粤教版化学九年《常用的盐》word教案二

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【粤教版】九年级化学下册：8.4《常用的盐(第2课时)》学案

8.4 常见的盐学习目标1.掌握盐的相关化学性质。

2.能正确书写相关反应的化学方程式。

学习重点盐的化学性质及相关化学方程式的书写。

学习难点盐与其他物质的反应条件。

学习过程备注【每课一练】写出下列反应的化学方程式：⑴铁和硫酸铜溶液的反应；⑵稀盐酸和硝酸银溶液的反应；⑶稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳；⑷氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液的反应；⑸氢氧化钠溶液与氯化铁溶液的反应；【学习内容】观察实验，完成P233中的表格中内容一、盐的化学性质1.金属与盐的反应：金属 + 盐→ +2.盐与酸的反应：盐 +酸→ +3.盐与碱的反应：盐 + 碱→ +4.盐与盐反应：盐1 + 盐2 → +二、现有Fe、Cu、稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液八种物质，请用上述物质根据要求写出下列反应的化学方程式。

⑴金属与酸的反应；⑵金属与盐溶液的反应；⑶酸与碱的反应；⑷酸与盐的反应；⑸碱与盐的反应；⑹盐与盐的反应；【拓展延伸】现有A、B、C、D、E五种物质，分别为盐酸、硫酸铜、氢氧化钙、铁粉和氧化钙中的一种。

其中，A的浓溶液是无色液体，有刺激性气味，在空气中会形成白雾；B为单质；D是“波尔多液”的主要成分之一；E是熟石灰的主要成分。

请回答下列问题：⑴写出C、D两种物质的化学式：C , D .⑵在下图中将能相互反应的物质之间用短线“——”连接，通过一步反应能直接转化的两种物质之间用箭号“→”连线(反应物指向生成物）。

【课堂检测】日期_____ 姓名_______整洁______ 成绩______1.下列两组溶液相混合，能生成白色沉淀的是（）A.氯化钙与硝酸钠B.硫酸钾和氯化钠C.硫酸铜与碳酸钠D.硝酸银和氯化钾2.只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙、稀硫酸三种溶液，这种试剂是( )A．酚酞试液 B．石蕊试液 C．碳酸钠溶液 D．二氧化碳3.下列物质间的转化不能一步完成的是（）A.KNO3→Na NO3B. Mg→MgOC. Na2CO3→NaOHD. H2O→H24.除去盐酸中混有的少量硫酸,可加入适量的( )A.CuOB.BaCl2 溶液C.Ba(NO3)2溶液D.Zn5.滴有酚酞的氢氧化钡溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是( )①Na2SO4 ②H2SO4 ③K2CO3 ④HClA．①③ B．②④ C．①②③ D．②③④6. 石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（）A．石蕊溶液变为蓝色 B．无明显现象C．生成无色气体 D．石蕊呈紫色7．下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。

