分析化学习题.doc

第一章绪论
一、填空题
1．分析化学是研究（）与（）及（）的一门学科。

2．定性分析的任务是确定（）组成。

3．结构分析是确定（）。

4．化学分析是以（）为基础的分析方法。

5．定量化学分析主要有（）和（）。

6．仪器分析的特点主要有（）、（）、（）、（）、（）和（）。

7．光学分析是基于（）的一类方法。

主要包括（）分析法和（）分析法两大类。

8．仪器分析今后发展的趋势是（）或（）。

二、判断题
1．化学分析法与仪器分析法是相互不可替代而互为补充的。

（）
2．根据有机物在不同溶剂中的溶解度可获得某类有机物存在与否的信息。

（）
3．系统分析法是按照一定的分析程序，将离子逐步分离，然后再分别检出各种离子的分析方法。

（）
4．有机定性分析的衍生物制备，是从可能存在的几种化合物中最后确定试样是某一种化合物的确证试验。

（）
5．所有的化学反应都可用于分析反应而进行分离或检出。

（）
三、选择题
1．试样用量为0.1～10mg 的分析方法称为（）。

A.常量分析
B. 半微量分析
C.微量分析
D.超微量分析
E.痕量分析
2．定性分析反应的条件与（）无关。

A.溶液的酸度
B.试液的准确称量
C.反应物浓度
D.溶液的温度
E.溶剂
3．分析反应的外部特征与（）无关。

A.溶液颜色的改变
B.溶液的温度
C.沉淀的生成或溶解
D.气体的放出
4．提高分析反应选择性最常用的方法与（）无关。

A.控制溶液的酸度
B.加入配合剂与干扰离子形成稳定的配合物
C.升高溶液的温度，提高反应的特效性
D.利用氧化还原反应改变干扰离子的价态以消除干扰
E.分离干扰离子的干扰
5．通常仪器分析的相对误差为（）
A.0.5～2％
B.0.02％左右
C.10～20％
D.3～5％
E.<0.5％
6．A.>100mg B.<10mg C.10mg D.100mg E.80mg
(1) 根据取样量，选用常量分析法的是（）。

（2）根据取样量，选用微量分析法的是（）。

7．提高分析反应选择性最常用的方法有（）
A.加入催化剂
B.控制溶液的pH 值
C.增加反应物的浓度
D.分离或掩蔽干扰离子
E.提高溶液的温度
8．在定性分析法中所用检定反应的灵敏度不得大于（）
A.5ug
B.50ug
C.100ppm
D.1000ppm E10000ppm.
四、词语解释
1．检出限度
2．最低浓度
3 3．反应灵敏度
4．反应选择性
5．特效反应
6．选择性反应
7．空白试验
8．对照试验
五、简答题
1．要获得正确的分析结果，为什么应首先创造有利于反应产物生成的反应条件？
2．空白试验和对照试验在分析实验中有何意义？
3．分析反应进行的主要条件有哪些？
4．如何表示鉴定反应的灵敏度？通常表示灵敏度的两个量之间有何关系?
5．分析反应应具备哪些外部特征？
参考答案：
一、填空题
1. （化学组成），（结构分析），（有关理论）
2. （物质的化学组成）
3. （化学结构）
4. （化学反应）
5. （重量分析），（滴定分析）
6. （灵敏度高），（选择性好），（分析速度快），（应用范围广），（误差较大），（设备昂贵）
7. （物质与辐射之间的关系），（一般光学），（光谱）
8. （一机）
第二章误差与数据处理
一、选择题
1．某人用回滴法求样品含量的数据，在计算器上求得：
（15.35-13.35）×0.1000×0.1238
×100％＝12.15513％
0.2037
按有效数字规则处理其结果应为（）。

A.12.2%
B.12.15%
C.12.16%
D.12.1%
E.12.155%
2．可用如下哪种试验方法减小分析测定中的偶然误差。

（）
A.对照试验
B.空白试验
C.多次平行试验
D.回收试验
E.校准仪器
3．滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样（）。

