课题：配位化合物的基本概念
配位化合物的基本概念
K[PtCl3NH3]
三氯·氨合铂(II)酸钾
(3) 同类配体（无机或有机类）按配位原子元素符号的
英文字母顺序排列。
[Co(NH3)5H2O]Cl3 三氯化五氨·一水合钴(III)
41
(4) 同类配体同一配位原子时，将含较少原子数的配体排在前 面。如：[Pt(NO2)(NH3)(NH2OH)(Py)]Cl
19
螯合物的稳定性
螯环的大小——一般五原子环
螯合物
或六原子环
稳定性
最稳定
螯环的多少——一个配体与中 心离子形成的 螯环数越多， 越稳定。
20
螯合物特性——显特征颜色
如 在弱碱性条件下，丁二酮肟与Ni2+形成 鲜红色的螯合物沉淀，用来鉴定Ni2+。
21
常见单齿配体
阴离子 F- Cl- Br- I- OH- CN- NO2配体 氟 氯 溴 碘 羟基 氰 硝基
+3
+5
Na[BF4 ]
NH4[P F6 ]
b. 不带电荷的金属原子，如Ni、Fe
0
[Ni(CO)4 ]
0
[Fe(CO)5 ]
13
2. 配位体和配位原子：能提供孤对电子
内界中与中心离子结合、含有孤电子对的中性分子 或阴离子叫配位体，配体中具有孤电子对并直接与中心 离子以配位键结合的原子称为配位原子。
(7) 俗名命名法：赤血盐，黄血盐，氯铂酸钾等。
42
配位化合物的类型及命名
类型
化学式
命名
配位 酸
H[BF4] H3[AlF6]
四氟合硼(Ⅲ)酸 六氟合铝(Ⅲ)酸
配位 [Zn(NH3)4](OH)2
氢氧化四氨合锌(II)
有机化学中的配位化合物与配位理论
有机化学中的配位化合物与配位理论配位化合物是有机化学领域中的重要研究对象，其在催化反应、生物活性、药物设计等方面有着广泛的应用。
本文将介绍有机化学中的配位化合物以及与之相关的配位理论。
一、配位化合物的定义与特点配位化合物是指由一个或多个有机配体配位于过渡金属离子或主族金属离子上而形成的化合物。
其具有以下几个特点：1. 配位化合物含有一个或多个配体，可以是有机分子亦可是无机分子；2. 配位化合物中的金属中心通常带有正电荷；3. 配位键通常由配体提供；4. 配位化合物的结构和性质受到配位数、配位方式和配饰配位位置的影响。
二、配位理论的发展及基本原理配位理论是解释和预测配位化合物结构和性质的一个重要理论体系。
以下是配位理论的主要发展历程和基本原理：1. 晶体场理论晶体场理论主要应用于过渡金属离子的八面体和四面体配合物中，解释了它们的吸收光谱和磁性性质。
2. 电子对斥力理论电子对斥力理论主要应用于解释金属离子和配体之间的化学键，通过分析和计算配合物的几何结构和能量，来预测和解释其性质。
3. 反键理论反键理论是配位化合物中配体分子内电子的激发和反键形成的理论，可用于解释过渡金属配合物的吸收光谱和化学反应机理等。
4. 分子轨道理论分子轨道理论可用于预测和解释配位化合物的分子结构和几何构型。
三、配位化合物的合成方法配位化合物的合成方法多种多样，以下介绍其中几种常见的方法：1. 配体取代反应通过配体与金属离子的配位取代反应，生成新的配位化合物。
例如，利用氯化铂与氰基配体反应生成四氰合铂酸盐。
2. 配体加合反应配体加合反应是指配体与金属之间进行化学键形成，生成配位化合物。
例如，乙烯与二茂铁反应生成茂金属配合物。
3. 配体氧化还原反应通过氧化还原反应改变配体中的氧化态，从而形成不同的配位化合物。
例如，二次胺与氧化铜反应生成铜配合物。
四、配位化合物的应用领域配位化合物在有机化学中具有广泛的应用，以下介绍其中几个主要领域：1. 催化反应一些过渡金属配合物具有良好的催化活性，可用于催化有机合成反应。
什么是配位化合物
什么是配位化合物？配位化合物是指由一个或多个配位体（ligand）与一个中心金属离子（或原子）通过配位键（coordination bond）结合形成的化合物。
在配位化合物中，配位体通过共用电子对与中心金属离子形成配位键，将其固定在配位体的周围形成配位球形结构。
1. 配位体：配位体是能够提供一个或多个电子对给中心金属离子的分子或离子。
配位体通常是具有孤对电子的原子或分子，包括有机分子如胺、醇和酸以及无机分子如氨、水和卤素离子等。
配位体通过配位键与中心金属离子结合，形成稳定的配位化合物。
2. 配位键：配位键是指配位体与中心金属离子之间的共用电子对。
配位键通常是通过配位体中的孤对电子与中心金属离子中的空轨道形成。
这种共用电子对的形成使得配位体与中心金属离子之间形成了较强的化学键。
配位键可以是单个配位体提供一个电子对形成的单配位键，也可以是多个配位体提供多个电子对形成的多配位键。
根据配位键的数量，配位体可以分为单齿配位体、多齿配位体和桥配位体等。
