高二化学-水的电离和溶液的pH值教案

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高中化学《水的电离和溶液的pH》教案

高中化学《水的电离和溶液的pH》教案高中化学《水的电离和溶液的pH》教案范本高二化学 3.2《水的电离和溶液的pH》大纲人教版［复习提问］常温下，溶液中的c(H+)和c(OH－)有什么关系？［生］乘积等于1×10－14［师］溶液的酸碱性由什么决定？［生］由H+和OH－浓度的相对大小决定。

［引入新课］既然溶液中H+和OH－浓度的乘积为一常数，那么只要我们知道溶液中的H+或OH－浓度，就会知道溶液显酸性还是显碱性，如某溶液中H+浓度为1×10－9molL－1，我们一看就知道该溶液显碱性，但对于很稀的溶液，离子浓度小，用H+或OH－浓度来表示其酸碱性很不方便，因此，在化学上常用pH来表示溶液的酸碱性，我们这节课就学习pH的有关计算。

［板书］2.溶液的pH［师］我们已经知道，pH=7时溶液呈中性，pH＞7溶液显碱性，pH＜7溶液显酸性，那么pH与溶液中H+浓度有何关系呢？规定，溶液的pH等于H+浓度的负对数。

［板书］pH=－lg{c(H+)}［讲述并板书］若某溶液c(H+)=m×10－nmolL－1，那么，该溶液的pH=n－lgm［师］请同学们根据pH的计算方法填写下表。

［投影］c(H+) molL－1 100 10－1 10－2 10－3 10－4 10－5 10－6 10－7 10－8 10－9 10－10 10－11 10－12 10－13 10－14 PH酸碱性［学生填完后，指定学生汇报结果，最后得出下列结论］c(H+) molL－1 100 10－1 10－2 10－3 10－4 10－5 10－6 10－7 10－8 10－9 10－10 10－11 10－12 10－13 10－14 PH 0[ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14酸碱性—————酸性减弱中性—————碱性增强［问］在上表中，c(H+)=10－3molL－1的溶液中c(OH－)等于多少？［生］10－11molL－1［师］你是怎样求出来的？［生］用水的离子积除以c(H+)。

水的电离和溶液的PH教学设计

水的电离和溶液的PH教学设计一、教学目标：1.理解水的电离的含义；2.掌握水的电离反应的表达方式；3.理解溶液的pH值的含义；4.掌握计算溶液pH值公式的方法；5.能够设计实验验证溶液的pH值。

二、教学重难点：1.学生对于水的电离的理解；2.学生对于溶液的pH值的计算和实验设计。

三、教学过程：1.导入（10分钟）通过展示水的离子式和电离反应的图像，引导学生思考水是如何发生电离的，以及水的电离与溶液的酸碱性质之间的关系。

2.理论讲解（20分钟）a.水的电离：介绍水分子的电离情况，讲解水的离子式并以化学方程式表示水的电离反应，解释水的自电离常数和电离度的含义。

b.溶液的pH值：定义pH值为溶液中氢离子(H+)的浓度表示，讲解pH值的计算公式和pH值与酸碱性质的关系。

3.实验设计（30分钟）a.实验目的：验证不同浓度酸溶液的pH值差异。

b.实验步骤：(1)将一定体积的不同浓度的酸溶液分别加入几个试管中；(2)使用酸碱指示剂（如酚酞）滴加到试管中，观察溶液的颜色变化，并记录所需要的滴数；(3)根据滴加的酸碱指示剂滴数计算出溶液的pH值。

