影响化学平衡的条件(一)
高考第一轮复习——影响化学平衡的条件及等效平衡(习题+解析)
一、教学内容:阻碍化学平稳的条件及等效平稳二、教学目标:明白得浓度、温度、压强、催化剂等对化学平稳阻碍的一样规律;把握勒沙特列原理及其应用;了解等效平稳原理;把握化学平稳图像题的解题规律和方法三、教学重点、难点:条件对化学平稳的阻碍,等效平稳原理和化学平稳图像题的解题规律四、教学过程:(一)化学平稳的移动,条件对化学平稳的阻碍及勒沙特列原理:化学平稳移动的实质是外界因素破坏了原平稳状态时v正= v逆的条件,使正、逆反应速率不再相等,然后在新的条件下达到正、逆反应速率重新相等。
也确实是说,化学平稳的移动是:平稳状态→不平稳状态→新平稳状态(1)浓度对化学平稳的阻碍:当其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平稳向正反应方向移动;增大生成物浓度或减小反应物浓度平稳向逆反应方向移动。
说明:①固体及纯液体的浓度是一定值,不因量的多少而改变,因此增加或减少固体及纯液体的量,可不能阻碍平稳状态。
②在可逆反应中,为了尽可能利用某一反应物,经常用过量的另一种物质和它作用。
③在生产中,也能够不断将生成物从反应体系中分离出来,则平稳将不断向生成产物的方向移动。
(2)压强对化学平稳的阻碍:当其他条件不变时,在有气体参加反应的平稳体系中,增大压强使平稳向气体体积缩小的方向移动;减小压强使平稳向气体体积增大的方向移动。
说明:①压强的改变对化学平稳的阻碍只针对有气体参加且气体体积在反应前后有变化的平衡体系。
关于固体或溶液间的反应,改变压强对速率和平稳没有阻碍;对反应前后气体分子总数保持不变的可逆反应,改变压强只能改变反应速率,对平稳无阻碍。
②增大压强不管平稳移动方向如何,新平稳状态里的速率一定大于原平稳状态的速率;减小压强不管平稳移动方向如何,新平稳状态里的速率一定小于原平稳状态的速率。
③在反应体系中充入与反应无关的气体时:a、在恒温恒压下,充入与反应无关的气体,容器的总压强保持不变,但平稳混合气体的分压减小,可通过降低压强平稳向体积增大的方向移动判定平稳移动方向;b在恒温恒容下,充入与反应无关的气体,容器的总压强增大,但平稳混合气体的分压保持恒定,因此,平稳不移动。
高考化学一轮复习(第五辑)考点六十二 影响化学平衡的因素(含解析)1
考点六十二影响化学平衡的因素聚焦与凝萃1.掌握影响化学平衡的因素;2.由图像的变化情况来判断外界条件的改变对化学平衡的影响。
解读与打通常规考点一、影响化学平衡的因素1.浓度:(1)规律:在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减少生成物的浓度,都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,都可以使平衡向逆方向移动。
(2)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时,由于其“浓度”是恒定的,不随其量的增减而变化,故改变这些固体或液体的量,对平衡基本无影响。
(3)在溶液中进行的反应,如果稀释溶液,反应物浓度减小,生成物浓度也减小,v正减小,v逆也减小,但是减小的程度不同,总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
(4)这种影响常用于提高某反应物的转化率。
如催化氧化二氧化硫时,多通空气,使平衡右移,以提高二氧化硫的转化率。
2.温度:(1)规律:在其他条件不变的情况下,温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动,温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。
3.压强:(1)规律:在有气体参加的可逆反应里,其他条件不变时,增大压强,会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强,会使平衡向着体积增大方向移动。
(2)压强的改变,通常是改变容器体积,或向恒容体系中加(减)气体物质等手段实现的。
压强对平衡的影响,实际上就是浓度对平衡的影响,只有当这些“改变”能改变反应物或生成物的浓度(分压)时,平衡才可能移动。
由于压强对固态、液态物质体积影响非常小,压强的改变几乎不影响这类体系的平衡。
在考虑压强对不均匀体系平衡的影响时,只须考虑对参加反应的气态物质的影响。
4.催化剂:(1)规律:由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的,所以平衡不移动。
但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。
二、勒夏特列原理:已达平衡的可逆反应,如果改变影响平衡的条件之一(如温度,压强,浓度),平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
影响化学平衡的条件及vt图
Chem is try!
例3: 反应 2NO2(g)
N2O4(g)
达平衡后增大压强,平衡如何移动?
【分析】P变化-﹥体积变化-﹥浓度变化 (气体系数之和大的方向,浓度变化更大,即速率变化更大!)
v
V正
V正 ′ V逆′
V逆
t
Chem is try!
对于反应前后气体总体积相等的反应,改变
压强对平衡无影响;
滴加NaOH溶液
增加C(反应物) 向正方向移动 滴加NaOH溶液
现象
改变因素 移动方向
产生红褐色沉淀,溶液红色变浅
减小C(反应物) 向逆方向移动
图像分析: •增加反应物的浓度, V正 瞬间增大, 而V逆不变,V正 > V逆
平衡向正反应方向移动,直到
速率-时间关系图:V”正 = V ”逆,最后建立新的化学平衡。
例:对如下平衡
A(气) + B (气)
2C (气) + D (固)
V正
V正’= V逆’ V正
V逆 0
t1 t2 t3
加压对化学平衡的影响
V正’ = V逆’
V逆 0
t1 t2 t3
减压对化学平衡的影响
Chem is try!
[注意] ①对于反应前后气体总体积相等的反应,改
变压强对平衡无影响;
增大压强,体积 减小,浓度同等程 度增大,颜色变深, 但平衡不移动.
实验目的:探究浓度变化对化学平衡的影响
实验原理:Cr2O72-+H2O
橙色
实验结果及现象:
步骤
滴加3-10滴浓H2SO4
2CrO42-+2H+
黄色
滴加10-20滴 6mol/LNaOH
影响化学平衡的条件
×100%]
思考:
一定温度下,在密闭容器中进行下列反应: H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g),达到平衡后将水蒸汽 浓度增大。问:改变浓度后CO和H2O(g)的转化率有什 么变化?
