2022年高考化学人教版一轮复习课时规范练：物质的量浓度及其计算

课时规范练2物质的量浓度及其计算
一、选择题本题共8小题,每小题6分,共48分。

每小题只有一个选项符合题目要求
1下列有关操作或判断正确的是
A配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
25.20 g
的量筒量取的盐酸
D用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
22022陕西咸阳月考实验室需配制480mL1mol·L-1的NaOH溶液,下列叙述正确的是
固体的质量为19.2 g
B如果容量瓶内有少量蒸馏水,必须先对容量瓶进行烘干
C将所需的氢氧化钠固体倒入到容量瓶中溶解
D定容时若俯视刻度线,会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高
32022浙江温州质检下列叙述错误的是
质量分数为98%的H2SO4溶液,用10mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%
B配制·L-1的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶
C在标准状况下,将22.4 L氨气溶于1 L水中,得到1mol·L-1的氨水
D室温下,向两等份浓度相同的不饱和烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,均使溶液恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1保持温度不变
4下列关于物质的量浓度的表述正确的是
mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na和S O42-的总物质的量为
1 L22.4 L·L-1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1mol·L-1
的中性混合水溶液中,如果Na和S O42-的物质的量相等,则K和Cl-的物质的量浓度一定相同
D.10 ℃时,·L-1的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5 g水,冷却到
10 ℃时,其体积小于100mL,它的物质的量浓度仍为·L-1
52022湖北武汉重点中学联考把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份,取一份加入含a molNaOH的溶液恰好反应完全;取另一份加入含b molHCl的盐酸恰好反应完全。

该混合溶液中c Na为A10b-5a mol·L-1
B2b-a mol·L-1
C b 10−b
20
mol·L-1
D5b-5b
2
mol·L-1
6下列说法正确的是
A.1 L水中溶解了58.5 gNaCl,该溶液的物质的量浓度为
1mol·L-1
SO43溶液中含a gS O42-,取此溶液b
2
L用水稀释成2V L,则稀释后溶液
的c Fe3为b
576b
mol·L-1
溶液的密度是1.17 g·cm-3,可求出此溶液的物质的量浓度
20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH混合后,可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15%
72022河北正定高三调研20 ℃时,饱和NaCl溶液的密度为
ρg·cm-3,物质的量浓度为c mol·L-1,则下列说法中错误的是
A温度低于20 ℃时,饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L-1
B.20 ℃时,饱和NaCl溶液的质量分数为58.5×b
b×1 000
×100%
C.20 ℃时,密度小于ρg·cm-3的NaCl溶液是不饱和溶液
D.20 ℃时,饱和NaCl溶液的溶解度S=5 850b
b-58.5
g
8在标准状况下,将a LNH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度为ρg·cm-3,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为c mol·L-1。

下列叙述中正确的是
①若上述溶液中再加入等体积的水,所得溶液的质量分数大于
②c=1 000b
22.4b ③w=35b
22.4bb
×100%④若上述溶液中再加入同浓度稀盐
酸,充分反应后,溶液中离子浓度大小关系为c N H4+>c Cl->c OH->c H A①④B②③C①③D②④
二、非选择题本题共4小题,共52分
92022江西上饶月考15分已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释到100倍体积之比后使用。

请回答下列问题:
1该“84消毒液”的物质的量浓度约为mol·L-1。

有效成分NaClO
规格1000mL
质量分数25%
密度 1.19 g·cm-3
2某同学取100mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c Na= mol·L-1。

3该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制
480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。

下列说法正确的是
填字母。

A如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪器
B容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于配制溶液
C配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低固体的质量为143.0 g
4“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸配制2 L·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中,H的物质的量浓度为mol·L-1。

②需用浓硫酸的体积为mL。

1017分实验需要·L-1NaOH溶液475mL和·L-1硫酸溶液500mL。

根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
1如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是填序号,配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
填仪器名称。

2下列操作中,不能用容量瓶实现的有填序号。

A配制一定体积准确浓度的标准溶液
B量取一定体积的液体
C测量容量瓶规格以下的任意液体的体积
D贮存溶液
E用来加热溶解固体溶质
3根据计算,用托盘天平称取NaOH的质量为g。

在实验中其他操作均正确,若定容时俯视刻度线,则所得溶液浓度填“大于”“等于”或“小于”,下同·L-1。

若定容时,有少许蒸馏水洒落在容量瓶外,则所得溶液浓度·L-1。

4根据计算得知,配制稀硫酸所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为mL计算结果保留一位小数。

如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL四种规格的量筒,则应选用
mL的量筒。

112022内蒙古赤峰一中月考8分奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”,其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热,使蛋白质分解,分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。

然后碱化蒸馏使氨游离,用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定,根据酸的消耗量乘以换算系数,即为蛋白质含量。

