人教版高中化学必修1第1章第2节第1课时练习(物质的量、气体摩尔体积)

第一章第二节第一课时练习（物质的量、气体摩尔体积）
一、选择题
1．下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是()
A．水的摩尔质量是18 g
B．0.012 kg 12C中含有6.02×1023个碳原子
C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
2．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()
A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数
B．12 g碳­12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔
D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子
3．(2010年南充高一检测)在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的()
A．质量为12 g B．物质的量为6 mol
C．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol
4．下列说法中，正确的是()
A．气体的摩尔体积为22.4 L·mol－1
B．1 mol H2的质量是2 g，它所占的体积是22.4 L
C．在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都为22.4
L·mol－1
D．在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L
5．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的() A．原子总数B．质子总数C．分子总数D．质量
6．若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的实际质量是()
A．M g B.1
M
g
C.M
6.02×1023 g D.
6.02×1023
M
g
7．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()
①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2
③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的C原子数目之比为1∶1
⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤
8．下列关于阿伏加德罗常数的说法不．正确的是()
A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol
D．1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024
9．下列说法不．正确的是()
A．磷酸的摩尔质量以g·mol－1为单位时，与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B．6.02×1023个N2和6.02×1023个H2的质量比等于14∶1 C．32 g O2所含的原子数目为2×6.02×1023个
D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子质量是28 g
10．20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为()
A．100 g/mol B．108 g/molC．55 g/mol D．96 g/mol 11．下列说法正确的是()
A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N A
B．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为N A
C．标准状况下，18 g CCl4的体积是22.4 L
D．1 mol SO2的体积是22.4 L
12．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20 g。

此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为()
A．3∶4 B．4∶3C．2∶1 D．1∶2
13．如果a g 某气体中含有该气体的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是(各选项中N A 为阿伏加德罗常数)()
A.22.4bc aNA L
B.22.4ab cNA L
C.22.4ac bNA L
D.22.4acNA
L 14．标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O 2，另一个装有CH 4，两瓶气体具有相同的()
A ．质量
B ．原子总数
C ．密度
D ．分子数
15．固体单质A 和气体单质B 在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C ，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C 的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是()
A ．两种单质A 、
B 的摩尔质量之比是1∶4B．反应前后的气体质量之比一定是1∶4
C ．在生成物C 中，A 的质量分数为50%
D ．C 中A 、B 两元素的原子个数比为3∶1
二、非选择题：
16．科学探究是非常注意方法和原则的。

往往采用控制条件不变，每次只有一个变量的方式来探究事物变化的规律。

已知气体X 2和气体Y 2在一定条件下能化合生成气体C ，并知C 的化学式只有两种可能：分别为XY 或X 2Y 。

请设计实验(实验装置任选)来确定C 的化学式，简述实验过程，分析说明结论。

实验原理：气体的体积之比等于各自的物质的量之比，等于各自的分子数目之比。

实验过程：
_____________________________________________。

结论及分析：
①若实验结果是：________，则生成物C的化学式为XY。

判断的依据是：
_________________________________________________。

②若实验结果是：________________，则生成物C的化学式为X2Y。

判断的依据是：
________________________________________。

17．(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与________个H2O 分子中所含质子数相等。

(2)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是________。

(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C 和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。

18．在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。

则两种气体的物质的量之和为________mol，其中CO2为________mol，CO占总体积的________%。

19．有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量为0.3 mol。

求：
(1)混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少？
(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么？其质量为多少？所含分子数为多少？
20．一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672 mL，密度为2.56 g·L－1，则
(1)反应前O2的体积为________。

(2)化合物XY2的摩尔质量是________。

(3)在XY2分子中，X、Y两元素质量比为3∶16，则X、Y 两元素分别为________和________(写元素名称)。

第一章第二节第一课时练习（物质的量、气体摩尔体积）详解
1、解析：选B。

A选项，摩尔质量的单位是g·mol－1，
A 选项错误；
B 选项，碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12
C 中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，近似为6.02×1023 mol －1，B 选项正确；在使用“摩尔”作为物质的量的单位时，应该用化学式指明粒子的种
类，而不使用该粒子的中文名称，而且选项C 中表示水的组成时，氢、氧的含义也不具体，C 选项错误；D 选项，构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，D 选项错误。

