课题2 酸和碱的中和反应(2)
课题2__酸和碱的中和反应第二课时
Mg Zn
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ +2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (氯化亚铁，浅绿色) (硫酸亚铁，浅绿色)
3.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如: 化学方程式 HCl+Fe2O3 H2SO4+Fe2O3 +3 +3 -1 Fe2O3+ 6 HCl= 2 FeCl3+ 3 H2O +3 +3 -2 Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3 H2O (无色) (硫酸铁，黄色)
复习上节知识 课题2 课题2 酸和碱的中和反应
酸和碱的中和反应
一、中和反应: 1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2.盐：由金属离子和酸根离子 构成的化合物。
3.中和反应的实质： H+ + OHH2O 酸中的H+和碱中的OH-反应生成水。
二、中和反应在实际中的应用 1、改变土壤的酸碱性（常用熟石灰） 2、处理工厂的废水H2SO4 + Ca(OH)2＝CaSO4 + 2H2O 3、医药（中和胃酸3HCl + Al(OH)3＝ AlCl3 + 3H2O ） 制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬
[用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用 [规格] [贮藏] 0.4g/粒
密封，置干燥阴凉处 [包装] 20粒/盒 两年
好药用心制造
[有效期]
课题2 酸和碱的中和反应
①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能 进行； ②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近 7的土壤中生长； ③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 [注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于 5.6]；
课题2 酸和碱的中和反应 第2课时
6.6-7.1 0.9-1.5
6.6-7.6 7.1-7.3 7.5-8.0
尿液
粪便
4.7-8.4
4.6-8.4
pH与人体健康：
• 在生命长期的进化过程中，人体形成了较为稳定的呈微 碱性的内环境，人体体液在正常状态下的pH为 7.04，也
就是说，人体在处于偏碱性状态时，是最平衡、最健康
【基础练习】
• 1、月季花适宜在酸性土壤中生长。某同 学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的 PH值进行了测定，结果如下表：
化肥名称 溶液的PH 尿素 碳酸氢铵 硫酸铵 氨水 7 8 5 11
该同学最好选用( c ) A、尿素 B、碳酸氢铵 C、硫酸铵 D、氨水
2、下表为家庭中一些常见物质的PH值
的。但由于现代人大量摄入高蛋白、高脂肪的偏酸性食
物，容易造成人体体质的酸性化，导致身体机能减弱，
新陈代谢变得缓慢，各种代谢废物不容易排出，内脏负
担加重，最常见的表现是容易疲劳、上火便秘、感冒，
严重的还可能导致高血压等慢性疾病。 反之，当人体处 于正常的微碱性状态时，新陈代谢就较为活跃，体内废 物容易排出，身体免疫力也较强，不易得病。
6．改变酸碱度强弱的方法 ⑴使酸性溶液的pH升高应 加水或碱性溶液 ⑵使碱性溶液的pH降低应 加水或酸性溶液
pH 7 VH2O 酸中加水 pH 7 V碱 酸中加碱 pH 7 VH2O 碱中加水 pH
7
V酸 碱中加酸
身边一些物质的PH
了解溶液的酸碱度有重要意义： 1、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里
PH
练习：4、在氢氧化钠溶液中不断地加 入水，下列能正确表示溶液的pH值变 化的曲线是( D )
PH
PH
9年级化学人教版下册课时练第十单元课题2 酸和碱的中和反应 (2)含答案
人教版九年级化学下册《第十单元课题2酸和碱的中和反应》章节练习第1课时中和反应及其在实际中的应用1．在探究中和反应的实验中，不需要用到的玻璃仪器是（）A．烧杯B．玻璃棒C．滴管D．酒精灯2．下列有关中和反应的说法一定正确的是（）A．有沉淀生成B．有盐生成C．有气体生成D．反应物均需溶于水3．室温下，将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度传感器测出烧杯中溶液温度变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．在a处溶液中加入石蕊溶液，溶液呈蓝色B．b处溶液中的溶质是氯化钠C．a→b的过程中溶液由酸性变成中性D．在c处溶液中加入碳酸钙，有气泡产生4．要除去氯化钾溶液中含有的少量氢氧化钾，可选用的试剂是（）A．稀盐酸B．稀硫酸C．二氧化碳D．酚酞溶液5．小东为探究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好中和，分别取少量反应后的溶液于试管中，选用不同试剂进行实验。
下列实验操作和现象不能得出相应实验结论的是（）6①醋酸②碳酸钡③氢氧化钾④碳酸⑤氢氧化铁⑥硝酸⑦氯化银⑧碳酸钾其中属于酸的有，属于碱的有，属于盐的有。
7．部分变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分是（填化学式），向其中滴加稀盐酸，若刚开始没有气泡产生，此时反应的化学方程式是。
8．如图为某“胃酸完全抑制剂”的部分标签。
（1）该“胃酸完全抑制剂”的主要成分中属于盐的物质是（填化学式）。
（2）服用该“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生的中和反应的化学方程式是。
9．结合图示回答下列问题：（1）图1是稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图。
①C方框内甲、乙两种粒子分别为（填粒子符号，下同）。
②该反应的实质是酸中的与碱中的结合生成。
（2）图2是Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应的微观示意图（硫酸钡不溶于水）。
①写出该反应的化学方程式：。
②向反应后的混合物中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为色。
10．某化工厂用熟石灰处理废水中的残余盐酸。
已知废水中盐酸的质量分数为0.003 65%，现中和池中有1.0×106 kg废水（废水中的其他物质均不与熟石灰反应），则需要多少千克熟石灰才能将该废水恰好完全中和？（相对原子质量：H－1O－16Cl－35.5Ca－40）11．中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组进行了图1实验。
酸和碱发生的中和反应2.
