单质氧化物酸碱盐之间相互关系
酸碱盐的反应规律
.酸碱盐的反应规律具体内容单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应，可归纳成下图来表示。
①金属+ 氧气?金属氧化物除Ag、Pt、Au外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。
金属氧化物大多数是碱性氧化物。
②碱性氧化物+ 水?可溶性碱可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，KO、NaO、BaO都能跟水反应。
22Ca（OH）微溶于水，它对应的CaO也能与水反应。
其余的碱性氧化物一般与水不反应或2不易反应。
③碱?盐由碱转化成盐的三个途径：碱+ 酸性氧化物?盐+ 水碱+ 酸?盐+ 水碱+ 某些盐?另一种碱+ 另一种盐④碱?碱性氧化物+ 水不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水。
碱中的金属越不活泼，则该碱越容易分解。
...⑤非金属+ 氧气?非金属氧化物除F、Cl、Br、I外的非金属，一般都可直接与O反应生成非金属氧化物。
非金属氧22222化物大多数是酸性氧化物。
⑥酸性氧化物+ 水?含氧酸除不溶性的SiO外，常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。
2⑦酸?盐由酸转化成盐有四个途径：某些金属+ 某些酸?盐+ 氢气酸+ 碱性氧化物?盐+ 水酸+ 碱?盐+ 水酸+ 某些盐?另一种酸+ 另一种盐⑧酸?酸性氧化物+ 水在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。
⑨金属+ 非金属?无氧酸盐此处的非金属H、O除外。
当金属越活泼，非金属也越活泼时，反应就越容易进行。
22⑩酸性氧化物+ 碱性氧化物?含氧酸盐（非初三知识）强酸（HSO、HNO）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加324热或高温条件下才能发生反应。
碱性氧化物+ 酸?盐+ 水强酸（HSO、HNO、HCl）可与所有碱性氧化物反应，弱酸（HCO、HS等）只能233224和活泼金属的氧化物反应。
酸性氧化物+ 碱?盐+ 水酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应，但SiO与NaOH固体（或KOH固体）2需在强热条件下才发反应。
中考化学专题一 酸、碱、盐、单质、氧化物的相互反应
专题一酸、碱、盐、单质、氧化物的相互反应单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系，内容比较多，范围比较广，涉及的中考知识考点也比较多，一般以选择、推断等结合酸碱盐的性质进行考查。
利用物质的典型特性和化学性质进行鉴别和推断训练，培养学生的解题思路和解题方法，提高学生的素质是解答此类问题的最好途径。
专题归纳一、单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系这个图可以表明：各类物质的主要化学性质；各类物质间的相互转变关系；制取某类物质的可能方法。
根据图示，各类物质之间的相互反应，大致可归纳为以下几个方面：1．酸与各物质的相互关系。
(1)金属＋酸→盐＋氢气金属跟酸反应，生成盐和氢气，这类反应属于置换反应。
参加反应的金属是位于金属活动性顺序表中H以前的金属。
参加反应的酸是盐酸或稀硫酸。
(2)酸＋碱性氧化物→盐＋水(3)酸＋碱→盐＋水(4)酸＋盐→新盐＋新酸2．碱与各物质的相互关系。
⎭⎪⎬⎪⎫(1)碱＋酸→盐＋水(2)碱＋盐→新盐＋新碱(3)碱＋酸性氧化物→盐＋水(碱要可溶)生成沉淀、气体或水 3．盐与各物质的相互关系。
(1)金属＋盐→新盐＋新金属条件：反应物中金属单质必须排在盐中金属前面 ⎭⎪⎬⎪⎫(2)碱＋盐→新盐＋新碱(3)酸＋盐→新盐＋新酸(4)盐＋盐→另两种盐生成沉淀、气体或水 注意：金属＋盐、碱＋盐、盐＋盐反应除满足复分解反应条件外，反应物的盐和碱还必须可溶。
二、考点分析及解题思路1. 中考常考查内容。
(1)根据相互关系写化学方程式。
(2)根据相互关系推断名称及化学式。
(3)根据相互关系鉴别、分离、提纯物质。
2．解题思路：明类型→知规律→想条件→写反应→得结论。