2、解析：选BC 。

摩尔的基准是0.012 kg 12C 所含碳原子数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。

阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol －1，而不是6.02×1023。

用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒。

如1 mol Fe 、1 mol H ＋、1 mol e －等，不能说1摩尔氯。

3、解析：选B 。

12 g H 2的物质的量为6 mol ，因二者体积相等，所以N 2的物质的量也为6 mol ，B 正确，N 2的质量为：28 g/mol×6 mol＝168 g ，A 错误；体积为22.4 L/mol×6 mol ＝134.4 L ，C 错误。

4、解析：选D 。

A 项、B 项气体的体积只有在标准状况下才正确；C 项，体积的单位为L 。

5、解析：选AC 。

根据阿伏加德罗定律可知两种气体具有相同的分子数，又因为都是双原子分子，原子总数也相同。

6、解析：选C 。

摩尔质量与相对原子质量及1 mol 原子的质量数值相等，所以1 mol 原子的质量为M g ，而1 mol 原子中含有原子的数目为6.02×1023个，所以1个原子的质量就为M 6.02×1023g 。

7、解析：选D 。

CO 和CO 2的物质的量相同，所以含有的CO 和CO 2的分子数目也相同，则①正确。

又因CO 和CO 2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO 和CO 2，所含的氧原子数目之比为1∶2，则②正确。

对③来说，CO 和CO 2的分子中原子总数之比为2∶3，所以③是对的。

物质的量相同的CO 和CO 2，C 原子数目之比是1∶1，则④是对的。

CO 和CO 2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO 和CO 2电子总数之比为14∶22＝7∶11，则⑤是正确的。

8、解析：选A 。

化学上以0.012 kg 12
C 所含碳原子数作为1 mol 的基准，即0.012 kg 12C 所含的碳原子个数即为阿伏加德罗常数(N A )，N A 的近似值为6.02×1023 mol －1。

1 mol NH 3分子中含有1 mol 氮原子和3 mol 氢原子，共4 mol 原子，4 mol 原子的原子个数约是4×6.02×1023＝2.408×1024。

9、解析：选D 。

A 项中磷酸的摩尔质量以g·mol －1为单位时，与1 mol(6.02×1023个)磷酸分子的质量在数值上是相等的；B 项中N 2与H 2均为1 mol ，所以它们的质量比为28∶2＝14∶1；C 项中32 g 氧气的物质的量为1 mol ，则氧原子的物质的量为2 mol ，所以氧原子的数目为2×6.02×1023个；D 项中0.5×6.02×1023个一氧化碳分子质量是14 g 。

10、解析：选B 。

由质量守恒定律m (E)＝20 g ＋14 g －8.8 g －3.6 g ＝21.6 g ，M (E)＝m(E)n(E)＝21.6 g 0.2 mol
＝108 g/mol 。

11、解析：选B 。

常温、常压下的气体摩尔体积大于22.4 L/mol ，N 2分子数小于0.5N A ，A 错误；标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L ，其分子数为N A ，B 正确；标准状况下，CCl 4为液体，所以C 不正确；未指明标准状况，所
以D 不正确。

12、解析：选A 。

根据CO 和CO 2中C 与O 的原子个数比可知B 、C 不合题意。

若为D ，则气体全部由CO 2组成，标准状况下13.44 L CO 2的质量为：13.44 L 22.4 L·mol－1×44 g·mol －1＝26.4 g≠20 g，故D 错。

13、解析：选A 。

该气体的分子数为b ，则物质的量为b NA mol ，摩尔质量M ＝ a g b NA mol ＝aNA b g/mol ，c g 该气体的物质的量为n ＝ c g aNA b g/mol ＝bc aNA mol 。

c g 该气体在标准状况下的体积V ＝n ·22.4 L/mol＝bc aNA mol×22.4 L/mol＝22.4bc aNA
L 。

14、解析：选D 。

两瓶内的气体具有同温同压同体积的关系，由阿伏加德罗定律可知，两瓶内气体的分子数也相同，即物质的量相等。

又由于O 2的摩尔质量与CH 4的摩尔质量不同，故两者的质量和密度不相等，O 2与CH 4分子内原子数目不等，故等物质的量的O 2和CH 4所含原子数不等。

15、解析：选B 。

因为反应前后容器内压强不变，所以气体体积不变，即B 、C 的物质的量相等。

C 的密度是B 的4倍，故单质A 与单质B 的摩尔质量之比为3∶1；反应前后气体质量之比是1∶4；在C 中A 的质量分数为34
×100%＝75%；而在C 中，A 、B 元素的原子个数比无法确定。