分析:
转化率= 反应物转化的物质的量(或体积、浓度)反应物起始的物质Fra bibliotek量(或体积、浓度)
×100%
当增大水蒸汽的浓度时,平衡正向移动,CO的消耗 速率增大,其浓度减小,转化的浓度增大,起始浓度不 变,则其转化率增大;水蒸汽转化的浓度和CO相等, 但是起始浓度增大,因此转化率减小。
0
t0
t
思考题二:
试画出C(生成物)减小、C(反应物)减 小时的v~t图?
知识小结:
规律
反应物 转化率
化学平衡的移动
浓度对化学 平衡的影响
应用
讨论
布置作业:
1、预习压强、温度对化学平衡的影响。 2、完成课后习题一、二。
为什么?
因为固态和液态纯净物的浓度是常 数,改变固态或液态纯净物的量不能改 变其浓度,也就不能改变速率,所以V正 = V逆平衡不移动。
转化率:
某个指定的反应 = 物的转化率 指定反应物的起始浓度—指定反应物的平衡浓度
指定反应物的起始浓度
×100%
[转化率=
反应物转化的物质的量(或体积、浓度) 反应物起始的物质的量(或体积、浓度)
Back
思考题一:
如果你是硫酸生产厂的厂长,要生成更 多的SO3[2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)],如 果要增大原料的量,你会采取增大SO2还是O2 的浓度?
讨 论
运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平 衡的建立等知识,解释浓度对化学平衡的影响。
化学平衡的影响因素和平衡条件
化学平衡的影响因素和平衡条件化学平衡是指化学反应中反应物与生成物的浓度或者压强达到一定比例后,反应速度不再改变的状态。
在化学反应达到平衡时,反应物和生成物的浓度或者压强不再发生明显的变化。
然而,达到平衡的过程受到多种因素的影响。
本文将探讨化学平衡的影响因素和平衡条件。
一、影响化学平衡的因素1. 变量的改变改变反应物浓度、压强、温度或者添加催化剂都会影响化学平衡。
当改变反应物浓度或者压强时,根据勒夏特里亚法则(Le Chatelier's principle),系统会向反方向移动以减小这种变化。
例如,在N2(g) +3H2(g) ↔ 2NH3(g)这个反应中,如果增加N2或者减少H2的浓度,平衡会向右移动,生成更多NH3以抵消浓度变化。
2. 温度的变化温度对化学平衡的影响取决于反应是否是放热反应或吸热反应。
对于放热反应,增加温度会使平衡向左移动,减少温度则使平衡向右移动。
而对于吸热反应,增加温度会使平衡向右移动,减少温度则使平衡向左移动。
这是因为根据热力学原理,系统倾向于最小化能量变化。
3. 催化剂的作用催化剂可以加速反应速率,但不会改变化学反应的平衡位置。
催化剂通过提供新反应路径,使反应物更容易转化为生成物。
催化剂可通过减少反应活化能来降低反应的能量要求,从而加速反应。
然而,由于催化剂在反应结束时不发生净变化,所以对平衡位置没有影响。
二、达到化学平衡的条件化学平衡的条件由反应物和生成物的浓度、压强和温度决定。
1. 浓度和压强的影响化学平衡的条件要求反应物和生成物的浓度或者压强之间达到一定的比例。
在气相反应中,当反应物和生成物的压强达到一定比例时,反应物的分子碰撞会与生成物的分子碰撞相抵消,而且速度相等。
在溶液或者气体反应中,当反应物和生成物的浓度达到一定比例时,反应物和生成物的速度也会平衡,达到化学平衡。
2. 温度的影响化学平衡的条件还需满足热力学要求。
对于放热反应,提高温度会使反应向左移动,降低温度则使反应向右移动。
影响化学平衡的条件
思考:加催化剂能否使化学平衡发生移 催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速 动?为什么? 率,所以使用催化剂不能使平衡发生移动, 但是可以改变达到平衡所需要的时间。
四、化学平衡移动的应用。 4 、判断转化率 ---根据条件改变对化学平 1 2 、判断物态 、判断系数 -----由于压强的改变,根据平衡 由压强的改变,根据平衡 3 、判断反应热 ---由温度的改变,根据平 衡的影响,可以判断达到新的平衡时某反 移动的方向,可以判断反应物或生成物的 移动的方向,可以判断方程式中反应物和 衡移动的方向,可以判断正反应或逆反应 应物转化率的提高或降低以及平衡体系中 状态。 生成物之间的计量系数的大小关系。 是放热还是吸热。 某组分百分含量的变化。
(B) 恒温恒压充入氮气 (C) 恒温恒容充入氦气
(D) 恒温恒压充入氦气
注意3:加入惰性气体后平衡体系是否发 生移动,取决于平衡体系所占据的体积是 否发生变化。若在恒容的条件下加入惰性 气体,它并不能引起体系中其它物质的浓 度改变,所以平衡不移动;若在恒压情况 下加入惰性气体,必然引起平衡体系占据 的体积增大,体系中其它物质的浓度发生 变化,使平衡发生移动。
1、若a=0,b=0,则c=——; 2、若a=0.5,则b=——,c=——。 3、a、b、c取值必须满足的一般条件是 (请用两个方程式表示,其中一个只含a和 c,另一个只含b和c).
②在一定T、V下,对于反应前后气 体分子数不变的可逆反应,只要“原子数 比相等” ,就可达到“等效平衡”。为什 么?
二、压强对化学平衡移动的影响。 对于有气体参加的可逆反应来说,气 体的压强改变,也能引起化学平衡的移动。
问题1:压强变化对正、逆反应的速率 有什么影响?增大或减小压强平衡怎么移动? 问题2:无气体参加的反应或反应前后 气态物质的分子数相等的反应,改变压强, 平衡能否发生移动?
