现代化学原理复旦大学普通化学
普通化学原理
普通化学原理
首先，我们来谈谈化学的基本概念。
化学研究的对象是物质，而物质是由原子和分子构成的。
原子是构成物质的基本单位，它由质子、中子和电子组成。
不同的原子通过化学键结合在一起形成分子，不同的分子又通过化学反应形成不同的化合物。
化学反应是物质发生变化的过程，它遵循着一定的规律，如质量守恒定律、能量守恒定律等。
化学反应的速率、平衡等也是化学的基本概念之一。
其次，化学物质的基本性质也是普通化学原理中的重要内容。
化学物质的性质包括物理性质和化学性质两个方面。
物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下所表现出来的性质，如颜色、形状、密度等；而化学性质则是指物质与其他物质发生化学反应时所表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。
了解化学物质的性质有助于我们更好地理解化学反应的规律，从而应用于实际生活和工作中。
最后，我们来讨论一下化学反应的基本规律。
化学反应的速率受多种因素的影响，如温度、浓度、催化剂等。
在化学反应中，通常会伴随着能量的变化，这就涉及到了热力学的内容。
化学平衡是化学反应的另一个重要概念，它描述了反应物和生成物在一定条件下的浓度关系，从而使得反应达到动态平衡。
化学平衡的原理和影响因素对于理解和控制化学反应过程具有重要意义。
总的来说，普通化学原理涉及了化学的基本概念、化学物质的基本性质以及化学反应的基本规律。
通过学习这些内容，我们可以更好地理解化学的本质，从而应用于生活和工作中。
希望本文的内容能够对读者有所帮助，同时也欢迎大家对化学原理进行更深入的探讨和研究。
全国有机化学考研学校排名及所需考的专业课.
全国有机化学考研学校排名及所需考的专业课以下为全国所有招收有机化学专业研究生的学校（不包括中科院），对其考试科目进行分类，分为要考：物化和无机、物化和分析、物化和综合化学、有机和无机、有机和物化、有机和分析、有机和综合化学、综合化学Ⅰ和综合化学Ⅱ，以及其他等。
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普通化学原理第四版
普通化学原理第四版引言《普通化学原理第四版》是一本针对大学本科化学专业学生编写的教材，该教材涵盖了化学的基本原理和概念，旨在帮助学生建立起对化学科学的深入理解和应用能力。
本文档将对该教材的主要内容进行概述和分析，以便读者对该教材有一个全面的了解。
第一章：化学绪论第一章介绍了化学的基本概念和研究对象。
它探讨了化学科学的发展历史、独特性质以及与其他科学学科的关系。
此外，这一章还介绍了化学实验室中常用的实验仪器和操作技术，为后续章节的实验内容做好准备。
第二章：化学计量与化学方程式第二章介绍了化学计量和化学方程式的基本概念和计算方法。
它详细讲解了摩尔质量、化学计量关系、化学反应的平衡以及化学方程式的构建和平衡性。
通过习题和实例，读者可以掌握在化学计量和方程式方面的技巧和应用能力。
第三章：溶液与溶解度第三章主要探讨了溶液的基本概念、溶解度以及溶液的物理和化学特性。
它包括了溶解度的定义、影响溶解度的因素以及溶液中的溶质和溶剂浓度的计算方法。
同时，该章还介绍了几种常见的溶液类型，如饱和溶液、不饱和溶液和过饱和溶液。
通过实验和应用案例，读者可以加深对溶液和溶解度的理解。
第四章：气体状态方程与气体动理论第四章讲解了气体的性质和行为，其中涵盖了气体状态方程、气体分子动理论和气体的温度、压力和体积之间的关系。
通过对气体分子间相互作用力的讨论，该章还为后续章节引入气体溶液和气体反应提供了基础。
第五章：热化学与热力学第五章介绍了热化学和热力学的基本概念。
它探讨了热力学第一定律和第二定律，研究了各种热化学过程和热力学量的计算方法。
此外，该章还介绍了热化学反应的热效应和放热性质，并引入了反应焓、反应熵和反应自由能的概念，以便读者能够更好地理解和分析化学反应的热动力学性质。
第六章：电化学与电解第六章主要讨论了电化学和电解的基本原理和应用。
它包括电导性、电解质和电池的构成、原理和类型。
同时，该章还介绍了电解过程中的氧化还原反应、电极的极性和电解度，以及电解过程中的电压、电流和电阻的关系。
高中化学竞赛推荐书目
高中化学竞赛推荐书目一、无机化学：1、基础教材类：《无机化学》（武汉大学、吉林大学，第三版，高教社，1994）很多人极崇拜的无机教材，的确很适合竞赛。
竞赛需要的元素知识大部分都在其中，编排思路也不错，但错误较多，看的时候需要慎重。
《无机化学》（吉林大学、武汉大学、南开大学，第四版，高教社，2004）我的启蒙教材啊。
普遍认为不如第三版，个人感觉理论部分还可以，条理比较清晰。
元素就不用看了，或者对照第三版找找新的东西就行。
《无机化学》（北京、华中、南京师范大学，第一版，人教社，1981）初中时查资料用的书。
感觉比第四版要好一些，不过很罕见。
