人教版高中化学必修2《1.3.2共价键及共价化合物》课堂学习及答案
人教版高一化学必修二课件：1.3.2(第2课时)共价键
书写格式为
原子的电子式 +原子的电子式
化合物的电子式
（左边相同原子可合并写）
（右边相同原子不可合并，要分开）
(1)用电子式表示氯化氢的形成过程
H + Cl
H Cl
(2)用电子式表示氢气的形成过程
H· ＋ ·H
H:H
课本第22页
四、结构式
用一根短线表示一对共用电子对，其他电子不用表示。
举例：
分子
Cl2
TIP2：越夸张越搞笑，越有助于刺激我们的大脑，帮助我们记忆，所以不妨在 编 故事时，让自己脑洞大开，尝试夸张怪诞些~
故事记忆法小妙招
费曼学习法
费曼学习法--
简介
理查德·菲利普斯·费曼
（Richard Phillips Feynman）
费曼学习法出自著名物理学家费曼，他曾获的 1965年诺贝尔 物理学奖，费曼不仅是一名杰出的 物理学家，并且是一位伟 大的教育家，他能用很 简单的语言解释很复杂的概念，让其 他人能够快 速理解，实际上，他在学习新东西的时候，也会 不断的研究思考，直到研究的概念能被自己直观 轻松的理解， 这也是这个学习法命名的由来！
(2)氢键不属于化学键。 (3)氢键一般对物理性质有影响： 分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点 变高，这是因 为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗 更多的能量。
H2O分子间的氢键
H2O分子间的氢键
练习
1.下列物质中，只含有非极性共价键的是( C ) A. NaOH B. NaCl C.H2 D. H2S
后摄抑制：可以理解为因为接受了新的内容，而把前 面看过的忘记了
超级记忆法-记忆 规律
TIP1：我们可以选择记忆的黄金时段——睡前和醒后！ TIP2：可以在每天睡觉之前复习今天或之前学过的知识，由于不受后摄抑制的 影 响，更容易储存记忆信息，由短时记忆转变为长时记忆。
高一人教版化学必修二1.3.2共价键课件
2. 那么什么才是共价化合物呢？ 答：只含有共价键的化合物才叫共价化合物，如H2O, CO2
小组探究
2. 共价化合物
以小组为单位，探究以下问题，并请以拍照上传的方式上传到平台讨论区： 1.下列哪些物质属于共价化合物？
2.总结共价化合物都包含哪些物质。
3.共价化合物的共同点。 H2O、NH3、HCl、Ca(OH)2、Al2O3、CO2、SO3、CaO、
B、H2O H、CCl4
C、 N 2 I、 KOH
D、 He J、 Na2O2
E、CO2
1. 含离子键的物质是 A、F、I、J
.
2. 含非极性键的物质是 C、G、J
3. 含极性键的物质是 B、E、G、H、I、 4. 属于离子化合物的是 A 、F 、I 、J
.
. . .
5. 属于共价化合物的是 B、E、G、H
5、用电子式表示共价化合物的形成过程
· · H
H2的形成： HCl的形成：
注意事项：
＋· H H · →H
＋
→
(1)不用箭头表示电子的转移； (2)相同的原子不能合并在一起； (3)没有形成离子。
小组探究
6、极性键与非极性键
1. 思考下面两种分子的电子式有什么不同？ H2 HCl
H H
提示：H2中共用电子对由相同原子提供，而HCl中共用电子对由不同原子 提供。
离子化合物 含有离子键 也可能含有共价键
共价化合物 只含有共价键
随堂练习
1. 下列说法中正确的是AD ( )
A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键 E.有金属和非金属元素组成的化合物一定是离子
2020-2021学年化学人教版必修2学案：1.3.2 共价键
第2课时 共价键一、共价键1．形成过程(以Cl 2形成为例)用电子式表示：··Cl ···· ·＋··Cl ·····―→··Cl ······Cl ······。
2．定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
3．成键粒子：原子。
4．成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。
5．存在(1)非金属元素的多原子单质，如H 2、Cl 2、N 2、O 2等。
(2)共价化合物，如HCl 、H 2O 、CO 2、NH 3等。
(3)某些离子化合物，如NaOH 、Na 2O 2、NH 4Cl 等。
6．分类 (1)非极性键 ①概念：共用电子对不偏向任何一方的共价键。
②形成条件：同种元素的原子间。
(2)极性键 ①概念：共用电子对偏向于某一原子的共价键。
②形成条件：不同种元素的原子间。
7．共价化合物：以共价键形成分子的化合物。
二、含有共价键分子的表示方法1．用电子式表示含共价键的粒子(1)单质分子H 2：H ··H 、N 2：··N ⋮⋮N ··。
2．用电子式表示分子的形成过程3．用结构式表示形成共价键的每一对共用电子对用短线表示而略去未成键电子的式子。
例如N2：N≡N、HCl：H—Cl、CO2：O===C===O、CH4：。
三、化学键1．概念：使原子或离子相结合的作用力。
2．形成类别(1)原子间价电子的转移——离子键。
(2)原子间价电子的共用——共价键。
3．化学反应的本质一个化学反应的过程，本质上就是旧键断裂与新键形成的过程。
探究点一离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的比较1．离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念带相反电荷的离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子形成条件活泼金属元素与活泼非金属元素化合同种或不同种非金属元素化合2.离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念由离子键形成的化合物以共用电子对形成分子的化合物粒子间的作用阴离子与阳离子间存在离子原子之间存在共价键键熔沸点较高一般较低，个别很高(如SiO2)导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)熔化时破坏的作用力一定破坏离子键，可能破坏共价键(如NaHCO3)一般不破坏共价键实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物中酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物中从元素原子结构特点来看，离子键和共价键形成的条件是什么？即什么样的元素原子之间容易形成离子键，什么样的元素原子之间可以形成共价键？提示：从元素原子结构特点分析，元素原子的半径越小，最外层电子数越多，则原子越容易通过得到电子的方式而达到稳定结构；元素原子的半径越大，最外层电子数越少，则原子越容易通过失去电子的方式而达到稳定结构；前者一般是非金属元素原子，后者一般是金属元素原子。
