高三化学一轮复习 硫及其化合物

硫及其化合物
高考考点：
1．了解硫和二氧化硫的物理性质及二氧化硫对环境的污染。

2．掌握硫和二氧化硫的化学性质
3．知道浓硫酸的强氧化性。

学会SO42-的检验方法硫的几种常见价态之间的相互转化硫。

知识梳理
知识点1：S的性质
（1）硫的物性：
硫溶于水，溶于酒精，溶于CS2。

洗涤烧杯内壁附着的硫宜用。

（2）硫的化性
①跟金属反应：
Na + S—Fe + S—Cu + S—
②跟非金属反应：
S+O2S+H2
③跟其他物质反应：
3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O
（3）硫的用途
重要的化工原料：制硫酸、农药、火药、药品、硫化橡胶等。

自我检测
1、下列说法不正确的是（）
A、硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体
B、硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C、硫与氧属于同一主族
D、硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
2、不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（）
A、H2O的热稳定性强于H2S
B、硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊
C、H2O是液体，H2S常温下是气体
D、氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易
3、下列硫化物可由两种单质直接化合而成的是（）
A、Cu2S
B、CuS
C、SO3D．FeS2
4、0.1某元素的单质与足量硫粉在一定条件下充分反应后质量增加了3.2g，则构成这种单质的元素可能是（）A．Fe B．K C．Cu D．Al
5、在氧化还原反应3S+6KOH K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数比为（）A、1：2 B、2：1 C、1：1 D、3：2
知识点2：SO2性质
一、物理性质
_____色，有_____气味的_______毒气体，密度比空气______；______液化，_______溶于水（1：40）
二、化学性质
（1）SO2为酸性氧化物，是________的酸酐
a.SO2＋H2O——
b.SO2＋NaOH——
c.SO2＋CaO高温
练习：将SO2通入澄清石灰水中的现象________ 离子方程式__________
(2)还原性
a.SO2+O2——
b.SO2+Cl2+H2O——
c.SO2+Na2O2——
（3）氧化性：SO2＋H2S——
（4）漂白性（几种漂白剂）
SO2 氯水、H2O2、Na2O2、
O3
活性炭
漂白原理
变化类型
是否可逆
【SO2对环境的危害】1、什么是酸雨？
2、形成酸雨的主要因素？
3、SO2的来源？
4、酸雨的危害？
如何防止或减少酸雨的形成___________________________________
5、酸雨的形成过程__________________________ ______
自我检测
1、将SO2通入紫色石蕊试液中的现象_________原因___________
将Cl2通入紫色石蕊试液中的现象_________原因___________
将SO2和Cl2按体积比1：1通入紫色石蕊试液的现象____原因_________
2、SO2溶入水后所得溶液的性质是（）
A、有氧化性，无还原性，无酸性
B、有氧化性，有还原性，有酸性
C、有还原性，无氧化性，无酸性
D、有还原性，无氧化性，无酸性
3、Na2SO3有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂○1KMnO4溶液○2Na2S ○3稀H2SO4○4NaOH溶液○5氨水
（1）要证明Na2SO3具有还原性，应选的试剂有_______现象___________
（2）要证明Na2SO3具有氧化性，应选用试剂有_______现象___________
4、某学生利用右下装置进行实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却恢复为无色，则此溶液可能是______溶液；加热时溶液由无色变为红色的原
因是___________________________________________。

5、将SO2通入下列溶液一定有沉淀的是（）
A、氯水
B、H2S溶液
C、CaCl2溶液
D、澄清石灰水
6.下列实验中能证明某气体为SO2的是（）
①使澄清石灰水变浑浊
②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③使品红溶液褪色
④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，沉淀溶液于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明
知识点3：H2SO4的性质
（1）物理性质：纯净的硫酸是一种______色______状_________体。

______于水，能以任意比与水混溶，并且溶于水时要__________热。

浓硫酸的沸点很高，是一种________的强酸。

稀释浓硫酸时的操作方法是______________________________________
____________________________________________________________。

（2）化学性质：
<1>强酸性：硫酸是一种强电解质，其电离方程式为_________________
_______________________________________________。

<2>浓硫酸的特性
①吸水性：原物质中有水分子存在。

利用该性质浓H2SO4可作________剂。

小结浓
H2SO4不能干燥的气体________________________________________。

②脱水性：原物质中无水分了存在，浓H2SO4将物质中H和O以2：1的脱下来。

因此浓H2SO4具有强腐蚀性。

③强氧化性
a.常温时，浓H2SO4能使_________等金属钝化。

原因是______________
___________________________。

b.加热时浓H2SO4可以跟除金、箔等几种金属以外的所有金属反应。

（写出浓
H2SO4与下列金属加热时的反应方程式）
Fe+H2SO4(浓)
Cu+H2SO4(浓)
金属跟浓H2SO4 的反应体现了浓H2SO4 的________性。

c.加热时，浓H2SO4可将C、S、P等非金属氧化物为氧化物为最高价含氧酸。

在
此类反应中，浓H2SO4只表现_________性；
C＋H2SO4(浓)
自我检测
1、向50mL18moL·L－1的H2SO4 溶液加入足量的铜片，加热使之反应。

