第4章 第2节 元素周期律 课件【新教材】2020-2021学年人教版高中化学必修一必刷题
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解析
从第二周期开始，随着主族元素原子序数的递增，原子最外层电子数是从1到8重复出现，但在 第一周期，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数是从1到2，A错误；随着元素原子序 数的递增，同周期从左到右原子半径从大到小(稀有气体元素除外)发生周期性变化，B错误；元 素的最低化合价是－4价，最高化合价是＋7价，随着元素原子序数的递增，一般情况下同周期 主族元素的最高化合价从＋1到＋7、最低化合价从－4到－1重复出现，C错误；元素性质的周 期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，D正确。
解析
同周期元素随原子序数增大，原子半径减小，同主族元素自上而下原子半径增大，故原子半 径：S＜P＜Si，则P原子半径可能为110 pm。
课时1 元素性质的周期性变化规律
刷基础
3．下列有关结构和性质的说法中正确的是( D ) A．主族金属元素的化合价均不会超过＋4价 B．同周期元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小 C．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强 D．核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大，离子半径越小
课时1 元素性质的周期性变化规律
刷基础
2．[河北邢台一中2019高一月考]已知N、O、Si、S四种元素原子的半径数据如下表：
原子 N S O Si 半径/pm 70 104 66 117
根据以上数据，试估计磷原子的半径可能是( B ) A．80 pm B．110 pm C．120 pm D．70 pm
解析
①的常见最高化合价为＋5价，②的常见最高化合价为0价，③的常见最高化合价为＋3价， 三种元素均为短周期元素，则结合原子序数大小关系判断①为N元素，②为O元素，③为 Al元素。①、②形成的化合物N2O的摩尔质量是44 g·mol－1，A正确；①、③可以形成化 合物AlN，原子个数比为1∶1，B正确；②、③形成的化合物Al2O3与强酸、强碱均能反应， 是两性物质，C正确；核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则简单 离子半径大小为O2－＞Al3＋，D错误。
解析
主族元素的化合价与最外层电子数有关，因此主族金属元素的化合价可以超过＋4价，例如Sb的 最高价是＋5价，A错误；同周期主族元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，B错误；元 素原子的最外层电子数越多，不一定越容易得电子，非金属性不一定越强，例如At元素原子最外 层电子数为7，O元素原子最外层电子数为6，但非金属性：O>At，C错误；核外电子排布相同的 简单离子，离子半径随原子序数的增大而减小，即核电荷数越大，离子半径越小，D正确。
课时1 元素性质的周期性变化规律
刷基础
题型2 元素金属性、非金属性的周期性变化规律
5．[重庆璧山中学2019高一期中]下列事实能作为实验判断依据的是( D ) A．N2不易与氧气反应，活性炭容易在氧气中燃烧，判断N比C的非金属性弱 B．铁投入CuSO4溶液中能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠比铁的金属性弱 C．酸性：H2CO3<H2SO3，判断硫比碳的非金属性强 D．比较F2与Cl2分别与H2反应的剧烈程度，判断氟与氯的非金属性强弱
课时1 元素性质的周期性变化规律
刷基础
4．图中曲线表示短周期元素的原子序数(按递增顺序连续排列)与常见最高化合价之间的关系，下列 叙述不正确的是( D )
A．①、②形成的化合物的摩尔质量可能是44 g·mol－1 B．①、③可以按原子个数比1∶1形成化合物 C．②、③形成的化合物是两性物质 D．简单离子半径大小为②＜③
01
课时1 元素性质的周期性变化规律
课时1 元素性质的周期性变化规律
刷基础
题型1 原子结构的周期性变化规律
1．下列关于元素周期律的叙述正确的是( D ) A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B．随着元素原子序数的递增，同周期从左到右原子半径从小到大(稀有气体元素除外)发生周期 性变化 C．随着元素原子序数的递增，元素最高化合价从＋1到＋7、最低化合价从－7到－1重复出现 D．元素原子核外电子排布的周期性变化是导致原子半径、元素主要化合价和元素性质周期性变 化的主要原因
解析