c.实验结果分析：根据实验结果，学生完成实验报告，总结不同浓度酸溶液的pH值与其酸性的关系。

4.拓展讨论（20分钟）组织学生对实验结果进行讨论和分析，引导学生思考溶液的酸碱性质与酸溶液的pH值的关系，并分析其他因素对溶液pH值的影响。

5.归纳总结（10分钟）回顾本节课的内容，归纳水的电离和溶液的pH值的计算方法和实验设计方法，并强调其重要性。

四、教学评价：1.课堂问答：提问学生水的电离和溶液的pH值的计算公式；2.实验报告评分：评价学生对实验结果的分析和总结能力。

五、教学资源：1.水的离子式和电离反应的图像；2.酸碱指示剂和试管。

六、教学延伸：1.引导学生进行pH值与酸碱指示剂颜色的关系的实验；2.设计酸碱性溶液的中和反应实验，引导学生观察溶液pH值的变化。

高二年级化学《水的电离与溶液酸碱性》教学设计

水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）教学设计（人教版选修4）【教学过程】板块一：水的电离【引入】1、在酸、碱、盐的水溶液中溶剂水是全部以分子形式存在，还是也有部分电离成为H+和OH-呢？（学生产生疑问，思考）2、视频介绍纯水中的微粒存在类型并进行分析（学生观看视频，疑惑得到解决）【知识梳理】1、水的电离方程式：通常简写为：2、特例：室温下纯水中c(H+)=c(OH-)=3、水的电离常数表达式：（教师课件中电子白板书写，学生纸笔完成）【资料一】在室温下，1L水中含有水的物质的量为55.6mol，只有1×10-7mol水电离，电离前后水的物质的量几乎不变，因此c(H2O)可以视为常数。

（学生阅读资料一，理解水的电离是极其微弱的）4、水的离子积常数（1）符号：（2）表达式：25°C时，Kw=（教师讲解，学生倾听并记录）（学生通过表格数据得出水的离子积和温度的关系）【自主思考】1.某温度时，水溶液中Kw=4×10-14，那么该温度比室温（25°C）高还是低？该温度下纯水中c(H+)是多少？（对应知识点活学活用，加强巩固）【资料三】酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近，1L酸或碱的稀溶液约为1000g，其中水的物质的量近似为1000g÷18.0g/mol=55.6mol。

因此，水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。

（4）适用范围：Kw不仅适用于纯水也适用于稀的。

（通过资料阅读，理解水的离子积的适用范围）【效果自测】2、下列说法错误的是（）A 升高温度，水的电离程度增大B 在溶液中，水电离出的c(H+)永远等于水电离出的c(OH-)C 在水的离子积表达式中，c(H+)和c(OH-)是指溶液中由水电离出的浓度D 水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液（及时巩固水的离子积的相关知识点）板块二：溶液酸碱性【思考与交流】1、在酸或碱的稀溶液中，发生电离的水是否仍为纯水状态时的1×10-7mol？+-)（层层递进式的三个问题，帮助学生认真剖析溶液酸碱性与水的电离平衡之间的关系，全部由学生自主分析完成）【知识梳理】（1）溶液的酸碱性的判断标准是（2）溶液酸碱性与溶液中c(H+)和c(OH-)的关系：酸性：，c(H+)越大，酸性；中性：；碱性：，c(OH-)越大，碱性；（3）室温时（25°C）的溶液酸碱性与溶液中c(H+)和c(OH-)的关系:酸性：中性：碱性：（学生通过思考与交流，自行归纳总结出溶液酸碱性和溶液中氢离子氢氧根浓度大小的关系，教师引导学生记住室温时的判断依据）【自主思考】3、某溶液中c(H+)=10-6mol/L，该溶液一定为酸性吗？4、某溶液中c(H+)＞c(OH-)，该溶液一定为酸性吗？（及时巩固水溶液酸碱性判断依据的适用）【效果自测】5、下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是( )A. c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液是中性B.中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C.c(OH－)＝c(H＋)的溶液呈中性D.在100 ℃时，纯水的c(H＋)＞1.0×10－7mol·L－1，因此显酸性（对点训练溶液酸碱性的判断）板块三：水溶液中c(H+)和c(OH-)的基础计算【资料四】K w表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中相应离子的总物质的量浓度。

【高二】高二化学水的电离和溶液的pH教案

【高二】高二化学水的电离和溶液的pH教案――水的电离和溶液的pH(二)[复习]1.什么是水的离子积？它反映了什么问题？2.升高温度，水的电离和水的离子积如何变化？[新授]二.溶液的酸碱性和pH无论是纯水，还是酸性或碱性的稀溶液，H+和OH-浓度的乘积总是一个常数―― 。