则充分反应后，被还原的H2SO4 的物质的量
A、小于0.45mol
B、等于0.45mol
C、在0.45mol和0.90mol之间
D、大于0.90mol
2、既可以利用浓硫酸的氧化性，又可利用硫酸的酸性来制备的气体是
A、Cl2
B、H2S
C、SO2
D、HCl
3、已知98％的浓H2SO4的浓度为18.4mol·L-1，MJ 49％的硫酸溶液的浓度为
A、9.2 mol·L-1
B、大于9.2 mol·L-1
C、小于9.2 mol·L-1
D、不能确定
4、将三氧人硫溶液在硫酸中所得到的混合物叫做“发烟硫酸”通常以发烟硫酸中三氧
化硫的质量分数表示其组成。

今将0.1185g发烟硫酸试样溶于水，用0.125 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定。

用去此标准溶液20ml恰好中和，则试样中SO3的质量分数为
A、15％
B、17％
C、34％
D、60％
5、将浓硫酸慢慢滴入浓盐酸中，产生的现象是
A、放出黄绿色气体
B、冒白雾、混合物温度升高
C、液体四浅、冒白烟
D、冒白烟、温度降低
6.用可溶性钡盐检验SO42-的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）
A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高
C．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
D．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰
7、（2010·惠州模拟）下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精
神的最佳方案是（）A．铜与浓硫酸供热B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解
D. 适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解
8、将蓝矾放入浓H2SO4中，过一会可看到________，证明浓H2SO4有_______性，将蔗糖放入浓H2SO4中过一会儿可看到________，证明浓硫酸有________ 性；将浓H2SO4涂在蓝色石蕊试纸上，可看到试纸先变______后又______，表明了硫酸有______性和_________性。

9、向铜片中加某浓度的硫酸120ml，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其
溶液稀释至500ml，再加入足量锌粉，使之充分反应收集到标况下气体2.24L，过滤残留固体，干燥后称是，质量减轻了7.5g，求原硫酸的物质的是浓度。

拓展训练
1.（2010·昆明模拟）某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，
结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象。

经过思考分析，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将气体一个气泡一
个气泡地通入澄清石灰水中，结果都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生的现象明显比通入CO2快。

（1）若锥形瓶内装的是亚硫酸钠，写出锥形瓶内反应的化学方程式：______________ ______________________________。

（2）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是_________________。

写出此时试管内发生反应的总化学方程式：
_____________________。

（3）用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊再变澄清的现象比CO2快，其原因是____________________________________。

（4）用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，为防止SO2污染空气，应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO2，写出容器内发生反应的离子方程式：_______
2.（2010·漳州模拟）将足量的铜片与一定量的浓硫酸共热反应，会不会出现随反应的进
行硫酸浓度变稀而使反应停止，最终铜和硫酸都有剩余？某研究性学习小组按下图定性实验简易装置进行实验探究，部分现象如下：
观察到：开始加热（浓硫酸未沸腾）时铜表面由光亮变黑，且黑色小颗粒扩散到浓硫
酸中，并不断增多，当浓硫酸加热至沸腾时，黑色小颗粒逐渐溶解，溶液呈浅蓝色，继续加热时浅蓝色溶液逐渐变为灰白色悬浊液，液体量越来越少，最后全部变为灰白色固体。

查资料：①浓硫酸沸腾温度为338℃，这是硫酸和水的恒沸点温度。

②胆矾失去全部结晶水温度为150℃.
请回答：（1）写出灰白色固体化学式
（2）反应过程中，可观察到品红溶液、KMnO4溶液褪色，这分别体现反应产生气体的、性质，其中气体与KMnO4溶液反应离子方程式：
（3）由上分析知：铜与浓硫酸共热，浓硫酸浓度（填“会”或“不会”）变稀，因此（填“会”或“不会”）出现反应自动停止，最终铜和硫酸都有剩余的现象。

（4）由上结论计算：将5ml 98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸与足量的铜共热反应，产生气体的物质的量为（）
A．0.092mol B．0.046 mol C．小于0.046 mol D．大于0.046 mol，小于0.092 mol 3.（2010·三明模拟）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小
组同学设计了如下图所示的实验装置。

（1）气体发生装置A产生的气体是；
（2）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液
④苯酚溶液⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾溶液
I 若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有（选填一个序号）试剂的试管
内，再加入（选填一个序号）试剂，实验现象是：；II 若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有（选填一个序号）试剂的试管内，实验现象是：；（3）另一小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。

①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？（填“相同”
或“不相同”）；
②若装置B中装有 5.0 mL 1.0mol/L碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了
5.0×10-2mol电子，该反应的化学方程式为。

（4）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。

写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式。