人教通用版高考化学大一轮复习第一章第2讲物质的量浓度及其溶液的配制讲义+精练含解析
高考化学一轮复习第02讲 物质的量浓度与溶液的配制(讲义)(解析版)
第02讲物质的量浓度与溶液的配制目录考情分析网络构建考点一物质的组成与分类【夯基·必备基础知识梳理】知识点1物质的量浓度知识点2溶质的质量分数知识点3物质的溶解度知识点4物质的量浓度、溶质的质量分数比较及其计算【提升·必考题型归纳】考向1根据定义式c B＝n BV计算物质的量浓度考向2溶液混合与稀释的计算考向3物质的量浓度与溶质的质量分数的换算考点二一定物质的量浓度溶液的配制【夯基·必备基础知识梳理】知识点1熟悉配制溶液的仪器知识点2配制步骤知识点3误差分析【提升·必考题型归纳】考向1一定物质的量浓度溶液的配制考向2配制一定物质的量浓度溶液的误差分析真题感悟考点要求考题统计考情分析物质的量浓度的计算2022海南卷7题，2分2021湖南卷5题，3分2020新课标Ⅲ捐9题6分本讲为高考命题热点，题型有选择题和主观题，但未单独命题，穿插在选择题和主观题中考查，考查内容主要有：1、溶质的物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量之间的换算；2、物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算；3、溶液稀释的计算；4、几种溶液混合后浓度的计算；5、物质的量浓度与PH值以及在氧化还原反应中的计算；6、一定物质的量浓度溶液的配置等等。
预计一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析2021广东卷7题，2分今后还是主要以穿插在生活、算（如食品污染物空气污染物的测定、食品中的营考点一物质的量浓度及其相关计算知识点1物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式：c B ＝nB V 。
(3)单位：mol·L －1(或mol/L)。
知识点2溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：w (B)＝m （B ）m （aq ）×100%。
知识点3物质的溶解度1、固体的溶解度(1)概念：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。
最新人教版高一化学必修1第一章第二节《物质的量浓度及溶液配制》知识归纳
3—3 物质的量浓度及溶液配制自助式复习板块知识在线1.物质的量浓度以 来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量 浓度。
单位为 ，数学表达式为 。
答案：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量的多少 mol ·L -12.溶液的配制(1)仪器：量筒(或滴定管)、 、试剂瓶(当溶液的溶质为固体时，将量筒换成药匙、天平)。
(2)实验步骤：计算、 、 、 、摇匀 、摇匀、 ，转移到试剂瓶中贴上标签。
(3)误差分析：依据公式 进行分析判断。
答案：(1)容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(2)称量(或量取) 溶解(或稀释) 转移 洗涤 定容 (3)Vn c = 3.有关溶液的物质的量浓度的计算(1)溶液的稀释或浓缩：稀释或浓缩前后溶液中溶质的物质的量保持不变。
(2)溶液的混合：①互不反应的溶液混合，稀释前后溶液中溶质的物质的量保持不变，即n 1+n 2=混n 。
②相互反应的溶液混合，根据化学方程式中各物质的化学计量数进行计算。
(3)溶液的物质的量浓度与其溶质的质量分数之间的换算：c (B)= 〔其中B 表示溶液的溶质，ρ表示溶液的密度(单位为 g ·cm -3)，w 表示溶液的溶质的质量分数〕。
要点1强电解质溶液中离子浓度的计算答案：【例1】 (经典回放)今有0.1 mol ·L -1Na 2SO 4溶液300 mL 、0.1 mol ·L -1MgSO 4溶液200 mL和0.1 mol ·L -1Al 2(SO 4)3溶液100 mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是( )A.1︰1︰1B.3︰2︰1C.3︰2︰3D.1︰1︰3解析：0.1 mol ·L -1Na 2SO 4溶液300 mL 、0.1 mol ·L -1MgSO 4溶液200 mL 和0.1 mol ·L -1Al 2(SO 4)3溶液100 mL ，三种溶液中c (SO -24)分别为0.1 mol ·L -1、0.1 mol ·L -1、0.3 mol ·L -1，则三种溶液中硫酸根离子浓度之比为1︰1︰3，故D 选项符合题意。
高考化学一轮复习 第2讲 物质的量浓度精品 新人教版
示溶液的浓度叫做物质的量浓度。符号为：cB___；单位为：
__m_o_l_·__L_－_1。
n
2. 表达式：cBV＝__。(n为溶质B的物质的量，单位m为ol
____；V为溶液的体积，单位L为___)
第2讲 │ 要点探究
3．配制一定物质的量浓度溶液的主要仪器 (1)天平：应使用分析天平(或电子天平)，可托用盘天平 __________代替。 (2)容量瓶 容量瓶的构造：容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器 ，带有磨口玻璃塞，容量瓶上标有温：度______容、量_____刻_、度线 _______。容量瓶是为配一制定准物确质的的__量__浓__度____________的溶液 用的精密仪器。实验中常5用0 的mL是____1_0_0__m、L ___2_5__0__m和L ________的容量瓶。
(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。 (3)称量。 ①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置(1 g 以下用游码)，请在图2-4中用一根竖线标出游码左边缘所 处的位置：