高一化学人教版必修二课时作业：1.3.2共价键 分子间作用力(有答案)
高一化学人教版必修二课时作业：1.3.2共价键 分子间作用力一、单选题1.下列化合物中既有离子键又有共价键的是（ ）A. KBrB. Na 2O 2C. HBrD. N 22.下列关于化学键的叙述中正确的是( )A.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间B.两个原子之间的相互作用叫做化学键C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D.化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用3.下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是（ ） A.B.C.D.4.下列各组物质既有离子键又有共价键的是( )A.KOH 、24H SO 、4NH ClB.CaO 、23Na CO 、43NH HCOC.22K O 、NaOH 、24K SOD.HClO 、23Al O 、2MgCl5.下列过程中，共价键被破坏的是（ ）①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于 水④HC1气体溶于水⑤石英熔化⑥NH 4Cl受热分解⑦氢氧化钠熔化⑧Na2SO4溶于水A.①②④⑥⑦B.④⑤⑥C.④⑤⑧D.②⑤⑥⑦6.下列关于化学键的叙述中正确的是（）A.化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B.两个原子之间的相互作用叫作化学键C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D.化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用7.下列各组物质中,都是共价化合物的是( )A.H2S和Na2O2B.H2O2和CaF2C.NH3和N2D.HNO3和HClO38.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是（）A.阴、阳离子通过静电引力形成离子键B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C.离子化合物一定能导电D.只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键9.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（）10.下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是( )A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子中C.在共价化合物分子内,一定不存在离子键D.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键11.下列说法中正确的是( )A.氢键是一种较弱的化学键B.NH3的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键C.最外层能达到稳定结构的微粒只有稀有气体的原子D.常温下Cl2、Br2、I2状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力在逐渐增大12.两种元素可以形成AB2型共价化合物的是( )A.无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子B.核电荷数分别为12和17的元素C.ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素D.最高正价都为奇数的两种短周期元素13.有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是（）A.X、W能形成共价化合物B.Z、W能形成离子化合物C.Y分子中存在共价键D.Y和Z不能形成化合物14.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。
人教版高中化学必修二 1.3.2 共价键 教案(2)
第2课时共价键三维目标1．知识与技能(1)知道共价键的概念；(2)了解极性键和非极性键的概念；(3)能用电子式表示共价化合物的形成过程。
2．过程与方法(1)通过对共价键形成过程的学习，培养学生抽象思维和综合概括的能力；(2)通过离子键和共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力。
3．情感态度与价值观(1)培养学生用对立统一规律认识问题；(2)通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神；(3)培养学生由个别到一般的研究问题的方法，使学生领会从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点共价键和共价化合物的概念理解；化学反应的本质理解。
教学难点共用电子对的理解；极性键和非极性键的理解。
课前准备多媒体平台：共价键形成的动画。
教学过程知识回顾回顾氯化钠的形成，离子键的概念、实质、形成条件。
复习原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。
写出下列物质的电子式：Mg3N2、PH3、K2O导入新课我们知道钠在氯气中燃烧生成氯化钠，由于钠原子容易失去1个电子形成阳离子，氯原子容易得到1个电子形成阴离子，然后钠离子和氯离子间通过静电作用形成了氯化钠这种离子化合物。
那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl的形成一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子分别被破坏形成氢原子和氯原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢？是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？推进新课[分析]两种非金属元素的原子化合时，原子间并不是一方失去电子形成阳离子，一方得到电子形成阴离子来形成相互作用力的，而是原子间共用最外层上的电子，形成共用电子对以使原子双方均达到稳定的电子层结构。
共用电子对同时受到两个原子核的吸引，从而将两个原子紧密地联系在一起，如同双面胶把两个小球黏在一起。
[投影]氯原子之间通过共价键形成氯气分子的动画。
[分析]我们以氯原子为例来探讨一下氯分子的形成。
高中化学 1.3.2共价键及共价化合物巩固练习 新人教版必修2
