化学方程式分类汇总
化学方程式大全
化学方程式大全化学方程式可以说是在学习化学的过程中不可避免的一环，因此掌握化学方程式的情况对于深入学习化学有很大的帮助。
这篇文章将分别介绍酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、凝固反应等不同的反应类型及其相应的化学方程式。
一、酸碱反应1、酸和碱可以中和生成盐和水酸 + 碱→ 盐 + 水例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O2、酸与碱物质会生成相应的盐酸 + 碱→ 相应盐 + 水例如：HNO3 + KOH → KNO3 + H2O3、酸氧化金属，产生相应的盐与氢气酸 + 金属→ 相应盐 + 氢气例如：2HCl + Mg → MgCl2 + H24、碱氧化非金属，产生相应的盐与水碱 + 非金属→ 相应盐 + 水例如：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O二、氧化还原反应1、单质和氧气反应生成氧化物元素 + 氧气→ 氧化物例如：Mg + O2 → MgO2、金属还原非金属含氧化合物生成相应的氧化物和金属氧化物金属 + 非金属氧化物→ 相应氧化物 + 金属氧化物例如：M g + Fe2O3 → MgO + Fe3、非金属元素被金属离子还原金属离子 + 非金属→ 相关金属 + 非金属离子例如：Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+三、置换反应1、金属拆开化合物中的其他金属金属1 + 化合物2 → 金属2 + 化合物1例如：Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO42、氧化物的部分材料相互置换非金属1氧化物 + 非金属2 → 非金属2氧化物 + 非金属1例如：CO + 2H2 → CH4 + H2O四、凝固反应1、离子相互聚合生成盐阳离子1 + 阴离子2 → 盐1-2例如：Na+ + Cl- → NaCl2、离子交换生成不同的盐阳离子1 + 阴离子2成为阳离子2 + 阴离子1例如：NaNO3 + AgCl → NaCl + AgNO3以上就是常见的化学方程式大全，通过大量的实践和学习，我们可以更好地理解。
初中化学方程式反应类型分类总结
初中化学⽅程式反应类型分类总结化学⽅程式反应类型分类汇总⼀．化合反应1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO 2．铁丝燃烧及⽣锈：3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ； 3．铜丝加热及⽣锈： 2Cu + O 2 === 2CuO ； 4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3 5．氢⽓燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O6．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧）7．硫的燃烧：S + O 2 === SO 2 8．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 59．⼆氧化碳被碳还原：C + CO 2 === 2CO 11．⽣⽯灰溶于⽔：CaO + H 2O == Ca(OH)212．⼆氧化碳溶于⽔：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 13．⼆氧化硫溶于⽔：SO 2 + H 2O == H 2SO 3 15．三氧化硫溶于⽔：SO 3 + H 2O == H 2SO 4 ⼆．分解反应1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu 2(OH)2CO 32CuO + H 2O + CO 2↑ 3．加热⾼锰酸钾制氧⽓：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑4．⼆氧化锰催化双氧⽔制氧⽓：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑5．电解⽔：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 6．碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O 7．碳酸钙⾼温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO2↑三．置换反应1 氢⽓还原⾦属氧化物：Fe 2O 3 + 3H2 2Fe + 3H 2O ；Fe 3O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2O ； CuO + H 2 Cu + H 2O 2．碳粉还原⾦属氧化物：2Fe 2O3 + 3C 4Fe + 3CO 2↑；Fe 3O4 + 2C 3Fe + 2CO 2↑； 2CuO + C 2Cu + CO 2↑4．铝与盐酸、硫酸反应制氢⽓：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑；2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 5．镁与盐酸、硫酸反应制氢⽓：Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑；Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑ 6．铁与盐酸、硫酸反应制氢⽓：Fe +2HCl == FeCl 2 + H 2↑；Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑ 7．锌与盐酸、硫酸反应制氢⽓：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ 8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu 9．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag11．⾦属镁与⼆氧化碳反应：2Mg + CO 2 2MgO + C四．复分解反应：1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H 2O ；Cu(OH)2 + H 2SO 4 == CuSO 4 + 2H 2O H 2SO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ 2H 2O ；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 +2H 2O 2．⾦属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O ；CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O MgO + 2HCl == MgCl 2 + H 2O ；Al 2O 3 + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2O 3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O ；Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ CO 2↑+ H 2O K 2CO 3 + H 2SO 4 == K 2SO 4 + CO 2↑+ H 2O△点燃点燃△点燃点燃点燃点燃点燃⾼温△ === △ === △ === MnO 2=== 通电 === ⾼温 === ⾼温 === ⾼温 === ⾼温 ===⾼温 === ⾼温 === ⾼温 === ⾼温 ===MnO 2△MnO 2△△⾼温通电△⾼温4．盐溶液与碱溶液反应：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2NaOH ；CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 CuSO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ Cu(OH)2↓5．Ag +与Cl -反应：HCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ HNO 3；NaCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ NaNO 3 6．Ba 2+与SO 42-反应：BaCl 2 + CuSO 4 == BaSO 4↓+ CuCl 2；H 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓+ 2HCl 7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na 2CO 3 + CaCl 2 == CaCO 3↓+ 2NaCl 8．铵盐与碱反应产⽣氨⽓：NH 4NO 3 + NaOH == NaNO 3 + NH 3↑+ H 2O (NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 == CaSO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2O 五．其他反应类型：1．⼀氧化碳还原⾦属氧化物：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2；Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2； CuO + CO Cu + CO 22．⾮⾦属氧化物与碱溶液反应：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O ；CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2OSO 2 +2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O3．有机物燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O ；C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2OC 6H 12O 6 + 6O 2 6CO 2 + 6H 2O4．绿⾊植物光合作⽤：6CO 2 + 6H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2四、反应条件框图题中要求推断某物质的化学式的时候，会有⼀些化学反应框图，⼤多都会有反应条件作为信息，学⽣们可以根据这些反应条件，做出正确的推断如： 1、有催化剂的反应过氧化氢制取氧⽓2H 202 ==== 2H 2O + O 2↑氯酸钾制取氧⽓ 2KClO 3 ==== 2KCl + 3O 2↑2、受热⼀变三的反应加热⾼锰酸钾 2KMnO 4 ====K2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑加热碱式碳酸铜 Cu 2(OH)2CO 3 === 2CuO + H 2O + CO 2↑3、⾼温⼀变⼆的反应⾼温煅烧⽯灰⽯ CaCO 3 ==== CaO + CO 2↑4、通电⼀变⼆的反应电解⽔ 2H 20 ==== 2H 2 + O 2↑5、⾮氧化反应的化合反应⼆氧化碳与碳反应 CO 2 + C === 2CO ⼆氧化碳与⽔反应 CO 2 + H 2O === H 2CO 3 ⼆氧化硫与⽔反应 SO 2 + H 2O === H 2SO 3 氧化钙与⽔反应 CaO + H 2O === Ca(OH)26、置换反应置换反应分为⾼温下的置换反应和常温下的置换反应,①⾼温下的置换反应⼀般为⽊炭(或氢⽓)还原氧化铜(或氧化铁等其它⾦属氧化物) C + 2CuO === 2Cu+ CO 2↑等②常温下的置换反应包括活泼⾦属与酸置换出氢⽓⼀类反应例如：Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑等，③还有活泼⾦属与盐溶液反应置换出不活泼⾦属的⼀类反应⾼温 === ⾼温=== ⾼温 === 点燃 === 点燃 === 点燃 === 光照=== 叶绿素⾼温例如：Cu + 2AgNO 3 === 2Ag + Cu(NO 3)2等 7、其它反应除了以上类别的反应之外初中化学中还有⼀些有⽣产和⽣活实际⽤途的反应我们也必须掌握如:⼯业炼铁 3CO + Fe 2O 3 === 2Fe + 3CO 2除铁锈：Fe 2O 3 + 6HCl== 2Fe Cl 3 + 3H 2O 湿法制铜 Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu氢氧化铝除胃酸过多 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O 氢氧化钠在空⽓中变质 2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O泡沫灭⽕器的原理 NaHCO 3 + HCl == NaCl + H 2O + CO 2↑等以上是关于初中化学中解答框图题的⼀些总结,不够详细，希望同学们认真解读、思考后能有所收获，继续坚持总结化学知识点。