在中性溶液中，c(H+)与c(OH-) ，都是；在酸性溶液里不是没有OH-，而是其中的c(H+) c(OH-)；在碱性溶液中，c(OH-)c(H+)。

1.溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH-)的关系中性溶液：c(H+) c(OH-)酸性溶液：c(H+) c(OH-)，碱性溶液：c(OH-) c(H+)，越大，溶液的酸性越强：越小，溶液的酸性越弱。

2.pH（1）引入pH的原因（2）pH的含义（3）pH的计算式如，纯水的c(H+)=1×10-7 mol?L-1，纯水的pH1×10-2 mol?L-1HCl溶液中，c(H+)= ，pH为1×10-2 mol?L-1NaOH溶液中，（4）pH的使用范围3.溶液的酸碱性与pH的关系常温时，中性溶液中c(H+)= ，pH酸性溶液中c(H+)= ，pH碱性溶液中c(H+)= ，pH溶液的酸性越强，其pH ；溶液的碱性越强，其pH 。

c(H+)、pH与溶酸碱性的关系如下图：[思考] 填写下表：（条件：25℃）溶液的酸碱性c(H+)c(OH-)c(H+)与c(OH-)比较c(H+)?c(OH-)酸性中性碱性[练习]1.90℃时水的离子积KW=3.8×10-13，该温度时纯水的pH是[ ]A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定2.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与 NaOH溶液中和时两者消耗NaOH 的物质的量是 [ ]A.相同B. HCl多C. CH3COOH多D.无法比较3. pH=3的某溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH为 [ ]感谢您的阅读，祝您生活愉快。

高二选修一3-2-1水的电离和溶液的pH (水的电离)教学设计

高二选修一3-2-1水的电离和溶液的pH（水的电离）教学目标：1、知道水是一种弱电解质，外界条件会影响其电离平衡的移动，理解水的离子积常数不仅适用与纯水，也适用于稀的电解质溶液。

2、经历对水的离子积常数的分析，能运用弱电解质的电离模型分析水的电离，发展应用模型解决问题的能力。

3、加强“宏观辨识和微观辨析”，“变化观念与平衡思想”的理解，提高学生的科学素质。

教学过程：H物质的量几乎不变，可以视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用Kww表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。

水的离子积常数积K W= c（H+）·c（OH—）由于250C时，c(H+)= c(OH—)= 1×10-7mol/L所以250C时，Kw= c(H+)·c(OH—)=1×10-14【过渡】类比电离常数，思考水的离子积常数受什么因素影响？教学环节二：水的离子积常数的影响因素3、影响水的电离平衡的因素观察不同温度下水的离子积常数（表3-1），发现规律结论：⑴水的电离程度很微弱；⑵温度升高，水的离子积K W增大升高温度，水的电离程度______，水的电离平衡向____移动，Kw_____。

动笔总结观察、对比、归纳降低温度，水的电离程度______，水的电离平衡向____移动，Kw_____[小结]水的电离时吸热过程，温度越高，Kw越大。

Kw在一定温度下是个常数。

升高温度，促进水的电离。

[归纳]水的离子积Kw=c(H+)·c(OH—)=1×10-14不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。

【思考】比较下列情况下，C(H+) 、C(OH —)和Kw的值或变化趋势。

【思考】有哪些方法可以抑制水的电离？[讲授]酸、碱由于电离产生的H＋或OH－对水的电离平衡起抑制作用，使水的电离程度减小，而活泼金属因结合水电离出的H＋能促进水的电离平衡（下一节介4、【思考】加入活泼金属（Na、K），C(H+) 、C(OH—)和Kw如何变化？【小结】水的离子积Kw应用时注意事项⑴任何水溶液都同时存在H+和OH-。

高二化学教案：《水的电离和溶液的pH值》

高二化学教案：《水的电离和溶液的pH值》氢离子浓度指数测试仪氢离子浓度指数，也称pH值、酸碱值，是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。

学生实现从感性认识到理性认识的飞跃，以形成盐类水解的概念；对于盐的水解规律，要突出个别与一般的辩证关系，要依据教材的典型实例，运用归纳法揭示两类盐（强酸弱碱盐、强碱弱酸盐）水解的规律；对于盐类水解的离子方程式和化学方程式的书写，在教学中要强调书写的规范要求和注意事项，并加强训练。

