苏教版化学必修1学案：专题1 第二单元 第一课时 物质的分离与提纯含解析

第二单元| 研究物质的实验方法

第一课时物质的分离与提纯

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1．初步学会蒸馏和分馏、萃取和分液、过滤、结晶、重结晶等分离物质的实验技能，能够独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。

2．初步了解根据混合物的性质选择不同的分离方法，对物质进行分离和提纯。,

1．过滤操作中要注意“一贴、二低、三靠”。

2．除去KNO3中的KCl杂质，利用KNO3的溶解度受温度影响较大，而KCl 溶解度受温度影响变化不大的性质。

3．可用CCl4萃取出溴水中的Br2，原理是：CCl4与水互不相溶，且Br2在CCl4 中的溶解度远大于其在水中的溶解度。

4．蒸馏操作要注意：

①温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处；

②冷凝水的流向为自下而上；

③沸石的作用是防暴沸。

过滤与结晶

1．混合物的分离方法

(1)分离依据：混合物的分离是依据混合物中各组分性质的差异进行的。

(2)常见分离方法：常见的混合物分离方法有过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等。

2．过滤

(1)适用范围：两种物质的混合物，一种组分可溶于水，另一种组分难溶于水，可采用加水溶解，然后过滤的方法分离。

(2)过滤操作要点：一贴、二低、三靠。

(3)实验装置：写出下图中仪器名称：

3．结晶

(1)适用范围

若固体混合物中的两种组分都可溶于水，溶解度随温度变化有较大差异，可利用溶解、结晶的方法分离。

(2)两种结晶方法

①蒸发结晶：即蒸发溶剂，使溶质析出。如海水“晒盐”。

②降温结晶：先蒸发浓缩，形成较高温度下的饱和溶液，再冷却，即有晶体析出。如硝酸钾的结晶提纯法。

(3)蒸发结晶实验装置：写出下图中仪器名称：

1．下列操作中不正确的是()

A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触

B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁

C．制作过滤器时，滤纸边缘应低于漏斗口

D．过滤时，将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘

解析：选D玻璃棒下端放在三层滤纸处，目的是防止玻璃棒捅破滤纸，A项正确；漏斗下端紧靠烧杯内壁，其目的是防止液体溅出，B项正确；滤纸边缘低于漏斗边缘，并用水润湿，且不留气泡，液面要低于滤纸边缘的目的是防止液体从漏斗与滤纸之间流下，否则达不到过滤的目的，C项正确，D项错误。

2．蒸发时，下列操作正确的是()

A．使蒸发皿盛满滤液，用小火加热

B．等到蒸发皿中出现较多固体时停止加热

C．待溶液蒸干后，再停止加热

D．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热

解析：选B蒸发皿中所盛液体是不能超过其容积的2

3，A项错误；当蒸发皿中有较多

固体析出时，可利用余热将溶液蒸干，从而避免了固体飞溅，B正确，C错误；蒸发皿可直接加热，不必垫石棉网，D错误。

萃取和分液

1．萃取

(1)依据：利用物质在互不相溶的两种溶剂中的溶解度不同。

(2)概念：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的分离方法。

(3)萃取剂：萃取时，在液态混合物中加入的溶剂。

(4)实例：CCl4和水互不相溶，而且溴在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度，CCl4可以把溴从溴水中提取出来，CCl4为萃取剂。

2．分液

(1)概念：将互不相溶的液体分离。

(2)萃取和分液的主要仪器：分液漏斗。

(3)实验装置

[特别提醒]

(1)常用萃取剂有苯和CCl4。

(2)用CCl4萃取溴水中的溴时，上层为水层，下层为CCl4层，而用苯萃取溴水中的溴时，上层为苯层，下层为水层。

1．从碘水中提取碘的实验中，可以用酒精代替CCl4作萃取剂吗？

提示：不可以。尽管碘在水中和酒精中的溶解度有较大差异，但酒精与水互溶，不分层，故不能用酒精作萃取剂。

2．用苯萃取溴水中的溴时，充分振荡后，再如何操作？

提示：充分振荡后，应将分液漏斗放置在铁架台上，静置分层，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

1．萃取实验的操作步骤

[记忆口诀]

萃取剂互不溶，溶解程度大不同；

充分振荡再静置，下放上倒记分明。

2．萃取、分液的操作注意事项

(1)萃取剂和原溶剂互不相溶。

(2)萃取剂和溶质不发生反应。

(3)溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)分液漏斗在使用前要检查是否漏水()

(2)分液时，下层液体先从分液漏斗的下端放出，上层液体从上口倒出()

(3)利用分液法，可以分开水和花生油的混合物()

(4)用汽油萃取碘水中的碘，静止分层后，含碘的汽油层在下层()

答案：(1)√(2)√(3)√(4)×

2．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是()

A．上层液体经漏斗下口放出

B ．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离

C ．分离液体时，分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞

D ．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出

解析：选C 为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出；分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上；分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等，漏斗内的液体自然流下；振荡后由于溶液体积要发生变化，需旋开活塞放气。

蒸馏

1．概念：将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程。 2．适用范围：蒸馏可分离沸点相差较大的液体混合物，也可以除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质。

3．蒸馏的装置及主要仪器 写出下图中仪器名称

4．粗盐(含MgCl 2及泥沙)的提纯 (1)提纯流程：粗盐――→加水

溶解

――→

过量NaOH 溶液

Mg(OH)2↓

――→过滤

滤液――→盐酸

NaCl 溶液――→加热蒸发

NaCl 晶体滤渣[Mg(OH)2、泥沙] (2)涉及反应的化学方程式为MgCl 2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl ，NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O 。

1．(1)实验室制取蒸馏水的装置与常用蒸馏装置相比，少了温度计。是什么原因呢？ (2)为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？

提示：(1)温度计的作用是控温和显示加热范围。因为制蒸馏水是除去溶解在水中的难挥发性杂质，蒸馏出水，水的沸点恒定为100 ℃，故不需要温度计。

(2)冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反，是为了使馏出物充分冷却。 2．蒸馏实验中，为什么要使用温度计？应如何放置温度计？