广东省广州市实验中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题(原卷版)
5—16学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)
阳东广雅中学2015～2016学年第一学期高二年级期中考试试卷化学说明：本卷分第Ι卷和第Ⅱ卷，第Ι卷为选择题，答案全部填涂在答题卡上，第Ⅱ卷答案全部填在答卷上，考试时间为60分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32Ba 137 N 14第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（每小题5分，每小题有1．～．2．个．选项符合题意，错选0分，漏选2分，共60分。
）1．在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快．．的是A．υ(A)＝0.5 mol／(L·ｓ) B．υ(B)＝0.3 mol／(L·ｓ)C．υ(C)＝0.8 mol／(L·ｓ) D．υ(D)＝1 mol／(L·ｓ)2．下列说法中有明显错误．．的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率D．所有自发进行的化学反应都是放热反应3．在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为A．1.6mol B．1.2mol C．大于1.6mol D．小于1.2mol 4．在一定温度不同压强（P＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是5．下列可逆反应达到平衡后，加压或降低温度都可使平衡向逆方向移动的是(g) N2O4 (g) （正反应为放热反应）A．2NO(g) 2SO2 (g) ＋O2 (g) （正反应为吸热反应）B．2SO(g) ＋I2 (g) 2HI (g) （正反应为放热反应）C．HD．4NH(g)＋5O2 (g) 4NO(g) ＋6H2O(g) （正反应为放热反应）6．下列过程属于熵减少的过程的是A．硝酸钾溶解在水里面B．碳酸铵分解生成二氧化碳、氨气和水C．水蒸气凝结为液态的水D．氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体7．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2，发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，NH3气体平衡浓度不改变．．．的是A．保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3(g)B．保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3(g)C．保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2(g)D．保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar(g)8．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2（g）N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A．不变B．增大C．减小D．无法判断9．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a ＜c＋d10．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于A．33% B．40% C．50% D．65%11．可逆反应mA（s）＋nB（g）eC（g）＋fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如右图，下列叙述正确的是A．达平衡后，加入催化剂则C％增大B．达平衡后，若升温，平衡向逆方向移动C．化学方程式中n＞e+fD．达平衡后，增加A的量有利于平衡向正方向移动12．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。
广东省实验中学2015_2016学年高二化学上学期期末试卷文(含解析)
2015-2016学年广东省实验中学高二（上）期末化学试卷（文科）一、单项选择题Ⅰ（本题共30小题，每小题1分，共30分．在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意）1．下列名言名句中隐含化学变化的是（）A．冰封三尺B．涂脂抹粉C．沙里淘金D．火上浇油2．下列反应属于化合反应的是（）A．2Mg+O22MgOB．2Al+Fe2O3Al2O3+2FeC．2HClO2HCl+O2↑D．NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O3．18g水的物质的量是（）A．0.5 mol B．1 molC．0.1 mol D．6.02×1023 mol4．对NaNO3分类，不正确的是（）A．属于钠盐B．属于硝酸盐C．属于正盐D．属于酸式盐5．下列关于168O的叙述正确的是（）A．质量数为8 B．质子数为8 C．中子数为16 D．电子数为166．关于NaCl溶液和Fe（OH）3胶体描述正确的是（）A．两者都能产生丁达尔现象B．两者都不能产生丁达尔现象C．NaCl溶液能产生丁达尔现象，Fe（OH）3胶体不能产生丁达尔现象D．NaCl溶液不能产生丁达尔效应，Fe（OH）3胶体能产生丁达尔现象7．下列物质分类合理的是（）A．氧化物：CO B．酸：NaHSO4C．碱：纯碱D．铵盐：NH3H2O8．下列物质属于电解质的是（）A．铁线B．蔗糖C．氯化钠D．盐酸9．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（）A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB．C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2OC．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O10．在2H2+O22H2O的反应中，能量转化方式为（）A．化学能转化为热能B．化学能转化为电能C．热能转化为化学能D．化学能转化为机械能11．下列选项中，表示ⅥA族某元素原子结构示意图的是（）A．B．C．D．12．下列说法不正确的是（）A．氢处于第一周期B．氯处于第ⅦA族C．硅与碳处于同一主族D．第三周期元素全部是金属元素13．下列物质中既有有离子键又有共价键的是（）A．Na2S B．NaCl C．Na2O2D．BaCl214．能用H++OH﹣═H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化钡溶液与H2SO4溶液反应B．氢氧化钡溶液与HNO3溶液反应C．KOH溶液和醋酸溶液反应D．氢氧化钠溶液与NaHCO3溶液反应15．下列元素中非金属性最强的是（）A．Mg B．Na C．F D．Cl16．下列反应属于吸热反应的是（）A．碳酸钙受热分解B．氧化钙溶于水C．甲烷燃烧D．铝粉与盐酸反应17．下列微粒只有氧化性的是（）A．Cu2+B．Fe2+C．Cl2D．Cl﹣18．下列说法正确的是（）A．由H原子形成1 mol H﹣H键要吸收能量B．所有燃烧的反应都是放热反应C．NaOH溶于水是放热反应D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应19．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O2⇌2SO3，下列说法不正确的是（）A．增大氧气的浓度可提高反应速率B．升高温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零20．下列各组元素的性质递变情况错误的是（）A．N、O、F原子最外层电子数依次增加B．N、O、F原子半径依次增大C．Na、Mg、Al元素最高正化合价依次升高D．Li、Na、K的金属性依次增强21．下列钠的化合物俗名为小苏打的是（）A．Na2SO410H2O B．Na2CO3C．NaHCO3D．NaOH22．下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是（）A．食盐B．浓盐酸C．苯D．浓硝酸23．饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为（）A．氯化钠溶解度减小B．溶液中溶质的质量分数变小C．溶剂的质量减小D．溶液变成不饱和溶液24．根据报道，我国某些城市的酸雨严重，为了改变这一状况，某市正准备推广使用清洁能源，下列不是清洁能源的是（）A．太阳能B．煤C．天然气D．酒精25．下列物质不属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉B．纤维素C．蛋白质D．塑料26．红磷和白磷互为（）A．同分异构体B．同素异形体C．同位素D．同系物27．小李为了鉴别新买来的饮料不是牛奶而是豆浆，最好选用（）A．溴水B．氯水C．碘酒D．酒精28．下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是（）A．CO2B．SO2C．NH3D．H229．硼的原子序数为5，硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（）A．HBO2B．H3BO3C．H2BO3D．H4B2O530．1mol/L MgCl2的含义是（）A．1 L水中含有1 mol MgCl2B．1 L溶液中含有1 mol Cl﹣C．将95 g MgCl2溶于1 000 g水中配成溶液D．1 L溶液中含有95 g MgCl2二、单项选择题Ⅱ（本题共20小题，每小题2分；共40分．在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意）31．下列各组性质比较中，不正确的是（）A．元素最高化合价：Al＞Mg B．金属性：Al＞MgC．酸性：H2SO4＞H3PO4 D．原子半径：Cl＞F32．下列离子方程式中，书写不正确的是（）A．铁和盐酸的反应：Fe+2 H+═Fe2++H2↑B．大理石和稀盐酸的反应：CO+2 H+═CO2↑+H2OC．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO+OH﹣═CO+H2OD．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO+Ba2++2 OH﹣═Cu（OH）2↓+BaSO4↓33．下列做法不利于金属防护的是（）A．菜刀切菜后不洗净就放回刀架B．将钢铁制成不锈钢C．在铁塔的表面喷上一层油漆D．埋在地下的钢管与锌块连接34．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、OH﹣、NO3﹣B．Ca2+、Na+、HCO3﹣C．OH﹣、Cl﹣、NH4+D．H+、HCO3﹣、Cl﹣35．下列措施不能够使化学反应速率加快的是（）A．升高温度B．降低温度C．使用催化剂D．增大固体反应物面积36．BaCl2剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是（）A．AgNO3B．CuSO4C．Na2CO3D．MgSO437．生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是（）A．将湿衣服放在太阳下晒干B．向较多粉尘的地面洒水后再清洁C．铁制栏杆喷涂油漆D．将食盐密封好，防止吸潮结块38．环境问题是当今社会大家关注的重大问题．下列因果关系错误的是（）A．粉尘较多的环境﹣﹣易患（诱发）肺病B．NO2和SO2排入大气中﹣﹣导致酸雨C．汽车尾气（含氮的氧化物等）﹣﹣造成光化学烟雾D．滥用化肥及含磷洗衣粉﹣﹣重金属元素污染水土39．下列化学电池不易造成环境污染的是（）A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池40．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．H+、Na+、CO32﹣B．Ba2+、SO42﹣、Cl﹣C．K+、H+、OH﹣D．Ag+、Al3+、NO3﹣41．高温条件下，某钾盐发生如下反应：4K2Cr2O7═4K2CrO4+2X+3O2↑，则生成物X的是（）A．CrO2B．CrO3C．Cr2O3D．Cr2O542．同浓度的下列水溶液中，溶液H+浓度最大的是（）A．HCl B．H2CO3C．H2SO4D．CH3COOH43．10L 1mol/LAl2（SO4）3溶液中含有SO42﹣的物质的量浓度是（）A．1 mol/L B．2 mol/L C．3 mol/L D．20 mol/L44．在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（）A．Zn为负极，Cu为正极B．正极反应为 Zn﹣2e﹣═Zn2+C．负极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+D．该装置能将电能转化为化学能45．下列反应的离子方程式不正确的是（）A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++CuB．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH﹣+H+=H2OC．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓46．下列说法正确的是（）A．不含其他杂质的天然油脂属于纯净物B．油脂在酸性条件下水解称为皂化C．油脂的烃基部分饱和程度越大，熔点越低D．各种油脂水解后的产物中都有甘油47．下列不属于传统硅酸盐产品的是（）A．玻璃B．水泥C．光导纤维D．陶瓷48．坏血病患者应该多吃的食物是（）A．水果和蔬菜B．鱼肉和猪肉C．鸡蛋和鸭蛋D．糙米和肝脏49．下列关于食品添加剂的叙述不正确的是（）A．醋可以作为防腐剂和调味剂B．味精可作调味剂C．甲醛是一种很好的食品防腐剂D．苯甲酸钠可用作食品添加剂50．对于某合成材料（如塑料制品）废弃物的处理方法中正确的是（）A．将废弃物混在垃圾中填埋在土壤中B．将废弃物焚烧C．将废弃物用化学方法加工成涂料或汽油D．将废弃物倾倒在海洋中三、多项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分．在每小题列出的四个选项中，至少有两个选项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分）51．下列事实与胶体性质有关的是（）A．用盐卤点豆腐B．用明矾净水C．医药是用三氯化铁止血D．江河入海中形成的三角洲52．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）A．碳酸氢钠B．氢氧化铝C．氢氧化钠D．碳酸钡53．下列说法不正确的是（）A．石油分馏后得到的汽油、柴油、煤油等都是纯净物B．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”才能提高空气质量C．太阳能电池板中的硅元素在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源54．现代以石油化工为基础的三大合成材料是（）A．合成洗涤剂B．合成纤维C．合成橡胶D．塑料55．在下列变化过程中，有发生化学变化的是（）A．荔枝酿酒B．酸雨侵蚀建筑物C．空气液化制取氮气D．生石灰遇水成为熟石灰56．下列有关有机物的说法中正确的是（）A．淀粉和纤维素互为同分异构体B．蛋白质和纤维素水解的最终产物都是氨基酸C．油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应D．蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物57．一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，在该反应中（）A．铁做还原剂B．Fe2O3做氧化剂C．