九年级化学科粤版下册第八章第四节常用的盐优秀教学案例

（二）问题导向
本节课通过设计一系列的问题，引导学生思考盐的性质和制法之间的关系。在实验环节，我提出了以下问题：“盐的溶解性受哪些因素影响？”，“盐是如何通过化学反应制成的？”等问题。引导学生通过实验观察和数据分析，寻找答案。在问题引导下，学生能够更加深入地理解盐的性质和制法，培养科学思维能力。
（三）小组合作
四、教学内容与过程
（一）导入新课
我以“生活中的盐”为主题，创设生活情境，引导学生关注生活中的盐。我展示了一些日常生活中的盐的实例，如食盐、糖、醋等，并提问：“你们知道这些盐是如何制成的吗？”学生分享他们对这些盐的了解和用途。通过情境创设，学生能够更好地将所学知识与实际生活相结合，激发学生的学习兴趣。
本节课实验环节，我组织学生进行小组合作。每个小组成员都有明确的分工，有的负责实验操作，有的负责观察记录，有的负责数据分析。通过小组合作，学生能够培养团队合作精神，提高实验操作和观察能力。在小组讨论环节，我鼓励学生积极发表自己的观点，进行交流和讨论。通过小组合作，学生能够更好地理解和掌握盐的性质和制法。
（四）反思与评价
在课堂的最后环节，我组织学生进行反思和评价。首先，让学生回顾本节课所学的知识点，总结自己的学习收获。然后，让学生思考自己在实验操作和观察中的不足之处，提出改进措施。最后，我对学生的学习情况进行评价，鼓励学生的优点，提出改进意见。通过反思与评价，学生能够更好地巩固所学知识，提高自我认知和自我改进能力。
在教学过程中，我以“生活中的盐”为切入点，引导学生关注生活中的盐，激发学生的学习兴趣。通过设计一系列的实验，让学生动手操作，观察实验现象，培养学生的实验操作能力和观察能力。同时，我注重引导学生思考盐的制法和性质之间的关系，培养学生的科学思维能力。在讲解盐的应用时，我结合生活实例，让学生了解盐在生活中的重要作用，提高学生的科学素养。

8.4 常见的盐-科粤版九年级化学下册教案

8.4 常见的盐-科粤版九年级化学下册教案一、课程介绍本课程将介绍常见的盐的概念和性质，以及盐的分类和应用。

通过本课程的学习，学生可以了解盐的基本概念和性质，了解盐在生活中的应用，进一步了解化学知识。

二、课程内容1. 盐的概念和性质盐是由正离子和负离子通过离子键结合而成的化合物，具有高熔点、高沸点、易溶于水等特点。

盐可以通过化学反应进行分解和合成。

2. 盐的分类盐可以分为无机盐和有机盐两类，其中无机盐包括二元盐和三元盐。

二元盐是由两种离子通过离子键结合而成的化合物，例如氯化钠、氢氧化钠等。

三元盐是由三种离子通过离子键结合而成的化合物，例如硝酸钠、碳酸钠等。

3. 盐的应用盐在日常生活中有着广泛的应用，例如：•食品加工：盐可以用于食品加工，例如腌制和烹饪。

•化学工业：盐可以用于制造各种化学品，例如氯化氢、氯化铵等。

•农业领域：盐可以用于肥料制造和农作物生长。

三、教学方法本课程采用讲授和讨论相结合的教学方法，通过生活和实验等案例和活动，让学生更深入地理解和掌握盐的概念和特性。

四、教学重点和难点教学重点：•盐的概念和性质•盐的分类和应用教学难点：•学生如何理解无机盐和有机盐的区别•盐的应用范围及其作用机理五、教学步骤1. 概念讲解知识形成：通过对盐的定义和特性的讲解，让学生了解盐的基本概念和性质。