第2讲 │ 要点探究
图2-4 ②称量过程中NaCl晶体应放于天平的 ________(填“左盘”或“右盘”)。 ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。 (4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒， 目的是________________。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流 ，需要洗涤烧杯2～3次是为了 _________________________。 (6)定容，摇匀。
定容摇匀时，液面下降，再加水 －
定容后，经振荡、摇匀、静置， 液面下降
－
定容时，俯视刻度数线
－
定容时，仰视刻度数线
－
V － － － － － － 减小 － 增大
2024届高三化学高考备考一轮复习：物质的量浓度及溶液的配制课件
下列说法正确的是________(填序号)。 ①容量瓶在使用前要检查是否漏水 ②配制950 mL某浓度的溶液应选用950 mL的容量瓶 ③把0.585 g NaCl固体放入100 mL容量瓶中，加水到刻度线处，配 成0.1 mol·L－1的NaCl溶液 ④配制500 mL 0.8 mol·L－1 Na2CO3溶液，用托盘天平需称取42.40 g Na2CO3
⑤使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫 酸，将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并 转移至烧杯 ⑥转移溶液时，玻璃棒底端置于容量瓶刻度线以下 ⑦配制100 g 10%的NaOH溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 量筒等 [答案] ①⑥⑦
1．实验室配制0.100 0 mol·L－1的 H2SO4溶液，下列图示操作不需 要的是( )
1．溶液配制涉及的两种仪器 (1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在_左__盘，砝码放在 _右__盘，读数精确到____0_.1____ g。若配制0.4 mol·L－1 NaCl溶液 500 mL，若用托盘天平需称取NaCl _____1_1_._7____ g，称量时，不 慎将物品和砝码颠倒放置(1 g以下用游码)，实际称量的NaCl的质 量为______1_0_.3____ g。
C．0.3 mol/L
D．0.2 mol/L
6．(2022·滨州月考)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的
硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( C )
硫酸化学纯CP500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm3 质量分数：98%
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L B．1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生2 g氢气 C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度等于 9.2 mol/L
(新课标)高考化学一轮总复习第1章第二节物质的量浓度及其溶液的配制讲义
（新课标）高考化学一轮总复习第1章第二节物质的量浓度及其溶液的配制讲义考纲定位1.了解物质的量浓度(c )的含义并能进行有关计算。
2.理解溶液中溶质的质量分数的概念并能进行有关计算。
3.掌握配制一定溶质质量分数和物质的量浓度溶液的方法，会进行有关误差分析。
4.了解溶解度、饱和溶液的概念。
5.能根据化学(或离子)方程式进行有关计算。
核心素养1.宏观辨识——能从不同角度认识物质组成，根据溶质和溶剂认识溶液的组成。
2.证据推理——根据溶质的物质的量、溶液的体积进行物质的量浓度的计算。
3.科学探究——根据问题和目的，进行溶液物质的量浓度的配制及探究，在探究中学会评价实验，进行误差分析。
溶液浓度的表示及相关计算 (对应复习讲义第4页)1．物质的量浓度、质量分数、溶解度比较 内容物质的量浓度 质量分数溶解度定义表示1__L 溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量在一定温度下，某固体物质在100__g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解溶质的质量续表单位 mol·L －1— g 计算公式c B ＝n BVw ＝m 溶质m 溶液×100% S ＝m 溶质m 溶剂×100 g 2.已知某饱和NaCl 溶液的体积为V mL ，密度为ρ g ·cm －3，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol ·L －1，溶液中含NaCl 的质量为m g 。
(1)用m 、V 表示溶质的物质的量浓度：m58.5×V ×10－3__mol/L 。
(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：1 000 ρw58.5__mol/L。
(3)用c、ρ表示溶质的质量分数：58.5c1 000 ρ×100%。
(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：100w1－w__g。
1．c、w、S的换算公式(1)c＝nV＝1 000ρ×V×wM×V＝1 000ρwM或w＝m（溶质）m（溶液）＝V×c×MV×1 000ρ＝cM1 000ρ。
高考化学一轮复习 专题1.2 物质的量浓度(讲)(含解析)-人教版高三全册化学教案
