中考化学一轮复习中考化学复习：计算题知识点-+典型题含答案(1)

中考化学一轮复习中考化学复习：计算题知识点-+典型题含答案(1)
一、选择题
1．为测定某久置稀硫酸的溶质质量分数，取50g稀硫酸样品于烧杯中，逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，用去40g氢氧化钠溶液。

(1)氢氧化钠中钠元素的质量分数是_____。

(2)计算原稀硫酸的溶质质量分数为多少? _____。

答案：5% 9.8%
【解析】
【分析】
【详解】
解（1）：氢氧化钠的化学式为NaOH，氢氧化钠中钠元素的质量分数为
×100%=57.5%
（2）参加反应的纯净氢氧化钠的质量为40g×10
解析：5% 9.8%
【解析】
【分析】
【详解】
解（1）：氢氧化钠的化学式为NaOH，氢氧化钠中钠元素的质量分数为
×100%=57.5%
（2）参加反应的纯净氢氧化钠的质量为40g×10%=4g
设参加反应的纯硫酸的质量为x
80：98=4g：x
x=4.9g
原稀硫酸的溶质质量分数为×100%=9.8%
答：（1）氢氧化钠中钠元素的质量分数是57.5%；（2）原稀硫酸的溶质质量分数为
9.8%。

2．工业上以赤铁矿为原料冶炼铁。

某钢铁厂现有200t杂质为36％的赤铁矿，理论上能冶炼出多少铁？
答案：6t
【解析】由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中杂质的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量。

设理论上能冶炼出铁的质量为x。

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO
解析：6t
【解析】由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中杂质的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量。

设理论上能冶炼出铁的质量为x 。

Fe 2O 3+3CO 高温 2Fe+3CO 2 160 112 200t×36% x
16020036%
112t x ⨯=
x =89.6t
答：理论上能冶炼出铁的质量89.6t 。

3．实验室中有一瓶已部分变质的氢氧化钠，为测定其中氢氧化钠的含量，同学们取出25g 样品，向其中加入足量氢氧化钙溶液，充分反应后得到沉淀5g 。

请计算该样品中氢氧化钠的质量分数。

答案：8％
【解析】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，氢氧化钠不与氢氧化钙溶液反应，碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀。

设样品中碳酸钠的质量为x 。

Na2CO3 + Ca(OH)
解析：8％
【解析】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，氢氧化钠不与氢氧化钙溶液反应，碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀。

设样品中碳酸钠的质量为x 。

Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2NaOH 106 100 x 5g
106100=5x
g
，解得x=5.3g 该样品中氢氧化钠的质量分数为：
25 5.325g g
g
-×100%=78.8％
点睛：根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。

4．请你参与配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，并进行有关计算。

(1)要将100g 40%的氢氧化钠溶液稀释成10%的稀溶液，需加水_____________g 。

(2)量取水时若仰视读数，会使得到的稀氢氧化钠溶液质量分数____________。

(填“偏大”“偏小”或“不变”)
(3)将一定质量的CO 2通入200g10%的氢氧化钠溶液中，最多能生成的碳酸钠的质量是____g 。

答案：偏小 26.5
【解析】(1)根据溶液配制过程中，溶质的质量保持不变解答；(2)根据用量筒读数时，要使视线与液体凹液面的最低处保持水平，仰视或俯视都会造成读数不准确解答；(3)根据反应的化学方程式
解析：偏小 26.5
【解析】(1)根据溶液配制过程中，溶质的质量保持不变解答；(2)根据用量筒读数时，要使视线与液体凹液面的最低处保持水平，仰视或俯视都会造成读数不准确解答；(3)根据反应的化学方程式计算解答。

(1)设需要加水的质量为x。

则
100g×40%=（100g+x）×10%，x=300g；(2)使用量筒读数时，要使视线与液体凹液面的最低处保持水平，仰视读数小，所取水的体积偏大，则所配制的氢氧化钠溶液质量分数会偏小；
(3)设200g10%的氢氧化钠完全转化为碳酸钠时，生成的碳酸钠的质量为y。

2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
80 106
200g×10% y
80
0 200100
g ＝106
y
y＝26.5g
5．小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过 85%的石灰石，对一样品进行了如下图所示的实验(石灰石样品中的杂质不与盐酸反应)。

