光体。

此外，磷也用于冶炼金属和制造合成树脂。

综上所述，非金属元素具有与金属元素不同的性质和应用。

了解非金属元素的性质和应用有助于我们更好地理解化学世界，也为相关领域的应用提供了基础。

这就是初中化学知识点归纳的非金属元素的性质和应用。

非金属元素的化学性质和反应

非金属元素的化学性质和反应一、非金属元素的分类和特点1.非金属元素的定义：在元素周期表中，位于p区的元素称为非金属元素，也称为非金属或类金属。

2.非金属元素的特点：大多数非金属元素具有较低的熔点、沸点，不易导电，一般不与金属形成合金，与金属反应常表现为氧化性。

二、非金属元素的化学反应1.氧化还原反应：非金属元素在化学反应中，常表现为氧化剂或还原剂。

如氧气（O2）作为氧化剂，氢气（H2）作为还原剂。

2.非金属之间的反应：非金属元素之间可形成共价键，如氢气与氯气反应生成氯化氢（HCl）。

3.非金属与金属的反应：非金属元素与金属反应，通常生成金属氧化物和氢气，如氢气与氧化铁（Fe2O3）反应生成铁和水。

三、非金属元素的重要化合物1.氯化物：如氯化钠（NaCl），为常见的食盐成分；氯化钙（CaCl2），用于农业施钙。

2.硫化物：如硫化铁（FeS），存在于矿石中；硫化氢（H2S），为臭气的主要成分。

3.氧化物：如二氧化碳（CO2），导致温室效应的主要气体；一氧化碳（CO），有毒的气体。

4.硝酸盐：如硝酸钾（KNO3），为常见的肥料成分；硝酸钠（NaNO3），用于制备火药。

四、非金属元素的应用1.碳元素：碳素墨水书写的字画可长期保存，碳纤维具有高强度、轻质的特点，广泛应用于航空航天领域。

2.硅元素：硅为半导体材料，是现代电子工业的基础，如集成电路、太阳能电池等。

3.氮元素：氮气（N2）是空气的主要成分，液氮可用作冷冻麻醉剂，氮肥是农业生产中必需的肥料。

五、非金属元素的环境影响1.碳元素：二氧化碳排放过多会导致全球气候变暖，引起温室效应。

2.硫元素：二氧化硫排放会导致酸雨，对生态环境和建筑物造成损害。

3.氮元素：氮氧化物排放会污染空气，影响人类健康。

综上所述，非金属元素在化学反应中具有独特的性质和作用，它们在自然界和人类生活中扮演着重要的角色。

了解非金属元素的化学性质和反应，有助于我们更好地利用这些资源，保护环境，促进可持续发展。

非金属单质的化学性质

322
293
375.7
264 400 源自能与水迅速反应放出氢气，不能在水溶液中还原物质，为非水介质中有机反应的重要还原剂，也是高温下从氧化物或氯化物制备稀有金属的重要还原剂。反应须在真空或稀有气体保护下进行 TiCl4 + 4Na ==== Ti + 4NaCl ZrO2 + 2Ca ====Zr + 2CaO 可将某些过渡金属还原为异常低的氧化态数 2K + K2[Ni(CN)4] ===== K4[Ni(CN)4] 2Na + Fe(CO)5 =====Na2[Fe(CO)4] +CO 这两种产物中，Ni和Fe的氧化态分别为0和-2
——作为“惰性气体” 焊接活泼金属、拉制半导体单晶和石英光纤时，He和Ar是重要的保护气体，在气相色谱中He可用作载气
——高压电下，氖产生红光，氩产生绿光，用于制造霓虹灯、灯塔和信号装置
——He和O2混合制造“人造空气”，供潜水员呼吸预防氮中毒，治疗支气管气喘和窒息。He可代氢气填充飞艇和观测气球；实现超低温环境
13.3.3 成碱金属 ●概况 ——种类包括IA的Li、Na、K、Rb、Cs、Fr和IIA族的Ca、Sr、Ba、Ra，共10种元素 ——存在以卤化物、硫酸盐、碳酸盐和硅酸盐存在于地壳中，Na、K、Ca等以金属有机化合物存在于动植物内，Rb、Cs是稀有金属，Fr和Ra是放射性金属
钠11 Na
——氢化物中氢原子形成阴离子H-，生成离子晶体，称离子型氢化物 ( ion hydride)。某些性质似碱金属卤化物 ——碱金属氢化物是强还原剂，在有机合成中有重要意义。以LiH最稳定，加热到熔点也不分解，其它稳定性较差。LiH能与AlCl3在无水乙醚中反应生成LiAlH4 4LiH + AlCl3 ==== LiAlH4 + 3LiCl