• 在日常生活中，我们都知道每种洗发剂都 呈酸或碱性，并且每种洗发剂的酸碱度 （溶液的酸碱度常用pH来表示, pH的取值 范围通常在0~14之间。酸性溶液的pH<7； 碱性溶液的pH>7；中性溶液的pH=7）也不 同，那么溶液的酸碱度对于头发有没有影 响呢。
• 在探索洗发剂的酸碱性对头发的影响之前我们先 来了解头发的结构组成：人的头发由角质素蛋白 形成，每根头发可承受约120克重量，它分毛干 与毛根两部分，毛根的毛球又与给毛发输送营养 的血管相连。而毛发由外到内又由发表皮、毛皮 质和毛髓三部分构成。外表皮一旦损伤，头发的 营养成分就会流失，于是头发就会失去光泽，同 时分叉、断裂、蓬乱且有油腻感。人体的皮肤细 胞会产生角质素蛋白质，这种角质素属弱酸性， pH介于5.6~6.2之间，功能在于抵抗外来刺激以保 护皮肤和头发。
第十单元
课题2
酸和碱
酸和碱的中和反应 李少敏
复习练习：
酸 (H+ + 酸根离子） 1.常见的酸有盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等 2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变 红 色，加入无 色酚酞，溶液不变色，这说明了酸能跟 酸碱指示剂 反应。 3. 在酸中加入锌粒，会看到 有大量的气泡冒出 ， 这说明了酸能跟 金属 反应。 4. 往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会 溶解 这说明了酸能跟 金属氧化物 反应。
2.完成下列化学方程式：
① Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O ② 2KOH + H2SO4 === K2SO4 + 2H2O ③用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢 氧化镁） CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O + CO2 Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 课题2 第2课时 溶液酸碱度的表示法——pH
下图是几种生活中常见物质，试着说一说它们的酸碱性。 动手测定一下图中几种物质的pH，与图中数据相比较。
人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超越正常 范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现酸中毒 或碱中毒。
人体中几种重要体液的正常pH范围
体液 pH
酸度计
溶液的浓度与pH的关系 1.酸溶液的浓度越小，酸性越弱，pH越大； 2.酸溶液的浓度越大，酸性越强，pH越小。 3.碱溶液的浓度越小，碱性越弱，pH越小； 4.碱溶液的浓度越大，碱性越强，pH越大。
问：NaCl 的水溶液呢？浓度对pH有什么影响？ 由于氯化钠溶液是中性的， pH =7，所以不管
血液
唾液
7.35-7.45 6.6-7.1
胃液 0.9-1.5
乳汁 6.6-7.6
尿液 4.7-8.4
大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长
茶
棉花
（5~5.5） （6~8）
莲
水稻
（8~9） （6~7）
雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解 在雨水中），人们一般把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。
⑴中性溶液 pH=7 ⑵酸性溶液 pH﹤7 pH越小，酸性越强 ⑶碱性溶液 pH﹥7 pH越大，碱性越强 2.了解溶液酸碱性的重要意义 ⑴农业 ⑵工业 ⑶环境 ⑷生活
酸雨的危害
了解溶液的酸碱性的重要意义：
1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； 2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的 土壤中生长； 3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况； 4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康 状况。
课堂小结
溶液酸碱度的表示方法—pH（0~14之间） 1.pH与溶液的酸碱性的关系
第十单元 课题2 酸和碱的中和反应)
第十单元
酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
思考： 为什么被蚊 虫叮咬过之后， 它们分泌的蚁 酸会使皮肤觉 得痛痒？有什 么办法会消除 肿痛？
为什么宝宝金水能够治疗蚊虫叮咬？
酸和碱之间会发生什么反应呢？
实验10-8 步骤：
在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴 入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入 稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液恰 好变成无色为止。
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O （2）被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性的物质的药水。
讨论：举出生活中利用中和反应的实例。
反馈练习
1.近年来随着工业的发展污染越来越严重，甚至 造成酸雨，导致土壤酸化，不利于植物生长，为 改良酸性土壤可加入（ B ） A.火碱 B.熟石灰 C.碳酸钠 D.稀硫酸
• 思考： 酸溶液一定是酸性溶液吗？ 酸性溶液一定是酸溶液吗？ • 结论：