试通过分析计算(结果保留一位小数)：
(1)该实验中生成的二氧化碳的质量是_____________克？
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是否符合要求？______________
答案：4 克不符合要求
【解析】
(1)据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，该实验中生成的二氧化碳的质量是100g+12g-107.6g=4.4g；(2)设石灰石样品中碳酸钙的质
解析：4 克不符合要求
【解析】
(1)据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，该实验中生成的二氧化碳的质量是100g+12g-107.6g=4.4g；(2)设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
x 4.4g
100/x=44/4.4g x=10g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数：10g÷12g×100%≈83.3%< 85% ，不符合要求。

6．天然气的主要成分是甲烷，它是一种“清洁能源”。

燃烧32g甲烷，消耗多少克氧气？答案：128g
【解析】
甲烷和氧气在点燃的条件下能反应生成二氧化碳和水，根据消耗甲烷的质量，可以求出消耗氧气的质量。

解：设消耗氧气的质量为
CH4+2O2CO2+2H2O
16 64
32g x
解析：128g
【解析】
甲烷和氧气在点燃的条件下能反应生成二氧化碳和水，根据消耗甲烷的质量，可以求出消耗氧气的质量。

解：设消耗氧气的质量为
CH4+2O2CO2+2H2O
16 64
32g x
答：消耗氧气的质量为128g。

7．某治疗胃酸过多的药片主要成分为碳酸氢钠.为测定药片中碳酸氢钠的含量，将药片研碎，取4.0g样品加热到质量不再减少时，收集到的气体经干燥后质量为0.88g.(碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，样品中其它成分受热不分解)计算该样品中碳酸氢钠的质量分数为__________
答案：84%
【解析】
解：设碳酸氢钠的质量为x。

2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO2↑
168 44
x
解析：84%
【解析】
解：设碳酸氢钠的质量为x。

2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO2↑
168 44
x 0.88 g
168 = x
44 0.88g
x=3.36g
碳酸氢钠的质量分数为∶×100％＝84%。

答：碳酸氢钠的质量分数为84%
点睛∶本题重点考查根据化学方程式进行计算。

8．某化学兴趣小组同学将4.5g工业品烧碱样品与一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液混合，恰好完全反应．过滤后所得滤液质量为39.6g．若工业品烧碱中仅含有氯化钠杂质，参加反应的烧碱质量是___．
答案：4g
【解析】
【详解】
假设硫酸铜溶液的质量为a，可得反应后生成氢氧化铜的质量为a+4.5g-
39.6g=a-35.1g
设参加反应的烧碱质量为X
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2
解析：4g
【解析】
【详解】
假设硫酸铜溶液的质量为a，可得反应后生成氢氧化铜的质量为a+4.5g-39.6g=a-35.1g
设参加反应的烧碱质量为X
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 80 98
a×20% X a-35.1g
16098
=
a20%a-35.1g
⨯
解得：a=40g
将a代入
16080
=
a20%x ⨯
解得：X=4g
参加反应的烧碱质量为4g。

9．某学习小组为了分离NaCl和CaCl2两种固体混合物20克．设计方案如下：
（1）有同学提出，因滤液中含有少量的碳酸钠，应加入______至过量，再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠．
（2）如果实验过程中得到白色沉淀10克，试计算原混合物中有多少克CaCl 2固体______？（假设实验过程中无损耗）
答案：稀盐酸； 11.1g ． 【解析】 【分析】
根据反应流程图分析可知：分离NaCl 和CaCl2两种固体混合物，可采取溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，然后通过过滤将碳酸钙
解析：稀盐酸； 11.1g ． 【解析】 【分析】
根据反应流程图分析可知：分离NaCl 和CaCl 2两种固体混合物，可采取溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，然后通过过滤将碳酸钙和氯化钠溶液分离；碳酸钙和盐酸发生反应得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体；由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，加入稀盐酸最合适，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，盐酸中的溶质是氯化氢气体，蒸发时氯化氢挥发出去，蒸发后最后的固体物质是氯化钠。

