2018-2019学年高中化学鲁科版必修2作业元素周期表-元素周期表的分区与应用Word版含解析

元素周期表的分区与应用
1.下列说法错误的是( )
A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处
B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内
C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内
D．在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素
2.关于元素周期表，下列叙述中正确的是( )
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备超导体材料的元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀材料的元素
C．在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D．非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角
3.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制( )A．合金B．半导体C．催化剂
D．农药
4.元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是( )A．左下方区域的金属元素
B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C．右上方区域的非金属元素
D．稀有气体元素
5.关于过渡元素的下列说法正确的是( )
A．新型高效催化剂多与过渡元素有关
B．高效低毒农药多与过渡元素有关
C．过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价
D．大多数过渡元素的单质不能与酸反应
6.下列关于元素周期表的叙述，错误的是( )
A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一
B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成横行，每一横行为一周期
C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族
D．第ⅠA族(氢除外)的元素又称为碱金属元素，第ⅦA族的元素又称为卤族元素
7.如果把元素周期表分为下面3个区域，则最活泼的金属、最活泼的非金属、最不活泼的非
金属元素分别位于( )
A．①区、③区、③区
B．①区、③区、②区C．①区、②区、②区
D．②区、③区、③区
8.下列说法正确的是( )
A．周期表中金属与非金属分界线左边都为金属元素
B．钠、镁、铝单质的还原性依次减弱
C．氟、氯、溴的非金属性依次增强
D．氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化镁碱性依次减弱
9.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。

下列说法正确的是( )
A．周期表中金属与非金属分界线附近的元素都属于过渡元素
B．周期表中金属与非金属分界线附近元素具有一定的金属性和非金属性
C．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
D．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
10.锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是( )A．锗是一种金属性很强的元素
B．锗的单质具有半导体的性能C．锗化氢(GeH4)稳定性很强
D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸
11.下列关于金属元素特征的叙述正确的是( )
A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B．金属元素在化合物中一定显正价
C．金属元素在不同化合物中化合价都不同
D．金属元素所有单质在常温下都为固体
12.关于非金属元素硅、氮、氯、硫的叙述，正确的是( )A．在通常状况下其单质都为气体
B．其单质都是由双原子分子构成C．单质都有氧化性
D．每种元素仅生成一种氧化物
13.元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。

14.我国著名化学家张青莲精确地测定了锗(Ge)、锌等九种元素的相对原子质量，得到的新值被作为国际新标准。

已知锗的原子序数为32。

(1)它位于元素周期表中第________周期________族。

(2)锗类似于铝，能溶于氢氧化钠溶液，其主要原因是____________________________。

①它与硅位于同一主族
②它与铝位于对角线位置，且性质相似
③它位于周期表中金属与非金属分界线附近
④它位于边界线附近
⑤它是两性物质
(3)材料科学是目前全世界研究的热点，为了寻找半导体材料，科学家应在元素周期表中某区域寻找元素组成材料，该区域是________。

A．左上角B．右上角
C．过渡元素D．金属与非金属分界线附近
15.19世纪中叶，门捷列夫总结了如下表所示的元素化学性质的变化情况。

(1)门捷列夫的突出贡献是( )
A．提出了原子学说
B．提出了分子学说
C．发现了元素周期律
D．发现了能量守恒定律
(2)该表变化表明( )
A．事物的性质总是在不断地发生明显的变化
B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素
C．第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期第ⅡA族元素的金属性强
D．物质发生量变到一定程度必然引起质变
16.下表标出的是元素周期表中的一部分元素，回答下列问题：
(1)表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是__________(用元素符号表示，下同)金属性最强的是__________，非金属性最强的是__________，常温下单质为液态的非金属元素是________，属于过渡元素的是____________(该空用字母表示)。

(2)B、F、C最简单氢化物的化学式分别为____________、______________、__________，其中以__________最不稳定。

(3)第三周期中原子半径最小的是________。

17.根据下面的元素周期表的图示，回答问题。

(1)全部是金属元素的区域为________。

(2)有人认为形成化合物最多的元素不是第ⅣA族的碳元素，而是另一种短周期元素。

请你根据学过的化学知识判断，这一元素是________(写元素符号)。

(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是________(填名称)，可以验证该结论的实验是___ _____。

a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性答案解析
1.C
【解析】构成催化剂的元素大多为过渡金属元素，在元素周期表的中间部分。

2.B
【解析】金属与非金属元素的分界线附近可寻找制备半导体材料的元素；通常用来制造农药的元素有氟、氯、硫、磷等，集中在元素周期表的右上面，而不是在过渡元素区域。

非金属性最强的元素是氟，而不是在元素周期表的最右上角的氦。

3.B
【解析】元素周期表的左下方为金属元素，其单质可用来做导体制作合金(如镁和铝)等；金属和非金属分界线区域的元素可以用来做良好的半导体材料(如硅等)；过渡金属常用作催化剂；周期表右上方的非金属元素，可用来制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用制造农药。

