鲁教版化学必修一氯气

第二节研究物质性质的方法和程序(第二课时)
一、上节回顾
研究物质的基本方法：、、、。

金属钠与水（水中加酚酞）反应的现象：
①
②
③
④
⑤
化学方程式：
二、研究物质性质的基本程序
1、研究物质性质的基本程序
研究物质性质的基本程序，一般分为四步：观察物质的外观→预测物质的性质→实验和观察→解释和结论。

研究物质性质的基本程序与研究物质性质的基本方法之间的关系，可用图1-2-6予以概括。

例一：某课外活动小组利用刚学过的金属钠的知识来研究金属钾的性质。

他们首先通过查阅有关资料，知道钠与钾属于同一类物质，在性质上有许多相似之处。

但在金属活动性顺序中，
KO）。

完成下列问题：
钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾（
2
（1）预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式。

①点燃钾剧烈燃烧。

②将小块钾投入冷水中。

（2）推测钾在自然界中的存在形态是（填“游离态”或“化合态”）。

（3）该小组研究钾的性质时用到的主要方法有、。

（4）他们是按照怎样的程序来研究金属钾的性质的：。

2、研究物质性质的案例——氯气性质的研究
（1）探究氯气的一般性质
第一步，认识物质的物理性质（观察物质的外观）。

【实验一】取一个盛满氯气的集气瓶，观察氯气的颜色；稍打开玻璃片，用手
轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔，闻气味。

【实验二】如图1-2-2所示，去一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静
置一段时间后，观察现象。

实验记录
实验内容实验现象实验结论
观察集气瓶内的
氯气
观察氯气在水中
的溶解
第二步，预测物质的性质
如钠、镁、铁等金属能在氧气中燃烧，氢气也能在氧气中燃烧，运用分类法分析可知，在一定条件下，氯气能与金属单质、氢气发生化学反应。

借鉴铁丝在氧气中燃烧实验、氢气在氧气中燃烧实验，可以用铁丝在氯气中的燃烧实验、氢气在氯气中的燃烧实验验证上述预测。

第三步，实验探究（实验与观察）。

实验探究
【实验1】用排饱和食盐水法收集一瓶氯气（瓶内保存少量饱和食盐水），把烧得红热的一束细铁丝伸入充满氯气的集气瓶中，观察现象。

【实验2】在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧时的现象。

实验记录
实验内容实验现象推断生成物
氯气与铁的反应
氯气与氢气的反应
第四步，解释和结论
氯气容易与铁、铜和钠等金属以及氢气、红磷、硫等非金属反应。

氯气与氧气相似，是一种非常活泼的非金属单质。

写出下列反应的化学方程式：
氯气和铁：氯气和铜：
氯气和氢气：
注意：
①氯气与氢气的混合气体在光照条件下能发生爆炸，并产生白雾。

②铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟，但没有火焰。

③由于氯气化学性质活泼，因此自然界中不存在游离态的氯元素。

例二：一定量的氯气与下列金属发生化学反应，消耗金属质量最小的是（）
A.铁
B.铜
C.铝
D.钠
（2）探究氯气的特殊性质——与水反应
第一步，预测与假设
假设氯气能与水发生化学反应（或假设氯气不能与水发生化学反应）。

第二步，设计实验
实验设计
如图1-2-3所示，将干燥的氯气依次通过盛有干燥的红纸条的集气瓶A和盛有湿润的红纸条的集气瓶B。

在此基础上，可以通过检验氯水中是否有除氯气和水以外的物质存在来进一步确定氯气是否与水发生了反应。

试剂和仪器
AgNO溶液、NaOH溶液、试管、胶头滴管、砂纸、烧杯、氯水、镁条、石蕊溶液、
3
广口瓶、胶塞、导管、红纸条。

实验记录
第三步，解释和结论
归纳总结
氯气不仅能溶解于水，还能与水发生化学反应，生成盐酸和次氯酸（HClO）。

次氯酸遇到含有有机色质的物质时，能破坏其中的有机色质使其褪色，另外它还能灭杀细菌，因此具有。

化学方程式：
综合氯水显淡黄绿色的原因（含有氯单质）和氯气与水发生化学反应可知，溶于水的氯气仅有一部分与水发生化学反应，另一部分以的形式溶解在水中，则氯水里有三种溶质。

因此，没有漂白作用（如不能使干燥的红纸条褪色），氯气使湿润的红纸条褪色，其实是次氯酸起的作用；向氯水中加入镁AgNO溶液，分别发生化学反应：
条、滴加
3
化学方程式：
知识拓展
O和HCl。

（1）次氯酸不稳定，见光或受热易分解成
2
化学方程式：
（2）氯气还能与碱发生化学反应。

例如，将氯气通入碱溶液（如NaOH溶液）可制得次氯酸盐（如次氯酸钠）。

化学方程式：
例三：下列叙述一定不正确的是（）
A.氯气无漂白性，液氯有漂白性
B.液氯可用作自来水的消毒剂
C.长久储存的氯水比新制氯水盐酸浓度大
D.盐酸与铁反应生成氯化亚铁
例四：将少量下列物质滴入或撒入新制氯水中，没有明显现象的是（ ） A.碳酸钠溶液 B.镁粉 C.硝酸银溶液 D.硝酸钙溶液 三、氯气的用途
在工业上，氯气是一种重要的化工原料，大量地用语制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂等。

用氯气制造盐酸、杀菌消毒剂的化学反应如下：
HCl 溶于水形成盐酸。

化学方程式：
NaCl NaClO 和是84消毒液的主要成分，NaClO 是84消毒液的有效成分。

化学方程式：
22)(CaCl ClO Ca 和是漂白粉的主要成分，2)(ClO Ca 是漂白粉的有效成分。

化学方程式： 例五：已知
NaClO 溶液与2CO 气体能发生如下反应：
HClO NaHCO CO O H NaClO +=++322,下列叙述错误的是（ ）
A.32CO H HClO 比酸性强
B.向漂白粉溶液中加少量盐酸可增强漂白性
C.向漂白粉溶液中通少量2Cl 可增强漂白性
D.向漂白粉溶液中通2CO 气体，可能生成白色沉淀 【达标检测】
1、自来水常用氯气来消毒，用自来水配置下列物质的溶液时，药品不会变质的是（ ） A 、AgNO3 B 、Na2CO3 C 、NaOH D 、AlCl3
2、下列氯化物中，即能由金属和氯气直接反应制得，又能又金属和盐酸反应值得的是（ ） A 、CuCl2 B 、FeCl2 C 、 FeCl3 D 、AlCl3
4、在对游泳池水中同入氯气消毒发生氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，还应该采取下列自救方法中（ ）
A 、用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处
B 、用浸湿小苏打或者肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处
C 、用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处
D、用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处
3、如图所示的是一种检验某气体化学性质的实验装置。

图中B为开关，如先打开B，在A 处同入干燥的Cl2，C中红色布条颜色无变化，当关闭B并继续通气时，C处红色布条颜色退去，则D瓶中盛有的是( )
A、NaOH溶液
B、饱和食盐水
C、浓硫酸
D、澄清石灰水
5、某学生用如图所示方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是Cl2,杂质是空气和水蒸气。

据此完成下列各题
（1）该项实验的主要目的：_________________________________ ___
（2）浓硫酸的作用是_______________________________。

与研究目的直接相关的实验现象___________________________________________________
(3)从物质性质方面看这样的设计还存在事故隐患，事故表现为_____________请在图D处补充完整，表明克服了事故隐患。