【详解】
（1）通过A 过滤后的滤液中含有氯化钠和过量的碳酸钠，要得到氯化钠，应该加入的试剂是稀盐酸，作用是除去过量的碳酸钠； （2）设原混合物中有氯化钙固体的质量为x ，则：
2233CaCl +Na CO C =111100x
10aCO +g
2NaCl
x 111
=10g 100
x=11.1g 。

【点睛】
认真分析题意，找出各物质间的关系，正确写出方程式，并能根据质量分数公式计算。

10．某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2g 样品放入烧杯中，加入适量的水溶解
后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图所示(假定杂质不参加反应)。

(1)20.8gBaCl2溶被中所含溶质的质量为__g。

(2)通过计算，判断该钾肥中K2CO3的质量分数是否符合图的包装说明__？(写出计算过程)答案：08 不符合
【解析】
【详解】
解：由图可知，生成碳酸钡沉淀的质量为1.97g
设BaCl2溶液中所含溶质的质量为x，参加反应K2CO3的质量为y，
208：197=x：1.97
解析：08 不符合
【解析】
【详解】
解：由图可知，生成碳酸钡沉淀的质量为1.97g
设BaCl2溶液中所含溶质的质量为x，参加反应K2CO3的质量为y，
2233
BaCl+K CO2KCl+BaCO
208138197
x y 1.97g
=↓
208：197=x：1.97g x=2.08g
138：197=y：1.97g y=1.38g
该钾肥中K2CO3的质量分数为1.38
2
g
g
×100％=69％
69％<70％
该钾肥中K2CO3的质量分数不符合图的包装说明
答：（1）20.8gBaCl2溶液中所含溶质的质量为2.08g；（2）该钾肥中K2CO3的质量分数不符合图的包装说明。

11．现有25g石灰石样品，请按下面要求计算
（1）25g样品与足量的稀盐酸反应放出8.8gCO2（杂质不溶于酸，且不与酸反应），请计算该样品的纯度（CaCO3的质量分数）是多少？_____
（2）若将25g样品平均分成两份，分别加工成块状和粉末状，将两份样品分别放入锥形瓶中，同时加入相同体积，相同浓度的足量稀盐酸充分反应，请在图象上画出块状样品和粉末状与稀盐酸反应放出CO2的曲线示意图。

_____
（3）若将一定质量的该石灰石样品高温煅烧，有关物质质量反应时间的变化如表所示：时间/min t1 t2 t3 t4 t5
CO2质量/g 2.2 4.4 6.6 8.8 8.8
剩余固体质量/g 22.8 20.6 m 16.2 16.2
则m＝_____，t3时剩余固体中除杂质外含有的物质是_____（填化学式）
答案：80% 18.4 CaCO3和CaO
【解析】
【详解】
（1）解：设该样品的纯度（CaCO3的质量分数）为x
100：44=25gx：8.8g
x＝80%
答：该样品
解析：80% 18.4 CaCO3和CaO
【解析】
【详解】
（1）解：设该样品的纯度（CaCO3的质量分数）为x
3222 CaCO+2HCl CaCl+H O 10044
+CO 258.8g gx
═
100：44=25gx：8.8g
x＝80%
答：该样品的纯度（CaCO3的质量分数）为80％。

（2）根据总共生成8.8g二氧化碳，而分成两份不影响生成二氧化碳的质量，只影响生成二氧化碳的速度，所以每份生成的二氧化碳都是4.4g，但是块状的反应用时长，粉末用时短，故两种样品与盐酸反应生成二氧化碳与时间的关系图象画为：
（3）根据质量守恒定律可得，m+6.6g＝2.2g+22.8g，m＝18.4g，故填18.4；
t4时t5时固体质量不再减少，且为16.2g，而t3时固体为18.4g，说明此时尚有碳酸钙没有完全分解，所以t3时剩余固体中除杂质外含有的物质是碳酸钙和氧化钙，对应的化学式为：CaCO3和CaO，故填CaCO3和CaO。

12．为测定一瓶久置的烧碱样品中氢氧化钠和碳酸钠的质量，取一定质量的该样品充分地溶解于水中，加入足量的氢氧化钙溶液至完全反应，生成10g碳酸钙沉淀。

（1）计算样品中碳酸钠的质量
（2）已知样品中钠元素的质量为27.6g，计算样品中氢氧化钠的质量
答案：（1）10.6g
（2）40g
【解析】
【分析】
【详解】
(1)根据生成沉淀碳酸钙的质量，根据化学方程式进行计算。