影响化学平衡的条件说课稿
影响化学平衡的条件说课稿影响化学平衡的条件说课稿1一、说教材1、教材的地位和作用课题:高中化学第二册第二章第三节《影响化学平衡的条件》《影响化学平衡的条件》是中学化学的重要理论之一。
本节教材在本章中起到承上启下的作用,通过对本章的学习,既可以使学生加深对溶解平衡的化学理论的理解,又为以后学习电离平衡奠定了基础,对学生后续的学习有着深远的影响。
通过本章的学习,使学生能够进一步学习应用理论分析,研究,联系实际解决问题的能力。
2、教材简析教材分析:本节教材由三部分构成:第一部分,化学平衡移动;第二部分,影响化学平衡的条件,化学平衡移动;第三部分,勒夏特列原理。
其中第一部分是基础,第二部分是整节教材的核心,第三部分是对本节课的总结和升华。
3、教学目标的确定根据《大纲》的要求、教材编排意图及学生的实际情况,拟定以下教学目标:认知目标――理解掌握浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡的影响。
技能目标――通过本节课的教学,培养学生分析问题,解决问题,创造性思维的能力和自学能力。
素质教育目标――对学生进行辩证唯物主义教育,培养学生热爱科学、勇于探索的精神。
4、重点及难点的确定重点:浓度,压强,温度对化学平衡的影响难点:1、平衡移动原理的应用。
2、平衡移动过程的速率――时间图。
确立依据:对化学平衡移动原理的学习很重要,所以讨论“浓度,压强,温度等条件对化学平衡的影响”成为本节课的重点。
由于理论付诸实践有一定的难度,因此平衡移动原理的利用和移动过程中的速率――时间图成为本节的难点。
二、高学情分析二学生已经具备独立思考问题能力,而且思维活跃,掌握了影响化学反应速率的理论,以此为契机在教学中变探究为验证,激发学生学习的主动性,并培养学生严谨求实的科学态度。
三、说教法由于本节教材地位的重要性,结合学生实际情况,采取以下教学方法:1、通过演示实验,启发学生总结,归纳出浓度,压强,温度等条件改变对化学平衡影响。
2、通过对外界条件对速率影响理论复习,采取启发式教学,使学生从理论上认识平衡移动规律。
《影响化学平衡的条件》教学设计
《影响化学平衡的条件》教学设计教学设计题目:《影响化学平衡的条件》一、教学目标:1.知识与技能目标:(1)理解化学平衡的概念;(2)能够描述平衡常数的意义与计算方法;(3)理解温度、浓度和压力对化学平衡的影响。
2.过程与方法目标:(1)通过实验,观察不同条件对化学平衡的影响;(2)运用实验结果与理论知识,探究化学平衡条件的规律;(3)培养学生的实验操作能力和科学探究能力。
3.情感目标:(1)培养学生的观察力和动手能力,培养学生对科学实验的兴趣;(2)培养学生合作学习和团队合作精神,提高解决问题的能力。
二、教学重点与难点:1.教学重点:(1)理解化学平衡的概念;(2)掌握平衡常数的计算方法;(3)理解温度、浓度和压力对化学平衡的影响。
2.教学难点:(1)理解平衡常数的意义与计算方法;(2)理解温度、浓度和压力对化学平衡的影响。
三、教学过程:1.导入(15分钟):(1)通过展示一些常见的化学反应方程,引导学生回顾反应的平衡状态;(2)提问引导学生思考:什么是化学平衡?反应在什么条件下达到平衡?2.知识授课(30分钟):(1)向学生介绍平衡常数的概念,并从理论角度解释其意义;(2)介绍平衡常数的计算方法,并通过例题让学生掌握计算方法;(3)解释温度、浓度和压力对化学平衡的影响,并结合例子进行讲解。
3.实验操作(60分钟):(1)分成小组进行实验,每个小组选择不同条件下的化学反应进行观察;(2)学生根据实验结果,记录下反应物浓度和反应物比例关系,并进行分析与比较;(3)学生讨论不同条件下化学平衡的变化规律,并总结影响化学平衡的条件。
4.实验报告与讨论(30分钟):(1)每个小组汇总实验结果,进行实验报告;(2)全班学生进行讨论,总结影响化学平衡的条件和规律;(3)教师进行总结,帮助学生理解并巩固所学知识。
5.总结与拓展(15分钟):(1)教师进行知识梳理,总结本课所学内容;(2)提醒学生进行课后拓展学习,通过阅读相关资料深化对化学平衡条件的理解。
影响化学平衡的条件-lgx
( B )
C、平衡向正反应方向移动 D、C的体积分数增加
【综合练习】
1、某一温度下,在一带有活塞的体积可变的密 闭容器中,可逆反应:N2+3H2 = 2NH3达到平衡, 若向活塞施加一定的压力,使容器体积减小,则 DE 下列叙述正确的是( ) ;若保持该容器的体积不 变,向该平衡体系中充入氩气,则下列叙述正确 的是( ) BC B.υ正、υ逆均不变 A.υ正增大、υ逆减少 C.平衡不发生移动 D.平衡正向移动
产生红褐色沉淀,溶液红色变浅
增加Fe 3+或SCN-的浓度,溶液颜色加深(平衡向正反应方向移动); 减少反应物Fe 3+的浓度,溶液颜色变浅(平衡向逆反应方向移动).