A.0.1g
B.0.2g
C.0.3g
D.0.4g
E.2.0g
4．某人根据置信度为95％对某项分析结果计算后，报告结果如下，其中合理的是（）A.（25.48±0.1）％B.（25.48±0.13）％C. （25.48±0.135）％D. （25.48±0.1348）％E.（25.48±0.13484）％
5．溶液中含有0.095mol/L的OH - ，其pH 值为：（）
A.12.98
B.12.978
C.13.0
D.12.9777
E.12.9
6．下列有关置信度区间的定义中，正确的定义是（）
A.以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率；
B.在一定置信度时，以测量值的平均值为中心包括真值在内的可信范围；
4 C.总体平均值与测定结果的平均值相等的几率；
D.真值落在某一可靠区间的几率；
E.在一定置信度时，以真值为中心的可信范围。

7．有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用（）。

A.t 检验
B.方差检验
C.F 检验
D.Grabbs 检验
E.相关系数检验
8．将0.0098gBaSO4 换算成Ba,计算时应选用下列换算因子中的哪一个？（）
A.0.5884
B.0.59
C.0.588
D.0.6
E.0.5
9．对某试样进行多次平行测定，得CaO 平均含量为30.6％，而真实含量为30.3％，则30.36
％－30.3％＝0.3％为（）
A. 相对误差
B.相对平均偏差
C.绝对误差
D.平均偏差
E.绝对偏差
10．从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（）
A.偶然误差小
B.系统误差小
C.平均偏差小
D.标准偏差小
E.相对平均偏差小
11．用NaOH测定HAc含量，使用甲基橙作指示剂，对结果造成的误差是（）
A.系统误差
B.偶然误差
C.负误差
D.操作误差
E.过失误差
12．有关偶然误差的论述中，不正确的是（）
A.其大小误差出现的概率均等
B.它是由一些不确定的偶然因素造成的
C.它在操作中无法避免
D.它具有单向性
E.它具有随机性
13．分析测定中系统误差的特点是（）
A.由一些确定原因引起；
B.重复测定会重复出现；
C.增加测定次数可减小系统误差；
D.系统误差无法消除；
E.正负误差出现的概率相等。

二、词语解释
1．准确度
2．精密度
3．置信度
4．平均值的置信区间
5．差别检验
6．相关系数
7．恒定误差
8．比例误差
9．空白试验
10．对照试验
三、简答题
1．简述系统误差的起因、特点及消除方法。

2．简述偶然误差的起因、特点及减小偶然误差的方法。

3．定量分析得到一组数据后，如何决定实验数据的取舍？
4．记录实验数据时，应遵循什么原则？
5．分析结果的表示有哪些方法？
6．用分析天平称二个样品重量，一个是0.0021 克，另一个是0.5432 克，两次称量的误差
都
5 是0.0001 克，试说明相对误差的意义及其优越性。

7．试指出t 检验和F 检验的应用条件和解决的问题。

8．试述准确度与精密度的区别与联系。

9．试述提高分析结果准确度的方法。

10．简述有效数字的计算规则。

四、计算题
1．某学生在进行血液中铬含量与疾病之间的关系的观察试验时，对有病史组的血清试样和对照组的试样进行了铬含量的测定，得到以下的数据。

试确定两组之间是否有显著性差异（以ppb 为单位）？
对照组：15，23，12，18，9，28，11，10
疾病组：25，20，35，32，15，40，16，10，22，18
2．现有一种新的比色法测定血清中葡萄糖的含量，并以FoLin－Wu标准方法为对照，试判
断两种方法的差异是否显著。

下面是两种方法对同一试样分析的结果。

（单位：mg/mL）
新方法：127，125，123，130，131，126，129
标准方法：130，128，131，129，127，125
第三章重量分析法
一、判断题
1．若想获得大颗粒的晶形沉淀，应设法降低生成沉淀物的浓度，适当增大沉淀的溶解度。