设样品中碳酸钠的质量为x，
x=10.6g
(2)10.6g碳酸
解析：（1）10.6g
（2）40g
【解析】
【分析】
【详解】
(1)根据生成沉淀碳酸钙的质量，根据化学方程式进行计算。

设样品中碳酸钠的质量为x，
2323
Na CO+Ca(OH)=CaCO+2NaOH
106100
x10g
106100
=
x10g
x=10.6g
(2)10.6g碳酸钠中含有钠元素的质量为：10.6g×
46
×100%
106
=4.6g，根据样品中钠元素的总
质量可知氢氧化钠中含有的钠元素质量=样品中钠元素总质量-碳酸钠中含有的钠元素质量，再根据氢氧化钠中钠元素的质量分数进行计算，
则氢氧化钠的质量为：（27.6g-4.6g）÷23
×100%
40
=40g。

13．室内CO质量分数安全值应小于0.01%，超过会出现中毒现象，就应加强室内通风。

小黄抽取某厨房内100L空气样品(密度为1.30g/L)，通过足量的PdCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得到0.212g的固体(反应的化学方程式为：PdCl2+H2O+CO＝CO2+2HCl+Pd↓)。

试计算：
(1)该空气中CO的质量分数___。

(2)该环境____(填“是”或“不是”)安全的。

答案：043% 不是
【解析】
【详解】
解：设一氧化碳的质量为x
28：106=x：0.212g
x=0.056g
该空气中CO的质量分数×100%=0.043%>0.01%，不属于安
解析：043%不是
【解析】
【详解】
解：设一氧化碳的质量为x
28：106=x：0.212g
x=0.056g
该空气中CO的质量分数×100%=0.043%>0.01%，不属于安全环境
答：（1）该空气中CO的质量分数为0.043%；
（2）该环境不是安全的。

14．氯酸钾（KClO3）固体在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，能较快的分解生成氯化钾和氧气。

（1）反应后，将二氧化锰从混合物中分离出来的操作方法是、。

（2）要得到9.6g氧气，计算需要分解氯酸钾的质量。

（写出计算过程）
答案：（1）溶解、过滤；（2） 24.5g
【解析】（1）反应后，将二氧化锰从混合物中分离出来的操作方法是溶解、过滤；
（2）解∶设要得到9.6g氧气，需要分解氯酸钾的质量为xg
2KClO3 2
解析：（1）溶解、过滤；（2） 24.5g
【解析】（1）反应后，将二氧化锰从混合物中分离出来的操作方法是溶解、过滤；
（2）解∶设要得到9.6g氧气，需要分解氯酸钾的质量为xg
2KClO3催化剂，加热 2KCl＋3O2↑。

245 96
X 9.6g
245 x ＝
96
9.6g
,x＝24.5g.
答∶（1）反应后，将二氧化锰从混合物中分离出来的操作方法是溶解、过滤；
（2）要得到9.6g氧气，需要分解氯酸钾的质量是24.5g.
点睛∶本题主要考查根据化学方程式进行计算。

15．某兴趣小组同学取一定质量的鸡蛋壳样品进行下列实验，请计算：（假设鸡蛋壳中杂质不溶于水，也不与盐酸反应）。

（1）鸡蛋壳中碳酸钙的质量为______g。

（2）反应中产生二氧化碳的质量是多少？______。

答案：2.64g
【解析】
【分析】
根据鸡蛋壳的主要成份是碳酸钙能与盐酸反应生成了氯化钙、水和二氧化碳气体，固体减少的质量就是碳酸钙的质量，由碳酸钙的质量可计算出生成的二氧化碳的质量。

【详解】
解析：2.64g 【解析】 【分析】
根据鸡蛋壳的主要成份是碳酸钙能与盐酸反应生成了氯化钙、水和二氧化碳气体，固体减少的质量就是碳酸钙的质量，由碳酸钙的质量可计算出生成的二氧化碳的质量。

