黑龙江省哈尔滨市第六中学校2020届高三第一次模拟考试理综化学试题(解析版)
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D
测量熔融状态下NaHSO4的导电性
熔融状态下NaHSO4能电离出Na+、H+、SO42-
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【详解】A.根据控制变量的原则,其他条件相同,浓度不同,加入草酸的体积应相同,选项A错误;
B.HClO溶液具有漂白性,应选择pH计测定,否则实验失败,选项B错误;
C.将等浓度等体积的FeCl3溶液和KI溶液混合,充分反应后滴入KSCN溶液,溶液变红,证明溶液中还存在Fe3+,则应存在溶液中存在平衡:2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2,选项C正确;
答案为B。
3.工业上可用甲苯合成苯甲醛:下列说法正确的是( )
A. 甲的反应类型相同
C. 苯甲醇可与金属钠反应D. 一氯甲苯的同分异构体有4种
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A.苯环为平面结构,但甲苯中甲基为四面体结构,则所有原子不可能共面,选项A错误;
【详解】根据分析可知:X为Ca,Y为Li,Z为Be,W为Si,R为O,T为F元素。
A.电子层越多离子半径越大,电子层相同时,核电荷数越大原子半径越小,则简单离子半径:R>T>Y>Z,故A正确;
B.XR2、WR2分别为CaO2、SiO2,CaO2中O元素化合价为-1,SiO2中O元素化合价为-2,两种化合物中O的化合价不相同,故B错误;
8.以某含镍废料(主要成分为NiO,还含有少量FeO、Fe2O3、CoO、SiO2等)为原料制备NixOy和碳酸钻的工艺流程如下:
(1)“酸溶”时需将含镍废料粉碎,目的是___;含有CoCO3的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应,该玻璃的颜色为____。
(2)“氧化”中添加NaClO3的作用是____,为证明添加NaClO3已足量,可用____(写化学式)溶液进行检验。
(3)“调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀(NaFe3(SO4)2(OH)6),其离子方程式 _____。
(4)“沉钴”过程的离子方程式__。若“沉钴钻”开始时c(Co2+)=0.10 mol/L,则控制pH≤__时不会产生Co(OH)2沉淀。(已知Ksp[Co(OH)2]=4.0×10-15,lg2=0.3)。
【详解】(1)“酸溶”时需将含镍废料粉碎,目的是提高浸出率或提高浸出速率;
含有CoCO3的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应(即透过蓝色钴玻璃),故该玻璃的颜色为蓝色;
(2)"氧化"中添加NaClO3的作用是将Fe2+氧化为Fe3+便于除去,为证明添加NaClO3已足量,实际是检验是否含有Fe2+,可用K3[Fe(CN)6]溶液进行检验;
答案选C。
4.被誉为“矿石熊猫”的香花石,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种组成,分别为X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层电子数相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数是次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是
C.c点时,A-的水解平衡常数Kh= ,升高温度Kh增大,则 减小,选项C错误;
D.a→b是酸过量和b→c是碱过量,酸、碱对水的电离平衡起抑制作用,可水解的盐对水的电离平衡起促进作用,b点是弱酸弱碱盐水解对水的电离起促进作用,所以a→c过程中水的电离程度先增大后减小,选项D错误。
答案选B。
第II卷
二、必做题
A.离子半径:R>T>Y>Z
B.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同
C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:X>Z
D.气态氢化物的稳定性:W<R<T
【答案】B
【解析】
【分析】