（）
2．晶形沉淀的条件是在缓慢搅拌下，加入沉淀剂于热而浓的待测组分溶液中，沉淀完毕需陈化。

（）
3．为了获得纯净的沉淀，将沉淀分离后需进行洗涤，洗涤次数越多，洗涤液用量越多，测量越准确。

（）
4．根据溶度积理论，难溶化合物的Ksp 既然等于一个常数，所以加入沉淀剂愈多，沉淀愈
完全。

（）
5．影响沉淀纯度的因素是共沉淀和后沉淀。

（）
6．氯化银在0.001mol/LHCl 中比在水中难溶解，所以在1mol/LHCl 中比在水中的溶解度更
小。

（）
7．难溶化合物溶解度的大小可由溶度积常数Ksp 大小来判断，一般说来Ksp 愈小，溶解度愈
大。

（）
8．吸附共沉淀的吸附过程是一放热过程，所以溶液温度升高，杂质吸附量减少。

（）9．后沉淀引入杂质的量，随沉淀在母液中放置时间的增长而增多，而共沉淀有时则有所减少。

（）
10．共沉淀现象对测定结果一般均会引起正误差。

（）
11．沉淀重量法计算中的换算因数是一个小于1 的常数。

（）
二、计算题
1．计算CaC2O4 在pH＝3.00HCl 溶液中的溶解度。

（Ksp，CaC2O4＝2.0×10 －9 ，Ka1＝5.9×10 －7 ，
Ka2＝5.6×10 －11 ）
2．取未经干燥的盐酸黄连素样品0.2058g，以苦味酸为沉淀剂，按下式生成苦味酸黄连素沉
淀0.2768g。

已知换算因数为0.6587。

C20H18O4N·Cl+ C6H3O7N3→C20H17O4N ·C6H3O7N3↓+HCl
①计算试样中黄连素的含量。

②若已知黄连素干燥失重为9.2％，则干燥品黄连素试样中
黄连素含量。

6 3．计算下列各组的换算因数
(1) (2) (3) (4)
待测组分：MgO Al S C20H24O2N2·2HCl（二盐酸奎宁）
称量形式：Mg2P2O7 Al2O3 BaSO4 C20H24O2N2（奎宁）
4．称取芒硝试样0.2015g，溶解后将SO4 2- 离子沉淀成BaSO4，灼烧后重量为0.3130g，试计
算试样中Na2SO4 的百分含量。

第四章滴定分析概论
一、填空题
1．根据化学反应的不同，滴定分析可分为（）、（）、（）、（）等四种。

滴定方
式有（）、（）、（）、（）等四种。

2．化学计量点是（）；滴定终点是（）；滴定误差是（）。

3．标准溶液是（）。

配制标准溶液的方法一般有（）、（）两种，标定标准溶液的
方法有（）、（）；能用于直接配制标准溶液的物质称为（）。

4．物质 B 物质的量nB（单位为mol）与物质B 的质量mB（单位为g）的关系式为（）；物质 B 的质量mB 与滴定剂T浓度CT（单位为mol/L）的关系式为（）。