3. 配位球形结构：配位化合物中的配位体通过配位键与中心金属离子结合，形成了一个稳定的配位球形结构。
在这个结构中，中心金属离子被配位体包围，形成一个多面体的结构。
配位球形结构的形状和几何构型取决于配位体的种类和数量，以及中心金属离子的电子构型。
常见的配位球形结构包括八面体、四方体、正方形平面、三角双锥等。
这些不同的结构对于化合物的性质和反应有重要影响。
配位化合物具有许多特点和性质。
首先，配位化合物通常具有良好的溶解性和热稳定性，因为配位键是较强的化学键。
其次，配位化合物的颜色通常取决于中心金属离子的电子结构和配位体的取代情况。
这使得配位化合物在催化、荧光和生物活性等领域具有重要应用。
此外，配位化合物还可以通过改变配位体的种类和数量来调节其性质和功能，如选择性吸附、储能和分子识别等。
配位化合物是化学中的重要概念，对于理解过渡金属化学、配位化学和配位聚合物等领域具有重要意义。
配位化合物教案
配位化合物教案一、引言配位化合物是无机化学中具有重要意义的一类化合物，它们由中心金属原子与周围的配体通过配位键结合而成。
本教案将详细介绍配位化合物的基本概念、性质、结构和应用。
二、配位化合物的基本概念1. 配位键：配位化合物是通过中心金属原子与配体之间的配位键结合而成的。
配位键的形成是通过配体的一个或多个孤对电子与中心金属原子的空轨道形成的。
2. 配体：配位化合物中与中心金属原子形成配位键的分子或离子称为配体，常见的配体有氨、氯化物离子、水和羰基等。
3. 配位数：一个中心金属原子周围配位的配体个数称为配位数，配位数通常能够反映配位化合物的稳定性和几何结构。
三、配位化合物的性质1. 颜色：许多配位化合物呈现出艳丽的颜色，这是由于配体和中心金属原子之间的电荷转移和d轨道电子跃迁所致。
2. 成分：配位化合物的成分通常以化学式表示，中心金属原子的名称位于前面，配体的名称位于后面，成分中可包含水合物、氯化物等信息。
3. 稳定性：配位化合物的稳定性与中心金属原子的电子结构、配体的性质以及配位数等因素密切相关。
四、配位化合物的结构1. 八面体结构：当中心金属原子的配位数为6时，常见的结构是八面体结构，此结构对应配位数为6的稳定几何结构。
2. 四面体结构：当中心金属原子的配位数为4时，常见的结构是四面体结构，此结构对应配位数为4的稳定几何结构。
3. 六角形平面结构：当中心金属原子的配位数为6时，常见的结构是六角形平面结构，此结构对应配位数为6的稳定几何结构。
五、配位化合物的应用1. 工业应用：配位化合物广泛应用于工业生产中，用作催化剂、染料、药物等。
2. 生物学应用：配位化合物在生物学领域具有重要应用，可用于生物标记、药物传递等领域。
3. 环境应用：配位化合物也可应用于环境保护领域，用于污水处理、废水处理等方面。
六、总结配位化合物是无机化学中的重要研究对象，具有丰富的性质和广泛的应用价值。
通过本教案的学习，希望能够深入了解配位化合物的基本概念、性质、结构和应用，为进一步的学习和研究提供帮助。
无机化学：第八章配位化合物
无机化学：第八章配位化合物第八章配位化合物一、配合物的基本概念1、配位化合物的定义及其组成定义：把由一定数目的阴离子或中性分子与阳离子或原子以配位键形成的复杂分子或离子称配合单元。
含有配合单元(配位键)的化合物即配合物。
配合物可看成是一类由简单化合物反应生成的复杂化合物。
配合单元相对稳定，存在于晶体及溶液中，在溶液中不能完全离解为简单组成的部分。
配位键——由配体单方面提供电子对给中心原子（离子）而形成的共价键。
中心离子（或中心原子）——又称“配合物形成体”。
特征：带有空轨道。
组成中心离子的元素种类:◆能充当中心离子的元素几乎遍及元素周期表的各个区域，但常见的是金属离子，尤其是一些过渡金属离子，如[Co(NH3)6]3+、[Fe(CN)6]4—、[HgI4]2—。
◆高氧化态非金属元素原子：如B、Si、P等形成[ BF4]—、[SiF6]2—、PF6—。
◆金属元素电中性原子：如[ Ni(CO)4]、[ Fe(CO)5]、[Cr(CO)6]配合物的组成：配合物由内界和外界组成。
内界为配合物的特征部分（即配位个体），是一个在溶液中相当稳定的整体，在配合物的化学式中以方括号表明。
方括号以外的离子构成配合物的外界。
内外界之间以离子键结合，故在水溶液中易解离出外界离子，而内界即配合单元很难发生离解。
如[Cu (NH3)4] SO4↓↓↓中心原子，配位体，外界在配合物中同中心原子/离子配位的分子如NH3、H2O或阴离子如Cl—、CN—、SCN—称为配位体，简称配体。
配体属于Lewis碱，都含有孤对电子，是电子对的给予体。