酸溶液不等同于酸性溶液， 即：酸性溶液包括酸溶液和一些盐溶液。 (NaHSO4溶液、 CuSO4溶液) 碱溶液不等同于碱性溶液， 即：碱性溶液包括碱溶液和一些盐溶液。 (Na2CO3 溶液、 NaHCO3溶液)
酸溶液 酸性溶液
练习 • 1. 取1滴稀硫酸于试管中，加入适量的水，判断酸 性变强还是变弱？ • 酸性变弱。
• 2. 用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸 用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的 结果与白醋实际的pH比较 A. 偏低 B. 偏高 C. 相等 D. 无法比较
√
• 3. 将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液加水稀释 ，下图中能正确表示pH变化的是（横坐标表示加 水的量，纵坐标表示pH）
反应前后溶液中离子发生了怎样的变化? NaOH → Na+ + OHHCl → H+ + ClNaOH + HCl = NaCl +H2O 一、中和反应 1.定义： 酸和碱作用生成盐和水的反应 2.判断： 反应物必须为酸和碱 如：Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
课题2 酸和碱的中和反应
6、某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水 中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到 钾肥。若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原 来所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同， 则此时碱流量阀应如何调节（ C ） A．无需变动 B．减小流量 C．加大流量 D．无法确定
HCl→H+ + ClNaOH→Na+ + OH-
氢氧化钠与盐酸反应 NaOH+HCl= NaCl+H2O
HCl和NaOH在水中 解离出离子
HCl + NaOH = NaCl + H2O
酸 + 碱 → 盐 + 水
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应
酸溶液与碱溶液的反应实质是酸溶液中的氢 离子与碱中的氢氧根离子结合生成了水。 + 中和反应实质：H +OH
1、有一瓶溶液pH值是9.5,取少量注入试管中, 再滴入几滴酚酞试液,溶液呈 红 色,如果要使 试管里的溶液pH值降至5,可以的采取加酸 的方 法
2、把10g质量分数为10%的盐酸和10g质量分数 为10%的烧碱溶液混合均匀后，再滴入石蕊试 液，则溶液呈 红 色。
3、向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和为 止(如图所示)，溶液pH变化的图像正确的是 ( B)
6～7 11
12～13
了解溶液酸碱度有何重要意义？
1、化工生产中许多反应必须在一定的pH溶液中 才能进行. 2、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或 接近7的土壤中生长. 3、测定雨水的pH可以了解空气的污染情况. 正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6 胃酸的pH小于7 4、测定人体内或排出的液体的pH可以了解人 体的健康状况。
阅读教材61-62，知道：
人教版九年级化学下册作业课件 第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应 第1课时 中和反应 (2)
请根据上图所示实验步骤填写实验报告：
实验步骤
实验现象
实验结论
①向试管中加入 1～2 mL 稀 _______溶__液__为__无__色________
氢氧化钠溶液
NaOH 与
②向步骤①的试管中滴入几滴 ___溶__液__由__无__色__变__为__红__色____ 酚酞溶液，振荡
③_再__向__步__骤__②__的__试__管__中__慢___ ___慢__滴__入__稀__盐__酸__，__振__荡___
____溶__液__由__红__色__变__为__无__色___
HCl 发生了 中和反应
【实验过程 2】对于某些有明显现象产生的中和反应，如稀盐酸与氢氧化铝的反 应，观察到有__白__色__固__体__逐__渐__溶__解____的现象，就可以说明中和反应已经发生。[提示：
氢氧化铝是不溶于水的白色固体，其化学式为 Al(OH)3]
12．(3 分)氢氧化钠和盐酸是实验室最常见的物质，氢氧化钠和盐酸发生反应的 化学方程式为___H__C__l＋__N__a_O_H__=_=_=__N_a_C__l＋__H__2_O____，此反应没有明显现象，为证明该 反应的发生，利用了酚酞溶液，进行该反应的实验操作是按照图____乙____(填“甲”或 “乙”)所示进行，烧杯中溶液的颜色变化过程是___由__红__色__变__为__无__色_____。
中和反应的应用 6．(2 分)(安徽中考)中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不 涉及中和反应的是( A ) A．生石灰用于加热即热食品 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
7．(2 分)(上海中考)有关中和反应的说法一定正确的是( D ) A．反应物均须溶于水 B．有沉淀生成 C．有气体生成 D．有盐生成
课题2__酸和碱的中和反应导学案
课题2 酸和碱的中和反应（第一课时）[学习目标]1、知道酸和碱之间发生的中和反应，2、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。
3、了解盐的定义。
课前准备（学习导引：自学课本60-61页，填写）1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_____ _，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出_____ _。
