碳酸钙(CaCO3相对分子质量)
碳酸钙介绍
碳酸钙专业知识碳酸钙分类：1、重质碳酸钙2、轻质碳酸钙3、活性碳酸钙4、纳米钙重质碳酸钙简述：重质碳酸钙英文名：calcium carbonate分子式 CaCO3相对分子量 100.09重质碳酸钙性质白色粉末，无色、无味。
在空气中稳定。
几乎不溶于水,不溶于醇。
遇稀醋酸、稀盐酸、稀硝酸发生泡沸，并溶解。
加热到898℃开始分解为氧化钙和二氧化碳。
重质碳酸钙，简称重钙，是由天然碳酸盐矿物如方解石、大理石、石灰石磨碎而成。
是常用的粉状无机填料，具有化学纯度高、惰性大、不易化学反应、热稳定性好、在400℃以下不会分解、白度高、吸油率低、折光率低、质软、干燥、不含结晶水、硬度低磨耗值小、无毒、无味、无臭、分散性好等优点。
可根据需要提供不同粒度要求的普通重钙粉、超细重质碳酸钙、湿法研磨超细碳酸钙、超细表面改性重质碳酸钙。
[介绍]碳酸钙(Calcium Carbonate) 是一种重要的、用途广泛的无机盐。
重质碳酸钙( Heavy Calcium Carbonate) 又称研磨碳酸钙( Ground Calcium Carbonate,简称GCC美国称Kotamite) ,是用机械方法直接粉碎天然的方解石、石灰石、白垩、贝壳等而制得。
由于它的沉降体积(1.1-1.9mL/g/ g)比用化学方法生产的轻质碳酸钙沉降体积(2.4-2.8mL/g) 小,因此被称为重质碳酸钙。
[理化性质]碳酸钙的化学式为caco3 ,其结晶体主要有复三方偏三面晶类的方解石和斜方晶类的文石,在常温常压下,方解石是稳定型,文石是准稳定型，目前主要以方解石为主。
在常压下,方解石加热到898 ℃、文石加热到825 ℃,将分解为氧化钙和二氧化碳;碳酸钙与所有的强酸发生反应,生成水和相应的钙盐(如氯化钙CaCl2) ,同时放出二氧化碳;在常温(25 ℃) 下,碳酸钙在水中的浓度积为8. 7 ×1029 、溶解度为0. 0014 ,碳酸钙水溶液的pH 值为9. 5~10.2 ,空气饱和碳酸钙水溶液的pH 值为8. 0~8. 6 。
碳酸钙
碳酸钙大理石、石灰石、白垩、岩石等天然矿物的主要成分是碳酸钙。
碳酸钙是一种化合物，化学式是CaCO3。
CAS号471-34-1。
它是地球上常见物质，可于岩石内找到。
动物背壳和蜗牛壳的主要成份。
基本上它并不溶于水。
碳酸钙的组成:Ca(OH)2+CO2--->CaCO3+H2O一、碳酸钙的定义石灰岩石（别名石灰石）的主要成分，相对分子质量为100.09。
其中氧化钙（CaO）占56.03%左右，二氧化碳（CO2）占43.97%左右。
二、碳酸钙的分类1、按生产方法分类根据碳酸钙生产方法的不同，可以将碳酸钙分为轻质碳酸钙、重质碳酸钙和活性碳酸钙。
⑴轻质碳酸钙：又称沉淀碳酸钙，简称轻钙，是将石灰石等原料煅烧生成石灰（主要成分为氧化钙）和二氧化碳，再加水消化石灰生成石灰乳（主要成分为氢氧化钙），然后再通入二氧化碳碳化石灰乳生成碳酸钙沉淀，最后经脱水、干燥和粉碎而制得。
或者先用碳酸纳和氯化钙进行复分解反应生成碳酸钙沉淀，然后经脱水、干燥和粉碎而制得。
由于轻质碳酸钙的沉降体积（2.4-2.8mL/g）比重质碳酸钙的沉降体积（1.1-1.4mL/g）大，所以称之为轻质碳酸钙。
⑵重质碳酸钙简称重钙，是用机械方法直接粉碎天然的方解石、石灰石、白垩、贝壳等而制得。
由于重质碳酸钙的沉降体积比轻质碳酸钙的沉降体积小，所以称之为重质碳酸钙。
⑶活性碳酸钙又称改性碳酸钙、表面处理碳酸钙、胶质碳酸钙或白艳华，简称活钙，是用表面改性剂对轻质碳酸钙或重钙碳酸钙进行表面改性而制得。
由于经表面改性剂改性后的碳酸钙一般都具有补强作用，即所谓的“活性”，所以习惯上把改性碳酸钙都称为活性碳酸钙。
