金属的化学性质知识点

第三章第一节金属的化学性质知
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第三章第一节金属的化学性质
一、金属的存在及通性
1、存在化合态多数金属以化合态存在。

如：K、Ca、Na等。

（原因：多数金属的化
学性质活泼，易与其他物质发生反应）游离态及少数金属以游离态存在。

如：Au （原因：化学性质不活泼不易与其
他物质反应）
化合态+游离态如Fe 、Cu 等。

2、地壳中元素含量排在前五位的元素：O、 Si、 Al 、Fe、 Ca
3、金属的通性：
（1）物理通性：有金属光泽、易传热、易导电，有延展性、可塑性，除汞以外都是固体（除汞之外金属都有金字旁）
（2）化学通性：易失去电子，表现还原性。

与非金属反应：4Na + O
2 ===2Na
2
O 2Mg + O
2
=== MgO
与酸反应： Zn + H
2SO
4
= ZnSO
4
+ H
2
↑
与盐反应： Zn + CuSO
4 === ZnSO
4
+ Cu
二、金属与非金属的反应（一）与O2反应：
常温： 4Na + O
2 ===2Na
2
O 常温：4Al + O
2
==2Al
2
O
3
点燃或加热： 2Na + O
2 ===Na
2
O
2
加热：4Al + O
2
==2Al
2
O
3
常温： Mg + O
2 ===MgO Fe + O
2
===Fe
3
O
4
点燃或加热： Mg + O
2
===MgO
（二）与Cl
2
反应： (三) 与S 反应：
2Na + Cl
2 === 2 NaCl 2Na + S === Na
2
S
Mg + Cl
2 === MgCl
2
Mg + S === Mg S
2Al + 3Cl
2 ===2AlCl
3
2Al + 3S ===Al
2
S
3
2 Fe +
3 Cl
2 ===2 Fe Cl
3
Fe + S === Fe S
Cu + Cl
2 === CuCl
2
2Cu + S ===Cu
2
S
三、金属与酸的反应：金属 + 酸 === 盐 + 氢气
Mg + 2HCl == MgCl
2 + H
2
↑
Fe + H
2SO
4
===FeSO
4
+ H
2
↑
2Al + 3H
2SO
4
===Al
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
↑
四、金属与水的反应：
（一）Na 与水的反应：（教材P
48
实验：3-3）
由实验3-1、 3-2、3-3 总结钠的物理性质
Na的物理性质：金属钠具有银白色金属光泽，质软（硬度小），密度比水小，比煤油
大，熔点、沸点低，是热和电的良导体。

钠的保存：保存在煤油或石蜡中；
钠着火时灭火方法：用干燥的沙土盖灭。

注意：不能用水、干冰（CO
2
）、泡沫灭火剂(碳酸氢钠)、干粉灭火剂（小
苏打）
Na露置在空气中的变化过程：
银白色金属Na ———表面变暗（Na
2
O）——白色固体(NaOH)——表面变成溶液(NaOH aq)
——白色块状物质(Na
2CO
3
·10H
2
O)——白色粉末状物质(Na
2
CO
3
)
有关反应方程式：4Na + O
2 ===2Na
2
O
Na
2O + H
2
O === 2NaOH
CO
2+ 2NaOH ==== Na
2
CO
3
+ 2H
2
O
Na
2CO
3
+ 10H
2
O ==== Na
2
CO
3
·10H
2
O
（二）方程式
2Na + 2 H
2O ====2NaOH + H
2
↑
Mg + 2H
2O ====Mg(OH )
2
↓+ H
2
↑
2Al + 6H
2O ====2Al(OH)
3
↓+ 3H
2
↑
2Fe + 6 H
2O（g）====2Fe(OH)
3
↓+3 H
2
↑
金属与水反应规律：
K Ca Na ∣Mg Al ∣Zn Fe Sn Pb ∣( H ) Cu Hg Ag Pt Au 反应条件：常温加热水蒸气高温不反应
产物：碱 + H
2 碱 + H
2
氧化物+ H
2
五、金属与盐反应：
通常情况：金属 +盐 ==== 另一种金属 + 另一种盐
如：Fe + CuSO
4=== FeSO
4
+ Cu
Al + FeCl
3=== AlCl
3
+ Fe
Cu + Hg(NO
3)
2
=== Cu(NO
3
)
2
+ Hg
特殊：Na 与盐的反应： Na 首先与水反应，生成的NaOH再与盐反应。

