高考化学一轮复习 第八章 第4讲 难溶电解质的溶解平衡课件
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高考化学一轮复习8.4难溶电解质的沉淀溶解平衡课件高三全册化学课件
若加入的物质使难溶电解质生成更难溶的电解质、弱电解质 或气体时,平衡向_沉__淀_溶__解___的方向移动
12/12/2021
(2)实例 以AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq) ΔH>0为例,2O 升温 通入HCl 加入K2S
移动方向 _逆__向__ _正__向__ _正__向__ _逆__向__ _正__向__
12/12/2021
(4) 在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS的小。( ) 提示:√。H+可以与ZnS中S2-结合促进溶解平衡,进而溶解ZnS,而H+不能溶解 CuS,所以CuS的溶解度比ZnS的小。 (5)已知常温下:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,将0.002 mol·L-1的AgNO3溶液与 0.002 mol·L-1的KCl溶液等体积混合会产生AgCl沉淀。 ( ) 提示:×。混合后Qc=c(Ag+)·c(Cl-) =0.001 mol·L-1×0.001 mol·L-1 =1.0×10-6>1.8×10-10,故生成AgCl沉淀。
①实质:_____________的移动(沉淀的溶解度差别越大,越容易转化)。
②应用:锅炉除垢、矿物转化等。
沉淀溶解平衡
12/12/2021
【易错警示】 (1)对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶电解质,Ksp小的溶解度不一定小。如 Ksp (AgCl)>Ksp(Ag2CrO4),但c(Ag+)是Ag2CrO4>AgCl。 (2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小 于1.0×10-5 mol·L-1时,沉淀已经完全。
中的溶解度。
12/12/2021
12/12/2021
(2)实例 以AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq) ΔH>0为例,2O 升温 通入HCl 加入K2S
移动方向 _逆__向__ _正__向__ _正__向__ _逆__向__ _正__向__
12/12/2021
(4) 在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS的小。( ) 提示:√。H+可以与ZnS中S2-结合促进溶解平衡,进而溶解ZnS,而H+不能溶解 CuS,所以CuS的溶解度比ZnS的小。 (5)已知常温下:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,将0.002 mol·L-1的AgNO3溶液与 0.002 mol·L-1的KCl溶液等体积混合会产生AgCl沉淀。 ( ) 提示:×。混合后Qc=c(Ag+)·c(Cl-) =0.001 mol·L-1×0.001 mol·L-1 =1.0×10-6>1.8×10-10,故生成AgCl沉淀。
①实质:_____________的移动(沉淀的溶解度差别越大,越容易转化)。
②应用:锅炉除垢、矿物转化等。
沉淀溶解平衡
12/12/2021
【易错警示】 (1)对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶电解质,Ksp小的溶解度不一定小。如 Ksp (AgCl)>Ksp(Ag2CrO4),但c(Ag+)是Ag2CrO4>AgCl。 (2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小 于1.0×10-5 mol·L-1时,沉淀已经完全。
中的溶解度。
12/12/2021
高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第4讲难溶电解质的溶解平衡课件
同一曲线上的点，溶度积常数相同。
真题演练•素养通关
答案：B
2．[2021·全国乙卷，13]HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋) 随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298 K时c2(M＋)～c(H＋)为线 性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是( ) A．溶液pH ＝ 4 时，c(M＋)＜ ×10－4mol·L－1 B．MA的溶度积Ksp(MA)＝×10－8 C．溶液 pH ＝ 7 时， c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) D．HA的电离常数Ka(HA)≈ ×10－4
[判断] (正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中的 离子浓度有关( × ) (2)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉
淀( √ ) (3)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小
(× )
答案：A
解析：沉淀工业废水中的Pb2＋时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于 PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。
练后归纳
沉淀生成的两大应用 (1)分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶 度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。 (2)控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中 加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去。
答案：A
答案：B
5．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等 作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 溶解度/g
