河北省保定市高阳中学2015届高三化学下学期第二次周练试题

河北省保定市高阳中学2015届高三下学期第二次周练化学试题
1．如下说法正确的答案是( )
A ．自发反响的熵一定增大，非自发反响的熵一定减小
B ．但凡放热反响都是自发的，因为吸热反响都是非自发的
C ．反响2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进展，如此该反响的ΔH>0
D ．常温下，反响C(s)＋CO2(g)
2CO(g)不能自发进展，如此该反响的ΔH>0
2．(2014·哈尔滨模拟)某温度下，反响SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)的平衡常数K ＝
0.24，如下说法正确的答案是( ) A ．该温度下反响2SO2(g)＋2NO2(g)
2SO3(g)＋2NO(g)的平衡常数为0.48
B ．假设该反响ΔH<0，如此升高温度化学平衡常数K 减小
C ．假设升高温度，逆反响速率减小
D. 改变条件使平衡正向移动，如此平衡时n(NO2)/n(NO)一定比原平衡小 3．某温度下反响H2(g)＋I2(g)
2HI(g)的平衡常数K ＝57.0，现向此温度下的真空容器中充
入0.2 mol·L －1H2(g)、0.5 mol·L －1I2(g)与0.3 mol·L －1HI(g)，如此如下说法中正确的答案是( )
A ．反响正好达平衡
B ．反响向左进展
C ．反响向某方向进展一段时间后K<57.0
D ．反响向某方向进展一段时间后c(H2)<0.2 mol·L －1
4．(2014·宜阳模拟)高温与催化剂作用下，某反响的平衡常数K ＝[CO2][H2][CO][H2O]。

恒容时，温度升高，H2浓度减小，如下说法正确的答案是( )
A ．恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO 的平衡浓度变为原来的12
B ．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C ．升高温度，正反响速率减小，逆反响速率增大
D ．该反响化学方程式为CO2＋H2 CO ＋H2O ΔH<0
5．(2014·哈尔滨三中模拟)在恒容密闭容器中，CO 与H2发生反响CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)
达到平衡后，假设只改变某一条件，如下示意图正确的答案是( )
6. (2014·启东调研)在300 mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO 气体，一定条件下发生反响：Ni(s)＋4CO(g)
Ni(CO)4(g)，该反响平衡常数与温度的关系如下：
温度/℃ 25 80 230 平衡常数
5×104
2
1.9×10－5
如下说法不正确的答案是( )
A ．上述生成Ni(CO)4(g)的反响为放热反响
B ．25 ℃时反响Ni(CO)4(g)
Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5
C ．在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO 浓度均为0.5 mol/L ，如此此时v(正)>v(逆)
D ．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol ，如此Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L
7. (2014·东城区普通校联考)某温度下2 L 密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。

如下说法正确的答案是( )
X Y W n(起始状态)/mol 2 1 0 n(平衡状态)/mol
1
0.5
1.5
A.该温度下，此反响的平衡常数K ＝6.75
B ．升高温度，假设W 的体积分数减小，如此此反响ΔH>0
C ．增大压强，正、逆反响速率均增大，平衡向正反响方向移动
D ．该温度下，此反响的平衡常数表达式是 K ＝c2〔X 〕·c 〔Y 〕c3〔W 〕
8．(2014·宜阳实验高中模拟)E 是非金属性最强的元素，M 是E 的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M 存在如下关系：xM(g)
Mx(g)，反响物和生成物的物质的量随时间
的变化关系如如下图。

如下说法正确的答案是( )
A ．该反响的化学方程式是2HF
(HF)2
B ．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3
C ．t1时刻，保持温度不变，再充入1 mol M ，重新达到平衡时，c 〔Mx 〕
c 〔M 〕将增大
D ．M 的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低
9．(2014·山东四市联考)某温度下，在一个2 L 的密闭容器中参加4 mol A 和2 mol B 进展如下反响：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋D(g)，反响2 min 后达到平衡，测得生成1.6 mol C ，如下说
法正确的答案是( )
A ．前2 min ，D 的平均反响速率为0.2 mol·L －1·min －1
B ．此时，B 的平衡转化率是40%
C ．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变
D ．增加B ，平衡向右移动，B 的平衡转化率增大 10．(2014·南京一模)可逆反响X(g)＋2Y(g)
Z(g) ΔH ＜0，一定温度下，在体积为2 L 的
密闭容器中参加4 mol Y 和一定量的X 后，X 的浓度随时间的变化情况如下列图，如此如下说法正确的答案是( )
A ．a 点正反响速率大于逆反响速率
B ．增大X 的浓度， X 的转化率增大
C ．容器中压强恒定时，不能说明反响已达平衡状态
D ．保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1 mol X 和2 mol Y ，再次达到平衡时n(Z)/n(X)的
值会变小
11. (2014·无锡质检)利用催化氧化反响将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。

