化学平衡常数教学设计【精选文档】

化学平衡常数教学设计

张宁

一、教材分析

本节是选修模块基本概念、基本理论学习的中间环节承担着对前面知识的回顾、总结以及深化和提升学生认识化学研究及应用价值的双重任务为培养学生分析、处理实验数据以及从数据中获得信息、总结规律的能力奠定了基础.同时化学反应的限度是认识化学反应的一个必不可少的维度在本章中起着承上启下的作用。

二、学情分析

学生在高一《必修2》中已经学习了可逆反应、化学平衡状态等相关知识只从定性角度研究一个可逆反应达到平衡状态时的特征.定量分析对学生而言是个难点因此本节课采用循序渐进的方法教师引导学生探究将一个个数据最终转化成学生能够理解的规律和概念。

三、教学目标

1、知识与技能

（1)知道化学平衡常数的含义

（2）能利用化学平衡常数进行简单的计算

2、过程与方法

（1）在概念教学中，培养学生的思维能力

（2)通过化学平衡常数的计算教学,培养学生的计算能力

（3）通过对数据分析，培养学生分析、处理数据的能力，提高学生逻辑归纳能力

3、情感态度与价值观

（1）以本节知识为载体使学生感到获取新知识新方法的喜悦，激发学生学习化学的积极性（2）通过对实验数据的分析，培养学生严谨求实、积极实践的科学作风

四、重点、难点

本节重点、难点：化学平衡常数表达式的书写、化学平衡常数的含义、化学平衡常数的应用

五、教学方法

例题探究式教学合作探究式教学多媒体辅助教学

六、教学过程设计

六、板书设计

一、化学平衡常数

1、定义：

2.数学表达式:

3、注意:

(１) 同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数.

（２）化学平衡常数K的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关。对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数,即：K正＝1/K逆.

(３）如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的,化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度.

强调：稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中。

二、引入平衡常数K的意义１、平衡常数K与温度有关，与浓度无关，由K随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热反应。若正反应是吸热反应,升高温度，K 增大；若正反应是放热反应，，升高温度，K 减小。

２、在某温度下，某时刻反应是否达平衡，可用该时刻产物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比即浓度商Q与K比较大小来判断。

即Qc = K 体系处于化学平衡

Qc＜K 反应正向进行

Qc＞K 反应逆向进行

３、平衡常数K值的大小,可推断反应进行的程度。

K 值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；K 值越小，表示反应进行的程度越小,反应物的转化率越小。

一般来说,反应的平衡常数K≥105，认为正反应进行得较完全；K ≤10—5则认为这个反应的正反应很难进行（逆反应较完全）。

七、教学反思

本部分知识授课难点主要是如何把握教材的深度，如何遵循循序渐进的教学原则,使学生较好的掌握该部分知识的课标要求。对于有难度知识的学习是通过合作学习和探究教学完成的，充分调动学生的积极性，培养了学生合作学习的能力，为后续学习从方法上到过程上都打下了坚实的基础。