高一化学镁铝及其化合物试题答案及解析
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一化学镁铝及其化合物试题答案及解析
1.铝土矿的主要成分是Al
2O
3
，还含有少量杂质，要得到高纯度的Al
2
O
3
，下列操作顺序正确的是
①加NaOH溶液溶解②通入过量的CO
2
③过滤④加盐酸酸化⑤灼烧
A．①②③⑤B．①③②③⑤
C．①③④③⑤D．①④③⑤
【答案】B
【解析】用NaOH溶液溶解，目的是防止残渣中物质溶于酸而引入其他阳离子。用CO
2
酸化是因
为Al(OH)
3
溶于强酸，加入盐酸的量难以控制，故选B。
【考点】铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝
2.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)
2CO
3
。关于该物质的说法
正确的是()
A．该物质属于两性氢氧化物
B．该物质是Al(OH)
3和Na
2
CO
3
的混合物
C．1 mol NaAl(OH)
2CO
3
最多可消耗3 mol H+
D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用
【答案】D
【解析】该物质含有Na、Al、O、H、C，不是氢氧化物，故A错误；双羟基铝碳酸钠是一种盐，
故B错误；NaAl(OH)
2CO
3
与盐酸发生反应：NaAl(OH)
2
CO
3
+4HCl====NaCl+AlCl
3
+3H
2
O+CO
2
↑，
由方程式可知1 mol该物质最多可消耗4 mol HCl，即消耗4 mol H+，C错误；该物质与较多的H+反应会产生二氧化碳气体，胃溃疡患者服用容易导致胃穿孔，故不适合于胃溃疡患者，故D正确。
【考点】铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝
3.铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al
2O
3
和冰晶石(Na
3
AlF
6
)混合熔融电解制得。已知：SiO
2
溶于NaOH溶液生成Na
2SiO
3
和H
2
O，CaSiO
3
是沉淀。
①铝土矿的主要成分是Al
2O
3
和SiO
2
等。从铝土矿中提炼Al
2
O
3
的流程如下：
②以萤石(CaF
2
)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式。
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，反应2的离子方程式为
。
（3）E可作为建筑装饰的材料，化合物C是，由D制备冰晶石的反应中另外一种生成物气体是。
（4）电解制铝的化学方程式是。
【答案】（1）2NaOH+SiO
2====Na
2
SiO
3
+H
2
O， 2NaOH+Al
2
O
3
====2NaAlO
2
+H
2
O
（2）CaSiO
3 2Al+CO
2
+3H
2
O====2Al(OH)
3
↓+C
（3）浓硫酸CO
2
（4）2Al
2O
3
4Al+3O
2
↑
【解析】（1）铝土矿的主要成分是Al
2O
3
和SiO
2
，均和NaOH反应：
2NaOH+SiO
2====Na
2
SiO
3
+H
2
O，2NaOH+Al
2
O
3
====2NaAlO
2
+H
2
O。
（2）滤液Ⅰ中加入CaO后，与水反应生成Ca2+，结合Si，生成难溶的CaSiO
3
，滤液Ⅱ中
的Al与CO
2反应生成Al(OH)
3
：2Al+CO
2
+3H
2
O====2Al(OH)
3
↓+C。
（3）由题中转化关系可推出D为HF气体，依据所学HCl的实验室制法，结合题中“E可作为建
筑装饰的材料”可得C为浓硫酸。HF、Na
2CO
3
、Al(OH)
3
三种物质发生的反应为
12HF+3Na
2CO
3
+2Al(OH)
3
====2Na
3
AlF
6
+3CO
2
+9H
2
O，可知另一种生成物气体为CO
2
。
（4）电解制铝的化学方程式是
2Al
2O
3
4Al+3O
2
↑。
【考点】铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝
4.镁在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却镁蒸气的气体的是()
①空气②CO
2③Ar④H
2
⑤N
2
A．①②B．②③C．③④D．④⑤
【答案】C
【解析】可以作为冷却镁蒸气的气体应与镁蒸气不反应，给出的选项中只有Ar和H
2
可以。
【考点】镁的提取及应用
5.（9分）无水AlCl
3
是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生
大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl
3
，实验装置如下图所示。
请回答下列问题：
（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是________。
a．加入MnO
2
粉末 b．点燃A中酒精灯 c．加入浓盐酸 d．点燃D处酒精灯
（2）写出A装置中发生反应的离子方程式___________________________________。
（3）装置B中的试剂是__________。该装置存在安全隐患，请指出。
（4）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果。这种药品可以是____。
（5）E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成，用化学方程式表示其原因____________________________________________。
【答案】（1）acbd （2）MnO
2+4HCl（浓）MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
（3）饱和食盐水；D、E间导管易发生堵塞（4）碱石灰
（5）AlCl
3＋3H
2
O＝Al(OH)
3
＋3HCl↑
【解析】（1）加药顺序一般是先加入固体药品，再加入液药品，最后再加热．检查装置气密性后，先加入固体，再加入液体：浓盐酸，然后加热；由于铝易被氧化，因此首先加热A处酒精灯，然后再加热D出酒精灯，则依次顺序是acbd；
（2）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，方程式为故
答案为：MnO
2+4HCl（浓）MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O。
（3）浓盐酸具有挥发性，所以混合气体中含有氯化氢；氯化氢极易溶于水；氯气和水反应方程
式为 Cl
2+H
2
O HCl+HClO，食盐溶于水后电离出氯离子，抑制氯气和水反应，降低氯气的溶解
度，所以选饱和食盐水。由于氯化铝在183℃时升华，所以该装置的缺陷是D、E间导管易发生