最后，运用演绎法，讨论盐类水解知识在实际中的运用，加深对盐类水解本质及其规律的认识。

具体建议如下：1.知识准备（布置预习作业）：中和反应可表示为酸+碱==盐+水，因此可把盐理解为是由相应的酸和碱反应完成的，又因为酸有强酸、弱酸，碱有强碱、弱碱，所以生成的盐就有四种，即强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐、弱酸强碱盐、强酸强碱盐。

要求上述四种类型的盐各举出23例（写化学式）2.采用实验探究方法引入新课。

建议将教材中的[实验3-1]改为学生实验，并增加一个演示实验，即向盛有固体Na2CO3和NH4Cl两支试管分别注入3--4ml蒸馏水，振荡使之溶解，再分别滴加2-3滴酚酞试液和紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化，这样使学生通过实验现象，发现盐溶液不都呈中性，引出课题。

3.对于盐类水解的本质，建议通过分析CH3COONa、AlCl3的水解，引导学生总结出盐类水解的本质。

4.对于强酸强碱盐不水解这部分内容的教学也不容忽视，学生只有理解了强酸强碱盐不水解才能更好地理解盐类水解的本质和条件；而对于弱酸弱碱盐的水解只要求学生会判断该类盐能水解就可以了，不要扩展。

5.在讲解如何书写盐类水解的离子方程式和化学方程式时，要强调说明以下问题：①盐类水解反应一般是可逆反应，反应方程式中要写号。

②一般盐类水解的程度很小，水解产物的量也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，在书写方程式时，一般不标或，也不把生成物写成其分解产物的形式。

2023年高二化学教案水的电离和溶液的pH(第二课时)(精选3篇)

2023年高二化学教案水的电离和溶液的pH（第二课时）（精选3篇）教案一：水的电离教学目标：1. 了解水的电离过程及其离子化方程式；2. 理解水的电离产生的氢离子和氢氧根离子；3. 掌握计算水的电离度的方法。

教学重点：1. 水的电离过程及其离子化方程式；2. 水的电离度的计算方法。

教学难点：1. 水的电离度的计算方法；2. 水的电离方程式的理解和应用。

教学准备：1. 教材：化学教科书；2. 实验器材：带有指示剂的酸碱指示纸。

教学步骤：Step 1 自由探究让学生观察并描述现象：将酸碱指示纸蘸湿，然后将其放入水中，观察纸的颜色变化。

Step 2 规律总结引导学生总结纸的颜色变化与水的电离有关。

Step 3 知识讲解1. 水的离子化方程式：H2O → H+ + OH-2. 水的电离度：电离度 = （H+浓度 × OH-浓度）/ 初始水的浓度Step 4 应用训练组织学生完成以下计算：已知一瓶水中H+离子浓度为1.0×10^-7 mol/L，求OH-离子浓度和电离度。

Step 5 拓展思考让学生思考：为什么水的电离度很小？根据电离度的计算公式，我们可以得出什么结论？教案二：水溶液的pH教学目标：1. 理解pH的概念及其数值的含义；2. 掌握计算溶液pH的方法；3. 了解常见物质的pH值范围。

教学重点：1. pH的概念及其数值的含义；2. 溶液pH的计算方法；3. 常见物质的pH值范围。

教学难点：1. 溶液pH的计算方法；2. pH值的含义和应用。

教学准备：1. 教材：化学教科书；2. 实验器材：pH试纸。

教学步骤：Step 1 复习复习水的电离和电离度的概念及计算方法。

Step 2 知识讲解1. pH的概念：pH = -log[H+]2. 计算溶液pH的方法：测定溶液中H+浓度，然后用公式计算pH值。

Step 3 实验演示使用pH试纸测定几种物质的pH值，并让学生观察和记录结果。

Step 4 分组讨论将学生分为小组，让他们讨论和总结不同物质的pH值范围。

水的电离和溶液的pH(高中化学优质课竞赛教案)