2、按粉体粒径分类碳酸钙产品是一种粉体，根据碳酸钙粉体平均粒径（d）的大小，可以将碳酸钙分为微粒碳酸钙（d＞5μm）、微粉碳酸钙（1μm＜d＜5μm）、微细碳酸钙（0.1μm ＜d≤1μm）、超细碳酸钙（0.02μm＜d≤0.1μm）和超微细碳酸钙（d≤0.02μm）。
碳酸钙分子
碳酸钙分子一、碳酸钙的概述碳酸钙（化学式：CaCO3）是一种常见的无机化合物，是由一个钙离子（Ca2+）和一个碳酸根离子（CO32-）组成的。
它是自然界中广泛存在的矿物之一，也是生物体内重要的成分之一。
碳酸钙在工业生产中也有广泛的应用。
二、碳酸钙的性质1. 物理性质：碳酸钙是一种白色结晶性固体，常见的形态有粉末状和颗粒状。
它的密度为2.71 g/cm³，熔点约为825℃。
2. 化学性质：碳酸钙是一种碱性物质，在水中会发生中和反应，生成碳酸根离子和氢氧根离子。
它与酸反应时会产生二氧化碳气体。
三、碳酸钙的自然存在形式1. 石灰石：石灰石是最常见的碳酸钙矿物，它是由大量的碳酸钙晶体组成的岩石。
石灰石可以用于建筑材料、水泥制造等领域。
2. 方解石：方解石也是一种常见的碳酸钙矿物，它的晶体结构呈立方体。
方解石可用于工业中制造石灰和石灰石等。
3. 钙华：钙华是一种由碳酸钙沉积形成的矿物，常见于洞穴、地下水中。
它具有美丽的晶体形态，是一种重要的地质景观。
四、碳酸钙的生物作用1. 骨骼和牙齿：在生物体内，碳酸钙是构成骨骼和牙齿的重要成分。
它与磷酸钙共同形成骨骼和牙齿的钙磷酸盐。
2. 贝壳和珊瑚：贝壳和珊瑚也是由碳酸钙构成的。
它们通过生物体内的生物矿化过程形成，具有坚硬的外壳，起到保护和支持的作用。
3. 钙化细胞：某些微生物和植物细胞可以通过钙化作用形成钙化细胞，其中的钙化物质主要是碳酸钙。
五、碳酸钙的工业应用1. 建筑材料：由于碳酸钙具有一定的硬度和稳定性，它可以用于建筑材料的制造，如水泥、石膏等。
2. 塑料填充剂：碳酸钙可以作为塑料的填充剂，用于提高塑料的强度和硬度。
3. 医药领域：碳酸钙可作为抗酸药物的主要成分，用于治疗胃酸过多的疾病。
4. 食品添加剂：碳酸钙可以作为食品的酸度调节剂和增稠剂，用于面包、糕点、牛奶等食品的制作。
六、碳酸钙的环境影响1. 酸雨中的溶解：碳酸钙是酸雨中常见的溶解物质之一。
碳酸钙介绍
碳酸钙专业知识碳酸钙分类：1、重质碳酸钙2、轻质碳酸钙3、活性碳酸钙4、纳米钙重质碳酸钙简述：重质碳酸钙英文名：calcium carbonate分子式 CaCO3相对分子量 100.09重质碳酸钙性质白色粉末，无色、无味。
在空气中稳定。
几乎不溶于水,不溶于醇。
遇稀醋酸、稀盐酸、稀硝酸发生泡沸，并溶解。
加热到898℃开始分解为氧化钙和二氧化碳。
重质碳酸钙，简称重钙，是由天然碳酸盐矿物如方解石、大理石、石灰石磨碎而成。
是常用的粉状无机填料，具有化学纯度高、惰性大、不易化学反应、热稳定性好、在400℃以下不会分解、白度高、吸油率低、折光率低、质软、干燥、不含结晶水、硬度低磨耗值小、无毒、无味、无臭、分散性好等优点。
可根据需要提供不同粒度要求的普通重钙粉、超细重质碳酸钙、湿法研磨超细碳酸钙、超细表面改性重质碳酸钙。
[介绍]碳酸钙(Calcium Carbonate) 是一种重要的、用途广泛的无机盐。
重质碳酸钙( Heavy Calcium Carbonate) 又称研磨碳酸钙( Ground Calcium Carbonate,简称GCC美国称Kotamite) ,是用机械方法直接粉碎天然的方解石、石灰石、白垩、贝壳等而制得。
由于它的沉降体积(1.1-1.9mL/g/ g)比用化学方法生产的轻质碳酸钙沉降体积(2.4-2.8mL/g) 小,因此被称为重质碳酸钙。