高中化学 1.3.2共价键及共价化合物巩固练习新人教版必修21.下列关于化学键的有关说法中正确的是( )。
A.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间B.两个原子之间的相互作用叫作化学键C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D.化学键通常指相邻原子之间强烈的相互作用【答案】D2.下列物质中,属于共价化合物的是( )。
A.Na2SB.NH4NO3C.H2D.CS2【解析】A项Na2S是由活泼金属与非金属组成的离子化合物,B项NH4NO3是由非金属元素组成的离子化合物,C项是非金属单质,D项是共价化合物。
【答案】D3.下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是( )。
A.氯化氢极易溶于水B.液态氯化氢不导电C.氯化氢不易分解D.氯化氢溶液可以导电【解析】共价化合物只含共价键,熔融时不发生电离,故其液态时不导电。
【答案】B4.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( )。
A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B.MgO、Na2SO4、HNO3C.Ba(OH)2、Na2CO3、Na3PO4D.HCl、Al2O3、MgCl2【解析】A项中H2SO4是共价化合物,只含共价键;B项中MgO只含离子键,HNO3只含共价键;D 项中HCl只含共价键,Al2O3、MgCl2只含离子键。
【答案】C5.下列说法错误．．的是( )。
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.在共价化合物中一定含有共价键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.离子化合物中可能含有共价键【解析】离子化合物中可能含有共价键,如NaOH,故A项错误。
【答案】A6.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )。
A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl5【答案】C7.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。
下列化合物中同时存在极性键和非极性键的是( )。
A.Z2YB.X2Y2C.Z2Y2D.ZYX【解析】由题意可以推出X为氢,Y为氧,Z为钠,则A为Na2O,只存在离子键;B为H2O2,含有极性键和非极性键;C为Na2O2,含有离子键和非极性键;D为NaOH,含有离子键和极性键。
高中化学人教版必修二《1.3化学键》第2课时练习及答案解析
高中化学人教版必修二《1.3化学键》第2课时练习及答案解析第一章第三节第2课时一、选择题1．(福建省福州市八县高一下学期联考)下列关于化学键的叙述正确的是() A．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键B．单质分子中均存在化学键C．阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键D．含有共价键的化合物不一定是共价化合物【解析】A．非金属元素间也可以形成离子键，例如：NH4Cl，铵根离子与氯离子之间是离子键，故A错误；B.单质分子中不一定含有化学键，例如：Ne、Ar等惰性气体，故B错误；C.阴阳离子间通过静电作用而形成的化学键叫做离子键，故C错误；D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如：NaOH，既含有离子键又含有共价键，故D正确，此题选D。
【答案】 D2．(安徽省郎溪县郎溪高一下学期月考)下列说法正确的是()①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥【解析】①离子化合物一定有离子键，可能有共价键，正确；②共价化合物一定有共价键，不可能有离子键，错误；③含有金属元素的化合物可能是离子化合物也可能是共价化合物，正确；④由非金属元素组成的化合物可能是共价化合物也可能是离子化合物，例如铵盐。
错误；⑤由分子组成的物质中可能有共价键也可能没有共价键，例如氖。
错误；⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，正确。
所以选D。
【答案】 D3．(湖南省五市十校高一下学期期中)含有极性键的共价化合物是()A．Na2O2B．NaOHC．H2D．HCl【解析】A．过氧化钠是离子化合物，错误；B.氢氧化钠是强碱，属于离子化合物，错误；C.氢气是单质，不是化合物，错误；D.HCl分子中，H与Cl原子形成1对共用电子对，形成极性键，所以是含有极性键的共价化合物，正确，答案选D。
1.3.2 共价键和共价化合物-同步精品课件(人教版必修2)(共30张PPT)
三、共价键的表示方法 1、电子式
共价化合物或单质电子式特点
➢ 每个原子一般达到相对稳定结构； ➢ 不加中括号[ ]，不标正负电荷数； ➢ 原子周围共用电子对数=8-原子最外层电子数
三、共价键的表示方法
1、电子式
氢气
氯化氢
氮气
甲烷
水
过氧化氢
三、共价键的表示方法 2、结构式
分别用“－、═、≡”表示一对、二对和三对共用电子对 1.两原子之间共用一对电子时，称之为单键，如： 2.两个原子之间共用两对电子时，称之为双键，如： O ＝C ＝O 3.两个原子之间共用三对电子时，称为三键，如：
（2）共价化合物只含共价键。 对 （3）含有离子键的化合物一定是离子化合物。 对
（4）离子化合物只含离子键。 错（NaOH）
（5）只含有共价键的物质一定是共价化合物。 （5）氦气是共价分子。 错
错（N2）
（5）全部由非金属组成的化合物一定是共价化合物 错（NH4Cl）
温馨提示：稀有气体元素结构稳定，是单原子分子，不含共价键
二、共价化合物
(1)概念：只含共价键的化合物 (2)四类常见物质 ①非金属氢化物如HCl、H2O等； ②非金属氧化物如CO2、SO3等； ③含氧酸如H2SO4、HNO3等； ④大多数有机化合物如甲烷、酒精等。
温馨提示：(1)含有共价键的分子不一定是共价化合物，如H2、O2是含 有共价键的单质。 (2)含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2O2是含有 共价键的离子化合物。
三、共价键的表示方法 2、结构式
氢气 氯化氢 水 甲烷 二氧化碳
氨
氮气
H-H H-Cl H-O-H
O ＝C ＝O
三、共价键的表示方法
高中化学 第一章 第三节 第2课时 共价键课后作业 新人教版必修2含答案
