元素化合物检测题(一)

元素及化合物测试题（一）

命题人：申文丽

一、单项选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共54分）

1、为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中（）

A．通入氯气； B．加入Zn； C．加入Fe； D．加入Cu

2、对于反应：TiCl4+4Na====4NaCl+Ti，下列说法正确的是（）

A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属

B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中皆可以

C．Ti是氧化剂 D．TiCl4是还原剂

3、下列有关氯水的叙述，正确的是（）

A．新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子

B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色

C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气

D．向氯水中通入SO2，其漂白性增强

4、列叙述正确的是()

A．利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能

B．CO、CO2均易与血红蛋白结合而中毒

C．从SiO2制备高纯Si的过程反应中只涉及置换反应

D．SiO2和H2O反应可直接制备H2SiO3

5、下列关于碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液的叙述不正确的是 ( )

A．分别滴加澄清石灰水，能生成沉淀的是碳酸钠溶液

B．分别滴加氯化钙溶液，能生成沉淀的是碳酸钠溶液

C．等物质的量浓度的两种溶液，碳酸钠溶液的碱性强

D．等物质的量浓度的两种溶液，分别滴加稀盐酸，碳酸氢钠溶液反应的剧烈

6、镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（）

A．AlO2－ B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+

7、将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应，(假设容器不参加反应)。若过滤后滤渣能被磁铁吸引，则下列有关叙述正确的是（）

A．溶液中肯定不存在的离子只有Fe3＋ B．Fe3＋和Cu2＋均能被铁粉还原

C．Fe2＋与SCN－能形成红色的物质 D．滤渣中肯定不含有铜

8、由Na、Mg、Al、Zn四种金属单质中的两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应，产生

5.6LH2(标况)，由此可判断混合物中必定含有（）

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Zn

9、Fe和Fe2O3的混合物共27.2g，加入200mL稀H2SO4，在标准状况下收集到2.24L H2，Fe和Fe2O3均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使FeSO4全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗了400 mL 3 mol／L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为（）

A．0.5mol/L B．2mol/L C．2.25mol/L D．3mol/L

10、化学小组用如图所示的装置制取氯气，下列说法不正确的是()

A ．该装置图中至少存在两处明显错误

B ．该实验中收集氯气的方法正确

C ．为了防止氯气污染空气，可用饱和食盐水吸收尾气

D ．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出

11、下列说法正确的是( )

A ．浓H 2SO 4滴在润湿的蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓H 2SO 4具有酸性、氧化性和吸水性

B ．样品――→盐酸 无明显现象――→氯化钡溶液

出现白色沉淀，说明样品中含SO 2－4

C ．常温下浓H 2SO 4能用铁制容器盛装，说明浓H 2SO 4与Fe 不反应

D ．样品――→盐酸

得到使澄清石灰水变浑浊的气体，说明样品中含SO 2－3或HSO －3

12、相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较相等的是( )

①反应中氧化剂得到电子总数 ②铜片消耗完所需时间 ③反应后溶液中铜离子浓度(反应后溶液体积不变) ④反应生成气体的体积(同温、同压)

A ．①③

B ．②④

C ．①④

D ．②③

13、工业制硝酸的尾气因为含有NO,NO 2等有害物质而不能直接排放，工业上普遍采用催化还原法将NO x 转化成N 2和H 2O 而除去.相应物质间的关系式如下(未配平)：CH 4＋NO ＋NO 2―→N 2＋CO 2＋H 2O 下列有关说法不正确的是( )

A ．物质的量之比可能是CH 4∶NO ∶NO 2＝1∶2∶1

B ．氧化性比较：NO ＞CO 2

C ．NO 2既有氧化性又有还原性，在该反应中只有氧化性

D ．将反应后的气体通过石灰水可得到纯净的氮气

14、下列除杂的方法错误的是

A ．除去N 2中的少量O 2：通过灼热的Cu 粉，收集气体

B ．除去SO 2中的少量HCl ：通入饱和NaHSO 3溶液，干燥后收集气体

C ．除去SiO 2固体中少量Al 2O 3：加入足量NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥

D ．除去CO 2中少量HCl ：可以通过盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶

15、下列叙述不正确的是（ ）

A ．用浓HNO 3与Cu 反应可以制备NO 2

B ．过量的铜与浓硝酸反应有NO 生成

C ．仅用酒精灯、烧杯、导管、集气瓶就能实现用NH 4Cl 固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH 3

D ．用湿润的红色石蕊试纸检验NH 3

16、将1.92g 铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L （标准状况），则所消耗硝酸物质的量是（ ）

A ．0.12mol

B ．0.11mol

C ．0.09mol

D ．0.08mol

17、镁铝合金 5.1g 完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2 L NO 2（标准状况下测定），若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量最大为（ ）

A ．13.6 g

B ．7.8g

C ．5.8g

D ．4g