高中化学 1.3《化学键》教案 新人教版必修2

第一章物质结构元素周期律

第三节化学键第1课时

化学键：〔1〕定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。

〔2〕化学反应的本质：反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成

离子键

〔3〕化学键的类型共价键

金属键

一．离子键

[实验1—2]

操作取绿豆大的金属钠〔切去氧化层〕用滤纸吸净

煤油放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成

球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的

上方〔如图1—10〕

现象钠在氯气中燃烧，产生白烟

化学方程式2Na ＋Cl2点燃

2NaCl

[图1—10]

解释：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。

[图1—11]NaCl离子键的形成

1.定义：把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 实质 ：静电作用〔包含吸引和排斥〕

2.离子键的判断：

〔1〕第 IA 、ⅡA 族的活泼金属 元素

之间所形成的化学键是离子键[Na 2O 、MgCl 2等]

第ⅥA 、 ⅦA 族的活泼非金属元素

〔2〕带正、负电荷的原子团之间形成的化学键——离子键。[(NH 4)2SO 4、NaOH 、NH 4Cl 、

Mg(NO 3)2 等]

3.决定强弱的因素：①离子电荷数：离子电荷越多，离子键越 强 ；

②离子半 径：离子半径越小，离子键越 强 。

4.电子式：

〔1〕电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子〔价电子〕的式子叫

电子式。

原子：元素符号→标最外层电子数，如：

单核阳离子：阳离子符号即为阳离子的电子式，如： Na ＋ 、 Mg 2＋、 Al 3＋

写法：

单核阴离子：元素符号→最外层电子数→[ ]→标离子电荷数

如：

原子团的阴阳离子：原子团→最外层电子→[ ]→标离子电荷数

〔2〕用电子式表示离子键的形成：

NaCl 离子键的形成：Na + Cl Na ＋

MgBr 2离子键的形成： + + Mg 2＋

〔3〕用电子式表示离子化合物：

化合物： Na 2S CaF 2 Na 2O 2 电子式： Na ＋ Na ＋

Ca 2＋

N 3– Mg N H O F Cl S

2– F Cl Mg Br Br Br Br

S 2– F F

[随堂练习]

1．以下说法正确的选项是------------------------------------------------------------------------------------〔 D 〕

A ．金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键

B ．ⅠA 族和ⅦA 族原子化合时，一定生成离子键

C ．仅非金属元素形成的化合物中一定不是离子键

D ．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

2．XY 2是离子化合物，X 和Y 离子的电子层结构都与氖原子相同，那么X 、Y 为-----------〔 D 〕 A ．Ca 和Cl B ．K 和S C ．Ca 和F D ．Mg 和F

3.以下微粒电子式错误的选项是---------------------------------------------------- ( B )

4.以下化合物电子式书写正确

的

选项是

-----------------------------------------------( D )

5、分别用电子式表示Na 2S 、MgBr 2的形成过程：

〔1〕Na 2S 的形成过程： Na + + Na Na ＋

Na ＋

〔2〕CaBr 2的形成过程： + + Ca 2＋ S S 2– Br Br Ca Br Br

第三节 化学键 第2课时

二．共价键

1.定义：原子间通过 共用电子对 所形成的相互作用叫做共价键。

2.共价键的判断：

〔1〕同种非金属元素形成的单质中的化学键： 如：H 2、Cl 2、N 2、O 2、O 3、P 4 等。 〔稀有气体除外：稀有气体是单原子分子，属于无化学键分子〕 〔2〕不同种非金属元素之间形成的化学键：

①非金属氧化物、氢化物等：H 2O 、 CO 2 、SiO 2、 H 2S 、NH 3等

②酸中的化学键〔全部是共价键〕：HNO 3、H 2CO 3、H 2SO 4、HClO 、CH 3COOH 等。 3.决定共价键强弱的因素：成键原子的半径 之和，之和越小，共价键越 强 。 4.用电子式表示共价键的形成：Cl 2、HCl 分子的形成

〔1〕Cl 2 的形成： +

〔2〕HCl 的形成 + H 5.用电子式或结构式表示共价键的形成的分子〔单质或化合物〕：

电子式：元素符号周围→ 标最外层电子数。

结构式：元素符号→用一根短线表示一对共用电子对〔未参加成键的电子省略〕 物 质 H 2 N 2 CO 2 H 2O CH 4 CCl 4

电子式 H H N N O C O H H H

Cl

结构式 H —H 、N N 、O C O 、 H —O —H 、 H —C —H Cl C Cl Cl 共价化合物：只含共价键的化合物

※共价化合物与离子化合物

离子化合物：含有离子键的化合物〔可能含有共价键〕

H

H Cl Cl

Cl Cl

H Cl Cl C O H

H H