《无机化学》（北京、华中、南京师范大学，第四版，高教社，2002）吴国庆的书，对于竞赛来说有一些参考价值。
理论部分很好，元素就是照格林伍德的书抄的，而且漏洞百出。
无机拓展知识部分值得一看，已经从中出过很多道竞赛题。
《普通化学原理》（华彤文、陈景祖等，第三版，北大，2005）北大普化教材，相当基础，相当细致，做启蒙教材比较适合。
《基础无机化学》（尹敬执、申泮文，第一版，人教社，1980）很老的一套教材，排版较乱，不过毕竟是院士的书，某些方面还是有值得借鉴之处的。
《基础无机化学》（F.A.科顿、G.威尔金森，南开大学译，第一版，科学，1984）当代著名无机化学家和诺贝尔化学奖得主共同编写的基础教材，有一些个人色彩，在有机金属化合物方面有较详尽的介绍。
2、元素化学类：《普通无机化学》（严宣申、王长富，第二版，北大，1999）与一般的教材思路不同，很有看的价值。
《化学元素周期系》（车云霞，申泮文，第一版，南开大学出版社，1999）书中有两个申老先生的科研成果，但整体较简略。
价值不大《大学普通化学》（傅鹰，人教社，1981）院士的书，其下册可以算是我看过的最经典的元素教材了。
语言相当风趣，讲述知识的同时也讲述科研方法、思想，而且适时地介绍做人的道理。
全书条理清晰，详略得当，对主要元素的介绍很到位，而且有一些独到的东西，看过之后大部分元素知识就不会再忘了。
大一普通化学原理重要知识点
大一普通化学原理重要知识点化学作为一门自然科学，是研究物质的组成、性质、变化和能量转化的学科。
在大一的学习过程中，普通化学原理是奠定化学基础的重要一步。
下面将介绍一些大一普通化学原理的重要知识点。
1. 原子结构原子是构成物质的基本单位，由原子核和电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子没有电荷。
电子带负电荷，围绕原子核的轨道上运动。
原子的质量主要由质子和中子决定，电子质量很小可以忽略。
2. 元素周期表元素周期表是根据元素的原子序数和电子排布规律排列的一种方式，可以清晰地展示元素的性质和规律。
周期表中的每一个行称为一个周期，每一个列称为一个族。
周期表的左边是金属元素，右边是非金属元素，中间是过渡金属元素。
3. 化学键化学键是由原子之间的电子相互作用形成的，分为离子键、共价键和金属键。
离子键是通过电子转移而形成的，共价键是通过电子共享而形成的，金属键是金属原子间的集体电子形成的。
4. 物质的分类物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质包括元素和化合物，元素是由相同类型的原子组成的，化合物是由不同类型元素的化学键结合而成的。
混合物是由两种或两种以上的纯物质混合而成的，可以分为均相混合物和非均相混合物。
5. 化学反应化学反应是指物质发生化学变化，形成新的物质。
化学反应的描述可以通过化学方程式来表示，反应物写在方程式的左边，生成物写在方程式的右边。
化学反应通常会伴随着能量的转化，可以是放热反应或者吸热反应。
6. 反应速率和化学平衡反应速率是指化学反应在单位时间内发生的变化量，可以通过实验测得。
影响反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂等。
化学平衡是指反应物和生成物浓度达到一定比例后，反应停止，但是反应物和生成物仍然存在。
平衡常数可以描述化学平衡的程度。
7. 溶液和电解质溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的，可以分为饱和溶液、过饱和溶液和稀释溶液。
溶解度是指单位溶剂中能溶解的最大溶质量。
电解质是能在水溶液中形成离子的物质，可以分为强电解质和弱电解质。
普通化学原理
普通化学原理
普通化学原理是研究物质成分、结构、性质以及它们之间的相互转化关系的科学。
它是化学的基础，为我们理解和解释各种化学现象和反应提供了框架。
以下是一些常见的化学原理：
1. 元素周期表：元素周期表是一个将所有已知元素按照一定规律排列的表格。
它反映了元素的周期性变化以及元素性质之间的关联。
2. 原子结构：原子是构成物质的最基本单位，由带正电荷的质子、带负电荷的电子和无电荷的中子组成。
质子和中子位于核心，而电子分布在核心周围的能级上。
3. 化学键和分子结构：化学键是原子之间的相互作用力，可以将原子连接在一起形成分子。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
分子结构描述了分子中原子的排列方式。
4. 反应速率和化学平衡：反应速率指的是反应物消耗或生成的速度。
化学平衡是指在一个封闭系统中，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
5. 酸碱中和和氧化还原反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