三、溶液的酸碱性
c(H+)>c(OH-)酸性
c(H+)<c(OH-)碱性
c(H+)=c(OH-)中性
作业：
1、常温下，由水电离出的c(H+)＝10-12mol/L的溶液显什么性？
2、查资料找出量化溶液酸碱性的方法。
引入新课，板书：水的电离及溶液的pH值
水是怎样电离的呢？
结合自身对水组成的理解，阅读课本p52，思考并得出结论。
H2O H++ OH-
2 H2O H3O++ OH-
培养学生实事求是的品质，教会学生如何借助媒体增长知识。
投影：水的电离微观动画。
观察
确认水并不是完全电离的，电离出来的离子也不是独立存在的。
水的电离和溶液的pH·教案
课题名称
水的电离和溶液的pH
课型
新课
课时
总2课时之第1课时
时间
教学班级
教学目标
知识与技能
（1）理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。
（2）使学生了解溶液的酸碱性和c(H+)、c(OH-)的关系。
过程与方法
（1）通过水的离子积的相关资料自学和数据查询，提高学生获取知识的能力。
2 H2O H3O++ OH-
H2O H++ OH-
2、特点
Ｉ、电离程度小，常温下，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L
II、正反应为吸热反应
3、影响水电离的因素
I、温度：升温可促进水的电离
II、浓度：加酸加碱可抑制水的电离
二、水的离子积常数
1、定义：在一定温度下，水溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘积始终是一个常数，称为水的离子积常数。它是一个温度函数，与溶液的溶质无关。

2023年高二化学教案水的电离和溶液的pH(第一课时)(精选3篇)

2023年高二化学教案水的电离和溶液的pH（第一课时）（精选3篇）教案一：水的电离教学目标：1. 了解水的电离过程；2. 掌握水的电离方程式；3. 理解酸碱溶液的概念。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入水的电离概念，提问学生是否知道水是电解质还是非电解质，以及原因；2. 让学生简要回顾溶液的电离现象。

二、知识讲解（15分钟）1. 介绍水的电离过程和原理；2. 解释水的电离方程式：H2O → H+ + OH-；3. 解释水的电离常数及其在酸碱溶液中的意义；4. 引入pH值的概念与计算方法。

三、案例分析（15分钟）1. 提供一些常见物质的pH值，让学生判断其是否为酸碱性物质；2. 让学生分析pH值在实际生活中的应用。

四、实验操作（20分钟）1. 将不同物质溶解在水中，观察其酸碱颜色变化；2. 使用pH试纸测试物质的酸碱性；3. 根据实验结果让学生判断物质的pH值。

五、小结（5分钟）总结今天的学习内容，强调水的电离和溶液的pH值的重要性。

教案二：水的电离与溶液的pH值教学目标：1. 理解水的电离是如何发生的；2. 掌握计算酸、碱溶液的pH值的方法；3. 了解pH值在生活中的应用。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 让学生观察并描述一杯水中的变化；2. 引导学生思考水为什么会有这种变化。

二、知识讲解（15分钟）1. 介绍水的电离和离子生成的原理；2. 解释水的电离常数及其在酸碱溶液中的作用；3. 介绍pH值的概念和计算方法。

三、案例分析（15分钟）1. 提供几个常见物质的pH值，让学生判断其为酸碱性物质；2. 让学生思考这些物质在生活中的应用。

四、实验操作（20分钟）1. 将几种物质溶解在水中，观察其颜色变化；2. 使用pH试纸测量物质溶液的pH值；3. 根据实验结果，让学生推测物质的酸碱性。

五、小结（5分钟）总结今天的学习内容，帮助学生理解水的电离和溶液的pH值的重要性。

教案三：水的电离反应与溶液的pH值教学目标：1. 理解水的电离反应的过程和原理；2. 掌握如何计算酸碱溶液的pH值；3. 了解pH值在生活中的应用。

高中化学-高二水的电离和溶液的pH(第一课时)教案

高中化学-高二水的电离和溶液的pH（第一课时）教案【教学内容】本节课主要内容为水的电离和溶液的pH，包括以下几个方面的内容：1.水的电离及离解度2.酸和碱的定义3.溶液的pH及计算方法4.酸碱指示剂【教学目标】1.掌握水的电离及离解度的概念和计算方法。