2. 分类和应用知识应用：通过生活和实验等案例和活动，让学生更深入地了解盐的分类和应用。

3. 总结知识梳理：教师对本节课内容进行总结，帮助学生巩固所学。

六、教学评估本课程的教学评估包括以下方面：•课堂练习•课后作业•期中和期末考试。

九年级化学下册8.4常见的盐(2)教案(新版)粤教版

BaCl2+Na2SO4==_______________________; BaCl2+Na2CO3==___________________
（AgCl、BaSO4 既不溶于水又不溶于酸）。
（提问）上述反应发生需具备什么条件？
结论：盐＋盐→新盐+新盐
[课堂小结 ]本节课主要讲了盐的化学性质。
[布置作业]1.书写相关化学方程式。
2.完成练习册相关习题。
【引入新课】回顾活泼金属与酸反应的实验现象及化学方程式。这体现了酸的什么化性质？今天我们就来认识酸的化学性质。
【引课策略】回顾旧知识，直击本节课的教学重点。
【讲授新课】
【板书】一、酸的化学性质
【活动与探究】酸跟金属、盐、金属氧化物的反应。
[提示]注意药品的量、向管中加固体，液体的操作和胶头滴管等的使用。
【教学策略】通过动手实验，即极大的体现了化学学科的特点，调动了学生学习的欲望，又使大多数学生掌握了基本知识与技能。
【强调】化学方程式的书写。
【过渡】物质的性质往往决定其用途，这些酸具有什么用途呢？
【学生自学】二，盐酸的用途
硫酸的用途
教学个性设计
板
书
设
计
第八章生活中的酸、碱、盐
8.2常见的酸（2）
一、酸化学性质
8.4常见的盐
第_____教案
_______年____月___日星期____
课题
8.4常见的盐(2)
教
学
目
标
（一）知识与技能
掌握盐性质以及相关化学方程式的书写
（二）过程和方法
1．通过课本初步学会碳酸根离子的检验方法。
2．通过对CO32-和HCO3-鉴别方法的学习，增强利用所学知识解决问题的能力。

九年级化学科粤版下册第八章第四节常用的盐教学设计

为了巩固学生对常用盐的知识掌握，提高学生的实践操作能力和解决问题的能力，特布置以下作业：
1.请结合本节课所学内容，列举出生活中常见的盐及其用途，并尝试用化学方程式表示其制备过程。
2.完成课后习题：选择课本第八章第四节后的习题，至少完成3道与盐相关的题目，涵盖盐的性质、分类、制备方法等方面。
3.实践操作：利用家中的食盐（氯化钠）进行以下实验：
5.探究活动：以小组为单位，选择一种常用盐（如硝酸钾、硫酸铜等），通过查阅资料、实验探究等方式，了解其性质、制备方法及应用，并撰写一份简短的报告。
注意事项：
1.完成作业时，请确保操作安全，遵循实验规范。
2.作业要求字迹工整，表述清晰，尽量使用化学专业术语。
3.小组探究活动需分工合作，共同完成任务，并在报告中注明每位成员的分工。
（6）课后作业：课后自主完成
布置与盐相关的课后作业，巩固所学，拓展延伸。
（7）教学评价：课后进行
采用多元化评价方式，关注学生成长。
四、教学内容与过程
（一）导入新课（500字）
1.教师展示生活中常见的盐，如食盐、腌制食品等，并提出问题：“你们知道这些是什么吗？它们在我们的生活中有什么作用？”
2.学生回答问题，教师总结并引出本节课的主题——常用的盐。
2.学生围绕主题展开讨论，分享各自的观点和想法。
3.教师巡回指导，引导学生关注盐在生活中的重要作用，如调味、防腐、医疗等。
（四）课堂练习（500字）
1.教师发放练习题，内容涵盖本节课所学的知识点，如盐的分类、性质、制备方法等。
2.学生独立完成练习题，巩固所学知识。
3.教师对练习题进行讲解，解答学生的疑问。
（五）总结归纳（500字）
1.教师引导学生回顾本节课所学内容，总结盐的概念、分类、性质、应用等知识点。

科粤版初三下册化学 8.4 常见的盐教案(教学设计)

钾、钠、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银，碳酸盐只溶钾、钠、铵。
当堂检测：
1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是（）。
A．纯碱 B．酒精 C.食盐 D．醋酸
2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是（）。
A．食盐 B.蔗糖 C.硫酸 D.氢氧化钠
3.在改进制碱法方面，曾做出杰
巩固新知
（1）物理性质：白色晶体，易溶于水，有咸味。
（2）在人的正常生理过程中的作用：
人体中的氯化钠都是以离子的形式存在于体液中，钠离子对于维持细胞内外正常水分分布和促进细胞内外物质的交换起主要作用；氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。人体正常每人每天约需3g～5g食盐。但长期食用过多食盐不利于人体健康。
年级
九年级
科目
化学
任课教师
授课时间
课题
8.4 常见的盐
授课类型
新授
课标依据
了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙在日常生活中的用途。
教学目标
知识与
技能
1.认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。
2.通过归纳了解盐的溶解性。
过程与
方法
通过讨论和归纳认识一些盐的物理性质。
情感态度与价值观
通过对生活中一些盐的认识，感受化学与生活的关系。
A.侯德榜 B.拉瓦锡 C.道尔顿 D.汤姆生
4.HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到小的顺序是
。
作业：
写出下列物质的化学式，并判断下列物质能否溶于水？
硫酸钾硝酸钙硫酸钡碳酸钙氯化铵氢氧化铜
通过图片和问题激发学生学习兴趣。
通过归纳认识盐的分类。

