2023版高考化学微专题小练习专练1阿伏加德罗常数的应用(含答案)
第1讲-阿伏加德罗常数及其应用(练习及答案)
第1讲阿伏加德罗常数及其应用练习1．（2022广东珠海预测）设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A．5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2N AB．1mol NH3含有的电子数10N AC．常温常压下，22.4 L的氧气含氧原子数为2N AD．常温下，1 L0.1mol·L－1AlCl3溶液中含Al3＋数为0.1 N A2．（2022河南郑州预测）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2N AB．1 mol H2O最多可形成4N A个氢键C．常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01N AD．常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为N A3．（2022成都七中模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.01mol·L－1KAl(SO4)2溶液中的SO2－4数目为0.02N AB．用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2N AC．1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH＋4的数目为N AD．9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3N A4．（2022广东肇庆模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含O－H键的数目为7N AB．0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中，含CH3COO-的数目小于0.1N AC．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数小于0.2N AD．常温下，1LpH=11的Ba(OH)2溶液中，含OH－的数目为0.002N A5．（2022安徽合肥模拟预测）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1mol异丁烷中含有的碳原子数目为5N AB．100mL46度(体积分数为46%)白酒中含有的乙醇分子数目为N AC．120gNaHSO4和MgSO4的固体混合物中含有的阳离子数目为N AD．3molFeO转化为Fe3O4时转移的电子数目为3N A6．（2022北京人大附中模拟）工业上常用组合试剂对尾气进行处理。
高中化学《阿伏伽德罗常数》练习题(含答案解析)
高中化学《阿伏伽德罗常数》练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A ．1 mol ·L -1 CuCl 2溶液中含Cl -的数目为2N AB ．20g D 2O 中含有的电子数为12N AC ．11.2 LNH 3中含有的氢原子数为1.5N AD ．1mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子2．下列物质所含原子数最多的是（ ）A ．常温常压下28gCOB ．标准状况下22．4LN 2C ．1mol 的CH 4D ．N A 个NO 分子 3．下列说法正确的是（ ）A ．28g 氮气含有的原子数为N AB ．24g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N AC ．18g +4NH 中所含的质子数为10N AD ．32gO 2和32gO 3所含的氧原子数目相等4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，0.5molBa(NO 3)2含NO 3 的数目为（ ）A ．N AB ．2N AC ．3N AD ．4N A5．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．21mol H O 中含有的原子数为A NB ．22H g 中含有的氢原子数为2A NC ．常温常压下，11.2L 2N 中含有的分子数为0.5A ND ．1L0.1mol ·L -1NaNO 3溶液中含有的钠离子数为A N6．下列说法中，正确的是（ ）A ．O 2的摩尔质量是32gB ．通常情况下，1molCO 的体积是22.4LC ．1molH 2中含有的分子数约为6.02×1023D ．0.1mol/LNaCl 溶液中含有0.1molNa +7．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．1molNa 含有的电子数为11N AB ．常温下，11.2LCO 2中含有的分子数为0.5N AC ．N 2的摩尔质量为28gD ．2.4g 金属镁转化为镁离子时失去的电子数目为0.1N A8．A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．41molCH 和等量的2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A NB ．28g 乙烯和乙烷的混合物中含有的碳氢键数为A 2NC ．260gSiO 晶体中含有Si O 键的数目为A 2ND ．78g 乙炔和苯分别完全燃烧，消耗2O 的分子数均为A 7.5N9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．pH=13的NaOH 溶液中含有的OH -数目为0.1N AB ．0.46gNa 与10 mL 1 mol ·L -1HCl 反应，转移的电子数为0.01N AC ．1L0.5 mol ·L -1的(NH 4)2SO 4溶液中含有+4NH 总数为N AD ．常温常压下，2.24L SO 2中含有的分子数小于0.1 N A10．N A 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）A ．在18g 18O 2中含有N A 个氧原子B ．标准状况下，22.4L 水中含有N A 个氢原子C ．1molCl 2参加氧化还原反应转移的电子数一定为2N AD ．含N A 个Na ＋的NaOH 溶解于1L 水中，Na ＋的物质的量浓度为1mol/L11．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB ．将1L2mol/L 的FeCl 3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N AC ．常温常压下，1.06gNa 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N A 个D ．标准状况下，11.2LCCl 4含有的分子数为0.5N A12．设NA 为阿伏加德罗常数，以下叙述正确的是（ ）A ．1 L 0.1 mol/L NH 4NO 3溶液中含有铵根离子数目为0.1NAB ．标准状况下，22.4 L SO 3中含有的氧原子数为3NAC ．常温、常压下22.4L 氯气与含有1 mol FeI 2的溶液反应时，转移的电子数小于2N AD ．常温常压下，16g O 2作氧化剂时转移电子数一定为2NA13．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4L H 2O 含有分子数为N AB ．分子总数为N A 的N 2、CO 混合气体体积约为22.4L ，质量为28gC ．常温常压下，1.6g CH 4含原子数为0.5N AD ．0.2mol/L K 2SO 4溶液中有0.4N A 个K +二、填空题14．正确填写下列数据（1）1mol O 2中约含有________个氧分子；（2）2mol C 中约含有________个碳原子；（3）1mol H 2SO 4中约含有_________个硫酸分子；（4）1.5molNaOH 中约含有_______个Na ＋，______个OH －；（5）n mol 某微粒集合体中约含有该微粒约为__________个；（6）1.204×1024个水分子的物质的量_______mol ；（7）9.03×1023个铁原子的物质的量________mol 。
高中化学阿伏伽德罗常数专项训练(含答案)