PbSO4 1.03×10－4
PbCO3 1.81×10－7
真题演练•素养通关
答案：B
2．[2021·全国乙卷，13]HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋) 随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298 K时c2(M＋)～c(H＋)为线 性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是( ) A．溶液pH ＝ 4 时，c(M＋)＜ ×10－4mol·L－1 B．MA的溶度积Ksp(MA)＝×10－8 C．溶液 pH ＝ 7 时， c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) D．HA的电离常数Ka(HA)≈ ×10－4
[判断] (正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中的 离子浓度有关( × ) (2)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉
淀( √ ) (3)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小
(× )
答案：A
解析：沉淀工业废水中的Pb2＋时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于 PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。
练后归纳
沉淀生成的两大应用 (1)分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶 度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。 (2)控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中 加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去。
答案：A
答案：B
5．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等 作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 溶解度/g
PbSO4 1.03×10－4
PbCO3 1.81×10－7
高考化学一轮复习第八章第四节难溶电解质的溶解平衡学案课件新人教版
②盐溶液溶解法
如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,离子方程式为 __M_g_(_O_H_)_2_+_2__N _H_4__=_=_=_=_M_g_2_++_2_N_H_3_·__H_2_O__。
③氧化还原溶解法 如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀硝酸。 ④配位溶解法 如AgCl溶于氨水,离子方程式为 _A_g_C_l_+_2_N_H_3_·__H_2_O_==__=_=_[A_g_(_N_H__3)_2_]_+_+C__l_-+_2_H_表 达 式
Ksp(AmBn)=_c_m(_A_n_+_)_·c_n_(_B_m_-)_, Qc(AmBn)=_c_m(_A_n_+_)_·c_n_(_B_m_-)_, 式中的浓度都是平衡浓度 式中的浓度都是任意浓度
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解
应 用
①②③QQQccc>=<KKKsssppp:::溶溶溶液液液过饱_未_饱和_饱_和,_和处_,_有于,无__沉平__沉__淀衡__淀__析状析出态出
2.溶解平衡的建立
固体溶质 溶液中的溶质 (1)v溶解>v沉淀,固体_溶__解__; (2)v溶解=v沉淀,溶解_平__衡__; (3)v溶解<v沉淀,_析__出__晶体。
3.溶解平衡的特点
4.影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因。 难溶电解质本身的性质,这是决定因素。 (2)外因。
①浓度:加水稀释,平衡向_沉__淀__溶__解__的方向移动; ②温度:绝大多数难溶盐的溶解是_吸__热__过程,升高温度, 平衡向_沉__淀__溶__解__的方向移动; ③同离子效应:向平衡体系中加入难溶物溶解产生的 离子,平衡向_生__成__沉__淀__的方向移动;
高考化学一轮复习 专题8第4单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡课件 苏教版
考点串讲•深度剖析
考点一 沉淀溶解平衡的影响因素 1．内因: 难溶物质本身的性质, 这是 主要决定因素. 2．外因 (1)浓度: 加水稀释, 平衡向溶解方向 移动, Ksp不变.
(2)温度: 绝大多数难溶盐的溶解是吸 热过程, 升高温度, 平衡向溶解方向 移动, Ksp增大. (3)同离子效应: 向平衡体系中加入难 溶物溶解产生的离子, 平衡逆向移动.
CaCO3、CaC2O4、FeS(化还原反应 利用氧化还原反应降低难溶电解质离
子浓度的方法. 3CuS＋8H＋＋2NO－3 ===3S＋2NO↑ ＋3Cu2＋＋4H2O (3)生成难电离的配离子 利用络合反应降低难溶电解质离子浓 度的方法.
2NH3·H2O＋AgOH===[Ag(NH3)2]＋ ＋OH－＋2H2O 2．沉淀的生成 (1)条件: 离子积(Qc)大于溶度积(Ksp) (2)应用 ①根据溶度积的不同分离离子: 同一 类型的难溶电解质,
如AgCl、AgBr、AgI, 溶度积小的物 质先析出, 溶度积大的物质后析出. ②通过控制溶液的pH来分离物质, 如 除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中 加入CuO或Cu(OH)2等物质, 将Fe3＋ 转化为Fe(OH)3而除去.
3．沉淀的转化 (1)含义 在难溶物质的饱和溶液中, 溶解度小 的沉淀会转化生成溶解度更小的沉 淀.
(2)实例
【特别提醒】 利用生成沉淀分离或除去某种离子, 首先要使生成沉淀的反应能够发生; 其次希望沉淀生成的反应进行得越完 全越好. 如要除去溶液中的Mg2＋, 应 使用NaOH等使之转化为溶解度较小 的Mg(OH)2.