铁元素被还原D．铁元素化合价升高58．下列产品的使用，不会造成环境污染的是（）A．含磷洗衣粉B．酒精灯C．液化石油气D．含汞电池59．3mol Cl2和3mol NO相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等60．下列能量转化过程中有化学能变化的是（）A．氯化铵热分解反应B．氮气和氢气化合生成氨的反应C．碘升华D．绿色植物的光合作用生成淀粉2015-2016学年广东省实验中学高二（上）期末化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、单项选择题Ⅰ（本题共30小题，每小题1分，共30分．在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意）1．下列名言名句中隐含化学变化的是（）A．冰封三尺B．涂脂抹粉C．沙里淘金D．火上浇油【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．冰封三尺过程中，水由液体变成固体；B．涂脂抹粉没有生成新物质；C．沙里淘金过程中，只是把沙中的金分离出来；D．火上浇油的过程中，油燃烧有新物质二氧化碳和水生成．【解答】解：A．冰封三尺过程中，水由液体变成固体，没有生成新物质，属于物理变化，故A错误；B．涂脂抹粉没有生成新物质，属于物理变化，故B错误；C．沙里淘金过程中，只是把沙中的金分离出来，没有生成新物质，属于物理变化，故C错误；D．火上浇油的过程中，油燃烧有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，故D正确．故选D．【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．下列反应属于化合反应的是（）A．2Mg+O22MgOB．2Al+Fe2O3Al2O3+2FeC．2HClO2HCl+O2↑D．NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O【考点】化学基本反应类型．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应．化合反应的特点是反应物是多种，生成物是一种．【解答】解：A．2Mg+O22MgO是二变一，属于化合反应，故A正确；B．2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe属于置换反应，故B错误；C．2HClO2HCl+O2↑属于分解反应，故C错误；D．NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O，属于复分解反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查了四大基本反应类型，难度不大，掌握四大基本反应类型的特点是解题的关键．3．18g水的物质的量是（）A．0.5 mol B．1 molC．0.1 mol D．6.02×1023 mol【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】水的摩尔质量为18g/mol，根据n=计算．【解答】解：水的摩尔质量为18g/mol，18g水的物质的量是=1mol，故选：B．【点评】本题考查物质的量有关计算，题目基础性，有利于基础知识的巩固．4．对NaNO3分类，不正确的是（）A．属于钠盐B．属于硝酸盐C．属于正盐D．属于酸式盐【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】对NaNO3分类，可以依据所含金属阳离子、酸根阴离子进行分类，也可以依据盐的组成分类，盐分为正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐等．【解答】解：A．NaNO3是钠离子和硝酸根离子构成，分类可以是钠盐，故A正确；B．NaNO3是钠离子和硝酸根离子构成也可以为硝酸盐，故B正确；C．NaNO3可以看做氢氧化钠和硝酸完全反应生成的盐，组成上分类为正盐，故C正确；D．酸式盐是多元酸部分被碱中和反应生成的盐，NaNO3硝酸钠是正盐，不是酸式盐，故D错误；故选D．【点评】本题考查了盐类的分类方法和依据，注意概念实质的理解应用，熟练掌握基础是解题关键，题目较简单．5．下列关于168O的叙述正确的是（）A．质量数为8 B．质子数为8 C．中子数为16 D．电子数为16【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】原子符号A Z X左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，X代表元素符合．质量数=质子数+中子数．【解答】解：168O原子的质子数是8，质量数是16，中子数=16﹣8=8．故选：B．【点评】考查学生对原子符号A Z X理解，难度较小，注意质量数=质子数+中子数以及对原子符号A Z X理解．6．关于NaCl溶液和Fe（OH）3胶体描述正确的是（）A．两者都能产生丁达尔现象B．两者都不能产生丁达尔现象C．NaCl溶液能产生丁达尔现象，Fe（OH）3胶体不能产生丁达尔现象D．NaCl溶液不能产生丁达尔效应，Fe（OH）3胶体能产生丁达尔现象【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，据此解题．【解答】解：NaCl溶液是溶液，无丁达尔效应，Fe（OH）3胶体是胶体有丁达尔效应．故选D．【点评】本题考查溶液和胶体的区别，难度不大，注意基础知识的积累．7．下列物质分类合理的是（）A．氧化物：CO B．酸：NaHSO4C．碱：纯碱D．铵盐：NH3H2O【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A．氧化物是两种元素组成其中一种为氧元素的化合物；B．酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；C．碱是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；D．含铵根离子的盐为铵盐．【解答】解：A．CO符合氧化物概念属于氧化物，故A正确；B．NaHSO4水溶液中电离出的阳离子有氢离子和钠离子，属于盐，不是酸，故B错误；C．纯碱是碳酸钠属于盐，不是碱，故C错误；D．NH3H2O水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，不是铵盐，故D错误；故选A．【点评】本题考查了物质组成、物质分类、物质名称等知识点，注意知识的积累和概念实质的理解，题目较简单．8．下列物质属于电解质的是（）A．铁线B．蔗糖C．氯化钠D．盐酸【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．铁不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；B．蔗糖溶于水和熔融时均不能发生电离；C．氯化钠溶于水或熔融时能发生电离；D．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物．【解答】解：A．铁不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．蔗糖溶于水和熔融时均不能发生电离，属于非电解质，故B错误；C．氯化钠溶于水或熔融时能发生电离，属于电解质，故C正确；D．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C．【点评】本题考查了电解质和非电解质的概念，难度不大，注意电解质和非电解质的区别，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．9．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（）A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB．C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2OC．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】H2SO4中H和S元素化合价处于最高价态，最为氧化剂，可生成H2或SO2，以此解答该题．【解答】解：A．元素化合价没有发生变化，为中和反应，故A错误；B．S元素化合价降低，硫酸钡还原，为氧化剂，故B正确；C．S元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．S元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，硫酸表现酸性，故D错误．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念，并判断物质可能具有的性质．10．在2H2+O22H2O的反应中，能量转化方式为（）A．化学能转化为热能B．化学能转化为电能C．热能转化为化学能D．化学能转化为机械能【考点】常见的能量转化形式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】所有发光发热的氧化还原反应都叫燃烧，通过燃烧的定义分析能量的转化形式．【解答】解：2H2+O22H2O是氢气的燃烧反应，将化学能主要转化为热能，故选A．【点评】本题考查了常见的能量转化形式，比较基础，明确燃烧的定义即可解答，注意基础知识的积累．11．下列选项中，表示ⅥA族某元素原子结构示意图的是（）A．B．C．D．【考点】原子结构示意图．【专题】化学用语专题．【分析】根据主族序数=最外层电子数可知：元素周期表中ⅤIA族的元素，最外层电子数为6，根据原子结构示意图的表示方法及最外层电子数进行判断．【解答】解：A．是主族元素，且最外层有5个电子，故为第VA族元素，故A 错误；B．是主族元素，且最外层有6个电子，故为第VIA族元素，故B正确；C．是主族元素，且最外层有7个电子，故为第VIIA族元素，故C错误；D．是主族元素，且最外层有2个电子，故为第IIA族的元素，故D错误．故选B．【点评】本题考查了原子结构示意图的表示方法，题目难度不大，注意掌握原子结构示意图的正确表示方法及含义，明确主族序数与原子最外层电子数的关系是解题关键．12．下列说法不正确的是（）A．氢处于第一周期B．氯处于第ⅦA族C．硅与碳处于同一主族D．第三周期元素全部是金属元素【考点】元素周期表的结构及其应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、H原子的质子数为1，原子结构中只有一个电子层；B、Cl原子的质子数为17，原子结构中最外层电子数为7；C、硅与碳最外层电子数相等，都是4个，都处于第ⅣA族；D、第三周期元素有Na、Mg、P、S、Cl等元素．【解答】解：A、因H原子的质子数为1，原子结构中只有一个电子层，则位于元素周期表中的第一周期，故A正确；B、因Cl原子的质子数为17，原子结构中最外层电子数为7，则处于VⅡA族，故B正确；C、硅与碳最外层电子数相等，都是4个，都处于第ⅣA族，故C正确；D、第三周期元素有Na、Mg、P、S、Cl等元素，Na、Mg等属于金属元素，P、S、Cl等属于非金属元素，故D错误；故选D．【点评】本题考查原子的结构和元素在元素周期表中的位置，明确短周期中的元素及元素的质子数、元素的分类是解答本题的关键．13．下列物质中既有有离子键又有共价键的是（）A．Na2S B．NaCl C．Na2O2D．BaCl2【考点】化学键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】离子键：阴阳离子间的静电作用．共价键：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用．【解答】解：A、Na2S中只有离子键，故A错误；B、氯化钠中只有离子键，故B错误；C、Na2O2中钠离子和过氧根离子间存在离子键，过氧根离子中氧原子和氧原子间存在共价键，故C正确；D、氯化钡中只有离子键，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子键、共价键的区别，侧重考查学生的辨别能力．14．能用H++OH﹣═H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化钡溶液与H2SO4溶液反应B．氢氧化钡溶液与HNO3溶液反应C．KOH溶液和醋酸溶液反应D．氢氧化钠溶液与NaHCO3溶液反应【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】H++OH﹣=H2O可以表示可溶性强酸或者强酸的酸式盐与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，以此来解答．【解答】解：A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．氢氧化钡溶液与HNO3溶液反应的离子反应为H++OH﹣═H2O，故B正确；C．醋酸和KOH溶液反应的离子方程式为：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O，故C错误；D．氢氧化钠溶液与NaHCO3溶液反应反应的离子反应为HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式的书写及意义，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重中和反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．15．下列元素中非金属性最强的是（）A．Mg B．Na C．F D．Cl【考点】元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】同周期随原子序数增大，元素的非金属性增强（稀有气体除外），同主族原子自下而上，非金属性逐渐增强，由此分析解答．【解答】解：Na、Mg、Cl处于第三周期，原子序数逐渐增大，元素的非金属性逐渐增强，Cl 和F处于同一主族，自下而上，非金属性逐渐增强，因此非金属最强的是F，故选C．【点评】本题考查同周期元素性质的递变规律，比较基础，注意元素周期律的理解掌握．16．下列反应属于吸热反应的是（）A．碳酸钙受热分解B．氧化钙溶于水C．甲烷燃烧D．铝粉与盐酸反应【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．碳酸钙受热分解是吸热反应，故A正确；B．氧化钙溶于水是放热反应，故B错误；C．甲烷燃烧，发光发热，是放热反应，故C错误；D．铝粉与盐酸反应是放热反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．17．下列微粒只有氧化性的是（）A．Cu2+B．Fe2+C．Cl2D．Cl﹣【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据化合价的高低判断微粒的氧化性还原性，最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性，以此解答该题．【解答】解：A．Cu2+的化合价是最高价，所以只有氧化性，故A正确；B．Fe元素化合价有0、+2、+3价，Fe2+中Fe化合价是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故B错误；C．Cl2中Cl的化合价是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故C错误；D．Cl元素化合价为最低价态，只具有还原性，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应及微粒的性质，为高频考点，明确氧化性、还原性与微粒中元素的化合价的关系是解答本题的关键，题目难度不大．18．下列说法正确的是（）A．由H原子形成1 mol H﹣H键要吸收能量B．所有燃烧的反应都是放热反应C．NaOH溶于水是放热反应D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．形成化学键需要释放能量；B．所有发光发热的氧化还原反应都是燃烧；C．NaOH溶于水是物理变化；D．反应吸热还是放热与反应的条件无关．【解答】解：A．由H原子形成1 mol H﹣H键要释放能量，故A错误；B．燃烧将化学能主要转化为热能，所有燃烧的反应都是放热反应，故B正确；C．NaOH溶于水是物理变化，没有发生化学反应，虽过程中放热，但不能叫放热反应，故C错误；D．反应吸热还是放热与反应的条件无关，燃烧是放热反应，也需要加热达到可燃物的着火点，故D错误；故选B．【点评】本题考查了吸热反应和放热反应，比较基础，注意吸热反应和放热反应是对于化学反应过程中的能量变化而言的，反应吸热还是放热与反应的条件无关．19．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O2⇌2SO3，下列说法不正确的是（）A．增大氧气的浓度可提高反应速率B．升高温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】对于反应2SO2+O2⇌2SO3来说，增大压强、浓度以及加入催化剂等都可增大反应速率，达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为0．【解答】解：A．增大氧气的浓度，单位体积活化分子数目增加，反应速率增大，故A正确．B．升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大，故B正确；C．加入催化剂，活化分子百分数增加，反应速率增大，故C正确；D．达到化学平衡时正逆反应速率相等，应反应没有停止，速率不为零，故D错误；故选D．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．20．下列各组元素的性质递变情况错误的是（）A．N、O、F原子最外层电子数依次增加B．N、O、F原子半径依次增大C．Na、Mg、Al元素最高正化合价依次升高D．Li、Na、K的金属性依次增强【考点】元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．同周期元素的原子，从左到右，最外层电子数依次增多；B．同周期元素的原子，从左到右，原子半径依次减小；C．元素最高正价=最外层电子数；。