典例突破题型1 根据相互关系写化学方程式[例1]（1）“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法（“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可通过反应转化为另一种物质），请以下表中序号Ⅰ为示例，填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格．序号/项目举例 物质类别间的相互反应 物质类别间的转化 Ⅰ CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl盐1﹣盐2 盐新盐 Ⅱ写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式酸﹣盐 酸→Ⅲ 写出氢氧化钠变成另一种碱的化学方程式 碱﹣ 碱新碱（2）“组成相同的物质会具有一些相同的性质”已知：Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl和HClO 在水溶液中都能解离出H+，请写出Cl2和NaOH溶液发生反应的化学方程式：．解析：（1）氯化钡和稀硫酸反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．酸与盐反应生成新酸和新盐；氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；碱与盐反应生成新碱和新盐；（2）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，答案：(1) BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；新酸；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；盐．(2) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．[变式训练]1．A～H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，B为红色粉末，C和E常温下为气体且均属氧化物，F的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体，G→H发生的是化合反应。
单质氧化物酸碱盐的相互转化关系
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互转化关系一、金属1、金属+氧气→金属氧化物:例如：2Mg + O2===2MgO 2Cu + O2===2CuO2、金属+酸→盐+H2 :酸一般指盐酸、稀硫酸，金属指金属活动顺序中H以前的金属例：Fe + H2SO4 == Fe SO4 + H2 Zn + 2HCl ===ZnCl2 + H23、金属+盐→另一种金属+另一种盐盐必须是可溶于水的，金属要求①不能是K、Ca、Na ②反应的金属比生成金属活泼例如：Fe + Cu SO4 ==== Cu + Fe SO4Cu + 2AgNO3 ==== 2Ag + Cu二、非金属1、非金属单质+O2→非金属氧化物例如：2H2 + O2 ===2H2O2、非金属单质+金属氧化物→金属+非金属氧化物非金属单质指：碳和氢气，金属氧化物一般指CuO 、Fe2O3例如C + 2CuO===2Cu + CO2三、金属氧化物1、金属氧化物+水→碱金属氧化物指Na2O、K2O、CaO、BaO例如：CaO + H2O===Ca( OH)2 Na2O+ H2O==2NaOH2、金属氧化物+酸→盐+水例如：Fe2O3 + 6HCl===2FeCl3 + 3 H2O3、金属氧化物（Fe2O3、CuO）和CO、H2、C的反应例如：3CO + Fe2O3===2Fe + 3CO2四、非金属氧化物：1、非金属氧化物+水→酸非金属氧化物指CO2、SO2、SO3例：CO2+ H2O == H2 CO3SO2 + H2O=== H2 SO32、非金属氧化物+可溶性碱→盐+水非金属氧化物指CO2、SO2、SO3例如：CO2 + Ca( OH)2 ===CaCO3 + H2O SO2 +2NaOH=== Na2SO3 + H2O五、酸1、酸+金属→盐+H2酸一般指盐酸、稀硫酸，金属指金属活动性顺序中H以前的金属例如：Mg + H2SO4 == MgSO4 + H22Al + 6HCl===2AlCl3 + 3 