即时应用 2．(1)随着工业的迅速发展, 产生的 废水对水体的污染也日趋严重. 通过 控制溶液的pH对工业废水中的金属 离子进行分离是实际工作中经常使用 的方法.
高考化学 第八章 第4讲 难溶电解质的溶解平衡复习课件
2.已知溶液中存在平衡： Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH<0，下列有关该平 衡体系的说法正确的是( ) ①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入 适量的NaOH溶液 ④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
第4讲 难溶电解质的溶解平衡 第八章 水溶液中的离子平衡
考纲要求
1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，了 解溶度积的含义及其表达式，能进行相 关的计算。 2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。
考点一 考点二
沉淀溶解平衡及应用 溶度积常数及应用
探究高考 明确考向
练出高分
考点一 沉淀溶解平衡及应用
知识 梳理
⑤给溶液加热，溶液的pH升高
⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
A.①⑥
B.①⑥⑦
C.②③④⑥
D.①②⑥⑦
解析 加入碳酸钠粉末会生成CaCO3，使Ca2＋浓度减小， ②错；
加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但 Ca(OH)2的溶度积较大，要除去Ca2＋，应把Ca2＋转化为更难溶的 CaCO3，③错； 恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH 不变，④错；
加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，⑤错； 加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为 CaCO3固体，固体质量增加，⑥正确； 加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，⑦错。 答案 A
题组二 沉淀溶解平衡在工农业生产中的应用 (一)废水处理 3.水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越 来越严重。目前，世界各国已高度重视这个问题，并积极采 取措施进行治理。 (1)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法 处理。以下处理措施和方法都正确的是__________(填字母)。
高考化学总复习 第八单元 第4节 难溶电解质的溶解平衡配套课件
______(_1_)_实___质___：________沉___淀____溶____解____平___衡____。___的移动。如 MgCl2 溶液―Na―O→H Mg(OH)2―Fe―C→l3 Fe(OH)3，则 Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]。
第八页，共48页。
(2)沉淀转化的规律：复分解反应总是向着某些离子浓度减
(5)溶度积规则：通过比较溶度积与浓度商的相对大小，可
以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：当
___Q__c>__K_sp__，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到
新的平衡；当___Q__c_＝__K_s_p_，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状 态；当_____Q_c_<_K__sp__，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量 难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
1．沉淀(chéndiàn)的生成
(1)调节 pH 法：如除去 NH4Cl 溶液中的 FeCl3 杂质，可加 入___氨__水__(_ān调s节hupǐ)H至4左右，离子方程式为：Fe3＋＋3NH3·H2O ===Fe(OH)3↓＋3NH4。＋
(2) 沉 淀 剂 法 ： 如 用H2S沉 淀Cu2＋ ， 离子方程式为 ： _____C_u_2_＋_＋__H__2_S_=_=_=_C_u_S_↓_＋__2_H__＋_______。
(3)意义：对于相同类型的物质，Ksp 的大小反映了难溶电解 质在溶液中溶解能力的大小，也反映了该物质在溶液中沉淀的
难易。溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有相同类
型的难溶电解质才有可比性。
第四页，共48页。
(4) 影响因素：在一定的温度(wēndù)下，Ksp 是一个常数，只受
第八页，共48页。
(2)沉淀转化的规律：复分解反应总是向着某些离子浓度减
(5)溶度积规则：通过比较溶度积与浓度商的相对大小，可
以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：当
___Q__c>__K_sp__，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到
新的平衡；当___Q__c_＝__K_s_p_，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状 态；当_____Q_c_<_K__sp__，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量 难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
1．沉淀(chéndiàn)的生成
(1)调节 pH 法：如除去 NH4Cl 溶液中的 FeCl3 杂质，可加 入___氨__水__(_ān调s节hupǐ)H至4左右，离子方程式为：Fe3＋＋3NH3·H2O ===Fe(OH)3↓＋3NH4。＋
(2) 沉 淀 剂 法 ： 如 用H2S沉 淀Cu2＋ ， 离子方程式为 ： _____C_u_2_＋_＋__H__2_S_=_=_=_C_u_S_↓_＋__2_H__＋_______。
(3)意义：对于相同类型的物质，Ksp 的大小反映了难溶电解 质在溶液中溶解能力的大小，也反映了该物质在溶液中沉淀的
难易。溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有相同类
型的难溶电解质才有可比性。
第四页，共48页。
