高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.3盐类的水解第1课时盐类水解的实质和规律课件新人教版
高中化学第3章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解第1课时探究盐溶液的酸碱性盐类水解原理及水解方程式
3．下列有关盐类水解的说法不正确的是( ) A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡 B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应 C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D．Na2S 溶液中 c(Na＋)是 c(S2－)的 2 倍
解析：选 D 由于盐电离出的离子与水电离出的 H＋或 OH－ 结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性；盐类水解与 酸碱中和反应互为逆反应；D 项中，Na2S 溶液中若无 S2－水解， 则 c(Na＋)＝2c(S2－)成立，由于 S2－水解，故 c(Na＋)>2c(S2－)，因 此应选 D。
(3)表示方法： ①用化学方程式表示：盐＋水 酸＋碱。 如 NH4Cl 水解： 28 _N__H_4_C__l＋__H__2O_____N_H__3_·H__2O__＋__H__C_l___。 ②用离子方程式表示： 如 AlCl3 的水解： 29 _A__l3_＋_＋__3_H__2O_____A_l_(O__H__)3_＋__3_H_＋______。
复习课件
高中化学第3章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解第1课时探究盐溶液 的酸碱性盐类水解原理及水解方程式的书写课件新人教版选修4
2021/4/17
高中化学第3章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解第1课 时探究盐溶液的酸碱性盐类水解原理及水解方程式的书写
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节盐类的水解 第一课时 探究盐溶液的酸碱性 盐类水解原理及水解方程式的书写
1.了解盐类水解的原理。 2．掌握盐类水解的方程式。
[晨背重点语句] 2.水解离子方程式书写“两规则”
1.盐类水解的规律：有弱才 (1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以 水解，越弱越水解，谁强 第一步水解为主。 显谁性，同强显中性。 (2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步
高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 第1课时 盐类水解的实质 新人教版选修4
Mm++mH2O M(OH)m+mH+
名师点拨 书写盐类水解方程式常见的错误
1.把“ ”误写为“ ”。 如 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+是错误的。 2.水解产物量很小时,误标上“↑”或“↓”。 如 Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+是错误的。 3.把电离方程式当成水解方程式,如 HS-的电离:HS-+H2O 解:HS-+H2O H2S+OH-。
S2-+H3O+,HS-的水
过关演练
巩固知识·提升能力
1.下列离子方程式属于盐的水解,且书写正确的是( B)
A.FeCl3 溶液:Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
B.NaHS 溶液:HS-+H2O H2S+OH-
C.Na2CO3 溶液: CO32 +2H2O H2CO3+2OH-
D.NH4Cl
①用化学方程式表示:盐+水 酸+碱
如 NH4Cl+H2O HCl+NH3·H2O。 ②用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因:
CO32 +H2O
HCO3 +OH- 。
〚思考2〛 pH均为4的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中,水电离出的c(H+)相等吗?
提示:不相等。H2SO4 抑制水的电离,水电离出的 c(H )H2O =1×10-10 mol/L,NH4Cl
。
(2)该盐中存在着一种水解的离子,该离子的水解方程式为
.