阿伏伽德罗常数专题训练（含答案）班级姓名一、选择题1．（2018.8湖丽衢）设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．60g冰醋酸跟足量乙醇酯化反应生成乙酸乙酯分子数为N AB．40g由CuO与Cu2S组成的混合物中所含铜原子数为0.5N AC．1molC3H8分子中所含共用电子对数目为11N AD．1molCl2通入足量FeI2溶液时，反应中转移电子数目为3N A2．（2018.8台州）设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molCH3CH218OH与足量CH3COOH反应生成CH3CO18OCH2CH3的分子数为N A B．1L0.1mol·Lˉ1的Na2CO3溶液中，CO32‾离子数为0.1N AC．标准状况下，11.6gC4H10中含C-C键的数目为0.8N AD．20g2H216O与1H19F的混合物中，中子数为10N A3．（2018.9全能生）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．23g乙醇和甲酸的混合物中含C—O键的数目为0.5N AB．2.24LC2H4中共用电子对数目为0.6N AC．20g49%的硫酸中，H2SO4分子数为0.1N AD．12gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.2N A4．（2018.9宁波）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A．1mol Fe与1moI C12充分反应时，转移的电子数目为3N AB．4.0gH218O中所含电子数为2N AC．H2与HCOOH混合物0.1 mol，充分燃烧消耗O2分子的数目为0.05N AD．50 mL18mol·Lˉ1浓H2SO4与足量铜反应，能收集到SO2的分子数目小于0.45N A 5．（2018.9绍兴）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A．25℃时，pH=3的FeCl3溶液中H+的数目为0.001N AB．0.1 mol Cl2与过量铁粉充分反应，转移的电子数为0.2N AC．26 g C2H2与C6H6混合气体中含C－H 键的数目为2N AD．68 g KH2PO4和CaSO4的固体混合物中含有的阳离子数为0.5N A6．（2018.9金丽衢）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.3 g乙炔和苯蒸气混合气体中的碳氢键（C-H）数为0.1N AB．一定条件下，2mol SO2与1mol O2反应生成的SO3分子数为2N AC．1L0.1mol·Lˉ1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1N AD．2.24L的CO和N2混合气体中含有的质子数为1.4N A7．（2018.9七彩）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A．20gD216O与H218O的混合物中含有的中子数和质子数均为10N AB．40 gMg在足量的CO2中燃烧，转移的电子数为0.2N AC．28 g乙烯和丙烯的混合物中含有C-H键的数目为4N AD．100gCaCO3和KHCO3的固体混合物中含有的阴离子数为N A8．（2018.8温州）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.12L的CO2和N2O的混合气体中质子数为1.1N AB．17.4 gMnO2与足量的浓盐酸加热充分反应，转移的电子数小于0.4N AC．25℃时，pH=1的硫酸溶液1L，溶液中含有H+的数目为0.2N AD．0.6 mol 乙炔和甲醛（HCHO）的混合物中含有C-H键的数目为1.2N A 9．（2018.9名校协作）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．100g46%的乙醇溶液中含有4N A氧原子B．22.4LC2H4与C2H5OH的混合气体完全燃烧，消耗氧分子为2N AC．标准状况下22.4LCl2与Fe充分反应转移电子数为3N AD．在1L0.1mol·Lˉ1的醋酸钠溶液中阴离子总数等于0.1N A10．（2018.9Z20）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．28 g乙烯和丙烯的混合气体的分子数为N AB．常温常压下，22.4L甲醛的分子数为N AC．常温常压下，35g分子式为C5H10的有机物中碳碳单键的数目不可能为2.5N AD．某硫酸铁溶液中铁离子的浓度为a mol·Lˉ1，则硫酸根离子的浓度大于1.5a mol·Lˉ1 11．（2018.9五校）设N A为阿伏伽德罗常数的值。
高考选择。阿伏伽德罗专题。(含答案解析)
高考选择。
阿伏伽德罗专题。
(含答案解析)1.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。
下列说法正确的是：A。
3.6 g D₂O中含有的中子数为2N_A。
B。
10 g C₂H₄和4 g CO组成的混合气体中含有的分子数为0.5N_A。
C。
标准状况下，2.24 L HF中含有的分子数为0.1N_A。
D。
KIO₃与HI溶液反应，生成0.1 mol I₂转移的电子数为0.2N_A。
2.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。
下列说法正确的是：A。
标准状况下，22.4 L盐酸含有N_A个HCl分子。
B。
常温常压下，7.8 g Na₂O₂含离子数为0.4N_A。
C。
室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H 数目大于0.1 N_A。
D。
1 mol 乙酸（忽略挥发损失）与足量的 C₂H₅OH 在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成N_A个CH₃COOC₂H₅。
3.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。
下列有关叙述正确的是：A。
将 78 g Na₂O₂与过量 CO₂反应转移的电子数为2N_A。
B。
1 mol N₂与4 mol H₂反应生成的 NH₃分子数为2N_A。
C。
标准状况下，2.24 L CCl₄中所含原子数为0.5N_A。
D。
标准状况下，18 g D₂O中所含电子数为9N_A。
4.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。
下列说法正确的是：A。
标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2N_A。
B。
常温常压下，Na₂O₂与H₂O反应生成1 mol O₂时，转移电子数是2N_A。
C。
25℃时，Ksp(BaSO₄)=1×10⁻¹³，则 BaSO₄饱和溶液中 Ba 数目为1×10⁻¹³N_A。
高考化学复习阿伏伽德罗常数专题练习(带答案)
高考化学复习阿伏伽德罗常数专题练习（带答案）D.常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O 原子4.(2019广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温常压下，8gO2含有4NA个电子B.1L0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+C.标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D.1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子5.(2019广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.1mol甲苯含有6 NA个C-H键B.18g H2O含有10 NA个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子.设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是().1L 0.1 molL-1中含有0.1A个+B.常温常压下，1g H2O含有A个电子C.1 mol Cu与足量反应nA个D.常温常压下，L的CO含有A 个子.设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.3mol NO2与水充分反应，转移A个电子B.常温常压下，18g H2O含有3A个原子C.1L 0.1 molL-1NaHCO3溶液中含有0.1A个HCO3-D.标准状况下，2.24L乙醇含有0.1A个CH3CH2OH分子.设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.1mol Cl2与过量的镁铁反应，转移2A个电子B.常温下，16g CH4含有8A个电子C.1L 0.5 molL-1Na2SO4溶液中含有A个SO42-D.常温常压下，22.4LCO2含有A个CO2分子1-5 AAAAB6-10 BBAAA阿伏伽德罗常数专题练习及答案为大家分享到这里，更多精彩内容请持续关注查字典化学网。
高中化学阿伏伽德罗常数专项练习含答案