化学方程式大全
化学方程式大全化学方程式是化学反应过程中物质的转化和生成所表达的符号式。
它是化学反应的核心，通过化学方程式可以清晰地描述反应物和生成物之间的关系，是化学实验和生产中必不可少的工具。
在这篇文档中，我们将为您提供一些常见的化学方程式，希望能够对您的学习和工作有所帮助。
1. 氧化还原反应。
氧化还原反应是化学反应的一种重要类型，它涉及到电子的转移。
下面是一些常见的氧化还原反应方程式：2H₂ + O₂→ 2H₂O。
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂。
Cu + 2AgNO₃→ Cu(NO₃)₂ + 2Ag。
2. 酸碱中和反应。
酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下混合后，生成盐和水的反应。
以下是一些典型的酸碱中和反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H₂O。
H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O。
3. 沉淀反应。
沉淀反应是指两种溶液混合后，生成的产物中有一种是不溶于溶液的沉淀物。
以下是一些常见的沉淀反应方程式：2AgNO₃ + BaCl₂→ 2AgCl↓ + Ba(NO₃)₂。
Na₂CO₃ + CaCl₂→ CaCO₃↓ + 2NaCl。
4. 燃烧反应。
燃烧反应是指物质与氧气发生剧烈的氧化反应，通常伴随着火焰和热能的释放。
以下是一些常见的燃烧反应方程式：C₃H₈ + 5O₂→ 3CO₂ + 4H₂O。
2Mg + O₂→ 2MgO。
5. 合成反应。
合成反应是指两种或两种以上的物质结合成一种新的物质。
以下是一些常见的合成反应方程式：2H₂ + O₂→ 2H₂O。
2Na + Cl₂→ 2NaCl。
6. 分解反应。
分解反应是指一种物质在适当的条件下分解成两种或两种以上的物质。
以下是一些常见的分解反应方程式：2HgO → 2Hg + O₂。
2KClO₃→ 2KCl + 3O₂。
以上是一些常见的化学方程式，它们涵盖了氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀反应、燃烧反应、合成反应和分解反应等多种类型。
初中化学方程式分类总结
初中化学方程式分类总结化学方程式是描述化学反应过程的工具，可以方便地表达反应物、生成物的种类和数量。
根据反应类型和反应性质的不同，化学方程式可以分为合成反应、分解反应、置换反应、双替换反应、酸碱中和反应、氧化还原反应等。
下面对这些化学方程式分类进行总结。
1.合成反应：合成反应是指两个或多个反应物组合生成一个产物的反应。
合成反应可以分为直接合成反应和间接合成反应。
直接合成反应的方程式通常形如：A+B→AB间接合成反应的方程式通常形如：A+X→AXB+X→BXAB+Y→ABY2.分解反应：分解反应是指一个化合物分解为两个或多个产物的反应。
分解反应可以分为热分解反应和电解反应。
热分解反应的方程式通常形如：AB→A+B电解反应的方程式通常形如：AB→A+B（电解质）3.置换反应：置换反应是指在反应过程中，一个元素或它们的化合物被其他元素或它们的化合物所取代的反应。
置换反应可以分为单置换反应和双置换反应。
单置换反应的方程式通常形如：A+BC→AC+B双置换反应的方程式通常形如：AB+CD→AD+CB4.双替换反应：双替换反应是指两个化合物中的阳离子和阴离子交换位置的反应。
双替换反应的方程式通常形如：AB+CD→AD+CB5.酸碱中和反应：酸碱中和反应是酸和碱反应得到盐和水的反应。
酸碱中和反应的方程式通常形如：酸+碱→盐+水6.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质的电荷转移过程，包括氧化和还原两个部分。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化还原反应可以分为氧化反应和还原反应。
氧化反应的方程式通常形如：A+O2→AO还原反应的方程式通常形如：AO→A+O2除了以上几种基本的分类，还有一些特殊的化学反应类型，例如水解反应、聚合反应、光合作用等。
化学方程式的分类有助于我们理解化学反应的基本过程和反应机理，对于化学实验、工业生产和环境保护等都有重要的应用。
不同类型的化学反应具有不同的特点和应用，我们可以根据特定的实验需求和技术要求选择适合的化学反应类型。
化学方程式及化学表达式
1、磷+氧气→点燃→五氧化二磷【P+O2→△→P2O5】（4P+5O2=△=2P2O5）2、碳+氧气→点燃→二氧化碳【C+ O2→△→CO2】（C+ O2=△=CO2）3、硫+氧气→点燃→二氧化硫【S+ O2→△→SO2】（S+O2=△=SO2）4、铁+氧气→点燃→四氧化三铁【Fe+O2→△→Fe3O4】(3Fe+2O2=△=Fe3O4)5、过氧化氢→二氧化锰→水+氧气【H2O2→MnO2→2 H2O+ O2】（2H2O2=MnO2=2 H2O+ O2↑）6、氯酸钾→二氧化锰∕加热→氯化钾+氧气【KClO3→MnO2∕△→KCl+ O2 】（2KClO3=MnO2∕△=2KCl+ 3O2↑）7、高锰酸钾→加热→锰酸钾+二氧化锰+氧气【KMnO4→△→K2MnO4+MnO2+ O2】（2KMnO4→△→K2MnO4+MnO2+ O2↑）8、水→通电→氢气+氧气【H2O→通电→H2 +O2】（2H2O=通电=2H2↑+O2↑）9、氢气+氯气→点燃→氯化氢【H2+Cl2→△→HCl】（H2+Cl2=△=2HCl）10、氧化汞→加热→汞+氧气【HgO→△→Hg+ O2】（2HgO=△=2Hg+ O2↑）11、氢气+氧气→点燃→水【H2 +O2→△→H2O】（H2 +O2=△=2H2O）12、铁+硫酸铜→→铜+硫酸亚铁【Fe+CuSO4→→Cu+FeSO4】（Fe+CuSO4==Cu+FeSO4）13、碳酸钠+盐酸→→氯化钠+二氧化碳+水【Na2CO3+HCl→→NaCl+CO2+H2O】（Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O）14、镁+氧气→点燃→氧化镁【Mg+ O2→△→MgO】（2Mg+ O2=△=2MgO）15、氧化铜+氢气→加热→铜+水【CuO+H2→△→Cu+ H2O】（CuO+H2=△=Cu+ H2O）16、碳酸钙→高温→氧化钙+二氧化碳【CaCO3→高温→CaO+CO2】（CaCO3＝高温＝CaO+CO2↑）17、铝+氧气→点燃→氧化铝【Al+O2→△→Al2O3】(4Al+3O2=△=2Al2O3)18、石蜡+氧气→点燃→二氧化碳+水【C2H4+ O2→△→CO2+H2O】（C2H4+3O2=△=2CO2+2H2O）19、氢氧化钠+硫酸铜→→氢氧化铜+硫酸钠【NaOH+CuSO4→→Cu（OH）2↓+Na2SO4】（2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4）20、氧化铁+氢气→高温→铁+水【Fe2O3+H2→高温→Fe+H2O】（Fe2O3+3H2＝高温＝2Fe+3H2O）21、氧化铁+一氧化碳→高温→铁+二氧化碳【Fe2O3+CO→高温→Fe+CO2】（Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2）22、甲烷+氧气→点燃→二氧化碳+水【CH4+O2→△→CO2+H2O】（CH4+2O2=△=CO2+2H2O）23、锌+硫酸→→硫酸锌+氢气【Zn+H2SO4→→ZnSO4+H2】（Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑）24、锌+盐酸→→氢气+氯化锌【Zn+HCl→→H2+ZnCl2】（Zn+2HCl==H2↑+ZnCl2）25、碳+氧气→点燃→一氧化碳【C+ O2→△→CO】（2C+ O2=△=2CO）26、氧化铜+碳→高温→铜+二氧化碳【CuO+C→高温→Cu+CO2】（2CuO+C→高温→2Cu+CO2↑）27、氧化铁+碳→高温→铁+二氧化碳【CuO+C→高温→Cu+CO2】（CuO+C高温Cu+CO2）28、碳酸钙+盐酸→→氯化钙+碳酸【CaCO3+HCl→→CaCl2+H2CO3】（CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3）29、碳酸→→二氧化碳+水【H2CO3→→CO2+H2O】（H2CO3==CO2↑+H2O）30、{碳酸钙+盐酸→→氯化钙+二氧化碳+水【CaCO3+HCl→→CaCl2+CO2+H2O】（CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O）}31、二氧化碳+水→→碳酸【CO2+H2O→→H2CO3】（CO2+H2O==H2CO3）32、二氧化碳+氢氧化钙→→碳酸钙+水【CO2+Ca（OH）2→→CaCO3+H2O】（CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O）33、一氧化碳+氧气→点燃→二氧化碳【CO+O2→△→CO2】（CO+O2=△=CO2）34、氧化铜+一氧化碳→加热→铜+二氧化碳【CuO+CO→△→Cu+CO2】（CuO+CO=△=Cu+CO2）35、乙醇+氧气→点燃→二氧化碳+水【C2H5OH+O2→△→CO2+H2O】（C2H5OH+3O2=△=2CO2+3H2O）。
初中化学方程式分类汇总
初中化学方程式分类汇总一﹑化合反应1．单质的燃烧：（1）镁带在空气中燃烧（照明弹）化学方程式：2Mg + O2点燃 2MgO实验现象：剧烈燃烧，放出热量，发出耀眼白光，产生白烟，生成白色固体。
（2）细铁丝在氧气中燃烧化学方程式：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4实验现象：细铁丝在纯净的氧气中剧烈的燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
（3）硫粉分别在空气中，氧气中燃烧化学方程式：S + O2点燃 SO2实验现象：硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中剧烈燃烧发出明亮的篮紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
（4）红磷在氧气中燃烧（烟幕弹）化学方程式：4P + 5O2点燃 2P2O5实验现象：红磷在氧气中剧烈燃烧，发光放热，产生大量白烟。
（5）木炭在充足的氧气中燃烧化学方程式：C + O2点燃 CO2实验现象：剧烈燃烧，放出热量，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
木炭在不充足的氧气中燃烧化学方程式：2C + O2点燃 2CO（6）纯净的氢气在空气中燃烧化学方程式：2H2 + O2点燃2H2O实验现象：纯净的氢气在空气中安静的燃烧发出淡蓝色的火焰，放出热量，在火焰的上方罩一干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现。