。
(3)简述该混合液呈碱性的原因:
水溶液中的离子平衡知识点总结
第三章水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成电解质分子时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
4、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。
D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
9、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）10、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。
）表示方法：AB A++B- Ki=[ A+][ B-]/[AB]11、影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。
b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。
C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。
如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：:水的离子积：KW= c[H+]·c[OH-]25℃时, [H+]=[OH-] =10-7mol/L ; KW= [H+]·[OH-] = 1*10-14注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素：①酸、碱：抑制水的电离 KW〈1*10-14物质单质化合物电解质非电解质：非金属氧化物，大部分有机物。
2022学年上学期高二化学人教版(2019)选择性必修1第三章第三节课时1盐类水解的实质与规律
化学 选修4
新知学案导学
随堂学情检测
解析
A项，CO
2－ 3
＋H2O
HCO
－
3
＋OH－，HCO
－
3
＋
H2O
H2CO3＋OH－，溶液显碱性；B项，HSO
－
4Байду номын сангаас
只电离不水
解，溶液显酸性；C项，Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋，溶
液显酸性；D项，Ca2＋、NO－ 3 不水解，溶液显中性。
化学 选修4
③总离子方程式：__N_H__＋ 4 _＋__H_2_O____N__H_3_·_H_2_O_＋__H__＋____。
化学 选修4
新知学案导学
随堂学情检测
(2)强碱弱酸盐(如CH3COONa溶液) ①理论解释
H2O
OH－＋
CH3COONa=====Na＋＋
H＋ ＋ CH3COO－
CH3COOH
②平衡时溶液的酸碱性：c(H＋)___＜__c(OH－)，溶液呈
答案 B
化学 选修4
新知学案导学
随堂学情检测
解析 NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的c(OH－)等 于溶液中的c(H＋)等于10－9 mol·L－1；CH3COONa水解，促进 了水的电离，所以由水电离出的c(OH－)＝1100－－194 mol·L－1＝10－5 mol·L－1，故ab＝1100－ －95＝10－4，即a＝10－4b。
3．概念：在水溶液中，盐电离产生的离子与水电离产生 的___H__＋_____或____O_H__－_____结合生成__弱__电__解__质_____的反应。
化学 选修4
新知学案导学
随堂学情检测
高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.3 盐类的水解(第1课时)盐类水解的实质和规律教案 新人
高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.3 盐类的水解（第1课时）盐类水解的实质和规律教案新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.3 盐类的水解（第1课时）盐类水解的实质和规律教案新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.3 盐类的水解（第1课时）盐类水解的实质和规律教案新人教版选修4的全部内容。
盐类水解的实质和规律教学目标知识与技能：1、理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解2、理解盐类水解的实质3、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性,会书写盐类水解的离子方程式过程与方法：1、培养学生分析问题的能力,使学生会透过现象看本质。
2、通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律,再揭示盐类水解的本质3、由实验中各种盐溶液的pH的不同分析其原因，进而找出影响盐类水解的因素及应用。
情感态度与价值观：培养学生的实验技能,对学生进行科学态度和科学方法的教育教学重点：盐类水解的本质,理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。
教学难点：盐类水解方程式的书写和分析。
教学过程：【科学探究】1、选择合适的方法测试下表所列盐溶液(可酌情替换、增加）的酸碱性2、根据形成该盐的酸和碱的强弱,将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱酸盐、强碱弱酸盐分类3、分析上述实验结果,归纳其与盐的类型间的关系,并从电离平衡的角度寻找原因【引入】我们知道盐溶液中的H+和OH-都来源于水的电离，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会显酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？这节课我们就来研究这个问题。
