人教版高中化学必修2《1.3.2共价键及共价化合物》课堂学习及答案

人教版高中化学必修2《1.3.2共价键及共价化合物》课堂学

习及答案

第2课时共价键及共价化合物

1.了解共价键的形成过程。

2.了解极性键和非极性键的区别。

3.掌握共价化合物电子式和结构式的书写方法。

4.了解化学键的定义以及哪些元素之间易形成共价键或离子键,能通过类比的方法认识离子键与共价键的区别。

本课时的内容概念性比较强,宜采用直接切入的方法让学生理解。对有能力的学生,教师可以辅导其学习分子间作用力和氢键。

1.共价键的形成

(1)Cl2的形成

氯原子的电子式为①,最外层有7个电子,要达到8电子的稳定结构,需要获得②1个电子,所以氯原子间难发生电子得失;形成氯气分子时,两个氯原子各提供③1个电子,形成④共用电子对。氯气的电子式为⑤。像氯气分子这样,原子间通过⑥共用电子对所形成的相互作用,叫作共价键。氯气分子中,两个氯原子吸引电子的能力相同,共用电子对不偏向任何一个原子,成键的原子因此⑦不显电性,这样的共价键叫作⑧非极性共价键,简称⑨非极性键。

(2)HCl的形成

在Cl与H形成HCl的过程中,氢原子中唯一1个电子与氯原子最外层的7个电子中的未成对电子形成共用电子对,从而使各原子最外层都达到最多容纳的电子数。HCl的电子式为⑩,氯化氢分子中,氯原子与氢原子吸引共用电子对的能力不同,共用电子对偏向氯原子一方,该原子相对显负电性,这样的共价键叫作极性共价键,简称极性键。

2.电子式与结构式

(1)用电子式表示共价键时,共用电子对写在两成键原子中间,每个原子最外层电子都要标出,因为没有电子的得失,所以表示共价键的电子式不用标“[]”和正、负电荷数。

写出下列化合物的电子式:

H2O:H NH3:H

CCl4:

(2)在化学中,常用一根短线“—”表示一对共用电子,其他电子不用表示,称之为结构式。如氯气分子的结构式可以表示为“Cl—Cl”。

请写出下列化合物的结构式:

H2O:NH3:

CCl4:

3.共价键

(1)定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

(2)成键微粒:原子。

(3)成键条件:同种或不同种非金属元素的原子之间。

4.化学键及化学反应的实质

(1)离子键使离子结合形成离子化合物;共价键使原子结合形成共价化合物或单质,人们把这种以离子相结合或原子相结合的作用力统称为化学键。

(2)化学反应的过程,其实质就是反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成过程。

1.共价键形成时有没有电子得失?

【答案】没有。只有电子的共用,形成共用电子对。

2.所有物质中都含有化学键吗?

【答案】不是。如稀有气体等单原子分子中不存在化学键。

探究:共价键的表示

现有下列物质:CO2、N2、CaCl2、NH4Cl、NaOH、H2O2、Na2O2。

(1)属于共价化合物的有,含有非极性键的离子化合物是。

(2)已知N2、CO2的结构式分别为、,则N2、CO2的电子式分别为、。

(3)分别写出NaOH、H2O2、Na2O2的电子式:

NaOH: ,H2O2: ,Na2O2: 。

【答案】(1)CO2、H2O2;Na2O2

(2N︙︙

(3)Na+H]-;H;Na+]2-Na+

1.含有共价键的化合物一定是共价化合物吗?

【答案】不一定;如氢氧化钠中既含有离子键又含有共价键,但氢氧化钠属于离子化合物。

2.非极性键一定只能存在于单质分子中吗?请举例说明。

【答案】不一定;如Na2O2、H2O2等化合物中也存在非极性键。

一、稳定结构

1.分子中若含氢元素,则氢原子满足的是2电子稳定结构。

2.判断8电子结构的方法:

原子最外层电子数+共用电子对数=8,例如HCl中氯原子最外层有7个电子,共用电子对数是1,则氯原子能满足8电子结构。

二、离子键与共价键的区别

键型离子键共价键

成键微粒阴阳离子原子

成键方式通过得失电子达到

稳定结构

通过形成共用电子对达到稳定结构

形成条件活泼金属元素与活

泼非金属元素化合

同种或不同种非金属元素之间化合

电子式书写①带电荷;②阳离

子直接用离子符号

表示;③阴离子最

外层8电子(或2电

子)用[]括起来

①无电荷及中括号;②每个原子通过共用电子对均达到8电子(或2电子)稳

定结构

存在离子化合物中绝大多数非金属单质、共价化合物或某些离子化合物中

三、注意四个“不是”

1.不是所有物质中都含有化学键。如稀有气体中不含化学键。

2.不是只要含有共价键的化合物就一定是共价化合物。如氢氧化钠中含有共价键,但属于

离子化合物。

3.不是所有离子化合物都含有金属元素。如氯化铵中不含金属元素,但属于离子化合物。

4.不是只要含有金属元素的化合物就一定是离子化合物。如氯化铝属于共价化合物。

1.下列电子式中错误

．．的是( )。

A.H

B.

C.Na+

D.Na+H]-

【答案】A

2.下列说法中不正确

．．．的是( )。

A.液态氢氧化钠是电解质

B.离子化合物中可能含有共价键

C.共价化合物中不可能含有离子键

D.双原子分子构成的物质中一定含非极性键

【解析】由同种元素组成的双原子分子构成的物质中一定含非极性键,由不同种元素组成的双原子分子构成的物质中一定含极性键。

【答案】D

3.下列分子的结构中,原子的最外层电子不能

．．满足8电子稳定结构的是( )。

A.BF3

l4

C.CO2

D.PCl3

【答案】A

4.现有下列物质:①CO2②KCl③CaBr2④O2⑤NH4Cl

⑥Ca(OH)2⑦N2⑧HBr⑨NH3⑩Na2O2。

其中:

(1)只有非极性键的是(填序号,下同)。

(2)只有极性键的是。

(3)只有离子键的是。

(4)既有离子键,又有非极性键的是。

(5)既有离子键,又有极性键的是。

(6)属于离子化合物的是。

(7)属于共价化合物的是。

【答案】(1)④⑦

(2)①⑧⑨

(3)②③

(4)⑩

(5)⑤⑥

(6)②③⑤⑥⑩

(7)①⑧⑨

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