氧化还原反应是指物质失去电子被氧化剂氧化，同时另一物质获得电子被还原。
6. 动力学和热力学：动力学研究反应速率和反应机理，而热力学研究反应的能量变化和反应的可行性。
这些化学原理是研究化学现象和反应过程中的基本概念和理论，对于深入理解化学的基本原理和应用有着重要的作用。
普通化学原理第四版
普通化学原理第四版
普通化学原理第四版是一本介绍化学基本原理的教材。
本书中涵盖了元素、化学键、化学反应等基础概念和知识点。
第一章介绍了化学和物质的定义以及常见物质的分类。
第二章涵盖了原子和元素的概念，包括原子结构、元素周期表和原子的化学性质。
第三章详细介绍了化学键的概念和类型，包括离子键、共价键和金属键等。
第四章讲解了化学方程式和化学计量，包括化学反应中的质量守恒和物质的摩尔关系。
第五章重点讨论了化学反应速率和平衡的概念，以及影响化学反应速率的因素。
第六章介绍了化学平衡的基本原理和化学平衡常数的计算方法。
第七章涵盖了溶液中的化学反应和平衡，包括溶解度和溶液的酸碱性。
第八章介绍了氧化还原反应的基本概念和计算方法。
第九章讲解了化学热力学的基本原理，包括焓、熵和自由能的概念以及相关计算。
第十章讨论了电化学反应和电解质溶液，包括电解质的电离和电解反应的特点。
第十一章介绍了化学动力学的基本原理，包括反应速率、反应机制和反应速率方程的推导。
第十二章涵盖了化学平衡的影响因素和平衡常数的计算方法。
第十三章讲解了酸碱化学的基本概念和计算方法，包括酸碱溶液的pH值和酸碱滴定的原理。
第十四章介绍了配位化学的基本原理和配位化合物的性质，包括配合物的结构和配位键的形成。
第十五章涵盖了有机化学的基本概念和重要类别，包括有机物的结构、命名和化学反应。
通过学习普通化学原理第四版，读者能够建立起对化学基本原理的全面理解，为更高级的化学课程打下坚实的基础。
现代化学原理 答案
现代化学原理答案1. 原子结构与元素周期表形成与稳定的物质由不可再分割的基本单元－原子组成。
原子由原子核和电子构成。
原子核包含质子和中子，电子围绕着原子核运动。
元素周期表是基于原子序数和电子排布规律所得到的一种表格，它将元素按照一定的规律排列，并揭示了元素间的周期性变化。
2. 化学键结合原子之间的相互作用力称为化学键。
化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键形成于电子的转移，共价键形成于电子的共享，而金属键则形成于自由电子的互相吸引。
3. 化学方程式化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
化学方程式包括反应物、生成物以及它们之间的反应体系。
化学方程式可以用来表示物质的转化过程和化学计量比。
4. 化学反应速率化学反应速率指的是反应物转化为生成物的速度。
反应速率可以通过消耗反应物或生成产物的摩尔数来确定。
它受到温度、浓度、催化剂和表面积等因素的影响。
5. 反应平衡化学反应达到一种动态的平衡状态，其中反应物和生成物的摩尔数在一段时间内保持不变。
化学平衡可以通过平衡常数来描述。
温度、浓度和压力的变化都会对化学平衡产生影响。
6. 酸碱理论酸碱理论是解释酸碱性质的一种基本理论。
其中有很多不同的酸碱定义，如布朗酸碱理论、阿伦尼乌斯酸碱理论等。
酸具有释放质子的能力，碱具有接受质子的能力。
7. 氧化还原反应氧化还原反应是一类广泛存在的化学反应，涉及到电子的转移过程。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，称为氧化作用；还原剂失去电子，称为还原作用。
8. 化学热力学化学热力学是研究热现象和能量转化的科学。
它关注化学反应的热效应，包括焓变、熵变和自由能变化。
化学热力学理论可以用来预测和解释化学反应的发生性质和趋势。
9. 配位化学配位化学研究配位化合物和配合物之间的相互作用。
配位化合物通过配位键将中心金属离子与周围配体连接起来，形成配合物。
配位化学在催化、材料科学和生物无机化学领域具有重要应用。
10. 有机化学有机化学是研究碳元素化合物的化学，以及它们的结构、性质和反应的学科。
高等学校教材·现代化学原理
高等学校教材·现代化学原理现代化学原理是化学的基础理论，主要关注的是原子的结构以及原子之间的相互作用。
它既囊括了传统化学的原则，也包括量子化学、分子动力学、轨道理论等较新的知识。
现代化学原理有着极其重要的意义，是深入了解医药学、材料科学、环境科学等方面知识的前提。
加速原子碰撞中，原子和分子在极短的活动时间内，实现相互作用和转变。
研究者参与构造由实验获得的分子结构，并进行精确地评估。
现代化学原理主要就是通过构建原子的曲线参数和用计算的能量做出相应的模型，用于预测碰撞反应的过程，形成反应物以及所形成的产物—前者受压力影响，后者由压力构成。
量子化学是近千年以来被广泛使用的科学方法，它一方面利用Schrödinger方程来描述原子和分子的结构，另一方面揭示了这些结构之间的相互关系。