4.C
【解析】用来制造农药氟、氯、硫、磷等元素，集中位于在元素周期表的右上方。

5.A
【解析】高效低毒的多与元素周期表右上方元素有关；过渡元素多数有可变的化合价；过渡元素都是金属，最外层电子数较少，容易失去电子，单质具有较强的还原性，能与酸反应。

6.C
【解析】元素周期表揭示了化学元素间的内在联系(元素周期律)，是化学发展史上的重要里程碑之一。

元素周期表有18个纵行，16个族(7个主族、7个副族、1个ⅧA族、1个0族)。

7.A
【解析】图中区域①为ⅠA、ⅡA族元素，其中含有非金属元素氢；区域②为过渡元素，全都是金属元素；区域③为ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素及0族稀有气体元素。

8.B
【解析】元素周期表中金属在分界线的左边，但分界线的左边并不都是金属元素，如氢元素；钠、镁、铝都位于第三周期，其单质的还原性依次减弱；氟、氯、溴都位于第ⅦA族，其非金属性依次减弱；三种金属的活泼性：钾>钠> 镁，其氢氧化物的碱性：氢氧化钾> 氢氧化钠>氢氧化镁。

9.B
【解析】过渡元素是元素周期表中的副族和Ⅷ族元素，位于元素周期表的左边；元素周期表的中金属与非金属分界线附近的元素具有一定的金属性和非金属性；根据能量最低原理，在多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低；元素(不一定为主族元素)原子的最外层电子数与其最高化合价不一定相等，如铁原子最外层有2个电子，其最高价态为＋3价。

10.B
【解析】因为锗位于金属区与非金属区的交界线上，故其金属性、非金属性都很弱，单质可作半导体材料，气态氢化物不稳定，其最高价含氧酸的酸性也较弱。

11.B
【解析】在反应中，金属元素原子只能失去电子而显正价，处于中间价态的金属离子(如Fe2＋)既能失去电子具有还原性，又能得到电子具有氧化性；金属元素在不同化合物中化合价可以相同(如氯化铁和硫酸铁)，也可以不同(如氯化铁和氯化亚铁)；金属单质汞在常温下为液体。

12.C
【解析】通常状况下，氮气、氯气为气体双原子分子；硅单质是由硅原子直接构成的固体，硫单质是由分子(S2、S4、S6、S8等)构成的固体；硅、氮、氯、硫四种元素的都具有氧化性；氮的氧化物有一氧化氮、二氧化氮等，硫的氧化物有二氧化硫和三氧化硫。

13.
【解析】在金属与非金属元素分界线附近可以找到半导体材料，如硅、锗等；在过渡元素中可以找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；常见的制冷剂有氟利昂、氨等，主要位于氟、氯、溴、氮、硫 “三角地带”；地壳中含量较多的元素为氧。

14.(1)四ⅣA (2)②③(3)D
【解析】根据元素周期表的结构可知，锗属于第ⅣA族元素。

锗位于元素周期表中金属与非金属分界线附近，它具有某些金属元素的性质，又具有某些非金属元素的性质，它是金属元素。

但不能说锗是两性物质，因两性物质是指既能溶于强酸又能溶于强碱且都生成盐和水的物质，如氧化铝、氢氧化铝。

15.(1)C (2)CD
【解析】门捷列夫的突出贡献是发现了元素周期律，并根据元素周期律绘制出第一张元素周期表。

在元素周期表中，同主族元素的性质具有相似性，同周期元素的性质具有递变性；非金属性最强元素为氟元素，而不是周期表最右上角的氦元素；随着原子序数的递增，同周期元素由金属变化到非金属，同主族由非金属变化到金属，即由量变引起质变。

16.(1)Ar Na F Br M (2)H2O HCl PH3PH3(3)Cl
【解析】过渡元素是元素周期表中的副族和Ⅷ族元素，位于元素周期表的左边；元素周期表的中金属与非金属分界线附近的元素具有一定的金属性和非金属性。

17.(1)B (2)H (3)①
②镁bc
【解析】(1)A区域不仅包括ⅠA，ⅡA族的金属元素，还含有非金属元素氢元素；B区域包括过渡元素，全都是金属元素；C区域包括ⅢA，ⅣA，ⅤA，ⅥA，ⅦA族元素，D区域属于稀有气体元素。

(2)认为形成化合物种类最多的元素是碳元素，是因为它能形成种类繁多的有机物，而有机物中除了碳元素外，大多含氢元素，而氢元素除了形成有机物外，在无机物中的酸、碱、部分盐类、氢化物等类型的物质中都含有氢元素。

(3)室温下，短周期元素甲的单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，可以判断出甲元素是铝。

根据核外电子排布规律，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，核外电子排布为2、8、2，因此乙元素为镁。

金属性镁强于铝。

a选项中，在空气中放置已久的镁和铝，表面均可形成氧化膜，所以错误；b、c选项均是判断金属性强弱的依据，所以正确；镁、铝属于活泼金属，不能形成气态氢化物，d错误。