人教版高中化学选择性必修第一册第二章 第三节 化学反应的方向(课件PPT)

二、化学反应进行的方向与焓变的关系
反应进行的方向与ΔH之间的关系 大多数放热反应可以自发进行，但也有很多吸热反应能自发进行，因此，反应焓变是与反应进 行的方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。
三、化学反应进行的方向与熵变的关系
1．熵的概念 自发过程的体系趋向于由 有序 转变为 无序 ，体系的混乱度 增大 。体系的混乱度常用熵来 描述，熵的概念是表示体系的混乱或无序 程度的物理量，其符号为S。熵值越大，体系的 混乱度 越大。
1、N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 2、2C(s)+O2(g)=2CO(g) 3、CaCO3=CaO+CO2(g)
△S＜0 △S ＞ 0 △S＞0
2．影响熵大小的因素 (1)同一条件下，不同的物质熵值 不同 。 (2)同一物质的熵与其聚集状态及外界条件有关，如对同一种物质不同 状态时熵 值大小为S(g) > S(l) > S(s)。 (3)物质的量越大，分子数越多，熵值越 大 。
（1）描述体系混乱度的物理量 （2）符号：S 单位：J•mol-1•K-1
反应熵变:生成物的总熵与反应物总熵之差 (1)符号：△S (2)表达式:△S =S(生成物) –S (反应物) (3)正负判断： ①气体体积增大的反应，△S>0,熵增加反应 ②气体体积减小的反应，△S<0,熵减小反应
练习：判断下列反应熵变大小：
谢 谢！
归纳总结
1．焓判据：放热过程中体系能量降低，ΔH<0，反应具有自发进行的倾向。 2．熵判据：在密闭条件下，体系有自发地向混乱度增加(ΔS>0)的方向转变的倾向。 3．复合判据温度对反应方向的影响来自3适用判据应注意的问题：
（1）判断反应的自发性要结合△H和△S， 利用△H-T△S
（2）条件是一定温度、压强下 （3）反应具有自发性，只能说明这个反应有进行的趋势，但这个反应到 底能不能发生，那还要看反应所需的外部条件。
3．熵判据 在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵 增大 ，即熵变(符号 ΔS) 大于 零，这个原理叫做 熵增原理 。在用 熵变 来判断过程的方 向时，就称为熵判据。
(1)当ΔS>0时，反应为 熵增 反应，在一定条件下 能 自发进行。 (2)当ΔS<0时，反应为 熵减 反应，在一定条件下 不能 自发进行。
高中化学 选择性必修1
第二章
第 三节
化学反应的方向
学习目标
1．知道化学反应是有方向的；知道化学反应的方向与反应焓变和熵变有关。 2．能结合具体事例说明反应自发进行的方向。
一、自发过程与自发反应的比较
含义 特征
自发过程 在一定条件下， 不需借助外力
自发反应 就能自发 在给定的条件下，可以 自发
进行
4．反应熵变是与反应进行的方向有关的因素之一，但不是决定反应能 否自发进行的唯一因素。
如：2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s) ΔS＝－39.35 J·mol－1·K－1， 上述反应为熵减少的反应，但在一定条件下，该反应也能自发进行。 说明“熵判据”也具有一定的局限性。
进行的过程
到显著程度的化学反应
具有 方向性 ，即过程的某个方向在一定条件下自发进行，而该过程逆方向在该条
件下肯定
不能自发进行 。
举例 高山流水，自由落体，冰雪融化
燃烧、钢铁生锈
应用
(1)可被用来完成有用功。如H2燃烧可设计成原 电池 (2)非自发过程要想发生，必须对它做功。如通 电将水分解为H2和O2