H22、酸+金属氧化物→盐+水例如：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 3、酸+碱→盐+水例如：NaOH + HCl ===NaCl + H2O4、酸+盐→另一种酸+另一种盐生成物中要有沉淀或气体和水例如：CaCO3 + 2HCl===CaCl2 +H2O + CO2HCl+AgNO3====AgCl + HNO3 H2SO4 + BaCl2 ===BaSO4 + 2HCl六、碱可溶性碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2、不溶性碱Cu(OH)2蓝色固体Fe(OH)3红褐色固体1、可溶性碱+非金属氧化物→盐+水非金属氧化物指CO2、SO2、SO3例如：CO2 + 2NaOH====Na2CO3 + H2O2、碱+酸→盐+水例如：Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O3、可溶性碱+可溶性盐→另一种碱+另一种盐要求：反应的碱和盐都须溶于水，生成物中至少一种是沉淀例如：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3 + 2 Na OH七、盐1、盐+金属→另一种盐+另一种金属盐须是可溶于水，金属要求①不能是K、Ca、Na ②反应的金属比生成金属活泼2Al + 3CuSO4 ==3Cu + Al2 (SO4)32、盐+酸→另一种盐+另一种酸生成物中要有沉淀或气体和水例如：Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + CO2 + H2O3、可溶性碱+可溶性盐→另一种碱+另一种盐要求：反应的碱和盐都须溶于水，生成物中至少一种是沉淀例如：CuSO4 +2 Na OH==== Na2 SO4 + Cu(OH)24、盐+盐→新盐1+新盐2、要求：反应的盐都必须溶于水，生成物中至少一种是沉淀例如：Na2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3 + 2NaCl练习：用六种不同的方法制取MgCl2Mg + HCl===MgO + HCl===Mg(OH)2 + HCl===Mg CO3+ HCl===MgSO4 + BaCl2===Mg + CuCl2===。
单质氧化物酸碱盐相互反应的规律性和特例
单质氧化物酸碱盐相互反应的规律性和特例1. 金属＋金属→不反应，但可形成合金。
2. 非金属＋非.金属→共价化合物如:P＋Cl2、C+S、Xe＋F2等反应。
特例:金刚石与石墨、红磷和白磷在一定条件下相互转化，生成物仍为单质，不是化合物。
3. 金属＋非金属→无氧酸盐如：Fe ＋ Cl2、Cu ＋ Cl2、Na ＋ S、Cu ＋ S、Fe ＋ S 等反应。
特例：2Na ＋ H2=2NaH、3Mg ＋ N2=== Mg3N2，NaH属氢化物，Mg3N2属氮化物，均不属盐类。
4. 金属＋氧气→碱性氧化物如：Na、Mg、Cu 和 O2反应生成 Na2O、MgO、CuO。
特例：Na、Al、Fe在O2中燃烧，其产物 Na2O2属过氧化物，Al2O3属两性氧化物，Fe3O4是特殊的氧化物，确切讲是一种盐。
5. 非金属＋氧气→酸性氧化物如:C、S、P 和 O2反应生成 CO2、SO2、P2O5。
特例:N2、C与O2反应生成的NO 、CO均不属于酸性氧化物，为中性氧化物。
6. 碱性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸盐如：CaO ＋ CO2；CaO＋SiO2(高温下)；Na2O＋P2O5等反应。
7. 碱性氧化物＋水→碱如：Na2O、K2O、CaO、BaO、MgO(需热水)均可和水直接化合成碱。
特例:CuO、Fe2O3等不可直接和水反应。
8. 酸性氧化物＋水→含氧酸如:SO2、SO3、P2O5等和水反应。
特例：SiO2不溶于水，NO2溶于水生成 HNO3和 NO等反应。
特例：3FeO＋ 10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3＋NO ＋5H2OFe2O3＋ 6HI= 2FeI2＋I2 ＋ 3H2O10.酸性氧化物＋碱→盐＋水如:CO2、SO2和NaOH反应生成Na2CO3和水及Na2SO3和水。
特例:CO2＋ NaOH = NaHCO3、SO2.＋ NaOH = NaHSO311.酸＋碱→盐十水如：HCl ＋ NaOH、H2SO4＋Ba (OH)2、HNO3＋ Ca(OH)2等。