第2课时共价键一、共价键1．形成过程(以Cl2形成为例)(1)用电子式表示Cl2的形成过程：________________________________________________________________________(2)HCl的形成过程与NaCl的形成过程比较：由图示可知二者的形成过程不一样。
因为形成HCl的过程是双方各提供一个e－形成____________为两个原子共用，从而使双方共同达到____________。
而形成NaCl的过程为 Na失去一个电子形成Na＋，Cl得到一个电子形成Cl－，这样形成____________。
之所以出现这种现象，是因为H、Cl都缺少一个电子就可以达到稳定结构，所以二者形成____________，而Na与Cl为活泼金属与活泼非金属，金属______电子而非金属______ 电子，所以有电子的______。
2．概念原子间通过____________所形成的相互作用。
3．分类(1)极性共价键(简称极性键)由____________形成共价键，原子吸引电子的能力______，共用电子对将偏向________________的一方，所以________________的原子显负电性，________________ 的原子显正电性，像这样共用电子对______的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
(2)非极性共价键(简称非极性键)由________形成共价键，两个原子吸引电子的能力______，共用电子对________任何一个原子，成键原子因此而______电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
4．离子键与共价键的区别键型离子键共价键概念使阴、阳离子结合成化合物的____作用叫做离子键原子之间通过共用______所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过____电子达到稳定结构通过形成共用______达到稳定结构成键粒子成键元素活泼____元素与活泼______元素之间(特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键)______元素之间(特殊：AlCl3等由金属和非金属组成，但含有共价键)5.共价化合物概念：以____________形成分子的化合物。
2020-2021学年化学人教版必修2课时作业：1-3-2 共价键
课时作业8共价键时间：45分钟一、选择题1．下列关于化学键的说法正确的是(D)A．离子化合物中只有离子键B．共价键只存在于共价化合物中C．共价化合物中可能含有离子键D．离子化合物中可能含有共价键解析：离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物中一定只含有共价键，不含离子键。
2．下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。
下列有关叙述错误的是(B)A．氯化氢是通过共用电子对形成的共价化合物B．氯化氢分子中所有原子最外层都有8个电子C．氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定D．氯化氢分子中含有1对共用电子对解析：氯化氢分子中的氢原子最外层有2个电子，B项错误。
3．下列化合物分子内只有共价键的是(D)A．BaCl2B．NaOHC．(NH4)2SO4D．H2SO4解析：Ba 是活泼金属，与活泼非金属反应生成的BaCl 2是离子化合物，钡、氯间的化学键是离子键。
NaOH 中，Na ＋与OH －间以离子键结合，OH －中O 原子与H 原子以共价键结合。
(NH 4)2SO 4中，NH ＋4与SO 2－4间以离子键结合，NH ＋4中N 与H ，SO 2－4中S 与O 以共价键结合。
H 2SO 4中，H 和O 之间与S 和O 之间都以共价键结合。
4．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( A ) 选项A B C D 物质CO 2 MgCl 2 HCl NaOH 所含化学键类型共价键 离子键、 共价键 离子键 离子键、 共价键 所属化合物类型 共价化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物22中只含离子键，属于离子化合物，故B 错误；HCl 中只含共价键，属于共价化合物，故C 错误；NaOH 中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物，故D 错误。
5．下列化学用语中，正确的是( B )A ．用电子式表示溴化氢的形成过程为：H ×＋·Br ····―→H ＋[·×Br ····]－B ．Br －的电子式为：[·×Br ····]－ C ．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr ＋Cl 2===Br 2＋2NaClD ．氯离子的结构示意图为：解析：溴化氢分子中不存在阴、阳离子，应为·Br ····＋H ×―→H·×Br ····，故A 错误；溴离子最外层达到8个电子稳定结构，电子式需要标出阴离子所带电荷及最外层电子，溴离子的电子式为[·×Br ····]－，故B 正确；海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －，故C 错误；氯离子最外层达到8电子稳定结构，氯离子正确的结构示意图为：，故D 错误。
新教材高中化学第二章第一节共价键第1课时共价键课时作业新人教版选择性必修2(含答案)
新教材高中化学新人教版选择性必修2：第一节共价键第1课时共价键1．下列不属于共价键成键因素的是( )A．共用电子对在两原子核之间高概率出现B．共用的电子必有成对C．成键后体系能量降低，趋于稳定D．两原子核体积大小要适中2．共价键具有饱和性和方向性，下列关于共价键这两个特征的叙述中，不正确的是( )A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B．共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C．共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关3．下列说法正确的是( )A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性C．所有共价键都有方向性D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间4．比较下列共价键的形成过程，其中形成的是π键的是( )A．B．C．D．5．下列说法中不正确的是( )A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C ．气体单质分子中，一定有σ键，可能有π键D ．HClO 分子中有spσ键和ppσ键6．