九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐8.4常见的盐第2课时盐的化学性质教案(新版)粤教版

核心素养目标
本节课的核心素养目标主要包括科学探究与创新意识、科学态度与社会责任。通过学习盐的化学性质，学生能够运用科学方法进行实验和观察，培养科学探究能力；同时，通过学习盐的制备方法和应用，学生能够将所学知识运用到实际生活中，提高创新意识。
在科学态度与社会责任方面，学生要能够积极主动地参与课堂讨论和实验操作，培养团队合作精神；同时，学生要能够理解盐在工业和日常生活中的重要作用，认识到化学知识对社会发展的贡献，增强社会责任感。通过本节课的学习，学生将能够全面提升化学学科核心素养，为今后的学习和生活打下坚实基础。
2.引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考。
3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。
五、总结回顾（用时5分钟）
今天的学习，我们了解了盐的基本概念、重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对盐的化学性质的理解。我希望大家能够掌握这些知识点，并在日常生活中灵活运用。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。
a.盐的溶解性：盐在溶液中的溶解性与其晶体结构和溶剂的性质有关。
b.盐的电离性：盐在溶液中的电离性与其组成和结构有关，如酸式盐和碱式盐的电离性较强。
c.盐的反应性：盐与其他物质的反应规律，如盐与酸、碱、金属的反应。
3.盐的制备方法：介绍常见的盐的制备方法，让学生了解实验室制备盐的基本操作和技术。知识点包括：
答案：
a.碳酸钠-酸碱中和反应，因为碳酸钠可以通过酸碱中和反应制备。
b.硫酸铜-复分解反应，因为硫酸铜可以通过复分解反应制备。
c.氢氧化钠-电解法，因为氢氧化钠可以通过电解法制备。

九年级化学下册《常见的盐》教案、教学设计

-通过网络或图书馆查阅资料，了解食盐加碘的意义和背后的科学原理，撰写一份科普小报。
4.பைடு நூலகம்考题：
-思考盐的性质与其在生活中的应用之间的关系，举例说明。
-探讨盐的溶解性规律在实际生活中的应用，如为什么在腌制食物时要用较多的盐？
作业要求：
-书面作业要求字迹清晰，表述准确，尽可能使用化学语言。
-实践作业要求真实记录实验过程和结果，鼓励创新和思考。
-教学中应通过示例、练习和反馈，帮助学生掌握正确的化学式书写方法。
3.重难点三：盐的性质及溶解性规律
-学生对于盐的性质和溶解性规律的理解可能较为表面，难以应用到实际问题中。
-教学中应设计实验和案例分析，让学生在实践中探索和总结盐的性质规律。
（二）教学设想
1.设想一：多样化教学策略
-结合学生的认知特点，采用直观演示、实验探究、小组讨论等多种教学策略，增强学生的学习兴趣和参与度。
五、作业布置
为了巩固本节课所学知识，培养学生的独立思考和实际应用能力，特布置以下作业：
1.书面作业：
-完成课本第XX页的练习题，包括填空题、选择题和简答题，要求学生在规定时间内独立完成，家长签字确认。
-根据课堂所学，撰写一篇关于“盐的性质与应用”的短文，字数在300字左右，要求条理清晰，表达准确。
2.实践作业：
1.盐的概念与分类：
-以食盐为例，讲解盐是由金属离子（或铵离子）与酸根离子组成的化合物。
-介绍不同类型的盐，如碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等，并通过表格形式呈现其性质和用途。
2.盐的化学式书写：
-演示如何根据离子的电荷和数量书写盐的化学式。
-通过例题和练习，让学生掌握盐的化学式书写规则。
3.盐的性质与溶解性规律：