2.了解酸和碱的定义。

3.掌握溶液的pH及计算方法。

4.了解酸碱指示剂的应用及选择原则。

【教学重点】1.水的电离及离解度的概念和计算方法。

2.溶液的pH及计算方法。

【教学难点】1.酸碱指示剂的应用及选择原则。

【教学方法】1.讲述与举例相结合的方法，通过实验演示加深学生对知识的理解与记忆。

2.分组互动的方式，让学生在小组内共同合作完成问题，提高探究问题的能力。

3.课后预习，精读教材，在课上针对一些疑难问题进行解答。

【教学手段】1.课件展示2.黑板板书3.实验教学【教学过程与时间安排】【Step 1】知识梳理（5分钟）回顾高一学习的物质的三态、化学键的分类及性质，为本节课的学习做铺垫。

【Step 2】引入知识（10分钟）1.通过示意图，展示水分子的电离过程，引导学生认识水的电离及离解度，并简要介绍水的电离常数和离解度的计算方法。

2.简要介绍酸和碱的定义。

【Step 3】实验探究（20分钟）实验1：“溶解度对电离”的影响实验目的：通过实验，让学生了解温度、离解度对电离的影响。

实验步骤及结果：将若干氢氧化钠加入纯水中，会出现明显的碱性，同时读取溶液温度，并记录离解度的值，通过实验结果，让学生感受离解度与温度的关系。

实验2：“溶液的酸碱性”实验目的：通过实验，让学生了解酸碱性的pH值。

实验步骤及结果：将一些常见的酸和碱的溶液放入试管中，加入适量的指示剂，通过对溶液颜色的变化，介绍酸碱指示剂的应用及选择原则。

【Step 4】概念理解（15分钟）1.通过讲解，让学生掌握pH的定义及应用，并介绍pH计算公式及计算方法。

2.通过实验结果和探究，让学生理解酸和碱的概念及定义。

高二化学选修4水的电离和溶液酸碱性教案

高二化学选修4水的电离和溶液酸碱性教案第二节水的电离和溶液酸碱性教学目的：1.知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。

2.初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH在工农业生产和科学研究中的重要应用。

3.通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。

教学重点、难点：水的离子积涵义及溶液pH的简单计算。

课时划分：三课时探究建议：实验：用pH计测定中和反应过程中溶液pH的变化，绘制滴定曲线。

教学过程：第一课时[实验导课］用灵敏电流计测定纯水的导电性。

现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。

说明：能导电，但极微弱。

分析原因：纯水中导电的原因是什么？结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：[板书]第二节水的电离和溶液酸碱性一、水的电离[讲解]水是极弱的电解质，发生微弱的（自偶）电离。

H2O + H2O H3O＋ + OH-[投影]水分子电离示意图：简写： H2O H＋+ OH-实验测定：25℃c（H＋）= c（OH－）=1×10－7mol/L100℃c（H＋）= c（OH－）= 1×10－6mol/L[板书]1、 H2O + H2O H3O＋ + OH-实验测定：25℃c（H＋）= c（OH－）=1×10－7mol/L[练习]写出H2O === H＋+ OH-的化学平衡常数。

[讲解]在25℃时，实验测得1L纯水只有1×10－7mol H2O电离，因此纯水中c（H＋）＝c （OH－）＝1×10－7mol/L。

电离前后，H2O的物质的量几乎不变，c（H2O）可以看做是个常数，c（H2O）＝55.6 mol/L。

故25℃时，H2O的电离常数K＝＝1.8×10－16[板书]2、 H2O的电离常数K电离＝＝1.8×10－16[讲解]电离前后水的浓度几乎不变，因此，在25℃时，K W= c（H＋）· c（OH－）= K电离·c（H2O）= 1×10－14 ，K W就叫做水的离子积。

高中化学水的电离和溶液酸碱性综合教案设计

高中化学水的电离和溶液酸碱性综合教案设计本节课为高中化学第三单元，以电离水和溶液酸碱性为主要内容，结合实验进行综合讲解，以期让学生全面了解水的电离和酸碱性。

一、课程目标1.了解水的离子键和电离平衡的概念。

2.了解水自离子化的过程和影响因素。

3.了解弱酸和弱碱的特点，能在实验中区分酸碱性。

4.培养学生的科学思维，能够合理设计和表述实验过程和结果。

二、教学内容1.水的电离（1）水的离子键在碱金属和碱土金属所形成的化合物中，金属离子受外层电子的加壳成稳定离子，再将电子转移到氧原子中形成阴离子；这种包含电荷在内的离子称为离子键分子，而水正是一种离子键分子。