中考化学考点精讲：非金属单质的化学性质

中考化学考点精讲：非金属单质的化学性质中考栏目。

中考化学考点精讲：非金属单质的化学性质非金属单质的化学性质：1、化学惰性：稀有气体;强氧化性：F2、Cl2、Br2、O2;以还原性为主：H2、C、Si、B、P、As。

2、典型的非金属较易跟金属化合，一般形成离子键，非金属元素得电子，呈负价。

3、典型的非金属能跟氢气以极性共价键化合生成气态氢化物(ⅣA—ⅦA)，共用电子对偏向非金属元素，非金属元素显负价。

4、不同非金属间通过极性键形成化合物，共用电子对偏向吸电子能力强的非金属。

5、非金属氧化物一般为酸性氧化物，其对应的水化物是酸，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则其元素的非金属性也越强。

具体化学性质是：(1)与金属反应绝大多数非金属能与金属直接化合生成盐、氧化物、氮化物和碳化物。

反应的难易是：强强易，弱弱难。

典型的金属与典型的非金属化合形成离子化合物。

2Na+Cl2=2NaCl3Fe+2O2→Fe3O43Mg+N2→Mg3N2金属活动顺序表里的金属都能与F2、Cl2反应，除Ag、Pt、Au外都能与Br2、I2反应，除Pt、Au外都能与S反应，以上均生成无氧酸盐。

注意：2Na+S=Na2S，Hg+S=HgS较易。

(2)与非金属反应①与H2反应生成气态氢化物(以极性键形成气态氢化物，水是液态)。

反应的难易是：强易弱难，强稳定。

即使在温度H2+Cl2→2HCl 非金属气态氢化物大多具有还原性，其规律是：强者弱。

②与O2反应生成非金属氧化物，除NO、CO外，皆为成盐氧化物。

反应规律是强难弱易，卤素不与氧气直接化合，具有强还原性的非金属与氧气反应容易。

大多数非金属氧化物是酸性氧化物，其最高氧化物中除CO2为气体外，其余皆为固体。

S+O2=2SO24P+5O2=2P2O5 非金属单质形成氧化物的由易到难的程度：P、S、C、Si、N、I、Br、Cl。

40℃左右白磷燃烧，300℃左右煤(C)着火。

C、Si可在空气中烧尽，N2在2000℃左右才和氧气化合。

非金属单质结构特点非金属单质的化学性质

4.3 含氧酸及盐的氧化还原性
1. 影响氧化性的主要因素
① 中心原子结合电子的能力电负性大,原子半径小,氧化态高的中心原子,获得
电子能力强, 酸氧化性高 ② 分子稳定性
中心原子与氧之间的R-O键强度越高,键越多,分子越稳定,氧化性弱 ③ 其它外在因素
N
Ka
0
3.2×10-8
1
1.1×10-2
2
103
3
108
从结构上分析：N = X O 键数目，N↑,则X原子δ+↑，对羟基氧原子上价电子束缚力↑，使O — H键更容易断开
电子诱导效应
δO
O δ +Cl
O
H
O
例正磷酸H3PO4和焦磷酸H4P2O7
O
O
O
P
H
OO
H
H
O
P
H
OO
H
P O
O
H
H
O
N=1, Ka1 = 7.5×10 -3
(2). 同一族元素形成的同种类型含氧酸,从上到下,酸性减弱 HOCl > HOBr > HOI
(3). 同一元素形成的含氧酸酸性随着氧化数的升高而增强 (4). 从第三周期开始,若干含氧酸失水形成链状,环状及网状
结构的多酸,缩和度越高,酸强度越大
例含氧酸 HClO HClO2 HClO3 HClO4
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2 此类单质多为两性和准金属亲氧性强, 与氧形成含氧酸
4. 与水反应多数非金属单质不与水反应
(1) 卤素F2 氧化水, 其余微弱反应
F2+ H2O

非金属单质的结构和性质

心原子的电子构型不同而异; ✓ 第2周期的成酸元素没有d轨道，中心原子用sp2杂化
轨道分别与3个氧原子形成健。这些键被由中心原子R的一个空2p轨道和氧原子形成的离域键。RO3n离子都是46大键，为平面三角形(NO3-、CO32-)。
H
O
B
O
O
H
H
O
3-
O
C
O
O
H
H
O
2-
O HO N
O -
O
B
O
O
C
是高态氧又化能态满足的它氢的B(氧配OH位)3数C。(OH)4N(OH)5 Si(OH)4P(OH)5S(OH)6Cl(OH)7 化物R处(O于H同)n一周期的元素，其配位数大致相同。
脱水后的氢氧化不物脱水H2CO3 HNO3 H2SiO3H3PO4H2SO4 HClO4
或不脱水
最高氧化态氢氧化物的酸碱性
钫镭 Ac-Lr 钅卢钅杜钅喜钅波钅黑钅麦 Uun Uuu Uub
114 116 118
镧系锕系
57 La 58 Ce 59 Pr 60 Nd 61 Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68 Er 69Tm 70 Yb 71 Lu
镧铈镨钕钷钐铕钆铽镝钬铒铥镱镥
有效电负性增加)数目多,则R
Cl O H
原子吸引羟基氧原子的电子
O
的能力强,从而使O-H键的极
性增强,有利于质子H+的转移,
所以酸的酸性强。
P数aNu＝linmg-规n，则鲍：林如(果Pa含u氧lin酸g,HLn.)R归O纳m可出写：为ROm-n(OH)n，分子中的非羟基氧原子

