高考化学大一轮复习 第一章 认识化学科学 第2讲 氯及其化合物教案 鲁科版必修1-鲁科版高三必修1化

第2讲氯及其化合物

2017级教学指导意见核心素养1.了解氯元素单质及其重要化合物的性质、

制备方法及应用。

2.了解氯气及其重要化合物在生产、生活中的应用及对生态环境的影响。

3.掌握Cl2的实验室制法(试剂、仪器、反应原理、收集与检验方法)。1.宏观辨识与微观探析：能从氯元素结构理解性质，形成“结构决定性质〞的观念。2.证据推理与模型认知：能基于证据对氯气及其化合物的变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪。

考点一氯及其重要化合物

[学在课内]

1.氯气的物理性质

颜色状态气味毒性密度溶解性

黄绿色气体刺激性有毒比空气重1∶2

[名师点拨]

实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。

2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性

(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。

(2)与非金属反应。

与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照

2HCl ，

(3)与还原性无机化合物反应：(写离子方程式)

3.从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应

氯气与水或碱反应，氯的化合价既有降低又有升高，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。

4.从平衡的角度理解氯水的成分和性质 (1)氯水中存在三个平衡关系： ①Cl 2＋H 2O

HCl ＋HClO ；②HClO

H ＋

＋ClO －

；③H 2O

H ＋＋OH －

结合可逆反应的特点可知氯水中含有

(2)氯水性质的多重性

新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒

不同。

5.氯的重要化合物

(1)次氯酸

(2)漂白粉

[考在课外]

教材延伸

判断正误

(1)久置的氯水酸性增强(√)

(2)1 mol Cl2参加反应转移2 mol电子(×)

(3)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质(×)

(4)新制氯水必须用棕色试剂瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气(×)

(5)氯气通入品红溶液中，溶液退色，那么氯气具有漂白性(×)

(6)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，两者的作用原理是相同的。(×)

(7)Cl2与水反应的离子方程式：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－(×)

(8)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5N A(×)

拓展应用

(1)向新制饱和氯水中分别加入少量以下物质

①Cl2、②NaHCO3固体、③NaHSO3固体，氯水的漂白性将分别不变、增大、减小(填“增大〞、“减小〞、“不变〞)。

(2)氯水中的强氧化性微粒有HClO、ClO－、Cl2，其中具有漂白性的是HClO、ClO－。

(3)填表

新制氯水久置氯水

颜色浅黄绿色无色

成分Cl2、H2O、HCl、HClO HCl

性质酸性、强氧化、漂白性酸性

(4)氯水中存在Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，以下有关应用中，平衡如何移动？

应用平衡移动

用饱和食盐水法收集Cl2左移

次氯酸钙与浓

左移

盐酸反应制Cl2

用NaOH溶液吸收Cl2右移

自来水曝晒右移

思维探究

(1)能否用pH试纸测氯水的pH值？

答案不能。氯水中含有HCl、HClO等物质，用pH试纸测其pH时，先变红后退色，故无法测出pH。

(2)“84〞消毒液与洁厕灵能否混用？

答案不能。“84〞消毒液成分为NaClO，洁厕灵成分为HCl，二者混用发生ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，故不能混用。

[基础点巩固]

1.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入以下液体中的一种，经过振荡，现象如以下图所示，那么甲、乙、丙中注入的液体分别是( )

①AgNO3溶液②NaOH溶液③水

A.①②③

B.②①③

C.③②①

D.①③②

解析甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是加入NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是加入AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是加入水。

答案 B

2.以下关于氯气的说法正确的选项是( )

A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B.氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾

C.检验HCl气体中是否混用Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液

D.Fe在Cl2中的燃烧产物用数轴表示如下：

解析C项，HCl也与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，干扰实验，错误；D项，Fe与Cl2反应，只生成FeCl3，产物与比例关系无关，错误。

答案 B

3.以下实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )

A.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡生成(H＋)

B.使红色布条退色(HCl)

C.向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)

D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)

解析 Cl 2溶于水后部分可与水发生反应Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ，使溶液呈酸性，故加

入NaHCO 3后会产生CO 2气体；因HClO 具有漂白性，可使红色布条退色，A 项正确，B 项错误；向FeCl 2溶液中滴加氯水后再加KSCN 溶液呈红色，说明Fe 2＋

被氧化为Fe 3＋

，发生反应为2Fe

2

＋

＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －；滴加AgNO 3溶液生成白色沉淀，证明溶液中含有Cl －，发生反应Ag

＋

＋Cl －

===Ag Cl↓，C 、D 项正确。 答案 B

4.在新制饱和氯水中，假设只改变某一条件，以下表达正确的选项是( ) A.再通入少量氯气，[H ＋

][ClO －]减小

B.通入少量SO 2，溶液漂白性增强

C.加入少量的碳酸钠粉末，pH 增大，溶液漂白性增强

D.光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱

解析 饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A 项错；SO 2＋Cl 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4，Cl 2＋H 2O

H ＋

＋Cl －＋HClO 的平衡左移，HClO 的浓度减小，漂白性减弱，B 项错；加

入少量的碳酸钠粉末，消耗H ＋

，使上述平衡正向移动，HClO 的浓度增大，C 项正确；光照过程中，HClO 分解生成O 2和HCl ，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D 项错误。 答案 C

[能力点提升]

5.某同学在一pH 试纸上滴几滴新制的氯水，现象如下图，以下有关该实验的说法中正确的选项是( )

A.该实验说明Cl 2分子具有漂白性

B.该实验说明H ＋

扩散速度比HClO 分子快

C.将实验后的pH 试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色

D.假设用久置的氯水进行实验，现象相同