(4) 影响因素：在一定的温度(wēndù)下，Ksp 是一个常数，只受
高考化学大一轮复习 专题8 第4讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡课件
式中的浓度都是平衡浓度
式中的浓度是任意时刻浓度
式
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解
①Qc>Ksp:溶液过饱和,有 沉淀 析出
应用
②Qc=Ksp:溶液饱和,处于 溶解平衡
状态
③Qc<Ksp:溶液 不饱和
④恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高
错误;加入Na2CO3溶液,沉淀溶解平衡向右移动,Ca(OH)2固体转化为CaCO3
⑤给溶液加热,溶液的pH升高
关闭
固体,固体质量增加,⑥正确;加入NaOH固体,平衡向左移动,Ca(OH)
2固体质
⑥向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加
量增加,⑦错误。
ZnS(s)+Cu2+(aq)==Zn2+(aq)+CuS(s)
Ksp(PbS),在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液,可以生成黑色沉淀
B.在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液,不会生成黑色沉淀(PbS)
(PbS),故
B 项错误;根据 Ksp(CuS)=6.0×10-36,Ksp(ZnS)=3.0×10-25,
合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;
②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,出现浑浊;
③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是(
)
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:
AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)
关闭
+
B.滤液b中不含有Ag
AgCl 为白色沉淀,AgI 为黄色沉淀,由②中现象可知,滤液 b 中含有
2.沉淀溶解平衡的影响因素
(1)内因
难溶电解质本身的性质。
式中的浓度是任意时刻浓度
式
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解
①Qc>Ksp:溶液过饱和,有 沉淀 析出
应用
②Qc=Ksp:溶液饱和,处于 溶解平衡
状态
③Qc<Ksp:溶液 不饱和
④恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高
错误;加入Na2CO3溶液,沉淀溶解平衡向右移动,Ca(OH)2固体转化为CaCO3
⑤给溶液加热,溶液的pH升高
关闭
固体,固体质量增加,⑥正确;加入NaOH固体,平衡向左移动,Ca(OH)
2固体质
⑥向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加
量增加,⑦错误。
ZnS(s)+Cu2+(aq)==Zn2+(aq)+CuS(s)
Ksp(PbS),在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液,可以生成黑色沉淀
B.在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液,不会生成黑色沉淀(PbS)
(PbS),故
B 项错误;根据 Ksp(CuS)=6.0×10-36,Ksp(ZnS)=3.0×10-25,
合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;
②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,出现浑浊;
③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是(
)
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:
AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)
关闭
+
B.滤液b中不含有Ag
AgCl 为白色沉淀,AgI 为黄色沉淀,由②中现象可知,滤液 b 中含有
2.沉淀溶解平衡的影响因素
(1)内因
难溶电解质本身的性质。
高考化学一轮复习第八章第四节难溶电解质的溶解平衡课件新人教版
3.(2019·江西师大附中模拟)肾结石和胆结石都属于 “结石症”,其成分并非“CaCO3”,而是CaC2O4、 Ca3(PO4)2以及尿酸(HUr,一种微溶于水的有机物)。 难溶性钙盐存在溶解平衡,而尿酸同时存在两种平衡: ①溶解平衡:HUr(s) HUr(aq);②电离平衡:HUr
Ur-+H+。下列说法中不正确的是 ( )
B.在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液,不会生成黑 色沉淀(PbS) C.在水中的溶解度:S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS) D.若溶液中c(Cu2+)=1×10-10mol·L-1,则S2-已完全转 化成CuS
外界条件
移动 方向
升高温度 正向
加水稀释 正向
加入少量AgNO3 逆向 通入HCl 逆向
通入H2S
正向
平衡后 c(Ag+) 增大 不变 增大 减小 减小
平衡后 c(Cl-) 增大 不变 减小 增大 增大
Ksp
增大 不变 不变 不变 不变
【通考题·触类旁通】
1.(2016·海南高考)向含有MgCO3固体的溶液中滴加 少许浓盐酸(忽略体积变化)。下列数值变小的是
(3)各种原生铜的硫化物经氧化、淋漓作用后可变成 CuSO4溶液,并向深部渗透,遇到深层的闪锌矿(ZnS)和 方铅矿(PbS),便慢慢地使之转变为铜蓝(CuS)。其反 应如下: CuSO4+ZnS====CuS+ZnSO4,CuSO4+ PbS==== CuS+PbSO4。
【通考题·触类旁通】 角度1 判断溶解度的大小 1.(2019·保定模拟)向5 mL NaCl溶液中滴入一滴 AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振 荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀 又变为黑色,根据上述过程,此三种沉淀的溶解能力相 比( )
2022版新高考化学一轮复习课件：第八章 第四讲 难溶电解质的溶解平衡
(1)NH4Cl为什么能溶解Mg(OH)2?请从沉淀溶解平衡移动的角度分析。 (2)该反应的化学方程式是什么?
