山东省2014年6月普通高中学业水平考试化学试题及答案Word版

山东2014年6月高中学业水平考试化学试题
注意事项：
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号( A、B、C、D）涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有1个选项符合题意）
1.燃料电池能有效提高能源利用率，县有广泛的应用前景。

下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是
3.当光束通过下列物质时，不可能观察到丁达尔现象的是
A.豆浆
B.NaCl溶液
C.NaCl
D.Fe(OH)3胶体
，下列关于该粒子的说法错误的是
C.核外有三个电于层
D.在化学反应中容易得到】个电子
5.食品的主要成分大都是有机化合物。

下列食品中的有机成分属于高分子化合物的是
A.SiO2、SO2均属于酸性氧化物
B.SiO2、SO2均溶于水
NaHCO3 D.纯碱、烧碱均属于碱
7. 下列实验操作中，用于除去食盐溶液中混有的少量泥沙的是
N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A.“物质的量”1
N
N2所含分子数
A
N
CO2
A
N
A
9.钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛用途。

下列是提炼金属属的反应之一：
，其中被氧化的元素是
A. C
B. Ti
C. Cl
D. Ti和C
表示的离子反应为
C.稀硫酸与碳酸钡反应D．硫酸氢钠溶液与氢氧化坝溶液反应
11. 用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，下列可以降低反应速率的措施是
12.下列有关物质性质的说法中，错误的是
A.硫是一种黄色晶体，易溶于水
D.二氧化氨是红棕色、有刺激性气味的有毒气体
13.下列关于有机物的说法中，错误的是
A.乙烯常温下是气体，聚乙烯常温下是固体
14.下列关于元素周期表的叙述，错误的是
C. O族中无金属元素
D. H2SO4与NaOH的反应是吸热反应
16.用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是
第II卷（必做36分+选做16分，共52分）
注意事项：
l.第II卷共5道题。

其中17-20题为必做部分，21题为选做部分。

2.第II卷所有题目的答案，考生须用0 5毫米黑色签字笔答在答题卡上规定的区域内。

在试卷上答题无效。

3.选做部分，考生必须从所给的6个模块中选择1个作答。

模块[A]化学反应原理；模块[B]化学与生活；模块[C]化学与技术；模块[D]物质结构与性质；模块[E]有机化学基础；模块[r]实验化学。

答题前，请考生务必将所选模块代码用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选模块代码。

二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
【必做部分】
17.（8分）现有下列三种有机化合物：
(1)化合物C中官能团的名称是__________.
(2)三种化合物中能使紫色石蕊试液变红色的是__________（填编号）。

(3)三种化合物中能发生加成反应的是__________（填编号）
(4)写出B与C发生反应的化学方程式______________________________.
18.（8分）
(1)用一种试剂鉴别NaCl、AlCl3、NH4Cl三种溶液，这种试剂是__________．
(2）从原油中分离出汽油和煤油等，所采用的方法是__________.
(3)除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是__________.
1
L-⋅NaOH溶液时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、____。

19.（10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
(1)X元素和Y元素可以形成最简单的有机物，其化学式为____。

(2)元素x与元素z形成的化合物的化学式是____，所含化学键类型是____。

(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是____（用元素符号表示）
(4)写出用MnO2和浓盐酸制取T单质的化学方程式____________.
20（10分）请根据如下所示实验过程，回答相关问题：
(1)反应①、②、③中属于氧化还原反应的是________.
(2)向A溶液中滴入儿滴KSCN溶液后，可观察到的现象是________.
(3)C的化学式是________。

(4)写出反应①的化学方程式________________________.
写出反应②的离子方程式____________________________.
【选做部分】
模块[B]化学与生活（选修模块）（共16分）
21（16分）请按要求完成下列各小题：
(1)工业合成氨的化学反应为
一定温度下，在容积可变的密闭容器中加入l molN2和3molH，反应达到平衡后，将混合气体的体积压缩为原来的一半，化学平衡将_______反应方向移动。

重新达平衡后氨气的体积分数将____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

(2) 25℃时，将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为_______（填编号)
a 9 b.13 c．11-13之间 d.9-11之间
L-⋅CuSO4的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，溶液的pH（填“增大”、“减小”
(3) 25℃1
或“不变”）。

(4) 25℃时，用石墨电极电解2.OL 0.25 mol溶液，，5min后在一个电极上有6.4gCu析出。

则
①______极发生氧化反应，电极反应式为_______。

②此时得到的O2在标准状况下的体积为____，溶液的pH=________（电解前后溶液
体积变化忽略不计）。

模块[B]化学与生活（选修模块）（共16分）
21（16分）化学与人类生活密切相关。

请按要求完成下列各小题：
(1)合理膳食、营养均衡是青少年学生健康成长的重要保证。

①缺乏某种微量元素会导致甲状腺肿大，而且会造成智力伤害，该微量元素是______;
②牛奶和豆浆中都含有大量的____（填编号）；
③维生素C又称______,维生素C具有较强的____（选填“碱性”、“氧化性”或“还原性”）。

(2)碳酸氢铺、碳酸钙，氧化镁，氢氧化铝和氢氧化镁等可川于中和胄液中的______.
(3)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。

①pH<5.6的雨水称为___________;
②多天然水中杂质较多，常需加入明矾、ClO2,等物质处理后才能饮用，加入ClO2的作用
是__________。

加入明矾后，Al3＋水解的离子方程式是__________________。

模块[C]化学与技术（选修模块）（共16分）
21（16分）材料是人类社会文明的支柱之一。

人们一般将常见的材料分为金属材料、无机非金属材料、合成高分子材料及复合材料等四类。

请按要求回答下列问题：
(1)钢铁是最重要的金属材料。

工业上常用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式________，该反应过程在（填工业设备名称）中进行。

