化学：22《电解质在水溶液中的反应》讲课用

部分共价化合物
强酸、强碱、绝大多数盐 弱酸、弱碱、水、个别盐 H2CO3、H2SO3、 H2SO4、HNO3、HCl、 H2O、 NaOH、KOH、Ba(OH)2 CH3COOH、NH3· KNO3、Na2SO4、NH4Cl Al(OH)3、H2O
实例
①H2O，②CH3COOH，③Fe,④石墨， ⑤H2SO4，⑥NaCl,⑦NaOH, ⑧蔗糖， ⑨酒精中属于电解质的是 _______________；属于非电解质的是 _________；属于强电解质的是 _______________；属于弱电解质的是 ___________（填序号）。
动的电子
电解质 阴阳离子
电解质在溶液状态或者熔融状态下电离而产 生的自由移动的阴阳离子
导电过程
电子的定向移动--物理 变化
离子的定向移动—化学变化
电解质溶液或熔融状态的成分发 生改变
导电结果 金属不发生改变
电解质电离出阴阳离子，为什么电解质溶液不显 电性？
电解质溶液中阴阳离子所带电荷电性相反，电量相同。
把下列离子方程式改写成化学方程式 (1) Ag+ + Cl- = AgCl↓ (2) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ (3) SO2 + 2OH- = SO32- + H2O (4) Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
(5)
HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
下列反应的离子方程式正确的是 A.氯化铜溶液与铁粉反应Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu B.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ C.醋酸和氢氧化钠溶液反应H+ + OH- = H2O D.铁与稀盐酸反应2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑
3、步骤总结：离子方程式的书写
①“写”，写化学方程式
——基础
②“拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式， 其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物 质、氧化物等。 ——关键
③“删”，删去两边没反应的离子，
——途径
④“查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷 ——保证 数是否守恒。
练习：书写下列反应的离子方程式
电解质
相同点
化合物
非电解质 化合物
本身能电离 本身不能电离 不 本质区别 同 在溶液中的 阴阳离子 只有分子 点 存在形式 可能存在分子 溶解性 可溶于水或不溶于水 可溶于水或不溶于水 酸、碱、盐 大多数有机物 活泼金属的氧化物 非金属氧化物 包含的物质种类 某些非金属氢化物 某些非金属氢化物等 某些有机物
◆电解质溶液的导电性：
（1）导电的实质 阴阳离子在外加电场作用下发生定向移动。（阳离子奔向 阴极，阴离子奔向阳极。） （2）导电性强弱 1、溶液中离子的浓度大小 取决于 2、每个离子所带电荷的多少 3、离子的运动速度
下面是从电解质非电解质的角度对物质进行的分类，请 你总结说明电解质、非电解质与单质、氧化物、酸、碱、 盐、非金属氢化物、有机物有何关系？水溶性如何？ 物质
氯化氢分子
共价化合物溶于水后，在水分子的作用下 发生电离，在熔融状态下不发生电离。
（2）电离方程式
用化学式和离子符号表示电解质电离的式子。
HCl == H+ + ClNaOH == Na+ + OHNaCl == Na+ + Cl书写下列各组物质的电离方程式，进一步从电离的 角度认识酸、碱、盐 １、硫酸、硝酸 ２、氢氧化钾、氢氧化钠 ３、硫酸铜、氯化钡
小
结
1、离子反应、离子反应方程式的概念
2、离子反应方程式书写
3、离子反应发生的条件
写出离子方程式：
体验成功
①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
②氧化铜粉末加入稀硫酸
③向氨水中通入氯化氢
④铁屑放入硫酸铜溶液
参考答案：
① Ca2++CO32—=CaCO3 ③ NH3· H2O+H+=NH4++H2O
②CuO+ 2H+= Cu2++H2O ④ Fe+ Cu2+= Cu+ Fe2+
这类反应的特点就是向着降低某些（参加反应 的）离子的浓度方向进行。
研讨交流
离子反应方程式：用实际参加反应的离子的符号来 表示离子反应的式子。
以硫酸与氢氧化钡在溶液中发生的反应 为例，学习离子方程式的书写。
问题 讨论1
如何书写离子方程式？
基本原则：
①要符合反应事实； ②要符合质量守恒定律； ③要符合电荷守恒原则 。
1.NaOH溶液与CuSO4溶液反应;
OH－与Cu2＋结合生成Cu(OH)2沉淀 共同特点： 离子间的反应
2.NaCl溶液与AgNO3溶液反应;
Cl－与Ag＋结合生成AgCl沉淀
3.盐酸与碳酸钠溶液的反应.