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( )A ．CH 4中的化学键均是σ键B ．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C ．CH 3—CH 3、CH 2===CH 2、CH≡CH 中的σ键都是C —C 键D ．碳碳双键中有1个σ键、1个π键，碳碳三键中有1个σ键、2个π键7．下列物质中σ键和π键数目比为1∶2的是( )A.O 2B ．N 2C ．CO 2D ．HCN8．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是( )①HCl ②H 2O ③H 2O 2 ④C 2H 4 ⑤C 2H 2A ．仅①②③B．仅③④⑤C ．仅①③⑤D．仅④⑤9．下列说法正确的是( )A ．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数目一定等于该元素原子的价电子数B ．C 原子最多能形成两个共价键C ．1个N 原子只能与3个H 原子结合形成NH 3分子，是由共价键的饱和性决定的D ．已知反应N 2O 4(l)＋2N 2H 4(l)===3N 2(g)＋4H 2O(l)，若该反应中有4molN —H 键断裂，则形成6molπ键10．下列物质中，属于既含σ键又含π键的化合物的是( )A ．N 2B ．CO 2C ．C 2H 6OD ．H 2O 211．如图所示的分子中含有σ键和π键的数目分别为( )A ．13 2B ．10 2C ．10 3D ．9 312．下列化学反应所断裂的共价键中，仅断裂σ键的是( )A ．N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3B ．2C 2H 2＋5O 2――→点燃2H 2O ＋4CO 2C.Cl 2＋H 2=====点燃2HClD ．C 2H 4＋H 2――→催化剂△C 2H 6 13．下列模型分别表示C 2H 2、S 8、SF 6的结构，下列说法正确的是( )A．32gS8分子中含有0.125molσ键B．SF6是由非极性键构成的分子C．1molC2H4分子中有5molσ键和1molπ键D．C2H2分子中不含非极性键一、选择题：每小题只有一个选项符合题意1．硝基胍的结构简式如图所示(“→”是一种特殊的共价单键，属于σ键)。
人教版高中化学必修二1.3化学键一课一练(含答案)
1.3 化学键一课一练一、选择题1.下列物质中，含有共价键的离子化合物是A. NH3B. HClC. NaOHD. NaCl2.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A. KOHB. CaCl2C. H2OD. NaCl3.下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（）①CaCl2和Na2S ②CO2和CS2③Na2O 和Na2O2④HCl 和NaOHA. ①②B. ①③C. ②③D. ②④4.下列物质中属于离子化合物的是A. CH3 CH3B. KOHC. CO2D. H2SO45.下列叙述中，正确的是（）A. 由共价键形成的物质一定是共价化合物B. 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键C. 分子中不一定存在化学键D. 共价化合物可能含离子键，离子化合物可能含共价键6.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是()A. 亚硫酸氢钠和硫酸氢钠分别溶解在水中B. 硝酸铵与硝酸分别受热变为气体C. 氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D. 碘与干冰分别受热变为气体7.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )A. NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2OB. Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3↑C. Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2OD. 2Na2O2 + 2H2O = NaOH + O2↑8.下列说法正确的是( )①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤双原子分子组成的物质中一定存在非极性共价键⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物A. ②③④B. ②④⑥C. ①③⑥D. ①③⑤9.下列各组物质中化学键的类型相同的是()A. HCl MgCl2 NH4ClB. H2O Na2O CO2C. CaCl2 NaOH H2OD. NH3 H2O CO210.根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是A. 溴蒸气被活性炭吸附B. 电解水C. HCl气体溶解于水D. 打雷放电时，O2变成O311.下列物质的电子式书写正确的是①Ca（OH）2②H2S ③ OH﹣④Al3+ Al3+⑤N2⑥CO2A. ①②③④B. ⑤⑥C. ②③⑤⑥⑦D. ①④12.下列说法正确的是（）A. 离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成B. 离子化合物只能存在离子键C. 盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键D. 共价化合物中不可能存在离子键13.氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，它与水反应有气体生成。
高中化学(新人教版)选择性必修二课后习题：共价键(课后习题)【含答案及解析】
第二章分子结构与性质第一节共价键第一课时共价键课后篇素养形成必备知识基础练1.下列关于共价键的说法正确的是()A.共价键只存在于共价化合物中B.只含有共价键的物质一定是共价化合物C.非金属元素的原子只能通过共价键形成共价分子D.离子化合物中既可能含有极性键也可能含有非极性键2.下列分子中,只有σ键没有π键的是()A.CH4B.N2C.CH2CH2D.CH≡CH3.关于乙醇分子的下列说法正确的是()A.一个分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含σ键D.一个分子中含有1个π键4.(双选)下列有关共价键的叙述不正确的是()A.某原子跟其他原子形成共价键时,其共价键数一定等于该元素原子的价层电子数B.水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和,故不能再结合其他粒子C.只由非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物D.所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等,一般最外层有几个未成对电子就能形成几个共价键,A项错误;H2O分子还可以结合H+形成H3O+,B项错误;只由非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物,如NH4Cl等铵盐,C项正确;不管是简单阴离子还是简单阳离子,核内质子数与核外电子数必定不相等,此差值就是离子所带的电荷数,D项正确。