如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH—就会结合，结果会怎样呢？已知：Na+ + Cl—→ NaCl，猜想：H+ + OH—→ ________。
2.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成和。
其反应的化学方程式为。
酸和碱反应的结果是生成了，这样的反应称为。
3.完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2 + HCl = 。
NaOH + H2SO4 = 。
4.中和反应在实际中的应用(1)改变土壤的酸碱性酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的加入土壤以中和酸性。
(2)处理工厂的废水硫酸厂的污水可以用进行中和处理，化学方程式：_____________________ 。
(3)用于医药胃酸过多可以服用某些性物质的药物，以中和过多的胃酸。
人们被蚊虫叮咬后肿起大包，这是因为蚊虫能在人体的皮肤内分泌，如果涂一些等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。
胃舒平的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种药物治疗胃酸的化学方程式：_______________________ 。
课内探究【探究一】：中和反应演示实验【10-8】：向5mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____ 色，说明氢氧化钠溶液显___ _性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变____ _，最终呈____ _色，说明此时溶液不再显____ _性，此时溶液显_____ _性。
为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式表示）________________________ 。
酸和碱的中和反应教案定稿
课题2 酸和碱的中和反应第一课时一、教学目标(1)知道酸和碱之间发生的是中和反应。
(2)了解中和反应在实际中的应用。
教学重难点重点：酸碱之间的中和反应。
难点：中和反应的探究过程二、教学过程（一）复习旧知，引入新课通过前面的学习，我们知道酸、碱各自具有一些相似的化学性质，请问：为什么？请看大屏幕思考酸与碱之间会发生化学反应吗?让我们一起走进今天的探究之旅吧！（二）出示目标，学生自学课本（P60--61）通过预习，我们对本节课有个初步的了解，酸碱能否发生反应呢？请同学们进行下面的活动与探究。
（三）师生互研，探究新知探究1、操作取5mlNaOH溶液于烧杯中，逐滴加入稀盐酸，观察现象现象讨论：用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应？探究2、取5mlNaOH溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，观察现象。
现象：化学方程式：借助微观示意图和动画图片进行分析反应的实质：过渡：结合酸碱反应实质，试写出下列反应的方程式例：Ca(OH)2+2HCl ===2NaOH+H2SO4 ＝==讨论：试总结上述三个反应的特点，归纳中和反应的定义1、上述反应有什么共同之处？（从反应物和生成物的角度分析）学生展示：过渡：理解了中和反应的概念，那中和反应在生产、生活中有哪些作用？探究3、中和反应的应用学生展示：1．改变土壤的酸碱性2．处理工厂的废水3．用于医药试写出工厂处理废水的化学方程式。
学生板演：Ca(OH)2+H2SO4 ==== CaSO4+2H2O试写出胃舒平主要成分是Al(OH)3，试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式。
学生板演：Al(OH)3+3HCl ==== A1C13+3H2O讨论：你还能再举出一些利用中和反应的实例吗?学生展示：蚊虫叮咬涂抹牙膏、氨水；使用皮蛋加醋课堂知识回顾三、课堂练习：1、做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生。
向盛有含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。
2酸和碱的中和反应
常见的中和反应：
HCl + NaOH = 2HCl+Ca(OH)2 = H2SO4 +2NaOH =
NaCl + H2O CaCl2+2H2O Na2SO4 + 2H2O
金属 酸根
酸
碱
盐
水
大胆尝试
NH3‧H2O+HCl = NH4Cl+H2O
HCl + NaOH = NaCl+H2O
HCl=H++Cl−
2HCl + Na2CO3＝ 2NaCl + H2O+CO2↑ HCl + NaHCO3＝ NaCl + H2O+CO2 ↑ 2HCl + CaCO3＝ CaCl2 + H2O+CO2↑
由于产生气体，不适用于胃 溃疡患者，易造成胃穿孔。
非中和反应
中和反应在实际中的应用
4. 生活中中和反应的应用
被蜜蜂蛰（蜜蜂毒液显酸性）后？ 蜜蜂
碱过量
NaCl，NaOH，H2O Na+ ，Cl−，OH− ，水分子
中和反应在实际中的应用
1.改良土壤的酸性
酸
熟石灰
性
土
壤
Ca(OH)2
碱
加入酸性物质
性
土 壤
（如碳酸水）
中性土壤
中和反应在实际中的应用
2. 处理工厂的废水
处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水 H2SO4 + Ca(OH)2＝CaSO4 + 2H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
H2SO4 十单元 课题二
酸和碱的中和反应
-.