（2）水的电离平衡当水分子分解为两种离子时，正负电荷在分界面上排列，形成电场，因此形成一个动态的离子平衡。

其反应符号为 H2O= H+ + OH-。

（3）水自离子化的因素水分子的电离和平衡程度与环境温度成反比，因为温度升高有利于离子速率和活动度。

水中杂质含量对离子平衡亦影响。

2.溶液酸碱性（1）弱酸和弱碱的特点弱酸和弱碱的解离程度均比较小，其它物质和离子尚留存在溶液中。

弱酸和弱碱在水中存在平衡状态，通过相关方程式来计算。

（2）实验区分酸和碱进行酸碱性实验，可以通过电离度实验和pH值实验进行。

电离度实验，即将一定浓度的酸碱溶液与电解质铵溶液进行反应，通过电极测量反应过程中产生水的自电离程度。

pH值实验，即通过使用酸碱指示剂滴定法，获得溶液的酸碱度，用数学表述为反对数模式pH表示。

三、教学方法1.课堂讲解通过讲解，向学生介绍基本概念和实验方法，使用图表和现实事例等来解释酸碱性和电离度等化学现象。

2.实验演示通过演示，让学生更生动地感受实验反应过程，抵触化学的抽象性。

学生在实验中动手操作，观察样品颜色和变化，验证师的解释，让学生更好地了解化学实验的过程和原理。

3.讨论分析通过分组探讨和交流学习，发掘更适合班级的关键问题及课程内容，让学生分析和解决问题，达到提高探究能力的目的。

高二化学水的电离和溶液的pH教案.doc

高二化学水的电离和溶液的pH教案强电解质弱电解质定义溶于水后几乎完全电离的电解质。

溶于水后只有部分电离的电解质。

化合物类型离子化合物及具有强极性键的共价化合物。

某些具有强极性键的共价化合物。

电离过程不可逆过程，无电离平衡。

可逆过程，具有电离平衡。

电离程度几乎100%完全电离。

只有部分电离。

溶液中存在的微粒（水分子不计）只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子。

既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子。

实例绝大多数盐（包括难溶盐）强酸（）强碱（）低价金属氧化物（）弱酸（）弱碱（、大多数难溶碱如）电离方程式2．重点、难点剖析（1）电解质和非电解质均是指化合物而言，但认为除电解质之外的物质均是非电解质的说法是错误的，如单质不属于非电解质。

（2）电解质与电解质溶液区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。

（3）电解质必须是在水分子的作用或受热熔化后，化合物本身直接电离出自由移动的离子的化合物，才是电解质，并不是溶于水能导电化合物都是电解质。

如等溶于水都能导电，但是非电解质。

它们导电的原因是：这些自由移动的离子并非直接电离出来的。

（4）电解质溶液导电能力是由溶液中自由移动的离子浓度决定的，离子浓度大，导电能力强；离子浓度小，导电能力弱。

离子浓度大小受电解质的强弱和溶液浓度大小的决定。

所以强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液导电能力也不一定弱。

3．思维发展与反馈把0.01mol纯净的烧碱固体分别投入下列100mL的溶液中，溶液的导电能力有明显变化的是（）A．0.5mol/L的硫酸B．0.5mol/L的醋酸溶液C．0.25mol/L的盐酸D．0.25mol/L的硫酸铜溶液随堂练习1．下列物质：①能导电的是（）②属于电解质的是（）③属于非电解质的是（）A．溶液B．C．液态D．液态E．蔗糖溶液F．液氨G．氨水H．溶液I．石墨J．无水乙醇2．把0.05mol 固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是（）A．自来水B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/L醋酸D．0.5mol/L氨水。

