人教版高中化学必修一第一章第二节离子反应专项练习

人教版高中化学必修一第一章第二节离子反应专项练习
一、单选题
1．下列物质属于强电解质的是( ) A ．KAl(SO 4)2●12H 2O B ．HF
C ．漂白粉
D ．液氨
2．在下列各溶液中，所给离子一定能大量共存的是( ) A ．强碱性溶液中：K +、2Mg +、Cl -、24SO -
B ．无色透明的溶液中：K +、2Cu +、3NO -、24SO -
C ．含有Ca 2+的溶液中：Na +、K +、23CO -
、Cl - D ．强酸性溶液中：Na +、3Fe +、3NO -、24SO -
3．下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是( ) A ．()2Cu OH HCl +；()32Cu OH CH COOH + B ．324CaCO H SO +；23Na CO HCl + C ．24H SO NaOH +；()242H SO Ba OH + D ．()3242Ba NO H SO +；()242Ba OH K SO + 4．下列离子方程式正确的是（ ）
A ．向Ca(OH)2溶液中通入过量CO 2：CO 2+OH -═HCO -
3 B ．向H 2SO 4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H ++OH -═H 2O
C ．少量的Ca(OH)2和NaHCO 3溶液混合：OH -+Ca 2++HCO -3=CaCO 3↓+H 2O
D ．NH 4HCO 3溶液中加入足量NaOH 溶液：NH 4
+OH -=NH 3·H 2O
5．工厂排放的废水中可能含有K +、Ag +、NH +
4、Mg 2+、SO 2-
4、Cl -、NO -3、HCO -
3等离子。

经检测废水呈强碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（ ） A ．Ag +、K +、NO -3、HCO -
3
B ．K +、NH +4、NO -3、SO 2-
4
C ．Ag +、NH +
4、Mg 2+、HCO -3 D ．K +、Mg 2+、SO 2-
4、Cl -
6．某同学在实验室中进行如下实验：
以下结论正确的是( )
A ．I 中无明显变化，说明两溶液不反应
B ．II 中的白色沉淀为CuCl 2
C ．III 中的离子方程式为2H ++Zn=Zn 2++H 2↑
D ．I 中发生的反应不是离子反应
7．在Na +浓度为0.9mol/L 力的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
取该溶液100mL 进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)： I.向该溶液中加大足盘稀HCl ，产生白色沉淀并放出1.12L 气体
II.将I 的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g III.在II 的滤液中滴加BaCl 2溶液，无明显现象 下列说法错误的是（ ） A ．实验III 能确定一定不存在2-
4SO B ．K +一定存在，且c(K +)≤1.3mol/L
C ．实验I 能确定-定不存在的离子是Ag +、Mg 2+、Ba 2+
D ．实验I 中生成沉淀的离子方程式为2-
3SiO +2H +=H 2SiO 3↓ 8．下列电离方程式正确的是( ) A ．MgSO 4=Mg ＋2＋2
4SO -
B ．Ba(OH)2=Ba 2＋＋OH -
2
C ．Al 2(SO 4)3=2Al 3＋＋324SO -
D ．KClO 3=K ＋＋Cl －＋3O 2－
9．下列反应的离子方程式书写错误的是( ) A ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl -+2H 2O
H 2↑ +Cl 2↑+2OH -
B ．将足量硫化氢气体通入氢氧化钠溶液中：H 2S+OH -=HS -+H 2O
C ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合Ca 2++OH -+HCO 3-→CaCO 3↓+H 2O
D ．实验室制氯气：MnO 2+4HCl(浓)
Mn 2++Cl 2↑+2H 2O
10．查找资料得知：溴水(Br 2)显橙黄色，碘水(I 2)显棕黄色；还原性：Br -＜Fe 2+＜I -＜23SO -，23SO -
在溶液中
被氧化时一般生成24SO -。

有一无色未知溶液可能含有K +、Fe 2+、24SO -、I -、23SO -
中的一种或者几种，现做以下实验：①取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色；
②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解； ③取少量②的溶液滴入足量AgNO 3溶液，有沉淀生成。