单质酸碱盐氧化物之间的转化关系
单质酸碱盐氧化物之间的转化关系1. 简介大家好，今天我们要聊聊一个有趣的话题，那就是单质、酸、碱、盐和氧化物之间的转化关系。
这听起来可能有点严肃，但别担心，咱们轻松点，聊得欢快点。
其实，这些化学物质之间的关系，就像人际关系一样，错综复杂，却又充满乐趣。
就像人们说的，“水是万物之源”，这些物质之间的转化，简直就是化学界的一部肥皂剧，有戏有爱，还有些小冲突！2. 单质和氧化物的关系2.1 单质的基本概念首先，咱们得明白什么是单质。
简单来说，单质就是由同一种元素组成的物质，比如氧气（O₂）、氢气（H₂）等等。
就像你在聚会上见到的老朋友，独来独往，特立独行。
它们可没有和其他元素交朋友，但有时也能变得超级厉害，比如氧气，能和其他元素结合，产生化合物，变成氧化物。
2.2 氧化物的形成说到氧化物，指的是某个元素和氧结合形成的化合物。
比如，铁和氧结合形成的氧化铁，就是个典型的氧化物。
你看，就像两个人一拍即合，互相吸引，形成了新的关系。
氧化物在化学反应中常常扮演着重要角色，像个“调解者”，促进着其他物质的变化。
这种变化，有时甚至能让你眼前一亮，哇哦，居然变成了别的东西！3. 酸碱盐的转化3.1 酸和碱的反应再说说酸和碱，它们就像水和火，虽然有点对立，但在某些情况下，能够产生“化学反应”。
酸是含有氢离子的物质，比如盐酸（HCl），而碱则是含有氢氧根离子的物质，比如氢氧化钠（NaOH）。
当它们相遇，就像两个性格迥异的人碰面，开始一场化学反应，生成盐和水。
这种反应不仅简单易懂，结果还很实用——盐在厨房里的作用可是不可或缺的呀！3.2 盐的形成和性质盐是由酸和碱反应生成的产物，像食盐（NaCl）就是从氯化氢（盐酸）和氢氧化钠反应而来的。
盐的性质各异，有的咸、有的甜，甚至还有些酸的味道。
这就像不同的朋友，各自有各自的特色。
盐在生活中无处不在，调味品、保鲜剂，甚至在化学实验中也常常用到，真是多才多艺！而盐的存在，又能够促进其他化学反应，让整个化学界活跃起来，真是个“聚会的灵魂”。
单质氧化物酸碱盐之间的反应关系
4. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
5. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
6. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
7. 硫酸和烧碱反应：
变红色”，前者说法正确，后者说法错误。
（二）、酸与某些活泼金属反应，生成H2和盐。
金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
【 注意 】
（1）浓硫酸和硝酸与活泼金属反应，不生成H2，而生 成H2O。
（2） 活泼金属指金属活动顺序表中，氢前面的金属。 （3） Fe参加置换反应，生成物中铁显＋2价（亚铁离
3
CaCl2
Na2SO4
BaCl2
NaCl
CaO
Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
CaCl2→CaCO
3
与Na2CO3、 K2CO3反应
CaCl2
CaCO3
CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑
Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+H2O
NaOH
CO2
Ca(OH)2
Na2CO3
NaNO Ba(OH)2 Cu(OH)2
一、氧化物
有两种元素组成，其中一种元素为氧元
素的化合物叫氧化物。
氧化物按组成分为
非金属氧化物 金属氧化物
非金属氧化物：CO、CO2、SO2、NO、
NO2、P2O5、H2O等
酸碱盐的反应规律
酸碱盐的反应规律具体内容单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应， 可归纳成下图来表示。
① 金属 + 氧气?金属氧化物除Ag 、Pt 、Au 外的金属， 一般都可与氧气发生化合反应， 金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。
金属氧化物大多数是碱性氧化物。
② 碱性氧化物 + 水?可溶性碱可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，K 2O 、Na 2O 、BaO都能跟水反应。