5.下列变化中释放能量的是()A.1s22s22p63s11s22s22p6B.N≡N(g)N(g)+N(g)C.2p x22p y12p z12p x12p y12p z2D.2H(g)H—H(g)项变化中失去1个3s电子,需要吸收能量;B项变化中共价键断裂,需要吸收能量;由于2p x、2p y、2p z的能量相等,故C项变化中无能量变化;D项变化是形成共价键,该过程释放能量。
6.下列说法正确的是()A.Cl2是双原子分子,H2S是三原子分子,这是由共价键的方向性决定的B.H2O与H2S的空间结构相似,这是由共价键的饱和性决定的C.并非所有的共价键都有方向性D.两原子轨道发生重叠后,电子在两核间出现的概率减小轨道是球形对称,所以s-s σ键无方向性,其他所有的共价键都有方向性。
化学人教版必修2学案：课堂互动第一章第三节化学键第2课时共价键含解析
课堂互动三点剖析一、共价键1.理解共价键的概念要注意以下几点（1）共用电子对：共用电子对可以是两原子共同提供的，也可以是某原子单方面提供的；可以位于两原子中间，也可以产生偏向和偏离。
（2）共价键可以存在于单质分子之中，如H2分子中；但单质分子中不一定存在共价键，如He分子。
共价键还可以存在于化合物分子之中，如HCl中。
（3）共价化合物中一定有共价键，离子化合物中可能存在共价键（如NH4Cl中），也可能不存在共价键。
（4）酸不论强弱，分子中只存在共价键，不存在离子键。
2.非极性键和极性键（1）非极性键可能存在于单质分子中，也可能存在于化合物分子中。
（2）非极性键还可能存在于离子化合物中。
（3）同种元素原子间的共价键通常是非极性键。
（4）不同种元素原子间的共价键通常是极性键。
（5）吸引电子能力强的原子显负电性，吸引电子能力弱的原子显正电性。
二、化学键1.化学键是“原子”间的相互作用，这里所说的原子是广义上的原子，既包括中性原子，也包括带电原子或原子团（即离子）。
2.化学键是“相邻”原子间的相互作用。
物质内不相邻的原子间也有相互作用，它们之间的相互作用不是化学键。
3.化学键是原子间“强烈”的相互作用。
如果物质内相邻的两个原子间的作用很弱，如氦气中相邻的氦原子之间的作用，就不是化学键。
氦气中氦原子（或氦分子）之间的相互作用叫做范德瓦尔斯力（或分子间作用力）。
三、离子化合物与共价化合物比较四、用电子式表示共价分子的形成过程1.共用电子对在同种原子间时须居中排放，在不同种原子间时，其位置偏向非金属性强的原子。
2.共价化合物中，没有电子的得失，因此形成过程中不要出现弯箭头。
3.反应物要写原子，不要写分子。
反应物中相同的原子可以合并“同类项”表示。
4.生成物是分子而非离子，不要出现“［］”和离子符号，生成物中相同部分不可合并“同类项”表示。
各个击破【例1】关于共价键的说法正确的是( )A.金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键B.由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子C.离子化合物中不可能含有共价键D.共价键只能在不同种原子之间形成解析：活泼的金属与活泼的非金属相互化合时形成离子键，许多金属与非金属化合时，也能形成共价键，如（AlCl3）2分子中的Cl—Al键就是共价键，所以A项不正确，B项正确。
2017-2018学年高中化学人教版必修2学案：1.3.2共价键Word版缺答案
第三节化学键第二课时共价键学习目标1、理解共价键和共价化合物的观点，掌握共价键的形成过程和形成条件。
2、会书写常有共价分子的电子式、构造式，能娴熟地用电子式表示共价分子的形成过程。
3、会判断极性键和非极性键4、认识化学键的分类5、能从化学键的角度理解化学反响的实质。
新知预习知识点一：共价键1、观点：原子间．．2、成键三因素：成键微粒：，成键实质：，成键元素：。
3、分类：⑴极性键：元素的原子间形成的共价键，共用电子对“偏移”或“不偏移”）。
此中，吸引电子能力强的原子一方显⑵非极性键：元素的原子间形成的共价键，共用电子对“偏移”或“不偏移”）。
知识点二：共价化合物1、观点：以形成的化合物。
电性。
（填（填2、常有共价化合物⑴非金属氢化物：如⑵非金属氧化物：如⑶含氧酸：如⑷很少量盐：如等；等；等；等；⑸大部分有机物：如等。
3、离子化合物和共价化合物的差别：⑴成键微粒不一样：，⑵成键实质不一样（即微粒之间的作使劲不一样）：。
⑶导电性不一样：离子化合物在水溶液中或熔融状态下都能导电，共价化合物熔融状态不导电，溶于水有的能导电（如硫酸），有的不可以导电（如蔗糖）。
知识点三：共价键的表示方法电子式： Cl 2 CO OH —NH +2 4构造式： H2 N2 CO2 NH 3知识点四：用电子式表示共价分子的形成过程：2H ：HCl：2CO：知识点五：化学键1 、观点：使的作使劲。
2、分类：键化学键键键键金属键（此后学习）3、离子键与共价键的比较离子键共价键观点成键微粒微粒间作使劲举例4、化学反响的实质实质：。
[ 注意 ] 化学变化必定会损坏化学键，但损坏化学键不必定都发生了化学变化，物理变化也可能会损坏化学键，如NaCl 融化时会损坏离子键；HCl 溶解与水时也会损坏H— Cl 共价键。
[ 总结 ] 化学键和化合物关系的“三个必定”和“三个可能”⑴“三个必定” ：①离子化合物中必定含离子键②含离子键的必定是离子化合物③共价化合物中必定不含离子键⑵“三个可能” ：①离子化合物中可能含有共价键②金属和非金属形成的化合物可能是共价化合物③完整由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物。
人教版高中化学必修二1.3.2共价键.docx
高中化学学习材料唐玲出品第2课时共价键1.下列各组物质中,化学键类型完全相同的是( )A.HI和NaIB.H2S和CO2C.Cl2和CCl4D.F2和NaBr解析:A项,在HI中,由于H原子和I原子通过共用电子对形成共价键,且I原子吸引电子的能力比H原子强,共用电子对偏向I原子一方,因此H—I为极性共价键。
在NaI中,活泼金属Na与活泼非金属I2化合时,Na原子失去最外层电子变成Na+,I原子得到电子变成I-,Na+和I-通过静电作用形成离子键,即HI和NaI的化学键类型不相同。
B项,H2S和CO2可用下列电子式表示:H∶∶H,∶∶,即它们的化学键类型相同,都为极性共价键。