【全国百强校】广东省广州市执信中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学(理)试题解析(解析版)
满分为100分。
考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32第一部分选择题(共45分)一、单项选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。
1.下列关于反应方向的说法中正确的是A．非自发反应一定不能实现B．自发反应在任何条件下都能实现C．同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大D．对于2N 2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0，在室温下能自发进行是因为反应是熵增的【答案】D考点：考查反应的自发性的判断的知识。
2.下列有关叙述正确的是A．HI熔融状态不能导电，但HI是强电解质B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C．液溴不导电，所以液溴是非电解质D．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质【答案】A【解析】试题分析：A．HI熔融状态不能导电，是由于该化合物是共价化合物，但在水溶液中在水分子作用下能够完全发生电离产生H+、I-，因此HI是强电解质，正确；B．BaSO4难溶于水，但是溶于水的却可以完全发生电离，产生自由移动的Ba2+、SO42-，因此其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是强电解质，错误；C．液溴是由分子构成的物质，无自由移动的离子，因此不导电，但是其的单质，因此液溴不是电解质，也不是非电解质，错误；D．SO2的水溶液能导电，是由于SO2溶于水，与水发生反应产生H2SO3，所以H2SO3 是电解质，错误。
【考点定位】考查电解质、非电解质等物质判断的知识。
【名师点睛】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是在水溶液中和在熔融状态下都不能导电的化合物。
电解质的水溶液不一定能够导电；非电解质的水溶液不一定不能导电。
电解质若难溶于水，在水溶液中电离产生的离子浓度很小，不能导电，非电解质若溶于水，与水发生反应形成电解质，电解质水电离产生自由移动的离子，也可以导电。
15学年上学期高二期中考试化学(附答案)
广州市培正中学2014-2015学年第一学期期中考试高二化学试题（满分：100分；考试时间：60分钟）第Ⅰ卷选择题（共40 分）一、单选题（本大题共10小题，每小题2分共20分，每小题只有一个正确答案）1．下列反应属于吸热反应的是（）酶A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2OB. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2OC. 反应物的总能量大于生成物的总能量D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量2. 如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（）A. C（s、石墨）== C（s、金刚石）△H= —1.9 kJ•mol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 石墨的稳定性强于金刚石D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ3．下列物质中属于弱电解质的有()A．NH3B．BaSO4C．CH3COOH D．CH3COONH44．下列说法正确的是A．甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=−890.3kJ·mol-1B．NaOH(aq) + CH3COOH (aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) △H = -57.3kJ/mol (中和热)C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D．2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l) △H = -571.6kJ/mol (燃烧热)5．反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的反应速率v x为（）A．v (O2) = 0.01mol·(L·s) –1B．v (NO) = 0.008mol·(L·s) –1C．v (H2O) = 0.006mol·(L·s) –1D．v (NH3) = 0.002mol·(L·s) –16．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO 2（g）N2O4（g）△H＜0。
中学15—16学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)
北京师范大学附属实验中学2015—2016学年度第一学期期中考试高二年级化学试卷A 卷 （R 、A 层共答部分）I 卷选择题（每题只有一个选项符合题意；1-20每题2分，21-30每题3分，共70分） 1. 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是 A.提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向 B.正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等． C.新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染 D.燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准．2. 下列变化为放热反应的是A.2NH 4Cl+Ba(OH)2·8H 2O ＝ BaCl 2 + 2NH 3↑+10H 2OB.2HI(g) ＝H 2(g)+I 2(g) ΔH = +14.9 1kJ mol -⋅C.形成化学键时共放出能量862 kJ 的化学反应D.能量变化如图所示的化学反应3. 已知在101kPa 和298K 条件下，2 mol H 2燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是A ．H 2O(g) ＝ H 2(g) +21O 2(g) ；△H = ＋242 kJ/molB ．2H 2(g) + O 2(g) ＝ 2H 2O(l) ；△H = －484 kJ/molC ．H 2(g) +21O 2(g) ＝ H 2O(g) ；△H = ＋242 kJ/molD ．2H 2(g) + O 2(g) ＝ 2H 2O(g) ；△H = ＋484 kJ/mol 4. 下列说法正确的是A ．在101kPa 时，1mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B ．酸和碱发生中和反应生成1mol 水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D．吸热反应没有利用价值5. 在2A ＋B ⇌3C ＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ-1·ｓ-1B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ-1·ｓ-1C．v（C）＝0.6 mol·Ｌ-1·ｓ-1D．v（D）＝1.6 mol·Ｌ-1·ｓ-16. 反应4NH3（g）＋5O2（g）=4NO（g）＋6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为A.v (NH3)=0.0100mol.L-1.s-1B. v (O2)=0.0010 mol.L-1.s-1C. v (NO)=0.0010 mol.L-1.s-1D. v (H2O)=0.045 mol.L-1.s-17. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件的∆H不同8. 反应N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)在密闭容器中进行，下列条件不能改变该反应的速率的是A．缩小体积使压强增大B．体积不变充入N2使压强增大C．体积不变充入氦气使压强增大D．压强不变充入N2使体积增大9. 对25℃时的醋酸溶液，若采用下列不同的措施, 能使醋酸电离度增大的是A.加入NaOH固体B.加入醋酸钠晶体C.加入盐酸D.降温10．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率C．正、逆反应速率D．反应混和物的压强11. 一定温度下，反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），达到化学平衡状态的标志是A．N2、H2和NH3的质量分数不再改变B．c（N2）﹕c（H2）﹕c（NH3）=1﹕3﹕2C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D．单位时间内每增加1 mol N2，同时增加3 mol H212. 在某温度下，反应ClF(g) + F2(g) ⇌ ClF3(g) ΔH<0,在密闭容器中达到平衡。
广东省实验中学高二上学期期中考试化学试卷及参考答案
广东实验中学2017—2018学年（上）高二级期中考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共 6 页，满分100分，考试用时60分钟。
注意：选择题答案必须用2B铅笔在答题卡对应题号答题框内填涂，非选择题需在问卷指定位置作答。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第一部分选择题（共56分）一、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题4分，共 56分）1.下列反应既是氧化还原反应，反应的焓变又大于0的是A．灼热的炭与CO2反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．铝片与稀H2SO4反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应2.下列说法正确的是A．碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发分解B．物质A三态间的转化如下：A(g)→A(l)→A(s)，则该转化过程中ΔS>0C．反应2Mg(s)+CO 2(g) C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔH<0D．室温下水结成冰是自发过程3.某反应由两步反应A→B、B→C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。
下列有关叙述正确的是A．两步反应均为吸热反应 B．三种化合物中C最稳定C．加入催化剂会改变反应的焓变 D．整个反应的ΔH=E1-E24.已知热化学方程式：2H 2(g)+O2(g) 2H2O(l) ∆H= -571.6 kJ·mol-12CH 3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ∆H= -1452 kJ·mol-1H+(aq)+OH－(aq) H2O(l) ∆H= -57.3 kJ·mol-1据此判断下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为1452 kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ∆H > -571.6 kJ·mol-1C．CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) ∆H= -57.3 kJ·mol-1D．2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) ∆H= -880.4 kJ·mol-15.下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是6.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），下列选项不能作为反应达到平衡标志的是A．反应容器中压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．Z的浓度不再改变7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol·L－1 KSCN溶液中：Fe3＋、NH4＋、Br－、SO42 －B．由水电离出的c(H+)=1×10—12mol/L的溶液中：Na＋、K+、AlO2－、NO3－C．能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42 －、Cl－D．0.1 mol·L－1 Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH4＋、CO32 －、CH3COO－8.常温下向l0mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列说法不正确的是A． OH—数目增大，H+数目减小 B．()()()432••c OH c NHc NH H O-+不变C．电离程度增大，导电能力减弱 D． c(H+)与c(OH—)的乘积不变9.下列叙述正确的是A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低B．pH均为11的NaOH和氨水溶液中，水的电离程度相同C．T℃时，1LpH=6的纯水中，含有10—8N A个OH—D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多10.下列各组反应中，溶液的导电性比反应前明显增强的是A．向碘化亚铁溶液中通入少量氯气B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气D．向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气11.对下列图像描述正确的是A．图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化B．根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0C．图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图D．图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大12.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋x B(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如右图所示：下列说法中正确的是A．30 min～40 min间该反应使用了催化剂B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C．30 min时降低温度，40 min时升高温度D．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－113.反应N2O4（g）2NO2（g）在温度为T1、T2（T1＜T2）时达到平衡，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