九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应第2课时溶液的pH及其应用教案(新版)新人教版
学校
授课教师
课时
授课班级
授课地点
教具
教材分析
《九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应第2课时溶液的pH及其应用教案（新版）》是人教版化学教材的一个重要内容。本节课主要围绕溶液的pH值及其应用进行讲解，通过学习，学生能够掌握溶液pH的定义、测量方法以及pH与溶液酸碱性之间的关系。同时，学生还能够了解pH在实际生活中的应用，提高他们的实践能力。本节课的内容与学生的日常生活紧密相连，有利于激发学生的学习兴趣，培养他们的探究精神。
3.提升学生的知识运用能力：通过实例分析，让学生了解pH在实际生活中的应用，培养学生将所学知识运用到实际问题中的能力。
4.增强学生的团队协作意识：学生在小组讨论中，学会交流、合作，共同解决问题，培养团队协作精神。
5.培养学生关注社会、关爱环境的意识：通过了解pH在环境保护方面的作用，使学生认识到保护环境的重要性，培养他们的社会责任感和使命感。
2.引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考。
3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。
五、总结回顾（用时5分钟）
今天的学习，我们了解了溶液pH的基本概念、重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对溶液pH的理解。我希望大家能够掌握这些知识点，并在日常生活中灵活运用。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。
（4）实验操作技巧：学生在实验操作过程中，可能存在操作不规范、测量误差等问题，影响实验结果的准确性。
第十单元酸与碱课题2酸和碱的中和反应学案
第十单元酸与碱课题2 酸和碱的中和反应第一课时【学习目标】1、知道酸和碱之间发生的中和反应，2、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。
3、了解盐的定义。
【学习重点】中和反应的理解及应用。
【知识回顾】：1、常见的酸有、、等，酸的水溶液中都能电离出相同的离子是：。
2、常见的碱有、等。
碱的水溶液中都能电离出相同的离子是：。
3、紫色的石蕊试液遇酸变色，遇碱变色，无色酚酞试液遇酸变色，遇碱变色。
4、酸的化学性质：（1）酸与金属（派在_____前）反应例:铝跟稀硫酸反应，化学方程式________________铁跟盐酸反应，化学方程式___________________(2)酸与金属氧化物反应例：硫酸与氧化铜，化学方程式：_________用盐酸除去铁锈，化学方程式__________________ 5、碱的化学性质：碱与非金属氧化物反应例：暴露在空气中的氢氧化钠会变质：______石灰水长期裸露在空气中，会变浑浊________。
6、下列物质放在空气中，质量会增加的是____，质量会减少的是___ ，不会变质的是___。
A、粗盐B、浓硫酸C、NaCO3.10H2OD、浓盐酸E、NaClF、石灰水G、NaOHH、CaO【定标自学】（自学课本60-61页，填写）1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_____ _，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出_____ _。
如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH—就会结合，结果会怎样呢？已知：Na+ + Cl—→ NaCl，猜想：H+ + OH—→ ________。
2.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成和。
其反应的化学方程式为。
酸和碱反应的结果是生成了，这样的反应称为。
3.完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2 + HCl = 。
NaOH + H2SO4 = 。
4.中和反应在实际中的应用(1)改变土壤的酸碱性酸性土壤中含有H2SO3，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。
(完整版)课题2酸和碱的中和反应教案
课题2 酸和碱的中和反应【教学目标】1．知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。
(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
(3)会用PH试纸检验溶液的酸碱性．了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
2．过程与方法(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
(2)会用观察的方法辨析事物。
3．情感态度与价值观(1)学习化学应理论联系实际。
(2)进一步增强学习化学的兴趣。
【教学重难点】重点：1．酸碱之间的中和反应。
2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。
难点：中和反应的探究过程【教学方法】观察、分析、归纳、联系生活、活动实践．【课时安排】2课时第一课时：中和反应及其应用。
第二课时；溶液酸碱度的表示方法．【教学过程】第一课时[引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗?[学生)1．能 2．不能[教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。