量子力学本质上是一个关于电磁场作用下原子和分子结构的计算方法，这方法具有良好的可控性能，可以计算出分子的和成、结构形成能以及反应速率等特征，从而获得宏观物理变化的解释和预测。
分子动力学方法在研究多原子分子时，采用多圆系说来描述分子的动力学过程，从而分析出分子的中心距离、力常数以及前进步和转向的速度等物理量。
分子动力学是惯性质量加上力之间运动的统一解释，也是定量��释和描述所提出反应机理的主要工具，时至今日仍是建模化学反应过程和反应动力学的基本理论。
轨道理论提供了一种比较简单的系统，用于计算原子内以及原子之间的电子态，为更进一步的量子化学理论的发展奠定了基础。
轨道理论通过孤子近似来计算分子电子形式，可以实现精确地能量预测及对对电子结构的详细描述，从而完成表象波函数的精确构建，它十分广泛的应用于配位化学，材料科学以及生物物理等研究领域中。
总而言之，现代化学原理是一项基础理论，它包括传统的化学原理以及更先进的量子化学、分子动力学及轨道理论等概念，为研究复杂的物质及化学反应过程提供了基础。
现代化学原理也在碳纳米管、聚合物及配位聚合物材料以及生物分子的研究方面扮演着重要的角色。
普通化学原理笔记
普通化学原理笔记嘿，咱来说说普通化学原理的笔记哈。
我上普通化学原理那课的时候，可认真了呢。
每次上课都拿着个笔记本，哗哗地记个不停。
咱先说说原子结构这部分吧。
老师讲的时候，我就赶紧把那些知识点都记下来。
啥质子、中子、电子啊，我都写得清清楚楚。
我还在旁边画了个小原子的图，圆圆的原子核，周围绕着一些小电子，就像一群小蜜蜂围着花转一样。
有一次，我看着那个图，就想啊，这原子可真神奇，这么小的东西，却能组成这么大的世界。
化学反应速率这一块也很有意思。
老师说化学反应就像一场赛跑，有的跑得快，有的跑得慢。
我就想起来有一次我看妈妈做饭，锅里的油热了，妈妈把菜放进去，“刺啦”一声，那就是一个快速的化学反应呢。
我赶紧把这个例子写在笔记旁边，这样以后看到化学反应速率的时候，我就会想起妈妈做饭的场景啦。
酸碱平衡也很重要哦。
老师说酸和碱就像两个小冤家，有时候会打架。
我就笑了，这形容可真好玩。
我记得有一次我喝柠檬水，觉得好酸啊。
后来我加了点糖，就没那么酸了。
这就是酸碱平衡被改变了吧。
我把这个也写进了笔记里。
溶液这部分也很有趣。
老师说溶液就像一个大杂烩，什么东西都能放进去。
我就想起来我小时候玩过的泡泡水，那就是一种溶液呢。
我还在笔记上画了个泡泡，旁边写着“溶液的乐趣”。
总之啊，普通化学原理的笔记可有意思了。
每次我翻开笔记，就会想起上课的时候老师讲的那些知识，还有那些有趣的例子。
这笔记就像我的一个小宝藏，里面装满了化学的奥秘。
嘿嘿，希望我的笔记能帮助我在化学的世界里越走越远。
现代化学原理 金若水
现代化学原理金若水现代化学原理是指在20世纪以后，通过实验和理论研究所得到的关于化学现象和化学变化的基本原理和规律。
金若水是一位中国化学家，对化学反应机理和有机合成方法做出了重要贡献。
现代化学原理主要包括以下几个方面：1. 原子结构和元素周期表：根据量子力学原理，原子由原子核和电子组成，电子分布在不同的能级上。
元素周期表将元素按照原子序数排列，元素的性质和周期性规律可以通过周期表来预测和解释。
2. 化学键和分子结构：化学键是原子之间的相互作用力，包括共价键、离子键和金属键。
化学键的形成和断裂决定了分子的结构和性质。
分子结构可以通过实验和理论计算来确定，包括分子的几何构型和键长、键角等参数。
3. 化学反应和反应速率：化学反应是物质之间发生的化学变化，包括反应物的转化为产物和反应速率的确定。
化学反应可以通过平衡常数和速率方程来描述和解释，反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
4. 化学平衡和化学动力学：化学反应达到平衡时，反应物和产物的浓度达到一定的比例关系。
平衡常数描述了平衡时反应物和产物的浓度比值。
化学动力学研究反应速率随时间的变化规律，包括反应级数、速率常数和反应机理等。
5. 有机化学和合成化学：有机化学研究含碳的化合物，包括碳的结构、化学键和反应机理等。
合成化学研究有机合成方法和反应条件，通过设计合成路线合成目标化合物。
金若水是中国化学界的重要人物，他在有机合成和反应机理研究方面取得了重要成果。
他提出了金氏规则，该规则描述了分子内的氢键和碳碳键的相互作用，对有机合成具有指导意义。
此外，他还研究了有机化学反应的机理和动力学，为有机合成提供了理论基础。
普通化学重点
普通化学重点普通化学是大学化学课程的重要组成部分，它是为非化学专业的学生设计的一门基础课程。
普通化学旨在向学生介绍化学的基本概念，原理和应用，培养他们在化学领域的基本思维和实验技能。
普通化学的重点内容包括以下几个方面：1. 原子结构与化学键：学生将学习原子结构的基本组成，包括原子核、电子和中子，并了解元素周期表的组织和特点。