第二讲 物质的量浓度1、掌握物质的量浓度的基本概念、含义及相关的计算与换算。
2、掌握一定物质的量浓度溶液配制的步骤、方法、注意事项。
3、能够对配制一定物质的量浓度溶液的过程进行误差分析。
一、物质的量浓度1、定义：以1L 溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。
符号为：c B ；单位为： mol ﹒L -12、表达式：c B =n V(n 为溶质B 的物质的量，单位为mol ；V 为溶液的体积，单位为L)3、难点提示（1）理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。
这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol ；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L ；因此，物质的量浓度的单位是mol·L -1。
（2）明确溶液中溶质的化学成分。
求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH 3溶于水得NH 3·H 2O ，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH 3；SO 3溶于水后所得溶液的溶质为H 2SO 4；Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH ；CuSO 4·5H 2O 溶于水后所得溶液溶质为CuSO4（3）在计算物质的量浓度时，要注意概念中的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积，如将1 mol NaCl 、标准状况下22.4 L HCl 溶于1 L 水形成的溶液浓度都不是1 mol·L －1，因为最终溶液体积不是1 L 。
（4）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数）均不发生变化。
4、溶质的质量分数质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
计算公式：ω=m(溶质)m(溶液)×100% 5、溶解度在一定的温度和压力下，在100g 溶剂中所能溶解溶质最大的克数。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：物质的量 第2讲
第2讲物质的量浓度复习目标1．了解物质的量浓度的含义。
2.了解溶液的含义。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
4.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
考点一物质的量浓度及相关计算1．物质的量浓度(1)也称为B(2)(3)公式：c B V(4)注意事项①V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。
②n必须是溶质B的物质的量。
③对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、变，但所含溶质的2．溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量m(B)与溶液质量m(aq)的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。
(2)表达式：w(B)m(aq)请指出下列各说法的错因(1)1 L 水中溶解4 g NaOH 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L －1。
错因：没有特殊说明时，不能用溶剂的体积代替溶液的体积进行计算。
(2)1 mol·L －1 NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl 。
错因：没有溶液体积，无法计算物质的量。
(3)1 mol Na 2O 溶于水，配成1 L 溶液所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1。
错因：1_mol_Na 2O 溶于水生成2_mol_NaOH ，故c (NaOH)＝2_mol ·L －1。
(4)用100 mL 水吸收0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L －1。
错因：100_mL 水吸收HCl 后体积不再是100_mL 。
(5)将40 g SO 3溶于60 g 水中所得溶质的质量分数为40%。
错因：溶质为H 2SO 4。
(6)同浓度的三种溶液：Na 2SO 4、MgSO 4、Al 2(SO 4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO 2－4浓度之比为3∶2∶3。
错因：浓度比与体积无关。
1．物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算由定义出发，运用公式：c ＝nV 、质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。
通用版2020高考化学一轮复习第一章化学计量1.2一定物质的量浓度溶液的配制学案含解析
一定物质的量浓度溶液的配制第二节一定物质的量浓度溶液的配制1.了解溶液的含义。
了解物质的量浓度(c )的含义。
2．了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
3.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
考点(一) 物质的量浓度及相关计算 【点多面广精细研】1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量，符号为c B 。
