高中同步创新课堂化学优化方案—习题苏教选修4：专题1专题综合检测 含解析

(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括12个小题，每题5分，共60分)1．(2015·高考上海卷)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。

下列说法正确的是()A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2―→H2O＋12O2＋QD．反应物的总能量高于生成物的总能量解析：选D。

A.加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，错误。

B．加入催化剂，可提高H2O2分解的反应速率，该反应不是可逆反应，而且催化剂不能使平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高与否，错误。

C.在书写热化学方程式时，也要符合质量守恒定律，而且要注明与反应的物质多少相对应的能量和物质的存在状态，错误。

D.根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，正确。

2．1，3­丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：①CH2===CH—CH===CH2(g)＋2H2(g)―→CH3CH2CH2CH3(g)ΔH＝－236.6 kJ·mol－1②CH3—C≡C—CH3(g)＋2H2(g)―→CH3CH2CH2CH3(g)ΔH＝－272.7 kJ·mol－1由此不能判断()A．1，3­丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B．1，3­丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C．1，3­丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的相对大小解析：选D。

根据盖斯定律可知①－②即得到CH2===CH—CH===CH2(g)―→CH3—C≡C—CH3(g)ΔH＝36.1 kJ·mol－1，这说明1，3­丁二烯转化为2-丁炔是吸热反应，因此在质量相等的条件下，1，3­丁二烯的总能量低于2-丁炔的总能量。

能量越低越稳定，因此1，3­丁二烯比2-丁炔稳定性强，所以选项A、B、C均是正确的；反应热等于断键吸收的能量与成键放出的能量的差值，但由于不能确定碳碳单键和碳氢单键的键能，因此根据热化学方程式不能确定一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的相对大小，D不正确。

3．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是()A．纯银器的表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀铜铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀解析：选D。

纯银器的表面在空气中易生成硫化物失去光泽；当镀铜铁制品镀层破损时，由于铁比铜活泼，形成原电池时，铁作原电池的负极，加快铁的腐蚀；锌比铁活泼，当在海轮外壳上连接锌块后，锌失电子而海轮外壳被保护；要采用电解原理保护金属，应将金属与电源的负极相连，即作电解池的阴极。

4．(2015·高考天津卷)锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO2－4)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡解析：选C。

A.Cu作正极，电极上发生还原反应，错误；B．电池工作过程中，SO2－4不参加电极反应，故甲池的c(SO2－4)基本不变，错误；C.电池工作时，甲池反应为Zn－2e－===Zn2＋，乙池反应为Cu2＋＋2e－===Cu，甲池中Zn2＋会通过阳离子交换膜进入乙池，以维持溶液中电荷平衡，由电极反应式可知，乙池中每有64 g Cu析出，则进入乙池的Zn2＋为65 g，溶液总质量略有增加，正确；D.由题干信息可知，阴离子不能通过阳离子交换膜，错误。

5．(2015·高考海南卷)已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215 kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为()A．55 kJ B．220 kJC．550 kJ D．1 108 kJ解析：选A 。

丙烷分子式是C 3H 8，1 mol 丙烷燃烧会产生4 mol 水，则丙烷完全燃烧产生1.8 g 水，消耗丙烷的物质的量是n (C 3H 8)＝[m (H 2O)÷M (H 2O)]×14＝(1.8g÷18 g·mol －1)×14＝0.025 mol ，所以反应放出的热量是Q ＝2 215 kJ ·mol －1×0.025mol ＝55.375 kJ ，与选项A 接近。

6. 电解装置如图所示，电解槽内装有KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。

在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知：3I 2＋6OH －===IO －3＋5I －＋3H 2O ，下列说法不正确的是( )A ．右侧发生的电极反应式：2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －B ．电解结束时，右侧溶液中含有IO －3C ．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI ＋3H 2O=====通电KIO 3＋3H 2↑D ．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变 解析：选D 。

结合题给电解槽装置，利用电解原理进行分析、解决问题。

该电解槽的两极均为惰性电极(Pt)，在一定条件下通电，发现左侧溶液变蓝色，说明发生电极反应：2I －－2e －===I 2，由淀粉溶液遇单质碘显蓝色可知，左侧为阳极，右侧为阴极，阴极上溶液中的H ＋得电子发生还原反应，电极反应为2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －(或2H ＋＋2e －===H 2↑)，A 项正确。