广东省广州实验中学2016届高三化学上学期第二次阶段性考试试题
广东实验中学2015—2016学年（上）高三级阶段考（二）理科综合（化学）本试卷分选择题和非选择题两部分，共12页，满分300分，考试用时150分钟．注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上．2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上．3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效．4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回．可能用到的相对原子质量：：H-1 C-12 N-14 0-16 Mg-24 Br-807.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误．．的是（）A．六水氯化钙可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．硅胶可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8．物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是（）O9．下列离子方程式正确的是（）A． Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2OB．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣C．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOD．少量NaHSO4与过量Ba（OH）2溶液反应： H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O10．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )A．标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移电子数为N AB ．常温下，0.1mol/L NH 4NO 3溶液中NO 3－的数目为0.1N A C ．室温下，56g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成N A 个SO 2分子 D ．常温下，23g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有N A 个氧原子 11. 下列反应中，相关示意图像错误．．的是（ ） 将铜粉加入到一定12.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
广东省广州市实验中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题解析(解析版)
本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试用时60分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。
第一部分选择题（共56分）一、单项选择题(每题4分，共56分)1．下列各物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是()S2H+ + S2—A． HB．KHSO4═K++HSO4—C．CH 3COOH H++CH3COO—D．NaH 2PO4Na++H2PO4—【答案】C【解析】S是二元弱酸，分步电离，H2S H+ + HS—，故A错误；B、硫酸是二元强酸，试题分析：A、HKHSO 4═K++SO42—+H+，故B错误；C、醋酸是弱酸，部分电离，CH3COOH H++CH3COO—，故C 正确；D、磷酸二氢钠是强电解质，完全电离，NaH2PO4=Na++H2PO4—，故D错误；故选C。
考点：考查了电离方程式的正误判断的相关知识。
2．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是() A．实现该变化的只能是升高温度B．溶液的导电能力一定变强C．溶液的pH一定减小D．发生电离的分子总数增多【答案】D 【解析】试题分析：在溶液中存在电离平衡CH 3COOHCH 3COO -+H +。
醋酸的电离是个吸热的过程。
A 、升高温度，可以使平衡正向移动，但这不是唯一条件。
错误。
B 、如果是通过加入水，使平衡正向移动，由于稀释使溶液中的离子浓度减小，平衡正向移动又使离子的浓度有所增加，但是总的来说离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱。
广东省广州市执信中学2015-2016学年高二上学期期中考试理科化学试卷.pdf
2015-2016学年度第一学期 高二级化学科期中考试试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分为100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 第一部分选择题(共4分) 单项选择题：本大题共小题，每小题3分，共分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。
同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0，在室温下能自发进行是因为反应是熵增的 2、下列有关叙述正确的是 3、下列实验操作合理的是 A．B．用25 mL的碱式滴定管量取1480 mL的NaOH溶液 C．25 mL的式滴定管 0.1 mol/L的H2SO4溶液0 刻度，则所盛溶液25.00 mL D.用量筒量取一定体积的溶液前，必须先用该溶液润洗 4、下列说法正确的是A．等质量的蒸气和固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的C．燃烧热是指1mol物质放出的热量D．F6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。
已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。
广东省广州市执信中学2015-2016学年高二化学下学期期中试题 文
2015-2016学年度第二学期高二级化学科（文科班）期中考试试卷本试卷单项选择题和多项选择题两部分，共8页，满分为100分。
考试用时60分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
一．选择题：本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题意。
1．下列表示物质结构的化学用语正确的是A．乙酸的结构简式：CH3COOH B．Na2O2中氧元素的化合价为－2C．Cl-的结构示意图： D．乙烯的结构简式CH2CH22．大雾天气可致使高速公路关闭、航班停飞。
雾属于分散系中的A．乳浊液 B．悬浊液 C．溶液 D．胶体3．下列物质中，只含共价键的是A．NaCl B．Na2O C．HCl D．NaOH4. 实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是A．NH3 B．Cl2 C．CO2 D．NO5. 有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就能把它们鉴别，这种试剂是A．盐酸 B．Na2CO3溶液 C．氯水 D．FeCl3溶液6．2molFeCl2与1molCl2恰好完全反应，则产物的物质的量为A．4mol B．3mol C．2mol D．1mol7．标准状况下，8.8gCO2所占体积约为A．5.6L B．22.4L C．11.2L D．4.48L8．不属于氧化还原反应的是A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B．2Mg+CO22MgO+CC．N2+3H22NH3 D．SiO2+CaO CaSiO39．Na与H2O反应现象明显，下列现象中不符合事实的是A．滴加了酚酞的溶液变红色 B．产生气体推动Na游动C．Na沉在水下 D．Na熔成光亮小球10．下列物质不属于天然高分子化合物的是A．淀粉 B．蚕丝 C．油脂 D．纤维素11．在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末。
广东省实验中学1617学年度高二上学期期中考试——化学
广东省实验中学2016—2017学年度上学期期中考试高二化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试用时60分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。
第一部分选择题（共48分）一、单项选择题(每题3分，共24分)1．10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列固体，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()A．K2SO4B．CH3COONa C．CuSO4D．Na2CO32．甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率()A．快B．慢C．相等D．无法判断3．对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0，达到平衡后，以下分析正确的是() A．增大压强，对正反应的反应速率影响更大B．升高温度，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大4．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是()A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+1/2H2SO4 (aq)＝1/2Na2SO4 (aq)+H2O(l) △H=－57.4kJ/mol C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定D．已知I2(g)+ H2(g)＝2HI(g) △H1<0，I2(s)+ H2(g)＝2HI(g ) △H2<0，则△H1>△H25．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是() A．0.5 mol·L－1 MgSO4溶液B．0.5 mol·L－1盐酸C．0.5 mol·L－1的CH3COOH溶液D．0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液6．下列说法正确的是()A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．pH＝7的溶液一定是中性溶液C．升高温度，水的电离程度增大D．将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小7．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A．c(H＋) B．K a(HF) C．D．8．常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是() A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度二、单项选择题(每题4分，共24分)9．PH=3的盐酸和醋酸各100mL，分别和锌反应，反应完后，放出的气体一样多．若最后有一溶液中锌剩余，则下列判断正确的是（）A．反应开始时速率v（HCl）＞v（CH3COOH）B．加入的锌质量相等C．盐酸中锌有剩余D．反应开始后不久，醋酸反应的速率小于盐酸10．已知25下列有关说法正确的是()A．体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液，分别与足量的Fe反应，HCN溶液产生的H2更多B．体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液，中和NaOH溶液所消耗NaOH的物质的量相同C．a mol·L-1HCN溶液加水稀释后，电离平衡常数减小，加入KCN晶体后，电离平衡常数增大D．25℃时，在等浓度的CH3COOH溶液与HCN溶液中，水的电离程度前者大11．铁及其化合物与生产、生活关系密切。
【全国百强校】广东省广州市执信中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学(文)试题解析(解析版)
本试卷单项选择题和多项选择题两部分满分为100分。
考试用时60分钟。
一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．下列属于物理变化的是（）A．煤的干馏B．石油的裂解C．煤的气化D．石油的分馏【答案】D考点：考查物理变化和化学变化的辨析的知识。
2．下列物质中的主要成分不属于糖类的是（）A．棉花B．木材C．豆油D．小麦【答案】C【解析】试题分析：A．棉花主要成分是纤维素，属于糖类，错误；B．木材主要成分是纤维素，属于糖类，错误；C．豆油主要成分是油脂，属于酯类，正确；D．小麦主要成分是淀粉，属于糖类，错误。
考点：考查物质中的主要成分的分类的知识。
3．人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）A．K B．Ca C．Na D．Fe【答案】B【解析】试题分析：人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是钙元素，元素符号是Ca，故选项正确的是B。
考点：考查元素在人体中的作用的正误判断的知识。
4．普及化学知识有助于人们树立健康的观念。
下列观念正确的是( )A．天然物质都是绿色无毒的物质B．只饮用纯净水有益人体健康C．微量元素只能通过保健品摄入D．植物油和动物脂肪要搭配食用【答案】D考点：考查饮食与人体健康的关系的知识。
5．化学与生活息息相关。