(2)表达式：c B ＝n B V。
(3)单位：mol·L －1或 mol/L 。
2．计算物质的量浓度时应规避的3个易错点 (1)溶液中溶质的判断①与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH SO 2、SO 3――→水对应H 2SO 3、H 2SO 4 NH 3――→H 2O NH 3·H 2O(但仍按NH 3进行计算)CuSO 4·5H 2O ――→水CuSO 4，FeSO 4·7H 2O ――→水FeSO 4。
(2)混淆溶液的体积和溶剂的体积不能用溶剂的体积(一般为水)代替溶液的体积，应根据V ＝mρ计算。
(3)部分与整体的关系溶质的浓度和离子浓度不同，要注意根据化学式具体分析。
如1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中c(SO2－4)＝3 mol·L－1，c(Al3＋)<2 mol·L－1(考虑Al3＋水解)。
3．溶质的质量分数(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：w ＝m 质m 液×100%。
[小题练微点]判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)欲配制1.00 L 1.00 mol·L －1的NaCl 溶液，可将 58.5 g NaCl 溶于1.00 L 水中( ) (2)标准状况下22.4 L HCl 溶于1 L 水，盐酸的物质的量浓度为1 mol·L －1( ) (3)32.2 g Na 2SO 4·10H 2O 溶于67.8 g 水中，w (Na 2SO 4)＝32.2%( ) (4)31 g Na 2O 溶于水，配成1 L 溶液，c (Na 2O)＝0.5 mol·L －1( )(5)将10 mL 1 mol·L －1的H 2SO 4溶液稀释成0.1 mol·L －1的H 2SO 4溶液，可向该溶液中加入90 mL 水( )解析：(1)加入水的体积是1 L ，形成NaCl 溶液的体积不是1 L 。
(通用版)高考化学一轮复习 第一章 物质的量 第二节 一定物质的量浓度的溶液及其配制名师课件
冷却至室温后所形成的 NaOH 溶液浓度相同
(√ )
(8)T ℃时 100 g 饱和食盐水中，含有 NaCl 的质量为 m g，
则该温度时 NaCl 的溶解度是 m g
(×)
2．甲、乙两物质的溶解度(g/100 g 水)曲线
如图所示。下列叙述中正确的是( )
A．t1 ℃时，在 100 g 水中放入 60 g 甲，
(3)溶解度大小与除杂 ①溶解度受温度影响较小的物质(如 NaCl)采取 蒸发 结晶 、 趁热过滤 的方法。如 NaCl 溶液中含有 KNO3。 ②溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取 蒸发浓缩 、 冷却结晶 、 过滤 的方法。如 KNO3 溶液中含 有 NaCl。
对点练习
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(6)配制 NaOH 溶液时，将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中 溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容___偏__大___。 (7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至 刻度线___偏__小___。 (8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线___偏__小___。 (9)定容时仰视刻度线___偏__小___。 (10)定容摇匀后少量溶液外流__无__影__响__。
基础过关练
1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol·L－1的是(
)
A．将 58.5 g NaCl 溶解于 1 L 水中配成的溶液
B．将 80 g SO3 溶于水并配成 1 L 溶液 C．将 0.5 mol·L－1 的 NaNO3 溶液 100 mL 加热蒸发掉
50 g 水的溶液
D．含 K＋为 2 mol 的 K2SO4 溶液
(3)关系：与物质的量浓度的换算关系为 c(B)＝ 1 000ρwB mol·L－1。
高考化学一轮总复习 第1章 第二节 物质的量浓度及其溶液的配制讲义-高三全册化学教案
第二节物质的量浓度及其溶液的配制[高考备考指南]考纲定位1.了解物质的量浓度(c)的含义并能进行有关计算。
2.理解溶液中溶质的质量分数的概念并能进行有关计算。
3.掌握配制一定溶质质量分数和物质的量浓度溶液的方法，会进行有关误差分析。
4.了解溶解度、饱和溶液的概念。
5.能根据化学(或离子)方程式进行有关计算。
核心素养1.宏观辨识——能从不同角度认识物质组成，根据溶质和溶剂认识溶液的组成。
2.证据推理——根据溶质的物质的量、溶液的体积进行物质的量浓度的计算。
3.科学探究——根据问题和目的，进行溶液物质的量浓度的配制及探究，在探究中学会评价实验，进行误差分析。
溶液浓度的表示及相关计算(对应复习讲义第4页)1．物质的量浓度、质量分数、溶解度比较内容物质的量浓度质量分数溶解度定义表示1__L溶液里所含溶质B的物质的量的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量在一定温度下，某固体物质在100__g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解溶质的质量续表2.实例分析已知某饱和NaCl 溶液的体积为V mL ，密度为ρ g ·cm －3，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol ·L －1，溶液中含NaCl 的质量为m g 。