盐类的水解ppt课件
越弱越水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子
1、概念
或弱碱阳离子
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或 弱碱
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
c(H+)和 c(OH-)的 相对大小
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
谁强显谁性
同强显中性
任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、分析NH4Cl溶液呈ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性的原因
HCO3– + OH–
第二步水解： HCO3– + H2O
H2CO3 + OH– 第二步水解程度很小
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小，不会放出CO2 气体
任务三：盐类水解的离子方程式
5、离子方程式
（3）多元弱碱阳离子 多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理。 多元强Fe酸Cl弱3水碱解盐的离子方程式：
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。
高中化学第三章水溶液中的离子平衡盐类水解的实质教学案新人教版选修
3.3.1 盐类水解的实质【学习目标】1、了解盐类水解的实质和特点2、掌握盐类水解规律【重点难点】重点：盐类水解实质难点：盐类水解规律【学情分析】盐类的水解是一个新的知识，在了解酸碱的强弱基础上加深理解。
【导学流程】自主学习一、回顾旧知1、常见酸的强弱？2、纯碱的化学式为Na2CO3，它属于盐，而不是碱，但为什么要把Na2CO3叫纯碱呢？二、基础知识感知盐类水解的实质和规律1．盐类水解的实质在水溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH－或H ＋，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。
2．盐类的水解规律(1)正盐a盐对应的酸()越强。
如相同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH前者_____后者。
b同种水解离子浓度越大，溶液的酸性或碱性越强，如同浓度的氯化铵和硫酸铵溶液，________溶液酸性强。
c相同条件下，水解程度：正盐>酸式盐。
Na2CO3>NaHCO3（2）酸式盐多元弱酸的酸式酸根离子既_____又_______，溶液酸碱性取决于酸式酸根离子的_____程度和______程度的相对大小。
a水解>电离，溶液显____性，NaHCO3、NaHS、Na2HPO4b电离>水解，溶液显____性，NaHSO4、NaH2PO4多元强酸的酸式盐，酸式酸根离子只电离不水解，溶液显___-性，NaHSO4（3）双水解反应弱酸弱碱盐在水溶液中会发生双水解反应a、NH4+与CO32-、HCO3-、S2-等会发生不完全双水解，会相互促进。
b、完全双水解，Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2- ——————————————————————————————————————————————————————3．盐类水解的特点(1)可逆的反应：盐类水解后生成酸和碱，即盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
即酸＋碱中和水解盐＋水但中和反应一般是不可逆的。
人教版高中化学选择性必修第一册第三章 第三节 第1课时 盐类的水解的实质、规律(课件PPT)
CH3COOH
弱电解质
思考：此时溶液中C（OH-）和C（H+）的大小关系
C（OH-）＞ C（H+）
溶液显碱性
_
离子方程式： CH3COO +H2O
_
CH3COOH+OH
NH4Cl溶液为什么显酸性？
NH4Cl H2O
NH4+ + Cl-
+
OH- + H+
C（OH-） < C（H+）
NH3 ·H2O
弱电解质
溶液显酸性
离子方程式：
NH4+ +H2O
NH3 ·H2O + H+
NaCl溶液为什么显中性？
NaCl
Na+ + Cl-
H2O
OH- + H+
没有生成弱电解质，没有打破水的电离平衡
【结论】
一、盐类的水解
定义：
水溶液中盐电离出来的离子与水电离出来的H+ 或OH-结 合生成弱电解质的反应。
实质：
盐 类 的 水 解
盐类水解的概念 盐类水解的实质 盐类水解的特点 水解的规律 水解方程式书写
谢 谢！
不能
无
无
中性
二、盐类水解的规律
有弱才水解， 无弱不水解。 谁强显谁性， 同强显中性。 越弱越水解， 都弱都水解。
三、水解方程式的书写
（1）盐类水解是可逆反应,反应方程式要写可逆符号 （2）一般水解程度较小，水解产物很少，通常不生成气体和沉淀，不写 ↑↓符号，不稳定的生成物如H2CO3、NH3·H2O也不写分解产物
pH试纸 颜色
pH值
<7
新人教版高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解盐类的水解教案选修
[明确学习目标] １．了解盐类水解的原理。
２．学会利用水解原理判断溶液的酸碱性。