下列关于无色溶液组成的判断正确的是：( )
A ．肯定含有23SO -，肯定不含Fe 2+、I -，可能含有K +、24SO -
B ．肯定含有24SO -
，肯定不含Fe 2+、I -，可能含有K +、
23SO -
C ．肯定含有K +、23SO -
，肯定不含Fe 2+，可能含有24SO -
、I -
D ．肯定含有24SO -
、23SO -，肯定不含Fe 2+、I -，可能含有K +
11．某透明溶液放入铝片后有氢气产生。

向此溶液中加入下列物质，该物质一定能在溶液中大量存在的是( )
A ．NaHCO 3
B ．NH 4Cl
C ．KNO 3
D ．Na 2SO 4
12．已知：-
2AlO +H ++H 2O=Al(OH)3↓，-
2AlO +4H +=Al 3++2H 2O 。

在强酸性的无色透明溶液中，下列离子能大量共存的是( )
A ．+
4NH 、Ba 2+、-3NO 、2-
3CO
B ．Fe 2+、OH -、2-4SO 、-
4MnO
C ．K +、Mg 2+、-3NO 、2-
4SO
D ．Na +、Fe 3+、Cl -、-
2AlO
13．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( ) A ．Na +、-
3NO 、Mg 2+、OH -
B ．-4MnO 、K +、2-
3CO 、Na +
C ．K +、2-4SO 、-3HCO 、Na +
D ．4NH +
、2-
4SO 、K +、Cl -
14．强酸性溶液中，下列离子组一定能大最共存的是( ) A ．Mg 2+、2-4SO 、-
3NO 、4MnO
B ．Ca 2+、CH 3COO -、Cl -、+
4NH
C ．-
3HCO 、Na +、Cl -、2-
4SO
D ．2-
3CO 、2-
4SO 、Mg 2+、Na +
15．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是（ ）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
二、实验题
16．研究金属与硝酸的反应，实验如下。

（1）Ⅰ中的无色气体是_________。

（2）Ⅱ中生成H 2的离子方程式是______________。

（3）研究Ⅱ中的氧化剂
①甲同学认为该浓度的硝酸中H ＋的氧化性大于3NO -
，所以3NO -
没有发生反应。

乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是____________。

②乙同学通过分析，推测出3NO -
也能被还原，依据是_____________，进而他通过实验证实该溶液中含有+
4NH ，其实验操作是____________。

（4）根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有__________；试推测还可能有哪些因素影响_________（列举1条）。

17．有一瓶无色透明溶液，只含Cl -、CO 32-、SO 42-、Na +、K +、Mg 2+、Cu 2+离子中的某几种。

经实验： ①取少量原溶液加入足量的NaOH 溶液产生白色沉淀； ②取少量原溶液中加BaCl 2溶液不产生沉淀；
③取少量原溶液中加AgNO 3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解． 回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是___，一定不含有的离子是__，可能含有的离子是___。

（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）__，说明理由__。

（3）写出①中反应的离子方程式__。

18．现有失去标签的CaCl 2、AgNO 3、HCl 和Na 2CO 3四瓶溶液。

为了确定这四瓶溶液成分，将四瓶溶液成分别编号为A 、B 、C 、D 后进行化学实验，实验记录如下：
请根据上述实验填空：
(1)A、C两瓶溶液分别是(用化学式表示)_____、______。

(2)A、D溶液混合恰好完全反应生成白色沉淀，过滤、洗涤，再向滤渣中加入足量盐酸溶液，写出向滤渣中加入盐酸的离子方程式：_______。

参考答案
1．A2．D3．D4．A5．C6．C7．B8．C9．D10．C11．D12．C13．D14．A15．D
16．NO或一氧化氮Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ 硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但Ⅰ中溶液变蓝，同NO 中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量
时没有氢气放出
3
NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体金属的种类、硝酸的浓度温度
17．Cl-、Mg2＋CO32-、SO42-、Cu2＋Na＋、K＋是因溶液显电中性，故有阳离子必有阴离子，CO32-、SO42-不存在，则必须含有Cl-Mg2＋+2OH-= Mg(OH)2↓
18．CaCl2AgNO3CaCO3+2H+=Ca2++H2O+ CO2↑。