(1)用m 、V 表示溶质的物质的量浓度：m 58.5×V ×10__mol/L 。
(2)用w 、ρ表示溶液的物质的量浓度：1 000 ρw58.5__mol/L 。
(3)用c 、ρ表示溶质的质量分数：58.5c1 000 ρ×100%。
(4)用w 表示该温度下NaCl 的溶解度：100w1－w __g 。
1．c 、w 、S 的换算公式(1)c ＝n V ＝1 000ρ×V ×w M ×V ＝1 000ρw M 或w ＝m （溶质）m （溶液）＝V ×c ×M V ×1 000ρ＝cM 1 000ρ。
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第2讲 物质的量浓度及其溶液的配制【2019·备考】最新考纲：1.了解溶液的含义。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
2.了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
3.了解物质的量浓度的表示方法。
掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
4.理解物质的量浓度概念，并能进行有关计算。
考点一 物质的量浓度及相关计算(频数：★☆☆ 难度：★★☆)1．溶液组成的两种表示方法 (1)物质的量浓度①物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。
②溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析计算。
例如：1 mol·L－1CaCl 2溶液中Cl －的物质的量浓度不是1 mol·L －1。
(2)质量分数①概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
②表达式：w ＝m 质m 液×100%。
2．物质的浓度的计算 (1)正确判断溶液的溶质①与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ；SO 3――→水H 2SO 4；NO 2――→水HNO 3。
②特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
③含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4；Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。
(2)准确计算溶液的体积c ＝nV中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V ＝mρ计算。
(3)灵活运用三种转换关系①物质的量浓度与溶质质量分数的关系已知溶液的各物理量如上表所示，则溶液中溶质的物质的量浓度c ＝n V＝m /MV＝1 000V ·ρ·w M ·V ＝1 000ρ·wM②一定温度下的饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系w ＝S100＋S×100%(w —溶质质量分数、S —溶解度) ③溶液稀释规律a ．溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
b ．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。
c ．溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。
1．教材基础知识判断(1)1 mol·L －1NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl( )(2)从100 mL 5 mol·L －1H 2SO 4溶液中取出了10 mL ，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1( )(3)用100 mL 水吸收0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L －1( ) (4)1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L －1( ) (5)将40 g SO 3溶于60 g 水中所得溶质的质量分数为40%( )(6)将62 g Na 2O 溶于水中，配成1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1( )答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×2．(RJ 必修1·P 174改编)将30 mL 0.5 mol·L －1NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，关于稀释后的溶液叙述不正确的是( ) A ．浓度为0.03 mol·L －1B ．从中取出10 mL 溶液，其浓度为0.03 mol·L －1C ．含NaOH 0.6 gD ．从中取出10 mL 溶液，含NaOH 0.015 mol解析 溶液稀释前后溶质的物质的量不变。
从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
答案 D3．(溯源题)[2017·课标全国Ⅰ，26(5)改动]凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，然后通过滴定测量。
已知：NH 3＋H 3BO 3===NH 3·H 3BO 3；NH 3·H 3BO 3＋HCl===NH 4Cl ＋ H 3BO 3。
现取某甘氨酸(C 2H 5NO 2)样品m 克进行测定，滴定时消耗浓度为c mol·L －1的盐酸V mL ，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%。