在其它条件不变时
增加反应物浓度,平衡向正反应方向移动 减少反应物浓度,平衡向逆反应方向移动
有的同学认为,在KSCN溶液与的FeCl3溶 液的反应平衡体系中加入KCl晶体会对化 学平衡有影响,而且平衡会逆向移动。你 同意他的观点吗? 3SCN-+ Fe3+ Fe(SCN)3
温度
催化剂
升高温度 降低温度
由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅度是等 同的,所以平衡不移动。但应注意,虽然催化剂不使化学平 衡移动,但使用催化剂可影响可逆反应达平衡的时间。
勒沙持列原理:
如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、 压强、温度)平衡就向能够减弱这种改变的方 向移动。这就是勒沙特列原理。 其中包含: ①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度 三种; ②原理的适用范围是只有一项条件变化的 情况(温度或压强或一种物质的浓度),当多 项条件同时发生变化时,情况比较复杂; ③平衡移动的结果只能减弱(不可能抵消) 外界条件的变化。
①增大压强, V(正)> V(逆),平衡正反应方向移动 ②减小压强, V(正) < ⑵当 m + n < p + q时: ③增大压强, V(正)< V(逆),平衡逆反应方向移动 ④减小压强, V(正) > V(逆),平衡正反应方向移动 平衡向压强变化相反的方向移动 原因:压强变化导致正、逆反应速率变化不一致。 V(逆),平衡逆方向方向移动
化学平衡条件(一)
化学平衡条件(一)化学平衡条件什么是化学平衡?化学平衡是指在封闭容器中,反应物与生成物浓度达到一定比例,反应速度相等的状态。
在化学平衡状态下,反应物形成与分解的速度相等,整个系统保持稳定。
反应物和生成物的浓度比化学平衡的一个关键特征是反应物与生成物的浓度比。
当达到平衡时,反应物和生成物的浓度比保持不变。
在平衡点附近,化学反应遵循勒沃厄定律。
根据勒沃厄定律的表达式,反应物和生成物的浓度比与各自的反应系数有关。
影响化学平衡的因素化学平衡的位置受到多种因素的影响。
以下是一些常见的影响因素:•温度:改变温度会改变反应物和生成物的浓度,从而影响平衡的位置。
•压力:对于气相反应,改变压力会改变气体浓度,从而影响平衡。
•浓度:改变反应物和生成物的浓度会改变平衡位置。
•催化剂:催化剂可以影响反应速率,但不会改变平衡位置。
正向与逆向反应在化学平衡中,正向反应和逆向反应同时发生。
正向反应是指反应物转化为生成物的过程,而逆向反应是指生成物转化为反应物的过程。
正向反应:反应物→ 生成物逆向反应:生成物→ 反应物两个反应同时进行,直到达到平衡状态。
平衡常数和平衡表达式平衡常数是用于描述平衡系统中反应物和生成物浓度比例的数值常数。
平衡常数由平衡表达式得出。
平衡表达式可以通过平衡反应方程式得出。
对于一般的反应方程式:aA + bB → cC + dD平衡表达式的一般形式为:[C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b方括号表示物质的浓度,上标表示物质的系数。
小结化学平衡是指反应物和生成物浓度达到一定比例,反应速度相等的状态。
平衡的位置受到温度、压力、浓度和催化剂等因素的影响。
平衡常数和平衡表达式用于描述平衡系统中反应物和生成物浓度比例的数值常数。
•在达到平衡的过程中,正向反应和逆向反应同时进行,直到反应速度相等,形成稳定的平衡态。
•温度是影响平衡的重要因素之一。
根据勒沃厄定律,在温度升高时,反应物的浓度增加,而在温度降低时,反应物的浓度减少,从而影响平衡位置。
影响化学平衡的条件
1.化学平衡移动可逆反应的平衡状态是在一定条件下(浓度、温度、压强)建立起来的,当条件发生改变时,原平衡状态被破坏,并在新条件下建立起新的平衡。
此过程可表示为:(1)化学平衡移动:可逆反应中就化学平衡的破坏、新化学平衡的建立的过程。
(2)化学平衡移动的原因:反应条件的改变,移动的结果是正逆反应速率发生变化,平衡混合物中各组分的含量发生相应的变化。
(3)化学平衡移动的特征:○1从反应速率来看:若有v正=v逆到v正≠v逆某条件下平衡,再到这样的过程表明化学平衡发生了移动。
○2从混合物组成来看:各组分的含量从保持一定到条件改变时含量发生变化,最后在新条件下保持新的一定,同样表明化学平衡发生了移动。
(4)化学平衡移动的方向:○1若外界条件改变,引起v正>v逆时,正反应占优势,化学平衡向正反应方向移动。
○2若外界条件改变,引起v正<v逆时,逆反应占优势,化学平衡向逆反应方向移动。
○3若外界条件改变,引起v正和v逆都发生变化,如果v正和v逆能保持相等,化学平衡就没有发生移动。
2.影响化学平衡的条件参加反应的物质的性质是影响化学平衡的内在因素,影响化学平衡的外界条件主要有浓度、压强和温度等。
外界条件的改变对化学平衡的影响实质上是通过改变正、逆反应速率来实现的。
(1)浓度对化学平衡的影响○1结论:在其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减少生成物的浓度,都可以使化学平衡向正反应方向移动;增大生成物浓度或减少反应物的浓度,都可以使化学平衡向逆反应方向移动。
2增大反应物浓度增大生成物浓度减小反应物浓度减小生成物浓度a.由于增加固体或纯液体的浓度是常数,改变固体或纯液体的量并不影响v正、v逆的大小,所以化学平衡不移动。
b.在溶液中进行的反应,如果稀释溶液,反应浓度减小,生成物浓度也减小,v正、v逆的量减小,但减小的程度不同,总的结果使化学平衡向反应方程式中化学计量增大的方向移动。
c.在生产中适当增大廉价的反应物浓度,使化学反应向正反应方向移动,可提高价格较高原料的转化率,以降低生产成本。
化学平衡的影响因素与平衡常数
化学平衡的实验 测定与计算
实验测定方法
化学平衡常数的 定义:描述化学 反应达到平衡时 各组分浓度的关 系
实验测定方法: 通过改变反应条 件,观察反应速 率的变化,从而 确定平衡常数
实验测定步骤: 设置不同的反应 条件,记录反应 速率,计算平衡 常数