二、选择题
1．下列优级纯试剂可作为基准物质直接配制标准溶液的是（）
A.氢氧化钠
B.浓硫酸
C.硝酸银
D.高锰酸钾
E.重铬酸钾
2．下列操作错误的是：（）
A. 使用锥形瓶时，应用右手前三指拿住瓶颈，以腕力摇动锥形瓶
B. 天平称量读数对小于1g称量应读到小数点后第四位
C. 滴定管读数应读取弯月面下缘最低点，并使视线与读点在一个水平面上
D. 滴定管读数前要检查管壁是否挂液珠、管尖是否有气泡
E. 滴定剂用量20ml 以上，滴定管读数应准至0.001ml
3．若以反应物的化学式为基本单元，则下列说法正确的是（）
A. 各反应物的物质的量（单位为mol）之比应等于它们相应的摩尔质量之比
B. 各反应物的物质的量应相等
C. 各反应物的物质的量应成简单的整数比
D. 各反应物的物质的量浓度（单位为mol/ml）应相等
E. 各反应物的物质的量浓度之比等于各反应物相应的摩尔质量之比
4．下列操作正确的是（）
A．管移溶液到接收器时，管尖端应靠着容器内壁，容器稍倾斜，移液管应保持垂直
B．为了操作方便，最好滴完一管再装操作溶液
C．固体物质可以直接在容量瓶中溶解、定容
D．读取滴定管读数时，用手拿着盛装溶液的滴定管部分
E．为了方便读数，滴定管应架在滴定架上读数，视线与读点可不在一水平面上
5．A.优级纯试剂邻苯二甲酸氢钾 B. 优级纯试剂NaCl
C. 优级纯试剂ZnO
D. 优级纯试剂K2Cr2O7
B. 优级纯试剂H2C2O4·2H2O
①可作标定NaOH 水溶液的基准物（）
②可作标定AgNO3 水溶液的基准物（）
③可作标定EDTA水溶液的基准物（）
7 ④可作标定Na2S2O3 水溶液的基准物（）
⑤可作标定HclO4－Hac水溶液的基准物（）
三、词语解释
1．滴定和标定
2．反滴定法
3．置换滴定法
四、简答题
1．何谓滴定分析法？
2．作为基准物应具备哪些条件？
3．试述标准溶液的配制和标定方法。

4．简述物质的量及物质的量浓度的含义及其关系。

5．简述滴定度的定义及与物质的量浓度之间的关系
6．下列优级纯试剂配制标准溶液，哪些可以用直接法配制？哪些只能用间接法配制？
H2SO4、NaOH、Na2CO3、H2C2O4·2H2O、Ag、AgNO3、NaCl、ZnO、Na2H2Y·2H2O、Na2S2O3·5H2O、KMnO4、K2Cr2O7、As2O3
五、计算题
1. 计算下列标准溶液的浓度，以g/ml 表示。

（1）用 1.0000g优级纯硼砂配制成的500ml 四硼酸钠溶液
（2）用0.5000g高纯银配制的500ml AgNO3 溶液
2. 今有ZnO 及Mg SO4 的混合试样，（1）称取混合试样1.000g，溶解后用BaCl2 溶液沉淀，
经过滤、洗涤、灼烧后得沉淀重 1.0000g；（2）另称 1.0000g混合试样溶解后稀释至250.0ml，取50.00ml 用EDTA标准溶液滴定ZnO、Mg SO4，终点时耗去0.1000mol/L的EDTA溶液
20.00ml，计算混合试样中ZnO 及Mg SO4 的百分含量。

3. 有一Na3PO4 试样，其中含有Na2HPO4，称取 1.0000g,用酚酞作指示剂，用0.3000mol/L 的HCl 标准溶液滴定至终点，用去18.02ml，再加入甲基红指示剂，继续用0.3000mol/L 的HCl 溶液滴定至终点时，又用去19.50ml，求试样中Na3PO4 及Na2HPO4 的百分含量（M
Na3PO4＝163.9g/mol,M Na2HPO4=142.0g/mol）。