３．掌握盐类水解方程式的书写。
一、盐类水解的实质和规律 １．探究盐溶液的酸碱性（１）盐溶液的酸碱性和对应的盐的类型盐溶液 NaCl 、Na ２SO ４ Na ２CO ３、NaHCO ３、CH３COONaNH ４Cl 、（NH ４）２SO ４酸碱性 错误!中性 错误!碱性 错误!酸性盐的类型错误!强酸强碱盐错误!强碱弱酸盐错误!强酸弱碱盐（２）实验表明，强酸强碱盐溶液呈错误!中性，强碱弱酸盐溶液呈错误!碱性，强酸弱碱盐溶液呈错误!酸性。
２．盐溶液呈酸碱性的原因（１）强酸弱碱盐（以NH ４Cl 为例）（２）弱酸强碱盐（以CH３COONa为例）续表３．盐类水解（１）概念在溶液中盐电离产生的错误!阴、阳离子跟水电离出来的错误!H＋或错误!OH—结合生成错误!弱电解质的反应。
（２）盐类的水解是错误!中和反应的逆反应。
（３）结果１生成错误!弱酸或弱碱，促进了水的电离。
２破坏了水的电离平衡，使溶液呈现一定的酸碱性：强酸弱碱盐→错误!酸性；强碱弱酸盐→错误!碱性。
二、盐类水解离子方程式的书写１．一元弱酸强碱盐：以CH３COONa为例：CH３COO—＋H２O错误!CH３COOH＋OH—。
２．一元弱碱强酸盐：以NH４Cl为例：NH错误!＋H２O错误!NH３·H２O＋H＋。
３．多元弱酸强碱盐（正盐）：多元弱酸强碱盐水解是错误!分步进行的，水解程度主要取决于错误!第一步反应，一般只写第一步。
以Na２CO３为例：CO错误!＋H２O错误!HCO错误!＋OH—。
４．多元弱碱强酸盐：多元弱碱强酸盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段仍写成一步，以CuCl２为例：Cu２＋＋２H２O错误!Cu（OH）２＋２H＋。
５．多元弱酸的酸式盐：以NaHCO３为例：HCO错误!＋H２O错误!H２CO３＋OH—。
１．盐类溶于水都一定水解吗？提示：不一定。
高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节(第1课时)盐类的水解课件 新人教版选修4
①用化学方程式表示：盐＋水 如 AlCl3 的水解：AlCl3＋3H2O ②用离子方程式表示：
酸＋碱。 Al(OH)3＋3HCl 。
盐的离子＋水 酸(或碱)＋OH－(或 H＋)。 如 AlCl3 的水解： Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ 。
强酸弱碱 盐和 强碱弱酸 盐溶于水时，电离产生的
的方向移动
平衡时 使溶液中 c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性
酸碱性
总离子 方程式
NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋
2.CH3COONa 溶液
理论解 CH3COO－ 和
H＋ 结 合 生 成 弱 电 解
质CH3COOH，使水的电离平衡向 电离 方
释
向移动
平衡时 使溶液中 c(H＋) ＜ c(OH－)，溶液呈 碱性
常见的弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等。 (2)盐类水解的规律 ①强酸强碱盐：不水解，溶液显中性，如 NaCl、 K2SO4 等。 ②强酸弱碱盐：弱碱对应的阳离子水解，溶液 显酸性。如：CuSO4、NH4Cl 等。
③弱酸强碱盐：弱酸酸根离子水解，溶液显碱 性，如 CH3COONa、Na2SO3 等。
2Al3＋＋3CO23－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑， Al3＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
②“微弱水解”反应：
水解的阴、阳离子虽然相互促进反应，但水解程度
仍然较小，不能趋于完全，其离子方程式的书写同一般
盐的水解离子方程式。如：
NH
＋
4
＋
CH3COO
－
＋
H2
盐的类型
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
溶液的酸碱 中性
高中化学选修四第三章盐类的水解知识点
第三节盐类的水解上大附中何小龙一、盐类水解1、定义：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
2、实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离3、盐类水解的规律：①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。
②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。
(如:Na2CO3 ＞NaHCO3)3、影响盐类水解的外界因素：①温度：温度越高水解程度越大（水解吸热，越热越水解）②②浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）③酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解促进阳离子水解而抑制阴离子水解）4、水解平衡常数○1对于强碱弱酸盐： =/ (为该温度下水的离子积，为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)○2对于强酸弱碱盐： =/（为该温度下水的离子积，为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数）5、双水解反应（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。
双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。