下列叙述正确的是( )A．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝B．馒头越嚼越甜C．油脂经水解可变成葡萄糖D．土豆中的淀粉经水解可变成酒(乙醇)【答案】B【解析】试题分析：A．鲜榨橙汁主要含有维生素C，遇到碘水不会变蓝色，错误；B．馒头主要成分是淀粉，淀粉无甜味，在口腔内在唾液淀粉酶的作用下发生水解反应形成水解产生麦芽糖，因此会出现甜味，故馒头越嚼越甜，正确；C．油脂经水解可变成甘油和高级脂肪酸，错误；D．土豆中的淀粉经水解产生葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下可变成酒(乙醇)，错误。
考点：考查化学在生活中的应用的知识。
16学年上学期高二期中考试化学(文)试题(附答案)
广东仲元中学2015年第一学期期中考试高二年级水平考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 Cl-35.5一、单项选择题Ⅰ：（本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
）1．中国是世界上最早利用天然气作燃料的国家。
天然气的主要成分是A．H2B．CO C．CH4D．CO22．下列过程发生化学变化的是A．花香四溢B．海水晒盐C．粮食酿酒D．冰雪消融3．为了增加汽车轮胎的耐磨性，常在轮胎的橡胶中加入的耐磨物质是()A.石墨粉B.活性炭C.炭黑D.木炭粉4．属于烃类的有机物是A.乙醇B. 汽油C.油脂D.蛋白质5.下列物质中，分子式为C6H12O6的是( )A．酒精B．葡萄糖C．淀粉D．纤维素6. 下列食物中富含维生素的是()A.水果B.汽水C.甘蔗D.馒头7.能使KMnO4酸性溶液褪色的物质是( )A．苯B．乙烷C．乙烯D．甲烷8.每克下列物质氧化放出能量最多的是()A.蛋白质B.糖类C.油脂D.维生素9. 人体细胞中含量最多的元素是()A.CaB.NC.OD.C10．下列金属的冶炼不适宜用热还原性来冶炼的是A.铁B.铜C. 钠D.铅11．从海水中可获得的在常温下为液体的单质是A．Mg B．K C．Br2D．I212．下列变化中，属于物理变化的是A．煤的干馏B．石油的分馏C．石蜡油的裂化D．铝热反应13．工业上冶炼铝通常采用的方法是A．CO或氢气还原法B．铝热反应法C．电解法D．热分解法14．我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是A．Fe B．Cu C．Ag D。
Al15．日常生活中的下列物质，属于合成材料的是()A.羊毛B.棉线C.尼龙绳D.真丝巾16.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗市人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察17.用于飞机制造业的重要材料是（）A．Mg-Al合金B．Cu-Sn合金C．Al-Si合金D．不锈钢18．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。
广东省广州市实验中学高二化学上学期期中试卷(含解析)
2015-2016学年广东省广州市实验中学高二（上）期中化学试卷一、单项选择题（每题4分，共56分）1．下列各物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是（）A．H2S⇌2H++S2﹣B．KHSO4═K++HSO4﹣C．CH3COOH⇌H++CH3COO﹣D．NaH2PO4⇌Na++H2PO4﹣2．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是（）A．实现该变化的只能是升高温度B．溶液的导电能力一定变强C．溶液的pH一定减小D．发生电离的分子总数增多3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ B．已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol D．己知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1C（s）+O2（g）=CO（g）；△H2则△H1＞△H24．标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键能．已知H﹣H、H﹣O和O═O键的键能△H分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol．下列热化学方程式正确的是（）A．H2O （g）═H2（g）+O2（g）；△H═﹣485 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H═﹣485 kJ/molC．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H═+485 kJ/molD．H2O （g）═H2（g）+O2（g）；△H═+485 kJ/mol5．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mL c/（mol・L﹣1）V/mL c/（mol・L﹣1）V/mLA 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 10 0.2 5 A．A B．B C．C D．D6．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（）A．CO2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0B．CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；△H＞0C．CH3CH20H（g）⇌CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0D．2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）⇌2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；△H＜07．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（）A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段8．将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2（s）⇌2BaO（s）+O2（g）达到平衡．保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）A．平衡常数减小 B．BaO量不变C．氧气浓度不变 D．平衡向右移动9．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）选项x yA 温度容器内混合气体的密度B CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比C SO2的浓度平衡常数KD MgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率A ．A B．B C．C D．D10．温度为T时；向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5；反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：t/s 0 50 150 250 350n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20下列说法正确的是（）A．反应在前50 s的平均速率v（PCl3）=0.003 2 mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变；升高温度；平衡时c（PCl3）=0.11 mol•L﹣1；则反应的△H＜0 C．相同温度下；起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2；反应达到平衡前v（正）＞v（逆）D．相同温度下；起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2；达到平衡时；PCl3的转化率小于80%11．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）⇌2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示．压强/MPaG体积分数/%1.02.03.0温度/℃810 54.0 a b915 c 75.0 d1000 e f 83.0①b＜f②915℃，2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的△S＜0 ④K（1000℃）＞K（810℃）上述①～④中正确的有（）A．4个B．3个C．2个D．1个12．下列曲线中，可以描述乙酸（甲、K a=1.8×10﹣5）和一氯乙酸（乙、K a=1.4×10﹣3）在水中的电离度与浓度关系的是（）A．B．C．D．13．下列各组试剂（括号内的是滴加试剂）做溶液导电性实验的过程中，可以观察到灯泡由亮变暗直至熄灭，然后又逐渐变亮的是（）A．BaCl2溶液（稀硫酸）B．氨水（醋酸溶液）C．Ba（OH）2溶液[Ba（HCO3）2溶液] D．Ba（OH）2溶液（NaHSO4溶液）14．有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A．V3＞V2＞V1B．V1=V2=V3C．V2＞V1=V3D．V1=V2＜V3二、解答题（共3小题，满分44分）15．（13分）（2015秋•广州校级期中）某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案．装置如图：实验方案：在两试管中分别加入等大的过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积．（1）根据控制变量的思想，在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是．（2）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是盐酸醋酸最终产生氢气的体积关系应是盐酸醋酸．（填“大于”、“小于”或“等于”）（3）i实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是．ii实验室用过量镁与盐酸制取氢气时，若要减慢反应速率而不影响产生氢气的量，可以加入A．冰醋酸 B．醋酸钠固体 C．石灰石 D．水 E．食盐溶液．（4）该实验可以得出的结论是；除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法．16．（18分）（2015秋•广州校级期中）减少污染、保护环境是全世界最热门的课题．请回答下列问题：（1）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8KJ/molC（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5KJ/mol写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式；②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是；a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3、（2）污染物CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．①在恒容体系中，可以判断反应达到平衡状态的依据是填序号）．a． v正（CH3OH）=v逆（CO） b．混合气体的密度不变c．混合气体的平均相对分子质量不变 d． c（CO）：c（H2）：c（ CH3OH）=1：2：1②在密闭容器中充有10molCO与20molH2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图，M、N、Q三点的平衡常数K M、K N、K Q的大小关系为．（3）汽车尾气中NO x和CO的生成及转化为：①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是．②若加入1mol空气（含有0.8molN2和0.2molO2），1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10﹣4mol．计算5s内该反应的平均速率ν（NO）和该温度下的平衡常数K（写出计算过程，计算过程中数据可作近似处理）③汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，该设想能否实现？（选填“能”或“不能”），依据是．④目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为．17．（13分）（2015秋•广州校级期中）在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣92.3KJ/mol反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量（mol）的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为0.1MPa）：时间min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 w.9n（SO2） 2.00 1.92 1.84 1.76 1.76 1.64 1.52 1.40 1.40 1.40n（O2） 1.00 0.96 0.92 0.88 0.88 0.82 0.76 0.70 0.70 0.70n（SO3）w0 0.08 0.16 0.24 0.24 0.36 0.48 0.60 0.60 0.60回答下列问题：（1）时段，反应处于平衡状态．（2）第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是；平衡向方向移动．（填“正”、“逆”或“不”）（3）其他条件相同、催化剂不同时，S02的转化率随反应温度的变化如图a．260℃（填Fe203、Ni0或Cr203）作催化剂反应速率最快．Fe2O3和Ni0作催化剂均能使S02的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe203的主要优点是．（4）科研小组在3800C Fe203作催化剂时，研究了不同投料比n（O2）：n（SO2）对S02转化率的影响，结果如图b．请在答题卡坐标图中画出n（O2）：n（SO2）=1：2时，SO2转化率的预期变化曲线．2015-2016学年广东省广州市实验中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每题4分，共56分）1．下列各物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是（）A．H2S⇌2H++S2﹣B．KHSO4═K++HSO4﹣C．CH3COOH⇌H++CH3COO﹣D．NaH2PO4⇌Na++H2PO4﹣【考点】电离方程式的书写．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】强电解质完全电离用等号，弱电解质部分电离用可逆号，多元弱酸的酸式根离子不能拆．【解答】解：A．硫化氢为多元弱酸分步电离，以第一步为主，电离方程式：H2S⇌H++HS﹣，故A错误；B．硫酸氢钾在水溶液中完全电离，电离方程式：KHSO4═K++HSO4﹣，故B正确；C．醋酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，故C错误；D．磷酸二氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaH2PO4=Na++H2PO4﹣，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意多元弱酸的酸式根离子不能拆，题目难度不大．2．