[理化性质]碳酸钙的化学式为caco3 ,其结晶体主要有复三方偏三面晶类的方解石和斜方晶类的文石,在常温常压下,方解石是稳定型,文石是准稳定型，目前主要以方解石为主。
在常压下,方解石加热到898 ℃、文石加热到825 ℃,将分解为氧化钙和二氧化碳;碳酸钙与所有的强酸发生反应,生成水和相应的钙盐(如氯化钙CaCl2) ,同时放出二氧化碳;在常温(25 ℃) 下,碳酸钙在水中的浓度积为8. 7 ×1029 、溶解度为0. 0014 ,碳酸钙水溶液的pH 值为9. 5~10.2 ,空气饱和碳酸钙水溶液的pH 值为8. 0~8. 6 。
CaCO3基本常识和应用
【基本信息】碳酸钙是一种无机化合物，是石灰岩石（简称石灰石）和方解石的主要成分.【中文名】碳酸钙【英文名】 Calcium carbonate【别名】 Carbonic acid calcium salt; Limestone; Marble【俗名】石灰石、方解石、大理石、白垩、霰石、汉白玉【产品名称】碳酸钙【分子式】 CaCO3【分子量】 100.09【熔点】825°C【主要成份】CaO占56.3%,Co2占43.97%【CAS 登录号】 471-34-1【EINECS 登录号】 207-439-9【物理化学性质】【密度】 2.93g∕cm3【熔点】 825°C【水溶性】几乎不溶于水在含有铵盐或三氧化二铁的水中溶解，不溶于醇。
【安全数据】危险品标志 Xi危险类别码 R36/38【安全说明】S26;S37/39【状态】白色晶体或粉末。
无臭、无味。
露置空气中无反应，不溶于醇。
【性质】遇稀醋酸、稀盐酸、稀硝酸发生泡沸，并溶解。
在101.325千帕下加热到900℃时分解为氧化钙和二氧化碳。
【碳酸钙的分类】1、按生产方法分类根据碳酸钙生产方法的不同，可以将碳酸钙分为重质碳酸钙、轻质碳酸钙、胶体碳酸钙和晶体碳酸钙。
重质碳酸钙(俗称，重钙，单飞粉、双飞粉、三飞粉、四飞粉)calcium carbonate ,heavy分子式 CaCO3 分子量100.09简称重钙，是用机械方法（用雷蒙磨或其它高压磨）直接粉碎天然的方解石、石灰石、白垩、贝壳等就可以制得。
由于重质碳酸钙的沉降体积比轻质碳酸钙的沉降体积小，所以称之为重质碳酸钙。
性质：白色粉末。
无臭、无味。
露置空气中无变化，比重2.710。
熔点1339ºC。
几乎不溶于水在含有铵盐或三氧化二铁的水中溶解，不溶于醇。
遇稀醋酸、稀盐酸、稀硝酸发生泡沸，并溶解。
加热分解为氧化钙(CaO)和二氧化碳(CO2)。
用途：按粉碎细度的不同，工业上分为四种不同规格：单飞、双飞、三飞、四飞，分别用于各工业部门。
MSDS--碳酸钙(CACO3)
MSDS-11 碳酸钙1.产品/公司标识商品名称：碳酸钙英文名称： Calcium Carbonate分子式：CaCO3分子量：100.09CAS号：471-34-1MSDS编号：11生效日期：2.组分信息化学物质英文名称CAS RN 含量（%）碳酸钙 Calcium carbonate 471-34-13.危险性概述危险性类别：燃烧爆炸危险：本品不燃。
健康危害：从事开采加工的工人常出现上呼吸道炎症、支气管炎，可伴有肺气肿。
Ｘ线胸片上出现淋巴结钙化，肺纹理增强。
作业工人患尘肺主要与本品中所含有二氧化硅杂质有关。
环境危害：接触途径：由呼吸道侵入。
4.急救措施皮肤接触：脱去污染的衣着，用流动清水冲洗。
眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗。
就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
就医。
食入：饮足量温水，催吐。
就医。
5.消防措施危险特性：未有特殊的燃烧爆炸特性。
灭火方法：尽可能将容器从火场移至空旷处。
