人教版高中化学必修一第一章第二节离子反应基础练习

人教版高中化学必修一第一章第二节离子反应基础练习
一、单选题
1．下列有关物质分类说法正确的是()
A ．纯碱、液氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质
B ．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐
C ．氯化氢、氨气、水银、稀硫酸依次是电解质、非电解质、单质、混合物
D ．冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液
2．表示下列反应的离子方程式正确的是( )
A ．稀24H SO 与铁粉反应：32Fe 2H F =e H ++++↑
B ．稀24H SO 与2Cu(OH)反应：2H OH =H O +-+
C ．稀24H SO 与少量23Na CO 溶液反应：2322CO 2H =H O CO -+
++↑
D ．稀24H SO 与()32Ba HCO 溶液反应：2244SO Ba SO =Ba -++↓ 3．下列离子方程式正确的是（ ）
A ．甘氨酸跟盐酸反应：HOOC -CH 2-NH 2+H +−−→HOOC -CH 2-NH +
3
B ．高级脂肪酸跟氢氧化钠溶液反应：H ++OH -=H 2O
C ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：2C 6H 5O -+H 2O+CO 2→2C 6H 5OH+23CO -
D ．葡萄糖银镜反应：CH 2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH 3)2]OH −−−→水浴加热CH 2OH(CHOH)4COO -+NH +4
＋3NH 3+2Ag↓+H 2O
4．某溶液仅含Fe 2+、Na +、Mg 2+、Ba 2+、SO 24-、NO 3-、Cl -中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol 。

若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。

下列说法不正确．．．
的是( ) A ．该溶液中所含的离子是：Fe 2+、Na +、SO 24-、NO 3-
B ．若向该溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
C ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
D ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN 溶液，溶液显血红色
5．实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是( )
A ．Ba(OH)2溶液中滴入H 2SO 4溶液
B ．醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钾固体
C ．澄清石灰水中通入少量CO 2
D ．盐酸中加入等物质的量的NaOH 固体
6．下列离子方程式书写不正确．．．
的是 A ．向氯化亚铁溶液中通过氯气：Fe 2+ + Cl 2 = Fe 3+ + 2Cl －
B ．三氯化铝溶液跟过量氨水反应：Al 3+ + 3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH +4
C ．NaHCO 3与稀盐酸反应：HCO -3+ H + = CO 2↑ + H 2O
D ．铁粉与稀硫酸溶液反应：Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2↑
7．某溶液的溶质离子可能含有K +、Mg 2+、Ba 2+、23CO -、Cl -、24SO -中的几种。

进行如下实验： Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH 溶液，生成白色沉淀；
Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H 2SO 4溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象判断，以下说法不正确的是（ ）
A ．Mg 2+和Ba 2+在原溶液中一定存在
B ．23CO -和24SO -在原溶液中一定不存在
C ．K +和Cl -在原溶液中可能存在
D ．向原溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，一定有白色沉淀产生
8．下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是（ ）
A ．将K 2CO 3溶液滴入H 2SO 4溶液中；将CaCO 3加入HNO 3溶液中
B ．CH 3COOH 溶液与KOH 溶液；盐酸与NaOH 溶液
C ．Ba(OH)2溶液与MgSO 4溶液；NaOH 溶液与MgSO 4溶液
D ．Ca(HCO 3)2溶液(足量)与Ca(OH)2溶液；NaHCO 3溶液与Ca(OH)2溶液(足量)
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A ．使pH 试纸变蓝的溶液中：4NH +、Na +、Cl -、ClO -
B ．1.0 mol·L -1的HNO 3溶液中：K +、Fe 2+、Cl -、24SO -
C ．-+c(OH )=1c(H )
的溶液中：Fe 2+、2AlO -、Al 3+、I - D ．0.1 mol·L -1的NH 4HCO 3溶液中：K +、Na +、3NO -
、Cl -
10．下列说法中正确的是（ ）
A ．Ba 2＋＋SO 2-4=BaSO 4↓，可表示氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液的反应
B ．H ＋＋OH －=H 2O ，可表示强酸和强碱之间的所有反应
C ．CO 2-3＋2H ＋=CO 2↑＋H 2O ，表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应
D ．BaCO 3＋2H ＋=Ba 2＋＋CO 2↑＋H 2O ，表示碳酸钡与强酸之间的复分解反应
11．向一定体积的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，反应混合液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。