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是（）A．实现该变化的只能是升高温度B．溶液的导电能力一定变强C．溶液的pH一定减小D．发生电离的分子总数增多【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、升高温度或加水都能使电离平衡向正反应方向；B、加醋酸钠，溶液中离子浓度增大，导电性增强；C、若改变条件为加水，则促进电离，但氢离子的浓度减小；D、电离平衡向正反应方向移动，发生电离的分子总数增多．【解答】解：A、弱酸的电离为吸热过程，升高温度，加水促进电离，所以电离平衡正向移动，故A错误；B、加醋酸钠，溶液中离子浓度增大，导电性增强，醋酸钠电离出的醋酸根离子抑制醋酸的电离，电离平衡向逆反应方向移动，故B错误；C、因升高温度或加水都能使电离平衡正向移动，若为加水，电离程度增大，生成氢离子的物质的量增大，但氢离子的浓度减小，pH增大，故C错误；D、电离平衡向正反应方向移动，则发生电离的分子总数增多，故D正确；故选D．【点评】本题考查醋酸的电离平衡移动，明确温度和加水对醋酸电离平衡的影响是解答本题的关键，并注意稀释时电离程度增大，但离子浓度减小来解答即可，题目难度不大．3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ B．已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/molD．己知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1C（s）+O2（g）=CO（g）；△H2则△H1＞△H2【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据燃烧热是在某一温度和压强下，1mol物质燃烧生成最稳定的氧化物所放出的能量来回答；B、物质具有的能量越低越稳定；C、中和热是稀的强酸和稀的强碱反应生成1mol水的过程所放出的能量；D、物质完全燃烧放出的能量多，焓变越小；【解答】解：A、由燃烧热在某一温度和压强下lmol某物质完全燃烧生成稳定氧化物时所释放出的热量，所以H2的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，故A错误；B、4P（红磷，s）=P4（白磷，s）△H＞0，则红磷的能量低于白磷的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以红磷比白磷稳定，故B错误；C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol，故C正确；D、物质C完全燃烧放出的能量多，所以△H1＜△H2，故D错误；故选：C．【点评】本题考查学生燃烧热的含义以及中和热的概念、反应的热效应方面的知识，注意比较反应热时要考虑反应热前面的负号，难度中等．4．标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键能．已知H﹣H、H﹣O和O═O键的键能△H分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol．下列热化学方程式正确的是（）A．H2O （g）═H2（g）+O2（g）；△H═﹣485 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H═﹣485 kJ/molC．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H═+485 kJ/molD．H2O （g）═H2（g）+O2（g）；△H═+485 kJ/mol【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】旧键断裂需要吸收能量，新键的生成会放出能量，△H=反应物的键能和﹣生成物的键能和，互为可逆反应的焓变互为相反数，据此进行解答．【解答】解：A、水分解是吸热反应，应该△H＞0，故A错误；B、△H=2×463kJ/mol﹣436kJ/mol﹣×495kJ/mol=242.5kJ/mol，故B错误；C、氢气燃烧放热，应该△H＜0，故C错误；D、2mol氢气燃烧生成水蒸气的焓变：△H=2×436kJ/mol+495kJ/mol﹣4×463kJ/mol=﹣485kJ/mol，所以H2O （g）═H2（g）+O2（g）；△H═+485 kJ/mol，故D正确．故选：D．【点评】本题考查了热化学方程式的书写、反应热的计算，题目难度中等，注意掌握热化学方程式的书写原则，明确化学键与化学反应中能量变化的关系是解题关键．5．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mL c/（mol・L﹣1）V/mL c/（mol・L﹣1）V/mLA 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 10 0.2 5 A．A B．B C．C D．D【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】表中给出的数据为浓度和温度的影响，一般来说，浓度越大，温度越高，反应速率越大，以此解答该题．【解答】解：对于该反应来说浓度越大，温度越高，反应速率越大，表中C、D温度较高，则应大于A、B的反应速率，C、D相比较，D的浓度较大，则反应速率较大．故选D．【点评】本题考查化学反应速率，为高考高频考点，侧重于反应速率的影响因素的考查以及数据处理能力，能较好的培养学生良好的科学素养，难度不大，学习中注意掌握影响化学反应速率的因素．6．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（）A．CO2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0B．CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；△H＞0C．CH3CH20H（g）⇌CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0D．2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）⇌2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0【考点】化学能与热能的相互转化；热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】由图象可以看出，随着温度的升高，水蒸气的含量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应应为放热反应，增大压强，水蒸气的含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，以此解答该题．【解答】解：温度越高，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此t2＞t1；同理压强越大，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此p1＞p2；A．反应是一个体积减小的、放热的可逆反应，因此升高温度平衡向逆反应方向移动，降低水蒸气的含量；而增大压强平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，故A正确；B．反应是一个体积不变的、吸热的可逆反应，压强对水蒸气的含量不影响；升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，因此均不符合，故B错误；C．反应是一个体积增大的、吸热的可逆反应，升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，不符合图象，故C错误；D．反应是一个体积增大的、放热的可逆反应，压强不符合，故D错误．故选A．【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响及有关图象的分析和识别，题目难度中等，解答本题的关键是能正确分析温度、压强对平衡移动的影响．7．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（）A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段【考点】化学反应速率变化曲线及其应用；化学平衡建立的过程．【专题】压轴题．【分析】由题意可知一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响．结合图象可知反应速率先增大再减小，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快．【解答】解：A、化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，故A错误；B、a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，故B错误；C、从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故C错误；D、随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，则SO2的转化率将逐渐增大，故D正确；故选：D．【点评】本题考查化学反应速率图象分析，为高频考点，正确理解图象含义及曲线变化趋势是解本题关键，题目难度不大．8．将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2（s）⇌2BaO（s）+O2（g）达到平衡．保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）A．平衡常数减小 B．BaO量不变C．氧气浓度不变 D．平衡向右移动【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】保持温度不变，缩小容器体积，增大压强，可逆反应向逆反应方向移动，化学平衡常数只与温度有关，据此分析解答．【解答】解：A．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故A错误；B．缩小容器体积，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则BaO的量减小，故B错误；C．平衡向逆反应方向移动，但温度不变，平衡常数不变，氧气浓度不变，故C正确；D．缩小容器体积，增大压强，平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选C．【点评】本题考查了可逆反应平衡移动，根据压强与平衡移动方向之间的关系分析解答即可，注意平衡常数只与温度有关，与物质浓度无关，为易错点．9．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）选项x yA 温度容器内混合气体的密度B CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比C SO2的浓度平衡常数KD MgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率A．A B．B C．C D．D【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、升温平衡正向进行，气体质量增大，根据密度等于质量除以体积分析；B、加入一氧化碳达到平衡状态，正向是压强增大的反应，一氧化碳量增大；C、平衡常数随温度变化；D、固体不影响气体达到的平衡；【解答】解：该反应为正方向体积增加且吸热．A、升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，故A正确；B、增加CO的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量，没有上一平衡多，故比值减小，故B错误；C、平衡常数只与温度有关，浓度变化平衡常数不变，故C错误；D、因MgSO4为固体，增加其量，对CO的转化率无影响，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，平衡移动原理的应用，平衡常数随温度变化，固体不改变平衡是解题关键，题目难度中等10．温度为T时；向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5；反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：t/s 0 50 150 250 350n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20下列说法正确的是（）A．反应在前50 s的平均速率v（PCl3）=0.003 2 mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变；升高温度；平衡时c（PCl3）=0.11 mol•L﹣1；则反应的△H＜0 C．相同温度下；起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2；反应达到平衡前v（正）＞v（逆）D．相同温度下；起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2；达到平衡时；PCl3的转化率小于80%【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．由表中数据可知，50s内△n（PCl3）=0.16mol，根据v=计算v（PCl3）；B．由表中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时c （PCl3）=0.11 mol/L，则n′（PCl3）=0.22mol＞0.2mol，可知平衡正向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动；C．根据K=计算平衡常数，再求浓度商（Qc），K＞Qc，说明反应向正反应方向进行，K＜Qc，说明反应向逆反应方向进行，K=Qc，说明处于平衡状态；D．等效为起始加入2.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，则参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol．【解答】解：A．由表中数据可知，50s内△n（PCl3）=0.16mol，v（PCl3）==0.0016mol/（L•s），故A错误；B．由表中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c （PCl3）=0.11 mol/L，则n′（PCl3）=0.11 mol/L×2L=0.22mol＞0.2mol，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即△H＞O，故B错误；C．250s处于平衡状态，则：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）开始（mol/L）：0.5 0 0变化（mol/L ）：0.1 0.1 0.1平衡（mol/L）：0.4 0.1 0.1所以平衡常数k==0.025．起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，起始时PCl5的浓度为0.5mol/L、PCl3的浓度为0.1mol/L、Cl2的浓度为0.1mol/L，浓度商Qc==0.02＜K=0.25，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v（正）＞v（逆），故C正确；D．等效为起始加入2.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol，故达到平衡时，PCl3的转化率高于=80%，故D错误，故选：C．【点评】本题考查化学平衡计算、平衡常数应用、平衡移动、等效平衡等，难度中等，注意D中使用等效平衡思想分析，使问题简单化，也可以根据平衡常数计算，但比较麻烦．11．