同主族元素自上而下金属性增强，原子失电子能力增强，故Na比K难失去电子，Na比K的还原 性弱，A错误；同周期主族元素自左向右，核电荷数增加，原子核对核外电子的吸引能力增强， 元素的非金属性增强，因此第二周期元素从Li到F，元素的非金属性逐渐增强，B正确，Li、 Na、K元素的核电荷数依次增加，原子的电子层数依次为2、3、4，即第ⅠA族元素Li、Na、 K的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多，C正确；O、S、Se为同主族元素，同主族 元素自上而下非金属性减弱，简单气态氢化物的稳定性减弱，则H2O、H2S、H2Se的稳定性依 次减弱，D正确。
课时1 元素性质的周期性变化规律
6．以下关系不正确的是( D )
A．热稳定性：H2O>H2S B．原子半径：Na>Mg
C．还原性：I－>Cl－
D．失电子能力：Na>K
刷基础
解析
O的非金属性强于S，故热稳定性：H2O＞H2S，A正确；Na和Mg同处于第三周期，同周期 主族元素核电荷数越大，原子半径越小，故原子半径：Na＞Mg，B正确；氯和碘同处于第 ⅦA族，氯的非金属性强于碘，对应阴离子的还原性：I－>Cl－，C正确；Na和K同处于第ⅠA 族，K的金属性强于Na，故失电子能力：Na<K，D错误。
课时1 元素性质的周期性变化规律
刷基础
7．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( A ) A．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 B．第二周期元素从Li到F，元素的非金属性逐渐增强 C．第ⅠA族元素Li、Na、K的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 D．第ⅥA族元素O、S、Se按照从上到下的顺序排列，故H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱
解析
N2分子内的氮氮三键键能比较大，化学性质稳定，则N2不易与氧气反应，活性炭容易在氧气中 燃烧，据此不能比较N与C的非金属性强弱，事实上N的非金属性比C的强，故A错误；铁投入 CuSO4溶液中，发生金属单质之间的置换反应，而钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应，不发 生金属单质之间的置换反应，则不能通过此方法比较Na、Fe的金属性强弱，故B错误；最高价 氧3不是硫元素最高价氧化物 对应的水化物，则通过酸性：H2CO3<H2SO3，不能判断S和C的非金属性强弱，故C错误；卤素 单质越容易与氢气化合，则其非金属性越强，由F2与Cl2分别与H2反应时前者的反应更剧烈，可 知F的非金属性比Cl强，故D正确。
从第二周期开始，随着主族元素原子序数的递增，原子最外层电子数是从1到8重复出现，但在 第一周期，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数是从1到2，A错误；随着元素原子序 数的递增，同周期从左到右原子半径从大到小(稀有气体元素除外)发生周期性变化，B错误；元 素的最低化合价是－4价，最高化合价是＋7价，随着元素原子序数的递增，一般情况下同周期 主族元素的最高化合价从＋1到＋7、最低化合价从－4到－1重复出现，C错误；元素性质的周 期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，D正确。
解析
同周期元素随原子序数增大，原子半径减小，同主族元素自上而下原子半径增大，故原子半 径：S＜P＜Si，则P原子半径可能为110 pm。
课时1 元素性质的周期性变化规律
刷基础
3．下列有关结构和性质的说法中正确的是( D ) A．主族金属元素的化合价均不会超过＋4价 B．同周期元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小 C．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强 D．核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大，离子半径越小
课时1 元素性质的周期性变化规律
刷基础
2．[河北邢台一中2019高一月考]已知N、O、Si、S四种元素原子的半径数据如下表：
原子 N S O Si 半径/pm 70 104 66 117
根据以上数据，试估计磷原子的半径可能是( B ) A．80 pm B．110 pm C．120 pm D．70 pm
解析
①的常见最高化合价为＋5价，②的常见最高化合价为0价，③的常见最高化合价为＋3价， 三种元素均为短周期元素，则结合原子序数大小关系判断①为N元素，②为O元素，③为 Al元素。①、②形成的化合物N2O的摩尔质量是44 g·mol－1，A正确；①、③可以形成化 合物AlN，原子个数比为1∶1，B正确；②、③形成的化合物Al2O3与强酸、强碱均能反应， 是两性物质，C正确；核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则简单 离子半径大小为O2－＞Al3＋，D错误。