有害燃烧产物：未知。
6.泄漏应急处理应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。
建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿一般作业工作服。
避免扬尘，小心扫起，置于袋中转移至安全场所。
若大量泄漏，用塑料布、帆布覆盖。
收集回收或运至废物处理场所处置。
7.操作处置与储存操作注意事项：密闭操作，注意通风。
操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。
建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜。
避免产生粉尘。
避免与酸类接触。
储存注意事项：应与酸类分开存放。
8.接触控制和个人防护职业接触限值中国MAC(mg/m3)：未制定标准前苏联MAC(mg/m3)：6TLVTN：10mg/m3TLVWN：未制定标准工程控制：生产过程密闭，加强通风。
呼吸系统防护：空气中粉尘浓度超标时，必须佩戴自吸过滤式防尘口罩。
紧急事态抢救或撤离时，应该佩戴空气呼吸器。
眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。
碳酸钙
碳酸钙求助编辑百科名片碳酸钙图片碳酸钙是一种无机化合物，是石灰岩石（简称石灰石）和方解石的主要成分。
查看精彩图册目录基本资料管制信息简介性状储存用途理化性质密度莫氏硬度分解温度熔点溶解性介电常数化学性质主要分类1．按生产方法分类2．按粉体粒径分类3．按微观排列分类健康危害及应急处理健康危害应急处理主要用途制法工艺分布情况碳酸钙的应用碳酸钙在造纸中的应用碳酸钙在造纸涂布颜料作用碳酸钙在涂料中的应用碳酸钙在塑料中的应用展开基本资料管制信息简介性状储存用途理化性质密度莫氏硬度分解温度熔点溶解性介电常数化学性质主要分类1．按生产方法分类2．按粉体粒径分类3．按微观排列分类健康危害及应急处理健康危害应急处理主要用途制法工艺分布情况碳酸钙的应用碳酸钙在造纸中的应用碳酸钙在造纸涂布颜料作用碳酸钙在涂料中的应用碳酸钙在塑料中的应用展开编辑本段基本资料管制信息本品不受管制简介英文名：Calcium carbonate中文名：碳酸钙化学式：CaCO3CAS号：471-34-1[1]EINECS号：207-439-9[2]俗称：石灰石、石粉，是一种化合物，化学式是CaCO3，呈碱性，在水中几乎不溶，在乙醇中不溶，在含季铵盐或二氧化碳的水中微溶（原因是碳酸钙与之反应生成了微溶性物质微溶于水）。
碳酸钙别名：Carbonic acid calcium salt; Limestone; Marble它是地球上常见物质，存在于霰石、方解石、白垩、石灰岩、大理石、石灰华等岩石内。
亦为动物骨骼或外壳的主要成份。
相对分子质量：100.09各元素质量比：Ca：C：O=10：3：12各原子数量比：Ca：C：O=1：1：3性状白色粉末或无色结晶。
无气味。
无味。
有两种结晶，一种是正交晶体文石，一种是六方菱面晶体方解石。
在约825℃时分解为氧化钙和二氧化碳。
溶于稀酸，几乎不溶于水。
文石：相对密度2.83，熔点825℃(分解)。
方解石：相对密度(d25.2)2.711，熔点1339℃(10.39MPa)。
轻质碳酸钙与重质碳酸钙的区别
轻质碳酸钙(Light Calcium Carbonate)又称沉淀碳酸钙( Precipitated Calcium Carbonate，简称PCC)是将石灰石等原料段烧生成石灰（主要成分为氧化钙）和二氧化碳，再加水消化石灰生成石灰乳（主要成分为氢氧化钙），然后再通入二氧化碳碳化石灰乳生成碳酸钙沉淀，最后经脱水、干燥和粉碎而制得，或者先用碳酸钠和氯化钙进行复分解反应生成碳酸钙沉淀，然后经脱水、干燥和粉碎而制得。