使得平衡向右移。
（2）双水解反应特点是相互水解成沉淀或气体。
双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡。
【习题一】（2018春•宾阳县校级月考）下列水解方程式正确的是（）A．B．C．D．【考点】盐类水解的原理．【专题】盐类的水解专题．【分析】水解反应的实质是：弱酸或弱碱离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程，水解反应方程式用可逆符号表示，以此分析得出正确结论．【解答】解：A、水解是非常微弱的，水解方程式应该用“⇌”，且不能使用沉淀符号，故A错误；B、溴离子是强酸酸根离子不发生水解，故B错误；C、CH3COOH+H2O⇌CH3COO-+H3O+，是醋酸的电离方程式，不是水解离子方程式，故C错误；D、水解是非常微弱的，水解方程式应该用“⇌”，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，书写氢离子为水和氢离子得到离子方程式为NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+，故D正确。
高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节第1课时《盐类水解的实质与规律》知识点归纳例题导析新人教版选
2018-2019学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节第1课时《盐类水解的实质与规律》知识点归纳例题导析新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节第1课时《盐类水解的实质与规律》知识点归纳例题导析新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018-2019学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节第1课时《盐类水解的实质与规律》知识点归纳例题导析新人教版选修4的全部内容。
第1课时盐类水解的实质与规律[学习目标定位］ 1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。
2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写.1．水的电离与溶液的酸碱性(1)水的电离方程式是H2O H＋＋OH－，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是向逆反应方向移动,理由是增大了水中c（H＋)或c（OH－)。
（2)溶液呈酸碱性的根本原因是c（H＋)≠c(OH－).溶液呈中性是因为c（H＋）＝c（OH－),呈酸性是因为c（H＋)〉c（OH－），呈碱性是因为c(H＋）<c（OH－）.2．（1)写出下列中和反应的化学方程式：①盐酸与NaOH溶液：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O；②盐酸与氨水：HCl＋NH3·H2O===NH4Cl＋H2O;③醋酸与NaOH溶液：CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O；④醋酸与氨水：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O。
高中化学第3章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解(第1课时)盐类水解的原理课件新人教版选修4
水解离子方程式的书写
[基础·初探] 教材整理 有下列五种盐溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na2S、④AlCl3、⑤KNO3。 回答下列问题： (1)不能破坏水的电离平衡的是 ⑤ ，溶液呈酸性的是 ②④ ，pH>7 的是 ①③ 。
【解析】 A 项 Fe(OH)3 不应标“↓”；C 项 CO23－应分步水解；D 项应用 “ ”。
知
识
点
一
第三节 盐类的水解
学
业
第 1 课时 盐类水解的原理
分 层
测
评
知
识
点
二
1．通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，探究盐溶液呈现不 同酸碱性的原因，总结其规律。(重点)
2．熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。
盐类水解的原理
[基础·初探]
教材整理 1 探究盐溶液的酸碱性
【答案】 B
盐溶液 NaCl、Na2SO4
Na2CO3、 NaHCO3、
酸碱性
中性
CH3COONa 碱性
NH4Cl、 (NH4)2SO4
酸性Biblioteka 盐的类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
(3)NaCl 溶液 H2O OH－＋H＋，NaCl Na＋＋Cl－，溶液中盐电离的离子不能与 H2O 电离出的 H＋或 OH－生成 弱电解质 。c(H＋) = c(OH－)，呈 中性 。 2．盐类水解的原理 在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子结合水电离出 的 H＋或OH－，破坏了水的电离平衡， 促进 了水的电离，使溶液显示不同 的酸性、碱性或中性。
_新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节第一课时盐类的水解学案新人教版选择性必修