实验注意事项: 确保实验操作准 确,避免误差, 保证实验安全
注意事项:平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度,平衡常数越大,说明反应越完全
添加标题
影响因素:温度对平衡常数的影响较大,温度升高,平衡常数一般会增大
实验数据的处理与分析
实验数据的收集与整理 数据的误差分析 数据的统计分析方法 实验结果的可视化表达
误差分析
测量误差:由于测量工具或测 量方法的不完善而引起的误差。
在某些情况下,催化剂可能会 引起副反应的发生,从而影响
平衡常数
平衡移动原理
勒夏特列原理
平衡移动原理:改变影响平衡的条件,平衡将向着减弱这种改变的方向移动。
平衡常数:在一定温度下,可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘 积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值。
影响因素:温度、压强、浓度等。
实验操作误差:由于实验操作 不规范或仪器使用不当引起的 误差。
环境因素误差:由于实验环境 的变化,如温度、湿度、气压
等引起的误差。
理论误差:由于理论模型的不 完善或近似处理引起的误差。
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平衡常数的应用:用于判断反应是否达到平 衡状态;用于计算反应物的转化率;用于比 较反应的焓变。
平衡常数的意义
表示反应达到平衡状态时,反应物和生成物之间的浓度关系 是化学平衡体系的一个重要参数,可以用于计算平衡时各组分平衡常数越大,反应越完全 通过平衡常数的计算,可以预测反应在不同条件下的变化趋势和反应方向
影响化学平衡的三个因素
影响化学平衡的三个因素1.浓度(1)可能影响化学反应速率和平衡移动的是浓度而不是质量、物质的量、体积。
若质量、物质的量、体积等的改变不能使浓度改变,则化学反应速率和平衡不改变。
(2)对于溶液中进行的离子反应,改变不参与反应的离子的浓度,速率和平衡一般不移动,如FeCl3+3KSCN≒Fe(SCN)3+3KCl,增加c(K+)或c(Cl-),不会影响化学反应速率和平衡。
(3)浓度的变化一定会带来反应速率的变化,但不一定导致化学平衡的移动。
如同等程度地增大反应各物质浓度,平衡向反应前后气体化学计量数之和减少的方向移动:同等程度地减少反应各物质浓度,平衡向反应前后气体化学计量数之和增大的方向移动;但对于反应前后气体化学计量数之和相等的反应,同等程度地改变反应各物质的浓度,平衡不移动。
(4)浓度改变瞬间时的正(逆)反应速率与反应物(生成物)浓度的变化成同一趋势,与生成物(反应物)浓度变化无关。
经常可以先判断平衡移动的方向,再由此判断外界条件改变瞬间,正、逆反应速率的相对大小。
(5)温度一定时,固体、纯液体的浓度一般认为是一常数,所以,改变固体、纯液体的量,其浓度仍不变,化学反应速率和平衡无影响;但改变固体的表面积(如“块状粉末状”),化学反应速率会增大或减小。
(6)H2O作为纯液体,虽然它的浓度为一常数(液态时),但对于在溶液中发生的反应,改变H2O的量往往会导致其他物质的浓度增大或减少,从而引起化学反应速率和平衡的移动,如Al3++3H2O ≒Al(OH)3+3H+,加水,其他反应物和生成物的浓度下降。
使υ正、υ逆均下降且平衡右移;另外,H2O作溶质,其他物质作溶剂进行的化学反应,此时H2O的浓度不再是一常数,改变H2O的量,会引起H2O 的浓度改变从而影响速率和平衡;最后注意水蒸气参加的反应,它的浓度亦不是一常数;可能随外界条件的改变而改变。
2.压强(1)只有压强的变化能引起反应物质的浓度改变时,平衡才有可能移动。
第三节影响化学平衡的条件
思考:结合催化剂对化学反应速率的影响, 你认为催化剂对化 学平衡有无影响?
㈣.催化剂对化学平衡的影响 催化剂能同等程度地改变正、逆反应 速率,因此对平衡无影响。但能增大 反应速率,缩短达平衡的时间,提高 单位时间内产量。
三.列夏特勒原理—— 化学平衡移动原理
如果改变影响化学平衡的一个条件 (如浓度、压强、温度),平衡就向能 减弱这种改变的方向移动。
§2-3 影响化学平衡的条件
第三节 影响化学平衡的条件
一.化学平衡的移动
1、概念:可逆反应中,由于条件的改变,引起 反应速率变化,从而导致旧的化学平衡的破坏、新的 化学平衡的建立的过程叫化学平衡的移动。
旧化学平衡 V(正)= V(逆)
条件改变
平衡破坏
一定时间后
新化学平衡
V(正) = V(逆)
V(正)= V(逆)
B:混和气体遇冷颜色变浅,说明 ① 平衡向正反应方向移动 ;② NO2浓度减小。
温度对化学平衡的影响
[思考]画出升温对平衡影响的V-t图像
V逆’
V正
V正’ V正= V逆
平衡状态Ⅰ
V正’= V逆’
平衡状态Ⅱ
V逆 0 t1 t2 t3 升温对化学平衡的影响
温度对化学平衡的影响
[练习]画出降温对平衡影响的V-t图像 V正
(1)若只增加A的量,平衡向正反应方向移动,而 A的转化率减小,B的转化率增大。 (1)若按原比例同倍数地增加A和B的量,则平衡向 正反应方向移动,而反应物的转化率与气体反应物 计量数有关。如: a+b=c+d,A、B的转化率都不 变;如: a+b>c+D,A、B的转化率都增大;如: A+b<c+d,A、B的转化率都减小。
高二化学影响化学平衡的条件(1)
举例:将2molSO2和2molSO3气体混 合于固定容积的密闭容器中,在一定条件 下发生反应 2SO2 +O2 2 SO3,平衡时, SO3为nmol,相同条件下,分别按下列配 比放入起始物质,平衡时SO3的量大于n mol的是( )
(A)2molSO2+1molO2
(B) 4molSO2+1molO2 (C)2molSO2+1molO2+2molSO3
已知 起始状态物质的量 n/mol
H2
编号 1
Br2 HBr
2
0
平衡时 HBr的 mol数
a
①
3
6
0
3a
②
0
0.5 1
0.5a
③
m
g(g>2m) 2(g-2m) (g-m)a
2、定T、P下的等效平衡,可以和上 面第二种情况一样处理。只要把各物质还 原成反应物或生成物时,其比例关系相同 就可以了。(为什么?)