提示：(1)NH4Cl电离出的
NH
4
与Mg(OH)2电离出的OH－结合，生成了弱电解质
NH3·H2O，导致Mg(OH)2的溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)正向移
③氧化还原溶解法。 如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀硝酸。 ④配位溶解法。 如AgCl溶于氨水，离子方程式为_A_g_C_l_＋__2_N_H_3_·__H_2O_=_=_=_[_A_g_(_N_H_3_)_2_]_＋_＋__C_l_－_＋__2_H_2_O_。 (3)沉淀的转化。 ①实质:沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别_越__大__,越容易转化)
2.影响因素: (1)电解质本身的性质。 ①绝对不溶的电解质是没有的。 ②同是难溶电解质,溶解度差别也很大。 ③易溶电解质作溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。
(2)反应条件。 ①浓度:加水,平衡向_溶__解__方向移动。 ②温度:大多数难溶电解质的溶解平衡是_吸__热过程,升高温度,多数平衡向 _溶__解__方向移动[特例Ca(OH)2]。 ③同离子效应:向平衡体系中加入含有难溶电解质电离的某离子的电解质,平 衡向_沉__淀__方向移动。 ④加入难溶物本身:平衡_不__移__动__。
提示：√。向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，c( CO32)增大，BaCO3的溶
解平衡左移，生成BaCO3。
Hale Waihona Puke (5)沉淀溶解是吸热反应,降低温度,溶解平衡一定逆向移动。 ( ) 提示:×。少数沉淀(如氢氧化钙)溶解放热,升温逆向移动。
2.向Mg(OH)2悬浊液中滴加蒸馏水,沉淀不溶解;向Mg(OH)2中滴加盐酸,沉淀溶解; 向Mg(OH)2中滴加NH4Cl溶液,沉淀也溶解。
提示：(1)NH4Cl电离出的
NH
4
与Mg(OH)2电离出的OH－结合，生成了弱电解质
NH3·H2O，导致Mg(OH)2的溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)正向移
③氧化还原溶解法。 如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀硝酸。 ④配位溶解法。 如AgCl溶于氨水，离子方程式为_A_g_C_l_＋__2_N_H_3_·__H_2O_=_=_=_[_A_g_(_N_H_3_)_2_]_＋_＋__C_l_－_＋__2_H_2_O_。 (3)沉淀的转化。 ①实质:沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别_越__大__,越容易转化)
2.影响因素: (1)电解质本身的性质。 ①绝对不溶的电解质是没有的。 ②同是难溶电解质,溶解度差别也很大。 ③易溶电解质作溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。
(2)反应条件。 ①浓度:加水,平衡向_溶__解__方向移动。 ②温度:大多数难溶电解质的溶解平衡是_吸__热过程,升高温度,多数平衡向 _溶__解__方向移动[特例Ca(OH)2]。 ③同离子效应:向平衡体系中加入含有难溶电解质电离的某离子的电解质,平 衡向_沉__淀__方向移动。 ④加入难溶物本身:平衡_不__移__动__。
提示：√。向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，c( CO32)增大，BaCO3的溶
解平衡左移，生成BaCO3。
Hale Waihona Puke (5)沉淀溶解是吸热反应,降低温度,溶解平衡一定逆向移动。 ( ) 提示:×。少数沉淀(如氢氧化钙)溶解放热,升温逆向移动。
2.向Mg(OH)2悬浊液中滴加蒸馏水,沉淀不溶解;向Mg(OH)2中滴加盐酸,沉淀溶解; 向Mg(OH)2中滴加NH4Cl溶液,沉淀也溶解。
2020版高三化学一轮复习第八章第四节难溶电解质的溶解平衡课件新人教版
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4.电解质在水中的溶解度 20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：
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三、沉淀溶解平衡的应用
1．沉淀的生成
方法
实例
反应的离子方程式
调节 pH 法
用 Cu(OH)2、CuO 等 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋
除去 CuCl2 中的
Cu(OH)2＋2H＋ Cu2＋＋2H2O
FeCl3
沉淀剂 以 Na2S、H2S 等作沉 淀剂除去污水中的
法 重金属离子
H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋
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2.沉淀的溶解 (1)酸溶解法 如 CaCO3 溶于盐酸，离子方程式为
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 。 (2)盐溶液溶解法 如 Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液，离子方程式为