中配体无机化学配位化学CO 一氧化碳羰基OH—氢氧根离子羟基NO2—亚硝酸根硝基ONO—亚硝酸根亚硝酸根SCN—硫氰酸根硫氰酸根NCS—硫氰酸根异硫氰酸根Cl—氯离子氯配位体中与中心离子（或原子）直接成键的离子称为配位原子。
配位体所提供的孤对电子即是配位原子所具有的孤对电子。
常见的配位原子有：F、Cl、Br、配位体分类——单齿配体和多齿配体单齿配体：一个配位体只提供1个孤对电子与1个中心离子结合形成1个配位键。
高中化学——配位化合物的基本概念
第一节配位化合物的基本概念一．知识储备1．配合物的定义1．定义由中心体(原子或离子)和配位体(阴离子或分子)以配位键的形式结合而形成的具有特定组成和形状的分子，称为配位化合物，简称配合物。
[Ag(NH3)2]Cl、[Cu(NH3)4]SO4、[Ni(CO)4]等皆为配合物，其中[Ag(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+称为配离子，[Ni(CO)4]称为配分子。
2．配合物特征(1)含有配位键(中心体与配位体间以配位键相结合)；(2)配离子或配分子是不可分割的整体(存在于固体或溶液中)。
2．配合物的组成[Ni(CO)4]——只有内界1．中心体（离子或原子）：大多数是带正电的阳离子，也有中性原子，甚至是金属阴离子，其必备的条件是具有空轨道。
（1）多数为副族金属离子：（2）中性原子：如Ni(CO)4、Fe(CO)5等中的Ni、Fe原子。
（3）金属阴离子：如Fe(CO)42-中的Fe2-。
（4）高氧化态的金属(主族金属元素)和非金属元素的离子：如[AlF6]3-中的Al3+，[SiF6]2-中的Si(Ⅳ)，PF6-中的P(Ⅴ)等。
碱金属和碱土金属的离子作为中心体的能力要比副族金属离子弱得多。
2．配位体(简称配体)：含有孤对电子或π键电子对以及多个不定域电子的分子或离子。
如：阴离子X-、OH-、SCN-、CN-等和中性分子H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等都含有至少一对孤电子，它们都可作为配体；乙烯C2H4、苯C6H6、环戊二烯C5H5等都含有π键电子对或多个不定域电子，它们也可以作为配体，称为π配体。
(1)配位原子：配体中直接同中心离子(或原子)配合的原子。
例如：NH3中的N原子、CO和CN-中的C原子等。
常见的配位原子是位于周期表中p区的非金属元素的原子——ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA，如C、N、P、O、S、F、Cl、Br、I等。
(2)配体的类型：①单齿配体：只含有一个配位原子的配体，如：NH3、H2O、X-、CO等。
配位化合物和配位化学
配位化合物和配位化学在化学领域中，配位化合物是指由一个或多个配体与一个中心金属离子或原子形成的化合物。
配位化合物在化学研究和工业应用中占据着重要地位，其结构和性质的研究对于理解化学反应机理和设计新型功能材料具有重要意义。
本文将介绍配位化合物的基本概念、结构特点和应用。
一、配位化合物的定义和特点配位化合物的定义是指由一个或多个配体与一个中心金属离子或原子形成的化合物。
配体是指能够用一个或多个供体原子通过配位键与金属形成配位络合物的分子或离子。
配位键是通过配位化学中的配位原理形成的。
典型的配位键包括金属与配体中供体原子之间的共价键、离子键和金属与配体之间的范德华力等。
配位化合物的结构特点是中心金属离子或原子周围被配体所包围，形成一个或多个配位位点。
在配位化合物中，中心金属离子或原子通过配位键与配体相连接，形成一个稳定的配位络合物。
配位络合物的结构可以通过X射线晶体学、核磁共振等技术手段进行表征。
二、配位化合物的分类根据配位化合物的结构和性质特点，可以将其分为以下几类：1. 单核配位化合物：指只含有一个中心金属离子或原子和一个配体形成的配位化合物。
例如，[Co(NH3)6]3+是一个单核配位化合物，其中Co3+是中心金属离子，六个氨分子是配体。
2. 多核配位化合物：指含有两个或更多中心金属离子或原子与一个或多个配体形成的配位化合物。
例如，[Fe2O(NH2)4(H2O)2]2+是一个多核配位化合物，其中包含两个铁离子和六个氨基甲酸分子作为配体。
3. 配位聚合物：指由大量配体通过配位键连接形成的高分子化合物。
例如，聚合氯化铁是一种配位聚合物，其中氯化铁离子通过氯化物配体进行连接。
4. 双核配位化合物：指由两个中心金属离子或原子和一个或多个配体形成的配位化合物。
例如，[Cu2(H2O)2(OAc)4]是一个双核配位化合物，其中包含两个铜离子和四个乙酸根离子作为配体。