科粤版九年级化学教案设计：8.4常见的盐

《常见的盐》教学设计一、教学目标（一）知识与技能1、了解生活中常见的盐的名称、化学式、俗名以及主要用途。

2、学会对盐进行分类。

3、掌握盐的化学性质。

（二）过程与方法学习运用观察、实验等方法获取信息，能用文字和化学语言表述有关的信息。

（三）情感态度与价值观学生通过对盐的化学性质的学习，增强了对基础知识的系统掌握和灵活应用能力，初步形成较系统的知识网络，感受到知识之间相互联系的重要性。

二、教学重难点1、重点：盐的化学性质。

2、难点：对盐进行分类。

三、学情分析《化学课程标准》指出：“学生是学习和发展的主体，化学教学必须根据学生的身心发展和化学学习的特点，充分激发学生的主动意识和进取精神，倡导自主、合作、探究的学习方式”。

根据这一要求，本节课的教学过程，主要从以下几个方面加以关注：（1）关注学生的已有知识和经验从学生学习过程中反映的情况看，还存在如下几个问题：基础不扎实、知识不系统、应用不灵活，再加上学生基础相对比较薄弱，这些因素都直接制约着学生今后化学学习的提高与发展。

因此，本节课教学，应采取巩固完善、系统提高、循序渐进的方式，使学生在回忆、比较、归纳等过程中形成有关盐的化学性质内容的学习思路和方法。

（2）关注学生的学习方法和技巧形象感悟和系统归纳是学好本课题的重要方法。

教学中，采用不同的教学手段，充分调动学生的各个感官，提高对知识的理解感悟；采用不同的习题练习方式，从不同角度对所学知识进行巩固，提高学生对知识的系统归纳与综合应用能力，开阔学生的学习思路和方法，培养学生的系统建构能力。

（3）关注学生的个性发展和群体提高本节课所需的知识是将已学的内容进行归纳、延伸，所以，对基础知识应让基础较差的学生交流回答，并给予相应的肯定评价，提高他们化学学习的自信心；对具有一定综合难度的问题，让基础相对较好的学生进行讨论、交流，鼓励他们勤于思考、敢于质疑，形成善于争鸣的学习氛围，积极引导他们合作交流、合作探究。

使各类学生通过本节课的学习，都能有所收获、提高和发展。

科粤版化学九年级下册常见的盐教案

常见的盐教学目标1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠在日常生活中的用途；2、会根据盐的分类标准对盐进行分类；3、回顾酸、碱、金属的化学性质的基础上总结出盐的化学性质；4、根据复分解反应发生的条件，判断一些常见酸、碱、盐之间的反应能否发生。

教学过程一、几种常见盐的用途生活中常见的各种各样的盐食盐氯化钠大理石碳酸钙纯碱碳酸钠小苏打碳酸氢钠1.氯化钠（1）俗称：食盐（2）化学式：NaCl（3）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味；溶液呈中性（4）主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿2.碳酸钠（1）俗名：纯碱、苏打（2）化学式： Na2CO3（3）纯碱不是碱，是盐（4）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶于水，水溶液显碱性碳酸钠用途造纸原料制洗涤剂、洗衣粉用于印染工业制玻璃、瓷砖原料3.碳酸氢钠（1）俗名：小苏打（2）化学式： NaHCO3（3）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的碱性，较易分解。

碳酸氢钠用途做面点发酵剂做中和胃酸的胃药做灭火剂原料4.碳酸钙（1）大理石、石灰石主要成分（2）化学式： CaCO3（3）性状：多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末；不溶于水，能溶于酸碳酸钙用途建筑装饰材料，制熟石灰原料珍珠首饰炼铁、炼钢原料制造水泥原料二、盐的组成和化学性质由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐。