2．有毒气体的燃烧（尾气处理）：（7）一氧化碳燃烧化学方程式：2CO + O2点燃 2CO2实验现象：燃烧放出热量，发出蓝色火焰同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
3．酸性氧化物与水的反应(CO2﹑SO2﹑SO3等)：（8）二氧化碳溶于水化学方程式：CO2 + H2O H2CO3（9）二氧化硫溶于水化学方程式：SO2 + H2O H2SO3（10）三氧化硫溶于水化学方程式：SO3 + H2O H2SO44．碱性氧化物与水的反应（Na2O﹑K2O﹑CaO﹑BaO等）：（11）氧化钠溶于水化学方程式： Na 2O + H 2O2NaOH （12）氧化钙溶于水化学方程式： CaO + H 2O Ca(OH)2实验现象：白色固体逐渐溶解，同时放出大量的热5．二氧化碳气体通入炽热的炭层：（13）化学方程式：CO 2 + C 高温 2CO6．无水硫酸铜检验水的存在：（14）化学方程式：CuSO 4 + 5H 2CuSO 4·5H 20实验现象：白色固体逐渐变成蓝色晶体二﹑分解反应：1．碱式碳酸铜（铜绿）受热分解：（15）化学方程式：Cu 2(OH)2CO 32O + CO 2 ↑实验现象：绿色粉末逐渐变黑，试管壁有水珠出现，澄清石灰水逐渐变浑浊。
化学方程式归纳总结
化学方程式归纳总结（红色为重点）：一、化合反应：两种或两种以上物质反应生成另一种物质。
（主要是金属、非金属单质与氧气反应生成氧化物；其次是CO 燃烧；C 和CO 2反应；CO 2、CaO 和水反应）1. 镁在空气中燃烧2Mg + O 2 ===== 2MgO2. 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 43. 铜在空气中受热2Cu + O 2===== 2CuO4. 铝在空气中被氧化4Al + 3O 2 ==== 2Al 2O 35. 氢气中空气中燃烧2H 2 + O 2 ===== 2H 2O6. 红磷在空气中燃烧4P + 5O 2 ===== 2P 2O 57. 碳的充分燃烧 C + O 2 ====== CO 2 8. 碳的不充分燃烧 2C + O 2=====2CO9. 一氧化碳的燃烧2CO + O 2 ===== 2CO 2 10. 焦炭还原二氧化碳 C+CO 2=====2CO10. 硫粉在空气中燃烧 S + O 2===== SO 2 11．二氧化碳溶解于水：CO 2 + H 2O === H 2CO 312．生石灰溶于水：CaO + H 2O === Ca(OH)2 （反应放热）二、分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质。
1. 水在直流电的作用下分解：2H 2O ====== 2H 2↑+ O 2 ↑2. 利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气 2 H 2O 2 ==== 2H 2O+ O 2 ↑3. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 ===== K 2MnO4 + MnO 2 + O2↑4. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3=== H 2O + CO 2↑5. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 ====== CaO + CO 2↑三、置换反应：有一种单质与另一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。
（主要为：还原剂还原金属氧化物；金属与酸溶液反应；金属与盐溶液反应）1. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO ===== Cu + H 2O2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO ==== 2Cu + CO 2↑3. 碳还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 ===== 4Fe + 3CO 2↑4. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4 ==== 3Fe + 2CO 2↑5. 锌和稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑ (制氢气)6. 铁和稀硫酸反应：Fe + H 2SO 4 === FeSO 4 + H 2↑7. 镁和稀硫酸反应：Mg + H 2SO 4 === MgSO 4 + H 2↑8. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4 === Al 2(SO 43 + 3H 2↑9. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑10. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑11. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2↑12. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H 2↑13. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu14. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 === ZnSO 4 + Cu15. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 === Cu(NO 3)2 +其他反应类型：1．大理石与稀盐酸：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑2.甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 ==== CO 2 + 2H 2O3. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO ===== Cu + CO 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3 ===== 2Fe + 3CO 25. 澄清石灰水检验二氧化碳：Ca(OH)2 + CO 2 == CaCO 3 ↓+ H 2O金属之最：1．地壳中含量最多的金属元素——铝（Al ）2．人体中含量最高的金属元素——钙（Ca ）3．目前世界年产量最高的金属——铁（Fe ）4．导电、导热性最好的金属——银（Ag ）5．熔点最高的金属——钨（W ）6．熔点最低的金属——汞（Hg ） 点燃 点燃 点燃 △ 点燃 点燃 点燃 高温 △ 点燃 点燃 MnO2 高温 通电 高温 高温 高温 △ 点燃 高温 高温。
初中化学方程式分类总结
1把我记得牢 保你考得好一、化合反应C+O 2点燃CO 2 2C+O 2点燃2CO S+O 2点燃SO 2 3Fe + 2O 2 点燃Fe 3O 44P+5O 2点燃2P 2O 5 2Mg+O 2点燃2MgO 2CO+O 2点燃2CO 2 2H 2 +O 2点燃2H 2OCO 2 +H 2O==H 2CO 3 CaO+H 2O ==Ca(OH)2 4Al + 3O 2 ==2Al 2O 3 二、分解反应：2KClO 3 MnO 22KCl + 3O 2↑ 2KMnO 4 △K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2H 2O 2 MnO22H 2O +O 2↑2H 2O 通电 2H 2 ↑+ O 2↑ H 2CO 3===H 2O+CO 2↑ CaCO 3 高温CaO+CO 2 ↑ 三、置换反应①活泼金属与酸（溶液）Zn+H 2SO 4 = ZnSO 4+H 2↑ Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 +H 2↑ Mg + HCl== MgCl 2+ H 2↑ Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ Fe+H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑ 2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3 +3H 2↑ 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ ②强金属与弱金属的盐溶液Fe+CuSO 4==Cu+FeSO 4 Cu+2AgNO 3==2Ag+Cu(NO 3)2 2Al+3CuSO 4==3Cu+Al 2(SO 4)3 ③气体与固体间的置换H 2 + CuO △Cu + H 2O 3H 2 + Fe 2O 3高温2Fe + 3H 2O C +H 2O （气）高温CO +H 2④固体与固体间的置换 C+2CuO高温2Cu+CO 2↑ 3C+2Fe 2O 高温4Fe+3CO 2↑四、复分解反应条件一：有气体产生（一般是CO 2）CaCO 3 + 2HCl== CaCl 2+ H 2O + CO 2 ↑ Na 2CO 3 +2HCl==2NaCl+H 2O + CO 2 ↑ NaHCO 3 + HCl ==NaCl + H 2O + CO 2 ↑ K 2CO 3 + 2HCl==2KCl+ H 2O + CO 2 ↑ 条件二：有水生成HCl + NaOH ==NaCl + H 2O H 2SO 4 + 2NaOH==Na 2SO 4 + 2H 2O Ca(OH)2 + H 2SO 4==CaSO 4 + 2H 2O Ca(OH)2 + 2HCl== CaCl 2 + 2H 2O H 2SO 4 + CuO ==CuSO 4 + 2H 2O Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 ==Fe 2（SO 4）3 + 3H 2O Fe 2O 3 + 6HCl==2FeCl 3 + 3H 2O 条件三：有沉淀生成2NaOH + CuSO 4=== Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 Na 2CO 3 + Ca(OH)2 === CaCO 3 ↓+ 2NaOH 五、其他（不属于任何四大反应类型的反应）：CO 2 + Ca(OH)2== CaCO 3↓+ H 2O SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3 + H 2O CO 2 + 2NaOH ==Na 2CO 3 + H 2O CO + CuO △Cu + CO 2 3CO + Fe 2O 3 高温2Fe + 3CO 2 CH 4 + 2O 点燃CO 2 + 2H 2OC 2H 5OH + 3O 点燃2CO 2 + 3H 2O。
初中化学方程式分类整理
初中化学方程式分类整理化学方程式是描述化学反应的符号表示，包括反应物、生成物和反应过程。
根据不同的特征，化学方程式可以分为不同的分类。
下面将对初中化学方程式进行分类整理。
1.反应类型1.1反应类型分类：根据反应物和生成物之间的化学性质特点，可以将反应分为酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应、合成反应、分解反应和化学平衡反应等。
1.2酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水。
例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O。
1.3氧化还原反应：涉及原子的氧化态变化的反应，可以分为氧化和还原过程。
例如：2Na+Cl2→2NaCl。
1.4置换反应：一个活泼金属能从其盐溶液中取代活动性较低金属的反应。
例如：Zn+2HCl→ZnCl2+H21.5合成反应：由两个或更多反应物组成的反应。
例如：C+O2→CO21.6分解反应：一种反应物分解为两个或更多生成物的反应。
例如：2H2O2→2H2O+O21.7化学平衡反应：反应物和生成物在反应过程中保持一定的相对浓度。
