化学方程式分类汇总

化学方程式分类汇总

一、金属参与的反应

1、金属与水的反应

①2Na ＋2H2O === 2NaOH ＋H2↑(Li、Na、K、Ca等)

现象：浮、游、溶、响、红

金属钠浮在水面上，溶成小球，四处游动，发出嘶嘶的声音，滴加酚酞溶液变红

②2Al ＋2NaOH ＋6H2O == 2Na[Al(OH )4] ＋3H2↑(Al、B)

2Al ＋2NaOH ＋2H2O == 2NaAlO 2 ＋3H2↑(Al、B)

③3Fe ＋4H2O(气) Fe3O4＋ 4 H2↑（注意反应的条件必须是水蒸气）

2、金属与非金属的反应

①Cl2 ＋2 Na 2NaCl（现象：黄焰白烟）

② 4 Na ＋O2 === 2Na2O （白色）

2Na ＋O2 Na2O2 （淡黄色）

以上反应说明条件不同，产物不同

③2Al ＋3S Al2S3 (干态制备Al2S3)

④2Fe ＋3Cl2 2FeCl3 （现象：铁在氯气中燃烧，发出红棕色烟，产物水溶液为黄褐色）Fe ＋S FeS (对变价金属元素，非金属氧化性不同，生成的价态不同)

3Fe ＋2O2 Fe3O4 (较为特殊)

⑤2Fe ＋O2 ＋ 2 H2O === 2Fe(OH) 2

2Cu ＋O2 ＋H2O ＋CO2 === Cu2(OH) 2CO3 (发生原电池反应)

3、金属与非金属氧化物反应

①2Mg ＋CO2 2MgO ＋ C (金属置换非金属的反应)

②3Mg ＋SO2 MgS ＋2MgO

4、金属与酸的反应

①2Na ＋HCl === 2NaCl ＋H2↑(K、Na 等与酸的反应，首先与酸反应，过量的金属再与水反应)

②Fe ＋H2SO4 === FeSO4 ＋H2↑(Fe置换酸中的氢，生成Fe2＋)

③Cu ＋4HNO3 (浓)== Cu(NO3)2 ＋2NO2↑＋2H2O

3Cu ＋8 HNO3 (稀) 3Cu(NO3)2 ＋2NO↑＋4H2O(浓度不同，产物不同)

④Al、Fe能在常温下被浓H2SO4、浓HNO3钝化

5、金属与盐的反应

①Fe ＋CuSO4 === FeSO4 ＋Cu (Fe置换反应中生成Fe2＋)

②Mg＋2NH4Cl === MgCl2＋2NH3＋H2 (反应实质与NH4＋水解有关)

③金属钠与FeCl3溶液反应

2Na ＋2H2O === 2NaOH ＋H2↑

3NaOH ＋FeCl3 === 3NaCl ＋Fe(OH) 3 ↓

(K、Na与盐溶液反应的实质：先与溶液中的水反应，生成碱再与盐溶液中的离子反应)

④2FeCl3 ＋Cu === 2FeCl2＋CuCl2 (发生一般氧化还原反应)

6、金属与金属氧化物的反应

①2Al ＋Fe2O3 2Fe ＋Al2O3

8Al ＋2Fe3O4 9Fe ＋4Al2O3 (铝热反应)

②Fe ＋Fe2O3 3FeO (炼钢除杂)

③Na2O2＋2Na === 2Na2O

7、金属与碱溶液的反应

2Al ＋2NaOH ＋6H2O === 2Na[Al(OH )4] ＋3H2↑(Al、B)

二、非金属参与的反应

1、非金属与水的反应

①2F2 ＋2H2O === 4HF ＋O2↑

②Cl2 ＋H2O HCl ＋HClO (Cl2、Br2、I2)

③ C ＋H2O CO ＋H2

④Si ＋2NaOH ＋H2O === Na2SiO3 ＋2H2↑(反应的实质是：Si作还原剂，H2O作氧化剂)