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2．沉淀溶解平衡的建立 固体 溶解 溶解沉淀溶 溶质 沉淀 液中的溶质
υ溶解 ＞ υ沉淀，固体溶解 υ溶解 ＝ υ沉淀，溶解平衡 υ溶解 ＜ υ沉淀，析出晶体
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3．沉淀溶解平衡的特点
二、沉淀溶解平衡的影响因素 难溶电解质本身的性质是内因，是决定因素。其他因素影响如 下：
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(3)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认 为残留在溶液中的离子浓度小于 1×10－5 mol·L－1 时，沉淀已经完全。
(4)难溶电解质的溶解平衡也是动态平衡，通过改变外界条件可 以使平衡发生移动——溶液中的离子转化为沉淀、沉淀转化为溶液 中的离子或一种沉淀向另一种沉淀转化。
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的 AgCl 少，故 B 正确；C 项，在含有 BaSO4 沉淀的溶液中加入 Na2SO4 固体，c(SO42－)增大，Ksp 值不变，故 c(Ba2＋)减小，故 C 错误；D 项，
2013高考化学大一轮复习第八章第4讲《难溶电解质的溶解平衡》课件
10－6 mol2·L－2>Ksp，有沉淀生成。
基础再现·深度思考
第4讲
本
课 栏
5．利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的离子？
目
开
答案 不可能将要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认
关
为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉淀已
经完全。
基础再现·深度思考
第4讲
6．下列有关溶度积常数 Ksp 的说法正确的是
基础再现·深度思考
第4讲
3．有关 AgCl 的沉淀溶解平衡的说法正确的是
()
本
A．AgCl 沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等
课 栏
B．AgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag＋和 Cl－
目
开
C．只要向含有 AgCl 的饱和溶液中加入盐酸，一定会有
关
沉淀生成
D．向含有 AgCl 的悬浊液中加入 NaBr 固体，AgCl 沉淀
关
②AgCl===Ag＋＋Cl－、 ③CH3
3COO－＋
H＋各表示什么意义？
基础再现·深度思考
第4讲
本
课 栏
答案 (1)H2O、H＋、OH－、Ag＋、Cl－、NO－3 、AgCl
目 开
(2)①AgCl 的溶解平衡；②AgCl 是强电解质，溶于水的 AgCl
关
完全电离；③CH3COOH 的电离平衡。
基础再现·深度思考
第4讲
本 课
解析 温度不变，溶度积常数不变，故 A 项不正确；
栏
目 开
大多数的难溶物温度升高，Ksp 增大，但也有少数物质相反，
关
故 B、C 均不正确。
答案 D
基础再现·深度思考
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2－ 4
④Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小 ⑤为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O 来洗涤BaSO4沉淀 ⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好
A.①②③
B.①②③④⑤⑥
C.⑤
D.①⑤⑥
解析 ①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，不同离子溶解(或
沉淀)的速率不一定相等，这与其化学计量数有关；
(2)下图是某市污水处理的工艺流程示意图：
①下列物质中不可以作为混凝剂(沉降剂)使用的是______(填源自(2)沉淀的溶解 ①酸溶解法
如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 。
②盐溶液溶解法
如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为 Mg(OH)2＋2NH＋ 4 ===Mg2＋＋2NH3·H2O 。
③氧化还原溶解法 如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。 ④配位溶解法 如AgCl溶于氨水，离子方程式为 AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O 。
第4讲 难溶电解质的溶解平 第八章 水溶液衡中的离子平衡
考纲要求
1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡 2.了解难溶电解质沉淀转化的本质。
考点一 考点二
沉淀溶解平衡及应用 溶度积常数及应用
探究高考 明确考向
练出高分
考点一 沉淀溶解平衡及应用
知识 梳理
递进 题组
知识梳理
1.沉淀溶解平衡 (1)沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成 饱和溶液时 ， 溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。
题组一 沉淀溶解平衡及其影响因素
递进题组
1.下列说法正确的是( )
①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解