阿伏伽德罗常数专项练习1. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（C）A．标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为N AB．2.4gMg溶于足量稀盐酸，转移的电子数为0.1N AC．通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2N AD．质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣的数目为N A2. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（B）A．在0.1mol/L的NaHSO4溶液中，含阳离子总数为0.2N AB．由2gH2、88gCO2、36gH2O组成的混合气体，密度约是相同状况下O2密度的0.79倍C．1molAl与足量Na0H溶液反应生成H2的体积为33.6LD．56gFe单质与足量S单质在加热条件下充分反应，转移电子数为3N A3. N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（A）A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1.5N AB．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5N AC．0.1 mol CH4所含的电子数为16N AD．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为10N A4.（双选）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（BC）A．标准状况下，1.12LCCl4含有Cl原子数目为0.4N AB．标准状况下，2.24L氯气中含有的电子总数为3.4molC．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3N AD．39gNa2O2与足量H2O反应，转移电子数为N A5. N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（D）A．标准状况下，3.36L氧气与2.4g碳反应，生成CO2分子数为0.2N AB．标准状况下，1.12LCl2发生反应转移的电子数一定为0.1N AC．lL0．lmol•L﹣1氨水中NH3•H2O分子数为0.1N AD．10g46%酒精（C2H5OH）中含氧原子总数大于0.1N A6. 若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：AA．常温常压下，16g CH4含有的分子数为N AB．0.2mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.4N AC．0.1mol/L的Zn Cl2溶液中所含Cl－数为0.2N AD．标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为N A7.设N A为阿伏加德罗常数的值。
2021届高考化学微专题训练(一) 阿伏伽德罗常数的综合应用
微专题训练(一)阿伏伽德罗常数的综合应用1.第26届国际计量大会修订了阿伏伽德罗常数,并于2019年5月20日正式生效。
设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2N AB.18 g 2H2O中含有共用电子对数为2N AC.金属钠与O2反应,消耗1 mol O2时转移的电子数一定是4N AD.标准状况下,22.4 L氯气与足量甲烷在光照条件下完全反应,断裂C—H键数目为N A2.N A是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N AC.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N AD.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A3.设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.1 mol SiO2中含有的Si—O键数目为2N AB.标况下22.4 L的C3H6分子,含共用电子对数为9N AC.2 g H2分别与足量的Cl2和N2充分反应后转移的电子数均为2N AD.0.1 mol·L-1的盐酸与氨水混合后溶液呈中性,则n(N H4+)=n(Cl-)=0.1N A4.[2020·浙江宁波十校联考] 设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是 ()A.标准状况下,71 g Cl2溶于足量水,所得溶液中Cl2、HClO和ClO-三种微粒总数为N AB.pH=2的CH3COOH溶液中,H+的数目为0.01N AC.将5.6 g铁块投入一定量的稀硝酸中,恰好完全反应,一定转移0.3N A个电子D.用电解法精炼铜时,若电路中转移2 mol电子,阳极质量减轻64 g5.[2020·浙江名校协作体联考] N A代表阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.88.0 g 14CO2与14N2O 的混合物中所含中子数为44N AB.1 mol CH3COONa 与少量CH3COOH 溶于水所得的中性溶液中,CH3COO-数目为N AC.17.4 g MnO2与40 mL 10 mol·L-1浓盐酸反应,转移电子的数目为0.2N AD.常温下,pH=4的醋酸溶液中由水电离出的H+的数目为10-10N A6.[2020·浙江湖州中学模拟] 设N A代表阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O,生成22.4 L N2时转移的电子数为3.75N AB.标准状况下,甲烷和氧气的混合气体共22.4 L,完全燃烧后物质的分子总数一定为N AC.将1 mol Cl2通入水中,则N(HClO)+N(ClO-)=2N A(N表示微粒数)D.10 g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5N A和4N A7.设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.22 g P4O6(分子结构:)中的共价键数目为1.2N AB.标准状况下,2.24 L Cl2与足量的Fe充分反应转移的电子数目为0.2N AC.4.6 g 14CO2和N218O的混合物中所含中子数为2.4N AD.常温下,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.2N A8.设N A表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()A.18.0 g淀粉[(C6H10O5)n]和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.6N AB.标准状况下,22.4 L己烷含有的分子数为N AC.14 g聚乙烯含有的碳原子数目为N AD.1 mol羟基中含有的电子数为10N A9.设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,2.24 L H2O中含有共价键的数目为2N AB.N A个氧气分子与N A个氢气分子的质量比为8∶1C.向含1 mol FeI2的溶液中通入适量Cl2,1 mol Fe2+被氧化时,转移电子数目共为3N AD.4.6 g金属钠与500 mL 0.2 mol·L-1的盐酸充分反应,转移电子数为0.1N A10.设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()A.足量的Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4 L气体时,转移的电子数为2N AB.15.6 g Na2S和Na2O2的混合物中,含有的阴离子数目为0.2N AC.1 L 0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数目为0.1N AD.12 g金刚石中含有的碳碳单键的数目约为4N A11.[2020·浙江杭州高级中学选考模拟] N A表示阿伏伽德罗常数的值。
高考化学复习阿伏伽德罗常数专题练习(带答案)
高考化学复习阿伏伽德罗常数专题练习（带答案）阿伏加德罗常量旧称阿伏伽德罗常数，为热学常量，符号NA。
以下是阿伏伽德罗常数专题练习，请考生注意做题质量。
1.(广东)设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g 中含有4个C-H键B.1mol溶液含有个C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生个NO分子D.常温常压下，22.4L 中含有个分子2.(广东)设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温下，23g NO2含有nA个氧原子B.1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA个OH―C.常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子D.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子3.(广东)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温下，4g CH4含nA个CH共价键B.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子C.1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3D.常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子4.(广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温常压下，8gO2含有4NA个电子B.1L0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+C.标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D.1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子5.(广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.1mol甲苯含有6 NA个C-H键B.18g H2O含有10 NA个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子.设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是().1L 0.1 molL-1中含有0.1A个+B.常温常压下，1g H2O含有A个电子C.1 mol Cu与足量反应nA个D.常温常压下，L的CO含有A 个子.设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.3mol NO2与水充分反应，转移A个电子B.常温常压下，18g H2O含有3A个原子C.1L 0.1 molL-1NaHCO3溶液中含有0.1A个HCO3-D.标准状况下，2.24L乙醇含有0.1A个CH3CH2OH分子.设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.1mol Cl2与过量的镁铁反应，转移2A个电子B.常温下，16g CH4含有8A个电子C.1L 0.5 molL-1Na2SO4溶液中含有A个SO42-D.常温常压下，22.4LCO2含有A个CO2分子1-5 AAAAB6-10 BBAAA阿伏伽德罗常数专题练习及答案为大家分享到这里，更多精彩内容请持续关注。