下列说法不正确的是( )
A ．b 处溶液呈酸性，d 处溶液呈碱性
B ．ac 段溶液的导电能力不断减弱，因为生成了硫酸钡沉淀
C ．c 处溶液的导电能力约为零，说明水为非电解质
D ．ce 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的氢氧化钡电离出的离子导电
12．下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )
A ．向硫化钠溶液中通入过量的SO 2：2S 2-+5SO 2+2H 2O=3S↓+4HSO -3
B ．工业上生产漂白粉的原理:Cl 2+2OH -= C1- +ClO - +H 2O
C ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： Ca 2++HCO -3+OH -=CaCO 3↓+H 2O
D ．向酸性高锰酸钾溶液中滴入少量H 2O 2溶液:-42MnO +6H ++7H 2O 2=2Mn 2++6O 2↑+10H 2
13.下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )
A ．用Na 2SO 3溶液吸收过量Cl 2：32-3SO +Cl 2+H 2O=2-3HSO +2Cl -+2-4SO
B ．向银氨溶液[Ag(NH 3)2OH]中加入盐酸：[Ag(NH 3)2]++2H ++Cl -=AgCl↓+2NH +4
C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3溶液：Fe 3++H 2O 2=O 2↑+2H ++Fe 2+
D ．用稀盐酸去除水垢(主要成分为CaCO 3)：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑
14．下列反应的离子方程式正确的是( )
A ．向Ba(AlO 2)2溶液中加入过量NaHSO 4溶液：Ba 2＋＋SO 2-
4＝BaSO 4↓
B ．含0.1 mol FeI 2的溶液中滴加含0.15 mol Cl 2的氯水：2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2＝2Fe 3＋＋I 2＋4C1－
C ．将等体积等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与Ba(OH)2溶液混合2HCO -3＋Ba 2＋＋2OH －＝BaCO 3↓＋2H 2O+CO 2-3
D ．NaHS 溶液中滴入少量CuSO 4溶液：HS －＋Cu 2＋＝CuS↓＋H ＋
15．下列设计及对应的离子方程式均正确的是( ) A ．用浓盐酸酸化的4KMnO 溶液与22H O 反应，证明22H O 具有还原性：
2422
222MnO 6H 5H O 2Mn 5O 8H O -++++=+↑+ B ．将氯气溶于水制备次氯酸：22Cl H O 2H Cl ClO +--+=++
C ．用3FeCl 溶液腐蚀铜线路板：322Cu 2Fe Cu 2Fe ++++=+
D ．22Na O 与2H O 反应制备2O ：2222Na O H O 2Na 2OH O +-+=++↑
二、实验题
16．由几种离子组成的混合物中可能含有下列离子中的若干种：K +、Na +、NH +4
、Mg 2+、Cu 2+、CO 2-3、SO 2-
4。

将该混合物溶于水后得到澄清的溶液，现取三份各 100mL 该溶液分别进行如下实验：
请回答下列问题：
(1)实验1 说明存在的离子是________(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是___________。

(2)由实验2 可知，100mL 溶液中c(NH+
4
)= _______mol•L-1。

(3)
由实验3可知，100mL 溶液中n(SO2-
4
)= __________mol。

(4)溶液中c(Na+)的范围是_______________。

17．某学校化学兴趣小组对附近工厂排出的污水进行了监测，发现污水中含有的某些正属离子对水质和环境造成了严重污染，于是便对该厂排出的污水进行取样、过滤，对速液进行了多次检测，其中三次的检测结果如下：
请回答以下问题：
(1)通过分析发现在上述三次水样检测的结果中第______组水样检测的结果不正确。

(2)根据检测结果(有错误的一组不考虑)以及学过的化学知识，同学们提出建议：用一种含钠离子的化合物(其俗名为烧碱)来处理污水，既可以除去检测出的金属离子又可以调节水体的酸碱性。

①这种化合物是_____(填化学式)。

②若将这种钠的化合物只加入第二组水样中，发生反应的离子方程式为___、____、___。

(3)通过对这次污水水样的检测活动，你认为下列做法合理的是____(填字母)。

①工业废水只要及时排入大江或大河中，就不会引起污染
②提高水资源的综合利用，生活用水-水多用
③必须合理开发水资源，避免水资源遭到污染
④水体污染要防治结合，要从源头上防止污染
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
18．有M 、N 两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al 3+、Cl -、Na +、K +、-
3NO 、OH -、Fe 2+、
-
2AlO 、2-3CO 、4NH 、2-4SO 、H +。

（1）完成下列表格中实验①中的结论和实验②中的实验内容以及现象：
（2）根据（1）中的实验回答：
-3NO 存在于________________溶液中，理由____________________。

（3）根据（1）中的实验确定，M 溶液中含有的离子为________________。

（4）用离子方程式解释-
2AlO 和Al 3+同在溶液中产生白色沉淀的原因________________。

参考答案
1．C2．C3．A4．B5．D6．A7．C8．D9．D10．C11．C12．A13．D14．D15．C
16．CO 2-
3 Mg 2+ 、Cu 2 + 0. 5 0.01 0≤ c (Na +)≤0. 1mol •L -1
17．三 NaOH Cu 2++2OH -===Cu(OH)2↓ H ++OH -===H 2O Mg 2++2OH -===Mg(OH)2↓ D
18．N 溶液中不存在2-3CO 、2-4SO 对M 进行焰色反应，焰色为黄色，透过蓝色钴玻璃无紫色 M N 溶液中含有Al 3＋、K ＋、Fe 2＋、4NH +、H ＋，由于N 溶液显酸性，又有
Fe 2＋，所以不含3NO - Na ＋、2AlO -、2-3CO 、OH －、3NO -、2-4SO 32AlO -
＋Al 3＋＋6H 2O=4Al(OH)3↓。