由于轻质碳酸钙的沉降体积（）比重质碳酸钙的沉降体积（）大，所以称之为轻质碳酸钙。
碳酸钙的化学式为CaCO3 ,碳酸钙与所有的强酸发生反应,生成水和相应的钙盐(如氯化钙CaCl2) ,同时放出二氧化碳;在常温(25℃)下,碳酸钙在水中的浓度积为8. 7 ×1029、溶解度为,碳酸钙水溶液的pH值为～,空气饱和碳酸钙水溶液的pH 值为～。
碳酸钙无毒、无臭、无刺激性,通常为白色,相对密度为～。
轻质碳酸钙的沉降体积:g 以上，比表面积为5m2/g左右。
轻质碳酸钙颗粒微细、表面较粗糙,比表面积大,因此吸油值较高,为60～90ml/100g 左右。
轻质碳酸钙颗粒比表面积研究是非常重要的，轻质碳酸钙颗粒的比表面积检测数据只有采用BET方法检测出来的结果才是真实可靠的，国内目前有很多仪器只能做直接对比法的检测，现在国内也被淘汰了。
目前国内外比表面积测试统一采用多点BET法，国内外制定出来的比表面积测定标准都是以BET测试方法为基础的，请参看我国国家标准（GB/T 19587-2004）-气体吸附BET原理测定固态物质比表面积的方法。
比表面积检测其实是比较耗费时间的工作，由于样品吸附能力的不同，有些样品的测试可能需要耗费一整天的时间，如果测试过程没有实现完全自动化，那测试人员就时刻都不能离开，并且要高度集中，观察仪表盘，操控旋钮，稍不留神就会导致测试过程的失败，这会浪费测试人员很多的宝贵时间。
真正完全自动化智能化比表面积分析仪产品，将测试人员从重复的机械式操作中解放出来，大大降低了他们的工作强度，培训简单，提高了工作效率。
caco3相对分子质量
caco3相对分子质量
碳酸钙（化学式为CaCO3）中含三种元素，相对分子质量为100。
因为，一个碳酸钙分子中有一个钙原子（实际是钙离子），一个碳原子和三个氧原子，在初中化学中各元素都取近似整数值，所以，碳酸钙的相对分子质量等于40+12+16×3=100.碳酸钙是一种离子化合物由钙离子和碳酸根离子构成。
相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量的总和，碳酸钙（CaCO3）中钙（Ca）原子的相对原子质量为40，碳（C）原子的相对原子质量为12，氧（O）原子的相对原子质量为16×3，所以CaCO3的相对分子质量=40+12+16×3=100。
碳酸钙的相对分子
碳酸钙的相对分子碳酸钙（Calcium carbonate，分子式CaCO3）是一种常见的无机化合物，存在于自然界中的石灰石、大理石、珊瑚等矿物中。
碳酸钙是一种白色粉末状固体，具有独特的化学和物理性质，被广泛应用于许多领域，如建筑材料、制药、农业和环境保护。
分子结构：碳酸钙的分子结构可以用化学式CaCO3表示。
它由一个钙离子（Ca2+）与一个碳酸根离子（CO32-）组成。
在固态中，钙离子与碳酸根离子以离子键相互结合，形成三维的晶体结构。
这种晶体结构中，钙离子的电荷中心被六个碳酸根离子周围的氧离子包围。
每个碳酸根离子与其周围的钙离子相连，形成局部的四面体结构。
化学性质：1. 反应性：碳酸钙可以与酸反应生成盐和二氧化碳。
例如，当碳酸钙溶解在盐酸中时，会产生氯化钙、水和二氧化碳气体的反应：CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + H2O + CO2。
2. 碱性：碳酸钙是一种碱性物质，其水溶液具有碱性。
当碳酸钙与强酸反应时，会产生氯化钙和二氧化碳气体，同时溶液中的pH值会升高。
3. 可燃性：碳酸钙本身是非燃性的，但当加热至高温时，会分解为氧化钙和二氧化碳气体的反应：CaCO3 → CaO + CO2。