功男士の魅力.也是陈悦然死扒着他不放の原因.不管未来还是现在,从陈悦然看他の那种爱恨交加の眼神便可知道,她这辈子注定要沉没在狄景涛这滩泥坑里.“我没有胡说!”陈悦然挣开他の手,手朝凉亭方向一指,狠声道,“你敢说你把她忘了?!啊?说啊,当着她の面说!”第255部分 自己一身狼狈,狄景涛哪里敢看?刚进来の时候他瞄了一眼,她好像没变,又好像变了.以前の她是一颗未经雕琢の钻石,漂亮而扎手,价值不大.如今の她像一颗饱满圆润の珍珠,散发着温润の珠光和气质,令人爱不释手.匆匆一瞥,那抹倩影依旧让人悸动.这两年间,随着见识の增长,狄景涛逐 渐意识到自己错过了什么.当初她在海山の表现是那么の刻意,那么の幼稚笨拙,他却信了,四年の专注抵不过她一时の苍白演技.初恋,果然只能成为男人一个美好而甜蜜の却遥不可及の念想.“别闹
化学平衡的影响的条件
30化学平衡的影响的条件一、化学平衡移动1、概念:一定条件下,某可逆反应达平衡后,当改变某条件〔浓度、温度、压强〕,平衡混合物各组分的浓度也就随之改变,因而在新的条件下达到新的平衡。
这种由于条件的改变而使旧的平衡破坏和在新的条件下达到新的平衡的过程叫做化学平衡移动。
2、外界原因:改变了条件3、本质原因:V正≠V逆4、移动方向判断的依据:勒夏特列原理。
二、影响化学平衡的条件:勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
改变影响平衡的一个条件化学平衡移动方向化学平衡移动结果增大反应物浓度向正反应方向移动反应物浓度减小减小反应物浓度向逆反应方向移动反应物浓度增大增大生成物浓度向逆反应方向移动生成物浓度减小减小生成物浓度向正反应方向移动生成物浓度增大增大体系压强向气体体积减小的反应方向移动体系压强减小减小体系压强向气体体积增大的反应方向移动体系压强增大升高温度向吸热反应方向移动体系温度降低降低温度向放热反应方向移动体系温度升高注意:①、固体、纯液体的浓度当作一个不变的量,所以增加固体或纯液体并不能改变浓度。
在实际生产中,往往采用增大易取得的或成本较低的物质的方法,使平衡正向移动,同时提高成本较高的原料的利用率〔转化率〕。
②、压强——要有气态物质存在,改变压强(使容器内气体的浓度发生改变),才可能使平衡移动。
A、充入与反应无关的气体如稀有气体要分析容器是恒容(不移)、还是恒压(向扩体方向移);反应式左右两边气体化学计量数和不变(无论上述那种均不变)B、颜色的改变要注意是一个动态变化的过程,先变?后变?C、平衡不移动,并不表示颜色不会变,因为颜色深浅决定于有色物质的浓度。
如:2NO2 N2O4(红棕色) 〔无色〕增大压强,颜色先深后浅;减小压强,颜色先浅后深。
③、温度——所有化学反应均具有能量变化,温度改变,化学平衡一定移动。
④、催化剂——只改变反应速率,而平衡不移动。
反应条件对化学平衡的影响
答案
C
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
1.外界条件使平衡发生移动的原因是使Q≠K。
2.通常所说的加压是减小体积,减压是增大体积。 3.与反应无关的气体对化学平衡影响规律。 ①若容器恒温、恒容,充入无关气体虽改变了容器内气体 的总压强,但却没有改变气体的浓度,故平衡不移动; ②若容器恒温、恒压,充入无关气体就会使容器的容积增 大,各组分浓度减小,从而使化学平衡向气体体积增大的方向 移动; ③如果方程式中生成物和反应物的系数相等时,当一种无 关气体加入到已达平衡的化学体系中,不论什么情况都不会使 平衡移动。
在等容的密闭容器中进行,向其中充入稀有气体,平衡是否移
动? 提示 分析化学平衡移动中讲的增大压强,一般指气体体
积减小造成的压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动。如
果体积不变,充入与反应无关的气体使压强增大,此时平衡体 系中各气体物质的浓度均未改变,平衡不移动。 【慎思4】 升高温度,化学平衡会向着吸热反应的方向移 动,此时放热反应方向的反应速率会减小吗? 提示 不会,升高温度,正逆反应速率都增大。
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
(2)压强:对于有气体参加或有气体生成的反应来说,增大
压强,平衡向 气体体积减小 的方向移动;减小压强,平衡向 气体体积增大 的方向移动。
(3)温度:升高温度平衡向着 吸热反应 方向移动;降低
温度平衡向着 放热反应
方向移动。
2.化学平衡移动的原因 化学平衡移动的原因是反应条件的改变引起了v 正 与v 逆 发 生 不等程度 的 改 变 , 移 动 的 结 果 是 正 、 逆 反 应 速 率 发 生 改变 ,平衡混合物中各组分的百分含量 发生相应的变化。
【化学】人教版选修4 第二章 第三节 化学平衡 第2课时 影响化学平衡的条件
+
2.(1)浓度对化学平衡的影响:增大反应物浓度,正反应 速率明显________ 加快 ,平衡向____________ 正反应方向 移动;增大生成物浓 度,逆反应速率明显__________ ,平衡向____________ 逆反应方向 移动。 加快
(2)应用:工业生产中适当______ 增大 廉价反应物的浓度,提高
(2)依据图像信息,利用平衡移动原理,分析可逆反应的特
征:吸热还是放热,反应前后气体总体积增大、减小还是不变, 有无固体或纯液体参加或生成等。
(3)先拐先平:在化学平衡时间图像中,先出现拐点的反应 先达到平衡,可能是该反应的温度高、浓度大、压强大或使用 了催化剂。 (4)定一议二:勒夏特列原理只适用于一个条件的改变,所 以图像中有三个变量时,先固定一个量,再讨论另外两个量的 关系。