三、配位化合物的应用配位化合物在生物学、材料科学、环境保护等领域中具有广泛的应用价值。
大学化学基础：配位化合物
4d 4s 4p
结论： Cu(NH3)42+ 易被氧化成Cu(NH3)43+ ×错误结论
d sp 杂 化 3d
8 NH3 NH3 NH3 NH3 2
4d d sp2 杂 化 轨 道
(1) 可以解释[Co(CN)6]4- 易被氧化[Co(CN)6]3但无法解释[Cu(NH3)4]2+比[Cu(NH3)4]3+稳定的 事实 (2) 对配合物产生高低自旋的解释过于牵强. (3) 无法解释配离子的稳定性与中心离子电子构 型之间的关系 重要原因：未考虑配体对中心离子的影响
2 .价键理论的应用
1）内层和外层的d轨道均可参与杂化
•内轨型 •外轨型
中心离子杂化轨道的形成
1）(n-1)d nS nP型(内轨型)
例1、讨论Ni(CN)42 –构型
Ni(CN)42 –
Ni2+ (3d8)： 3d
在CN-作用下，d电子重排
4s
4p
然后空d轨道进行杂化
•• ••
••
••
dsp2杂化
键的共价性较强，稳定性较好，在水溶液 中，一般较难离解为简单离子。
2）nS nP nd型(外轨型)
[FeF6]3–
[FeF6]3– sp3d2杂化， 八面体构型， 外轨型配合物
Co(NH3)62+: Co2+: 3d7
4d 4s 3d7
sp 3d 2杂化 3d
8 NH3 NH3 NH3 NH 3 NH3 NH3
亚硝酰铁氰化钠 Na2[Fe(CN)5NO]· 2H2O
氯化三（乙二胺）合铬(III)
例：命名下列配合物，指出它们的
配位体、配位原子及配位数 [Co(NH3)6]3+ 六氨合钴（Ⅲ）配离子 配体： NH3 ，配位原子： N
配位化合物概念及命名
形成体 特征配位数
某些形成体的特征配位数
Ag+, Cu＋, Au+
Cu2+,Zn2+, Hg2+,Pt2+
2
4
Fe2+,Fe3+,Co3+, Co2+,Ni2+,Pt4+,Cr
3+
6
配离子电荷：形成体和配体电荷的代数和。 • 由外界电荷确定 • 中心离子和配体电荷的代数和
2. 配合物的化学式及命名
例1：
选择配合物的化学式书写正确的一个。 A. [Pt(Cl)2 (NH3)2 (H2O)2]SO4 B. [Pt(Cl)2 (H2O)2(NH3)2]SO4 C. [Pt (NH3)2 (Cl)2 (H2O)2]SO4
例2：
给下列配合物命名：
[Co(NH3)6]Cl3
三氯化六氨合钴（Ⅲ）
[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl
配位化合物的基本概念
定义 配合物是以金属正离子(或中性原子)作为中心，有 若干个负离子或中性分子按一定的空间位置排列在 其周围形成的复杂化合物。
英语中称做：Coordination Compound，或 Complex Compound，意为“协同化合物”或 “复杂化合物”。译成“配合物”或“络合物”。
氯化二氯·三氨·水合钴（Ⅲ）
K[PtCl3(NH3)3]
三氯·三氨·合铂（Ⅳ）酸钾
配合物的化学式书写规则
•阳离子在前，阴离子在后；如氯化…，硫酸…等，…酸 钾，…酸等 •内界命名顺序：配位体个数——配位体名称——合—— 中心离子（氧化值）；配位体前用汉字标明其个数，中心 离子后面的括号中用罗马数字标明其氧化值。 • 配体有多种时，不同配体之间用圆点（·）隔开，并按 照以下顺序：
什么是配位化合物
什么是配位化合物配位化合物是由一个或多个中心金属离子与周围的配体离子或分子通过配位键相互结合而形成的化合物。
在配位化合物中，中心金属离子通过与配体的共价键或均衡配位键形成稳定的结构。
配位化合物具有独特的性质和应用，在无机化学和生物化学等领域中具有重要的地位。
1. 配位键的形成配位键是指中心金属离子与配体之间通过共享电子形成的键。
配体可以是阴离子、中性分子或阳离子，它们通过与金属离子的配位键相互吸引而与金属离子结合。
配位键的形成对于配位化合物的稳定性和性质具有重要的影响。
2. 配位数和配位几何配位数是指一个中心金属离子周围配体的数目，它代表了中心金属离子与配体之间的配位键数量。
根据不同的配位数，配位化合物可以分为八配位、六配位、四配位等不同的配位数。
配位几何是指配位化合物中中心金属离子与配体之间形成的空间排列方式，如八面体配位几何、四面体配位几何等。
3. 配位化合物的命名配位化合物的命名通常遵循一定的规则。
一般情况下，首先确定中心金属离子的名称和价态，然后按照配体的名称和配位数进行命名。
在命名过程中，需要注意配体的名称要加上适当的前缀来表示其数量和性质。