物理性质：1. 外观和颗粒形态：碳酸钙为白色结晶性粉末，晶体多为十二面体或六面体形状。
2. 密度：碳酸钙的密度约为 2.71 g/cm3。
3. 熔点和沸点：碳酸钙在大气压下不直接熔化，而是经历分解过程。
它在接近825 °C时分解为氧化钙和二氧化碳，进一步加热到约1300 °C时，氧化钙会熔化。
4. 溶解性：碳酸钙在水中的溶解度随温度的升高而降低。
在常温下，它几乎不溶于水，但在存在二氧化碳的情况下，它与水反应生成带有碳酸根离子的氢氧化钙和二氧化碳：CaCO3 +H2O + CO2 → Ca(HCO3)2。
应用：1. 建筑材料：碳酸钙广泛应用于建筑材料行业。
它是石灰石和大理石的主要成分，用于生产石灰、水泥和混凝土等材料。
碳酸钙是什么
5.方茴说："那时候我们不说爱，爱是多么遥远、多么沉重的字眼啊。
我们只说喜欢，就算喜欢也是偷偷摸摸的。
"6.方茴说："我觉得之所以说相见不如怀念，是因为相见只能让人在现实面前无奈地哀悼伤痛，而怀念却可以把已经注定的谎言变成童话。
"7.在村头有一截巨大的雷击木，直径十几米，此时主干上唯一的柳条已经在朝霞中掩去了莹光，变得普普通通了。
碳酸钙是什么碳酸钙是一种无机化合物，是石灰岩石（简称石灰石）的主要成分，其分子式为CaCO3，相对分子质量为100.09。
其中氧化钙（CaO）占56.03%，二氧化碳（CO2）占43.97%.碳酸钙的分类1、按生产方法分类根据碳酸钙生产方法的不同，可以将碳酸钙分为轻质碳酸钙、重质碳酸钙和活性碳酸钙。
⑴轻质碳酸钙：又称沉淀碳酸钙，简称轻钙，英文简称PCC，是将石灰石等原料段烧生成石灰（主要成分为氧化钙）和二氧化碳，再加水消化石灰生成石灰乳（主要成分为氢氧化钙），然后再通入二氧化碳碳化石灰乳生成碳酸钙沉淀，最后经脱水、干燥和粉碎而制得。
或者先用碳酸纳和氯化钙进行复分解反应生成碳酸钙沉淀，然后经脱水、干燥和粉碎而制得。
由于轻质碳酸钙的沉降体积（2.4-2.8mL/g）比重质碳酸钙的沉降体积（1.1-1.4mL/g）大，所以称之为轻质碳酸钙。
⑵重质碳酸钙简称重钙，英文简称GCC，是用机械方法直接粉碎天然的方解石、石灰石、白垩、贝壳等而制得。
由于重质碳酸钙的沉降体积比轻质碳酸钙的沉降体积小，所以称之为重质碳酸钙。
⑶活性碳酸钙又称改性碳酸钙、表面处理碳酸钙、胶质碳酸钙或白艳华，简称活钙，是用表面改性剂对轻质碳酸钙或重钙碳酸钙进行表面改性而制得。
由于经表面改性剂改性后的碳酸钙一般都具有补强作用，即所谓的“活性”，所以习惯上把改性碳酸钙都称为活性碳酸钙。
2、按粉体粒径分类碳酸钙产品是一种粉体，根据碳酸钙粉体平均粒径（d）的大小，可以将碳酸钙分为微粒碳酸钙（d＞5μm）、微粉碳酸钙（1μm＜d＜5μm）、微细碳酸钙（0.1μm＜d≤1μm）、超细碳酸钙（0.02μm＜d≤0.1μm）和超微细碳酸钙（d≤0.02μm）。
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碳酸钙
化学式CaCO3，相对分子质量100.09，白色晶体，密度
2.930g/cm3。
743K(520℃)转为方解石。
难溶于水。
易溶于酸（但块状物
不易与硫酸反应。
因CaSO4蒙于其表面阻止反应）；溶于二氧化碳水溶液生成碳酸氢钙。
碳酸钙加热至1098K(825℃)即明显分解，至1173K(900℃)迅速分解。
碳酸钙广泛于自然界。
最纯者如冰洲石是无色具双折射性能的完整晶体，方解石、大理石、石灰石、白垩、石筍、钟乳石都是天然产的碳酸钙矿物。
贝壳里主要成分也是碳酸钙。
主要用途为制石灰、水泥、玻璃的原料、建筑材料、炼铁、化工等。
精细的碳酸钙粉可制牙膏和抗酸药物。
相信自己，就能走向成功的第一步
教师不光要传授知识，还要告诉学生学会生活。