2、非金属与金属反应

①Cl2 ＋2 Na 2NaCl

②O2 ＋4Na === 2Na2O

O2 ＋2Na Na2O2 (条件不同，产物不同)

③3S ＋2Al Al2S3 (干态制备Al2S3)

④3Cl2 ＋2Fe 2FeCl3

S ＋Fe FeS (对变价金属元素，非金属氧化性不同，生成的价态不同)

2O2 ＋3Fe Fe3O4 (较为特殊)

⑤2Fe ＋O2 ＋ 2 H2O === 2Fe(OH) 2

2Cu ＋O2 ＋H2O ＋CO2 === Cu2(OH) 2CO3 (发生原电池反应)

3、非金属与金属氧化物的反应

① C ＋2CuO 2Cu ＋CO2↑

H2 ＋CuO Cu ＋H2O (注意实验操作)

②2Na2O＋O2 2Na2O2

4、非金属与碱溶液的反应

①Cl2 ＋2NaOH === NaCl ＋NaClO ＋H2O

2Cl2 ＋2Ca(OH)2 === CaCl2 ＋Ca(ClO) 2 ＋2H2O

②3S＋6KOH 2K2S＋K2SO3 ＋3H2O

③Si ＋2NaOH ＋H2O === Na2SiO3 ＋2H2↑(反应中H2O做氧化剂)

④F2与NaOH溶液的反应

2F2 ＋2H2O === 4HF ＋O2

HF＋NaOH === NaF ＋H2O(F2先与溶液中的水反应，生成物HF再与碱反应)

⑤4Fe(OH)2＋O2＋2H2O === 4Fe(OH)3

5、非金属与盐的反应

①Cl2 ＋2NaBr === 2NaCl ＋Br2

Cl2 ＋2KI === 2KCl ＋I2

Br2 ＋2KI === 2KBr ＋I2 (氧化性Cl2 ＞Br2 ＞I2)

②Na2SO3 ＋Cl2＋H2O===Na2SO4 ＋2HCl (Cl2 、Br2 、I2)

③Cl2 ＋2FeCl2 === 2FeCl3 (Cl2 、Br2 )

④Cl2 ＋Na2CO3＋H2O ===NaCl ＋NaHCO3 ＋HClO

(或Cl2 ＋Na2CO3＋H2O ===2NaCl ＋CO2↑＋2HClO)

⑤S＋Na2SO3 === Na2S2O3

(x-1) S＋Na2S === Na2Sx

6、非金属与非金属氧化物的反应

①C＋CO2 2CO

②2C＋SiO2 Si＋2CO↑

3C＋SiO2 SiC＋2CO↑

③2F2 ＋2H2O === 4HF ＋O2

Cl2 ＋H2O HCl ＋HClO (Cl2 、Br2 、I2)

④2SO2 ＋O2 2SO3

2NO ＋O2 === 2NO2

7、非金属与酸的反应

①Si ＋4HF===SiF4↑＋2H2↑

② C ＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (C、S、P)

C ＋4HNO3 (浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (C、S、P)

③2H2S ＋O2(不足) 2S ＋2H2O

2H2S ＋3O2(充足) 2SO2 ＋2H2O

Cl2 ＋H2S === 2HCl＋S↓(Cl2 、Br2 、I2)

Cl2 ＋2HBr === 2HCl＋Br2 (参照二-5-①)

8、非金属间的反应

①Cl2 ＋H2 2 HCl (S、C、O2等)

3H2＋N2 2NH3

②C＋O2(足量) CO2 (C、N、S、P等)

2C＋O2(少量) 2CO

N2＋O2 2NO

三、金属氧化物参与的反应

1、金属氧化物与金属的反应

①Fe2O3＋2Al 2Fe ＋Al2O3

2Fe3O4 ＋8Al 9Fe ＋4Al2O3 (铝热反应)

②Fe2O3 ＋Fe 3FeO (炼钢除杂)

③Na2O2＋2Na === 2Na2O

2、金属氧化物与水的反应

①Na2O＋H2O === 2NaOH