此外，他们还将学习化学键的形成和类型，以及如何通过化学键的特性来解释化学物质的性质和反应。
2. 化学方程式与化学计量：学生将学习如何编写和平衡化学方程式，以描述化学反应的过程。
他们还将学习如何使用化学方程式来计算反应的摩尔比例和质量比例，以及如何计算反应的理论产量和实际产量。
3. 气体与溶液：学生将学习气体和溶液的性质，包括气体的压力、体积和温度的关系，以及溶液中溶质的溶解度和溶解过程。
此外，他们还将学习气体和溶液的行为规律，并应用这些规律来解释和预测实际化学过程。
4. 化学反应与热力学：学生将学习化学反应的速率、平衡和热力学性质。
他们将了解反应速率的影响因素，平衡态的条件和平衡常数的计算方法，以及热力学定律和热力学函数的概念。
这些知识将帮助学生理解和解释化学反应的过程和能量变化。
5. 酸碱与电化学：学生将学习酸碱反应和电化学反应的基本理论和应用。
他们将了解酸碱中pH值的计算和酸碱中性的判断，以及电化学反应中电解质的电离与导电性。
此外，他们还将学习电化学电池的原理和应用，以及如何进行电解和电镀等实验操作。
总而言之，普通化学作为一门基础科学课程，为非化学专业的学生提供了一种了解和应用化学知识的基础。
通过学习普通化学，学生可以培养自己的科学素养和实验技能，为未来的学习和职业发展打下坚实的基础。
现代化学原理复旦大学普通化学共51页文档
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51、 天 下 之 事 常成 于困约 ，而败 于奢靡 。——陆 游 52、 生 命 不 等 于是呼 吸，生 命是活 动。——卢 梭
53、 伟 大 的 事 业，需 要决心 ，能力 ，组织 和责任 感。 ——易 卜 生 54、 唯 书 籍 不 朽。——乔 特来
现代化学原理复旦大学普通化学
36、如果我们国家的法律中只有某种 神灵， 而不是 殚精竭 虑将神 灵揉进 宪法， 总体上 来说， 法律就 会更好 。—— 马克·吐 温 37、纲纪废弃之日，便是暴政兴起之 时。— —威·皮 物特
38、若是没有公众舆论的支持，法律 是丝毫 没有力 量的。 ——菲 力普斯 39、一个判例造出另一个判例，它们 迅速累 聚，进 而变成 法律。 ——朱 尼厄斯
复旦大学现代化学原理答案
复旦大学现代化学原理答案1、关于黄酮类化合物，以下说法正确的是（）[单选题] *A多为液态或呈挥发性B多为无色C因分子内多具有酚羟基，多呈酸性(正确答案)D易溶于水2、萃取时易发生乳化现象的是（）[单选题] *A简单萃取法(正确答案)B逆流连续萃取法C二者均是D二者均不是3、可沉淀具有羧基或邻二酚羟基成分的沉淀法是（）[单选题] * A溶剂沉淀法B醋酸铅沉淀法(正确答案)C酸碱沉淀法D水提醇沉法4、下列化合物中β位有-COOH取代的是（）[单选题] *A大黄素B大黄酸(正确答案)C大黄素甲醚D芦荟大黄素5、四氢硼钠反应变红的是（）[单选题] *A山柰酚B橙皮素(正确答案)C大豆素D红花苷6、薄层吸附色谱中的Rf的大小说明了吸附程度的大小，吸附力越大，则Rf（）[单选题] * A越大B越小(正确答案)C越接近1D越接近07、E连续回流提取法(正确答案)从中药中水提取液中萃取偏于亲水性的成分的溶剂是（）[单选题] *A正丁醇(正确答案)B乙醇C乙醚D三氯甲烷8、一般情况下，为无色的化合物是（）[单选题] *A黄酮B花色素C二氢黄酮(正确答案)D查耳酮9、大黄素型蒽醌母核上的羟基分布情况是（）[单选题] * A一个苯环的β位B苯环的β位C在两个苯环的α或β位(正确答案)D一个苯环的α或β位10、中药丹参中的主要有效成分属于（）[单选题] *A苯醌类B萘醌类C蒽醌类D菲醌类(正确答案)11、南五味子保肝的主要效药效成分是（）[单选题] *A蒽醌B香豆素C黄酮D木脂素(正确答案)12、当一种溶剂无法结晶时，常常使用混合溶剂，下列不是常用的混合溶剂是（）[单选题] *A甲醇-水B乙酸-水C乙醚-丙酮D石油醚-水(正确答案)13、木脂素是苯丙素衍生聚合而成的天然化合物，多为（）[单选题] *A二聚体(正确答案)B三聚体C四聚体D五聚体14、牛蒡子属于（）[单选题] *A香豆素类B木脂内酯(正确答案)C苯丙酸类D15、具有挥发性的生物碱是（）[单选题] *A吗啡碱B麻黄碱(正确答案)C苦参碱D小檗碱16、溶解范围广，提取较全面的是（）[单选题] * A三氯甲烷B正丁醇C乙醇(正确答案)D水17、能溶于水的生物碱是（）[单选题] *A莨菪碱B小檗碱(正确答案)C长春新碱D长春碱18、浓缩速度快，又能保护不耐热成分的是（）[单选题] * A水蒸汽蒸馏法B常压蒸馏法C减压蒸馏法(正确答案)D连续回流法19、南五味子具有的主要化学成分是（）[单选题] *A色原酮B胆汁酸C多糖D木脂素(正确答案)20、倍半萜和二萜在化学结构上的明显区别是（）[单选题] * A氮原子数不同B碳原子数不同(正确答案)C碳环数不同D硫原子数不同21、阿托品的