4. 配位化合物的性质和应用配位化合物具有多种多样的性质和应用。
其一，配位化合物具有独特的光学性质，一些配位化合物可以吸收和放射特定波长的光，被广泛应用于光催化和光伏等领域。
其二，配位化合物具有良好的催化性能，可以作为催化剂参与化学反应，促进反应速率。
其三，配位化合物具有广泛的生物活性，一些金属配合物被用作抗癌药物、抗菌剂等。
此外，配位化合物还在材料科学、电子学等领域有重要的应用。
总结：配位化合物是通过中心金属离子与配体之间的配位键相互结合形成的化合物。
配位化合物的性质和命名规则多样，其配位数和配位几何对其性质产生重要影响。
配位化合物在光学、催化、药物等领域具有广泛的应用前景。
对配位化合物的深入研究有助于我们更好地理解其性质和应用，并为相关领域的发展提供指导。
配位化合物的基本概念
K [ PtCl3(NH3)]三氯·氨合铂( II )酸钾
3°同类配体中，按配位原子的元素符号在英文字母表中的
次序分出先后。
[Co(NH3)5H2O ] Cl3三氯化五氨·水合钴( III )
4°配位原子相同，配体中原子个数少的在前。
[ Pt(Py)( NH3)(NO2)(NH2OH)] Cl
互为旋光异构体的两种物质，使偏振光偏转的方向不同。按一系列的规定，定义为左旋、右旋。不同的旋光异构体在生物体内的作用不同。
配位化合物的基本概念
一.配位化合物
1定义
由中心原子(或离子)和几个配体分子（或离子）以配位键相结合而形成的复杂分子或离子，通常称为配位单元。凡是含有配位单元的化合物都称做配位化合物，简称配合物，也叫络合物。
, Ni(CO)4都是配位单元，分别称作配阳离子、配阴离子、配分子。
[ Co(NH3)6]Cl3, K3[Cr(CN)6], Ni(CO)4都是配位化合物。[Co(NH3)6] [Cr(CN)6]也是配位化合物。判断的关键在于是否含有配位单元。
2构成
内界是配位单元，外界是简单离子。
又如K3[Cr(CN)6]之中，内界 ，外界是K+。可以无外界，如Ni(CO)4。但不能没有内界。内外界之间是完全电离的。
内界配位单元又由中心和配体构成。中心：又称为配合物的形成体，多为金属离子，尤其是过渡金属离子。配体：经常是阴离子或分子。
3配位原子和配位数
配体中给出孤对电子与中心直接形成配位Байду номын сангаас的原子，叫配位原子。配位单元中，中心周围与中心直接成键的配位原子的个数，叫配位数。
氯化硝基·氨·羟氨·吡啶合钴( II )
配位化合物与配位数
配位化合物与配位数配位化合物是指由中心金属离子与其周围配体形成的络合物。
在配位化学中，配位数是指一个中心金属离子与其周围配位体形成的配位键的数目。
配位数对于配位化合物的性质和反应起着重要的影响。
1. 配位化合物的基本概念配位化合物是由中心金属离子和周围的配体通过配位键形成的化合物。
配体通常是具有孤对电子的分子或离子，如水分子、氨分子、氯离子等。
中心金属离子通过配位键与配体形成化学键，形成八面体、四方体等不同的几何结构。
2. 配位数的定义与计算配位数是指一个中心金属离子与其周围配位体形成的配位键的数目。
配位数影响着配位化合物的物理化学性质和反应行为。
一般而言，常见的配位数为2、4、6、8。
3. 二配位化合物与四配位化合物二配位化合物是指中心金属离子与两个配位体形成两个配位键的化合物。
例如，二氨合铜离子（[Cu(NH3)2]2+）就是一种二配位化合物。
四配位化合物是指中心金属离子与四个配位体形成四个配位键的化合物。
例如，四氯合铜离子（[CuCl4]2-）就是一种四配位化合物。
4. 六配位化合物与八配位化合物六配位化合物是指中心金属离子与六个配位体形成六个配位键的化合物。
常见的六配位化合物包括六氨合镍离子（[Ni(NH3)6]2+）。
八配位化合物是指中心金属离子与八个配位体形成八个配位键的化合物。
一个著名的八配位化合物是八环四硫合钴离子（[Co(S4)2]2-）。
5. 配位数对性质与反应的影响配位数对配位化合物的性质和反应具有重要影响。
例如，配位数对配位化合物的颜色和磁性有较大影响。
配位数较低的配位化合物常常颜色较淡，而配位数较高的化合物颜色较深。
此外，配位数还会影响配位化合物的稳定性和溶解性。
6. 配位数的变化与反应机理配位数的变化常常伴随着化学反应的进行。
在一些反应中，中心金属离子的配位数可以由低配位数向高配位数变化，或者由高配位数向低配位数变化。
这种配位数的变化对于反应的机理和过渡态的形成具有重要意义。
1071配位化合物的基本概念
7.1.2 配位化合物的组成
配位数与中心原子的电荷、半径以及配 体的电荷、半径有关.