：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－196 kJ·mol－1。

(1)该反响的平衡常数表达式为K＝________________；某温度下该反响的平衡常数K＝10/3，假设在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，如此反响开始时v(正)________v(逆)(填“<〞“>〞或“＝〞)
(2)一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，达到平衡后体积变为1.6 L，如此SO2的平衡转化率为________。

(3)在(2)中的反响达到平衡后，改变如下条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是________(填字母)。

A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2
B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3
C．降低温度
D．移动活塞压缩气体
(4)假设以如下列图装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2电极的电极反响式________________________________________________________________________。

(5)为稳定持续生产，硫酸的浓度应维持不变，如此通入SO2和水的质量比为________。

12．(2014·玉山一中模拟)A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)反响的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃700 800 830 1 000 1 200
平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
请回答如下问题：
(1)该反响平衡常数表达式为K＝________；ΔH________0(填“>〞“<〞或“＝〞)。

(2)830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，假设测得反响初始至6 s内A的平衡反响速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1，如此6 s时c(A)＝________mol·L－1；C的物质的量为________mol。

(3)在与(2)一样的温度、容器与A、B配比下反响经一段时间后达到平衡，此时A的转化率为________；如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，如此平衡时A的转化率________(填“增大〞“减小〞或“不变〞)。

(4)判断该反响是否达到平衡的依据为________(填正确选项的字母)。

A．压强不随时间改变
B．气体的密度不随时间改变
C．c(A)不随时间改变
D．单位时间里生成C和D的物质的量相等
(5)1 200 ℃时反响C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常数的值为________。

13．(2014·黑龙江模拟)向一体积不变的密闭容器中参加2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。

一定条件下发生反响，各物质浓度随时间变化如图1所示。

图2为t2时刻后改变反响条件，平衡体系中反响速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。

t3～t4阶段为使用催化剂；图1中t0～t1阶段c(B)未画出。

(1)假设t1＝15 min，如此t0～t1阶段以C浓度变化表示的反响速率为v(C)＝_______。

(2)t4～t5阶段改变的条件为________，B的起始物质的量为________。

各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
t1～t2 t2～t3 t3～t4 t4～t5 t5～t6
K1 K2 K3 K4 K5
如此K1＝________(保存两位小数)，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为________________(用“>〞“<〞或“＝〞连接)。

(3)t5～t6阶段保持容器内温度不变，假设A的物质的量共变化了0.01 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，写出此温度下该反响的热化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(4)在一样条件下，假设起始时容器中参加a mol A、b mol B和c mol C，达到平衡时体系中各物质的量与t1时刻相等，a、b、c要满足的条件为______________________________。

14．(2014·湖南长郡模拟)
Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)K1①
Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)K2②
H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)K3③
又不同温度下，K1、K2值如下：
温度/ ℃K1 K2
500 1.00 3.15
700 1.47 2.26
900 2.40 1.60
(1)假设500 ℃时进展反响①，CO2起始浓度为2 mol·L－1，2分钟后建立平衡，如此CO2转化率为________，用CO表示的速率为_____________________________。

(2)900 ℃进展反响③，其平衡常数K3为________(求具体数值)，焓变ΔH________0(填“>〞“＝〞或“<〞)，假设该反响仅在高温时正反响自发，如此ΔS________0(填“>〞“＝〞或“<〞)。

(3)如下图像符合反响②的是________(填序号)(图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分量)。

答案：1．D 2．B 3．D 4．A 5．B
6. C
7. A 8．C
9． B 10． A
11. (1)c2(SO3)/c(O2)·c2(SO2)< (2)60% (3)AC
(4)SO2－2e －＋2H2O===SO2－4＋4H ＋ (5)16/29[]
12． (1)c 〔C 〕·c 〔D 〕c 〔A 〕·c 〔B 〕 <
(2)0.022 0.09 (3)80% 不变 (4)C (5)2.5。