[活动与探究](投影展示)(1)如图所示．在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴人稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止．(2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
[教师强调]1.用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。
2．在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌．[学生活动][讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么?[学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色．所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。
玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质．[讲解](借助FLASH动画展示反应过程)在上面的实验中，发生了这样的反应：NaOH+HC l=== NaCl+H2O[介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。
例：Ca(OH)2+2HCl === CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4 ＝== Na2SO4+2H2O2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O[设问]试总结上述三个反应的特点。
长垣县九中九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应第2课时溶液的pH及其应用教案新版新人教
第2课时溶液的pH及其应用【教学目标】1.知识与技能（1）会用pH试纸检验溶液的酸碱性。
（2）了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
2.过程与方法（1）通过对溶液酸碱度的测定，进一步加强对酸、碱溶液知识的掌握。
（2）通过实验探究，提高设计实验能力和实验分析能力。
3.情感态度与价值观（1）通过开展探究活动，培养学生科学的态度。
（2）通过相互交流，探究式的学习方式，培养学生学习化学的兴趣。
（3）通过对酸碱度的测定，加强学生对定量实验的认识，有助于培养学生严谨的科学态度。
【教学重点】用pH试纸检验溶液的酸碱性。
【教学难点】区分溶液的酸碱性与酸碱度。
【教具准备】玻璃棒、玻璃片、pH试纸、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。
【导入新课】在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，通常还需要知道溶液酸碱度。
利用指示剂只能检验溶液是酸性还是碱性，不能检验溶液的酸碱度，那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢？【讲解】溶液的酸碱度用pH表示，pH的范围在0～14之间纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测液的pH，并且强调测量的注意事项（见板书设计）。
【提出问题】从实验结果中你有什么新的发现？【交流回答】pH<7的是酸性溶液，但不一定是酸溶液;pH>7的是碱性溶液，但不一定是碱溶液。
【过渡】学习了溶液酸碱度的表示方法，不仅能从理论上知道溶液酸碱度对生活、生产及科研的意义，还能对今后的实际应用起到指导作用，请同学们阅读教材P62～P64资料及溶液酸碱度的重要意义。
【归纳总结】1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。
2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长。
3.测定雨水的pH可以了解空气污染情况（正常雨水pH约为5. 6，酸雨的pH<5.6)。
4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
【提出问题】不合理使用洗发液对头发有什么影响？（提示:洗发液呈碱性）【活动与探究2】请同学们完成教材“探究”，并作好实验记录。
(九年级化学)第十单元课题2酸和碱的中和反应课件
中和反应可以减少酸性或碱性废 水的排放，降低对水体的污染。
节约资源
通过中和反应，可以回收和再利用 酸性或碱性物质，减少资源浪费。
生态平衡
中和反应有助于维持生态平衡，保 护生物多样性。
中和反应的未来发展
绿色化学
随着绿色化学的发展，中和反应 将更加注重环保和可持续发展，
减少对环境的负面影响。
新技术的应用
中和反应的实验结果
实验结果分析
根据实验数据，分析酸和 碱的浓度、中和反应过程 中溶液的pH值变化以及最 终溶液的酸碱性。
绘制曲线
将实验数据整理成曲线图， 展示酸碱滴定过程中pH值 的变化趋势。
结论总结
根据实验结果，总结酸和 碱的中和反应规律，理解 中和反应在实际中的应用。
中和反应的化学方程式
酸碱中和反应的化学方程式
制药行业
中和反应是制药行业中的重要步骤， 用于制备药物、药物中间体和原料药， 如通过中和反应控制药物的pH值和稳 定性。
化工行业
环保行业
中和反应可用于处理酸性或碱性废水， 调节废水的pH值，使其达到排放标准。
在化工行业中，中和反应广泛应用于 化学品的合成和生产，如塑料、染料、 涂料等。
中和反应对环境的影响
如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
酸碱指示剂
酸碱指示剂是用来指示溶液的酸 碱性的一种物质，常用的有紫色
石蕊溶液和无色酚酞溶液。
酸能使紫色石蕊溶液变红，碱能 使紫色石蕊溶液变蓝，中性物质