【详解】
解：（1）鸡蛋壳中碳酸钙的质量为：10g-4g=6g （2）设反应中产生二氧化碳的质量为x
3222CaCO 2HCl C 10aCl H O CO 0446g
x
+=++↑ 1006=44g x
解得：x=2.64g
故答为：（1）6；（2）反应中产生二氧化碳的质量是2.64g 。

【点睛】
本题的难度不大，分析出鸡蛋壳中的碳酸钙能与稀盐酸反应固体减少的就是碳酸钙的质量是解答本题的关键。

16．将3.0g 的丙醇(C 3H 8O)和6.4g 氧气充分反应后(反应物无剩余)，生成3.6g 的水、4.4g 的二氧化碳和x g 的M ，则x 的值为___；氧气和M 的化学计量数之比为___。

答案：4 4∶1 【解析】
根据质量守恒定律，反应前后总的质量相等，故3.0 g+6.4 g=3.6 g+4.4 g+x g ，则x=1.4。

解法一：3.0 g C3H8O 中碳元素的质量为3.
解析：4 4∶1 【解析】
根据质量守恒定律，反应前后总的质量相等，故3.0 g+6.4 g=3.6 g+4.4 g+x g ，则x =1.4。

解法一：3.0 g C 3H 8O 中碳元素的质量为3.0 g×312
60
⨯×100%=1.8 g ，氢元素的质量为3.0 g×
1860⨯×100%=0.4 g ，氧元素的质量为3.0 g×16
60×100%=0.8 g ；3.6 g 的水中氢元素的质量为3.6 g×
1218⨯×100%=0.4 g ，氧元素的质量为3.6 g×16
18
×100%=3.2 g ；4.4 g 的二氧化碳中碳元
素的质量为4.4 g×
1244×100%=1.2 g ，氧元素的质量为4.4 g×21644
⨯×100%=3.2 g ；根据质量守恒定律，反应前后各元素的质量相等，说明M 中含有碳元素和氧元素，则M 为CO ，氧气和M 的化学计量数之比为(6.4 g/32)∶(1.4 g/28)=4∶1。

解法二：丙醇燃烧，氢元素转化成水，碳元素转化为二氧化碳或一氧化碳，则M 为CO ，氧气和M 的化学计量数之比为(6.4 g/32)∶(1.4 g/28)=4∶1。

17．军事上常用氢化锂（LiH ）来制取氢气，反应的化学方程式为：LiH+H 2O ＝
LiOH+H 2↑．现将12g 氢化锂与991g 水反应，反应后所得溶液中无LiOH 析出，求：生成氢气的质量_____________。

答案：3g 【解析】 【详解】
由化学方程式可知，LiH 与H2O 反应时的质量比是8:2，故12g 氢化锂与991g 水反应时，水有剩余，设生成氢气的质量为x ，解得x=3g
答：生成氢气的质量为3g
解析：3g 【解析】 【详解】
由化学方程式可知，LiH 与H 2O 反应时的质量比是8:2，故12g 氢化锂与991g 水反应时，水有剩余，设生成氢气的质量为x
22LiH +H O LiOH 82g
x
+H 12↑＝ 812g
=2x
，解得x =3g 答：生成氢气的质量为3g 。

【点睛】
化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

18．将5%的NaOH 溶液逐滴加入到10g 稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH 溶液的加入，溶液pH 的变化如图所示．边回答：
（1）a点溶液中大量存在的离子有_____；
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数_____
（3）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数？_____
答案：钠离子和氯离子 7.3% 4.5%
【解析】
【分析】
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。

【详解】
（1）a点表示氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应，溶液中存在的溶质是氯化钠，故
解析：钠离子和氯离子7.3% 4.5%
【解析】
【分析】
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。

【详解】
（1）a点表示氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应，溶液中存在的溶质是氯化钠，故大量存在的离子有钠离子和氯离子。

（2）设稀盐酸中溶质的质量为x，当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量为y
2
HCl+NaOH=NaCl+H O
36.54058.5
x16g5%y
⨯
36.54058.5
==
x16g5%y
⨯
x=0.73g
y=1.17g
稀盐酸中溶质的质量分数为0.73g
100%=7.3% 10g
⨯
（3）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为
1.17g
100%=4.5% 16g+10g
⨯
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%，当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为4.5%。