3.2水的电离和溶液的pH教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

《水的电离和溶液的pH》教学设计一、教材分析《水的电离和溶液的pH》是人教版高中化学选择性必修1第三章第二节第一课时的内容。

本课时教学内容包括：水的电离，溶液的酸碱性与pH。

本节内容是对必修第一册“电解质的电离”学习的进一步深化，也是对选择性必修1“电离平衡”相关知识的巩固，同时为后续学习“盐类的水解”提供知识储备。

最常见的溶液无疑是水溶液，在溶液中发生的酸碱中和反应也是最基础的反应之一，并且，溶液的酸碱性还在很大程度上影响着许多化学反应及其在生产与生活中的应用。

所以只有认识水的电离平衡及其移动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH。

二、学情诊断从已有的知识储备看，学生通过前面的学习对电解质、非电解质，电离平衡等内容已有了初步的认识。

从思维能力看，学生已经初步学会了根据问题提出假设、设计实验、完成实验并解释现象、得出结论的化学实验研究方法；此外，学生还具备了化学实验的基本操作技能。

但是，学生还比较欠缺的是从宏观到微观的本质分析能力。

教学中宜从学生已有知识入手，创设问题情境，设计方案并采用科学有效的教学手段，由浅入深引导学生分析问题，构建认知模型，得出结论，并将所学知识整合融入到原有知识系统中。

三、课时目标1.学会书写水的电离方程式，理解水的离子积含义及适用范围；知道pH的意义及数学表达式，并能进行简单计算。

2.学会利用已有的知识进行证据推理，理解温度、外加酸碱对水的电离平衡的影响，树立变化观念，建构平衡思想。

3.通过数字化实验，促进理解溶液显酸性或碱性的本质及溶液酸性或碱性与pH之间的关系。

4.通过分组实验培养实验动手能力和合作学习能力，通过科学探究过程，进一步了解科学探究的一般方法，养成勤于实践，善于合作，敢于质疑，勇于创新的科学探究精神。

5.了解pH在生活生产中的应用，体会化学科学的发展对提高人类生活质量的积极作用，培养科学态度和社会责任。

教学重点：水的离子积常数、影响水的电离平衡的因素、溶液的酸碱性与pH。

高中化学水的电离和pH值探究案例教学设计

本文将探讨一种针对高中化学水的电离和pH值探究的案例教学设计。

本案例教学设计旨在帮助学生更好地理解水的电离和pH值的概念，并通过实际操作和数据分析来加深他们的体验和理解。

1.教学目标1.1.知识目标(1) 学习水的电离概念，了解纯水电离的一般性质；(2) 学习酸碱的概念，了解弱酸的电离过程；(3) 学习pH值的定义和计算方法。

1.2.能力目标(1) 掌握实验方法和技巧；(2) 通过实验和数据分析提高科学观察和科学推理能力；(3) 能够合理地运用所学知识解释实验现象。

1.3.情感目标(1) 培养学生爱好科学、热爱实践的精神；(2) 提高学生的自主学习和探究能力；(3) 培养学生的团队协作能力。

2.教学内容及安排2.1.学习水的电离和pH值的基本概念(1) 通过课堂讲解，让学生了解水的电离概念和纯水电离的一般性质；(2) 利用PPT、视频等多媒体手段，让学生掌握酸碱的概念，了解弱酸的电离过程；(3) 着重讲解pH值的定义和计算方法，并让学生掌握pH值与溶液酸碱度相关的原理。

2.2.实验操作过程2.2.1.实验材料：(1) 硝酸、氢氧化钠、苏打粉、酚酞、水；(2) 试剂瓶、量筒、烧杯、滴定管、pH计；(3) 实验操作手册。

2.2.2.实验步骤：(1) 选取样品准备一定浓度的硝酸溶液和氢氧化钠溶液，将其混合，制备pH值在7附近的溶液。

(2) 测量pH值用pH计测量所制备溶液的pH值。

(3) 确定溶液的酸碱性用酚酞指示剂滴定该溶液，确定其酸碱性。

(4) 调整溶液的pH值向溶液中加入苏打粉，逐渐调整溶液的pH值，直到其pH值达到8.3。

(5) 测量调整后的pH值再次用pH计测量已调整后的溶液的pH值。

(6) 数据统计和分析将实验所得数据进行统计和分析，总结出实验结论并进行讨论。

2.3.实验注意事项(1) 实验室安全加强操作安全意识；(2) 操作规范，注意实验仪器的使用方法；(3) 酚酞指示剂需小心使用，避免过量；(4) 调整pH值时，需小心，逐渐加入苏打粉。