操作步骤:①样品处理:准确称取一定量的奶粉样品,移入干燥的烧杯中,经过一系列的处理,待冷却后移入一定体积的容量瓶中。

②NH3的蒸馏和吸收:把制得的溶液取一定量通过定氮装置,经过一系列的反应,使氨变成硫酸铵,再经过碱化蒸馏后,氨即成为游离态,游离氨经硼酸吸收。

③氨的滴定:用标准盐酸滴定所生成的硼酸铵,由消耗的盐酸标准液计算出总氮量,再折算为蛋白质含量。

试回答下列问题:
1在配制过程中,下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大
填字母。

A烧杯中溶液转移到容量瓶中时,未洗涤烧杯
B定容时,俯视刻度线
C定容时,仰视刻度线
D移液时,有少量液体溅出
2若称取样品的质量为1.5 g,共配制100mL的溶液,取出其中的20mL,经过一系列处理后,使N转变为硼酸铵后用·L-1盐酸标准液滴定,其用去盐酸标准液的体积为,则该样品中N的含量为保留两位小数。

[已知:滴定过程中涉及反应的化学方程式为
NH42B4O72HCl5H2O2NH4Cl4H3BO3]
122022辽宁大连调研测试12分FeCl3是一种很重要的铁盐,主要用于污水处理,具有效果好、价格便宜等优点。

工业上可将铁屑溶于盐酸中,先生成FeCl2,再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。

1将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中,得到盐酸的密度为b g·mL-1,则该盐酸的物质的量浓度是。

2向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下3.36 LCl2,反应后的溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为。

3FeCl3溶液可以用来净水,其净水的原理为
用离子方程式表示。

用100mL2mol·L-1的FeCl3溶液净水时,生成具有净水作用的微粒数填“大于”“等于”或“小于”。

课时规范练2物质的量浓度及其计算
定容时仰视刻度线,导致所配溶液的体积偏大,使所配溶液的浓度偏低,A项错误;托盘天平的精确度是0.1 g,无法称取25.20 gNaCl,B项错误;应用10mL量筒量取的盐酸,C项错误;量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线,所取的浓盐酸比应取的量多,溶质的物质的量偏大,会导致所配溶液的浓度偏高,D项正确。

配制480mL1mol·L-1NaOH溶液应该用500mL容量瓶,称量NaOH 固体的质量为20.0 g,A项错误;如果容量瓶内有少量蒸馏水,对实验结果没有影响,不需要烘干,B项错误;配制溶液时应将所需的氢氧化
钠固体倒入到烧杯中溶解容量瓶只用于配制溶液,不用于溶解、稀释或者盛装溶液,C项错误;定容时若俯视刻度线观察液面,会使溶液的
体积变小,因此所配制的NaOH溶液的浓度偏高,D项正确。

浓硫酸的密度ρ1大于水的密度ρ2,加水后浓硫酸的质量分数
为10 mL×b1×98%
10 mL×b1+10 mL×b2×100%=98%
1+
b2
b1
>49%,故A正确;实验室没有480mL的
容量瓶,应选用500mL的容量瓶进行配制,故B正确;在标准状况
下,22.4 L氨气的物质的量为1mol,配成1 L溶液时可得到1mol·L-1
的氨水,故C错误;Na2O2、Na2O溶于水分别发生反应
2Na2O22H2O4NaOHO2↑,Na2OH2O2NaOH,由方程式可知,相同物质的量的Na2O2和Na2O消耗相同物质的量的水,生成相同物质的量的NaOH,保持温度不变,使溶液恰好饱和,故加入的Na2O2和Na2O的物质的量相等,故D正确。

由于不知道溶液的体积,无法计算物质的量,不能计算微粒的物质的量,故A项错误;22.4 L氨气所处温度和压强不知,物质的量不一定为1mol,故B项错误;K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,c H=c OH-,
根据电荷守恒可得c K c Na=c Cl-2c S O42-,K物质的量为S O42-的二倍,若Na 和S O42-的物质的量相等,则K的浓度必定大于Cl-的浓度,故C项错误;同一物质在同一温度下的溶解度一定,饱和溶液的物质的量浓度恒定,10 ℃时,·L-1的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时,其体积小于100mL,但它的物质的量浓度仍为·L-1,故D项正确。

NH4HCO3和a molNaOH恰好完全反应,则NH4HCO3的物质的量为
0.5a mol,取另一份加入含b molHCl的盐酸恰好反应完全,由NH4HCO3反应掉的HCl为0.5a mol,则由Na2CO3反应掉的HCl为b mol-0.5a mol,则
Na2CO3的物质的量为b-0.5a×,则c Na=b-0.5a mol÷0.1 L=10b-
5a mol·L-1。

溶液的体积未知,无法求出溶液中溶质的物质的量浓度,故A项
错误;a gS O42-的物质的量为b g
96 g·mol-1=b
96
mol,V L溶液中n Fe3=n S O42-=2
3
×
b 96mol,则b
2
L溶液中n Fe3=2
3
×b
96
mol×1
2
=b
3×96
mol,则稀释后溶液中Fe3的
物质的量浓度为b
576b
mol·L-1,故B项正确;溶液中NaCl质量分数未知,无法求溶液的物质的量浓度,故C项错误;同一溶质不同浓度的NaOH
溶液等体积混合后,溶液的质量分数应大于两溶液质量分数之和的,故D项错误。