X、Y、Z、W、R、T属于周期表的前20号元素,其中X、Y、Z为金属元素。R最外层电子数是次外层的3倍,则R含有2个电子层,最外层含有6个电子,为O元素;Y、Z、R、T位于同周期,都位于第二周期,T无正价,则T为F元素;Z的最外层电子数与次外层电子数相等,且位于第二周期,则Z为Be元素,X、Z位于同族,则X为Mg或Ca元素;Y为第二周期的金属元素,则Y为Li;X与R(O)原子序数之和是W的2倍,X为Mg时,W的原子序数为(12+8)/2=10,为Ne元素,为稀有气体,不满足条件;X为Ca时,W的原子序数为(20+8)/2=14,则W为Si元素,据此解答。
A.Ka(HA)=10-6B.b点时,c(B+)+c(HA)=0.05mol/L
C.c点时 随温度升高而增大D.a→c过程中水的电离程度始终增大
【答案】B
【解析】
【详解】根据图知,0.1mol/L酸溶液的pH=3,则c(H+)<0.1mol/L,说明HA是弱酸;0.1mol/L碱溶液的pH=11,c(OH-)<0.1mol/L,则BOH是弱碱;
H2C2O4浓度越大,反应速率越快
B
室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol•L-1HClO溶液和0.1 mol•L-1HF溶液的pH,前者pH大于后者
HClO的酸性小于HF
C
将等浓度等体积的FeCl3溶液和KI溶液混合,充分反应后滴入KSCN溶液,溶液变红
溶液中存 平衡:
2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2
C.25℃时,pH=2的草酸溶液中,氢离子浓度为0.01mol/L,故1L溶液中氢离子的个数为0.01NA个,故C错误;
D.1molNa2O是2molNa+和1molO2-构成,含有的阴、阳离子总数为3NA,1molBaO2是1molBa2+和1molO22-离子构成,含有的阴、阳离子总数为2NA,1moINa2O和BaO2的混合物中含有的阴阳离子总数在2NA-3NA之间,故D错误;
B. 当乙中铜电极质量减少6.4g,甲中A极区增加 H+的个数为0.1NA
C. 膜电池不适合在较高温度环境下工作
D. 反应过程中乙中电解质溶液c(Cu2+)不变
【答案】A
【解析】
【详解】A.A极为正极,正极有氢离子参与反应,电极反应式为 +2e-+H+=Cl-+ ,选项A不正确;
B.据电荷守恒,当乙中铜电极质量减少6.4g,外电路中有0.2mole-转移时,通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA,而发生 +2e-+H+=Cl-+ ,则A极区增加的H+的个数为0.1NA,选项B正确;
D.1moINa2O和BaO2的混合物中含有的阴阳离子总数为3NA
【答案】B
【解析】
【详解】A.葡萄糖的化学式为C6H12O6,蔗糖的化学式为C12H22O11,两者的最简式不同,摩尔质量也不同,故9.0g混合物的物质的量无法计算,则含有的碳原子数无法计算,故A错误;
B.以铅蓄电池电解NaC1溶液得到22.4L H2(标况),转移电子的物质的量为2mol,铅蓄电池的正极电极反应式为PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O,可知消耗4mol的氢离子,所以理论上铅蓄电池中消耗硫酸为2mol,故B正确;
(3)“调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀,其离子方程式为3Fe3++Na++2SO42-+3H2O+3CO32-=NaFe3(SO4)3(OH)6↓+3CO2↑;
【解析】
【分析】
金属镍废料(除含NiO外,还含有少量FeO、Fe2O3、CoO等)加入硫酸酸浸,酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-,另含有少量Fe2+、Fe3+、Co2+等,加入NaClO3氧化亚铁离子为铁离子,加入碳酸钠溶液调节溶液的pH,使铝离子、铁离子全部沉淀,过滤后的滤液中再加入碳酸钠沉淀镍离子得黄钠铁矾渣,滤液中加入萃取剂得到沉钴和有机层,沉钴中加入NaHCO3溶液得碳酸钴;有机层处理后生成NiSO4溶液,蒸发浓缩、冷却结晶、得NiSO4·6H2O晶体,灼烧得NixOy。
C.同一主族从上到下金属性逐渐减弱,则金属性Ca>Be,则最高价氧化物对应的水化物的碱性:X>Z,故C正确;
D.非金属性F>O>Si,则气态氢化物的稳定性:W<R<T,故D正确。
5.下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是( )
