平衡常数与溶度积Word版
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（1）上述反应的正反应是反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率
（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）830℃，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有（选填A、B、C、D）。
平衡常数
1.利用Q与K的大小关系，判断反应进行的方向、v(正)与v(逆)的大小以及平衡移动的方向
练习：1.反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH=－41.2kJ·mol-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1.0。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
CO
H2O
CO2
H2
0.5 mol
8.5 mol
2.0 mol
2.0 mol
此时反应中正、逆反应速率的关系式是（ ）
A．v(正)＞v(逆) B．v(正)＜v(逆) C．v(正)＝v(逆) D．无法判断
2.利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。
已知：SO2（g） ＋1/2O2（g） SO3（g）△H＝－98 kJ·mol－1。某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正）v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=。
(2)该反应为反应(选填吸热、放热)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变 c．v正(H2)=v逆(H2O) d．c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为℃。
（4）氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92 kJ/mol
①温度为T℃时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50％。则该反应的化学平衡常数为。
②右图表示H2的逆反应速率[v逆(H2)]随反应时间(t)的变化关系图像。已知t1达平衡，请在图中画出在t2时刻增大压强在t3时刻再次达平衡的
22.
（1） （2）吸热（3）b、c（4）830
4.上述几方面综合运用
1.练习.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
0.6
试回答下列问题
3.汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。
（1）若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率v(CO2)=_____________________(结果保留两位有效数字)。
①请在图中画出400℃时对应的图像。
考点：平衡移动与转化率
练习:1.对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H＜0，分别改变下列条件，SO2和O2的转化率如何变化？
(1).其它条件不变，增加O2的量。
(2).固定容积，开始充入1molO2和2molSO2达平衡后，再充入1molO2和2molSO2，两者的转化率如何变？有何关系？若改为充入SO3呢？
（2）若保持温度不变，20min时向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将__________移动（填“向左”、“向右”或“不”）。20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_______（填字母）。
①加入催化剂②降低温度③缩小容器体积④增加CO2的物质的量
(3). 固定容积，开始充入1molO2和2molSO2达平衡后，再充入一定量的He气。若在恒压容器中？
(4).开始在固定容积的容器中充入1molO2和2molSO2达平衡，若改为在恒压容器中呢？
(5).在300℃时，改变起始反应物中氢气的物质的量对反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H＜0的影响如右图所示。
A
B
C
D
n(CO2)
3
1
0
1
n(H2)
2
1
0
1
n(CO)
1
2
3
0.5
n(H2O)
5
2
3
2
（4）830℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)达到平衡时，CO的转化率是。
（5）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸汽，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2842KJ，则
Ａ.只有①Ｂ.①和②Ｃ.只有③Ｄ.只有④
2.平衡常数和转化率的相互换算
练习：某温度下，向密闭容器中充入2.0 mol CO和1.0mol H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）。CO的转化率随时间变化关系如图，
若t2时刻向平衡体系中再通入1.0 mol H2O（g），请在原坐标图中将改变这一条件后CO的转化率的变化结果表示出来。
T℃时的平衡常数K＝。（保留两位小数）
（已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=－566kJ·mol－1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－572kJ·mol－1）
答案.（1）放热（2分）（2）增大（1分）；增大（1分）
（3）B、C（2分，选一个且正确给1分，有错选不给分）（4）60%（2分）（5）0.44
变化曲线。
（4）① （2分） ②
3.利用K判断反应的热效应
【2011·锦州模拟】22．（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) C0(g)+H2O(g)，其化学平衡常数源自文库和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率
（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）830℃，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有（选填A、B、C、D）。
平衡常数
1.利用Q与K的大小关系，判断反应进行的方向、v(正)与v(逆)的大小以及平衡移动的方向
练习：1.反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH=－41.2kJ·mol-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1.0。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
CO
H2O
CO2
H2
0.5 mol
8.5 mol
2.0 mol
2.0 mol
此时反应中正、逆反应速率的关系式是（ ）
A．v(正)＞v(逆) B．v(正)＜v(逆) C．v(正)＝v(逆) D．无法判断
2.利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。
已知：SO2（g） ＋1/2O2（g） SO3（g）△H＝－98 kJ·mol－1。某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正）v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=。
(2)该反应为反应(选填吸热、放热)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变 c．v正(H2)=v逆(H2O) d．c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为℃。
（4）氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92 kJ/mol
①温度为T℃时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50％。则该反应的化学平衡常数为。
②右图表示H2的逆反应速率[v逆(H2)]随反应时间(t)的变化关系图像。已知t1达平衡，请在图中画出在t2时刻增大压强在t3时刻再次达平衡的
22.
（1） （2）吸热（3）b、c（4）830
4.上述几方面综合运用
1.练习.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
0.6
试回答下列问题
3.汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。
（1）若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率v(CO2)=_____________________(结果保留两位有效数字)。
①请在图中画出400℃时对应的图像。
考点：平衡移动与转化率
练习:1.对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H＜0，分别改变下列条件，SO2和O2的转化率如何变化？
(1).其它条件不变，增加O2的量。
(2).固定容积，开始充入1molO2和2molSO2达平衡后，再充入1molO2和2molSO2，两者的转化率如何变？有何关系？若改为充入SO3呢？
（2）若保持温度不变，20min时向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将__________移动（填“向左”、“向右”或“不”）。20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_______（填字母）。
①加入催化剂②降低温度③缩小容器体积④增加CO2的物质的量
(3). 固定容积，开始充入1molO2和2molSO2达平衡后，再充入一定量的He气。若在恒压容器中？
(4).开始在固定容积的容器中充入1molO2和2molSO2达平衡，若改为在恒压容器中呢？
(5).在300℃时，改变起始反应物中氢气的物质的量对反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H＜0的影响如右图所示。
A
B
C
D
n(CO2)
3
1
0
1
n(H2)
2
1
0
1
n(CO)
1
2
3
0.5
n(H2O)
5
2
3
2
（4）830℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)达到平衡时，CO的转化率是。
（5）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸汽，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2842KJ，则
Ａ.只有①Ｂ.①和②Ｃ.只有③Ｄ.只有④
2.平衡常数和转化率的相互换算
练习：某温度下，向密闭容器中充入2.0 mol CO和1.0mol H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）。CO的转化率随时间变化关系如图，
若t2时刻向平衡体系中再通入1.0 mol H2O（g），请在原坐标图中将改变这一条件后CO的转化率的变化结果表示出来。
T℃时的平衡常数K＝。（保留两位小数）
（已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=－566kJ·mol－1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－572kJ·mol－1）
答案.（1）放热（2分）（2）增大（1分）；增大（1分）
（3）B、C（2分，选一个且正确给1分，有错选不给分）（4）60%（2分）（5）0.44
变化曲线。
（4）① （2分） ②
3.利用K判断反应的热效应
【2011·锦州模拟】22．（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) C0(g)+H2O(g)，其化学平衡常数源自文库和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：