温度低于20 ℃时,氯化钠的溶解度减小,所以饱和NaCl溶液
的浓度小于c mol·L-1,A项正确;1 L该温度下的饱和氯化钠溶液中,
溶液质量为:1000ρg,氯化钠的物质的量为c mol,所以氯化钠的质量
分数为:58.5c g÷1000ρg×100%=58.5×b
b×1 000
×100%,B项正确;20 ℃时,
一定体积的饱和溶液中含有氯化钠的物质的量达到最大,所以密度小于ρg·cm-3的NaCl溶液是不饱和溶液,C项正确;20 ℃时,1 L饱和NaCl溶液中溶解的氯化钠的质量为58.5c g,溶液质量为1000ρg,则
该温度下氯化钠的溶解度S =58.5b g 1 000b g -58.5b g ×100 g= 5 850b 1 000b -58.5b
g,D 项错误。

①由于氨水的密度小于水的密度,即小于1 g ·cm -3
,因此氨水
与水等体积混合后所得溶液的质量分数小于,①错误;②c =
b L 22.4 L·mol -110-3b L =1 000b 22.4b mol ·L -1,②正确;③氨气溶于水,主要以NH 3·H 2O 形式存在,但仍
然以NH 3作为溶质,w =b 22.4×17bb ×100%=17b 22.4bb
×100%,③错误;④若在题给溶液中再加入同浓度稀盐酸,充分反应后,氨水过量,溶液显碱性,则溶液中离子浓度大小关系为c N H 4+>c Cl ->c OH -
>c H,④正确。

9答案1 2 3C 4① ②250
解析1由c =1 000bb b 得,c NaClO=1 000×1.19×25%74.5mol ·L -1≈·L -1。

2稀释前后溶液中NaClO 的物质的量不变,则有:100mL×10-3 L ·mL -1×·L -1=100mL×100×10-3 L ·mL -1×c NaClO,解得稀释后c NaClO=·L
-1,c Na=c NaClO=·L -1。

3选项A,需用托盘天平称量NaClO 固体,需用烧
杯来溶解NaClO,需用玻璃棒进行搅拌和引流,需用容量瓶和胶头滴管来定容,图示中的A 、B 不需要,但还需要玻璃棒和胶头滴管;选项B,配制过程中需要加水,所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干;选项C,未
洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小,结果偏低;选项D,应选取500mL的容量瓶进行配制,然后取出480mL即可,所以需要NaClO的质量为0.5 L×·L-1×74.5 g·mol-1=149.0 g。

4①根据H2SO4的组成可知,溶液中c H=2c H2SO4=·L-1。

②2 L·L-1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L×·L-1=,设需要98%密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为V mL,则有b mL×1.84 g·cm-3×98%
=,解得V=250。

98 g·mol-1
10答案1AC 烧杯、玻璃棒
2CDE 3 大于等于 4 15
解析1用容量瓶配制溶液,用不到烧瓶和分液漏斗;还需要用到的仪器有:溶解或稀释药品的烧杯、搅拌或引流用的玻璃棒。

2容量瓶能用来配制一定体积准确浓度的溶液,也可量取固定体积的液体。

不能配制或测量容量瓶规格以下的液体的任意体积,不能稀释浓溶液或溶解药品,不能用来加热。

3m=cVM=·L-1×0.5 L×40 g·mol-1=16.0 g。

若定容时俯视刻度线,溶液的体积偏小,则所得溶液浓度大于·L-1;若定容时,有少许蒸馏水洒落在容量瓶外,溶质的物质的量不变,溶液的体积不变,则所得溶液浓度为·L-1。

4浓硫酸的浓度
c=103×1.84×98%
mol·L-1=·L-1,浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变,设98
浓硫酸的体积为V,则·L-1×V=·L-1×0.5 L,V=9 L=。

选取的量筒规格应该等于或略大于量取溶液的体积,故应选15mL量筒。

11答案1B 2%
判断:A、D选项中使n偏小,浓度偏小;B选项中俯解析1由c=b
b
视刻度线,使V偏小,浓度偏大;C选项中仰视刻度线,使V偏大,浓度偏小。

2样品中n N=5n HCl=,该样品中N的含量
为:w=0.011 5mol×14 g·mol-1
×100%≈%。

1.5 g
mol·L-122mol·L-1
12答案1 1 000bb
36.5b+2 240
3Fe33H2O FeOH3胶体3H 小于
解析1注意盐酸的体积不是100 g水的体积,要用所得盐酸的质量和密度计算盐酸的体积,还应注意单位换算。

2根据氧化还原反应的规律,氯气先氧化Fe2,反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,
×2==n Br-,根据电表明溶液中无Fe2,有FeBr3、FeCl3,n Cl-= 3.36 L
22.4 L·mol-1
荷守恒及原子守恒知,n Fe3=n Fe2=,则c FeBr2=0.2mol
=2mol·L-1。

3Fe3在
0.1 L
水中发生水解:Fe33H2O FeOH3胶体3H,生成的FeOH3胶体具有吸附作用,可吸附溶液中的杂质离子。

FeOH3胶体中的胶体粒子是由多个FeOH3“分子”组成的集合体,所以生成的FeOH3胶体粒子数目小于。