不能使紫色石蕊溶液变色。
无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱 变红，中性物质不能使无色酚酞
溶液变色。
03
中和反应的过程与实验
04
酸能与碱反应生成盐和 水：如盐酸与氢氧化钠 反应生成氯化钠和水。
酸和碱的中和反应第2课时教学设计
10.2酸和碱的中和反应第2课时教学设计【教学目标】1.知道并掌握测定溶液酸碱度一一pH的方法。
2.了解生活中一些物质的pH,及其具有的重要意义。
【重点】测定溶液酸碱度一一pH的方法。
【难点】在坐标系中表示酸碱度的变化情况。
【教学准备】【教师准备】酚酰试液、不同浓度的两瓶硫酸溶液、不同浓度的两瓶氢氧化钠溶液、橙汁、白醋、洁厕灵、洗洁精、洗发水、护发素、石灰水、自来水、pH试纸等。
【新课导入】【引言】我们知道氢氧化钠溶液和稀氨水的碱性强弱不同用无色酚配试液可以分辨出氢氧化钠溶液和稀氨水哪个碱性更强吗？【教师演示实验】在氢氧化钠溶液和稀氨水中分别滴加无色酚酿。
我们发现酸碱指示剂只能判断酸碱性，不能判断酸碱性的强弱一即酸碱度。
【新知构建】三、溶液酸碱度的表示法——pH【引入】在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。
例如:就某地区的土壤而言，不仅要知道它呈酸性还是碱性，还要确切知道该土壤的酸碱度,以便选择适宜种植的植物。
［设问］利用酸碱指示剂，只能测定溶液是酸性还是碱性，不能测定溶液的酸碱度。
那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢？【讲解】溶液的酸碱度常用pH来表示,pH的范围在0〜14之间。
【展示】pH和溶液酸碱性的关系：酸性增强碱性增强【板书】三、溶液酸碱度的表示法一一pH1.溶液的酸碱度常用pH来表示,pH范围通常在0〜14之间。
pH<7溶液呈酸性pH>7溶液呈碱性pH=7溶液呈中性［比一比，赛一赛】以小组为单位，在组与组之间展开竞赛，看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。
【讲解】测定pH最简便的方法是使用pH试纸。
【展示】pH试纸。
【介绍】每一本pH试纸上都有一个标准比色卡，标准比色卡上列出了14种不同的颜色，分别对应1〜14之间的pH。
【板书】2.测定pH最简便的方法是使用pH试纸。
【展示】活动与探究:用pH试纸测定一些液体的pHo测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
人教版九年级下册(新)第十单元课题2《酸和碱的中和反应》教学设计
1.教学活动：教师通过展示一些生活中的酸碱中和现象，如柠檬汁中和碱性胃药、肥皂水清洗油渍等，引发学生对酸碱中和反应的好奇心和探究欲望。
2.提出问题：为什么柠檬汁能中和碱性胃药？肥皂水为什么能清洗油渍？这些现象背后隐藏着什么化学反应？
3.导入新课：通过以上生活实例，引出本节课的主题——酸和碱的中和反应。
（四）课堂练习
1.设计练习题：针对本节课所学内容，设计不同难度的练习题，让学生进行巩固。
2.学生练习：学生在课堂上独立完成练习题，巩固所学知识。
3.答疑解惑：教师针对学生在练习过程中遇到的问题进行解答，帮助学生理解和掌握。
（五）总结归纳
1.课堂小结：教师引导学生回顾本节课所学内容，总结酸碱中和反应的概念、实质、化学方程式等。
（二）过程与方法
1.通过引导学生进行实验探究，培养学生观察、分析、解决问题的科学思维方法。
2.引导学生通过小组合作学习，培养学生的团队协作能力和交流表达能力。
3.利用多媒体教学手段，丰富教学形式，提高学生的学习兴趣，帮助学生形成直观的认识。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和热情，激发学生学习化学的积极性。
4.预习作业：
（1）让学生预习下一节课的内容，了解酸碱指示剂及其在酸碱中பைடு நூலகம்反应中的应用。
（2）预习课本中有关酸碱中和反应的实验步骤，了解实验注意事项，为课堂实验操作做好准备。
作业布置要求：
1.学生应在规定时间内完成作业，注意书写的规范性和准确性。
2.家长应协助监督学生完成实践作业，关注学生在实验过程中的安全。
6.教学策略：
（1）运用多媒体教学手段，如动画、视频等，展示酸碱中和反应的微观过程，帮助学生形成直观的认识。
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1.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写） 名称 化学式 类别 氢氧化钠 NaOH 碱 硫酸铜 CuSO4 盐 硫酸 H2SO4 酸 氧化铁 Fe2O3 氧化物
①②⑥⑦⑧ 2.下列物质放在空气中，质量会增加的是 ，质量会减少 的是 ③ ④ ，质量不变的是 ⑤ 。 ①粗盐(含杂质易潮解) ②浓硫酸
②5%的硫酸溶液③5%的紫色石蕊试液。设计出《雨落叶
出红花开》的趣味实验。先在白纸上用玻璃棒蘸(填序号、 下同) ② 画上花，再蘸 ① 画上叶，将白纸挂上墙， 用 ③ 向纸上喷洒即可。实验的化学原理是紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝 。
拓展练习1
8.消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。 某种消化药品的标记如右图。医生给某胃酸过多 的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2 片。试计算，患者按处方服用该药一天，理论上 可中和HCl多少克?（计算结果取一位小数）
人体内的一些液体和排泄物的正常pH 范围
血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 尿液 7.35～7.45 6.6～7.1 0.9～1.5 6.6～7.6 7.1～7.3 7.5～8.0 4.7～8.4
粪便
4.6～8.4