(或沉淀)速率都相等
②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，
平衡向溶解方向移动
③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO 24沉－ 淀完全，
溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO
⑤给溶液加热，溶液的pH升高
⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
A.①⑥
B.①⑥⑦
C.②③④⑥
D.①②⑥⑦
解析 加入碳酸钠粉末会生成CaCO3，使Ca2＋浓度减小， ②错；
加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但 Ca(OH)2的溶度积较大，要除去Ca2＋，应把Ca2＋转化为更难溶的 CaCO3，③错； 恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH 不变，④错；
(2)溶解平衡的建立
固体溶质
溶解 沉淀
溶液中的溶质
①v溶解>v沉淀，固体 溶解
②v溶解＝v沉淀，溶解 平衡
③v溶解<v沉淀， 析出晶体
(3)溶解平衡的特点
(4)影响沉淀溶解平衡的因素 ①内因 难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 ②外因 以AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0为例
2.已知溶液中存在平衡： Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH<0，下列有关该平 衡体系的说法正确的是( ) ①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入 适量的NaOH溶液 ④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
答案 ①AgCl的沉淀溶解平衡；
②AgCl是强电解质，溶于水的AgCl完全电离；
③CH3COOH的电离平衡。
2.(1)在实验室中怎样除去NaCl溶液中的BaCl2? 答案 向溶液中加入过量的Na2CO3溶液充分反应，过滤，向 滤液中加适量盐酸。 (2)怎样除去AgI中的AgCl? 答案 把混合物与饱和KI溶液混合，振荡静置，溶度积大的 AgCl就慢慢转化为溶度积小的AgI。
(5)电解质在水中的溶解度 20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：
难溶
微溶
可溶
易溶
2.沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成 ①调节pH法 如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8， 离子方程式为 Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋ 4 。 ②沉淀剂法 如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为 H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。
(3)沉淀的转化 ①实质： 沉淀溶解平衡 的移动(沉淀的溶解度差别 越大 ，越 容易转化)。 ②应用：锅炉除垢、矿物转化等。
深度思考 1. 下 列 方 程 式 ①AgCl(s)
Ag ＋ (aq) ＋ Cl － (aq) 、
②AgCl===Ag＋＋Cl－、 ③CH3COOH 各表示什么意义？
CH3COO－＋H＋
加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，⑤错； 加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为 CaCO3固体，固体质量增加，⑥正确； 加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，⑦错。 答案 A
题组二 沉淀溶解平衡在工农业生产中的应用 (一)废水处理 3.水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越 来越严重。目前，世界各国已高度重视这个问题，并积极采 取措施进行治理。 (1)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法 处理。以下处理措施和方法都正确的是__________(填字母)。
选项
污染物
处理措施
方法类别
A
废酸
加生石灰中和 物理法
B Cu2＋等重金属离子 加硫化物沉降 化学法
C
含纯碱的废水
加石灰水反应 化学法
解析 工业废水中的废酸可加生石灰中和，属于化学变化；CuS、 HgS、Ag2S均难溶，所以加硫化物如Na2S可沉淀Cu2＋等重金属离 子，消除污染；纯碱可加入石灰水生成CaCO3沉淀而除去。 答案 BC
②难溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加它的量对平衡 无影响； ③生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2＋和SO 24－，因为有 BaSO4的沉淀溶解平衡存在； ④同类型物质的Ksp越小，溶解能力越小，不同类型的物质则 不能直接比较； ⑤稀H2SO4可以抑制BaSO4的溶解； ⑥洗涤沉淀一般2～3次即可，次数过多会使沉淀溶解。 答案 C