选项
实验内容
实验结论
A
取两支试管,分别加入4mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液。然后向一只试管中加入0.01 mol•L-1H2C2O4溶液2mL。向另一支试管中加入0.01 mol•L-1H2C2O4溶液4mL,第一支试管中溶液褪色时间长
(5)从NiSO4溶液获得NiSO4·6H2O晶体的操作依次是:加热浓缩溶液至有晶膜出现,_____,过滤,洗涤,干燥。“锻烧”时剩余固体质量与温度变化曲线如图,该曲线中B段所表示氧化物(NixOy)的化学式为____。
【答案】(1).提高浸出率或提高浸出速率(2).蓝(3).Fe2+氧化为Fe3+(4).K3[Fe(CN)6](5).3Fe3++Na++2SO42-+3H2O+3CO32-=NaFe3(SO4)2(OH)6↓+3CO2↑(6).Co2++2HCO3-=CoCO3↓+CO2↑+H2O(7).7.3(8).降温结晶(或冷却结晶)(9).Ni2O3
D.乙醚、84消毒液、过氧乙酸、90%以上乙醇等这些消毒剂均能有效对抗新型冠状病毒
【答案】C
【解析】
【详解】A.若要提取氯、溴、碘等单质,要将其从化合态转变为游离态,需要通过化学反应,但若提取食盐,则只需物理分离即可,故A错误;
B.矿物油渍属于烃类化合物,碱性物质和烃类化合物不反应,所以不能用纯碱除去矿物油渍,故B错误;
C.N95型口罩,“N”的意思是不适合油性的颗粒;“95”是指在NIOSH(美国国家职业安全卫生研究所)标准规定的检测条件下,0.3微米氯化钠颗粒过滤效率达到95%。PM2.5,指环境空气中空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物,因2.5微米大于0.3微米,戴N95口罩可有效阻隔PM2.5,故C正确;
D.熔融状态下的NaHSO4,电离时生成钠离子和硫酸氢根离子而能导电,其电离方程式为:NaHSO4=Na++HSO4-,选项D错误;
答案选C。
6.现在污水治理越来越引起人们重视。可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚( )同时利用此装置的电能在铁上镀铜,下列说法不正确的是( )
A.A极的电极反应式为 +e-=Cl-+
哈尔滨市第六中学校2020届第一次模拟考试试题
理科综合能力测试(化学)
第I卷
一、选择题:每小题只有一个正确选项
1.化学与科技、社会、生产和生活密切相关,下列说法正确的是( )
A.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
B.热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污
C.N95口罩用0.3微米氯化钠颗粒进行测试,阻隔率达95%以上,戴N95口罩可有效阻隔PM2.5
A.由图可知0.1mol•L-1HA溶液pH=3,由HA⇌H++A-可知:Ka= = =10-5,选项A错误;
B. b点是两者等体积混合溶液呈中性,所以离子浓度的大小为:c(B+)=c(A−)>c(H+)=c(OH−),再根据物料守恒有c(A−)+c(HA)=0.05mol/L,则c(B+)+c(HA)=0.05mol/L,选项B正确;
C.膜电池是利用微生物膜,若高温则微生物膜会失去生理活性而失效,不适合在较高温度环境下工作,选项C正确;
D.反应过程中乙中阳极铜失电子产生Cu2+,阴极Cu2+得电子产生Cu,为电镀池,电解质溶液c(Cu2+)不变,选项D正确;
答案选A。
7.25℃时,将浓度均为0.1 mol•L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )
D.医用消毒酒精中乙醇的体积分数是75%,不是90%以上,故D错误;
答案为C。
2.设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是( )
A.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA
B. 铅蓄电池电解NaCl溶液,得到标况下22.4L氢气,理论上铅蓄电池中消耗硫酸为2mol
C.250℃时,1LpH=2的H2C2O4溶液中含H+的数目小于0.01NA
B.由合成流程可以知道:①为甲苯光照下的取代反应,②为卤代烃的水解反应,③为醇的氧化反应,反应类型不同,选项B错误;
C.苯甲醇含有醇羟基,能够与钠发生反应生成氢气,选项C正确;