中心原子高电荷、大半径, 利高配; 大配 体, 高负电荷, 利低配. 例:
[Ag(S2O3)2]3-、[Cu(NH3)4]2+、[Fe(CN)6]3 [Cr(CN)6]3-、[Mo(CN)7]4 FeF63-、FeCl4-
7.1.3 配位化合物的命名
把配位单元看成一个整体, 在配位单元内 先配体, 后中心原子, 中间加“合”, 中 心原子后加(罗马数字)注明价态
[Co(NH3)6]Cl3 三氯化六氨合钴(III) K2[SiF6] 六氟合硅(IV)酸钾 [Co(NH3)5H2O]Cl3 三氯化五氨·一水合钴
如[Co(NH3)6]Cl3
7.1.1 配位化合物的定义
配体和中心原子以配位(共价)键结合,构成 配位单元
配位单元: 如阳离子[Cu(NH3)4]2+、阴离子 [Fe(CN)6]4-等配离子、电中性[Ni(CO)4]
中心原子(离子)提供空轨道, 是电子对的 接受体, 即Lewis酸
配ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ位)体提供孤对电子, 是电子对给予体, 即Lewis碱
7.1.2 配位化合物的组成
乙二胺(en)含有两个配位N原子, 为双齿配 体; 乙二胺四乙酸根(EDTA)中2个N、4个 O均可配位, 六齿配体
7.1.2 配位化合物的组成
2. 配位原子和配位数 配位原子: 配位体中与中心原子直接键合
的原子,如[Co(NH3)6]Cl3中, 配位体NH3的 N原子 配位数(CN): 配位单元中与中心原子直接 成键的配位原子的个数,如[Co(NH3)6]3+ 中, Co(III)的CN = 6; [CoCl2(en)2]+中 Co(III)的CN = 2+2×2 = 6
高中化学备课教案配位化合物及其性质
高中化学备课教案配位化合物及其性质高中化学备课教案配位化合物及其性质一、引言配位化合物是化学中重要的研究领域之一，它们在催化、材料科学和生物医药等方面有着广泛的应用。
本教案将介绍配位化合物的定义、组成以及其性质的研究内容。
二、配位化合物的定义1. 配位化合物的概念配位化合物是由中心离子与其周围的配体通过配位键结合而形成的化合物。
配位化合物中，中心离子通常是过渡金属离子，而配体可以是阴离子、中性分子甚至阳离子。
2. 配位键的形成配位键的形成是通过中心离子的一个或多个空位与配体提供的电子对进行配对而形成的。
配位键的形成可以是通过配体的配位原子中的孤对电子与中心离子的空位进行配对，也可以是通过配体和中心离子之间的共价键形成。
三、配位化合物的组成1. 中心离子中心离子通常是过渡金属离子，其价电子数在3到12之间，通过配位键与配体形成配位化合物。
不同的中心离子可以展现不同的性质和反应活性。
2. 配体配体是通过配位键与中心离子结合的分子或离子。
配体可以是阴离子、中性分子或阳离子，其选择通过与中心离子的化学亲和力以及其提供的电子对数目来确定。
常见的配体有水、氨、氯化物和硝酸根等。
四、配位化合物的性质1. 配位数配位数是指配位化合物中中心离子与配体形成的配位键数量。
配位数决定了配位化合物的结构和物理性质。
常见的配位数有2、4、6和8，分别称为线性、正方形平面、八面体和正十二面体。
2. 配位键的性质配位键的强弱决定了配位化合物的稳定性和反应性质。
通常，配位键的强度与配体的电负性有关，电负性较大的配体会形成较强的配位键。
3. 配位化合物的化学性质配位化合物具有丰富的化学性质，包括溶解度、沉淀反应、络合反应等。
其化学性质的研究有助于了解配位化合物的反应机理和应用领域。
五、应用示例配位化合物在许多领域具有重要应用：1. 催化剂许多过渡金属配位化合物作为催化剂应用于有机合成反应、能源转化和环境保护等方面。
2. 材料科学配位化合物可以用于制备金属有机框架材料（MOFs）、配位聚合物和配位聚合物凝胶等新型材料。
初中化学物质的配位化合物与颜色的解析
初中化学物质的配位化合物与颜色的解析化学是一门研究物质变化和性质的学科，其中物质的配位化合物在化学领域中起着重要的作用。
配位化合物由中心离子和配体离子组成，它们的结构和组成对其颜色产生了影响。
本文将探讨初中化学中配位化合物与颜色之间的关系。
一、配位化合物的基本概念配位化合物是指中心离子与一或多个配体离子通过配位键结合而形成的化合物。
中心离子是通常是过渡金属等具有未配电子的离子，而配体离子是指能够与中心离子形成配位键的离子或分子。
配位键由配体提供的配位原子与中心离子之间的一个或多个共有电子对构成。
二、颜色与电子跃迁配位化合物之所以能够呈现出鲜艳的颜色，与其中的配位离子的电子跃迁有关。
电子在原子或离子中具有不同的能量级，当电子从低能量级跃迁到高能量级时，会吸收特定波长的光，而当电子从高能量级跃迁到低能量级时，则会释放特定波长的光。
这些光的波长决定了我们观察到的颜色。
三、配位化合物的颜色与配体性质配体离子的性质对配位化合物的颜色产生重要影响。
常见的配体包括水、氨、氯离子等。
以浓氨溶液中的Cu2+离子为例，当氨分子配位到Cu2+离子上时，形成六水合铜离子[Cu(H2O)6]2+，此时该化合物呈现出淡蓝色。
当六水合铜离子与氯离子配位，形成四氯合六水合铜离子[CuCl4(H2O)2]2-时，颜色变为黄色。
由此可见，氨分子与氯离子的配位改变了配位化合物的颜色。
四、配位化合物的颜色与中心离子性质中心离子的性质也对配位化合物的颜色产生影响。
不同的过渡金属离子具有不同的电子结构和能级分布，因此它们与不同配体形成的配位化合物呈现出不同的颜色。