高考选择 阿伏伽德罗专题 (含答案解析)
阿伏伽德罗常数专练1.N A为阿伏加德罗常数的值 ,下列说法正确的是( )A.3.6gD2O中含有的中子数为2N AB.10gC2H4和4gCO组成的混合气体中含有的分子数为0.5N AC.标准状况下，2.24L HF 中含有的分子数为0.1N AD.KIO3与HI溶液反应,生成0.1molI2转移的电子数为0.2N A2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A.标准状况下,22.4L盐酸含有N A个HCl分子B.常温常压下,7.8gNa2O2含离子数为0.4N AC.室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水,所得溶液中H+数目大于0.1 N AD.1mol乙酸(忽略挥发损失)与足量的 C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成N A个CH3CO18OC2H53.设N A为阿伏加徳罗常数数值，下列有关叙述正确的是（）A.将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2N AB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N AC.标准状况下,2.24LCCl4中所含原子数为0.5N AD.标准状况下,18gD2O中所含电子数为9N A4.设N A表示阿伏伽德罗常数值。
下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2N AB.常温常压下，Na2O2与H2O反应生成1molO2时，转移电子数是2N AC.25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10,则 BaSO4饱和溶液中 Ba2+数目为1×10-6N AD.1L 1mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+数目为N A5.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4N AB.2.24L乙烯分子中共用电子对的数目为0.6N AC.1molCl2通入足量NaOH溶液中，转移电子数为2N AD.pH=1的H2SO4溶液中,含有H+的个数为0.1N A6.阿伏加德罗常数的值为N A。
阿伏伽德罗常数训练(附答案)
注意事项：1.物质的量是一个整体的名词，不能理解为物质的质量或物质的数量。
2.物质的量描述的是微观粒子（分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等），不能用于宏观物质。
3.使用mol作单位时，应该用微粒符号化学式或者名称，名称需指明粒子种类（分子、原子，不能笼统的指示）。
4.摩尔质量在数值上等于物质的相对分子（原子）质量（Mr），但表示的意义不同，且摩尔质量是有单位的（g/mol），相对分子质量没有单位。
5.气体摩尔体积适用于一切气体，可以使单一气体，也可以是混合气体。
但是只适用于气体，不适用固体、溶液、和纯液体。
6.气体的摩尔体积（Vm）使用时应指明温度、压强，不同温度压强下的Vm是不同的。
如，标准状况（0℃、101kPa）下Vm=22.4L/mol，常温常压（25℃、101kPa）下Vm=24.5L/mol。
7.从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度是相同的（溶液是均一稳定的），只是所含溶质的物质的量不同。
8.描述物质的量浓度的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。
9.物质的量浓度相同、体积相同的任何溶液，所含溶质的物质的量相同，但质量不同。
熟记常见物质的状态气体：O2、SO2、Cl2、CO2、CO、H2S等固体：常见的金属、SO3、S等液体：H2O，以及常见的有机物苯、CCl4等状态！！！标况！！！特殊！！！单位！！！阿伏伽德罗常数专题1、标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 N A2、58.5 g氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子3、在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 N A（√）4、分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A（√）5、常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A（√）6、常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移电子数为2 N A7、标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5 N A8、标准状况下，22.4 L任意比的H2和Cl2混合气体中含有的分子总数为N A（√）9、标准状况下，铝跟NaOH溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N A10、18 g H2O中含有的质子数为10 NA（√）11、46 g NO2和N2O4混合气体含有的原子总数为6 NA（√）12、1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子（√）13、1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA14、标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为NA（√）15、将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+16、标准状况下，2.24L H2O含有的分子数等于0.1NA17、常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NA（√）18、分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28 g19、1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子20、1 L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1 nA个HCO3-21、常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子22、标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟离子的数目为1.5 NA23、常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA（√）24、50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数为0.46 NA25、某密闭容器盛有0.1 molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA26、1.00 molNaCl中含有NA个NaCl分子27、1.00 molNaCl中，所有Na+的最外层电子数为8NA（√）28、欲配制1.00 L 1.00 mol/L的NaCl溶液，可将58.5 gNaCl溶于1.00 L水中29、电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 LCl2, 23.0 g金属钠30、24g镁的原子最外层电子数为NA31、1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1NA32、1mol甲烷分子所含质子数为10NA（√）33、标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA34、25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA35、标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA36、KMnO4分解生成1mol O2转移的电子数37、0.1mol F－中含有质子数38、46g NO2中的氧原子数39、1L 0.5mol/L1 Na2SO4溶液中的Na+离子数（√）40、标准状况下，含1molHCl和氢氟酸的混合物的体积约为22.4 L41、28g铁在硫蒸气气中完全反应失去电子数为1.5NA42、常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA（√）43、标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5NA44、8g硫在氧气中完全燃烧生成的气体产物含原子数为NA45、标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合所得气体的分子数一定小于NA（√）46、3.2g Cu在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA。