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）⇌2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示．压强/MPa1.02.03.0G体积分数/%温度/℃810 54.0 a b915 c 75.0 d1000 e f 83.0①b＜f②915℃，2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的△S＜0 ④K（1000℃）＞K（810℃）上述①～④中正确的有（）A．4个B．3个C．2个D．1个【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．【分析】①同温下，增大压强，平衡逆向进行，平衡时G的体积分数变小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞75.0＞54.0可知同压下，升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，从而可知f＞75.0；②在915℃、2M Pa下，设E的起始量为amol，转化率为x，则平衡时G的量为2ax，由题意得×100%=75%，解得x=0.6；③该题是气体体积增大的反应，因此为熵增反应；④结合前面分析知升温平衡正向移动，则平衡常数增大．【解答】解：①利用图表分析结合平衡原理分析；a与b、c与d、e与f之间是压强问题，随着压强增大，平衡逆向移动，G的体积分数减小，b＜a；c＞75%，e＞83%；f的温度比b的高，压强比b的小，所以f＞b，故正确；②设E的起始量为amol，转化率为x，则平衡时G的量为2ax，由题意得×100%=75%，解得x=0.6，α=60%，故错误；③该反应是一个气体分子增大的反应，属于熵增反应，故正确；④e是温度问题，随着温度升高，G的体积分数增大，所以正反应是一个吸热反应，所以，K （1000℃）＞K（810℃），故正确；所以正确的为3个，故选B．【点评】本题考查化学平衡影响因素分析，数据处理的方法应用，平衡计算和对比判断是解题关键，题目难度中等．12．下列曲线中，可以描述乙酸（甲、K a=1.8×10﹣5）和一氯乙酸（乙、K a=1.4×10﹣3）在水中的电离度与浓度关系的是（）A．B．C．D．【考点】真题集萃；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】由乙酸（甲、K a=1.8×10﹣5）和一氯乙酸（乙、K a=1.4×10﹣3）可知，乙酸的K a小，则乙酸的酸性弱；等浓度时酸性强的电离度大；弱酸的浓度越大，其电离度越小，以此来解答．【解答】解：由乙酸（甲、K a=1.8×10﹣5）和一氯乙酸（乙、K a=1.4×10﹣3）可知，乙酸的K a小，则乙酸的酸性弱；由图可知，横坐标为浓度，纵坐标为电离度，则等浓度时酸性强的电离度大，即乙的曲线在上方，可排除A、C；弱酸的浓度越大，其电离度越小，则曲线甲、乙均随浓度的增大而下降，可排除D，显然只有B符合，故选B．【点评】本题考查弱电解质的电离，为高频考点，把握Ka与酸性的关系、弱酸的电离度与浓度的关系及图象分析为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．13．下列各组试剂（括号内的是滴加试剂）做溶液导电性实验的过程中，可以观察到灯泡由亮变暗直至熄灭，然后又逐渐变亮的是（）A．BaCl2溶液（稀硫酸）B．氨水（醋酸溶液）C．Ba（OH）2溶液[Ba（HCO3）2溶液] D．Ba（OH）2溶液（NaHSO4溶液）【考点】电解质溶液的导电性；离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】溶液导电是靠溶液中自由移动的离子，当接通电源时，阳离子向负极移动，阴离向正极移动，形成电流，灯泡发光，不溶于水的物质难电离出自由移动离子，所以它们不能导电；水很难电离出氢离子和氢氧根离子，所以水基本不能导电．灯泡变暗，说明溶液在自由移动的离子减少，逐渐变亮说明自由离子增加，据此回答判断．【解答】解：A、BaCl2溶液中加入稀硫酸，生成盐酸和硫酸钡沉淀，硫酸钡是不溶于水的物质，难电离出自由移动离子，不导电，所以灯泡由亮变暗，不会熄灭，故A错误；B、氨水中加入醋酸溶液，先是生成醋酸铵，灯泡会由暗变亮，然后随着加入醋酸的量的增大，溶液中离子浓度减小，会变暗，故B错误；C、Ba（OH）2溶液中加入Ba（HCO3）2溶液会反应生成碳酸钡和水，导电性减弱，所以会变暗，直至熄灭，再加入过量的碳酸氢钡，则导电性会增强，灯泡变亮，故C正确；D、Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4溶液会发生反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，从氢氧化钡到硫酸钠，其导电性几乎不变，故D错误．故选C．【点评】此题主要考查溶液导电的原因，并根据物质溶解性，判断溶液中是否存在自由移动的离子，从而确定灯泡是否发光，最终找出符合试题意图的答案．14．有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A．V3＞V2＞V1B．V1=V2=V3C．V2＞V1=V3D．V1=V2＜V3【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH中，c（OH﹣）相同，但NH3•H2O为弱碱，等pH 时，其浓度大于NaOH，然后结合酸碱中和时c（OH﹣）越大，消耗酸越多．【解答】解：等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH溶液中含有的c（OH﹣）相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，但NH3•H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V2＜V3，所以消耗酸的体积关系为：V1=V2＜V3，故选D．【点评】本题考查酸碱混合的定性判断及计算，题目难度中等，明确pH与浓度的关系及强碱、弱碱的判断、弱碱的电离平衡是解答本题的关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．二、解答题（共3小题，满分44分）15．（13分）（2015秋•广州校级期中）某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案．装置如图：实验方案：在两试管中分别加入等大的过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积．（1）根据控制变量的思想，在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是盐酸、醋酸的浓度应相同．（2）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是盐酸大于醋酸最终产生氢气的体积关系应是盐酸等于醋酸．（填“大于”、“小于”或“等于”）（3）i实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是反应放热，镁条与水反应生成氢气．ii实验室用过量镁与盐酸制取氢气时，若要减慢反应速率而不影响产生氢气的量，可以加入BDEA．冰醋酸 B．醋酸钠固体 C．石灰石 D．水 E．食盐溶液．。
广东省广州市执信中学2015-2016学年高二上学期期中考试文科化学试卷.pdf
C．牛油可以水解
D．牛油比花生油要好，可以代替花生油使用
12.某人体质较弱，经常因血糖低而头晕，为了防止发生危险，你应建议她随身携带富含哪种营养素的食品( )
A．糖类
B．蛋白质 C．油脂
D．矿物质
13.误食重金属盐而引起的中毒，急救方法是（?）
A、服用大量生理盐水B、服用大量冷开水
A．淀粉葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)
B．纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)
C．油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动)
蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质(人体生长发育)
39.保护环境是每一个公民的责任，下列做法：推广使用无磷洗涤剂；城市生活垃圾分类处理；推广使用一次性木
A、K?B、Ca?C、NaD、Fe
普及化学知识有助于人们树立健康的观念。下列观念正确的是( )
A.天然物质都是绿色无毒的物质 NhomakorabeaB.只饮用纯净水有益人体健康
C.微量元素只能通过保健品摄入
D.植物油和动物脂肪要搭配食用
化学与生活息息相关。下列叙述正确的是( )
A.鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝
37.为减少新鲜蔬菜中的维生素C的流失，下列有关烹调蔬菜的方法不妥当的是( )
A.蔬菜最好洗干净后再切
B.炒蔬菜的时间不能太长，炒熟即可
C.新鲜蔬菜应放在冰箱中储存
D.把蔬菜放在高压锅中焖煮
38.下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是( )
质筷子；推广使用清洁能源；过量使用化肥、农药；推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是（）
B．C．D．
40.下列物质能与银氨溶液反应的是（ ）
A.葡萄糖 B.油脂 C.乙醇 D.纤维素
广东实验中学第一学期高二级期中考试化学试卷附答案
广东省实验中学2012－2013学年第一学期高二级期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27第一部分 选择题（共63分）一．单项选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．选项符合题意。
) 1．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是()A ．含20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l)ΔH ＝＋57.4k J/molB ．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH ＞0，则金刚石比石墨稳定C ．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)ΔH ＝－483.6kJ/mol ，则H 2燃烧热为241.8kJ/molD ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g)ΔH 1,；2C(s)＋O 2(g)===2CO(g)ΔH 2；则ΔH 1＜ΔH 22．已知在1.01×105Pa 、298K 条件下，2mol 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量。
下列热化学方程式正确的是（ ） A ．H 2O(g)=== H 2(g)+12O 2(g)△H ＝+242kJ·mol -1B ．2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(l)△H ＝－484kJ·mol -1C ．H 2(g)+12O 2(g)===H 2O(g)△H ＝+242kJ·mol -1D ．2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(g)△H ＝+484kJ·mol -13．已知反应：①101kPa 时，2C(s)+O 2(g)==2CO(g)；ΔH=－221kJ/mol②稀溶液中，H +(aq)+OHˉ(aq)==H 2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol 。
广东实验中学2015-2016学年高二模块四考试化学 含答案
广东实验中学2016届高二级模块四考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试用时90分钟。
注意事项:1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。
第一部分选择题（共40分）一、单项选择题(共16小题，其中1- 8小题每题2分，9-16小题每题3分，）1．下列说法中正确的是( )A．放热反应在常温下都能自发进行B．Fe3++3H2O Fe(OH）3+3H+是吸热反应C．熵值大小关系为：S（冰）>S（水)>S（水蒸气）D ．对C （s)+H 2O(g)CO(g ）+H 2(g ）,多加些炭可以提高化学反应速率 2．下列叙述中正确的是( ）A ．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式为： CH 3COOH （aq ）+NaOH （aq ）=CH 3COONa （aq ）+H 2O(l ）△H=﹣57。
3kJ/molB ．在101kPa 时1mol 物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热C ．未来氢气作为新能源的其中一个优点是充分燃烧的产物不污染环境D ．加入催化剂，可以改变化学反应的反应热3．向纯水中加入少量NaHSO 4固体,当温度不变时,则该溶液中（ )A ．水电离出的c （H +）减小B ．c(OH —)与c(H —）的乘积增大C ．c （H +）减小D ．c(OH -)增大4．下列解释事实的反应方程式不正确．．．的是（ ） A ．Na 2S 溶液显碱性:S 2－ + 2H 2OH 2S + 2OH － B ．用排饱和食盐水法收集2Cl ：O H Cl 22+HClO Cl H ++-+C ．草酸溶液使高锰酸钾酸性溶液褪色：O H CO Mn H O C H MnO 22242248102652+↑+=++++-D ．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：O H Al 233++()()++H OH Al 33胶体5．若溶液中由水电离产生的C(OH －)＝1×10－14 mol·L －1，满足此条件的溶液中一定．．可以大量共存的离子组是（ ）A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl －NO3－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋ClO－SO42－NO3－6．在相同温度时,100mL0。
2015-2016学年广东省广州市执信中学、广雅中学、广州二中、广州六中四校联考高二(上)期末化学试卷