D.Cl可取代甲基或苯环上的氢,取代苯环上的氢有邻、间、对三种位置,故同分异构体共有4种,除一氯甲烷本身外有3种同分异构体,选项D错误;
测量熔融状态下NaHSO4的导电性
熔融状态下NaHSO4能电离出Na+、H+、SO42-
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【详解】A.根据控制变量的原则,其他条件相同,浓度不同,加入草酸的体积应相同,选项A错误;
B.HClO溶液具有漂白性,应选择pH计测定,否则实验失败,选项B错误;
C.将等浓度等体积的FeCl3溶液和KI溶液混合,充分反应后滴入KSCN溶液,溶液变红,证明溶液中还存在Fe3+,则应存在溶液中存在平衡:2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2,选项C正确;
答案为B。
3.工业上可用甲苯合成苯甲醛:下列说法正确的是( )
A. 甲的反应类型相同
C. 苯甲醇可与金属钠反应D. 一氯甲苯的同分异构体有4种
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A.苯环为平面结构,但甲苯中甲基为四面体结构,则所有原子不可能共面,选项A错误;
【详解】根据分析可知:X为Ca,Y为Li,Z为Be,W为Si,R为O,T为F元素。
A.电子层越多离子半径越大,电子层相同时,核电荷数越大原子半径越小,则简单离子半径:R>T>Y>Z,故A正确;
B.XR2、WR2分别为CaO2、SiO2,CaO2中O元素化合价为-1,SiO2中O元素化合价为-2,两种化合物中O的化合价不相同,故B错误;
8.以某含镍废料(主要成分为NiO,还含有少量FeO、Fe2O3、CoO、SiO2等)为原料制备NixOy和碳酸钻的工艺流程如下:
(1)“酸溶”时需将含镍废料粉碎,目的是___;含有CoCO3的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应,该玻璃的颜色为____。
(2)“氧化”中添加NaClO3的作用是____,为证明添加NaClO3已足量,可用____(写化学式)溶液进行检验。
(3)“调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀(NaFe3(SO4)2(OH)6),其离子方程式 _____。
(4)“沉钴”过程的离子方程式__。若“沉钴钻”开始时c(Co2+)=0.10 mol/L,则控制pH≤__时不会产生Co(OH)2沉淀。(已知Ksp[Co(OH)2]=4.0×10-15,lg2=0.3)。
【详解】(1)“酸溶”时需将含镍废料粉碎,目的是提高浸出率或提高浸出速率;
含有CoCO3的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应(即透过蓝色钴玻璃),故该玻璃的颜色为蓝色;
(2)"氧化"中添加NaClO3的作用是将Fe2+氧化为Fe3+便于除去,为证明添加NaClO3已足量,实际是检验是否含有Fe2+,可用K3[Fe(CN)6]溶液进行检验;
答案选C。
4.被誉为“矿石熊猫”的香花石,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种组成,分别为X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层电子数相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数是次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是
C.c点时,A-的水解平衡常数Kh= ,升高温度Kh增大,则 减小,选项C错误;
D.a→b是酸过量和b→c是碱过量,酸、碱对水的电离平衡起抑制作用,可水解的盐对水的电离平衡起促进作用,b点是弱酸弱碱盐水解对水的电离起促进作用,所以a→c过程中水的电离程度先增大后减小,选项D错误。
答案选B。
第II卷
二、必做题
A.离子半径:R>T>Y>Z
B.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同
C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:X>Z
D.气态氢化物的稳定性:W<R<T
【答案】B
【解析】
【分析】