(2)日常生活中常见的玻璃、陶瓷、水泥属于上述四类材料中的____，普通玻璃是由石英砂、纯碱和____高温熔融而成的。

(3)塑料是一类重要的合成高分子材料，它的合理使用给我们的生活带来了很多方便，如用____为原料合成的聚乙烯塑料可生产保鲜膜，但由于塑料制品的大量使用和随意丢弃而带来的严重环境问题是____。

(4)玻璃钢是一种常见的复合材料，是由合成树脂和玻璃纤维复合而成，其中玻璃纤维的作用是_________(填“基体”或“增强体”）。

下列四种性质中，不是玻璃钢具有的优良特
性的是____（填编号）。

模块[D]物质结构与性质（选修模块）【共】6分）
21(16分）对过渡元素的研究和利川越来越引起人们的关注。

回答以下有关过渡元素的问题：
(l)用钛锰储氢合金储氢，与高压氢气钢瓶相比，具有重量轻、体积小的优点。

钛锰合金的熔点比金属钛的熔点____（填“高”或“低”），锰的基态原子核外电子排布式为____，锰在元素周期表处于第____周期、____族。

(2）配合物Ni(CO)4常温下呈液态，易溶于CCl4、笨等有机溶剂。

固态Ni(CO)4属于____晶体。

(3)很多不饱和有机物在Ni化下可与H2发生加成反应，如
sp杂化的分子有____（填编号）；
①③等，其中碳原子轨道采取2
分了的空问构型为____ 形：
(4)某镍配合物的分子结构如右图所示，该分子
内不存在的作用力是____（填编号）。

a.氯键
b.离子键
c.共价键
d.配位键.
模块[E]有机化学基础（选修模块）（共16分）
21（16分）A是常见的烃，1molA完全燃烧后生成2molCO2，B能发生银镜反应，且有如下变化：
已知D是一利具有果香的有机溶剂；G是一种常用塑料。

(1)写出结构简式：A____、G____：
(2)写出反应类型：②____、④____
(3)写出化学方程式B→C________。

E→F________。

(4)D有多种同分异构体，其中两种属于酯类且能发生银镜反应的同分异构体的结构简式为____________________、_________________________。

模块[F]实验化学（选修模块）（共16分）
21（16分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

(l)制备氯气选用的药品为：漂白粉吲体和浓盐酸，相关反应的化学方程式为
(2)装置B中J饱和食盐水的作用是_______；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出{发生堵塞时B中的现象___________。

(3)装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性，已知C中II处为无水氯化钙，则I处为的有色布条（填写“湿润”或“干燥”，下同），III处为_______的有色布条。

(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱。

当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为棕红色，说明氯的非金属性大于溴。

打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。

观察到的现象是____，该现象（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是__________________。

山东省2014年6月高中学业水平考试
化学试题参考答案
第I卷（选择题共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有1个选项符合题意多选或错选均不得分）
1.B
2.D
3.C
4.B
5.D
6.A
7.A
8.D
第II卷（必做36分+选做16分，共52分）
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
【必做部分】
17.羧基 (2)C (3)A
(4)CH 3CH 2OH+CH 3COOH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 18.（8分）(1)NaOH(氢氧化钠)溶液（强碱溶液均可） (2）分馏（或蒸馏）
(3)饱和NaHCO 3(碳酸氢钙)溶液 (4) 250mL 容量瓶
19.（10分）(1)CH 4 (2)H 2S 共价键 (3)Cl
(4) MnO 2+4HCl(浓) = MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
20.（10分）(1) ②③ (2)溶液呈现红色 (3) Fe(OH)3
(4) Fe 2O 3+6HCl=2FCl 3+3H 2O Fe+2Fe 3+=3Fe 2+
【选做部分】
模块[A]化学反应原理（选修模块）（共16分）
21.（16分，每空2分）
（1）正 增大 （2）d （3）减小
（4）①阳 4OH -－4e -=2H 2O+O 2↑ ②1.12L 1
模块[B]化学与生活（选修模块）（共16分）
21.（16分，每空2分）
（1）①碘（或I ） ②a ③抗坏血酸 还原性 （2）胃酸（或盐酸）
（3）①酸雨
②杀菌消毒Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H +或Al 3++3H 2O=Al(OH)3（胶体）+3H +
模块[C]化学与技术（选修模块）（共16分）
21.（16分，每空2分）
（1）Fe 2O 3+3CO = 2Fe+3CO 2 高炉
（2）无机非金属材料 石灰石（或碳酸钙）
（3）乙烯 白色污染 （4）增强体 c
模块[D]物质结构与性质（选修模块）（共16分）
浓硫酸 △
△ 高温
21.（16分，每空2分）
（1）低 1s22s22p63d54s2 (或[Ar]3d54s2) 4 VIIB （2）分子（3）①③直线（4）b
模块[E]有机化学基础（选修模块）（共16分）
21.（16分，每空2分）
（1）CH≡CH -[-CH
2-CH
2
-]-
n
（2）酯化反应（或取代反应）消去反应
（3）2CH
3CHO+O
2
2CH
3
COOH
CH
3CH
2
OH CH
2
=CH
2
↑+H
2
O
（4）HCOOCH
2CH
2
CH
3
HCOOCH(CH
3
)
2
模块[F]实验化学（选修模块）（共16分）21.（16分，每空2分）
（1）Ca(ClO)
2+4HCl(浓)= CaCl
2
+2Cl
2
↑+2H
2
O
（2）除去Cl
2
中的HCl气体锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升（3）湿润干燥
（4）E中液面分为两层，上层（苯层）为紫红色，下层颜色变浅（或无色）
不能过量的Cl
2也可将K1氧化为I
2
△
催化剂170℃
浓硫酸。