第五章酸碱滴定法
一、判断题
1. 在相同浓度的两种一元酸溶液中，它们的H ＋是相同的。

（）
2. 用相同浓度的NaOH标准溶液去中和等物质量的醋酸和盐酸，则消耗NaOH 溶液体积多的是盐酸。

（）
3. 对于多元酸，应首先看相邻两级Ka 的比值是否大于10 4 ，如果大于，则能够准确地分
布滴定。

（）
4. 弱酸在水溶液中的[H ＋]可表示为10 －（14－pH）。

（）
5. HCN 由于其酸性极弱，所以在水溶液中可以完全离解。

（）
6. 在酸碱平衡体系中，某组分的分布系数除与该酸、碱的性质有关外，还与溶液的pH 值有关，而与酸、碱的总浓度无关。

（）
二、选择题
1．某一元弱酸HA的K＝1.0×10，则其0.1mol/L水溶液的pH 值为（）
A. 2.0
B.3.0
C.4.0
D.5.0
E.9.0
2．下列溶液中，[H ＋]最大的是（）
8 A.0.02mol/LH2SO4 B.1mol/LHAC
C.0.04mol/LHCl
D.1mol/LNH4NO3
E.0.02mol/LHCOOH
3．人体血液的pH 值总是在7.35～7.45 之间这是由于（）
A.人体内含有大量的水分
B.血液中有一定量的Na ＋存在
C.血液中含有一定的O2
D.新陈代谢出的酸碱物质是以等物质的量溶解在血液中
E. 血液中的HCO3 —和H2CO3 起缓冲作用
4．下列关于指示剂的定义正确的是（）
A. 指示剂为有色物质
B. 指示剂为弱酸或弱碱
C. 指示剂为弱酸或弱碱，且其酸式或碱式结构具有不同颜色
D. 指示剂在不同溶液中可呈现不同颜色
E. 指示剂是有机染料，它可与酸碱结合成有色物质而指示终点
5．下列各滴定对中，其滴定突跃范围最大的是（）
A.0.10mol/LNaOH 溶液滴定0.10mol/LHCl 溶液
B. 0.10mol/LNaOH溶液滴定0.001mol/LHCl 溶液
C. 0.10mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/LHAc
D. 0.10mol/LNaOH 溶液滴定0.10mol/LHCOOH 溶液
E. 1.00mol/LNaOH 溶液滴定 1.00mol/LHCl 溶液
6．用盐酸标准溶液滴定碳酸盐混合物时，设V1 为酚酞变色时所用HCl 的体积，V2 为甲基
橙变色时所增加的HCl 的体积，当 2 V2＝V1 时，试样的组成为（）
A.NaHCO3＋Na2CO3
B.NaOH＋NaHCO3
C. NaHCO3
D. .NaOH ＋Na2CO3
E. Na2CO3
7．A.甲酸（Ka＝1.77×10 －4 ）
B.硼酸（Ka1＝7.3×10 －10 ，Ka2＝1.8×10 －13 ，Ka3＝1.6×10 －14 ）
C.琥珀酸（Ka1＝6.4×10 －5 ，Ka2＝2.7×10 －6 ）
D.顺丁二烯酸（Ka1＝1.42×10 －2 ，Ka2＝5.5×10 －7 ）
E.苯二甲酸（Ka1＝1.3×10 －5 ，Ka2＝3.9×10 －6 ）
①用0.1mol/LNaOH 标准溶液直接滴定并产生两个滴定突跃的是（）
②不能用0.1mol/LNaOH 标准溶液直接滴定的是（）
8． A.百里酚蓝（1.2～2.8）B.甲级黄（2.9～4.0）
C.甲基红（4.4～6.2）
D.酚酞（8.0～10.0）
E. 荧光黄（7～10）
①0.1mol/LHCl 标准溶液滴0.1mol/LNH3·H2O 溶液宜选用（）
②用0.1mol/LNaOH 标准溶液滴定0.1mol/LHAc溶液宜选用（）
9． A.V1>0,V2=0 B. V1=0,V2>0 C. V1=V2 D. V1>V2>0 E. V1<V2
①用盐酸标准溶液滴定混合碱时，至酚酞终点所消耗的体积为V1ml，继续滴定至
甲基橙指示终点时又消耗V2ml，则溶液中仅含有Na2CO3 时（）
②上过程，若溶液中含有NaOH＋Na2CO3 时（）
三、计算题
1．计算用0.1000mol/LNaOH 溶液滴定0.1000mol/L 甲酸溶液，求化学计量点时的pH 值，并说明应选用何种指示剂？（Ka＝1.8×10 －4 ）
2．称取0.2500g不纯的CaCO3 试样，溶解于25.00ml HCl 溶液（0.2480mol/L）中，过量的酸用 6.80mlNaOH 溶液（0.2450mol/L回滴），求试样中CaCO3 的百分含量？
3．用硼砂(Na2B4O7·10H2O)标定HCl 溶液的浓度。