第一课时盐类的水解明课程标准扣核心素养1.了解不同盐溶液的酸碱性，探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
2．认识盐类水解的原理。
3．掌握盐类水解离子方程式的书写。
1.宏观辨识与微观探析：能根据实验现象归纳盐的类型与其溶液酸、碱性的关系，认识水解的规律。
2．证据推理与模型认知：能从宏观与微观相结合上理解盐类水解的原理，建立盐类水解的理论模型，并应用于分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
盐类水解的类型与规律实验探究：常温下，用pH试纸(或pH计)测量下表所列盐溶液的酸碱性。
盐NaCl Na2CO3NH4Cl KNO3CH3COONa (NH4)2SO4溶液的pHpH＝7 pH>7 pH<7 pH＝7 pH>7 pH<7 溶液的酸碱性中性碱性酸性中性碱 _性酸性盐的类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐实验结论：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液的酸碱性中性酸性碱性理论分析：(1)NH4Cl溶液微粒变化NH＋和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动4平衡时酸碱性使溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性＋H2O NH3·H2O＋H＋水解方程式NH＋4(2)CH3COONa溶液微粒变化CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动平衡时酸碱使溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性性水解方程式CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－(3)NaCl溶液：H2O H＋＋OH－，NaCl===Cl－＋Na＋。
理论解释：溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。
[问题探讨]已知常温下有下列溶液：①Na2S溶液，②AlCl3溶液，③Na2CO3溶液，④NaNO3溶液。
1．溶液①中哪种离子发生了水解反应，溶液呈什么性？溶液④能否发生水解反应？提示：溶液①中S 2－发生了水解反应，Na 2S 溶液呈碱性；溶液④不能发生水解反应。
高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节第1课时盐类的水解课件新人教版选修
(2)25 ℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三种溶液的 pH由大到小的顺序为________(填化学式)。
(3)25 ℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,所得溶液显碱性, 则c(Na+)________(填“>”“<”或“=”)c(CH3COO-)。 (4)向NaCN溶液中通入少量CO2,反应的化学方程式为_________________。
提示:显碱性。因为H2CO3比醋酸的酸性弱H, CO的3 水解能力比CH3COO-强,而
CH3COO-的水解能力N与H
4
相当,故H C O水3 解能力比
N强H,4因此,该溶液应显碱
性。
【典例示范】 【典例】(2020·厦门高二检测)由一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC的 1 mol·L-1的溶液,在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液pH>7,最后一种溶 液pH<7,则( )
NaHCO3 NH4Cl
盐的类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
溶液 p=H pH__7
> pH__7
< pH__7
酸碱性 中 ___性
碱 ___性
酸 ___性
2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因 (1)强碱弱酸盐(CH3COONa溶液)
电离方程式
微粒变化
C离H平3C衡O向O-_和电__H_离_+方结向合移生动成弱电解CH质3C__O__O__H_,使水的电
【解析】(1)NH4Cl固体溶解后溶液中N
H
水解生成一水合氨和H+,溶液呈酸性,
4
水的电离被促进。(2)相同温度下,相同浓度的不同钠盐溶液,弱酸根离子水解
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
）
A、溴化钾
B、 硫酸铜
C、硫化钠
D、硝酸钡
下列水解的离子方程式正确的( D )
A、CO32- + 2H2O
CO2 ↑+ 2OH-
B、I-+H2O HI+OH-
C、SO32-+2H2O H2SO3+2OH-
D、Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类
最多的是( D )
2)一般水解程度小，水解产物少。所以常用 “ ” ；不写“ == ”、“↑”、“↓”； 也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成 分解产物的形式。
3)多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。 多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。
盐+水
弱离子 + 水
酸+ 碱
弱酸(or弱碱) + OH– ( or H+ )
NaOH KOH
强碱 中性
强酸盐