H＋与CO32－反应生成CO2和H2O
定义：有离子参加的化学反应称为离子反应。 电解质在水溶液中的反应属于离子反应。 （复分解反应属于离子反应。） 反应条件： 有沉淀 离子互换形式的离子反应 有弱电解质 生成 (复分解反应) 有气体
电的化合物
在水溶液里和熔融状态下都不能 非电解质：
够导电的化合物
电解质：酸、碱、盐、典型金属氧化物、 某些非金属氢化物、某些有机物等 非电解质：非金属氧化物、某些非金属 氢化物、绝大多数有机物等
单质既不是电解质，也不是非电解质。
电解质、非电解质可以是溶于水的，也 可以是不溶于水的
电解质、非电解质比较
在水分子的 作用下化学 键被破坏
氢氧化钠晶体 Na+、OH-通过静电 作用(化学键)按一 定规律紧密排列
离子获得能 量克服化学 键
【问题】物质中有阴阳离子就能导电吗？为什 么NaCl溶液导电而NaCl固体不导电？
Na+
Cl-
食 盐 的 电 离
氯化氢分子的电离过程
ClH+
H+ ClH Cl 不电离
基本步骤方法2
⑴写出化 学方程式 ⑵改写化 学方程式 ⑶写出离 子方程式 AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 Ag+ + NO3 - + K++Cl-= AgCl↓+ K+ + NO3 Ag+ +Cl-=AgCl↓
定义、离子反应方程式：
——用实际参加反应的离子符号表示离子反应的 式子叫做离子方程式
【问题探究】 为什么上述物质的溶液具有导电性？ 它与金属导电又有何不同？
金属能导电→金属内部有自由移 动的带负电的电子→ 盐酸、 NaOH溶液、NaCl溶液能导电→溶 液中也有自由移动的带电微粒→猜 测：溶液中有自由移动的分别带负 电和正电的阴、阳离子
电解质导电与金属导电的比较
金属 导电离子 自由电子 导电前提 金属中存在自由移
问题 讨论2
酸、碱、盐在离子方程式 中哪些该拆、哪子形式；
（四强酸、四强碱、易溶盐）
⑵单质、氧化物、气体都写成化学式；
√ →常见碱 √ → 单质→氧化物（包括水）→四种酸 硝酸盐 √ →氯化物→硫酸盐→碳酸盐→铵盐 √ → √ 钠盐 √ →钾盐
再次总结：
第二节 电解质
第一课时
主要内容
一、电解质及其电离
1.酸、碱、盐的电离 2.酸、碱、盐是电解质 二、电解质在水溶液中的反应 1.电解质在水溶液中反应的实质 2.离子方程式
一、电解质及其电离
1、电解质、非电解质
化合物 根据在水溶液里或熔 融状态下能否导电
电解质
非电解质
电解质：在水溶液里或者熔融状态下能够导
举例
H2SO4、NaOH、 NaCl、HCl等
C2H5OH、CO2、 SO3、NH3等
有人说，判断电解质与非电解质关键是看它溶于水或在熔化状态下能否导电，又 有人说，关键是看它本身能否电离。哪种说法更能反映事物的本质？
判断下列物质哪些是电解质，哪些是非电解质： CO、Na2O2、Fe(OH)3、H2SO4、KClO3、Cl2、 HClO、H2O、K、Ca3(PO4)2
结论：稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是H＋与 OH－发生反应、Ba2＋与SO42－发生反应，即离子间发生 了反应。
【交流·研讨】
以稀硫酸与氢氧化钡为例，请大家思考，其 反应的实质是什么呢？ 电解质在水溶液中反应的实质是离 子间的反应引起离子浓度的降低 。
【迁移·应用】
◎请从电解质电离的角度分析下列反应的 实质，并尝试总结这些反应有哪些共同 的特点。
酸、碱、盐的定义：
酸：电离时，生成的阳离子全部是Ｈ＋的化合 物为酸。 碱：电离时，生成的阴离子全部是ＯＨ－的化 合物为碱。 盐：电离时，能生成金属(或者NH4+离子）阳离 子和酸根阴离子的化合物为盐。
判断下列物质属于酸、碱、还是盐？
物质 HNO3 类别
酸
NH3· H2O KMnO4 碱 盐
NaHSO4 HF 酸 盐
1.NaOH溶液与H2SO4溶液的反应 2.KOH溶液与盐酸的反应 3.BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应 4.Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液的反应 5. NaOH溶液与CuSO4溶液反应 6. NaCl溶液与AgNO3溶液反应 7.盐酸与碳酸钠溶液的反应