阴极周围溶液中产生的OH －经阴离子交换膜移向左侧，并与左侧电极上产生的I 2发生反应：3I 2＋6OH －===IO －3＋5I－＋3H 2O ，一段时间后，蓝色逐渐变浅，电解结束时，左侧溶液中的IO －3经阴离子交换膜进入右侧溶液，B 项正确。

结合阴、阳极发生的反应及I 2与OH －的反应可知，电解槽内总反应为I －＋3H 2O=====通电IO －3＋3H 2↑，C 项正确。

若用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内总反应为2I －＋2H 2O=====通电I 2＋H 2↑＋2OH －，D项错。

7．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al ，其他均为Cu ，则( )A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu解析：选A。

当多个池串联时，两电极材料活泼性相差大的作原电池，其他池作电解池，由此可知图示中左边两池组成原电池，右边组成电解池。

A.电子移动方向：电极Ⅰ→A→电极Ⅳ，电流方向与电子移动方向相反，A正确。

B．原电池负极在工作中失去电子，被氧化，发生氧化反应，B错误。

C.原电池正极得电子，铜离子在电极Ⅱ上得电子，生成铜单质，该电极质量逐渐增大，C错误。

D.电解池中阳极为非惰性电极时，电极本身失电子，形成离子进入溶液中，因为电极Ⅱ为正极，因此电极Ⅲ为电解池的阳极，其电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，D错误。

8．利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列说法不正确的是()A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C．电极A反应式为2NH3－6e－===N2＋6H＋D．当有4.48 L NO2(标准状况)被处理时，转移电子为0.8 mol解析：选C。

电极反应式为负极：8NH3－24e－＋24OH－===4N2＋24H2O正极：6NO2＋24e－＋12H2O===3N2＋24OH－因为是碱性介质，所以应选用阴离子交换膜；C项，碱性条件下应生成H2O，错误；D项，根据正极反应式可知转移电子为0.26×24＝0.8 mol。

9．肼(H 2NNH 2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。

已知断裂1 mol 化学键所需的能量(kJ)：N ≡N 为942、O===O 为500、N —N 为154，则断裂1 mol N —H 键所需的能量(kJ)是( )A ．194B ．391C ．516D ．658解析：选B 。

由题图可知ΔH 3＝－(ΔH 2－ΔH 1)＝－[－2 752 kJ/mol －(－534kJ/mol)]＝2 218 kJ/mol ，断裂1 mol N —H 键所需能量为(2 218 kJ －500 kJ －154kJ)×14＝391 kJ 。

10．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)＋5H 2(g)＋3N 2(g)＋9O 2(g)===2C 3H 5(ONO 2)3(l) ΔH 12H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 3则反应4C 3H 5(ONO 2)3(l)===12CO 2(g)＋10H 2O(g)＋O 2(g)＋6N 2(g)的ΔH 为( )A ．12ΔH 3＋5ΔH 2－2ΔH 1B ．2ΔH 1－5ΔH 2－12ΔH 3C ．12ΔH 3－5ΔH 2－2ΔH 1D ．ΔH 1－5ΔH 2－12ΔH 3解析：选A 。

分别给已知方程式编号为①②③，由盖斯定律可知所给方程式由③×12＋②×5－①×2得到，故ΔH ＝12ΔH 3＋5ΔH 2－2ΔH 1。

11．如图所示，将纯Fe 棒和石墨棒插入1 L 饱和NaCl 溶液中。

下列说法正确的是( )A ．M 连接电源负极，N 连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成1 L CuSO 4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀B ．M 连接电源正极，N 连接电源负极，将C 电极换成Cu 电极，电解质溶液换成硫酸铜溶液，则可实现在铁上镀铜C ．M 连接电源正极，N 连接电源负极，当两极产生气体总量为22.4 mL(标准状况)时，则生成0.001 mol NaOHD．去掉电源，将M、N用导线直接相连，在溶液中滴入酚酞试液，C电极周围溶液变红解析：选D。

M连接电源负极，N连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成1 L CuSO4溶液，工作一段时间后，铜在铁电极上析出，溶液中不会出现蓝色沉淀，A 项错误；若实现在铁上镀铜，则应该M连接电源负极，N连接电源正极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成硫酸铜溶液，B项错误；M连接电源正极，N连接电源负极，只有碳棒上产生气体，不会生成NaOH，C项错误；将M、N用导线直接相连，在溶液中滴入酚酞试液，则会发生吸氧腐蚀，碳棒为正极，电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－，碳棒周围溶液呈碱性，溶液变红。