C项,由于Cl—Cl是非极性共价键,C—Cl是极性共价键,所以它们的化学键类型不完全相同。
D项,由于F—F是非极性共价键,Na+与Br-之间形成离子键,所以它们的化学键类型也不相同。
答案:B2.下列关于化学键的说法中,正确的是( )A.单质分子中一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.化合物分子里的化学键一定是极性键解析:A错,稀有气体的原子构成的单原子分子中不含共价键;B对,如铵盐是由非金属元素组成的离子化合物;C 错,例如H2O2、Na2O2等物质中O—O键均为非极性键;D错,如H2O2多原子分子中也含有非极性键。
答案:B3.下列说法正确的是( )A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C.由共价键形成的分子一定是共价化合物D.只有非金属原子间才能形成共价键解析:NaOH、NH4Cl中都含共价键,但二者是离子化合物,A错;Cl2、H2等由共价键形成,但都是单质,C错;AlCl3中Al—Cl为共价键,D错。
答案:B4.(2013·江苏扬州高一检测)由于地球引力的存在,人在地球上生活而不能自动脱离地球。
同理,原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用——化学键,由于有化学键才使得100多种元素构成了世界万物。
课时作业2：1.3.2 共价键
训练9共价键[基础过关]一、化学键的概念、判断及表示方法1．下列关于化学键的叙述，正确的一项是()A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．离子化合物中一定不存在共价键D．含有共价键的化合物一定是共价化合物2．下列关于化学键的叙述正确的是()A．任何物质里都含有化学键B．离子化合物中可能含有共价键C．共价化合物分子中可能含有离子键D．水分子中氢、氧原子间的化学键是非极性键3．下列说法正确的是()A．MgCl2的形成过程可表示为·B．H2O分子的结构式可表示为H—O—HC．NaOH是离子化合物，所以不含共价键D．Na2S的电子式为二、共价化合物和共价键4．下列物质中，属于共价化合物的是()A．NH4Cl B．HNO3C．NaCl D．I25．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项A B C D6.下列各组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是()A．NaOH、K2SO4、H2SO4B．HCl、Al2O3、MgCl2C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4D．MgO、Na2SO4、NH4HCO37．目前，科学界已合成一种“双重结构”的球形分子，即球形C60容纳在球形Si60中形成的分子，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。
关于这种“双重结构”的球形分子，下列叙述错误的是()A．一个“双重结构”的分子实际上是两个分子B．该分子原子间共以共价键相连接C．该物质是一种新的化合物D．该物质的相对分子质量为2 400三、分子间作用力和氢键8．关于氢键，下列说法不正确的是()A．HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键所致B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键C．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键9．下列事实与氢键有关的是()A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D．氨气在水中溶解度很大10．根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一事实，下列变化不属于化学变化的是()A．钠投入水中B．石墨在高温高压下转化为金刚石C．干冰汽化D．五氧化二磷吸水[能力提升]11．现有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是________。
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人教版高中化学必修2《1.3.2共价键及共价化合物》课堂学
习及答案
第2课时共价键及共价化合物
1.了解共价键的形成过程。
2.了解极性键和非极性键的区别。
3.掌握共价化合物电子式和结构式的书写方法。
4.了解化学键的定义以及哪些元素之间易形成共价键或离子键,能通过类比的方法认识离子键与共价键的区别。
本课时的内容概念性比较强,宜采用直接切入的方法让学生理解。
对有能力的学生,教师可以辅导其学习分子间作用力和氢键。
1.共价键的形成
(1)Cl2的形成
氯原子的电子式为①,最外层有7个电子,要达到8电子的稳定结构,需要获得②1个电子,所以氯原子间难发生电子得失;形成氯气分子时,两个氯原子各提供③1个电子,形成④共用电子对。
氯气的电子式为⑤。
像氯气分子这样,原子间通过⑥共用电子对所形成的相互作用,叫作共价键。
氯气分子中,两个氯原子吸引电子的能力相同,共用电子对不偏向任何一个原子,成键的原子因此⑦不显电性,这样的共价键叫作⑧非极性共价键,简称⑨非极性键。
(2)HCl的形成
在Cl与H形成HCl的过程中,氢原子中唯一1个电子与氯原子最外层的7个电子中的未成对电子形成共用电子对,从而使各原子最外层都达到最多容纳的电子数。
HCl的电子式为⑩,氯化氢分子中,氯原子与氢原子吸引共用电子对的能力不同,共用电子对偏向氯原子一方,该原子相对显负电性,这样的共价键叫作极性共价键,简称极性键。
2.电子式与结构式
(1)用电子式表示共价键时,共用电子对写在两成键原子中间,每个原子最外层电子都要标出,因为没有电子的得失,所以表示共价键的电子式不用标“[]”和正、负电荷数。
写出下列化合物的电子式:
H2O:H NH3:H
CCl4:
(2)在化学中,常用一根短线“—”表示一对共用电子,其他电子不用表示,称之为结构式。
如氯气分子的结构式可以表示为“Cl—Cl”。
请写出下列化合物的结构式:
H2O:NH3:
CCl4:
3.共价键
(1)定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键微粒:原子。
(3)成键条件:同种或不同种非金属元素的原子之间。
4.化学键及化学反应的实质
(1)离子键使离子结合形成离子化合物;共价键使原子结合形成共价化合物或单质,人们把这种以离子相结合或原子相结合的作用力统称为化学键。
(2)化学反应的过程,其实质就是反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成过程。
1.共价键形成时有没有电子得失?
