高一化学镁铝及其化合物试题答案及解析

高一化学镁铝及其化合物试题答案及解析

1.铝土矿的主要成分是Al

2O

3

，还含有少量杂质，要得到高纯度的Al

2

O

3

，下列操作顺序正确的是

①加NaOH溶液溶解②通入过量的CO

2

③过滤④加盐酸酸化⑤灼烧

A．①②③⑤B．①③②③⑤

C．①③④③⑤D．①④③⑤

【答案】B

【解析】用NaOH溶液溶解，目的是防止残渣中物质溶于酸而引入其他阳离子。用CO

2

酸化是因

为Al(OH)

3

溶于强酸，加入盐酸的量难以控制，故选B。

【考点】铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝

2.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)

2CO

3

。关于该物质的说法

正确的是()

A．该物质属于两性氢氧化物

B．该物质是Al(OH)

3和Na

2

CO

3

的混合物

C．1 mol NaAl(OH)

2CO

3

最多可消耗3 mol H+

D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用

【答案】D

【解析】该物质含有Na、Al、O、H、C，不是氢氧化物，故A错误；双羟基铝碳酸钠是一种盐，

故B错误；NaAl(OH)

2CO

3

与盐酸发生反应：NaAl(OH)

2

CO

3

+4HCl====NaCl+AlCl

3

+3H

2

O+CO

2

↑，

由方程式可知1 mol该物质最多可消耗4 mol HCl，即消耗4 mol H+，C错误；该物质与较多的H+反应会产生二氧化碳气体，胃溃疡患者服用容易导致胃穿孔，故不适合于胃溃疡患者，故D正确。

【考点】铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝

3.铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al

2O

3

和冰晶石(Na

3

AlF

6

)混合熔融电解制得。已知：SiO

2

溶于NaOH溶液生成Na

2SiO

3

和H

2

O，CaSiO

3

是沉淀。

①铝土矿的主要成分是Al

2O

3

和SiO

2

等。从铝土矿中提炼Al

2

O

3

的流程如下：

②以萤石(CaF

2

)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

回答下列问题：

（1）写出反应1的化学方程式。

（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，反应2的离子方程式为

。

（3）E可作为建筑装饰的材料，化合物C是，由D制备冰晶石的反应中另外一种生成物气体是。

（4）电解制铝的化学方程式是。

【答案】（1）2NaOH+SiO

2====Na

2

SiO

3

+H

2

O， 2NaOH+Al

2

O

3

====2NaAlO

2

+H

2

O

（2）CaSiO

3 2Al+CO

2

+3H

2

O====2Al(OH)

3

↓+C

（3）浓硫酸CO

2

（4）2Al

2O

3

4Al+3O

2

↑

【解析】（1）铝土矿的主要成分是Al

2O

3

和SiO

2

，均和NaOH反应：

2NaOH+SiO

2====Na

2

SiO

3

+H

2

O，2NaOH+Al

2

O

3

====2NaAlO

2

+H

2

O。

（2）滤液Ⅰ中加入CaO后，与水反应生成Ca2+，结合Si，生成难溶的CaSiO

3

，滤液Ⅱ中

的Al与CO

2反应生成Al(OH)

3

：2Al+CO

2

+3H

2

O====2Al(OH)

3

↓+C。

（3）由题中转化关系可推出D为HF气体，依据所学HCl的实验室制法，结合题中“E可作为建

筑装饰的材料”可得C为浓硫酸。HF、Na

2CO

3

、Al(OH)

3

三种物质发生的反应为

12HF+3Na

2CO

3

+2Al(OH)

3

====2Na

3

AlF

6

+3CO

2

+9H

2

O，可知另一种生成物气体为CO

2

。

（4）电解制铝的化学方程式是

2Al

2O

3

4Al+3O

2

↑。

【考点】铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝

4.镁在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却镁蒸气的气体的是()

①空气②CO

2③Ar④H

2

⑤N

2

A．①②B．②③C．③④D．④⑤

【答案】C

【解析】可以作为冷却镁蒸气的气体应与镁蒸气不反应，给出的选项中只有Ar和H

2

可以。

【考点】镁的提取及应用

5.（9分）无水AlCl

3

是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生

大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl

3

，实验装置如下图所示。

请回答下列问题：

（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是________。

a．加入MnO

2

粉末 b．点燃A中酒精灯 c．加入浓盐酸 d．点燃D处酒精灯

（2）写出A装置中发生反应的离子方程式___________________________________。

（3）装置B中的试剂是__________。该装置存在安全隐患，请指出。

（4）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果。这种药品可以是____。

（5）E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成，用化学方程式表示其原因____________________________________________。

【答案】（1）acbd （2）MnO

2+4HCl（浓）MnCl

2

+Cl

2

↑+2H

2

O

（3）饱和食盐水；D、E间导管易发生堵塞（4）碱石灰

（5）AlCl

3＋3H

2

O＝Al(OH)

3

＋3HCl↑

【解析】（1）加药顺序一般是先加入固体药品，再加入液药品，最后再加热．检查装置气密性后，先加入固体，再加入液体：浓盐酸，然后加热；由于铝易被氧化，因此首先加热A处酒精灯，然后再加热D出酒精灯，则依次顺序是acbd；

（2）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，方程式为故

答案为：MnO

2+4HCl（浓）MnCl

2

+Cl

2

↑+2H

2

O。

（3）浓盐酸具有挥发性，所以混合气体中含有氯化氢；氯化氢极易溶于水；氯气和水反应方程

式为 Cl

2+H

2

O HCl+HClO，食盐溶于水后电离出氯离子，抑制氯气和水反应，降低氯气的溶解

度，所以选饱和食盐水。由于氯化铝在183℃时升华，所以该装置的缺陷是D、E间导管易发生