Ca （OH ）2微溶于水，它对应的CaO 也能与水反应。
其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。
③ 碱?盐由碱转化成盐的三个途径： 碱 + 酸性氧化物?盐 + 水 碱 + 酸?盐 + 水碱 + 某些盐?另一种碱 + 另一种盐 ④ 碱?碱性氧化物 + 水不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水。
碱中的金属越不活泼，则该碱越容易分解。
⑤ 非金属 + 氧气?非金属氧化物除F 2、Cl 2、Br 2、I 2外的非金属，一般都可直接与O 2反应生成非金属氧化物。
非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
⑥ 酸性氧化物 + 水?含氧酸除不溶性的SiO 2外， 常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。
⑦ 酸?盐由酸转化成盐有四个途径：某些金属 + 某些酸?盐 + 氢气 酸 + 碱性氧化物?盐 + 水 酸 + 碱?盐 + 水酸 + 某些盐?另一种酸 + 另一种盐 ⑧ 酸?酸性氧化物 + 水在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。
⑨ 金属 + 非金属?无氧酸盐此处的非金属H 2、O 2除外。
当金属越活泼， 非金属也越活泼时，反应就越容易进行。
⑩ 酸性氧化物 + 碱性氧化物?含氧酸盐（非初三知识）强酸（H 2SO 4、HNO 3）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。
碱性氧化物 + 酸?盐 + 水强酸（H 2SO 4、HNO 3、HCl ）可与所有碱性氧化物反应，弱酸（H 2CO 3、H 2S等）只能和活泼金属的氧化物反应。
单质氧化物酸碱盐相互反应2
九.酸+碱→盐+水(复分解反应)(中和反应)实质： H+与OH-结合生成水分子→H2O 实际应用有六点
1.熟石灰改良酸碱性土壤 业废水及实验室的废液 治疗胃酸过多的疾病 处涂抹牙膏或肥皂水 发，酸性的护发素护发 不能过于偏酸、偏碱 2.处理工 3.弱碱性药物 4.蚊虫叮咬 5.碱性的洗发素洗 6.饮食注意酸碱平衡，
七.酸+金属氧化物→盐+水(复分解反应)
1.氧化亚铁和稀盐酸： 2.氧化铁和稀硫酸： 3.氧化铜和稀盐酸： 4.氧化铜和稀硫酸：
八.碱+非金属氧化物→盐+水 是化合物之间的反应生成了两种新的化合物，但没有相互交换成分，不是复分解反应。
1.苛性钠空气中变质： 2.苛性钠吸收二氧化硫： 3.苛性钠与三氧化硫： 4.消石灰空气中变质： 1.稀盐酸和烧碱溶液： 2.稀盐酸和氢氧化铜： 3.稀盐酸和氢氧化钙： 4.稀盐酸和氢氧化铁： 5.稀硫酸和烧碱反应： 6.稀硫酸和氢氧化铜：
2硝酸钡和硫酸亚铁溶液: 生成不溶于稀硝酸的凝乳状白色沉淀， 这是银离子和氯离子的相互鉴定方法
Ba(NO3)2+FeSO4=BaSO4↓+Fe(NO3)2
溶液中产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
硫酸根离子与钡离子不共存； 反应生生不溶于硝酸的白色沉淀硫酸钡
（三） 氯化钙、氯化钡、硝酸钙、硝酸银与碳酸钠(碳酸钾)反应： 1.氯化钙和碳酸钠溶液： CaCl2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓ 2.氯化钡和碳酸钠溶液： BaCl2+Na2CO3==2NaCl+BaCO3↓ 溶液中产生白色沉淀 3.硝酸钙和碳酸钠溶液： Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3 4.硝酸银和碳酸钾溶液： AgNO3+K2CO3==Ag2CO3↓+2KNO3 十三其它反应： 1.碳酸氢钠受热分解 2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑ 2.碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3=△=NH3↑+H2O+CO2↑ 3.淀粉水解成葡萄糖 （C6H1005)n+nH2O+n+H2O+n(C6H1206) 4.光合作用原理 6CO2+6H2O=光照、叶绿素=C6H1206+O2↑ 5.汽车尾气处理： CO+NO=一定条件=N2+CO2
九年级化学酸碱盐2(2)