【答案】没有。
只有电子的共用,形成共用电子对。
2.所有物质中都含有化学键吗?
【答案】不是。
如稀有气体等单原子分子中不存在化学键。
探究:共价键的表示
现有下列物质:CO2、N2、CaCl2、NH4Cl、NaOH、H2O2、Na2O2。
(1)属于共价化合物的有,含有非极性键的离子化合物是。
(2)已知N2、CO2的结构式分别为、,则N2、CO2的电子式分别为、。
(3)分别写出NaOH、H2O2、Na2O2的电子式:
NaOH: ,H2O2: ,Na2O2: 。
【答案】(1)CO2、H2O2;Na2O2
(2N︙︙
(3)Na+H]-;H;Na+]2-Na+
1.含有共价键的化合物一定是共价化合物吗?
【答案】不一定;如氢氧化钠中既含有离子键又含有共价键,但氢氧化钠属于离子化合物。
2.非极性键一定只能存在于单质分子中吗?请举例说明。
【答案】不一定;如Na2O2、H2O2等化合物中也存在非极性键。
一、稳定结构
1.分子中若含氢元素,则氢原子满足的是2电子稳定结构。
2.判断8电子结构的方法:
原子最外层电子数+共用电子对数=8,例如HCl中氯原子最外层有7个电子,共用电子对数是1,则氯原子能满足8电子结构。
二、离子键与共价键的区别
键型离子键共价键
成键微粒阴阳离子原子
成键方式通过得失电子达到
稳定结构
通过形成共用电子对达到稳定结构
形成条件活泼金属元素与活
泼非金属元素化合
同种或不同种非金属元素之间化合
电子式书写①带电荷;②阳离
子直接用离子符号
表示;③阴离子最
外层8电子(或2电
子)用[]括起来
①无电荷及中括号;②每个原子通过共用电子对均达到8电子(或2电子)稳
定结构
存在离子化合物中绝大多数非金属单质、共价化合物或某些离子化合物中
三、注意四个“不是”
1.不是所有物质中都含有化学键。
如稀有气体中不含化学键。
2.不是只要含有共价键的化合物就一定是共价化合物。
如氢氧化钠中含有共价键,但属于
离子化合物。
3.不是所有离子化合物都含有金属元素。
如氯化铵中不含金属元素,但属于离子化合物。
4.不是只要含有金属元素的化合物就一定是离子化合物。
如氯化铝属于共价化合物。
1.下列电子式中错误
．．的是( )。
A.H
B.
C.Na+
D.Na+H]-
【答案】A
2.下列说法中不正确
．．．的是( )。
A.液态氢氧化钠是电解质
B.离子化合物中可能含有共价键
C.共价化合物中不可能含有离子键
D.双原子分子构成的物质中一定含非极性键
【解析】由同种元素组成的双原子分子构成的物质中一定含非极性键,由不同种元素组成的双原子分子构成的物质中一定含极性键。
【答案】D
3.下列分子的结构中,原子的最外层电子不能
．．满足8电子稳定结构的是( )。
A.BF3
l4
C.CO2
D.PCl3
【答案】A
4.现有下列物质:①CO2②KCl③CaBr2④O2⑤NH4Cl
⑥Ca(OH)2⑦N2⑧HBr⑨NH3⑩Na2O2。
其中:
(1)只有非极性键的是(填序号,下同)。
(2)只有极性键的是。
(3)只有离子键的是。
(4)既有离子键,又有非极性键的是。
(5)既有离子键,又有极性键的是。
(6)属于离子化合物的是。
(7)属于共价化合物的是。
【答案】(1)④⑦
(2)①⑧⑨
(3)②③
(4)⑩
(5)⑤⑥
(6)②③⑤⑥⑩
(7)①⑧⑨。