高考阿伏伽德罗常数的专题应用
阿伏伽德罗常数专题训练1．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A2．N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是（）A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D. 1mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N03．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是()A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A4．下列叙述正确的是（）A. 1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C. 欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D. 电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．39g苯分子中含有的碳碳单键数为1.5N AB．1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－数目为N A C．2.24LNH3中含共价键数目一定为0.3N AD．5.6gFe投入100mL 3.5mol·L－1稀硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 N A 6．设N A为阿伏加德罗常数的值。
鲁科版高中化学必修第一册专题强化练1阿伏加德罗常数的应用含答案
第1章认识化学科学专题强化练1阿伏加德罗常数的应用1.(2024山东鄄城一中月考)用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.28 g CO中所含碳原子数为0.5N AB.常温常压下,2.24 L H2O中所含电子数为N AC.含1 mol CaCl2的溶液中,Cl-的数目为N AD.常温下,8 g CH4含有2N A个氢原子2.(易错题)(2024福建福州外国语学校月考)用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.22.4 L(标准状况)氖气含有的原子数为N AB.71 g氯气溶于水,得到的水溶液中含有的Cl-的个数为2N AC.0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中含有的氢原子个数为0.2N AD.标准状况下,22.4 L乙醇(C2H5OH)中所含原子数目为9N A3.(2024山东新泰一中期中)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.3.2 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为0.2N AB.2 mol Na2O2与足量水反应时生成氧气22.4 LC.等物质的量的Na2O和CaCl2中,所含的离子总数均为3N AD.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,Na+的物质的量为0.2 mol4.(2024湖北武汉月考)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()A.N A个氧气分子与N A个氖气分子的质量之比为8∶5B.1 mol Na2O2固体中含有的离子数为4N AC.1 mol N2和H2的混合气体中含2N A个原子D.3 mol单质Fe完全转变为FeCl3失去9N A个电子5.(2024山东省实验中学月考)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.标准状况下,11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4,气态)混合物中含氢原子数目为2N AB.24 g镁与27 g铝中,含有的质子数均为13N AC.等质量的氧气和臭氧中,所含电子数不相同D.标准状况下,2.24 L H2O中氧原子的数目为0.1N A6.(2024福建厦门六中月考)常温常压下,电化学还原制氨气总反应的化学方程式为2N2+6H2O 4NH3+3O2。
2025届高中化学高考复习学案：阿伏加德罗常数的应用
阿伏加德罗常数的应用（答案在最后）1.能理解物质的量与相关物理量的换算关系。
2．能从定量角度掌握物质的组成、结构及其变化。
该类试题的特点是容易落入命题者设置的“陷阱”中，明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择。
陷阱1在“22.4L·mol－1的适用条件及物质的聚集状态”设陷1．用N A代表阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。
(1)2.24L CO2中含有的原子数为0.3N A()(2)常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A()(3)标准状况下，2.24L氨水含有NH3分子数为0.1N A()(4)标准状况下，22.4L SO3中含有SO3分子数为1N A()(5)标准状况下，22.4L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2N A个原子()归纳总结抓“两看”突破陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状态下不为气体)。
陷阱2用“与计算无关的一些干扰条件”设陷2．用N A代表阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。
(1)常温常压下，3.2g O2所含的原子数为0.2N A()(2)标准状况下，18g H2O所含的氧原子数目为N A()(3)室温下，1mol CH4中含有5N A原子()(4)常温常压下，1mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2N A()归纳总结排“干扰”突破给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
陷阱3在“物质的组成与结构”设陷3．用N A代表阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。
(1)在常温常压下，18g H2O与18g D2O所含电子数均为10N A()(2)17g—OH与17g OH－所含电子数均为10N A()(3)30g SiO2中含有硅氧键个数为1N A()(4)56g乙烯中所含共用电子对数目为12N A()(5)78g苯中含有3N A碳碳双键()归纳总结记“组成”突破(1)记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。
高考化学考前提分精练：阿伏加德罗常数的应用 (含答案部分无解析)
高考化学考前提分精练：阿伏加德罗常数的应用1.设A N 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( ) A ．pH=1的H 3PO 4溶液中，含有0.1A N 个H + B ．常温下，0.1mol 环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3A NC ．含3.6g 碳的石墨中存在的共价键总数为0.45A ND ．100g 46％的乙醇溶液中，含共价键的数目为8A N 2.设A N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A ．常温常压下，11.2L 二氧化碳含有的原子数等于1.5A N B ．100mL 1mol·L -1 FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1 A NC ．标准状况下，22.4L Cl 2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为2A ND ．常温常压下，48g O 2与O 3混合物含有的氧原子数为3A N 3.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A.1mol -OH(烃基)与1mol 4NH 中所含电子数均为10N A B.25℃ 时,100mL pH=1的稀硫酸中,含有的H +数目为0.01N A C.