称取硼砂0.5722g，溶于水后加入甲基
9 橙指示剂，以HCl 溶液滴定，消耗HCl 25.30ml，计算HCl 溶液的浓度，如欲改变其浓
度为0.1000mol/L，问需将此酸1000ml 稀释到多少ml？（M Na2B4O7·10H2O＝381.37）4．某一含有Na2CO3、NaHCO3 及杂质的样品0.6020g，用0.2120mol/LHCl 滴定，用酚酞指示剂，变色时用去HCl 溶液20.50ml，继续滴定至甲基橙变色，用去25.88ml，求样品中各成分的百分含量（M Na2CO3＝105.99，M NaHCO3＝84.01）。

5．药物保泰松的含量测定，精密称取本品0.5200g，加中性丙酮（对酚酞中性）20ml 溶解后，加新沸的冷水6ml，酚酞数滴，用0.1010mol/LNaOH 标准溶液滴定至粉红色，用去NaOH 标准溶液16.00ml ，计算其百分含量（每1ml 0.1mol/LNaOH 相当于
30.84mgC19H20O2N2）
第七章配位滴定法
一、选择题
1．下列有关αY（H）值的正确说法是（）
A. αY（H）随pH 减小而增大
B. logαY（H）值随[OH]增大而增大
C. 在高pH 值时，logαY（H）值约等于0
D. 在低pH 值时，logαY（H）值约等于 1
E. 当＝1 时，无酸效应
2．用确定浓度的EDTA滴定某金属离子M 时，得到的突跃范围较大，这说明滴定时（）
A.反应的平衡常数较大
B.反应时溶液的酸度很高
C.反应时未加任何缓冲溶液
D.金属离子M 的浓度较大
E.指示剂的变色范围较宽
3．在EDTA配位滴定中，常用的金属指示剂有铬黑T、PAN 二甲酚橙等，下列有关指示剂陈述正确的是（）
A. 铬黑T对Ca 2+ 非常灵敏，在Fe 3+ 、Al 3+ 、Ca 2+ 、Mg 2+ 混合物中滴定Ca 2+ 时，常用其作
指示剂
B. PAN 指示剂常用以Cu 2+ 溶液滴定EDTA溶液
C. 二甲酚橙可在pH<6 的溶液中用作滴定稀土元素的指示剂
D. 磺基水杨酸可作为EDTA滴定Fe 3+ 时的指示剂
E. PAN 指示剂适用的pH 范围很窄
二、计算题
1．PH＝5.5 时，用0.020mol/LEDTA滴定0.02mol/L Mg 2+ 和0.020mol/LZn 2+ 溶液中的
Zn 2 ，
Mg 2+ 是否干扰滴定？计量点时锌离子浓度为多少？（KMgY＝10 8.70 ，KZnY＝10 16.5 ）2．移取Bi 3+ 、Pb 2+ 混合溶液50.00ml 共二份，其中一份以0.01000mol/L EDTA滴定至终点
时，用去25.00ml；于另一份溶液中加入铅汞齐，待Bi 3+ 置换完全后，（2 Bi 3+ ＋3 Pb＝3 Pb 2+ +2
Bi），再用0.01000 mol/L EDTA溶液滴定至计量点，消耗30.00ml，计算溶液中Bi 3+ 、Pb 2+
的摩尔浓度。