例如：N2+3H2⇌2NH32.反应速率2.1反应速率分类：根据反应速率的快慢可以将反应分为快反应和慢反应。
2.2快反应：反应速率非常快，通常在瞬间发生。
例如：2H2O2→2H2O+O22.3慢反应：反应速率较慢，需要一定时间才能完成。
例如：银镜反应：2AgNO3+C6H12O6+3OH-→2Ag+2NO3-+C6H8O6+2H2O。
3.反应热力学性质3.1反应热力学分类：根据反应过程中是否吸热或放热可以将反应分为放热反应和吸热反应。
3.2放热反应：反应过程中释放热量。
例如：燃烧反应：C+O2→CO23.3吸热反应：反应过程中吸收热量。
例如：氯化铵和水的混合物降温。
4.反应物状态4.1反应物状态分类：根据反应物状态可以将反应分为固态反应、液态反应、气态反应和气液反应。
4.2固态反应：反应物和生成物都是固体。
例如：2Fe+3Cl2→2FeCl34.3液态反应：反应物和生成物都是液体。
九年级所有化学方程式总汇全
九年级所有化学方程式总汇全一、化学反应类型1. 置换反应金属置换反应：例如，铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜。
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu非金属置换反应：例如，氯气与溴化钠反应氯化钠和溴。
Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂2. 复分解反应中和反应：例如，氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水。
NaOH + HCl → NaCl + H₂O盐与盐的反应：例如，硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠。
Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl3. 分解反应热分解：例如，碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳。
CaCO₃ → CaO + CO₂↑光解：例如，氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气。
2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑4. 合成反应燃烧反应：例如，碳与氧气反应二氧化碳。
C + O₂ → CO₂氢化反应：例如，氮气与氢气反应氨气。
N₂ + 3H₂ → 2NH₃二、化学方程式实例1. 氢气与氧气反应水2H₂ + O₂ → 2H₂O2. 铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu3. 氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水NaOH + HCl → NaCl + H₂O4. 碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳 CaCO₃ → CaO + CO₂↑5. 氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑6. 氮气与氢气反应氨气N₂ + 3H₂ → 2NH₃7. 碳与氧气反应二氧化碳C + O₂ → CO₂8. 氯气与溴化钠反应氯化钠和溴Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂9. 硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠 Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl 10. 氢气与氯气反应氯化氢H₂ + Cl₂ → 2HCl九年级所有化学方程式总汇全三、氧化还原反应1. 氧化反应例如，铁在氧气中燃烧四氧化三铁。
3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄2. 还原反应例如，氧化铜在氢气中还原铜和水。
化学方程式分类整理
化学方程式分类整理（中考干货）一、化合反应（1）单质与单质的反应1.碳在氧气充足的条件反应：2.碳在氧气不足的条件的反应：.3.硫和氧气的反应：4.铁丝在氧气中燃烧的反应：5.红磷在空气中反应：6.铝抗腐蚀性能好的原因：7.氢气在空气中燃烧：8.镁条在空气中燃烧：(2)单质与化合物的反应9.一氧化碳的燃烧：10.木炭还原二氧化碳：（3）化合物和化合物的反应11.生石灰遇水：12.二氧化碳生成碳酸：二、分解反应13.高锰酸钾加热制取氧气：14.双氧水制取氧气：15.氯酸钾加热制取氧气：16.碳酸易分解：17.高温煅烧石灰石:18.水通直流电分解：三、置换反应（1）金属单质与酸的置换反应（镁、铝、锌、铁）19.镁与稀盐酸的反应：20.镁与稀硫酸的反应：21.铝与稀盐酸的反应：22.铝与稀盐酸的反应：23.锌与稀盐酸的反应：24.锌与稀盐酸的反应：25.铁与稀盐酸的反应：26.铁与稀盐酸的反应：（2）金属单质与置换金属单质（活泼换出不活泼）27.不能用铁桶盛装硫酸铜的原因：28.铜丝伸入硝酸银溶液中：29.铝丝伸入硝酸银溶液中：30.铁丝伸入硝酸银溶液中：(3)非金属单质置换金属单质（木炭、氢气的还原反应）31.氢气还原氧化铜：32.氢气还原氧化铁：33.氢气还原四氧化三铁：34.木炭还原氧化铜：35.焦炭还原氧化铁：36.焦炭还原四氧化三铁：四、复分解反应（生成水、气体和沉淀）（1）金属氧化物与酸的反应37.稀盐酸除铁锈：38.稀硫酸除铁锈：39.稀盐酸与氧化铜的反应：40.稀硫酸与氧化铜的反应：(2)酸与碱生成盐和水41.稀盐酸与烧碱反应：42.稀硫酸与烧碱反应：43.稀盐酸与熟石灰反应：44.稀硫酸与熟石灰反应：45.稀盐酸与氢氧化铜反应：46.稀硫酸与氢氧化铜反应：47.氢氧化铝治疗胃酸过多症：48.稀硫酸与氢氧化镁的反应：(3)酸与盐反应49.稀盐酸与硝酸银反应：50.稀硫酸与硝酸钡反应：51.实验室制取二氧化碳的原理：52.稀盐酸与碳酸钠的反应：53.稀硫酸与碳酸钠的反应：54.稀盐酸与碳酸氢钠的反应：(4)碱与盐的反应55.氢氧化钠与硫酸铜反应：56.氢氧化钡与硫酸铜反应：57.氢氧化钠与硫酸铁反应：58.氢氧化钠与硫酸镁的反应：59.氢氧化钙与碳酸钠的反应：60.氢氧化钡与碳酸钠的反应：61.氯化铵与熟石灰固体反应：(5)盐与盐的反应62.碳酸钠与氯化钙的反应：63.碳酸钠与氯化钡的反应：64.氯化钠与硝酸银的反应：65.硫酸钠与硝酸钡的反应：五、其他反应（1）一氧化碳还原金属氧化物66.一氧化碳还原氧化铜：67.一氧化碳还原氧化铁：68.一氧化碳还原四氧化三铁：(2)非金属氧化物与碱的反应69.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：70.氢氧化钠变质：71.苛性钠吸收二氧化硫：(3)有机物与氧气反应72.甲烷在空气中燃烧：73.酒精在空气中燃烧：74.葡萄糖在空气中燃烧：。
高中化学方程式大全(最最完整版)
优质解答1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2F e2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸： Zn+2H+=Z n2++H2↑63、锌与醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO¬2 ： SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液： Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠： 2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝： 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O113、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水 S2-+H2O HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水 CO32-+H2O HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应： 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+ 124、苯酚钠溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应： HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH 137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃 4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节 卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节 气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节 物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节 反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆ 48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温 50、22SO O S −−→−+点燃 51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节 硫的氢化物和氧化物 52、↓+−→−∆S H S H 22 53、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足） 55、↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃 56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合） 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 2442（稀） 65、3222SO H O H SO ⇔+66、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223SO H O H SO →+68、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na 69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（72、23232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节 硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232SO H SO O H →+第四节 硫酸 硫酸盐80、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑−→−+∆（浓）82、O H 2SO PO H SO H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2SO S SO H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+ 86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+ 87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+ 88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO 89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（90、↑++→+2223232CO O H S Na SO H CO Na 91、42232SO H 2O SO H 2→+92、42232SO Na 2O SO Na 2→+93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓） 95、O H SO Na SO Br SO H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SOH 11221142+−−−→−浓 第四章 碱金属第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃 101、S Na S Na 22−−→−+研磨 102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2）（第二节 钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2 106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+ 108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+ 109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na 110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+ 111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆ 114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+ 117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+ 118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（ 119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（120、O H SO NaCl HCl NaHSO 223+↑+→+第三节 碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃 122、22KO O K −−→−+点燃 123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素）124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
化学方程式大全（按元素归类）
化学方程式大全（按元素归类）
化学方程式大全（按元素分类）
一、与氧有关的化学方程式：
1、2Mg+O2点燃====2MgO
现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
2、S+O2点燃====SO2
现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
3、C+O2点燃====CO2
现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体
4、2C+O2点燃====2CO
现象：燃烧
5、4P+5O2点燃====2P2O5
现象:：生成白烟
6、3Fe+2O2点燃====Fe3O4
现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
7、2H2+O2点燃====2H2O
现象：淡蓝色的火焰
8、2H2O2MnO2====2H2O+O2↑
现象：溶液里冒出大量的气泡
9、2HgO△====2Hg+O2↑
现象：生成银白色的液体金属
10、2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑
现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
11、2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑
现象：同上。
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高中化学方程式总结目录第一部分金属氯............................................... 6二烃的衍生物一碱金属溴............................................... 6溴乙烷 (12)钠 .............................................. 1 碘............................................... 6乙醇 (12)钾 .............................................. 2 二氮族元素苯酚 (13)锂 .............................................. 3 氮............................................... 6乙醛 (13)二常见金属磷............................................... 7乙酸 (14)镁 .............................................. 3 乙酸乙酯 (15)铝............................................... 3 第三部分碳族元素、氧族元素三糖类、油脂、蛋白质葡萄糖 (15)蔗糖、麦芽糖 (15)淀粉、纤维素 (15)油脂 (16)氨基酸 (16)锌 (5)铍............................................... 5 第四部分有机反应一烃第五部分离子反应 (17)汞 .............................................. 5 甲烷.. (10)乙烯......................................... 11 第六部分电极反应方程式 (20)第二部分卤族元素、氮族元素乙炔 (11)一卤族元素苯............................................. 11 第七部分热反应方程式 (22)氟 .............................................. 6 甲苯.. (12)第一部分金属一、碱金属1.钠Na4Na+O2＝2Na2O点燃2的制备可利用类似的反应)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O22Na+O2Na2O2点燃Cl2+2Na 2NaCl2Na+S＝Na2S（爆炸）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑NaHNaH+H2O＝NaOH+H2↑NaOH2NaOH+Si+H O＝Na SiO +2H ↑△ 2 2 3 22Na+H22NaH △6NaOH+3S 2Na2S+Na2SO3+3H2O2Na+2NH3＝2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+TiNa2ONa2O+H2O＝2NaOH△2Na2O+O22Na2O2Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2ONa2O2+2Na＝2Na2O（此反应用于制备Na2O）2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O ＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。
化学方程式分类汇总
现象：产生蓝色火焰，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体。
应用：煤炉上方产生蓝色火焰的原因8．氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 2H 2O现象：淡蓝色火焰，放热。
应用：最清洁的燃料燃烧（爆炸） 9．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2== H 2CO 3应用：二氧化碳气体使石蕊试液变红的原因 10．生石灰遇水：CaO+H 2O==Ca(OH)2现象：块状固体变成粉末状，放出大量热。
应用：生石灰做干燥剂的反应原理、生石灰变质的原因二、分解反应1．加热高锰酸钾：2KMnO 4 ==K 2MnO 41：固—固加热装置）2．加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO 2KCl + 3O 2↑（同上）3．22 2H 2O+ O 2 ↑（实验室制氧气原理2：固—液常温型）4．电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2 ↑ 现象：两电极上有气体产生，正、负极气体体积比约为1：2 5．碳酸不稳定而分解：H CO == H O + CO ↑ 应用：通入了二氧化碳的石蕊试液又变成紫色的原因 现象：黑色粉末变成红色固体，试管口有水珠出现 应用：氢气的还原性体现，还原其它金属氧化物与此类似2．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO 2↑现象：黑色粉末变成红色固体，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体。
应用：木炭的还原性体现 （二）金属与酸产生H 2的3．锌和稀硫酸Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑ 现象：有气泡产生，固体逐渐溶解（实验室制取氢气的反应原理） 4。
铁和稀硫酸Fe + H 2SO 4 === FeSO 4 + H 2↑ 现象：有气泡产生，固体逐渐溶解，溶液逐渐变成浅绿色 5。
铝和稀硫酸2Al +3 H 2SO 4 === Al 2(SO4)3 + 3H 2↑现象：有气泡产生，固体逐渐溶解 6。
锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑ 现象：有气泡产生，固体逐渐溶解7。
常用化学方程式归类
常用化学方程式归类一、与氧有关的化学方程式：2Mg+O2点燃====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2点燃====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2点燃====CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO现象：燃烧4P+5O2点燃====2P2O5现象：：生成白烟3Fe+2O2点燃====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上二、跟氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成H2+CuO△====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成2Fe2O3+3H2高温====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色三、跟碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显C+2CuO高温====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成3C+2Fe2O3高温====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体四、跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成五、跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成FeO+CO高温====Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成Fe2O3+3CO高温====2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成CuO+CO高温====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成六、跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解。