=
100%⨯溶质质量
溶质质量分数溶液质量
19．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，其他成分不溶于水也不与酸反应，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小东和小军同学进行了如下实验：将10g 蛋壳放入100g 盐酸（盐酸过量）中，到反应不再进行时，测得剩余物质质量为106.7g ，最后过滤干燥滤渣，求所得滤渣的质量．
答案：5g 【解析】 【详解】
解：①根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：10g+100g-106.7g=3.3g ； ②设碳酸钙的质量为x ，
=，解得x=7.5g ， 滤渣的质量为：10g-7.5
解析：5g 【解析】 【详解】
解：①根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：10g+100g-106.7g=3.3g ； ②设碳酸钙的质量为x ， 32
22CaCO +2HCl =CaCl +H 100
44x
O +CO 3.3g
↑
10044=x
3.3g
，解得x=7.5g ， 滤渣的质量为：10g-7.5g=2.5g ． 答：所得滤渣的质量为2.5g ． 【点睛】
化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

20．将某赤铁矿石样品10g 放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为114.5g ，过滤后将固体洗涤、干燥，称其质量为2g 。

（杂质不溶于水也不反应）求：
⑴赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数； ⑵稀盐酸的溶质质量分数.
答案：（1）80%（2）10.5% 【解析】
【详解】
（1）赤铁矿石样品中氧化铁的质量为10g−2g=8g 赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数为×100%=80% 答：赤铁矿石样品中氧化铁的质量分
解析：（1）80%（2）10.5% 【解析】 【分析】 【详解】
（1）赤铁矿石样品中氧化铁的质量为10g−2g=8g 赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数为
8g
10g
×100%=80% 答：赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数为80%。

（2）解：设参加反应的稀盐酸中的溶质质量为y
233
2Fe O 6HCl 2FeCl +=+160216H O
98g y
160：219=8g ：y y =10.95g
稀盐酸的溶质质量分数为10.95g
114.5g-10g
×100%≈10.5%
答：稀盐酸的溶质质量分数为10.5%。

21．生铁是铁的合金之一，小华为了测定某生铁样品中铁的质量分数，通过实验得到如下数据(假设生铁中的其他成分都不与稀硫酸反应)：
计算：
(1)生成氢气的质量________。

(2)生铁样品中铁的质量分数___________。

答案：6 g 96% 【解析】
试题分析：（1）根据质量守恒定律，反应生成的氢气质量=（17.5g+150g ）﹣166.9g=0.6g ；
（2）设生铁中铁的质量为x ， Fe+H2SO4═Fe
解析：6 g 96% 【解析】
试题分析：（1）根据质量守恒定律，反应生成的氢气质量=（17.5g+150g ）﹣
（2）设生铁中铁的质量为x，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 0.6g
解得：x=16.8g，
生铁样品中铁的质量分数=×100%=96%
考点：考查化学反应方程式的计算。

22．取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3：14，那么该固体混合物作氧化钙和碳酸钙的质量比为
_________；取该固体混合物25.6g. 加入溶质质量分数10%的稀盐酸219g，恰好完全反应。

将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为_________g。

答案：7:25 33.3
【解析】氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3：14=12:56，由化学式可知，含12份质量的碳元素的碳酸钙中氧元素的质量为48份质量，碳酸钙的质量为100
解析： 7:25 33.3
【解析】氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3：14=12:56，由化学式可知，含12份质量的碳元素的碳酸钙中氧元素的质量为48份质量，碳酸钙的质量为100份质量，则氧化钙中氧元素的质量为（56-48）=8份质量，含8份质量的氧元素的氧化钙的质量为562=28份，故固体混合物作氧化钙和碳酸钙的质量比为28:100=7:25；稀盐酸与碳酸钙和氧化钙反应都生成氯化钙，219g 10%的稀盐酸中溶质的质量为
219g=21.9g，21.9g的氯化氢中氯元素的质量为21.9=21.3g，含氯元素21.3g
的氯化钙的质量为21.3g=33.3g。

23．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某小组同学进行如下实验。

称取石灰石样品12g，将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
试求：
（1）X的值为_____g。