3．测定某一软膏样品含汞量，取样品 1.3000g，用氯仿溶解，再用稀HNO3 振荡萃取。

萃取物用21.74ml0.04000 mol/L KSCN 滴定，用Fe 3+ 作指示剂，求样品中HgO 含量。

（MHgO
＝216.59g/mol）
4．收集24 小时尿样稀释至 2.00L。

取50.00ml 该溶液在pH＝10.0 条件下用0.04481mol/L
EDTA溶液滴定，用去22.19ml。

另取50.00ml 该溶液，使其中的钙形成草酸钙沉淀，过10 滤、洗涤，沉淀溶于酸中，再加入25.00ml EDTA溶液，控制溶液的pH＝10.0，过量EDTA 用0.05053mol/LMgCl2 返滴定，消耗8.31ml。

计算原样品中含Ca 2+ 、Mg 2+ 的量5．移取井水试样100.0ml，调节溶液的pH＝10.0，以0.0100mol/L EDTA溶液滴定至计量点，消耗25.00ml。

计算水样以ppm表示的CaCO3 的硬度。

（M CaCO3＝100.0 g/mol）
第八章氧化还原滴定法
一、选择题
1．用相关电对的电极电位可判断氧化还原反应的一些情况，但用它不能判断：（）
A. 氧化还原反应的方向
B. 氧化还原反应的次序
C. 氧化还原反应的速度
D. 氧化还原反应的程序
E. 氧化还原滴定突跃的大小
2．已知： E o F2/F - ＝2.87 伏, E o Cl2/Cl - =1.36 伏，E o Br2/Br - =1.07 伏，E o I2/I - =0.535 伏，E o Fe3+/ Fe2+ =0.77
伏。

则下述说明正确者为（）
A. 在卤族元素离子中，除I －外均不能被Fe 3+ 氧化
B. 卤离子中，Br －、I －均能被Fe 3+ 氧化
C. 卤离子中，除F －外均能被Fe 3+ 氧化
D. F2 能氧化Fe 3+
E. Cl2 能氧化Fe 3+
3．已知：下列电对是可逆氧化还原电对者：（）
A.Cr2O7 2- /Cr 3+
B.MnO4 - /Mn 2+
C.BrO3 - /Br -
D.CO2/C2O4 2-
E.Ce 4+ /Ce 3+
4．以Ce(SO4)2 标准溶液滴定Fe 2+ 时，为增大滴定突跃，以便使二苯胺磺酸钠为一适用的指
示剂，（原滴定突跃为0.86～1.26 伏，E o’In＝0.84 伏），下列措施正确者：（）
A.加入适量H3PO4
B.加入适量H2SO4
C.加入适量酒石酸
D. 加入适量HCl
E. 加入适量NH4F
5．碘量法测定Cu 2+ 时，需向Cu 2+ 试液中加入过KI,下列作用与其无关的是（）
A. 降低 E I2/I - 的值，提高I －还原性
B. I －与I2 生成I3 —，降低I2 的挥发性
C. 减小CuI↓的离解度
D. 提高Cu 2+ /Cu + 的值
E. 使CuI↓不吸附I2
6．用85％乙醇提取中药某成分，用碘量法测该成分含量，淀粉作指示，下列操作正确者：（）
A. 提取液回收乙醇至醇含量为60％
B. 提取液回收乙醇至醇含量为50％
C. 提取液回收乙醇至醇含量为40％
D. 提取液不必回收乙醇
E. 提取液回收乙醇至醇含量为30％以下
7．以基准Na2C2O4 标定KMnO4 溶液浓度，下列操作正确者：（）
A. 加热至100℃并快速滴定
B. 不必加热并慢慢滴定
C. 保持溶液[H + ]≈0.1mol/L
D. 保持溶液[H + ]≈1mol/L
E. 在中性溶液中滴定
三、计算题
11 1．今有胆矾试样0.5180 克，用碘量法测定，滴定至终点时消耗Na2S2O3 标准溶液17.58ml，
41.22ml 该Na2S2O4 溶液相当于0.2121gK2Cr2O7，求胆矾中CuSO4·5H2O 的含量（M K2Cr2O7
＝294.2，MCuSO4·5H2O＝249.7）
2．取10 片盐酸黄连素粗密称定，研细，精密称取相当于3 片量的样品，溶解，定量转移
至250ml 容量瓶中，精密加入0.01667 mol/L K2Cr2O7 溶液50ml，加水至刻度，摇匀。