解析:同一可逆反应在相同温度和相同容器中进行,但前 后两次投入的反应物的量不同,则可使用等效平衡原理解题。 假设两个和①完全相同的平衡,将这两个平衡合并为②,示意 图如下:
由此不难判断,上述过程平衡向逆反应方向移动,故 a<b。 答案:B
【变式训练】 1.(双选)如下图,向 A 充入 1 mol X、1 mol Y,向 B 中充 入 2 mol X、2 mol Y,起始时 A、B 的体积相等都等于 a L,在 相同温度和催化剂存在的条件下,关闭活塞 K,使两容器中各 自发生可逆反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g) ΔH<0。A 保
较高价格原料的转化率,降低生成成本。 3.室温下,在一个密闭的烧瓶内发生正反应放热的可逆反 应:2NO2(红棕色) N2O4(无色): (1)将该烧瓶置于冰水混合物中,气体颜色变________ ,化 浅 学平衡向正反应方向 __________移动。 (2)将该烧瓶置于热水中,气体颜色变__________ ,化学平 深
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练习 在一定的温度和压强下,合成氨反
应 3H2+N2
2NH3达到平衡时,下列
操作平衡不发生移动的是( )
(A) 恒温恒压充入氨气
(B) 恒温恒压充入氮气
(C) 恒温恒容充入氦气
(D) 恒温恒压充入氦气
注意3:加入惰性气体后平衡体系是否发 生移动,取决于平衡体系所占据的体积是 否发生变化。若在恒容的条件下加入惰性 气体,它并不能引起体系中其它物质的浓 度改变,所以平衡不移动;若在恒压情况 下加入惰性气体,必然引起平衡体系占据 的体积增大,体系中其它物质的浓度发生 变化,使平衡发生移动。
举例:已知氯水中存在如下平衡:
Cl2+H2O
HCl+HClO。常温下,
在一个体积为50ml的针筒内吸入40mL氯气
后,再吸入10mL的水。写出针筒中可能观
察到的现象。若将此针筒长时间放置,又
可以看到何种变化?试用平衡的观点加以
解释。
; 欧洲杯直播/
;
可当他快到终点时,才发现机会全错过了。 第三个弟子吸取了前边两个弟子的教训。当走过全程三分之一时,即分出大中小三类;再走三分之一时,验是否正确;等到最后三分之一时,他选择了属于大类中的一个美丽的穗。虽说,这穗不是田里最好最大的一个,但对他来说,已经 是心满意足了。 137、科学史上因语文而失误例谈 ①美国化学家路易斯于1916年在一篇中提出了共价键理论,但在本世纪20年代曾一度被称为朗缪尔理论。原因是路易斯虽很聪明,但性格内向,不善言谈,他提出功价键理论后,并未引起多大反响。致使这一理论濒临泯灭的困 境。幸亏三年后,一位思想敏锐的化学家朗缪尔看出了共价键理论的重大意义,于是,一方面凭借生动活泼流畅的文笔在有影响的《美国化学学会志》等刊物发表系列,一方面又以滔滔不绝的口才在国内大型学术会议上多次发表演说,终于使这一理论走出了困境,得到普遍承认。 ②现在举世公认,美国科学家维纳是信息论的创始人,因为他在上世纪50年代对信息论做了系统阐述,并建立了维纳滤波理论和信号预测论。可早在30年代就提出信息论的竟是中国数学家申农。最先提出信息论的却没有成为创始者,其原因固然很复杂,但有一点可以肯定,申农未能充分 利用语文工具对信息论进行系统阐述和广泛宣传,该是原因之一。 ③著名物理学家法拉第,早在1873年就已经发现了电磁感应现象,但由于他在论述这一现象时,用语晦涩,致使这项重大的科学发现在长达26年的确时间里被束之高阁。后来幸亏了酷爱诗歌的物理学家麦克斯韦以他 特有的形象思维和精练的语言,把它描述出来,才使这一重大科学发现公之于众。 138、老报纸的价值 旧报纸,若是卖给收废品的,一斤大约三四毛钱。 但吴江路就有一家老报纸馆专营《人民日报》、《光明日报》、《解放军报》和《文汇报》等老报纸,上世纪60年代的 普通报纸,每张要卖218元,就是上世纪80年代的普通报纸,每张也要卖128元。那些按理说没有收藏价值的普通旧报纸居然还卖得挺火。 原来,商家打出的宣传是这样的:为自己或者是亲人卖一份生日老报纸吧!颜色已发黄的老报纸配以充满怀旧情调的包装,就有一些历史韵味。 顾客主要是二三岁的市民,他们或者购买自己出生那一天的报纸,看看自己出生那天世界发生了哪些事,或者卖来赠送给长辈,以引起长辈对青春的记忆。 这老板叫刘德保,素有收集老报纸的兴趣。他将老报纸的卖点定位于生日礼物上,可谓别出心裁,既雅致,又有韵味;既可以 满足青年人对出生那个年代的好奇,又会唤起中老年人对逝去岁月的缅怀。三四毛钱一斤的旧报纸得以卖出每张一二百元的高价,价钱翻了千倍以上,可谓极高附加值了! 139、最大的不幸 一个人在他23岁时为人陷害,在牢房里呆了9年,后来冤案告破,他终于走出了监狱。出 狱后,他开始了常年如一日的反复控诉、咒骂:“我真不幸,在最年轻有为的时候竟遭受冤屈,在监狱度过本应最美好的一段时光。那样的监狱简直不是人居住的地方,狭窄得连转身都困难。唯一的细小窗口里几乎看不到星点灿烂的阳光,冬天寒冷难忍;夏天蚊虫叮咬……真不明白,上 帝为什么不惩罚那个陷害我的家伙,即使将千刀万剐,也难以解我心头之恨啊!” 73岁那年,在贫病交加中,他终于卧床不起。弥留之际,牧师来到他的床边:“可怜的孩子,去天堂之前,忏悔你在人世间的一切罪恶吧……”牧师的话音刚落,病床上的他声嘶力竭地叫喊起来: “我没有什么需要忏悔,我需要的是诅咒,诅咒那些施予我不幸命运的人……” 牧师问:“您因受冤屈在监狱呆了多少年?离开监狱后又生活了多少年?”他恶狠狠地将数字告诉了牧师。 牧师长叹了一口气:“可怜的人,您真是世上最不幸的人,对您的不幸,我真的感到万分 同情和悲痛!但他人囚禁了你区区9年,而当你走出监牢本应获取永久自由的时候,您却用心底里的仇恨、抱怨、诅咒囚禁了自己整整41年!” 140、索尼:不迷信专家 近几年,日本索尼公司在招聘大学生时,对学校名称采取“不准问,不准说,不准写”的“三不”方针。