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
【 问 题 1】 同 样 为 盐 溶 液 ， Na2CO3 、 NaCl 、 NH4Cl三种溶液，却表现出不同的酸碱性，其根 本原因是什么？与生成该盐的酸和碱的强弱间 有什么关系？ 【问题2】OH-与H+毫无疑问都来自于水的电离 ；按理说，由水电离出来的H+和OH-的物质的量 浓度总是相等的， 即c(OH－)=c(H+)，为什么某 些盐溶液中会出现不相等的情况呢？
3-3-1 盐类水解的实质和规律
一、探究盐溶液的酸碱性
[实验]用pH试纸检验下列溶液的酸碱性
(1) Na2CO3 (2) NH4Cl
(3) NaCl
(4) CH3COONa
(5) Al2(SO4)3 (6)KNO3
(7) (NH4)2SO4 (8) Na2SO4
实验结果：
CH3COONa 、Na2CO3 溶液： 显碱性 NH4Cl 、Al2(SO4)3 溶液： 显酸性 NaCl 、KNO3、Na2SO4溶液： 显中性
（三）弱碱强酸盐水解 如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3
水解的离子方程式：
NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
Cu2+ + 2H2O Al 3+ + 3H2O
Cu(OH)2 + 2H+ Al(OH)3 + 3H+
（四）弱酸弱碱盐水解
如：CH3COONH4、（NH4）2CO3
CH3COO—+NH4+ + H2O
[思考]
1、Na2CO3溶液中存在哪些平衡？存在哪些离子、分子？ 2、试分析下列物质溶于水时的酸碱性，写出对应的水
解反应方程式（包括离子反应方程式）
FeCl3 ： CH3COONH4：
盐类水解方程式的书写：
（一）一元弱酸强碱盐 如：CH3COONa、NaF 化学方程式：CH3COONa+H2O CH3COOH + NaOH
在溶液中盐电离出来的离子（弱酸根、弱 碱根）跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱 电解质的反应,叫做盐类的水解。
2、水解的实质
破坏了水的电离平衡（促进水的电离）3、水解反应与中和反应的关:酸+碱 中和
水解
4、水解的酸碱性规律：
盐+水
有弱才水解，无弱不水解； 谁强显谁性，同强显中性。
5、盐类水解方程式的书写： 1)先找“弱”离子。
实验结果统计分析及推理：
测试对象
CH3COONa Na2CO3 NH4Cl
Al2(SO4)3 NaCl KNO3
生成该盐的
酸
碱
盐
溶液
的类型 酸碱性
CH3COOH H2CO3
NaOH NaOH
强碱
弱酸盐 碱性
HCl H2SO4
NH3 ·H2O 强酸
Al(OH)3 弱碱盐 酸性
HCl HNO3
NaOH KOH
【问题3】溶液中盐的离子是不是都参与了反 应？具有什么样条件的离子才能反应，反应造成 的结果是什么？
以CH3COONa为例——水溶液显碱性的原因：
CH3COONa = CH3COO_ +Na+
H2O
+ H+
_
+ OH
CH3COOH
离子反应方程式：
_
CH3COO +H2O CH3COOH+OH
化学反应方程式：
C. Al3+
D. F –
4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是
A. NH4+ 、H + 、OH –、Cl – B. Cl – 、 NH4+ 、H + 、OH – C. H +、 Cl – 、 NH4+ 、OH – D. Cl – 、 NH4+ 、 OH – 、H +
离子方程式：CH3COO–+ H2O CH3COOH+OH–
化学方程式：NaF + H2O
离子方程式： F– + H2O
HF + NaOH
HF + OH–
（二）多元弱酸强碱盐 如：Na2CO3、 Na3PO4 ？
离子方程式：CO3 2– + H2O
HCO3– + OH(–主)
HCO3– + H2O H2CO3 + OH(–次)
CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH
以NH4Cl为例——水溶液显酸性的原因：
NH4Cl = NH4+ + Cl+
H2O
OH- +H+
离子反应方程式：
NH3.H2O
化学反应方程式N：H4+ +H2O NH3.H2O + H+
NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl
1、盐类的水解定义
A、CaCl2 B、CH 3COONa
C、NH3
D、K2S
1. 下列溶液pH小于7的是
【课堂练习】
A、氯化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A. 碳酸钾 B. 硫酸氢钠 C. 碳酸氢钠 D. 氯化铁
3. 下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A. NH4+
B. SO42–
NH3·H2O + CH3COOH
练习：
1、写出下列物质的水解反应离子方程式：
Na2S AlCl3 2、比较pH均为5的硫酸溶液与Fe2（SO4）3溶液中水
电离出来的H+、OH—是否相同？
练习
1.下列离子在水溶液中不会发生
水解的是（ A、 NH4+ C、 Al3+
B）
B、 D、
SFO_ 42_
B 2. 下列溶液PH小于7的是（
强碱 中性
强酸盐
实验结果统计分析及推理：
测试对象
CH3COONa Na2CO3 NH4Cl
Al2(SO4)3 NaCl KNO3
生成该盐的
酸
碱
盐
溶液
的类型 酸碱性
CH3COOH H2CO3 HCl H2SO4
NaOH NaOH
强碱
弱酸盐 碱性
NH3 ·H2O 强酸
Al(OH)3 弱碱盐 酸性
HCl HNO3