室温下,1LpH=13的NaOH 溶液中,由水电离的OH -数目为0.1N A D.标准状况下,2.24L NO 2和N 2O 4混合气体中含0.2N A 个氧原子 4.设A N 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A.常温常压下，11.2 g 乙烯中含有的共用电子对数为A 2.4N B.3.4 g 羟基中含有的电子数为A 2NC.密闭容器中2 mol NO 与1 mol 2O 充分反应，所得分子数为A 2ND.过氧化钠与水反应生成0.1 mol 氧气时，转移的电子数为A 0.4N 5.用N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.78g 苯中含有的碳碳双键数目为3N AB.1mol 甲烷和乙烯的混合气体与足量氧气充分反应生成的水分子数为2N AC.标准状况下的22.4LCH 4和足量氯气在光照条件下充分反应生成CCl 4分子数为N AD.在标准状况下,2.24L 苯中所含分子数为0.1N A 6.A N 为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )A.25℃时,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH -数目为0.2A NB.标准状况下,6.72L NO 2与水充分反应转移的电了数目为0.1A NC.常温下,2.7g 铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3A ND.100g 46%的乙醇溶液中,含H-O 键的数目为7A N 7.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A.标准状况下，11.2 L 三氯甲烷中含有氯原子的数目为 1.5A N B.0g 葡萄糖中含羟基数目为 3A NC.常温下，1 L 0.5 1mol L -⋅醋酸铵溶液(pH ＝7)中 3CH COO -与NH +数目均为 0.5A ND.1mol 2Na O 和 1mol 22Na O 组成的混合物中含有的离子总数为 6A N 8.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．标准状况下，1个氧气分子体积为3A 2.24cm N 4⨯10B ．铜电解精炼时，当阳极质量减少64 g 时，电路中转移电子数为2A NC ．标准状况下22.4 L Cl 2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为2A ND ．NaCl 晶体中Na +与最近Cl －的核间距离为a cm ，则其晶体密度为 3A 2348N a g·cm －39.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A.7 g 环丁烷（）和丁烯的混合气体中含极性键数目为A NB.100 g 46% HCOOH 溶液中含O 原子数目为5A NC.反应252233As O 2SO As O 2SO +=+，标准状况下11.2 L 2SO 参与反应时，转移的电子数目为A ND.将0.21mol L -的NaCl 溶液与0.11mol L -的2MgCl 溶液混合，混合溶液中含Cl -数目为0.4A N10.用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A ．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L ，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2A NB ．用惰性电极电解硫酸铜溶液时，若溶液的pH 值变为1时，则电极上转移的电子数目为A NC ．32.5 g 锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5A ND ．反应3H 2(g)＋N 2(g) 2NH 3(g) H ∆＝－92 kJ·mol －1，当放出热量9.2 kJ 时转移电子0.6A N11.常温下，将40.2 mol/L KMnO 酸性溶液0.1 L 与一定量pH=3的草酸（HOOC COOH -）溶液混合，放出 L V 气体。
高中化学阿伏伽德罗常数的应用专题练习试题
28AaN 阿伏伽德罗常数的应用1．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A ．足量的MnO 2与含4 mol HCl 的浓盐酸反应生成的Cl 2分子数为N AB ．1 mol Fe 与少量的Cl 2反应转移的电子数为2N AC ．4℃时，5.4 ml 的水中含有0.3 N A 个水分子D ．标准状况下，64g SO 2 与足量的 O 2 充分反应后得到N A 个SO 3分子2．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A ．10mL 18mol/L 浓硫酸与足量铜加热充分反应，其中有0.09N A 个H 2SO 4体现了氧化性B ． 33.6LCl 2一定能与56g 铁在加热条件下完全反应C ． 12.0g 熔融的NaHSO 4中含有的阳离子数为0.2N AD ． 24g 石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为N A3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确．．．的是 A ．0.1 L 3.0 mol ·L －1的NH 4NO 3溶液中含有NH ＋4的数目小于0.3N AB ．标准状况下，4.48 L 重水(D 2O)中含有的中子数为2N AC ．常温常压下，46g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为3N AD ．2mol 氯气与等物质的量的铁粉充分反应，转移的电子数为4N A4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1 mol NH 4+ 所含质子数为10N AB ．23 gC 2H 6O 分子中含C —H 键数目为2.5N AC ．0.3 mol Na 2O 2固体中含自由移动的离子总数为0.9N AD ．将CO 2通过Na 2O 2使其增重a g 时，反应中转移电子数为5．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A ．在标准状况下，22.4 L C 2H 6中含共价键的数目为6 N AB ．5 g KHCO 3与CaCO 3混合固体中阴离子数目为0.05 N AC ．常温下，1 L 0.1 mol •L ﹣1CH 3COONa 溶液中CH 3COO ﹣离子数目为0.1 N AD．在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2 N A个电子时生成的O2体积为2.24 L6、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 2.0g H218O与D2O的混合物中含中子数为N AB. 标准状况下，154g CCl4所含原子数为5N AC. 1 mol Fe与1mol Cl2反应时转移的电子数为2N AD. 1mol/L NaClO 溶液中，含ClO―的数目小于N A7．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．88.0g14CO2与14N2O的混合物中所含中子数为44N AB．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AC．常温下pH=4的醋酸溶液中由水电离出的H+的数目为10－10 N AD．5.6g Fe投入足量稀盐酸中，转移电子的数目为0.3 N A8.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 4.6gNa与100mL含0.1molHCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.1N AB. 标准状况下，2.24L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产生的水中所含O-H键数目为0.4N AC. 常温下1L PH=2的硫酸溶液中由水电离出的H+数目为0.01N AD. 120g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2N A9.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温常压下，11.2 L氧气含有的原子数目为N AB．14 g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为N AC．0.1 N A二氧化碳分子其体积约为2.24 LD．1 mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2 N A10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3N AB．1molN2与3molH2在高温高压催化剂条件下充分反应，可生成2molNH3C．1molCu和与2mol浓H2SO4在加热的条件下反应，转移的电子数为2N AD．2mol·L—Al2(SO4)3与6mol·L—1 H2SO4所含硫酸根的数目相等11、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，1.4gN2和CO的混合气体含有的电子数为0.7N AB．标况下，足量Fe在2.24L氯气中燃烧，反应中转移电子的数目为0.3N AC．1L0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中含有H+离子的数目为0.1N AD．18gD2O所含有的质子数，电子数均为10N A12.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB. 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1 N AC. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2 N AD. 5NH4NO3错误!未找到引用源。