化学方程式分类整理
化学方程式分类总结化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中氧化：4Al+3O2 ===== 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2高炉炼铁中提供能量的反应：C+O2CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO（高炉内生成还原剂的反应）10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2分解反应：13、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑14、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑15、加热氯酸钾：2KClO32KCl+3O2↑16、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑17、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑置换反应：19、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑20、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑21、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O22、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4 ===ZnSO4+H2↑23、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑24、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu银白色金属表面有红色金属析出，溶液由蓝色变为无色25、Mg+FeSO4==Fe+MgSO4银白色金属表面有黑色金属析出，溶液由浅绿色变为无色26、Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变成蓝色27、2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3银白色金属表面有红色金属析出，溶液由蓝色变为无色其他28、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原赤铁矿：3CO+Fe2O32Fe+3CO232、一氧化碳还原磁铁矿：4CO+Fe3O43Fe+4CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。
化学方程式的归类总结
化学方程式的归类总结你还在由于找不到化学方程式而发愁吗?你还在由于化学方程式混淆而懊恼吗?化学反应的变化和现象记住了吗？下面是作者给大家带来的化学方程式的归类总结，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧!中考化学方程式一、氧气的性质：(1)单质与氧气的反应：(化合反应)1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3记住了5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O(3)氧气的来源：13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热Hg+ O2 ↑14.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)五、燃料及其利用：37.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O38.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属 (1)金属与氧气反应：40. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO41. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 (2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ (3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg (3)金属铁的治炼原理：55.3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 (1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上) (2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O (3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)60.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物医治胃酸过量：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O (4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：Na HCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质 (1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O69.苛性钠吸取二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70.苛性钠吸取三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O71.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸取二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应，方程式见上) (3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH (4)盐 + 盐 ----- 两种新盐77.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl二、自然界中的水：16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：(1)碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO224.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑(2)煤炉中产生的三个反应：(几个化合反应)26.煤炉的底层：C + O2 点燃 CO227.煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2(3)二氧化碳的制法与性质：29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30.碳酸不稳固而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO332.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3 高温CaO + CO2↑33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O(4)一氧化碳的性质：34.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO235.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2其它反应：36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑中考化学重点：化学方程式一、氧气的性质：(1)单质与氧气的反应：(化合反应)1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O(3)氧气的来源：13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑14.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑(实验室制氧气原理1)15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22H2O+O2↑(实验室制氧气原理2)二、自然界中的水：16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H2O通电2H2↑+O2↑17.生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)218.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu21.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O22.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：(1)碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO224.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑(2)煤炉中产生的三个反应：(几个化合反应)26.煤炉的底层：C+O2点燃CO227.煤炉的中层：CO2+C高温2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2 (3)二氧化碳的制法与性质：29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑30.碳酸不稳固而分解：H2CO3==H2O+CO2↑31.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3一.物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H4OH+3O2点燃2CO2+3H2O二.几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳固而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三.几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu(3)碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+碱--------盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44.苛性钠吸取二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45.