X、Y、Z、W、R、T属于周期表的前20号元素,其中X、Y、Z为金属元素。R最外层电子数是次外层的3倍,则R含有2个电子层,最外层含有6个电子,为O元素;Y、Z、R、T位于同周期,都位于第二周期,T无正价,则T为F元素;Z的最外层电子数与次外层电子数相等,且位于第二周期,则Z为Be元素,X、Z位于同族,则X为Mg或Ca元素;Y为第二周期的金属元素,则Y为Li;X与R(O)原子序数之和是W的2倍,X为Mg时,W的原子序数为(12+8)/2=10,为Ne元素,为稀有气体,不满足条件;X为Ca时,W的原子序数为(20+8)/2=14,则W为Si元素,据此解答。
A.Ka(HA)=10-6B.b点时,c(B+)+c(HA)=0.05mol/L
C.c点时 随温度升高而增大D.a→c过程中水的电离程度始终增大
【答案】B
【解析】
【详解】根据图知,0.1mol/L酸溶液的pH=3,则c(H+)<0.1mol/L,说明HA是弱酸;0.1mol/L碱溶液的pH=11,c(OH-)<0.1mol/L,则BOH是弱碱;
H2C2O4浓度越大,反应速率越快
B
室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol•L-1HClO溶液和0.1 mol•L-1HF溶液的pH,前者pH大于后者
HClO的酸性小于HF
C
将等浓度等体积的FeCl3溶液和KI溶液混合,充分反应后滴入KSCN溶液,溶液变红
溶液中存 平衡:
2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2
C.25℃时,pH=2的草酸溶液中,氢离子浓度为0.01mol/L,故1L溶液中氢离子的个数为0.01NA个,故C错误;
D.1molNa2O是2molNa+和1molO2-构成,含有的阴、阳离子总数为3NA,1molBaO2是1molBa2+和1molO22-离子构成,含有的阴、阳离子总数为2NA,1moINa2O和BaO2的混合物中含有的阴阳离子总数在2NA-3NA之间,故D错误;
B. 当乙中铜电极质量减少6.4g,甲中A极区增加 H+的个数为0.1NA
C. 膜电池不适合在较高温度环境下工作
D. 反应过程中乙中电解质溶液c(Cu2+)不变
【答案】A
【解析】
【详解】A.A极为正极,正极有氢离子参与反应,电极反应式为 +2e-+H+=Cl-+ ,选项A不正确;
B.据电荷守恒,当乙中铜电极质量减少6.4g,外电路中有0.2mole-转移时,通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA,而发生 +2e-+H+=Cl-+ ,则A极区增加的H+的个数为0.1NA,选项B正确;
D.1moINa2O和BaO2的混合物中含有的阴阳离子总数为3NA
【答案】B
【解析】
【详解】A.葡萄糖的化学式为C6H12O6,蔗糖的化学式为C12H22O11,两者的最简式不同,摩尔质量也不同,故9.0g混合物的物质的量无法计算,则含有的碳原子数无法计算,故A错误;
B.以铅蓄电池电解NaC1溶液得到22.4L H2(标况),转移电子的物质的量为2mol,铅蓄电池的正极电极反应式为PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O,可知消耗4mol的氢离子,所以理论上铅蓄电池中消耗硫酸为2mol,故B正确;
(3)“调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀,其离子方程式为3Fe3++Na++2SO42-+3H2O+3CO32-=NaFe3(SO4)3(OH)6↓+3CO2↑;
【解析】
【分析】
金属镍废料(除含NiO外,还含有少量FeO、Fe2O3、CoO等)加入硫酸酸浸,酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-,另含有少量Fe2+、Fe3+、Co2+等,加入NaClO3氧化亚铁离子为铁离子,加入碳酸钠溶液调节溶液的pH,使铝离子、铁离子全部沉淀,过滤后的滤液中再加入碳酸钠沉淀镍离子得黄钠铁矾渣,滤液中加入萃取剂得到沉钴和有机层,沉钴中加入NaHCO3溶液得碳酸钴;有机层处理后生成NiSO4溶液,蒸发浓缩、冷却结晶、得NiSO4·6H2O晶体,灼烧得NixOy。
C.同一主族从上到下金属性逐渐减弱,则金属性Ca>Be,则最高价氧化物对应的水化物的碱性:X>Z,故C正确;
D.非金属性F>O>Si,则气态氢化物的稳定性:W<R<T,故D正确。
5.下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是( )
选项
实验内容
实验结论
A