新高考小题必练1阿伏伽德罗常数的应用学生版
阿伏伽德罗常数的应用本考点考察阿伏伽德罗常数的应用，能准确的理解阿伏伽德罗常数的概念，明确阿伏伽德罗常数的计算与判断，频频出现在高考试题中，在正确解答关于阿伏伽德罗常数的相关问题时，必须注意以下细微知识点。
例如状况条件（是否是标况）、物质的状态、物质结构、氧化还原反应电子转移、盐类水解、可逆反应等。
1.【2020年海南卷】N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．1mol HC≡CH 分子中所含σ键数为5N AB ．1L 0.1mol·L −1的Na 2CO 3溶液含CO 2−3的数目为0.1N AC ．78g Na 2O 2与足量水完全反应，电子转移数为N AD ．标准状况下，2.24L C 2H 5OH 所含氢原子数为0.6N A2．【2020年浙江7月选考】N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．24224MnO 5HCHO 12H 4Mn 5CO 11H O -++++=+↑+，41mol 4MnO 5HCHO -⎡⎤+⎣⎦完全反应转移的电子数为20N AB ．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N A 时，阳极应有32g Cu 转化为Cu 2+C ．常温下，pH=9的CH 3COONa 溶液中，水电离出的H +数为10−5N AD ．1L 浓度为0.100mol·L −1的Na 2CO 3溶液中，阴离子数为0.100N A3．【2020年全国卷3】N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．22.4L(标准状况)氮气中含有7N A 个中子B ．1mol 重水比1mol 水多N A 个质子C ．12g 石墨烯和12g 金刚石均含有N A 个碳原子D ．1L 1mol·L −1 NaCl 溶液含有28N A 个电子1．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A．0.1mol·L−1 NH4NO3溶液中含有的氮原子总数为0.2N AB．12g石墨烯和12g金刚石均含有N A个碳原子C．常温常压下，124g P4中所含P-P键数目为4N AD．2.8g CO和C2H4的混合气体中含有的质子数为1.4N A2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
微专题 阿伏加德罗常数(1)
微专题阿伏伽德罗常数的综合应用以物质的量为中心的各物理量间的转化关系①n ＝NN A，n 表示物质的量，N A 表示阿伏加德罗常数，N 表示粒子数②n ＝mM ，m 表示物质的质量，M 表示摩尔质量③n ＝V22.4，V 表示气体体积④c ＝nV ，c 表示物质的量浓度，V 表示溶液的体积⑤RTMm nRT PV ==类型1特殊物质中的原子、离子的分析(1)记住特殊物质中所含分子、原子或离子的数目①单原子分子：稀有气体He 、Ne 等。
②双原子分子：Cl 2、N 2、O 2、H 2等。
③多原子分子：O 3、P 4等。
(2)记住常考特殊物质的结构①Na 2O 2是由和构成，而不是和，1molNa 2O 2中含有molNa +和molO 2﹣2。
②CaC 2是由和构成，1molCaC 2中有molCa 2+和molC 2﹣2及mol 碳碳三键。
③NaCl 为离子化合物，只有离子，没有分子。
(3)强酸酸式盐(如：NaHSO 4)电离的特殊性①水溶液中：NaHSO 4=②熔融状态：NaHSO 4=(4)强碱弱酸盐(如：Na 2CO 3)的复杂性①1molNa 2CO 3固体中含有2molNa +和1molCO 2-3②1L 1mol·L -1Na 2CO 3溶液中含有的CO 2-3数目小于1mol ，阴离子数大于1mol 。
【精准训练1】判断下列说法是否正确，正确的打“√”,错误的打“×”(1)1mol Na 2O 2中含有的阴离子数为2N A ()(2)1mol 熔融的KHSO 4中含有2N A 个阳离子()(3)常温下，0.1mol 碳酸钠晶体中含有CO 2-3的个数为0.1N A ()(4)1.00mol NaCl 中含有N A 个NaCl 分子()(5)7.2g 过氧化钙(CaO 2)固体中阴、阳离子总数约为0.3N A ()(6)常温下，1mol的NaHCO3固体中HCO-3的个数必定小于N A()类型2一定质量或一定体积的物质中所含原子数、电子数、质子数、中子数的计算1．质子数计算：任何微粒的质子数=。
2023年高考化学必刷题阿伏加德罗常数及应用
阿伏加德罗常数及应用1.(2022广东茂名一模)解耦电解水可实现用电低谷期的过剩电力向氢能的高效转化,一种以多硫化物离子为介质的转化关系如图。
设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1 mol S2-中含有质子数目为18N AB.16 g O2中含有O原子数目为2N AC.用电低谷期:生成1 mol S x2-得到电子数目为2N AD.用电高峰期:1 mol H2O发生还原反应生成11.2 L H22.(2022辽宁凌源一模)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.7 g环丁烷含有的极性键数为2N AB.标准状况下,1.12 L HF中含有氢原子数为0.05N AC.1 L 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液中,Na+数为0.1N AD.反应Ca+2NH3Ca(NH2)2+H2,生成2.24 L H2时转移的电子数为0.2N A3.(2022广东汕头潮阳黄图盛中学一模)设阿伏加德罗常数的值为N A,下列说法正确的是()A.1 L 1 mol ·L-1的NaHCO3溶液中含有的离子数为3N AB.22.4 L 的CO2与过量Na2O2充分反应转移的电子数为N AC.常温下,2.7 g 铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3N AD.常温常压下,14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A4.(2022福建福州二模)电石乙炔法合成醋酸乙烯的反应原理为CaC2+2H2OCH≡CH↑+Ca(OH)2、CH≡CH+CH3COOH CH3COOCH CH2(醋酸乙烯)。
设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.64 g CaC2中所含离子总数为2N AB.0.01 mol·L-1的氢氧化钙水溶液中所含OH-数目为0.02N AC.标准状况下,11.2 L甲酸中含氢原子数目为N AD.1 mol醋酸乙烯中σ键数目为13N A5.(2022福建南平三模)设N A为阿伏加德罗常数的值。
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高考化学微专题小练习：专练1 阿伏加德罗常数的应用1．[2022·全国甲卷]N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．25 ℃，101 kPa 下，28 L 氢气中质子的数目为2.5N AB ．2.0 L 1.0 mol ·L －1AlCl 3溶液中，Al 3＋的数目为2.0N AC ．0.20 mol 苯甲酸完全燃烧，生成CO 2的数目为1.4N AD ．电解熔融CuCl 2，阴极增重6.4 g ，外电路中通过电子的数目为0.10N A2．[2021·全国甲卷]N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A ．18 g 重水(D 2O)中含有的质子数为10N AB ．3 mol 的NO 2与H 2O 完全反应时转移的电子数为4N AC ．32 g 环状S 8()分子中含有的S —S 键数为1N AD ．1 L pH ＝4的0.1 mol ·L －1 K 2Cr 2O 7溶液中Cr 2O 2－7 离子数为0.1N A3．[2021·湖南卷]N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．18 g H 218O 含有的中子数为10N AB ．0.1 mol ·L －1HClO 4溶液中含有的H ＋数为0.1N AC ．2 mol NO 与1 mol O 2在密闭容器中充分反应后的分子数为2N AD ．11.2 L CH 4和22.4 L Cl 2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5N A4．[2021·浙江卷1月]设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 ( )A ．1 mol NH 4F 晶体中含有的共价键数目为3N AB ．