苛性钠吸取三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸取二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O(5)酸+碱--------盐+水48.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物医治胃酸过量：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl (7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO4===CaCO3↓+2NaOH (8)盐+盐-----两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五.其它反应：72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274.氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2初三上学期化学方程式大全一. 物质与氧气的反应：(1) 单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二.几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳固而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1) 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2A lCl3 + 3H2↑(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸取二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸取三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸取二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物医治胃酸过量：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五.其它反应：72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O概念：1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价(正价)：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
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化学方程式分类汇总一、金属参与的反应1、金属与水的反应①2Na ＋2H2O === 2NaOH ＋H2↑(Li、Na、K、Ca等)现象：浮、游、溶、响、红金属钠浮在水面上，溶成小球，四处游动，发出嘶嘶的声音，滴加酚酞溶液变红②2Al ＋2NaOH ＋6H2O == 2Na[Al(OH )4] ＋3H2↑(Al、B)2Al ＋2NaOH ＋2H2O == 2NaAlO 2 ＋3H2↑(Al、B)③3Fe ＋4H2O(气) Fe3O4＋ 4 H2↑（注意反应的条件必须是水蒸气）2、金属与非金属的反应①Cl2 ＋2 Na 2NaCl（现象：黄焰白烟）② 4 Na ＋O2 === 2Na2O （白色）2Na ＋O2 Na2O2 （淡黄色）以上反应说明条件不同，产物不同③2Al ＋3S Al2S3 (干态制备Al2S3)④2Fe ＋3Cl2 2FeCl3 （现象：铁在氯气中燃烧，发出红棕色烟，产物水溶液为黄褐色）Fe ＋S FeS (对变价金属元素，非金属氧化性不同，生成的价态不同)3Fe ＋2O2 Fe3O4 (较为特殊)⑤2Fe ＋O2 ＋ 2 H2O === 2Fe(OH) 22Cu ＋O2 ＋H2O ＋CO2 === Cu2(OH) 2CO3 (发生原电池反应)3、金属与非金属氧化物反应①2Mg ＋CO2 2MgO ＋ C (金属置换非金属的反应)②3Mg ＋SO2 MgS ＋2MgO4、金属与酸的反应①2Na ＋HCl === 2NaCl ＋H2↑(K、Na 等与酸的反应，首先与酸反应，过量的金属再与水反应)②Fe ＋H2SO4 === FeSO4 ＋H2↑(Fe置换酸中的氢，生成Fe2＋)③Cu ＋4HNO3 (浓)== Cu(NO3)2 ＋2NO2↑＋2H2O3Cu ＋8 HNO3 (稀) 3Cu(NO3)2 ＋2NO↑＋4H2O(浓度不同，产物不同)④Al、Fe能在常温下被浓H2SO4、浓HNO3钝化5、金属与盐的反应①Fe ＋CuSO4 === FeSO4 ＋Cu (Fe置换反应中生成Fe2＋)②Mg＋2NH4Cl === MgCl2＋2NH3＋H2 (反应实质与NH4＋水解有关)③金属钠与FeCl3溶液反应2Na ＋2H2O === 2NaOH ＋H2↑3NaOH ＋FeCl3 === 3NaCl ＋Fe(OH) 3 ↓(K、Na与盐溶液反应的实质：先与溶液中的水反应，生成碱再与盐溶液中的离子反应)④2FeCl3 ＋Cu === 2FeCl2＋CuCl2 (发生一般氧化还原反应)6、金属与金属氧化物的反应①2Al ＋Fe2O3 2Fe ＋Al2O38Al ＋2Fe3O4 9Fe ＋4Al2O3 (铝热反应)②Fe ＋Fe2O3 3FeO (炼钢除杂)③Na2O2＋2Na === 2Na2O7、金属与碱溶液的反应2Al ＋2NaOH ＋6H2O === 2Na[Al(OH )4] ＋3H2↑(Al、B)二、非金属参与的反应1、非金属与水的反应①2F2 ＋2H2O === 4HF ＋O2↑②Cl2 ＋H2O HCl ＋HClO (Cl2、Br2、I2)③ C ＋H2O CO ＋H2④Si ＋2NaOH ＋H2O === Na2SiO3 ＋2H2↑(反应的实质是：Si作还原剂，H2O作氧化剂)2、非金属与金属反应①Cl2 ＋2 Na 2NaCl②O2 ＋4Na === 2Na2OO2 ＋2Na Na2O2 (条件不同，产物不同)③3S ＋2Al Al2S3 (干态制备Al2S3)④3Cl2 ＋2Fe 2FeCl3S ＋Fe FeS (对变价金属元素，非金属氧化性不同，生成的价态不同)2O2 ＋3Fe Fe3O4 (较为特殊)⑤2Fe ＋O2 ＋ 2 H2O === 2Fe(OH) 22Cu ＋O2 ＋H2O ＋CO2 === Cu2(OH) 2CO3 (发生原电池反应)3、非金属与金属氧化物的反应① C ＋2CuO 2Cu ＋CO2↑H2 ＋CuO Cu ＋H2O (注意实验操作)②2Na2O＋O2 2Na2O24、非金属与碱溶液的反应①Cl2 ＋2NaOH === NaCl ＋NaClO ＋H2O2Cl2 ＋2Ca(OH)2 === CaCl2 ＋Ca(ClO) 2 ＋2H2O②3S＋6KOH 2K2S＋K2SO3 ＋3H2O③Si ＋2NaOH ＋H2O === Na2SiO3 ＋2H2↑(反应中H2O做氧化剂)④F2与NaOH溶液的反应2F2 ＋2H2O === 4HF ＋O2HF＋NaOH === NaF ＋H2O(F2先与溶液中的水反应，生成物HF再与碱反应)⑤4Fe(OH)2＋O2＋2H2O === 4Fe(OH)35、非金属与盐的反应①Cl2 ＋2NaBr === 2NaCl ＋Br2Cl2 ＋2KI === 2KCl ＋I2Br2 ＋2KI === 2KBr ＋I2 (氧化性Cl2 ＞Br2 ＞I2)②Na2SO3 ＋Cl2＋H2O===Na2SO4 ＋2HCl (Cl2 、Br2 、I2)③Cl2 ＋2FeCl2 === 2FeCl3 (Cl2 、Br2 )④Cl2 ＋Na2CO3＋H2O ===NaCl ＋NaHCO3 ＋HClO(或Cl2 ＋Na2CO3＋H2O ===2NaCl ＋CO2↑＋2HClO)⑤S＋Na2SO3 === Na2S2O3(x-1) S＋Na2S === Na2Sx6、非金属与非金属氧化物的反应①C＋CO2 2CO②2C＋SiO2 Si＋2CO↑3C＋SiO2 SiC＋2CO↑③2F2 ＋2H2O === 4HF ＋O2Cl2 ＋H2O HCl ＋HClO (Cl2 、Br2 、I2)④2SO2 ＋O2 2SO32NO ＋O2 === 2NO27、非金属与酸的反应①Si ＋4HF===SiF4↑＋2H2↑② C ＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (C、S、P)C ＋4HNO3 (浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (C、S、P)③2H2S ＋O2(不足) 2S ＋2H2O2H2S ＋3O2(充足) 2SO2 ＋2H2OCl2 ＋H2S === 2HCl＋S↓(Cl2 、Br2 、I2)Cl2 ＋2HBr === 2HCl＋Br2 (参照二-5-①)8、非金属间的反应①Cl2 ＋H2 2 HCl (S、C、O2等)3H2＋N2 2NH3②C＋O2(足量) CO2 (C、N、S、P等)2C＋O2(少量) 2CON2＋O2 2NO三、金属氧化物参与的反应1、金属氧化物与金属的反应①Fe2O3＋2Al 2Fe ＋Al2O32Fe3O4 ＋8Al 9Fe ＋4Al2O3 (铝热反应)②Fe2O3 ＋Fe 3FeO (炼钢除杂)③Na2O2＋2Na === 2Na2O2、金属氧化物与水的反应①Na2O＋H2O === 2NaOHCaO＋H2O === Ca(OH)2 (Al2O3、Fe2O3、CuO等不与水反应)②2Na2O2＋2H2O === 4NaOH＋O2↑3、金属氧化物与非金属的反应①2CuO ＋ C 2Cu ＋CO2↑CuO ＋H2 Cu ＋H2O (注意实验操作)②2Na2O＋O2 2Na2O24、金属氧化物与非金属氧化物的反应①Na2O＋CO2 === Na2CO3CaO＋CO2 === CaCO3Na2O＋SiO2 === Na2SiO3Na2O＋SO2 === Na2SO3②2Na2O2＋2CO2 === 2Na2CO3＋O2↑2Na2O2＋2H2 O=== 4NaOH＋O2↑同时发生③Na2O2＋SO2 === Na2SO42Na2O2＋2SO2 === 2Na2SO3＋O2↑④Na2O2＋CO == Na2CO35、金属氧化物与酸的反应①FeO＋2HCl === FeCl2＋3H2OFe2O3＋6HCl === 2FeCl3＋3H2OAl2O3＋6HCl === 2AlCl3＋3H2O②MnO2 ＋4HCl(浓) MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O③3FeO＋10HNO3(稀) === 3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2OFeO＋4HNO3(浓)=== Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2O④Fe2O3＋6HI === I2＋2FeI2＋3H2O⑤Na2O2＋H2S === 2NaOH＋S(H2S、HI)Na2O2＋H2SO3 === Na2SO4＋H2O6、金属氧化物与盐的反应①Na2O＋H2O === 2NaOHCuSO4＋2NaOH === Cu(OH)2↓＋Na2SO4 (Na2O先与水反应，生成的碱再与盐反应)②CaO＋2NH4Cl === CaCl2 ＋2NH3 ↑＋H2O③MgO＋2NH4Cl === MgCl2 ＋ 2NH3 ↑＋H2O7、金属氧化物与碱的反应Al2O3＋2NaOH＋3H2O === 2Na[Al(OH)4]Al2O3＋2NaOH === 2NaAlO2＋H2O8、金属氧化物间的反应Na2O＋Al2O3 === 2NaAlO2Na2O＋BeO === Na2BeO2四、非金属氧化物参与的反应1、非金属氧化物与非金属的反应①C＋CO2 2CO②2C＋SiO2 Si＋2CO↑3C＋SiO2 SiC＋2CO↑③2F2 ＋2H2O === 4HF ＋O2Cl2 ＋H2O HCl ＋HClO (Cl2 、Br2 、I2)④2SO2 ＋O2 2SO32NO ＋O2 === 2NO22、非金属氧化物与水的反应①CO2＋H2O === H2CO3SO2＋H2O === H2SO3SO3＋H2O === H2SO4②3NO2＋H2O === 2HNO3＋NO3、非金属氧化物与金属的反应①2Mg ＋CO2 2MgO ＋ C (金属置换非金属的反应)②3Mg ＋SO2 MgS ＋2MgO4、非金属氧化物与金属氧化物的反应①Na2O＋CO2 === Na2CO3CaO＋CO2 === CaCO3Na2O＋SiO2 === Na2SiO3Na2O＋SO2 === Na2SO3②2Na2O2＋2CO2 === 2Na2CO3＋O2↑2Na2O2＋2H2 O=== 4NaOH＋O2↑同时发生③Na2O2＋SO2 === Na2SO42Na2O2＋2SO2 === 2Na2SO3＋O2↑④Na2O2＋CO === Na2CO35、非金属氧化物与碱的反应①CO2＋2NaOH(过量) === Na2CO3＋H2OCO2(过量)＋NaOH === NaHCO3CO2＋Ca(OH)2(过量) === CaCO3↓＋H2O2CO2(过量)＋Ca(OH)2 === Ca(HCO3)2 (SO2反应原理同CO2) SiO2＋2NaOH === Na2SO3 ＋H2O②NO＋NO2＋2NaOH === 2NaNO2＋H2O2 NO2＋2NaOH === NaNO2＋NaNO3＋H2O6、非金属氧化物与盐的反应①SO2＋Na2CO3 === CO2＋Na2SO3②CaCO3＋SiO2 CaSiO3＋CO2↑③CO2＋H2O＋Na2CO3 === 2NaHCO3CO2＋H2O＋CaCO3 === Ca(HCO3)2④2FeCl3 ＋ SO2 ＋ 2H2O === 2FeCl2 ＋ H2SO4 ＋ 2HCl7、非金属氧化物与酸的反应①4HF＋SiO2 === SiF4↑＋2H2O②3SO2＋2HNO3＋2H2O === 3H2SO4＋2NO③SO2＋2H2S === 3S↓＋2H2O8、非金属氧化物之间的反应NO2＋SO2 === NO ＋SO31、碱与金属的反应2NaOH ＋2Al ＋6H2O === 2Na[Al(OH )4] ＋3H2↑(Al、B)2、碱与金属氧化物的反应Al2O3＋2NaOH＋3H2O === 2Na[Al(OH)4]Al2O3＋2NaOH === 2NaAlO2＋H2O3、碱与水不反应×4、碱与非金属的反应①Cl2 ＋2NaOH === NaCl ＋NaClO ＋H2O2Cl2 ＋2Ca(OH)2 === CaCl2 ＋Ca(ClO) 2 ＋2H2O②3S＋6KOH 2K2S＋K2SO3 ＋3H2O③2NaOH ＋Si＋H2O === Na2SiO3 ＋2H2↑(反应中H2O做氧化剂)④F2与NaOH溶液的反应2F2 ＋2H2O === 4HF ＋O2NaOH＋HF === NaF ＋H2O(F2先与溶液中的水反应，生成物HF再与碱反应)⑤4Fe(OH)2＋O2＋2H2O === 4Fe(OH)35、碱与非金属氧化物的反应①2NaOH(过量) ＋CO2 === Na2CO3＋H2ONaOH ＋CO2(过量) === NaHCO3Ca(OH)2(过量) ＋CO2 === CaCO3↓＋H2OCa(OH)2＋2CO2(过量) === Ca(HCO3)2 (SO2反应原理同CO2)2NaOH＋SiO2=== Na2SO3 ＋H2O②2NaOH＋NO2＋NO === 2NaNO2＋H2O2NaOH＋2 NO2=== NaNO2＋NaNO3＋H2O6、碱与酸的反应①2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2OCu(OH)2＋2HCl === CuCl2＋2H2O2NaOH＋H2SiO3 === Na2SiO3 ＋2H2O②NH3·H2O＋HCl === NH4Cl＋H2O(2 NH3＋H2SO4 === (NH4)2SO4 )(可参考)③3Fe(OH)2＋10HNO3 === 3 Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O2 Fe(OH)3＋6HI === 2FeI2＋I2＋6H2O④Fe(OH)3＋CO2＋H2O ×(其逆反应可发生，为双水解反应)7、碱与盐的反应①3NaOH＋FeCl3 === Fe(OH)3 ＋3 NaClCa(OH)2(s) +2NH4Cl(s) CaCl2 + NH3↑+ H2O②AlCl3+3NH3·H2O === Al(OH)3↓+3NH4Cl4NaOH + AlCl3 === Na[Al(OH)4]＋3 NaCl (NaOH过量)③2NH3·H2O＋AgNO3 === [Ag(NH3)2]NO3＋2H2OAl(OH)3＋NaOH === NaAlO2＋2H2O六、酸参与的反应1、酸与非金属氧化物的反应①4HF＋SiO2 === SiF4↑＋2H2O②3SO2＋2HNO3＋2H2O === 3H2SO4＋2NO③SO2＋2H2S === 3S↓＋2H2O2、酸与非金属的反应①Si ＋4HF===SiF4↑＋2H2↑② C ＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (C、S、P)C ＋4HNO3 (浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (C、S、P)③2H2S ＋O2(不足) 2S ＋2H2O2H2S ＋3O2(充足) 2SO2 ＋2H2OCl2 ＋H2S === 2HCl＋S↓(Cl2 、Br2 、I2)Cl2 ＋2HBr === 2HCl＋Br23、酸与水的反应(不反应)4、酸与金属的反应①2Na ＋HCl === 2NaCl ＋H2↑(K、Na 等与酸的反应，首先与酸反应，过量的金属再与水反应)②Fe ＋H2SO4 === FeSO4 ＋H2↑(Fe置换酸中的氢，生成Fe2＋)③Cu ＋4HNO3 (浓)== Cu(NO3)2 ＋2NO2↑＋2H2O3Cu ＋8 HNO3 (稀) 3Cu(NO3)2 ＋2NO↑＋4H2O(浓度不同，产物不同)④Al、Fe能在常温下被浓H2SO4、浓HNO3钝化5、酸与金属氧化物的反应①FeO＋2HCl === FeCl2＋3H2OFe2O3＋6HCl === 2FeCl3＋3H2OAl2O3＋6HCl === 2AlCl3＋3H2O②MnO2 ＋4HCl(浓) MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O③3FeO＋10HNO3(稀) === 3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2OFeO＋4HNO3(浓)=== Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2O④Fe2O3＋6HI === I2＋2FeI2＋3H2O⑤Na2O2＋H2S === 2NaOH＋S (H2S、HI)Na2O2＋H2SO3 === Na2SO4＋H2O6、酸与碱的反应①2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2OCu(OH)2＋2HCl === CuCl2＋2H2O2NaOH＋H2SiO3 === Na2SiO3 ＋2H2O②NH3·H2O＋HCl === NH4Cl＋H2O(2 NH3＋H2SO4 === (NH4)2SO4 )(可参考)③3Fe(OH)2＋10HNO3 === 3 Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O2 Fe(OH)3＋6HI === 2FeI2＋I2＋6H2O④Fe(OH)3＋CO2＋H2O ×(其逆反应可发生，为双水解反应)7、酸与盐的反应①HCl＋AgNO3 === AgNO3＋HNO3H2SO4＋Na2CO3 === Na2SO4＋CO2↑＋H2O2CH3COONa＋H2SO4 === Na2SO4＋2CH3COOH②2HCl＋CaCO3 === CaCl2＋CO2↑＋H2O③HBr＋AgCl === AgBr＋HCl④H2S＋2FeCl3 === 2FeCl2＋2HCl＋S↓⑤6HF＋Na2SiO3 === SiF4↑＋2NaF＋3H2O8、酸之间的反应①H2S＋H2SO4(浓) === S↓＋SO2＋2H2O (H2S、HBr、HI)6HI＋2HNO3 === 3I2＋2NO↑＋4H2O (H2S、HI)②4HF＋H2SiO3 === SiF4↑＋3H2O七、盐参与的反应1、盐与碱的反应①3NaOH＋FeCl3 === Fe(OH)3 ＋3 NaClCa(OH)2(s) +2NH4Cl(s) CaCl2 + NH3↑+ H2O②AlCl3+3NH3·H2O === Al(OH)3↓+3NH4Cl4NaOH + AlCl3 === Na[Al(OH)4]＋3 NaCl (NaOH过量)③2NH3·H2O＋AgNO3 === [Ag(NH3)2]NO3＋2H2O2、盐与金属氧化物的反应①Na2O＋H2O === 2NaOHCuSO4＋2NaOH === Cu(OH)2↓＋Na2SO4 (Na2O先与水反应，生成的碱再与盐反应)②CaO＋2NH4Cl === CaCl2 ＋2NH3 ↑＋H2O③MgO＋2NH4Cl === MgCl2 ＋ 2NH3 ↑＋H2O3、盐与金属的反应①Fe ＋CuSO4 === FeSO4 ＋Cu (Fe置换反应中生成Fe2＋)②Mg＋2NH4Cl === MgCl2＋2NH3＋H2 (反应实质与NH4＋水解有关)③金属钠与FeCl3溶液反应(K、Na先与溶液中的水反应，生成碱再与盐溶液中的离子反应) 2Na ＋2H2O === 2NaOH ＋H2↑3NaOH ＋FeCl3 === 3NaCl ＋Fe(OH) 3 ↓④2FeCl3 ＋Cu === 2FeCl2＋CuCl2 (发生一般氧化还原反应)4、盐与水的反应①Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH (强碱弱酸盐水解显碱性)NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋HCl (强酸弱碱盐水解显酸性)②Al2S3＋H2O === 2Al(OH)3＋3H2S↑5、盐与非金属的反应①Cl2 ＋2NaBr === 2NaCl ＋Br2Cl2 ＋2KI === 2KCl ＋I2Br2 ＋2KI === 2KBr ＋I2 (氧化性Cl2 ＞Br2 ＞I2)②Na2SO3 ＋Cl2＋H2O===Na2SO4 ＋2HCl (Cl2 、Br2 、I2)③Cl2 ＋2FeCl2 === 2FeCl3 (Cl2 、Br2 )④Cl2 ＋Na2CO3＋H2O ===NaCl ＋NaHCO3 ＋HClO(或Cl2 ＋Na2CO3＋H2O ===2NaCl ＋CO2↑＋2HClO)⑤S＋Na2SO3 === Na2S2O3(x-1) S＋Na2S === Na2Sx6、盐与非金属氧化物的反应①CO2＋2NaOH(过量) === Na2CO3＋H2OCO2(过量)＋NaOH === NaHCO3CO2＋Ca(OH)2(过量) === CaCO3↓＋H2O2CO2(过量)＋Ca(OH)2 === Ca(HCO3)2 (SO2反应原理同CO2) SiO2＋2NaOH === Na2SO3 ＋H2O②NO＋NO2＋2NaOH === 2NaNO2＋H2O2 NO2＋2NaOH === NaNO2＋NaNO3＋H2O7、盐与酸的反应①HCl＋AgNO3 === AgNO3＋HNO3H2SO4＋Na2CO3 === Na2SO4＋CO2↑＋H2O2CH3COONa＋H2SO4 === Na2SO4＋2CH3COOH②2HCl＋CaCO3 === CaCl2＋CO2↑＋H2O③HBr＋AgCl === AgBr＋HCl④H2S＋2FeCl3 === 2FeCl2＋2HCl＋S↓⑤6HF＋Na2SiO3 === SiF4↑＋2NaF＋3H2O8、盐之间的反应①BaCl2＋Na2SO4 === BaSO4＋2NaCl②2FeCl3＋3Na2CO3＋3H2O === 2Fe(OH)3↓＋3CO2↑＋6NaCl 3Na[Al(OH)4]＋AlCl3 === 4 Al(OH)3＋3NaClFeCl3＋3NaClO＋3H2O === Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3HClO③2FeCl3＋2KI === I2＋2FeCl2＋2KCl2FeCl3＋Na2SO3＋H2O === 2FeCl2＋Na2SO4＋2HCl。