以过渡金属离子Mn2+为例，当它与配体离子进行配位时，形成的配合物分别呈现淡玫瑰色、深玫瑰色、蓝色等不同颜色。
五、其他影响配位化合物颜色的因素除了配体性质和中心离子性质外，其他因素也可能影响配位化合物的颜色。
比如化合物的晶体结构、配位数和取代基等因素。
这些因素的改变会改变配位化合物中电子的排布和能级结构，从而影响其吸收和释放光的能力，进而改变其颜色。
第七讲 配位化合物
H2O
N
N－N 对位
N
O
N
N
O
O
N
Cu O
H2O
H2 O
H2O
H2 O
O
Cu N O
N
Cu N O
H2O
H2 O
H2O
Cu H2 O O
N
N
N－O 对位
O－O 对位
3) 手性配体的配位使配合物具有手性
NH3 NH3 O O－C－C*H NH2 CH3 O HO－C－C*H NH2 CH3
Co
NH3 NH3 NH3
(2) 先列出阴离子，后列出阳离子，中性分 子（的名称） K[PtCl3NH3] 三氯· 氨合铂(II)酸钾 (3) 同类配体（无机或有机类）按配位原子元 素符号的英文字母顺序排列。 [Co(NH3)5H2O]Cl3 三氯化五氨· 一水合钴(III) (4) 同类配体同一配位原子时，将含较少原 子数的配体排在前面。 [Pt(NO2)(NH3)(NH2OH)(Py)]Cl 氯化硝基· 氨· 羟氨· 吡啶合铂(II)
注意：1、对于单齿配位体，配位数即为配位体总数。
2、对于多齿配位体，配位数等于配位原子的总数，但不
等于配位体总数。
一般中心离子都具有特征的配位数，其大小受很多因 素的影响。一般有以下规律：
（1）对于同一配体，中心离子的电荷越高，吸引配体孤对电子 的能力越强，配位数就大，如([Cu(NH3)2]+，[Cu(NH3)4]2+)；中心 离子的半径越大，周围可容纳的配体数目越多，配位数越大，如 ([AlF6]3-，[BF4]-) 。 （2）对于同一中心离子，配体的半径越大，则中心离子周围 可容纳的配体数目越少，配位数越小，如([AlF6]3-，[AlCl4]-) 。 若配体的负电荷越高，则在增加中心离子与配体之间引力的同 时，也使配体之间的排斥力增强，总的结果使配位数减小。
高一化学配位化合物知识点
高一化学配位化合物知识点在高一化学学习中，配位化合物是一个重要的知识点。
本文将介绍配位化合物的定义、组成部分、命名规则以及常见的应用。
一、配位化合物的定义配位化合物是指由中心金属离子或原子与周围的配体（通常是阴离子或分子）通过坐标键结合而形成的化合物。
配体通过提供一对电子对与金属离子形成坐标键，从而将金属离子包围在周围，形成具有特定结构和性质的化合物。
二、组成部分配位化合物的主要组成部分包括中心金属离子或原子和配体。
中心金属离子或原子是配位化合物的核心，它的性质和配位能力对化合物的性质有重要影响。
配体是由一个或多个原子或分子通过配位键与金属离子或原子结合而形成的，它决定着化合物的结构和性质。
三、命名规则为了方便命名和描述，国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）制定了一套统一的命名规则。
一般而言，配位化合物的命名按照以下顺序进行：配体的名称、中心金属的名称、配位数、配体数目以及配体的取代位置。
例如，对于一种由氯离子和四个水分子构成的配位化合物，其命名为四氯合四水合铁(II)。
四、常见的应用配位化合物在生活中具有广泛的应用。
以下是一些常见的应用领域：1. 医学应用：配位化合物在医学领域中被广泛用于药物研发和治疗。
例如，铂络合物是一类有效的抗癌药物，可用于治疗多种肿瘤。
2. 工业催化剂：一些配位化合物具有良好的催化性能，用于工业催化反应中。
例如，以过渡金属离子为中心的配位化合物可以作为氢化催化剂或催化剂用于有机合成反应。
3. 环境保护：配位化合物可应用于环境污染治理和废水处理等领域。
例如，一些过渡金属离子配合物可用于吸附和去除有害金属离子。
4. 材料科学：配位化合物在材料科学中扮演着重要角色。
许多金属配合物具有特殊的化学、物理和光电性能，被广泛用于制备光电材料、电池材料和传感器等。
通过了解配位化合物的定义、组成部分、命名规则以及常见的应用领域，我们可以更好地理解和应用这一化学概念。
配位化合物的研究和应用对于推动化学学科的发展和解决实际问题非常重要。
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课题：配位化合物的基本概念
课型：课时：上课时间：
学习目标：
1、了解配合物的形成原理
2、知道配位键、配合物、配离子等基本概念
3、掌握配合物的组成和命名
重、难点：
1、配合物的组成
2、配合物的命名
学习过程：
课前检测：
（一）完成下面方程式：
1、硫酸铜与氨水反应
2、硫酸铜与氯化钡反应
3、硝酸银与氨水反应
（二）溶度积规则Qi与Ksp的关系
学习新课
一、配合物的定义
[实验探究]
1、取一支试管加入5mL 0.1mol/L CuSO4溶液，然后逐滴加入2mol/L NH3·H2O 溶液至过量，观察并记录现象。
2、将上述溶液分成两份，一份滴加数滴0.1mol/L BaCl2溶液，另一份滴加数滴1mol/L NaOH溶液，观察并记录现象。
3、分析实验现象，你能得出什么结论：。
（沉淀－溶解平衡考虑）
[自学反馈]预习P130配合物的定义，理解下列几个基本概念
1、配位键
2、配离子
3、配合物
二、配合物的组成
[自学反馈]预习P131配合物的组成，掌握配合物的组成
以[Cu(NH3)4]SO4为例，分析其组成
[Cu(NH3)4]SO4