取两支试管,分别加入4mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液。然后向一只试管中加入0.01 mol•L-1H2C2O4溶液2mL。向另一支试管中加入0.01 mol•L-1H2C2O4溶液4mL,第一支试管中溶液褪色时间长
(5)从NiSO4溶液获得NiSO4·6H2O晶体的操作依次是:加热浓缩溶液至有晶膜出现,_____,过滤,洗涤,干燥。“锻烧”时剩余固体质量与温度变化曲线如图,该曲线中B段所表示氧化物(NixOy)的化学式为____。
【答案】(1).提高浸出率或提高浸出速率(2).蓝(3).Fe2+氧化为Fe3+(4).K3[Fe(CN)6](5).3Fe3++Na++2SO42-+3H2O+3CO32-=NaFe3(SO4)2(OH)6↓+3CO2↑(6).Co2++2HCO3-=CoCO3↓+CO2↑+H2O(7).7.3(8).降温结晶(或冷却结晶)(9).Ni2O3
D.乙醚、84消毒液、过氧乙酸、90%以上乙醇等这些消毒剂均能有效对抗新型冠状病毒
【答案】C
【解析】
【详解】A.若要提取氯、溴、碘等单质,要将其从化合态转变为游离态,需要通过化学反应,但若提取食盐,则只需物理分离即可,故A错误;
B.矿物油渍属于烃类化合物,碱性物质和烃类化合物不反应,所以不能用纯碱除去矿物油渍,故B错误;
C.N95型口罩,“N”的意思是不适合油性的颗粒;“95”是指在NIOSH(美国国家职业安全卫生研究所)标准规定的检测条件下,0.3微米氯化钠颗粒过滤效率达到95%。PM2.5,指环境空气中空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物,因2.5微米大于0.3微米,戴N95口罩可有效阻隔PM2.5,故C正确;
D.熔融状态下的NaHSO4,电离时生成钠离子和硫酸氢根离子而能导电,其电离方程式为:NaHSO4=Na++HSO4-,选项D错误;
答案选C。
6.现在污水治理越来越引起人们重视。可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚( )同时利用此装置的电能在铁上镀铜,下列说法不正确的是( )
A.A极的电极反应式为 +e-=Cl-+
哈尔滨市第六中学校2020届第一次模拟考试试题
理科综合能力测试(化学)
第I卷
一、选择题:每小题只有一个正确选项
1.化学与科技、社会、生产和生活密切相关,下列说法正确的是( )
A.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
B.热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污
C.N95口罩用0.3微米氯化钠颗粒进行测试,阻隔率达95%以上,戴N95口罩可有效阻隔PM2.5
A.由图可知0.1mol•L-1HA溶液pH=3,由HA⇌H++A-可知:Ka= = =10-5,选项A错误;
B. b点是两者等体积混合溶液呈中性,所以离子浓度的大小为:c(B+)=c(A−)>c(H+)=c(OH−),再根据物料守恒有c(A−)+c(HA)=0.05mol/L,则c(B+)+c(HA)=0.05mol/L,选项B正确;
C.膜电池是利用微生物膜,若高温则微生物膜会失去生理活性而失效,不适合在较高温度环境下工作,选项C正确;
D.反应过程中乙中阳极铜失电子产生Cu2+,阴极Cu2+得电子产生Cu,为电镀池,电解质溶液c(Cu2+)不变,选项D正确;
答案选A。
7.25℃时,将浓度均为0.1 mol•L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )
D.医用消毒酒精中乙醇的体积分数是75%,不是90%以上,故D错误;
答案为C。
2.设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是( )
A.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA
B. 铅蓄电池电解NaCl溶液,得到标况下22.4L氢气,理论上铅蓄电池中消耗硫酸为2mol
C.250℃时,1LpH=2的H2C2O4溶液中含H+的数目小于0.01NA
B.由合成流程可以知道:①为甲苯光照下的取代反应,②为卤代烃的水解反应,③为醇的氧化反应,反应类型不同,选项B错误;
C.苯甲醇含有醇羟基,能够与钠发生反应生成氢气,选项C正确;
D.Cl可取代甲基或苯环上的氢,取代苯环上的氢有邻、间、对三种位置,故同分异构体共有4种,除一氯甲烷本身外有3种同分异构体,选项D错误;