结构类型是（）[单选题] *A喹啉类B异喹啉类C莨菪烷类(正确答案)D苄基异喹啉类22、在溶剂沉淀法中，主要是在溶液中加入另一种溶剂一改变混合溶剂的什么实现的（）[单选题] *ApH值B溶解度C极性(正确答案)D体积23、连续回流提取法与回流提取法比较，其优越性是（）[单选题] *A节省时间且效率高B节省溶剂且效率高(正确答案)C受热时间短D提取量较大24、属于倍半萜的化合物是（）[单选题] *A龙脑B莪术醇C薄荷醇D青蒿素(正确答案)25、适用于队热及化学不稳定的成分、低极性成分的提取（）[单选题] * A渗漉法B超声提取法C回流提取法D超临界流体提取法(正确答案)26、醇提醚沉法主要适用于以下的哪一类成分（）[单选题] *A多糖B叶绿素C皂苷(正确答案)D黏液质27、香豆素衍生物最常见的羟基取代位置是（）[单选题] *AC7位(正确答案)BC5位CC3位DC6位28、以杜鹃素为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] *A满山红(正确答案)B黄芩C槐花D陈皮29、除了能够沉淀有羧基或邻二酚羟基成分，还能沉淀一般酚羟基成分的是（）[单选题] *A碱式醋酸铅(正确答案)B中性醋酸铅C酸碱沉淀法D以上都不对30、有机溶剂提取液的浓缩采用的装置是（）[单选题] *A分馏装置B回流装置C蒸馏装置(正确答案)D索氏提取器。
普通化学原理
普通化学原理化学是一门多维度、多元和多领域的技术学科，其原理是指指导研究者理解、开发和使用化学物质的一系列规则和原则，据此研究者可以做出正确的看法和决定，并了解其对现实社会怎样影响。
普通化学原理主要涉及反应本质、反应条件和反应产物之间的关系，比如，反应所包含的物质、温度、压力、pH值、溶解度和稳定性等等，以及物质的分类、结构、性质、变化规律和反应机制等等。
它是一门普遍适用的基础学科，可以用于更高层次的研究，例如有机化学和无机化学、生物化学、物理化学、分析化学、环境化学和其他新兴化学分支等。
普通化学的主要原理有边界条件、热量、力学、料平衡及均衡的状态等。
其中，边界条件是指通过改变化学反应的原料和环境条件，可以达到特定反应的目的。
在物料平衡及均衡的状态方面，物料均衡的状态可以使材料所具有的性质得到更高的稳定性，而物料不平衡的状态则会破坏材料的稳定性，使材料产生变化。
动力学原理探讨了化学反应中反应物和用于推动反应的能量之间的关系，以及影响反应速率的因素，以及反应中可能出现的动力学变化。
有机化学原理涉及有机化学反应的原理，如催化剂的选择、有机物的分类和结构、稳定性及其变化机制等等。
无机化学原理涉及无机物的合成反应，包括氧化还原反应、碱性和酸性反应等等。
生物化学原理是关于分子生物学的规律，包括DNA结构，蛋白质的结构和功能，以及细胞的结构和功能。
物理化学则涉及物理和化学之间的关系，例如溶解度、表面化学反应等等。
总之，普通化学原理是一门涉及众多领域的基础学科，其原理是指指导研究者理解、开发和使用化学物质的一系列规则和原则，注重物质的分类、结构、性质、变化规律和反应机制，可以被广泛应用于有机化学、无机化学、生物化学、物理化学、分析化学、环境化学和其他新兴化学分支等多个领域，为后续高等化学研究奠定基础，为各类化学应用提供可靠依据。
复旦大学普通化学实验报告
复旦⼤学普通化学实验报告实验⼀天平称量实验⼀天平称量姓名学号实验⽇期⼀．实验预习与思考1．电⼦天平使⽤过程中需要注意哪⼏点？2．称样中常⽤哪⼏种称量⽅法？在什么情况下使⽤直接称量法？什么情况下使⽤差减称量法？3．请说明称完样品后应做的结束⼯作。
实验⼀天平称量⼆．实验结果与讨论1．直接法称量钢块编号：重量g2．加量法（固定重量称量法）称量按照g称量要求，称取样品⼀份。
实际称得g。
3．差减法称量按照g称量范围，称取样品三份。
⑴⑵⑶W初W终W（g）实验⼆氯化钠的提纯姓名学号实验⽇期⼀．实验预习与思考1．请简述本实验所应⽤的原理，并写出本实验涉及的主要的化学反应式。
2．本实验中先除SO42-，后除Ca2+ 、Mg2+ 等离⼦的次序能否颠倒？为什么？3．去除Ca2+、Mg2+、Ba2+ 等离⼦时能否⽤其它可溶性碳酸盐代替Na2CO3？4．为何要⽤HCl把溶液调节为pH 3~4？能否⽤其它酸？5．蒸发浓缩过程中，为什么应将蒸发⽫周边析出的固体及时拨⼊溶液中？6．在检验产品纯度时，能否⽤⾃来⽔溶解NaCl？为什么？7．仔细阅读实验基础知识中p.24试剂取⽤规则，p.16煤⽓灯使⽤，p.33蒸发浓缩与结晶，p.35常压过滤、减压过滤、离⼼分离等有关内容。
⼆．实验部分1．提纯步骤及相应现象和数据记录提纯实验步骤（包括所⽤试剂与实际⽤量）：现象和数据：2．定性分析三．实验结果与讨论1．实验结果：原料粗盐重g，获得提纯产物NaCl重g，产率产物纯度分析结论：2．问题与讨论：(1)．⽤化学⽅法除去杂质时，选择除杂试剂的标准是什么？(2). 加沉淀剂除杂质时，为了得到较⼤晶粒的沉淀，沉淀的条件是什么？(3)．你认为本实验中影响提纯产物产率的主要因素是什么？实验三利⽤废铝罐制备明矾实验三利⽤废铝罐制备明矾姓名学号实验⽇期⼀．实验预习与思考1．请简单叙述本实验所应⽤的原理，并写出相关的化学反应式。