公司认为, 在激烈竞争和多变时代,企业需要各种人才,只有将各种不同的人聚集在一起,才能更好地发挥创造性,开发出新产品。只在少数名牌大学中招聘人才,会使企业失去活力。索尼公司的创始人之一的井深大说:“我从不迷信专家,专家倾向于争辩你为什么不做或不能做某种事情,而我们 经常强调的是从无到有去实干。”因此,索尼喜欢思想敏锐、不墨守成规、勇于探索创新的人,他们鼓励科技人才“跳槽”,可以在公司任何部门寻找新的职位,“毛遂自荐”参与项目的开发研究。公司认为,这种人思想开放,思维活跃,兴趣广泛,具有创造意识和创新精神,是实干家 而不是空谈家,有培养和发展前途,应加以重用。 141、神奇的皮鞋 多明尼奎?博登纳夫,是法国一位年轻企业家、艺术家。他所经营的公司历来就是发展美术业,但始终都是没有看到兴旺的一天。 一天,他在徒步回家的路上,突然,感到脚下有什么绊了一下,低头一看,原 来是一只破旧皮鞋,他刚想抬起脚将它踢开,却又发现这只鞋有几分像一张皱纹满布的人脸。一个艺术的灵感刹那间在他脑海里闪现,他如获至宝,于是赶忙将破旧皮鞋拾起,迫不及待地跑回家,将其改头换面,变成了一件有鼻有眼有表情的人像艺术品。 以后,博登纳夫又陆续捡 回一些残旧破皮鞋,经过他那丰富的想象力和神奇的艺术之手再加工,一双双被遗忘的“废物”先后变成奇妙谐趣的皮鞋脸谱艺术品。后来,博登纳夫在巴黎开设了皮鞋人像艺术馆,引起了轰动,生意异常兴隆。 看来,在现实生活中,在许多人不屑一顾的小小事情里,往往都隐藏 着成功的契机。当然,要获成功,得靠用心发掘。博登纳夫的这一成功,无疑就在于他比别人多了一个“艺术”心眼。 142、我们到底有多美 世界著名法学家德沃金先生到中国一游,并在几所著名法学院巡回讲演。在一次讲演后,与学生们青春激扬的问答恰恰相反,有一个蠢 货突然发问:“你对我们这所大学如何看?”他到这个学校,准确地说,到这个梯形教室,只有几十分钟,始则略有诧异,继则笑笑,充满理解地笑笑,说:“这是个极好的大学!”——他还能说什么呢?! 这是时下的一种通病。有些人见到洋人,尤其是见到欧美来的西洋人,便 非要拉住人家的手问长问短,非要请教别人自己美不美,非要请教别人我们这里是不是好山好水好地方。真的不懂,我们的学子从幼儿园起就接受爱国主义教育,居然仍旧如此不自信。 但凡有人以中国特色为名,拒绝外国的时候,被拒绝的大多是比较先进的,也是比较合理的。相 反,学习外国坏东西的时候,我们大多不谈中国特色。鼓励汽车消费时也不谈中国特色。养狗成风时也不谈中国特色。近年来中国兴起了养狗热潮,说是西洋人也喜欢养狗,因为狗是人类的朋友。但西洋人有导盲犬,我们有吗?没有。反正街上是见不到一条导盲犬。 143、以德报怨 没有社会效用 过去我们一直以为“以德报怨”是最高的道德境界,可是关于德怨相报的经济学分析却表明,以德报怨的社会效用为0分,一个小偷被抓到了,报之以德,会给他一个错误的暗示,结果鼓励他错上加错。如有人问孔子:“以德报怨,会怎么样呢?”孔子答:“怎么会用 德去报怨呢?!应当以直报怨。报德的对象只能是德而不是怨。”孔子对如何抱怨的方案是“直”,它可以理解为,一是要用正直的方式对待破坏规则的人,二是要直率地告诉对方,你什么地方做错了事。经济学家认为,以直报怨的社会效用是1分,以直报怨的人,既不想迎合你(报 德);也不想报复你(报怨);而是让你知道错在哪里,犯了什么规。在道德的范畴内,这种方式也是满不错的。 最糟糕的是以怨报怨,怨怨相报,只能两败俱伤,所以经济学分析给它打了-2分。 144、钱学森的“大成智慧学” 《日报?理论周刊》4月12日刊登中国人民大 学教授钱学敏的文章,介绍了钱学森的“大成智慧学”。 钱老曾说:“人的智慧是两大部分:量智和性智。缺一不成智慧!此为‘大成智慧学’。”什么是“量智”和“性智”呢?钱老认为,现代科学技术体系中的数学科学、自然科学、系统科学、军事科学、社会科学、思维科学、 人体科学、地理科学、行为科学、建筑科学等10大科学技术部门的知识是性智、量智的结合,主要表现为“量智”;而文艺创作、文艺理论、美学以及各种文艺实践活动,也是性智与量智的结合,但主要表现为“性智”。“性智”、“量智”是相通的。 钱老说:“‘量智’主要是 科学技术,是说科学技术总是从局部到整体,从研究量变到质变,‘量’非常重要。当然科学技术也重视由量变所引起的质变,所以科学技术也有‘性智’,也很重要。大科学家就尤其要有‘性智’。‘性智’是从整体感受入手去理解事物,是从‘质’入手去认识世界。中医理论就如此, 从‘望、闻、问、切’到‘辨施治’,但最后也有‘量’,用药都定量的嘛。” 关于“量智”与“性智”、逻辑思维与形象思维不可分离及其在科学与艺术创作过程中的作用,钱老分析:“从思维科学角度看,科学工作总是从一个猜想开始的,然后才是科学论;换言之,科学工作 是源于形象思维,终于逻辑思维。形象思维是源于艺术,所以科学工作是先艺术,后才是科学。相反,艺术工作必须对事物有个科学的认识,然后才是艺术创作。在过去,人们总是只看到后一半,所以把科学和艺术分了家,而其实是分不了家的;科学需要艺术,艺术也需要科学。” 145、平常心 三伏天,禅院的草地枯黄了一大片。“快撒些草籽吧,好难看啊!”小和尚说。“等天凉了。”师父挥挥手,“随时。” 中秋,师父买了一大包草籽,叫小和尚去播种。秋风突起,草籽飘舞。“不好,许多草籽被吹飞了。”小和尚喊。“没关系,吹走的多半是空 的,撒下去也不会发芽。”师父说,“随性。” 撒完草籽,几只小鸟即来啄食。“要命了!草籽都被鸟吃了!”小和尚急得跳脚。“没关系,草籽多,吃不完!”师父继续翻着经书,“随遇。” 半夜一场骤雨。一大早,小和尚冲进禅房:“师父!这下完了,好多草籽被雨水冲 走了!”“冲到哪儿,就在哪儿发芽!”