1、Na + CuSO
4
2Na + 2 H
2O ====2NaOH + H
2
↑
CuSO
4 + 2NaOH ==== Cu(OH)
2
↓ + Na
2
SO
4
②
总方程式：①+②： 2Na + 2 H
2O + CuSO
4
==== Cu(OH)
2
↓ + Na
2
SO
4
+ H
2
↑
2、Na + FeCl
3
2Na + 2 H
2O ====2NaOH + H
2
↑①
FeCl
3 +3 NaOH=== Fe (OH)
3
↓+ 3NaCl ②
总方程式：①×3+②×2：6Na + 6 H
2O + 2FeCl
3
↓==== 2Fe (OH)
3
↓+ 6NaCl+ H
2
↑
3、Na + NaHSO
4
2Na + 2 H
2O ====2NaOH + H
2
↑①
NaHSO
4 + NaOH ==== Na
2
SO
4
+ H
2
O ②
总方程式① + 2×②： 2Na + 2NaHSO
4 ==== Na
2
SO
4
+ H
2
↑
Na 与酸、碱、盐的水溶液反应的规律：1、Na与酸反应的实质：
Na 与稀硫酸、稀盐酸等非氧化性酸反应时，首先是Na 直接跟酸反应，如果Na 过量，过量的Na 再与水反应；而不能认为是Na 先跟水反应，生成的NaOH 再跟酸中和。

2Na + 2 HCl === 2 NaCl + H 2 ↑ 2、Na 与碱反应的实质：Na 与水 反应
2Na + 2 H 2O ====2NaOH + H 2 ↑
3、Na 与盐反应的实质：（不置换）Na 首先与水反应，生成的NaOH 再与盐反应。

如：Na +Mg(NO 3) 2
首先：2Na + 2 H 2O ====2NaOH + H 2 ↑
再：Mg(NO 3) 2 + 2NaOH====Mg(OH) 2 ↓+ 2NaNO 3
4 通常Na 不能从盐溶液中置换出金属，但若盐为熔融状态，Na 可以置换出较不活泼的金属。

如：
4Na + TiCl4 ===== 4NaCl + Ti 六、Al 与NaOH 溶液的反应 1、实验3-4 教材P 51
2、双线桥法表示Al 和NaOH 的反应：2Al +2 NaOH +2 H 2 O===2NaAlO 2 + 3 H 2 ↑
3、Al 和NaOH 、HCl 反应有关量的关系：
分析依据：2Al +6HCl == 2 AlCl 3 +3 H 2 ↑
2Al +2 NaOH +2 H 2 O===2NaAlO 2 + 3 H 2 ↑
中，各加等质量的铝，生成的H
2
体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）
A 甲、乙中都是铝过量。

B 甲中铝过量，乙中碱过量。

C 甲中酸过量，乙中铝过量。

D 甲中酸过量，乙中碱过量。

七、物质的量在化学方程式计算中的应用
（一）计算原理
1、同种量之比
2 Na + 2 H
2O ==== 2 NaOH + H
2
↑
化学计量数之比： 2 ： 2 ： 2 ：
1
扩大×1023倍 2××1023 ：2××1023 2××1023 ： 1××1023
物质的量之比： 2 mol ： 2 mol ： 2 mol ： 1 mol
质量之比： 2×23 g ：2×18 g : 2×40 g : 2 g
2 不同种量之比：
2 H
2 (g) + O
2
(g) === 2 H
2
O ( )
2×2 g : L : 2 mol
m(H
2) ： V(O
2
) ： n（mol）
计算依据：化学方程式中各物质的化学计量数之比===各物质的物质的量之比
（解题步骤）
1、解
2、设：设未知数
3、写：写出相关的化学方程式
4、标：在方程式中标出相关物质的物理量关系，并代入已知量（有单位），未知量（无单位）
5、列：列出比例式
6、解：根据比例式求解
7、答：简明地写出答案
例题1、完全中和需要H
2SO
4
的物质的量是多少，所需H
2
SO
4
的质量是多少？
例题2:、将钠跟水反应，得到100ml 试计算：（1）生成的气体在标准状况下是多少升？
（2）反应后所得溶液的物质的量浓度是多少。