2．本实验中⽤碱液溶解铝⽚，然后再加酸，为什么不直接⽤酸溶解？3．最后产品为何要⽤⼄醇洗涤？是否可以烘⼲？4. 仔细阅读p35固液分离等基本操作。
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4. 相同反应温度时，下列哪个反应的 KP = KC = Kx （ B ）。
A. 3O2(g) = 2O3 (g) B. CoO(s) + H2(g) = Co(s) + H2O(g) C. 4NH3(g) + 7O2(g) = 4NO2(g) + 6H2O(g) D. CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)
2. 0Cห้องสมุดไป่ตู้，水的饱和蒸气压为 0.611 kPa，该温度下 反应：SrCl2•6H2O(s) = SrCl2•2H2O(s) + 4H2O(g)的 平衡常数K = 6.89 1012，试用计算结果说明0C 时实际发生的过程是SrCl2•6H2O(s)失水风化，还是 SrCl2• 2H2O(s)吸水潮解？
7. B2H6中有 2 个三中心二电子键；H3PO3是 二 元中强 酸。
8. 电解熔融CaHD时，气体在 阳 体产物为 H2、HD、D2 。
极产生，气
9. [Ni(CN)4]2-的磁矩μ = 0 B.M.，[NiCl4]2-的磁矩μ = 3.2 B.M.，因此[Ni(CN)4]2-的几何构型是平面正 方形，[NiCl4]2-的几何构型是正四面体。
A. 15% B. 30% C. 45% D. 60%
[平衡常数；解离度；恒容反应；恒压反应]
6. 对基元反应而言，下列叙述中正确的是（ C ）。 A. 反应级数总是大于反应分子数 B. 反应级数总是小于反应分子数 C. 反应级数总是和反应分子数一致 D. 反应级数不一定等于反应分子数
[基元反应；反应级数；反应分子性（数）]
写出该反应的方程式，确定反应的微分速率方程式， 并指出反应的级数。
2NO(g) + 2H2(g) = 2H2O(g) + N2(g)
速率决定步骤的速率：v2 = k2[H2] [N2O2]
由（1）可得：k1 / k-1 = [N2O2] / [NO]2
即
[N2O2] = k1[NO]2 / k-1
[ ±H+ NH4/NH3, NH3/NH2Cu(NH3)42/ Cu(NH3)3(NH2) Fe(H2O)63/Fe(H2O)5(OH)2 H3PO4/H2PO4, H2PO4-/HPO42]
3. 浓度为1108 mol•L1的HCl水溶液中H3O 离子 浓度为（ D ）。 A. [H3O] = 1 108 mol•L1 B. [H3O] = 1 106 mol•L1 C. [H3O] = 1 107 mol•L1 D. [H3O] = CHCl + Kw/[H3O]
9. 下列氢化物中常温下可以导电的是（C） A. NaH B. CH4 C. LaH2 D. BaH2
[分子氢化物；离子氢化物；金属氢化物]
10. 现有两个电极反应：A2+(aq) + e- = A+(aq), B+(aq) + e- = B(s)。若将浓度均为3 molL-1的A2+、A+、B+溶液 等体积混合，达到平衡时三者的浓度分别为0.8、1.2、 1.2 molL-1，则两个电极反应的标准电极电势之间的关 系为（C）。 A. E0(A2+/A+) = E0(B+/B) B. E0(A2+/A+) < E0(B+/B) C. E0(A2+/A+) > E0(B+/B) D. E0(A2+/A+) = – E0(B+/B) [起始浓度：[A2+] = [A+] = [B+] = 1 molL-1 平衡浓度：[A2+] = 0.8 molL-1
7. 难溶钍盐Th(IO3)4在纯水中的溶解度S（单位： mol•L1）与其溶度积常数Ksp的关系式为（ C ）。
A. S = (Ksp/128)1/4 B. S = (128Ksp)1/ 4 C. S = (Ksp/256)1/ 5 D. S = (256Ksp)1/ 5
[溶解度S与Ksp的关系，或者用S表示Ksp]
8. 下列电对的电势受介质pH影响的是（ D ）。 A. MnO4/MnO42 B. Cl2/Cl C. Na/Na D. O2/H2O
[各电对的物料平衡中只有D涉及H3O+，O2(g) + 4H3O+ + 4e- = 6H2O, E(O2/H2O)；能斯特方程的 实质是通过浓度（对气体则是压强）影响电极电 势]
一、选择题
习题例解