解析 C 2H 5NO 2～NH 3～NH 3·H 3BO 3～HCl ，样品中氮的质量分数为cV ×10－3 mol×14 g·mol －1m g×100%＝1.4cV m %。
样品的纯度≤cV ×10－3mol×75 g·mol －1m g ×100%＝7.5cVm %。
答案1.4cV m 7.5cV m探源：本考题源于初中教材有关溶质质量分数的求算，同时考查了高中教材有关以“物质的量为中心”的转换关系。
题组一 物质的量浓度概念的理解及简单计算 1．关于0.1 mol/L Na 2CO 3溶液的叙述正确的是( ) A ．0.5 L 该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05 mol/LB ．对该溶液进行稀释，稀释后溶液中所有离子的物质的量浓度都减小C ．从1 L 该溶液中取出100 mL ，则取出溶液中Na 2CO 3的物质的量浓度为0.01 mol/LD ．取该溶液10 mL ，加水稀释至100 mL 后，Na 2CO 3的物质的量浓度为0.01 mol/L解析 溶液的浓度与所取溶液的体积无关，该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L ；稀释溶液时，水的离子积不变，溶液的碱性减弱，氢离子浓度增大。
答案 D2．若20 g 密度为ρ g·mL －1的Ca(NO 3)2溶液中含有2 g Ca(NO 3)2，则溶液中NO －3的物质的量浓度为( ) A.ρ400mol·L －1B.20ρ mol·L －1C.50ρ41 mol·L －1D.25ρ41mol·L －1解析 溶质的物质的量n ＝2 g 164 g·mol －1＝182 mol ，溶液的体积：V ＝20 g ρ g·mL－1×10－3L·mL －1＝150ρ L ，Ca(NO 3)2的物质的量浓度：c ＝n V ＝182 mol 150ρ L ＝50ρ82mol·L －1，NO －3的物质的量浓度为50ρ82 mol·L －1×2＝50ρ41 mol·L －1。
答案 C3．36.5 g HCl 溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g·mL －1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol·L －1，N A 表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是( )A ．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1B ．所得溶液中含有N A 个HCl 分子C ．36.5 g HCl 气体在标准状况下的体积为22.4 LD ．所得溶液溶质质量分数：w ＝36.5/(1 000ρ)解析 n (HCl)＝1 mol ，在标准状况下的体积为22.4 L ，C 项正确；n (HCl)＝1 mol ，盐酸的体积稍大于1 L ，c (HCl)＜1 mol·L －1，A 项错误；盐酸中不含HCl 分子，B 项错误；溶质的质量分数是36.5 g 1 036.5 g ×100%＝3.5%，D 项错误。
答案 C 【解题建模】气体溶于水所得溶液物质的量浓度计算的解题流程题组二 物质的量浓度、质量分数、溶解度等物理量的换算4．(2018·安徽168中段考)某乙醇水溶液的质量分数为w %，物质的量浓度为c mol·L －1，密度为d g·mL －1，1 kg 这种溶液中含有的乙醇是( ) A ．46c g B ．c /d mol C ．c molD ．1 000dw g解析 乙醇的质量为m ＝1 000 g×w %＝10w g ；溶液的体积为V ＝1 000 g÷d g·mL －1＝(1 000÷d )mL ＝1/d L 。
所以乙醇的物质的量为n ＝c ·V ＝c mol·L －1×1/d L ＝c /d mol 。
故选B 。
答案 B5．某温度时，有500 mL 饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20 g·cm －3，其中镁离子的质量分数是4.8%，计算回答下列问题：(1)溶质的质量分数：___________________________________________。
(2)溶液的物质的量浓度：______________________________________。
(3)硫酸根离子的质量分数：______________________________________。
(4)该温度下硫酸镁的溶解度：_____________________________________。
解析 (1)由Mg 2＋的质量分数知MgSO 4的质量分数为12024×4.8%＝24.0%。
(2)c (MgSO 4)＝1 000 cm 3·L －1×1.20 g·cm －3×24.0%120 g·mol －1＝2.4 mol·L －1。
(3)SO 2－4的质量分数为9624×4.8%＝19.2%。
(4)根据24 g 76 g ＝S 100 g ，得S ＝24×10076 g≈31.6 g。
答案 (1)24.0% (2)2.4 mol·L －1(3)19.2% (4)31.6 g题组三 溶液的稀释与混合6．取100 mL 0.3 mol·L －1和300 mL 0.25 mol·L －1的硫酸注入500 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H ＋的物质的量浓度是( ) A ．0.21 mol·L －1B ．0.42 mol·L －1C ．0.56 mol·L －1D ．0.26 mol·L －1解析 容量瓶中H ＋物质的量为n (H ＋)＝(0.1 L×0.3 mol·L －1＋0.3 L×0.25 mol· L －1)×2＝0.21 mol ，所以c (H ＋)＝0.21 mol 0.5 L ＝0.42 mol·L －1。