二、非选择题：
16答案：实验过程：分别取同温、同压、等体积(V 1)的X 2和Y 2两种气体充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原来温度后，测定容器的容积(V 2)
结论及分析：①V 2＝2V 1X 2＋Y 2===2XY ，反应前后分子数比
是1∶1，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论
②V 2＝32
V 12X 2＋Y 2===2X 2Y ，反应前后分子数比是4∶3，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论
17、解析：以物质的量为中心的有关计算一直是高考的热点。

解决这类题不仅应透彻理解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的内涵和外延，还应学会熟练应用n ＝N NA ＝m M ＝V Vm
＝cV 来求解。

(1)0.3 mol NH 3分子中含质子数为0.3
mol×10×6.02×1023 mol －1＝1.806×1024，每个H 2O 分子中有10个质子，故含1.806×1024个质子的水分子数为
1.806×1024÷10＝1.806×1023；(2)Al 2(SO 4)3中n (Al
3＋)∶n (SO 42－)＝2∶3，即0.4 mol∶n (SO 42－)＝2∶3，n (SO 42－)＝0.6 mol ；(3)根据质量守恒定律m (C)＝16 g ＋20 g －31.76 g ＝4.24 g ，M (C)＝ 4.24 g 0.04 mol
＝106 g·mol －1 答案：(1)1.806×1023(2)0.6 mol(3)106 g·mol －1
18、解析：(1)任何气体在标准状况下的摩尔体积都是22.4 L/mol ，所以，题中两气体的物质的量之和为：39.2 L 22.4 L/mol ＝1.75 mol 。

(2)设混合气体中CO 为x mol ，CO 2为y mol ，则有：x ＋y ＝1.75,28x ＋44y ＝61，解得：x ＝1，y ＝0.75。

(3)CO 的体积分数即为物质的量分数，即11.75
×100%＝57.1%。

答案：(1)1.75(2)0.75(3)57.1
19、解析：(1)设混合气体中CO 2的物质的量为x ，则一氧化碳的物质的量为(0.3 mol －x )。

根据质量守恒，有
44 g·mol －1×x ＋28 g·mol －1×(0.3 mol－x )＝10.8 g ，
解得x ＝0.15 mol,0.3 mol －x ＝0.15 mol 。

(2)混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后，CO 2全部被吸收，剩余气体为CO 。

m (CO)＝M (CO)×n (CO)
＝28 g·mol －1
×0.15 mol＝4.2 g 。

N (CO)＝0.15 mol×6.02×1023＝9.03×1022。

答案：(1)0.15 mol 、0.15 mol
(2)CO4.2 g9.03×1022
20、解析：(1)由题中方程式：XY 2(l)＋3O 2(g)===XO 2(g)＋2YO 2(g)可知，该反应是反应前后气体分子数不变的反应，即反应前后气体体积相同。

因反应物中的XY 2为液态，故反应前O 2的体积为672 mL 。

n (O 2)＝672×10－3 L 22.4 L·mol－1
＝0.03 mol 。

(2)因XY 2与O 2恰好完全反应，且它们的物质的量比为1∶3(由方程式知)，故XY 2的物质的量为0.01 mol 。

又因反应后的气体体积为672 mL ，密度为2.56 g·L －1，则反应后气体总质量为：m ＝ρV ＝2.56 g·L －1×672×10－3L ＝1.72 g ，根据质量守恒定律： m (XY 2)＝1.72 g －m (O 2)
＝1.72 g －0.03 mol×32 g·mol －1＝0.76 g ，
M (XY 2)＝0.76 g 0.01 mol ＝76 g·mol －1。

(3)由题意：⎩⎪⎨⎪⎧ M(X)＋2M(Y)＝76 g·mol－1M(X)2M(Y)＝316
解得⎩⎪⎨⎪⎧ M(X)＝12 g·mol－1M(Y)＝32 g·mol－1
答案：(1)672 mL(2)76 g·mol －1(3)碳 硫
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从这一刻开始，我依旧是我，只是心境再不同。

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