非金属单质的性质.ppt

右向
如: Si<S<P<Cl
上性
更
同主族元素自上而下:非金属性依次减弱强
如:F>Cl>Br>I
三、非金属单质的性质
1、单质结构:除稀有气体外，非金属原子间以共价键结合。
三、非金属单质的性质
1、单质结构:除稀有气体外，非金属原子间以共价键结合。
8－N规则：若它处在第N族，每个原子可提供8－N个价电子去和8－N个同种原子形成8－N个共价单键。
电解
2NaCl 2H2O
2NaOH H2 Cl2
MnO 2 2KClO3 2KCl 3O2
2H 2O2 MnO2 2H 2O O2
2、方法
③、物理法：如工业上分离液态空气得 N 2 O2
（或金属所呈现的价态）；
价高,性高
点燃
2Fe+3Cl2 == 2FeCl3
△
Fe+S==FeS
非金属性：Cl ＞ S
6、两非金属元素直接形成的化合物的化合
价的相对高低.
负强
如BrCl中，Cl为-1价，Br为+1价，非金属性Cl＞Br。
二、非金属性强弱的判断依据
7、依据元素周期表进行比较。
向
同周期元素自左而右:非金属性依次增强
(n
m 4
z 2
)O2
nCO2
m 2
H 2O
（1）、氧化性
⑤、强氧化性单质与低价氧化物反应 2CO O2 2CO2 6FeO O2 2Fe3O4
⑥、F2与水反应
2F2 2H2O 4HF O2
（2）、还原性
①、与酸反应：
非金属一般为成酸元素，难以与稀酸反应。固体非金属能被氧化性酸氧化。

液态非金属单质

液态非金属单质1. 引言液态非金属单质是指在常温常压下呈液体状态的非金属元素。

与金属不同，非金属元素的化学性质通常较活泼，易于与其他元素发生化学反应。

本文将介绍几种常见的液态非金属单质，包括溴、氧和硫。

2. 溴（Br）2.1 物理性质溴是一种深红色液体，在常温下呈现液态状态。

它具有较高的沸点和蒸汽压，可以很容易地蒸发成气体。

溴具有刺激性气味，并且可以引起眼睛和皮肤的刺激。

2.2 化学性质溴是一种活泼的非金属元素，与许多其他元素反应迅速。

它可以与金属反应生成相应的溴化物，例如铁与溴反应会生成铁溴化物（FeBr2）或三溴化铁（FeBr3）。

此外，溴还可以与氢气反应生成氢溴酸（HBr）。

2.3 应用领域由于溴具有良好的消毒性能，它常被用作消毒剂和阻燃剂。

此外，溴还在有机合成中扮演着重要角色，常被用于制备有机化合物。

3. 氧（O）3.1 物理性质氧是一种无色、无味的气体，但在极低温下可以被液化为液态氧。

液态氧具有蓝色，且密度较大。

3.2 化学性质氧是一种高度活泼的非金属元素，在自然界中广泛存在。

它可以与许多元素反应，例如与金属反应会生成相应的金属氧化物。

氧还参与了许多生物和化学过程中的氧化反应。

3.3 应用领域液态氧广泛应用于医疗领域、工业制造和科学研究中。

在医疗领域，液态氧常被用作供氧设备的储存介质。

在工业制造中，液态氧可用于火焰切割、焊接和金属冷却等过程中。

此外，液态氧还可用于实验室实验和科学研究中的氧气供应。

4. 硫（S）4.1 物理性质硫是一种黄色固体，在高温下可以被熔化成液态硫。

液态硫具有较低的粘度和较高的表面张力。

4.2 化学性质硫是一种常见的非金属元素，具有较高的活泼性。

它可以与许多元素反应，包括金属和非金属。

例如，硫可以与氧反应生成二氧化硫（SO2），与金属反应生成相应的金属硫化物。

4.3 应用领域硫在工业上具有广泛的用途。

它常被用于制备化肥、橡胶、药品和染料等产品。

此外，硫还可以用于制备火药、杀虫剂和防腐剂等。