根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。

（氯化钠为钠盐）根据阴离子的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。

（氯化钠为盐酸盐）注：铵根离子和酸根离子组成的化合物也属于盐（铵盐）不同的盐可以由酸与碱发生中和反应得到，指出下列各种盐由什么相关的酸和碱反应得到？盐的化学性质：1.盐与酸的反应①碳酸钙与盐酸的复分解反应CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑②硝酸银与盐酸的复分解反应AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3可知：盐可能与酸发生复分解反应，生成新盐和新酸2.盐与碱的反应硫酸铜或氯化铁跟氢氧化钙的复分解反应：CuSO4 + Ca(OH)2 === Cu(OH)2↓ + CaSO42FeCl3 + 3Ca(OH)2 === 2Fe(OH)3↓ + 3CaCl2可知：盐可能跟碱发生复分解反应，生成新盐和新碱3.盐与盐的反应①氯化钡与碳酸钠的复分解反应：BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3 ↓+ 2NaCl②氯化钡与硫酸钠的复分解反应：BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4 ↓ + 2NaCl可知：两种盐之间可能发生复分解反应，生成另外两种新盐。

2020九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐 8.4 常见的盐教案2 (新版)粤教版

8.4常见的盐课标依据1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中用途。

2、初步认识复分解反应，能用于解释生活中的一些现象。

3、知道利用化学变化可以获得新物质，以适应生活、生产的需要。

教学目标知识与技能1.能说出盐的化学性质。

2.初步学会鉴别硫酸根离子的方法。

过程与方法通过回顾与实验探究归纳盐的化学性质，通过对照实验了解硫酸根离子的鉴别方法。

情感态度与价值观通过对生活中一些盐的认识，感受化学与生活的关系。

教学重点难点教学重点氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质及其用途；教学难点硫酸根离子的鉴别教学媒体选择分析表知识点学习目标媒体类型教学作用使用方式所得结论占用时间媒体来源介绍知识目标图片A G 拓展知识1分钟下载讲解过程与方法图片 A E 建立表象1分钟下载理解情感态度价值观图片 A I 升华感情1分钟下载①媒体在教学中的作用分为：A.提供事实，建立经验；B.创设情境，引发动机；C.举例验证，建立概念；D.提供示范，正确操作；E.呈现过程，形成表象；F.演绎原理，启发思维；G.设难置疑，引起思辨；H.展示事例，开阔视野；I.欣赏审美，陶冶情操；J.归纳总结，复习巩固；K.其它。

②媒体的使用方式包括：A.设疑—播放—讲解；B.设疑—播放—讨论；C.讲解—播放—概括；D.讲解—播放—举例；E.播放—提问—讲解；F.播放—讨论—总结；G.边播放、边讲解；H.设疑_播放_概括.I讨论_交流_总结J.其他教学过程师生活动设计意图设计一、导入[教师]播放几种盐的图片，让学生回顾其化学式。

二、新课探究1．提出问题。

小明在做实验时发现实验台上一瓶氢氧化钠溶液与一瓶碳酸钠溶液的标签脱落了，为了重新贴上标签，小明需要重新鉴别一下。

[学生]设计实验方案鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液小明想用实验台上的稀盐酸、石灰水来鉴别两种物质，你猜一猜他是怎样鉴别出来？[学生]2．实验证明（1）完成设计与实验。

（2）归纳并板书盐的两个性质。

(新)粤教版化学九年级下《常用的盐》公开课教案(word版) (2)

8.4 常用的盐教学目的1.了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。

2.了解盐的组成特点。

3.在回忆酸碱化学性质的根底上汇总盐的化学性质。

4.了解复分解反响的条件。

学会判断复分解反响能否发生。

5.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的学精神。

6.结合我国食盐产地的广泛分布及纯碱的用途，简介为我国制碱工业做出巨大奉献的侯德榜先生的事迹，进行爱国主义教育。

教学重点1.盐的化学性质。

2.复分解反响发生的条件。

教学难点复分解反响发生的条件教学用品氯化钠溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸、稀硝酸、酚酞溶液。