单 质 、 氧 化 物 、 酸 、 碱 、 盐 相 互 转 化 关 系 图
金属
非金属 氢 气 ＋ 盐
盐
碱性氧化物
金 属 ＋ 盐
酸性 氧化物
盐＋水
碱
酸
碱＋盐
酸＋盐
盐
盐＋盐
盐
金属 盐
非金属
金 属 和 盐
碱性氧化物
酸性氧化物
盐 和 氢 气
碱 碱和盐 盐
盐和水
酸和盐 盐和盐
酸
盐
单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图
盐酸
物理性 质
硫酸
硝酸
化学性 质
用途
纯净的盐酸 无色、粘稠、 纯净的硝酸是 是无色、有 油状液体， 无色、有刺激 刺激性气味， 不易挥发。 性气味，易挥 易挥发。 发。 具有酸的通 浓硫酸具有 具有强氧化性， 性 三种特性 跟金属反应不 稀硫酸具有 产生H2其它性 质和盐酸一样 酸的通性
氢氧化 氢氧化 钠 钾 物理性质
酞不变色。
2、使用较活动金属与之反应生成可燃 性气体——H2
Zn+2H+=Zn+H2↑ Fe+2H+=Fe+H2 ↑
氢氧根离子 （OH-）可溶 性碱或碱性 溶液
1、使用酸碱指示剂：石蕊变蓝，酚 酞变红。 2、使用可溶性铜盐（或铁盐），生 成蓝色（或红褐色）沉淀。
Cu2++2OH-=Cu（OH）2 Fe3++3OH-=Fe（OH）3
5、酸性氧化物：凡能跟碱反应生成盐和水的氧 化物，叫做酸性氧化物。
6、碱性氧化物：凡能跟酸反应生成盐和水的氧 化物，叫做酸性氧化物。 7、中和反应：酸跟碱作用而生成盐和水的反 应，叫做中和反应。
单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系（导图版）
单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系（导图版）为4⽉6⽇晚8:30,在uc聊天室[化学教与学]房间的讲座准备的PPT，还在不断的修改中！本次开始实践思维导图在复习课中的运⽤，很多功能还不是很熟悉，希望各位同⼈多提宝贵建议！很多试题的答案是⽤的强调变⾊显⽰，还有很多ppt动画不能显⽰，待最终版完成会给⼤家直接提供下载地址！可以尝试将本⽂稿放到google共享⽂档中，与各位同仁协作修改！期待你的建议ing……幻灯⽚1幻灯⽚2涛声依旧 1 年, 11 ⽉前说: 主要内容⼀⽬了然，看起来也很美，给学⽣美感，愉悦有助提⾼兴趣。
幻灯⽚3潇潇⾬ 1 年, 11 ⽉前说: ⼀⽬了然，学⽣⽬前记忆这个总是有问题涛声依旧: CaSO4 AgSO4 微溶保存取消删除幻灯⽚4幻灯⽚5涛声依旧 1 年, 11 ⽉前说: 是不是增加Cl-zhangyanxia 1 年, 11 ⽉前说: 都从阴离⼦⾓度总结，可以避免重复。
幻灯⽚6涛声依旧: 此处为什么不分别画出⾦属氧化物和⾮⾦属氧化物保存取消删除幻灯⽚7涛声依旧 1 年, 11 ⽉前增加标注: 此处为什么不分别画出⾦属氧化物和⾮⾦属氧化物潇潇⾬ 1 年, 11 ⽉前说: ⾦属氧化物与酸反应属于复分解反应，碱性氧化物与碱反应不属于，此处没有表⽰出来⽹络飞翔 1 年, 11 ⽉前说: @涛声依旧: 这是按照物质分类的基础上划分的，没有进⾏再区分！⽹络飞翔 1 年, 11 ⽉前说: @潇潇⾬: ⾦属氧化物与酸的反应是不是复分解反应，⽼教材认为是，现在存在争议，考试是不会考的，⼲脆不把这些模糊地概念给学⽣！幻灯⽚8涛声依旧 1 年, 11 ⽉前增加标注: 此处为什么不明确⾦属单质？冲浪者 1 年, 11 ⽉前增加标注: 应该是活泼⾦属单质。
幻灯⽚11幻灯⽚12涛声依旧 1 年, 11 ⽉前增加标注: 是否该增加SO3与NaOH的反应，教材中有，学⽣也易写错。
涛声依旧 1 年, 11 ⽉前增加标注: 应为氨⽓+⽔幻灯⽚13幻灯⽚14幻灯⽚15zhangyanxia 1 年, 11 ⽉前说: 是不是应该说上盐不能⽤钡盐、三价铁盐、钾盐、钠盐、钙盐呢？幻灯⽚18幻灯⽚19涛声依旧: 丢掉了BaCl2，NaCO3误写保存取消删除幻灯⽚20。
酸碱盐的反应规律
酸碱盐的反应规律具体内容单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应，可归纳成下图来表示。
①金属+ 氧气→金属氧化物除Ag、Pt、Au外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。
金属氧化物大多数是碱性氧化物。
②碱性氧化物+ 水→可溶性碱可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，K2O、Na2O、BaO都能跟水反应。