解析
主族元素的化合价与最外层电子数有关，因此主族金属元素的化合价可以超过＋4价，例如Sb的 最高价是＋5价，A错误；同周期主族元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，B错误；元 素原子的最外层电子数越多，不一定越容易得电子，非金属性不一定越强，例如At元素原子最外 层电子数为7，O元素原子最外层电子数为6，但非金属性：O>At，C错误；核外电子排布相同的 简单离子，离子半径随原子序数的增大而减小，即核电荷数越大，离子半径越小，D正确。
课时1 元素性质的周期性变化规律
刷基础
题型2 元素金属性、非金属性的周期性变化规律
5．[重庆璧山中学2019高一期中]下列事实能作为实验判断依据的是( D ) A．N2不易与氧气反应，活性炭容易在氧气中燃烧，判断N比C的非金属性弱 B．铁投入CuSO4溶液中能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠比铁的金属性弱 C．酸性：H2CO3<H2SO3，判断硫比碳的非金属性强 D．比较F2与Cl2分别与H2反应的剧烈程度，判断氟与氯的非金属性强弱
课时1 元素性质的周期性变化规律
刷基础
4．图中曲线表示短周期元素的原子序数(按递增顺序连续排列)与常见最高化合价之间的关系，下列 叙述不正确的是( D )
A．①、②形成的化合物的摩尔质量可能是44 g·mol－1 B．①、③可以按原子个数比1∶1形成化合物 C．②、③形成的化合物是两性物质 D．简单离子半径大小为②＜③
01
课时1 元素性质的周期性变化规律
课时1 元素性质的周期性变化规律
刷基础
题型1 原子结构的周期性变化规律
1．下列关于元素周期律的叙述正确的是( D ) A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B．随着元素原子序数的递增，同周期从左到右原子半径从小到大(稀有气体元素除外)发生周期 性变化 C．随着元素原子序数的递增，元素最高化合价从＋1到＋7、最低化合价从－7到－1重复出现 D．元素原子核外电子排布的周期性变化是导致原子半径、元素主要化合价和元素性质周期性变 化的主要原因
解析
同主族元素自上而下金属性增强，原子失电子能力增强，故Na比K难失去电子，Na比K的还原 性弱，A错误；同周期主族元素自左向右，核电荷数增加，原子核对核外电子的吸引能力增强， 元素的非金属性增强，因此第二周期元素从Li到F，元素的非金属性逐渐增强，B正确，Li、 Na、K元素的核电荷数依次增加，原子的电子层数依次为2、3、4，即第ⅠA族元素Li、Na、 K的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多，C正确；O、S、Se为同主族元素，同主族 元素自上而下非金属性减弱，简单气态氢化物的稳定性减弱，则H2O、H2S、H2Se的稳定性依 次减弱，D正确。
课时1 元素性质的周期性变化规律
6．以下关系不正确的是( D )
A．热稳定性：H2O>H2S B．原子半径：Na>Mg
C．还原性：I－>Cl－
D．失电子能力：Na>K
刷基础
解析
O的非金属性强于S，故热稳定性：H2O＞H2S，A正确；Na和Mg同处于第三周期，同周期 主族元素核电荷数越大，原子半径越小，故原子半径：Na＞Mg，B正确；氯和碘同处于第 ⅦA族，氯的非金属性强于碘，对应阴离子的还原性：I－>Cl－，C正确；Na和K同处于第ⅠA 族，K的金属性强于Na，故失电子能力：Na<K，D错误。
课时1 元素性质的周期性变化规律
刷基础
7．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( A ) A．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 B．第二周期元素从Li到F，元素的非金属性逐渐增强 C．第ⅠA族元素Li、Na、K的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 D．第ⅥA族元素O、S、Se按照从上到下的顺序排列，故H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱
解析
N2分子内的氮氮三键键能比较大，化学性质稳定，则N2不易与氧气反应，活性炭容易在氧气中 燃烧，据此不能比较N与C的非金属性强弱，事实上N的非金属性比C的强，故A错误；铁投入 CuSO4溶液中，发生金属单质之间的置换反应，而钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应，不发 生金属单质之间的置换反应，则不能通过此方法比较Na、Fe的金属性强弱，故B错误；最高价 氧3不是硫元素最高价氧化物 对应的水化物，则通过酸性：H2CO3<H2SO3，不能判断S和C的非金属性强弱，故C错误；卤素 单质越容易与氢气化合，则其非金属性越强，由F2与Cl2分别与H2反应时前者的反应更剧烈，可 知F的非金属性比Cl强，故D正确。