1、中心原子：通常是，
例如：。
2、配位体：提供的分子和离子叫配位体
例如：。
配位原子：配位体中原子叫配位原子
例如：。
3、配位数：作为直接与结合的的数目，即形成配位键的数目称为配位数。
4、配离子的电荷数：配离子的电荷数等于和电荷数的代数和。
5、内界和外界：配合物分为内界和外界，其中称为内界，与内界发生电性匹配的称为外界。
三、配合物的命名
[自学反馈]预习P132配合物的命名，熟悉配合物的命名规则
1、配离子的命名：
2、配位酸：
3、配位碱：
4、配位盐：
自学检测：命名下列配合物
（1）K2[PtCl6]
（2）K4[Fe(CN)6]
（3）[Co(NH3)6]Cl3；
（4）[CrCl2(H2O)4]Cl
（5）[Co(NO3)3(NH3)3]
（6）[Fe(CO)5]
课堂检测：
1、由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2—中，两个中心离子铂的化合价是A．都是＋8 B．都是＋6 C．都是＋4 D．都是＋2 2．0.01mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。
此氯化铬最可能是
A．[Cr(H2O)6]Cl3B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2
C．[Cr(H 2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
3．下列大气污染物中，能与人体中血红蛋白中Fe2+以配位键结合而引起中毒的气体是A．SO2B．CO2C．NO D．CO 4．下列组合中,中心离子的电荷数和配位数均相同的是（）
A．K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4B．[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4 C．[Ag(NH3)2]Cl、K[Ag(CN)2] D．[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl
5．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）
A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B．该配合物可能是平面正方型构型C．Cl—和NH3分子均与Pt4+配位D．配合物中Cl—与Pt4+配位，而NH3分子不配位
6、命名下列配合物
K3[Fe(CN)6] K[PtCl3NH3]
[Co(NH3)5Cl2]Cl [Co(NH3)5H2O]Cl3
[Pt(NH3)2Cl2] [Ni(CO)4]
[Pt(NH2)NO2(NH3)2] ）
配合物的命名法服从一般无机化合物的命名原则，如果配合物中的酸根是一个简单的阴离子，则称为某化某，如[Co（NH3）4Cl2]Cl称氯化二氯四氨合钴（Ⅲ）。
如果酸根是一个复杂的阴离子，则称为某酸某，如[Cu （NH3）4]SO4称硫酸四氨合铜（Ⅱ）。
若外界为氢离子，配阴离子的名称之后用酸字结尾，如H[PtCl3·（NH3）]称为三氯一氨合铂（Ⅱ）酸。
它的盐如K[PtCl3（NH3）]称三氯一氨合铂（Ⅱ）酸钾。
若外界为氢氧根离子则称氢氧化某，如[Cu（NH3）4](OH)2称为氢氧化四氨合铜（Ⅱ）。
配合物内界即配离子，其命名方法一般按照如下顺序：
配位体数——配位体名称（不同配位体名称之间以中圆点（·）分开）——“合”字——中心离子名称——中心离子氧化态（加括号，用罗马字注明）。
1．氢配酸和氢配酸盐
氢配酸的命名次序是：（1）酸性原子团，（2）中性原子团；（3）中心原子，（4）词尾用氢酸，氢字也可略去。
氢配酸盐的命名顺序同上，惟词尾用酸而不用氢酸，酸字后面再附上金属名称。
2．配阳离子配合物的命名次序是：（1）外界阴离子，（2）酸性原子团，（3）中性原子团，（4）中心原子。
3．中性配合物的命名次序是：（1）酸性原子团，（2）中性原子团，（3）中心原子。
若配离子中的配体不止一种，在命名时配体列出的顺序应按如下规定：
（1）在配体中如既有无机配体又有有机配体时，则无机配体排列在前，有机配体排列在后。
如Cis-[PtCl2（Ph3P）2]，应命名为顺-二氯·二（三苯基膦）合铂（Ⅱ）。
（2）在有多种无机配体和有机配体时，应先列出阴离子的名称，后列出阳离子和中性分子的名称。
如K[PtCl3NH3]应命名为三氯·一氨合铂（Ⅱ）酸钾。
（3）同类配体的名称，应按配位原子元素符号的英文字母顺序排列。
如[Co（NH3）5H2O]Cl3应命名为三氯化五氨·一水合钴（Ⅲ）。
（4）同类配体中若配位原子相同，则将含较少原子数的配体排在前面，较多原子数配体列后。
如[Pt（NO2）（NH3）（NH2OH）（Py）]Cl应命名为氯化一硝基·一氨·一羟胺·一吡啶合铂（Ⅱ）。
（5）若配位原子相同，配体中含原子的数目也相同，则按在结构式中与配位原子相连的原子的元素符号的字母顺序排列。
如[Pt（NH2）（NO2）（NH3）2]应命名为一氨基·一硝基·二氨合铂（Ⅱ）。
但是一些常见的配合物，通常都用习惯上的简单叫法。
如[Cu（NH3）4]2+常称为铜氨配离子；[Ag（NH3）]+为银氨配离子；K3[Fe（CN）6]称铁氰化钾（赤血盐）；K4[Fe（CN）6]称亚铁氰化钾（黄血盐）；H2SiF6 2
称氟硅酸；K2PtCl6称氯铂酸钾等等。