【合作练习2】
1.下列溶液的酸性最强的是 A A.pH=0的溶液 B.pH=1的溶液 C.pH=7的溶液
⑷石灰水长期暴露在空气中，会变浑浊； Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
想一想
1、检验溶液的酸碱性用什么指示剂？
用石蕊或酚酞酸碱指示剂
2、在生活、生产和科研中，有时仅知道溶液是酸性还是 碱性是不够的，还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶 液的酸碱度，那么，怎样表示和测定溶液的酸碱度呢？
③Na2CO3· 10H2O（易失水） ④浓盐酸
⑤NaCl ⑥石灰水 ⑦NaOH固体 ⑧CaO固体
3.写出符合下列事实的化学方程式，并指出哪个是中和反应
⑴用盐酸除去铁锈； Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ⑵氢氧化钠加溶液中入适量的稀硫酸； 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 是中和反应 ⑶把生石灰放进水中，可以把鸡蛋煮熟 ； CaO + H2O = Ca(OH)2
课题2 酸和碱的中和反应 （2）
身边一些物质的PH
活动与探究
三.溶液酸碱度的表示法--pH
⑴溶液的酸碱度用pH表示,范围为0--14 ①酸性溶液 ②中性溶液 pH<7， pH越小酸性越强 pH=7
③碱性溶液 pH>7， pH越大碱性越强 【讨论】酸性溶液一定是酸吗?碱性溶液一定是碱吗? 不一定。如柠檬呈酸性但不是酸；草木灰呈碱性，但不是碱。
⑵测定pH最简便的方法--用pH试纸 测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸，将被 测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准 比色卡比较，读出并记录PH数据。 PH 试 纸 注意事项： ⑴不能把PH试纸直接浸入待测液，以免杂质带入，污染 标 准 比 色 卡
待测液；
⑵不能先用蒸馏水将PH试纸润湿再滴待测液，以免待测 液变稀，造成误差。
学以致用
D.pH=14的溶液
2.下列说法正确的是 B A.紫色的石蕊试液可使盐酸变红
B.中和反应一定生成盐和水 C.生成盐和水的反应一定是中和反应 D.测定溶液的pH时，应先将pH试纸用蒸馏水润湿一下
3.下列叙述错误的是 D A.农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长
B.当空气被硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨 C.测定人体内液体的pH，可以了解人的健康状况 D.苹果汁的pH一般在11~13之间
活动与探究
P62
PH PH 稀盐酸 PH NaOH溶液
⑴测定几种酸或碱的稀溶液的PH
稀硫酸
1
酸性
1
酸性
14
碱性
⑵测定生活中一些物质的PH PH 酸碱性 橘子汁 糖水 牛奶 3~4 5－6 6~7 酸性 酸性 酸性 汽水 自来水 唾液
PH 3－4 7 6－7 ~11 12~13
酸碱性 酸性
番茄汁
肥皂水
~4
~10
酸性
碱性
草木灰水
洗洁精
碱性
碱性
了解溶液的酸碱度有重要意义：
1、化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里 才能进行； 2、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7 或接近7的土壤中生长；
3、测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 （正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6）； 4、测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。 讨论：为什么正常雨水PH为5.6而不是7？ 因空气中有二氧化碳和水反应生成碳酸而呈酸性
⑴把适量土样放入烧杯，并 加适量水，用玻璃棒充分搅拌 ； ⑵用 玻璃棒 蘸取少许土壤浸出液滴在 小块PH试纸 上； ⑶将其与 标准比色卡 对照，即可测得土壤的酸碱性。
6.你能否用具体实验解释如图的图像。 ⑴x可以表示向水中加入 碱性物质(或碱)溶液 的过程；
⑵y可以表示向水中加入水或中性物质 的过程； ⑶z可以表示向 酸性物质(或酸)溶液中加入水的过程。 7.《雨落叶出红花开》：现有白纸、①10%的NaOH溶液
Stomachease 帮助消化 减缓胃痛 每片含250mg 氢氧化镁
Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O 58 73
250 mg×3×2
X
X=1888mg =1.9g
拓展练习2
9．把10g质量分数为10%的盐酸和10g质量分数为10%的
烧碱溶液混合均匀后，再滴入石蕊试液，则溶液呈 红
4.下表所列为一些食物的近似pH，对于胃酸过多的病人，
空腹时最宜食用的食物是 D 柑桔 苹果 牛奶 玉米粥
3.0~4.0
A.柑桔
2.9~3.3
B.苹果
6.3~6.6
C.牛奶
6.8~8.0
D.玉米粥
5.农作物一般适宜在pH为4~8的中性或接近中性的土壤里 生长，为测定某农田土壤的酸碱性，取来适量土样，请 完成其pH的测定。Leabharlann 氢氧化钠溶液能与稀盐酸反应。
总结
学完本课题你应该知道：
P64
作业
一、课本P65-66
1（1）（2）3、4
二、化学报
色。
HCl + NaOH === NaCl + H2O
36.5 40
可见溶质相同的的盐酸和氢氧 化钠反应，盐酸反应有剩余， 所以石蕊变红色
设计实验：证明氢氧化钠和盐酸 发生了反应 实验步 骤
实验现 象
实验结 论
取NaOH溶液适量于小烧杯中，滴 实验步 入几滴酚酞试液，然后再向该溶液中逐 骤 滴滴入稀HCl。 实验现 象 实验结 论 溶液先由无色变红，再由红变无色。