数学思维
可以让他们更理性地看待人生。
碳酸钙 分子量
碳酸钙一、碳酸钙的基本信息1.1 分子量的定义分子量是指分子的质量，用来表示一个分子相对于国际单位原子质量单位（u）的质量大小。
碳酸钙的分子量即为碳酸钙分子的质量。
1.2 碳酸钙的分子式碳酸钙的分子式为CaCO3，其中Ca代表钙元素，C代表碳元素，O代表氧元素。
1.3 碳酸钙的分子量计算方法计算碳酸钙的分子量可以通过分子式中各元素的相对原子质量进行计算。
根据化学元素周期表，钙的相对原子质量为40.08u，碳的相对原子质量为12.01u，氧的相对原子质量为16.00u。
将各元素的相对原子质量相加即可得到碳酸钙的分子量。
碳酸钙的分子量计算公式如下：分子量 = 钙的相对原子质量 + 碳的相对原子质量 + 3 * 氧的相对原子质量代入各元素的相对原子质量，可得：分子量 = 40.08 + 12.01 + 3 * 16.00 = 100.09u因此，碳酸钙的分子量为100.09u。
二、碳酸钙的性质2.1 物理性质1.碳酸钙是无色结晶性固体，常见的形态有粉末、颗粒和结晶体等。
2.碳酸钙的相对密度为2.93 g/cm³。
3.在常温下，碳酸钙是不溶于水的，但在水中能部分溶解，溶解度随温度的升高而增加。
2.2 化学性质1.碳酸钙能与酸反应生成盐和二氧化碳气体。
例如，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的反应方程式为：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O +CO22.碳酸钙也能与强碱反应生成盐和水。
例如，碳酸钙与氢氧化钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳的反应方程式为： CaCO3 + 2N aOH → Ca(OH)2 + Na2CO3 3.在高温下，碳酸钙会分解生成氧化钙和二氧化碳。
该反应可用于生产氧化钙。
反应方程式为：CaCO3 → CaO + CO2三、碳酸钙的应用3.1 工业领域1.碳酸钙是造纸行业的重要原料，用于调节纸浆的酸碱度，提高纸的质量。
2.碳酸钙广泛应用于建筑材料领域，作为填料和增强剂，用于生产水泥、混凝土、石膏板等。
碳酸钙的分解反应
碳酸钙的分解反应碳酸钙的分解反应是指将一定量的碳酸钙分解成其他化合物，如氧化物、水和二氧化碳的过程。
由于碳酸钙是一种常见的化学物质，在工业生产和日常生活中都有广泛的应用，因此对其分解反应的研究相当重要。
碳酸钙（CaCO3）是一种白色粉末，是最常见的碳酸盐之一，也是碳酸钙矿物的主要成分。
碳酸钙的分子式为CaCO3，分子量为100.086 g/mol，其熔点为1484℃。
它是一种安全的物质，通常无毒、无害、无味，易溶于水。
它具有高熔点、低沸点和高稳定性等特性，在收集高温气体方面有重要的应用价值。
碳酸钙的分解反应是一个整体反应，也就是说碳酸钙不会分解成其他单独的物质，而是会分解成氧化物、水和二氧化碳。
化学公式为：CaCO3 → CaO+CO2+H2O所以，碳酸钙的分解反应可以用两种方法来进行：一种是用加热反应，另一种是用酸性溶液反应。
1、加热反应：在加热反应中，碳酸钙受到高温的热能而分解，分解出的物质包括氧化物、水和二氧化碳。
化学反应的过程如下：CaCO3(s) → CaO(s)+CO2(g)+H2O(l)2、酸性溶液反应：在酸性溶液中，碳酸钙会被酸分解成碱性物质，也就是由氧化物、水和二氧化碳组成的混合物。
化学反应的过程如下：CaCO3(s) + H2SO4(aq)→ CaSO4(aq) +CO2(g)+H2O(l)碳酸钙的分解反应可以用于多种工业生产，如制备碳酸钙粉末、酸性溶液和氧化物等。