试管。

教学课时三课时教学过程第二课时教学目的1.在回忆酸碱化学性质的根底上汇总盐的化学性质。

2.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的学精神。

教学重点1.盐的化学性质。

2.SO42-的检验教学难点1.盐与金属的置换反响2. SO42-的检验教学用品氯化钠溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸、稀硝酸。

试管。

教学过程[复习提问]听写化学方程式：1.铁与硫酸铜溶液反响，2.铜与硝酸汞溶液反响，3.碳酸钙与盐酸反响，4.硝酸银与盐酸反响，5.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反响，6.氯化铁溶液与氢氧化钙溶液反响。

[引入新课]在前面的学习中已经学习了盐的某些化学性质，下面我们进行回忆和汇总。

[板书]二.盐的化学性质〔一〕盐与金属的置换反响CuSO4 + Fe = FeSO4 + CuHg(NO3)2 + Cu = Cu(NO3)2 + Hg盐 + 金属〔前〕→新盐 + 新金属〔后〕要求：1.参加反响的盐必须可溶于水2.铁单质参加反响时生成亚铁盐3.参加反响的金属除钾、钙、钠〔二〕盐的复分解反响1.盐与酸的反响BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HClBa(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓+2HNO3盐 + 酸→新盐 + 新酸2.盐与碱的反响Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOHCuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Ca(OH)2↓盐 + 碱→新盐 + 新碱[探究活动]【实验8-13】硫酸钠溶液与氯化钡溶液反响产生白色沉淀[板书3.盐与盐的反响Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl[观察活动]问题怎样检验硫酸和硫酸盐？【实验8-14】在上一实验所得有硫酸钡沉淀的试管中，滴加几滴稀硝酸，观察现象。

科粤版九年级化学下册教案：常见的盐(第二课时)

科粤版九年级化学下册教案：常见的盐（第二课时）8.4 罕见的盐第2课时盐的化学性质复分解反响发作的条件探求点一盐的化学性质[情形展现] 铁和硫酸铜溶液反响：[效果探求] 盐除了和金属反响，还可以和哪些物质反响？盐具有哪些相似的化学性质？[思索交流] __________________________________________________________________________________________________________________________________[归结提升] 盐可以和金属反响，可以和酸反响，也可以和碱反响，还可以和盐类物质反响，但需求在一定的条件下停止。

[课堂速记] ____________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 探求点二判别复分解反响能否发作[情形展现] 请预测以下反响能否发作？NaCl＋KNO3―→[效果探求] 复分解反响发作的条件及酸、碱、盐的溶解性规律是什么？[思索交流] ___________________________________________________________________________________________________________________________________[归结提升] 复分解反响是由两种化合物相互交流成分，生成另外两种化合物的反响。

其特点是〝双交流、价不变〞，即两种化合物相互交流成分，各元素的化合价在反响前后坚持不变。

科粤版化学九年级下册 8.4.2 常见的盐教案

九年级下册常见的盐教案【学习目标】掌握盐的相关化学性质，能正确书写相关反响的化学方程式。

了解复分解反响发生的条件,学会判断复分解反响能否发生。

【重点和难点：】1.掌握盐的相关化学性质，能正确书写相关反响的化学方程式。

2.复分解反响发生的条件,学会判断复分解反响能否发生。

【教学方法】交流讨论，自主学习、讲解【教学设计】一、情境引入：这些都属于盐类，盐有哪些性质呢？二、预习检测相互，生成的反响。

:通常来讲，复分解反响应在、、之间发生反响，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反响。

只有当生成物有、、或生成时，复分解反响才可以发生。

三、新知新解：【观察】以下化学方程式，找出共同点CaCO3+2HCl===CaCl2+ CO2↑ +H2ONa2CO3+2HCl====2NaCl+ CO2↑ +H2OAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3NaOH+HCl=NaCl+H2O【讲解】1、复分解反响：〔1〕复分解反响：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响。