2015-2016学年广东省广州市执信中学、广雅中学、广州二中、广州六中四校联考高二（上）期末化学试卷一、单项选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列有关研究化学反应原理的叙述中，正确的是（）A．研究化学反应中的能量变化，有利于通过改变反应条件，使同一反应消耗相同量的物质而放出更多的热，提高化学能的利用率B．任何放热的化学反应，均可以利用原电池直接把化学能转化为电能C．研究化学反应速率与化学平衡，有利于指导实际生产中达到“多，快，好，省”的生产效率D．使用催化剂常常可以加快化学反应速率，但不能提高反应物的转化率，因此在实际生产中较少使用催化剂2．（3分）氢气是人类最理想的能源．已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，今有如下三个热化学方程式：（1）H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1＝akJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2＝bkJ/mol（3）H2O（l）═H2（g）+O2（g）△H3＝ckJ/mol下列关于它们的表述正确的是（）A．2c＝bB．c＝+285.8C．通过原电池可以实现反应（3）D．氢气的燃烧热为a kJ/mol3．（3分）下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠水解：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．醋酸铵溶于水：CH3COONH4+H2O⇌CH3COOH+NH3•H2OC．硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4（s）+CO32﹣（aq）═CaCO3（s）+SO42﹣（aq）D．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：HSO4﹣+OH﹣═SO42﹣+H2O4．（3分）关于浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①NH3•H2O、②HCl、③NH4Cl、④（NH4）2CO3，下列说法正确的是（）A．由水电离出的c（H+）：④＞③＞①＞②B．①、②和③等体积混合后的溶液：pH＝7C．c（NH4+）：③＞④＞①D．①和②等体积混合后的溶液：c（NH4+）+c（NH3•H2O）＝0.1mol/L5．（3分）常温下，K sp（CaSO4）＝9×10﹣6，常温下CaSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线见如图．下列说法不正确的是（）A．CaSO4溶解在水中，c（Ca2+）＝c（SO42﹣）＝3×10﹣3mol/LB．在d点溶液中加入一定量的CaCl2可能会有沉淀析出C．a点对应的Ksp等于c点对应的KspD．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42﹣）等于3×10﹣3mol/L6．（3分）化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜A．A B．B C．C D．D7．（3分）下列有关实验的说法正确的是（）A．图中测定锌粒与1 mol/L稀硫酸反应速率，只需测定量筒中收集氢气的体积B．装置中进行50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液测定中和热，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1 mol水的热量C．酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁以减小实验误差D．滴定管中读数为26.50mL8．（3分）某温度时，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的变化曲线如图所示，关于其变化的一些说法正确的是（）A．该反应的化学方程式：3X+Y⇌2ZB．反应开始至2min，Z的平均反应速率：0.1mol/（L•min）C．若在3min后，把Z从反应体系中分离，平衡不移动D．用X表示该化学反应速率比用Y表示的要快9．（3分）下列实验现象以及结论均合理的是（）A．在一块镀锡铁板刻一划痕，滴加酸化的食盐水浸泡及KSCN溶液，溶液颜色没有变化，判断其具有好的耐腐蚀性B．测定一定物质的量浓度的某NaA溶液的pH，pH＞7，可以说明HA是弱酸C．在氯化银的悬浊液中加入碘化钠溶液，沉淀颜色不变，说明氯化银的溶解度比碘化银大D．在酸碱中和滴定中，用标准氢氧化钠溶液测定醋酸溶液的浓度时，用甲基橙做指示剂对滴定终点的判断比用酚酞的更准确10．（3分）常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是（）A．c（R2﹣）+c（OH﹣）＝c（Na+）+c（H+）B．c（R2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＝c（OH﹣）C．2c（R2﹣）+c（HR﹣）＝c（Na+）D．混合后溶液的体积为2a L11．（3分）一定温度下，在2.5L的恒容密闭容器中发生如下反应：CO2（g）+H2S（g）⇌COS （g）+H2O（g）平衡常数实验温度/K起始物质的量/mol平衡物质的量/molCO2H2S H2OⅠ6070.110.410.01Ⅱ6070.220.82Ⅲ6200.10.4 6.74×10﹣3下列说法不正确的是（）A．该反应正反应为吸热反应B．607K时，把物质的量均为0.1mol四种反应物加入该反应器中，反应将向正反应方向进行C．实验Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02molD．实验Ⅲ中，无论是开始还是至化学平衡状态，混合气体的密度始终不变12．（3分）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
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广东实验中学2015—2016学年（上）高二级期中考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试用时60分钟。
第一部分选择题（共56分） 一、单项选择题(每题4分，共56分)1．下列各物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是( )A ． H2S2H + + S 2—B ．KHSO 4═K ++HSO 4—C ．CH 3COOH H ++CH 3COO —D ．NaH 2PO 4Na ++H 2PO 4—2．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是( )A ．实现该变化的只能是升高温度B ．溶液的导电能力一定变强C ．溶液的pH 一定减小D ．发生电离的分子总数增多3．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 ( )A ．已知2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g) △H=－483.6kJ/mol ，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB ．含20.0g NaOH 的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+1/2H 2SO 4 (aq)＝NaCl(aq)+H 2O(l) △H=－57.4kJ/molC ．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定D ．已知I 2(g)+ H 2(g)＝2HI(g) △H 1， I 2(s)+ H 2(g)＝2HI(g ) △H 2 则△H 1>△H 24．标准状态下，气态分子断开l mol 化学键的焓变称为键能。
已知H-H 、H-O 和O=O 键的键能ΔH 分别为436 kJ/mol 、463 kJ/mol 和495kJ/mol 。
下列热化学方程式正确的是（ ） A ．H 2O (g)= H 2(g)+21O 2(g)； ΔH= -485 kJ/mol B ．2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(g) ΔH = -485 kJ/mol C ． 2H 2(g)+ O 2 (g)= 2H 2O(g) ΔH = +485 kJ/mol D ．H 2O (g)=H 2(g)+21O 2(g)； ΔH==+485 kJ/mol5．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）6．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是（）(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0A．COB．CO(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0CH2OH(g) CH2=CH2(g)＋H2O(g) ΔH＞0C．CHH5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g) ΔH＜0D．2C7．向绝热恒容密闭容器中通入SO和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。
由图可得出的正确结论是（）A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段8．将BaO放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。
保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）A．平衡常数减小B．BaO量不变C．氧气浓度不变D．BaO2量减少(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g)9．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO，MgSO+SO2(g) △H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）10．温度为T时；向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl；反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（）A．反应在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1B．保持其他条件不变；升高温度；平衡时c(PCl3)=0.11 mol·L-1；则反应的ΔH<0C．相同温度下；起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2；反应达到平衡前v(正)>v(逆)D．相同温度下；起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2；达到平衡时；PCl3的转化率小于80% 11．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。
忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。
①b＜f；②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%；③该反应的ΔS＞0；④K(1000℃)＞K(810℃)上述①～④中正确的有( )A．4个B．3个C．2个D．1个12．下列曲线中，可以描述乙酸（甲，K a=1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，K a=1．4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是（）13．下列各组试剂（括号内的是滴加试剂）做溶液导电性实验的过程中，可以观察到灯泡由亮变暗直至熄灭，然后又逐渐变亮的是（）A．NaOH溶液（稀硫酸）B．氨水（醋酸溶液）C．Ba(OH)2溶液（Ba(HCO3)2溶液）D．醋酸溶液（醋酸钠溶液）14．有等体积、氢氧根离子浓度相等的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A．V3>V2>V1B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1D．V1=V2>V3第二部分非选择题（共44分）15．（13分）某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案，装置如图：实验方案：在两试管中分别加入等大的过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。
（1）根据控制变量的思想，在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是。
（2）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是盐酸醋酸最终产生氢气的体积关系应是盐酸醋酸。
（填“大于”、“小于”或“等于”）（3）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是。
实验室用过量镁与盐酸制取氢气时，若要减慢反应速率而不影响产生氢气的量，可以加入___ ___A．冰醋酸 B．醋酸钠固体C．石灰石 D ．水 E ．食盐溶液．（4）该实验可以得出的结论是；除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法。
16．（18分）减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。
请回答下列问题：（1）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ∆H= -241.8KJ/molC(s)+1/2O2(g)=CO(g) ∆H= -110.5KJ/mol写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式；②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是；a．Ca(OH)2b．Na2CO3c．CaCl2d．NaHSO3、（2）污染物CO在催化剂作用下可以与H 2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。
①在恒容体系中，可以判断反应达到平衡状态的依据是（填序号）．a． v正(CH3OH)= v逆(CO) b．混合气体的密度不变c．混合气体的平均相对分子质量不变d．c(CO)：c(H2)：c（ CH3OH）= 1：2：1②在密闭容器中充有10molCO与20molH2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图M、N、Q三点的平衡常数K M、K N、K Q的大小关系为____ __。
（3）汽车尾气中NO x和CO的生成及转化为：①已知气缸中生成NO的反应为：N(g)+O2(g) 2NO(g) ∆H＞0汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是。
②若加入1mol空气（含有0.8molN2和0.2molO2），1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol。
计算该温度下的平衡常数K（写出计算过程，计算过程中数据可作近似处理）③汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g) ∆H＞0，该设想能否实现？（选填“能”或“不能”），依据是。
④目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为。
17．（13分）在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣92.3KJ/mol反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量（mol）的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为0.1MPa）：回答下列问题：（1）时段，反应处于平衡状态；（2）第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是；平衡向方向移动（填“正”、“逆”或“不”）。
（3）其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a．260℃（填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化剂反应速率最快．Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是。
（4）科研小组在380℃Fe2O3作催化剂时，研究了不同投料比n（O2）：n（SO2）对SO2转化率的影响，结果如图b．请在答题卡坐标图中画出n（O2）：n（SO2）=1：2时，SO2转化率的预期变化曲线。
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