北京云岗中学高中化学选修二第二章《分子结构与性质》经典练习(含解析)

一、选择题

1．下列各项中表达正确的是

A．F－的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：

C．CSO的电子式：D．HClO的结构式：H—Cl—O

答案：C

【详解】

A．F-的最外层含有8个电子，F-的结构示意图：，故A错误；

B．二氧化碳为直线型结构，碳原子半径大于氧原子半径，则CO2的分子模型示意图：，故B错误；

C．CSO属于共价化合物，C与O、S分别形成2个共用电子对，则CSO的电子式：，故C正确；

D．次氯酸的结构式：H-O-Cl，O、Cl均满足最外层8电子稳定结构，故D错误；

故选C。

2．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B

和D原子序数之和的1

4

，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。甲和丙是D元素

的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的

c(H+)=0.01mol/L，它们之间的转化关系如下图(部分反应物省略)，下列叙述正确的是（）

A．C、D两元素形成化合物属共价化合物

B．A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物

C．C、D的简单离子的电子数之差为8

D．E的氧化物水化物的酸性一定大于D的氧化物水化物的酸性

答案：C

解析：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，结合甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的

pH=2，戊为硫酸，可知丙为SO3，甲为SO2，乙为O3，丁为O2，则B为O，D为S，其中

A的原子序数是B和D原子序数之和的1

4

，A的原子序数为(8+16)×

1

4

=6，可知A为C；C

元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，结合原子序数可知，C为Mg，E为Cl，以此

分析解答。

【详解】

由上述分析可知，A为C，B为O，C为Mg，D为S，E为Cl，

A．Mg与S形成的化合物MgS为离子化合物，故A项叙述错误；

B．C与O元素形成的化合物CO2不属于大气污染物，故B项叙述错误；

C．Mg2+核外电子数为10，S2-核外电子数为18，二者电子数相差8，故C项叙述正确；D．未指明该元素所对应的酸是否是最高价氧化物对应水化物，无法判断酸性强弱，如HClO属于弱酸，其酸性小于H2SO4，但HClO4酸性强于H2SO3，故D项叙述错误；

综上所述，叙述正确的是C项，故答案为：C。

3．能够用键能解释的是（）

A．氮气的化学性质比氧气稳定B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体C．稀有气体一般很难发生化学反应D．乙醇能够任意比例与水互溶

答案：A

【详解】

A. 氮气中是氮氮三键，键能大于氧气的，所以氮气稳定，A选；

B. 溴和碘的状态和熔沸点有关、熔沸和晶体类型点有关、溴和碘形成的晶体是分子晶体，其熔沸点和分子间作用力有关，碘的分子间作用力强于溴的，熔沸点高于溴的，B不选；

C. 稀有气体的最外层电子已经达到稳定结构，其原子即分子，不存在共价键，化学性质稳定但与键能无关，C不选；

D. 乙醇能够任意比例与水互溶，是因为乙醇分子与水分子间形成氢键，和键能无关，D不选；

答案选A。

4．下列描述中正确的是

A．CS2为V形的极性分子

B．PH3的空间构型为平面三角形

C．SF6中有4对完全相同的成键电子对

SO的中心原子均为sp3杂化

D．SiF4和2-4

答案：D

【详解】

A．根据价电子对互斥理论，中心碳原子只有两对价电子对，CS2为直线形的非极性分子(与CO2的结构相似)，A项错误；

B．根据杂化轨道理论：VSEPR模型、中心原子杂化和分子几何形状的关系判断，PH3的空间构型为三角锥形，B项错误；

C．SF6分子中S原子的价电子全部用来成键，与F形成6对共用电子对，C项错误；D．SiF4的中心原子形成了4个σ键，SO的中心原子的价层电子对数是4，所以中心原子均为sp3杂化，D项正确；

故答案为D。

5．下列叙述中正确的是

A．能电离出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸

B．无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸

C．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸

D．同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强

答案：C

【详解】

A．能电离出H＋的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠可以电离出氢离子，但其为盐，且并不是分子中含有几个氢原子它就是几元酸，如H3PO3为一元酸，A错误；

B．酸能电离出几个氢离子属于几元酸，不是由含几个羟基决定，如H3BO3含有3个羟基，但为1元酸，B错误；

C．H2CO3水溶液中除了存在电离平衡，还存在H2CO3H2O+CO2，而二氧化碳的溶解度较小，所以H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸，C正确；

D．Cl元素的含氧酸中HClO的氧化性最强，但其酸性最弱，D错误；

综上所述答案为C。

6．某学生做完实验后，分别采用以下方法清洗仪器，其中应用“相似相溶”规律的是A．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管

B．用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管

C．用氢氧化钠溶液清洗盛过硅酸的试管

D．用四氯化碳清洗做过碘升华实验的烧杯

答案：D

解析：极性分子的溶质极易溶于极性分子的溶剂、非极性分子的溶质极易溶于非极性分子的溶剂，该规律为相似相溶原理，属于物理变化。

【详解】

A．稀硝酸和Ag反应生成可溶性的硝酸银，属于化学变化，不属于相似相溶原理，选项A 错误；

B．高锰酸钾具有氧化性，HCl具有还原性，二者发生氧化还原反应，属于化学变化，不属于相似相溶原理，选项B错误；

C．硅酸属于酸，能和NaOH溶液发生中和反应，属于化学变化，不属于相似相溶原理，选项C错误；

D．碘属于非极性分子、四氯化碳属于非极性分子，碘易溶于四氯化碳，属于物理变化，属于相似相溶原理，选项D正确；

答案选D。

7．下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是