Ca（OH）2微溶于水，它对应的CaO也能与水反应。
其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。
③碱→盐由碱转化成盐的三个途径：碱+ 酸性氧化物→盐+ 水碱+ 酸→盐+ 水碱+ 某些盐→另一种碱+ 另一种盐④碱→碱性氧化物+ 水不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水。
碱中的金属越不活泼，则该碱越容易分解。
⑤非金属+ 氧气→非金属氧化物除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属，一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物。
非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
⑥酸性氧化物+ 水→含氧酸除不溶性的SiO2外，常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。
⑦酸→盐由酸转化成盐有四个途径：某些金属+ 某些酸→盐+ 氢气酸+ 碱性氧化物→盐+ 水酸+ 碱→盐+ 水酸+ 某些盐→另一种酸+ 另一种盐⑧酸→酸性氧化物+ 水在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。
⑨金属+ 非金属→无氧酸盐此处的非金属H2、O2除外。
当金属越活泼，非金属也越活泼时，反应就越容易进行。
⑩酸性氧化物+ 碱性氧化物→含氧酸盐（非初三知识）强酸（H2SO4、HNO3）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。
碱性氧化物+ 酸→盐+ 水强酸（H2SO4、HNO3、HCl）可与所有碱性氧化物反应，弱酸（H2CO3、H2S等）只能和活泼金属的氧化物反应。
酸性氧化物+ 碱→盐+ 水酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应，但SiO2与NaOH固体（或KOH固体）需在强热条件下才发反应。
单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系
单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系【知识回顾】1．单质 氧化物 酸 碱 盐的转化关系图学习完《酸、碱、盐》一章后，同学们常常会有一种内容太多、没有头绪的感觉。
其实，只要稍加整理，就会发现物质之间的关系是有规律可循的。
一、 首先将物质进行简单分类（只分到如下的七类物质即可）二、将上述七类物质之间的转化和相互反应的关系列表如下：竖的关系：1. 金属+氧气→碱性氧化物； MgO O Mg 222点燃==+2.碱性氧化物+水→碱；（一般仅：K,Na,Ba,Ca 的氧化物可以。
）*只有四种可溶性碱KOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2对应的碱性氧化物K 2O,Na 2O,CaO,BaO 可直接与水化合生成相应碱，其余不能 如：Na 2O+H 2O==2NaOH CaO+H 2O==Ca(OH)2故：上述四种氧化物溶于水时得到的都是相应碱的溶液，除Ca(OH)2是微溶碱外，其余都易溶。
2. 碱−→−∆碱性氧化物+水；（除K,Na,Ba,Ca 的氢氧化物外一般都可以。
） a 、不溶性碱．．．．受热才能发生分解反应 b 、反应前后元素的化合价不变（特别注意金属元素的化合价）如：2Fe(OH)3Fe 2O 3+ H 2O Cu(OH)22CuO+H 2O3. 碱――→盐（有三种方法）；(即: 酸性氧化物+碱→盐+水; 碱+酸→盐+水; 碱+盐→新碱+新盐.)4. 非金属+氧气→酸性氧化物； 522254O P O P 点燃==+5. 酸性氧化物+水→酸；（一般都可以，但SiO 2不行。
） 3222CO H O H CO ==+* a 除SiO 2外，其余酸性氧化物一般都能直接与水化合生成相应酸b 、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价）如：CO 2+ H 2O== H 2CO 3 SO 3+ H 2O== H 2SO 4故：酸性氧化物溶于水时得到的都是相应酸的溶液。
6. 酸−→−∆酸性氧化物+水；（一般都可以，但硫酸不行。