例如，碳酸钙可以用于制备碳酸钙粉末，将碳酸钙加热到一定的温度，使其分解成氧化物，然后冷却后成为碳酸钙粉末。
同样，碳酸钙也可以用于制备酸性溶液，将碳酸钙加入酸性溶液中，使其发生分解反应，得到碱性物质，即酸性溶液。
此外，碳酸钙还可以用于制备氧化物，将碳酸钙加热到一定的温度，使其分解成氧化物，然后冷却后成为氧化物。
碳酸钙的分解反应是一个复杂的过程，但它具有重要的工业应用价值，可以用于制备碳酸钙粉末、酸性溶液和氧化物等。
碳酸钙(caco3)的三方相
碳酸钙(caco3)的三方相碳酸钙(CaCO3)是一种常见的矿物，也是一种重要的地质物质。
它存在于大自然中的各种形态，其中最常见的是它的三方相。
下面我将以人类的视角为您描述一下碳酸钙三方相的特点和形成过程。
碳酸钙三方相是一种晶体结构，具有高度有序的排列。
它的晶体结构中包含钙离子(Ca2+)和碳酸根离子(CO32-)，它们以一定的比例结合在一起形成了晶体的固定结构。
这种结构使得碳酸钙具有很高的稳定性和坚固性，使其成为一种重要的建筑材料和工业原料。
碳酸钙三方相的形成需要一定的条件。
首先，碳酸钙需要足够的钙离子和碳酸根离子供应。
这些离子可以来自于水中的溶解物质、岩石的分解和生物体的代谢。
其次，碳酸钙的形成还需要适当的温度和压力条件。
一般来说，较高的温度和压力有利于碳酸钙的形成，但过高的温度和压力会导致碳酸钙的分解或转变为其他相。
最后，碳酸钙的形成还受到溶液中其他物质的影响，如溶解度和配位离子的存在。
在大自然中，碳酸钙三方相的形成主要发生在海洋和湖泊中。
海洋中的碳酸钙主要来自于水中的溶解物质和海洋生物的骨骼、贝壳等遗骸。
湖泊中的碳酸钙主要来自于岩石的分解和植物的代谢。
当这些溶液中的钙离子和碳酸根离子达到一定的浓度时，它们会结合在一起形成碳酸钙的晶体。
随着时间的推移，这些晶体会逐渐增长并形成坚固的碳酸钙结构。
碳酸钙三方相在地质学和生物学中具有重要的意义。
它是大量岩石和岩矿中的主要组分之一，也是珊瑚、贝壳等海洋生物体的主要成分。
在工业上，碳酸钙被广泛用于制造水泥、玻璃、陶瓷等材料。
此外，碳酸钙还被用作食品添加剂、药品和牙膏等消费品的原料。
碳酸钙三方相是一种重要的矿物，具有高度有序的晶体结构。
它的形成需要适当的条件和物质供应，主要发生在海洋和湖泊中。
碳酸钙的存在对地质学、生物学和工业等领域都具有重要的意义。
希望通过这篇文章，您对碳酸钙三方相有了更深入的了解。
caco3中ca元素的质量分数的计算式是
caco3中ca元素的质量分数的计算式是
CaCO3（碳酸钙）由一氧化碳和氧气（CO）形成的碳酸盐化合物，其中Ca元素
的质量分数计算式为：
质量分数%Ca=（Ca的原子质量÷CaCO3的分子量）×100。
可以简单理解为：碳酸钙分子中，Ca原子的质量在该分子质量中所占的比例，就是Ca元素的质量分数。
其中Ca原子质量 = 40.078 g/mol，而根据Hess定律，CaCO3分子质量
=100.0869 g/mol，因此计算出Ca元素的质量分数=（40.078 ÷ 100.0869）
×100=39.96%。
通过上述计算我们可以得出，CaCO3分子中Ca元素的质量分数为39.96％。
碳
酸钙是一种重要的地质矿物质，在现实生活中处处可见，例如乳钙，也就是胶原蛋白的主要成分就是CaCO3。
而所有的化学反应最终都要计算材料之间的质量分数，
因此CaCO3中Ca元素的质量分数也就受到了广大社会关注。
从计算结果来看，CaCO3分子中Ca元素的质量分数为39.96％。
尽管计算结果
只是个近似值，但由于计算方法简单、计算量小，在乳钙的生产中仍然被广泛应用。
因此，CaCO3中Ca元素的质量分数的计算对于科学家们仍十分重要，对社会经济
发展也有着积极的促进作用。