〔2〕复分解反响发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水生成。

〔3〕酸、碱、盐的溶解性：盐的溶解性口诀：钾盐钠盐铵盐溶；硝酸盐是全都溶。

硫酸盐不溶钡铅；氢氯酸盐除银汞。

【讲解】盐的化学性质：〔1〕盐与酸的作用：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2CO3∟ H2O+CO2↑〔酸〕〔盐〕〔新盐〕〔新酸〕结论：盐 + 酸→新盐 + 新酸〔2〕盐与碱作用：2FeCl3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓ + 3NaCl结论：盐 + 碱→新盐 + 新碱注：盐与碱反响，盐和碱都要溶于水。

〔3〕盐与盐的作用：BaCl2 + Na2CO3 == 2NaCl + BaCO3↓结论：盐 + 盐→盐 + 盐注：盐与盐作用两者都要溶于水。

〔4〕盐与某些金属作用:结论：盐 + 金属→金属 + 盐反响条件：a、金属必须排在盐中金属的前面；b、盐要溶于水。

九年级化学生活中常见的盐教学设计粤教版

常用的盐一、教学目标1．知识与技能(1)了解氯化钠、纯碱、碳酸钙在生活中的主要用途。

(2)了解盐的组成特点。

（3）在回顾酸、碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质。

（4）了解发生的条件。

学会判断复分解反应能否发生。

2．过程与方法(1)会对实验中出现的问题进行分析归纳。

(2)会观察实验现象，并能通过讨论，分析，归纳整理实验现象。

3．情感态度与价值观(1)意识到化学与生产、生活的关系。

(2)简介我国制碱工业进行爱国主义教育。

二、教学重点盐的化学性质；复分解反应发生的条件。

三、教学难点复分解反应发生的条件。

四、教学方法联系实际，对比区分，归纳总结，实验探究。

五、教具准备教师用具：投影仪；仪器：托盘天平、砝码、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、剪刀、蒸发皿、坩埚钳、石棉网、酒精灯、火柴、纸；药品：粗盐、水。

六、教学过程[提问]生活中的盐常指的是哪种物质?[回答]食盐(主要成分是NaCl)。

[思考]食盐是盐，盐就是食盐。

你认为是否正确？请说出理由。

[回答]食盐是盐，是正确的。

因为食盐是由Na+ 和Cl- 组成的化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的。

因为盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。

例如：Na2CO3、KCl等都是盐。

[追问]食盐与盐是什么关系?[回答]盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种具体的盐。

[介绍]化学中的盐，除了食盐外，还有好多种，如：硫酸铜、氯化镁、硝酸钠、亚硝酸钠。

[思考]我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件，你猜测是什么原因吗？[回答] 首先亚硝酸钠的外观和食盐极其相似，也有咸味，但是它有毒；其次是混淆了盐和食盐的概念。

[过渡]生活中的盐除食盐外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠，大理石等。

本节课我们先来探讨有关食盐的知识。

[板书]一、氯化钠[提问]如何书写氯化钠的化学式?[学生]NaCl。

俗名为食盐。

[板书]1．化学式：NaCl。

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粤教版化学九年《常用的盐》word 教案二教学目的
1.了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。

2.了解盐的组成特点。

3.在回忆酸碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质。

4.了解复分解反应的条件。

学会判定复分解反应能否发生。

5.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于摸索的科学精神。

6.结合我国食盐产地的广泛分布及纯碱的用途，简介为我国制碱工业做出庞大
奉献的侯德榜先生的事迹，进行爱国主义教育。

教学重点
1.盐的化学性质。

2.复分解反应发生的条件。

教学难点
复分解反应发生的条件
教学用品
氯化钠溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸、
稀硝酸、酚酞溶液。

试管。

教学课时
三课时
教学过程
第三课时
教学目标
了解复分解反应的条件。