1. 已知在20oC时，H2O(l) H2O(g)的ΔGΘ = 9.2 kJmol-1， H2O的饱和蒸汽压为2.33 kPa，则下面叙述正确的是(C). A. ΔGΘ > 0，H2O将全部变为液态 B. 20oC时，H2O(l)和H2O(g)不能达到平衡 C. 20oC时，PH2O = 2.33 kPa，体系的ΔG = 0 D. 水的蒸汽压为100 kPa时，平衡向生成H2O(g)的方向移 动
13. 中心离子的3d电子排布为t2g3eg2的八面体配离 子是（B）。 A. [Mn(NH3)6]2+ B. [FeF6]3C. [Co(NH3)6]3+ D. [Fe(CN)6]3-
[晶体场分裂，强场配体，弱场配体]
14. 化学式 [Cr(NH3)2(NCS)4]- 命名为（D）。 A. 二氨▪四硫氰根合铬(III)离子 B. 二氨▪四异硫氰根合铬(III)离子 C. 四硫氰根▪二氨合铬(III)离子 D. 四异硫氰根▪二氨合铬(III)离子
则E0(Fe(phen)33+|Fe(phen)32+) – 0.059lg(β3(Fe(phen)33+)/β3(Fe(phen)32+)) = E0(Fe3+|Fe2+),
由于E0(Fe(phen)33+|Fe(phen)32+) > E0(Fe3+|Fe2+) ，所以 β3(Fe(phen)32+) > β3(Fe(phen)33+),
[配位化合物的中文命名规则]
二、填空题
1计. 写的出原由电反池应的C电l2池(g符) +号2：Br–(aq) = Br2(l) + 2Cl–(aq) 所设 (-)Pt(s)׀Br2(l)׀Br–(aq) || Cl–(aq)׀Cl2(g)׀Pt(s)(+)
[正负极、电子流动方向、惰性电极、金属电极、气体 电极、电极反应、盐桥、电池电势等]
2. 已知配离子[Co(en)3]3 的1 = 5.0 1018，2 = 7.9 1034，3 = 4.9 1048，该配离子的逐级生成常数Kf2 = （7.9 1034）/ （5.0 1018）=1.58 1016 。
[稳定常数/累积生成常数、逐级生成常数、解离常数各 自对应的平衡式及相互转化关系]
[ΔGΘ = -RTlnKa = RTlnKp, Kp = PH2O = exp[-9.2 × 103 / (8.314 × 293.2)] × 101.3 = 2.33 kPa，注意有效数字的选 择：由于题中最大的有效数字为3位，因此计算时其它常 数选择4位有效数字。]
2. 下列各对物质中为Brønsted共轭酸碱对的是（ C ）。 A. NH4和NH2 B. Cu2和Cu(NH3)42 C. Fe(H2O)63和Fe(H2O)5(OH)2 D. H3PO4/HPO42
3. 反应物浓度1/c对时间t作图呈一直线，该反应是 二 级反应。
[浓度、反应时间、反应级数、半衰期等的相互关系、 微分速率方程、积分速率方程]
4. 已知NH3的pKb = 4.74，用NH4Cl和NH3水配制缓冲 溶液的有效pH范围是 8.26-10.26 。
[共轭酸碱的浓度比0.1-10，14 - (4.74 - log0.1) = 8.26, 14 - (4.74 - log10) = 10.26；缓冲溶液的配制和计算]
5. 已知反应 3A + B = 2 C， 若 d[C] / dt = 6 103 mol•dm3•s1, 则该反应的速度为 3 10-3 mol•dm3•s1。
[反应进度：v = d[C] / (2dt) = 3 10-3 mol•dm-3•s-1]
6. 同一种物质在不同的介质中其酸碱性不同，强酸在 水溶液中呈现拉平效应，而在冰醋酸中呈现区分效应。
于是，v2 = k2[H2] [N2O2] = k1k2[H2] [NO]2 / k-1
整个反应的速率：v = -d[H2] / (2dt)
v = v2，于是反应的微分速率方程式为：
-d[H2] / (2dt) = k1k2[H2] [NO]2 / k-1
反应的级数是3级
[速率方程、反应级数、反应机理、速率决定步骤、稳 态近似]
反之β6(Fe(CN)64-) <β6(Fe(CN)63-) ]
12. 将NH4NO3固体溶于水，溶液变冷，则该过程的 ∆G、∆H和∆S的符号依次是（A）。 A. -, +, + B. -, -, + C. -, +, D. +, -, -
[NH4NO3固体易溶于水，自发反应， ∆G < 0; 溶液 变冷，吸热，∆H > 0; 固体溶解，熵增大，∆S > 0]
A.β6(Fe(CN)63-) <β6(Fe(CN)64-), β3(Fe(phen)33+) > β3(Fe(phen)32+) B.β6(Fe(CN)63-) >β6(Fe(CN)64-), β3(Fe(phen)33+) > β3(Fe(phen)32+) C.β6(Fe(CN)63-) <β6(Fe(CN)64-), β3(Fe(phen)33+) < β3(Fe(phen)32+) D.β6(Fe(CN)63-) >β6(Fe(CN)64-), β3(Fe(phen)33+) < β3(Fe(phen)32+)