常见反应式书写
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系酸碱盐之间的反应①化合反应金属+非金属(除O2)→无氧酸盐金属+氧气→碱性氧化物非金属+氧气→酸性氧化物酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐(条件:加热或高温下才可进行)酸性氧化物+水→含氧酸(范围:SiO2除外)碱性氧化物+水→碱(范围或条件：金属活动次序表中，Mg及Mg前的金属氧化物可直接跟水反应，其余不能)②分解反应碱-△→碱性氧化物+水(范围：在金属活动次序表中,Mg及Mg后的碱受热可分解) 含氧酸-△→酸性氧化物+水碳酸盐-△→碱性氧化物+酸性氧化物③置换反应金属+酸→盐+氢气(范围或条件：排在金属活动次序表H前的金属，浓H2SO4，HNO3除外，生成盐可溶)金属+盐→新金属+新盐(范围或条件:参加反应的金属要比盐中的金属活泼，盐及新盐必须可溶，出K、Ca、Na等非常活泼的金属)④复分解反应酸+碱→盐+水(条件：至少有一种反应物可溶)酸+盐→新酸+新盐(条件：酸必须可溶，符合复分解反应的条件)碱+盐→新碱+新盐(条件：盐和碱都必须可溶，符合复分解反应的条件)盐+盐→两种新盐(条件：两种盐都需可溶，符合复分解反应的条件)碱性氧化物+酸→盐+水(条件：酸必须可溶)⑤不属于基本反应类型的反应酸性氧化物+碱→盐+水(条件：碱必须可溶)（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl （7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2 O。
文档：氧化物酸碱盐相互关系
氧化物酸碱盐相互关系竖的关系：1. 金属+氧气→碱性氧化物； MgO O Mg 222点燃==+2. 碱性氧化物+水→碱；（一般仅：K 、Na 、Ba 、Ca 、Mg 的氧化物可以。
）22Ca(OH)O H CaO ==+3. 碱−→−∆碱性氧化物+水；（除K 、Na 、Ba 、Ca 、Mg 的氢氧化物外一般都可以。
） ()O H CuO OH Cu 22+==∆4. 碱――→盐（有三种方法）；(即: 酸性氧化物+碱→盐+水; 碱+酸→盐+水; 碱+盐→新碱+新盐.)5. 非金属+氧气→酸性氧化物； 522254O P O P 点燃==+6. 酸性氧化物+水→酸；（一般都可以，但SiO 2不行。
）3222CO H O H CO ==+7. 酸−→−∆酸性氧化物+水；（一般都可以，但硫酸不行。
） O H CO CO H 2232+↑==8. 酸――→盐（有三种方法）；横的关系：1. 金属+非金属→盐（无氧酸盐）； NaCl Cl Na 222点燃==+2. 碱性氧化物+酸性氧化物→盐（含氧酸盐）； 32CaCO CO CaO ==+3. 碱+酸→盐+水（中和反应）；()O H CuCl HCl OH Cu 22222+==+ 4. 盐+盐→新盐+新盐（△）()白色↓+==+AgCl NaNO NaCl AgNO 33斜的关系：1. 碱性氧化物+酸→盐+水； O H FeCl HCl O Fe 2332326+==+2. 酸性氧化物+碱→盐+水； O H SO Na NaOH SO 23222+==+3. 碱+盐→新碱+新盐；（△）()()白色↓+==+33222CaCO NaOH CO Na OH Ca4. 酸+盐→新酸+新盐；（△）O H CO CaCl HCl CaCO 22232+↑+==+5. 金属+酸→盐+氢气；（★） ↑+==+2442H ZnSO SO H Zn6. 金属+盐→新金属+新盐。
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酸、碱、盐及氧化物、金属和非金属单质（氢气除外）之间的相互转化关系姓名：八圈图成绩：
一、记忆口诀：两条纵线通到底（6条规律）；四条横线相联系（5条规律）；
六条交叉成网络（6条规律）；17条规律要牢记（横、纵各有1条重复6+5+6=17）。
二、规律：在下面每条规律后面的横线上写出一个相应的化学方程式
三、以上规律的应用：
①可知某物质性质（箭尾）；
②某物质制法（箭头指向）；③各类物质间相互关系。
文档
收集自网络，仅用于个人学习四、根据上图写出能代表下列物质化学性质的有关化学方程式（不得重复）
9、非金属：；
1、盐酸
2、硫酸
3、盐溶液
4、金属
5、氢氧化钠
6、氢氧化钙
7、碱性
氧化物8、酸性氧化物。