4、离子方程式的意义
不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一 类型的反应
实验现象
溶液中不断产生 白色沉淀，红色 逐渐变浅，直至 消失．
原因分析
1.滴有酚酞溶液的Ba(OH)2 溶液由红色变成无色，说 明H＋与OH－发生了反应. 2.生成白色沉淀，说明Ba2 ＋与SO 2－发生了反应。 4
Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－
H2O BaSO4↓
2H＋＋SO42－＝H2SO4
是
Na2O Na2O2 HF
是
是 是
Cu
物质
是否电解质 非电解质
CH4 CH3COOH
是
是
是
CO2
物质
是否电解质 非电解质
葡萄糖
CuSO4· 5H2O
是
Cu (OH)2 Cu2(OH)2CO3 NH4HCO3
物质
是否电解质 非电解质
是
是
是
2、电解质的电离
（1）定义： 电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的 离子的过程。
（3）强电解质与弱电解质：
定义 电离程度 水溶液中存在 的粒子 电离方程式 与常见物质类 别的关系 强电解质 在水溶液里能完全电 离的电解质 完全（不可逆） 阴、阳离子 HCl ＝ H+ + Cl离子化合物 部分共价化合物 弱电解质 在水溶液中部分 电离的电解质 部分（可逆） 阴、阳离子和分子 H2O H+ ＋ OH-
离子方程式物质中哪些该拆、哪些不该拆？
1，易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式； （1）硝酸，盐酸，硫酸，高氯酸（HClO4 ）——四强酸 （2） KOH ，NaOH ，Ca（OH)2 ， Ba(OH)2 ——四强
碱
（3）钾，硝酸盐、钠，铵盐 ——易溶盐
2，不要拆开的物质： （1）常见的弱电解质都不要拆开成离子形式； (结合学案第4页) NH3· H2O, H2O, HF,H2CO3, CH3COOH,HClO （2）.难溶于水的物质 (如CaCO3、FeS、BaSO4、等)写化学式。 （3）.气体 (如H2,CO2等)写化学式。
是否电解质 非电解质
FeCl3 H2SO4 Na2CO3 BaSO4 NaOH
是
Fe
是
S
是
HNO3
是
BaO
是
H2O
物质
是否电解质 都不是 都不是 非电解质
是
3
是
是
KNO3
物质
是否电解质 非电解质
Mg(OH)2
NH3
CaCO SO 3
是
是
是
物质
是否电解质 非电解质
石墨
酒精
AgCl
H2CO3
NH3· H2 O
第2课时 电解质在水溶液中的反应
1、写出下列物质的电离方程式并指出它们 的溶液中主要存在哪些自由移动的离子。 H2SO4 = 2H+ + SO42①H2SO4
2++ 2OHBa(OH) = Ba ②Ba(OH)2 2
2、决定电解质溶液导电性的强弱的因素 有哪些？ 溶液中自由移动离子浓度的大小。
实验：向0.01mol·L－１Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚 酞溶液，，然后向溶液中滴加0.2mol·L－１ H2SO4溶 液，观察溶液中的现象．
基本步骤方法1
⑴写出反应物 在水溶液中的 电离方程式； ⑵判断能结合 成沉淀、水、 气体的离子； ⑶写出离子方 程式 并配平。
NaOH=Na++OHHCl=H++ClH++OH-=H2O NaOH=Na++OHCuSO4=Cu2++SO422OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ Na2CO3=2Na++CO32HCl=H++ClCO32-+2H+=CO2↑+H2O
Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3 BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2NaCl
Ba2++SO42-=BaSO4↓
可溶性 钡盐
可溶性 硫酸盐
只生成硫酸 钡沉淀
表示一类反应
H＋＋OH－====H2O这一离子方程式表示的是强酸＋强碱-------可溶性盐＋水的反应的本质为H＋＋OH－===H2O