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数_____（要求有计算过程，精确到0.1%）。

答案：3 83.3%
【详解】
（1）分五次加入盐酸后，前两次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，说明第三次没有完全反应，也增加1.1g，所以X值是3.3 解析：3 83.3%
【解析】
【详解】
（1）分五次加入盐酸后，前两次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，说明第三次没有完全反应，也增加1.1g，所以X值是3.3g；
（2）设参加反应的碳酸钙质量为y
3222
CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO
10044
y 4.4g
10044
=
y 4.4g
↑
y＝10g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为10g
12g
×100%≈83.3%
故答案为：（1）3.3；
（2）答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数83.3%。

24．化学在防治环境污染方面起着重要作用。

某发电厂用石灰石浆吸收燃煤废气中二氧化硫，反应原理为：2CaCO3 + 2SO2 + O2 = 2CaSO4 + 2CO2。

原料使用的碳酸钙粉末价格是400元/吨，处理过程中回收的硫酸钙价格是700元/吨。

（1）若该厂每天可回收2.72 t硫酸钙，则可处理的二氧化硫质量是多少？_____
（2）回收硫酸钙的价值______（填“大于”、“等于”或“小于”）原料碳酸钙粉末的价值。

答案：28t 大于
【解析】
【分析】
碳酸钙和二氧化硫和氧气生成硫酸钙和二氧化碳。

【详解】
（1）设可处理的二氧化硫质量为x
故可处理的二氧化硫质量是1.28t。

解析：28t 大于
【分析】
碳酸钙和二氧化硫和氧气生成硫酸钙和二氧化碳。

【详解】
（1）设可处理的二氧化硫质量为x
2CaCO+2SO+O=2CaSO+2CO
32242
128272
x 2.72t
128272
=
x 2.72t
t=1.28t
故可处理的二氧化硫质量是1.28t。

（2）原料使用的碳酸钙粉末价格是400元/吨，处理过程中回收的硫酸钙价格是700元/吨，故回收硫酸钙的价值大于原料碳酸钙粉末的价值。

【点睛】
根据碳酸钙的质量，按照化学方程式物质的质量比等于相对质量比计算二氧化硫的质量。

25．某碳酸钠样品混有氯化钠，为测量样品中Na2CO3的质量分数，小林进行了如下实验。

向3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品，然后分别加入相同质量分数的稀盐酸100g，充分反应后，实验数据记录如下：
（1）表中的m值为________；
（2）计算样品中Na2CO3的质量分数____。

答案：9；53%。

【解析】
【分析】
当加入10g固体样品时产生二氧化碳的质量为2.2g，当加入15g固体样品时产生二氧化碳的质量为2.7g，所以当加入5g固体样品时产生二氧化碳的质量为1.1g，根据反
解析：9；53%。

【解析】
【分析】
当加入10g固体样品时产生二氧化碳的质量为2.2g，当加入15g固体样品时产生二氧化碳
的质量为2.7g，所以当加入5g固体样品时产生二氧化碳的质量为1.1g，根据反应生成的二氧化碳的质量可以求出样品中碳酸钠的质量和质量分数。

【详解】
（1）m=100g+5g-1.1g=103.9g。

（2）设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 44
x 2.2g
53%
样品中Na2CO3的质量分数为53%。

26．为测定氯化钠和氯化镁混合物的组成情况，小青同学进行了如下实验，请回答下列问题：
（1）实验中发生反应的化学方程式_____。

（2）求解混合物中发生反应的物质的质量（X）的比例式_____。

（3）混合物中氯化钠和氯化镁质量的最简整数比_____。

（4）在滴加氢氧化钠溶液的过程中，数据说明烧杯中各溶质质量的变化情况是_____。

（5）反应后溶液中溶质的质量分数为_____。

（6）配制上述氢氧化钠溶液，需要40%的氢氧化钠溶液的质量是_____。

答案：2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl 117：190 氯化镁的质量由9.5g减少到0；氯化钠的质量由5.85g增加到17.55g 10% 20g
解析：2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl
x95
5.8g58
117：190 氯化镁的质量由9.5g
减少到0；氯化钠的质量由5.85g增加到17.55g 10% 20g
【解析】
【分析】
考虑氯化镁能和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，根据提供的数据和反应的化学方程式可以进行相关方密度计算和判断。

【详解】
（1）氯化镁能和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；。