过
滤，弃去初滤液，精密移取续滤液100ml 于250ml 碘量瓶中，加入过量KI，1→2HCl10ml，密封，暗处放置10分钟后，用0.1098 mol/L Na2S2O3 滴定至终点，用去10.25ml。

计算每
片样品中盐酸小檗碱的含量。

若其标示量为0.1g/片，《药典》规定其含量应为标示量的93.0～107.0％，问该产品是否合格？
3．测血液中的Ca 2+ ，一般是将Ca 2+ 沉淀为CaC2O4，用H2SO4 溶解CaC2O4，游离出的C2O4 2-
再用KMnO4 溶液滴定。

今将 5.00ml 血样稀至50.00ml，取此稀释血样10.00ml，经上述处
理后，用0.002000 mol/L 的KMnO4 溶液滴定至终点用去 1.15ml，求100ml 血样中Ca 2+ 的
毫克数。

（MCa＝40.08）
4．有苯酚样品0.2401g，用NaOH 溶液溶解后，定容至250.0ml。

取此试液25.00ml 加入KBrO3
和KBr 混合溶液25.00ml 和过量KI 及5mlHCl。

析出的I2 用0.1084mol/L 的Na2S2O3 溶液
滴定至终点，用去30.00ml。

另取25.00mlKBrO3 和KBr 混合溶液，作空白试验，用去上述
Na2S2O3 溶液41.60ml。

计算苯酚的百分含量（MC6H5OH＝94.11）
第九章沉淀滴定法
一、判断题
1．用0.1000mol/L NaCl 溶液滴定40.00ml 0.1000mol/L AgNO3 溶液，计量点时P Ag 与P Cl
相等。

（）
2．银量法中，在计算紧邻计量点前后的[Ag + ]或[Cl －]时，无须考虑AgCl 溶解出来的Ag +
和Cl －的浓度。

（）
3．在莫尔法中，铬酸钾指示剂的浓度一定要大，否则终点不易观察。

（）
4．银量法中突跃范围的大小不但与溶液的浓度有关，而且与沉淀的溶解度也有关，沉淀的溶解度越大，突跃范围也越大。

（）
5．用佛尔哈德法测定Cl －时，一般都是采用直接滴定法。

（）
6．用佛尔哈德法测定Br －和I －时，同测定Cl －一样，需要采用适当的措施避免沉淀转化发
应的发生。

（）
7．不论是固体AgNO3，还是配制成的AgNO3 溶液都应放在密闭的棕色瓶中避光保存。

（）8. 在吸附指示剂法中，沉淀对指示剂离子的吸附力应略小于沉淀对被测离子的吸附能力，以免终点提前到达，但沉淀对指示剂离子的吸附力也不能太小，到达计量点后不能立即显示终点颜色，致使终点拖后。

（）
二、计算题
1．称取大青盐（主要成分为NaCl）0.2000克，溶于水后，以K2CrO4 作指示剂，用0.1500 mol/L
的AgNO3 标准溶液滴定，用去22.50ml，计算NaCl 的百分含量（MNaCl＝58.44 g/mol）2．用佛尔哈德法测定血清中Cl －含量时，取 2.00ml 血清样品处理后，加 3.53ml 0.1100mol/L
的AgNO3 沉淀Cl －，多余的Ag + 用盛有0.09521mol/L 的NaSCN溶液的微量滴定管滴定，
以Fe 3+ 作指示剂滴定至终点用量为 1.80ml，试计算血清中每毫升Cl －的毫克数。

3．纯的KCl 和KBr 混合物0.3074 克，溶于水后，用0.1007mol/L 的AgNO3 溶液滴定，用
去30.98ml，计算试样中KCl 和KBr 的百分含量各为多少？（MKBr＝119.00 g/mol，MKCl ＝74.55 g/mol）
1。