CH 4和C 2H 4混合气体2.24 L(标准状况)完全燃烧，则消耗O 2分子数目为0.25N AC.向100 mL 0.10 mol ·L －1 FeCl 3溶液中加入足量Cu 粉充分反应，转移电子数目为0.01N AD ．0.1 mol CH 3COOH 与足量CH 3CH 2OH 充分反应生成的CH 3COOCH 2CH 3分子数目为0.1N A5．[2021·河北卷]N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是( )A ．22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18N AB ．1 mol 碘蒸气和1 mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N AC ．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g ，则转移电子数为N AD ．1 L 1 mol ·L －1溴化铵水溶液中NH ＋4 与H ＋离子数之和大于N A6．[2021·广东卷]设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．1 mol CHCl 3含有C —Cl 键的数目为3N AB ．1 L 1.0 mol ·L －1的盐酸含有阴离子总数为2N AC ．11.2 L NO 与11.2 L O 2混合后的分子数目为N AD ．23 g Na 与足量H 2O 反应生成的H 2分子数目为N A7．[2021·浙江卷6月]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A ．标准状况下，1.12 L 18O 2中含有中子数为N AB ．31 g P 4(分子结构：)中的共价键数目为1.5N A C ．100 mL 0.1 mol ·L －1的NaOH 水溶液中含有氧原子数为0.01N AD ．18.9 g 三肽C 6H 11N 3O 4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2N A8．[2020·浙江卷1月]设[a X ＋b Y]为a 个X 微粒和b 个Y 微粒组成的一个微粒集合体，N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是( )A ．H 2(g)＋12 O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－286 kJ ·mol －1，则每1 mol ⎣⎢⎡⎦⎥⎤H 2（g ）＋12O 2（g ） 生成1 mol[H 2O(l)]放热286 kJB ．Cr 2O 2－7 ＋n e －＋14H ＋===2Cr 3＋＋7H 2O ，则每生成1 mol Cr 3＋转移电子数为3N AC ．Al 3＋＋4OH －===[Al(OH)4]－，说明1 mol Al(OH)3电离出H ＋数为N AD ．1 mol CO 2与NaOH 溶液完全反应，则n (CO 2－3 )＋n (HCO －3 )＋n (H 2CO 3)＝1 mol9．[2022·安徽皖南八校联考]N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是( )A ．1 mol 白磷(P 4)中所含化学键的数目为4N AB ．1 L 0.1 mol ·L －1KNO 3溶液中含O 原子的数目为0.3N AC ．2.3 g 钠反应生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，转移电子的数目为0.1N AD ．1 mol H 3O ＋和1 mol NH ＋4 中含质子的数目均为10N A10．[2022·河南名校模拟]N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．2.24 L 水蒸气与足量的Na 2O 2反应，生成氧气的分子数为0.05N AB ．常温常压下，3.6 g 18O 2所含的中子数为2N AC ．0.1 mol 淀粉[(C 6H 10O 5)n ]完全水解消耗的水分子数为0.1N AD ．将0.1 mol CO 2溶于水中，所得溶液中CO 2－3 、HCO －3 、H 2CO 3的粒子总数为0.1N A11.[2022·四川成都一诊]某科学小组构想用锂元素的转化过程来持续合成氨，原理如图。
设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．2 g 14N 2和16O 2的混合气体中含有质子数目为N AB ．22.4 L N 2与过量锂反应断裂的N ≡N 键的数目为N AC ．1 mol Li 3N 与过量水反应，收集的气态氨分子数目为N AD ．0.1 mol ·L －1 LiOH 溶液中含有的阴、阳离子总数为0.2N A12．[2022·广西玉林、贵港联考]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．在铁上镀锌，当电路中通过的电子数为2N A 时，电解质溶液质量减小65 gB ．0.1 mol Cu 与浓硝酸充分反应最终得到NO 分子的数目为0.2N AC ．标准状况下，22.4 L 由SO 2和CO 2组成的混合气体中含有的氧原子数为2N AD ．一定量无水乙醇与足量钠反应生成0.5 g H 2，则该无水乙醇中含有的C —H 键数为2N A13．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )①常温常压下，11.2 L 乙烷所含的分子数为0.5N A ②14.2 g 硫酸钠固体中含有0.1N A个硫酸钠分子 ③常温下，21 g C 3H 6和C 4H 8的混合物中含有的碳原子数为1.5N A ④2 g D 162 O 中含有的质子数、中子数、电子数均为N A ⑤标准状况下，由H 2O 2分解制得4.48 L O 2转移的电子数目为0.2N A ⑥10 ml 18 mol ·L －1的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为0.18N AA ．③④B ．①⑥C ．④⑤⑥D ．①②⑥14．[2021·海南卷]N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．0.1 mol 27Al 3＋中含有的电子数为1.3N AB ．3.9 g Na 2O 2中含有的共价键的数目为0.1N AC ．0.1 mol 肼(H 2N ——NH 2)含有的孤电子对数为0.2N AD ．CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂△CH 3CH 3，生成1 mol 乙烷时断裂的共价键总数为N A 15．[2021·福建卷]设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．1.12 L C 2H 4所含极性共价键的数目为0.2N AB ．12 g NaHSO 4晶体中阴、阳离子总数为0.2N AC ．0.1 mol CH 4与足量Cl 2反应生成CH 3Cl 的分子数为0.1N AD ．电解熔融MgCl 2制2.4 g Mg ，电路中通过的电子数为0.1N A专练1 阿伏加德罗常数的应用1．C A 项，不是在标准状况下，无法计算28 L 氢气的物质的量，错误；B 项，Al 3＋部分水解，故溶液中Al 3＋的数目小于2.0N A ，错误；C 项，0.20 mol 苯甲酸(C 7H 6O 2)完全燃烧生成1.4 mol CO 2，正确；D 项，阴极反应为Cu 2＋＋2e －===Cu ，阴极增重6.4 g(即0.1 mol Cu)，则外电路中转移0.20 mol 电子，错误。
2．C D 2O 的摩尔质量为20 g ·mol －1，每个D 2O 分子中含10个质子，18 g D 2O 的物质的量为18 g ÷20 g ·mol －1＝0.9 mol ，其所含质子数为9N A ，A 项错误；NO 2与H 2O 的反应为3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，结合反应中氮元素化合价变化可知，3 mol NO 2完全反应时，转移电子数为2N A ，B 项错误；环状S 8的摩尔质量为256 g ·mol －1，1个S 8分子中含8个S —S 键，32 g 环状S 8的物质的量为0.125 mol ，含S —S 键数目为0.125×8N A ＝1N A ，C 项正确；溶液呈酸性，说明存在水解平衡Cr 2O 2－7 ＋H 2O ⇌2CrO 2－4＋2H ＋，故1 L 0.1 mol ·L －1K 2Cr 2O 7溶液中Cr 2O 2－7 数目少于0.1N A ，D 项错误。
3．D 1个18O 原子含有10个中子，H 原子不含中子，所以每个H 182 O 分子中含有10个中子，H 182 O 的相对分子质量为20 g ·mol －1，故18 g H 182 O 的物质的量为0.9 mol ，则18 gH 182 O 中含有的中子数为9N A ，A 错误；HClO 4为强酸，在溶液中完全电离，则0.1 mol ·L －1 HClO 4溶液中H ＋的物质的量浓度为0.1 mol ·L －1，由于题中未给出溶液体积，所以无法计算H ＋的数目，B 错误；2 mol NO 与1 mol O 2恰好完全反应生成2 mol NO 2，由于存在平衡2NO 2⇌N 2O 4，所以充分反应后容器中的分子数小于2N A ，C 错误；甲烷与氯气发生取代反应，反应前后反应物与生成物的物质的量之和不变，则反应后的分子数为11.2 L ＋22.4 L 22.4 L ·mol－1 ×N A mol －1＝1.5N A ，D 正确。